浙江省衢州市2024屆高考化學四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、10mL濃度為lmol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的

是（）

A.KHSO4B.CHaCOONaC.CuSO4D.NazCOj

2、向3moi?1>鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X,并測得反應后溶液pH升高。為確認固體X

的成分，過濾洗滌后進行實驗：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不氐摩的是（）

+2+

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H===Mg+H2T

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++a=AgCll

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物質的量關系為〃（a）：n（b）=1：3,則可推知固體X的化學式為MgVOH）6a

3、化學與生產、生活密切相關。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環境的危害

C.對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料可實現碳的循環利用

4、聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，

X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數相差6。下列說法正確的是

A.元素非金屬性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

C.Z、W的簡單離子半徑：Z<W

D.只有W元素的單質可用于殺菌消毒

5、由下列“實驗操作和現象”與“結論”均正確的（）

選項實驗操作及現象結論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含FF+

取液能使KMnO4溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2cCh溶液的pH

B常溫下水解程度CO：>HCO；

大于飽和NaHCOj溶液的pH

25七時，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產生沉淀，然后滴加25c時,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將Cb通入滴有酚配的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

6、新冠疫情暴發，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關的是（）

選項ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

7、鋰-硫電池具有高能量密度、續航能力強等特點。使用新型玻材料及合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,

下列說法正確的是

■::含碳添加劑

3聚合物粘合劑

A.電池放電時，X電極發生還原反應

B.電池充電時，Y電極接電源正極

C.電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極

D.向電解液中添加Li2s04水溶液，可增強導電性，改善性能

8、下列有關同位素的說法正確的是

A.18。的中子數為8B.16。和18。質子數相差2

C.16。與1X。核電荷數相等D.1個16。與1個質量相等

9、NH§屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為；NH5+H2O->NH3-H2O+H2t，它也能跟乙醉發生類似的反應，井都

產生氫氣。有關NHs敘述正確的是（）

A.與乙醇反應時，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價為+5價

C.ImolNHs中含有5moiN?H鍵

D.ImolNHs與HzO完全反應，轉移電子2moi

10、總書記在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

5￡可網、

B.

鉛酸電池

D.

11、某藥物中間體的合成路線如下:

下列說法正確的是

OH

互為同系物

CH：OH

B.1niol該中間a體最多可與7mol氫氧化鈉反應

C.2,5—二羥基苯乙酮能發生加成、水解等反應

D.該中間體分子含有埃基和羥基兩種含氧官能團

12、化學與生產、生活息息相關。下列有關說法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B.還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑

C.用乙魅從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作

D.墨子號量子衛星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅

13、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用，這里”涉及的反應類型是分解反應

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸館

C.《本草圖經》在綠磯項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因為綠研能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉飆集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”這里的“朱'?指的是HgS

14、白色固體Na2s2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去。下列關于Na2s2。4說法

不正確的是

A.可以使品紅溶液褪色

B.其溶液可用作分析化學中的吸氧劑

C.其溶液可以和CL反應，但不能和AgNCh溶液反應

D.已知隔絕空氣加熱Na2s2O4分解可生成SO2,則其殘余固體產物中可能有Na2s2O3

15、硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCWFeCb、CuCb的混

合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和CI

B.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：O2>CM+>S

C.在轉化過程中能循環利用的物質只有FeCL

D.反應中當有34gH2s轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗。2的質量為16g

16、下列根據實驗操作和現象所得出的結論本碑的是（）

選項實驗操作實驗現象結論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時間內HA與Zn反應

AHA是強酸

的鋅反應生成的氫氣更多

將濕潤的淀粉?KI試紙分別放入NO2和Br2蒸

試紙只在蒸氣中變藍色

BB”氧化性：Br2>NO2

氣中

有大量氣泡產生生成的氣體是

C將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中NH3

A10?結合H~的能力比

D向NaHCO3溶液中加入NaAI02溶液有白色沉淀生成

CO；強

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氤西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

己知：LiAIHj是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳

（2）④的反應類型是

（3）C的結構簡式為一o

（4）G的分子式為

（5）反應⑤的化學方程式為

（6）己知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應。M分子的苯環上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的M有一種。

0H

(7)SOzCHj也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和cHjSOJ：］為主要原料制備它的合成路線

一（無機試劑任選）。

H2NCONHCHCOOCH,

18、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

(,OOH

NH;

CHfHCOOCH,

AHC\BHCl/HQfNH,

(CH0)①'(CH,ON)②"L定條件-

③④紫丙氨酸甲酯H:NC'ONHC'HCOOCH,

HN,<COOH°-(H,OCOCI

2—1HCHO件6CH；OOC、eCHcCO-OH

HCXX;⑤

E()

己知：①芳香化合物A能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫原子;

()OH

IIHCN

②R-C—R,------->R,—(―R

CN

③RCNH3H,ORC00H

OHNFL

④INHI

R—C'HCOOII——7-3-*R—i'HCOOII

一定條件

回答下列問題：

(1)F的結構簡式是___________________________________________o

(2)下列說法正確的是________<,

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發生消去反應

C.化合物C能發生加成反應

D.化合物D可發生加聚反應

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：<.

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：o

①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質。

(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

19、氮化鈣(CuNz)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。

己知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO?溶液和飽和(NHO2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設計實驗（裝置可重復使用）:

福焦性沒食子

mb/酸溶液

D

（1）實驗室將鈣保存在________中（填物質名稱）。氮化鈣中所含化學鍵類型是

（2）氣體從左至右，裝置連接順序為。（填代號）

⑶寫出A中發生反應的化學方程式：。

（4）用化學方法檢驗氮化鈣（CasNz）產品中是否混有Ca,設計實驗方案：。

II.測定產品純度.

利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度（雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油）。

⑸當產品與蒸儲水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是

⑹取產品質量為wg,開始量氣管讀數為HmL,最終量氣管讀數為匕ml,（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

20、某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe"是否有剩余，實驗記

錄如下；

實驗編號操作現象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

U銅粉

c=ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變為紅色，但振

^J-Fe:(SO4),溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式o甲同學猜想第ii步出現的異常現象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCNl(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫SU(SCN)2］：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Bn和12之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現象

1mL0.2mol/L

KSCN溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白

實驗2

色沉淀，上層溶液變為黃色

—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

(2)經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN”氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式。繼續將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。

r致「化仰溶液調至a性

實胎2的濁液

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應的現象是

(4)乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判斷依據是

(5)為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

①A溶液為o

②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發生了反應%你認為這種說法是否合理？（填合理或不合

理），原因是____________________________________________O_

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是__________________________________________o

21、對煙道氣中SO?進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。

I.CO還原法

⑴一定條件下，由S5和CO反應生成S和CC>2的能量變化如圖所示，每生成16gs⑸，該反應_________（填“放出”

或“吸收”）的熱量為o

k

⑵在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：2CO（g）+SO2（g）,S（s）+2CO2（g）,該反應的平衡常數表達式為

,對此反應下列說法正確的是O

a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態

b.從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變

c.達平衡后若再充入一定量C。？，平衡常數保持不變

d.分離出S,正、逆反應速率均保持不變

⑶向2L恒溫恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSO2,分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發生反應：

2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）,反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是

abc(填“〉”、“<，，或“=”)；實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SC>2)=

H.NazS。,溶液吸收法

常溫下，用300mLi.Omol?L」Na2sO；溶液吸收SO?的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，H2sO,的二級電離平衡常數Kg的數值為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

需要減慢反應速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質的量，據此解答。

【題目詳解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入CHjCOONa溶液，溶液被稀秸，且醋酸根離子與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；

D.加入NazCCh溶液，碳酸根離子與氫離子反應，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：B。

2、D

【解題分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2t，故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，應為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH」有關，NO3一、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg?*,故C正確；

D、若a、b的物質的量關系為〃（a）:〃（b）=1：3,根據化合價代數和為0,則可推知固體X的化學式為Mg3（OH）sCl,

故D錯誤。

故選D。

3、B

【解題分析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環利用，可以減少二氧化碳對環境的影響，D項正確；

答案選B。

4、C

【解題分析】

現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，Z、W處于同周期且族序數相差6,則Z位于IA

族，W位于VHA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為Hz。、CO2,若為hO,H位于

IA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素；Z、W的原子

序數大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na,W為Q元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na,W為Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W,故A錯誤；

B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；

D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤。

故選C。

5、C

【解題分析】

A.酸性KM11O4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的C「，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯誤；

B.常溫下，Na2c03溶解度大于NaHCO.”要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據溶液pH判斷常溫下水解程度：CO?>HCO3,故B錯誤；

C.向少量AgNCh溶液中滴加足量NaQ溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變為黃色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCI),故C正確；

D.Ch通入到含有酚猷的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCI和NaClO,導致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為Co

6、C

【解題分析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質變性,

故答案為Co

7、B

【解題分析】

A.X電極材料為Li,電池放電時，X電極發生氧化反應，故A錯誤；

B.電池放電時，Y為正極，發生還原反應，充電時，Y發生氧化反應，接電源正極，故B正確；

C.電池放電時，電子由鋰電極經過導線流向硫電極，故C錯誤；

D.鋰單質與水能夠發生反應，因此不能向電解液中添加Li2s04水溶液，故D錯誤；

故答案為：Bo

8、C

【解題分析】

由eX(簡化為)的含義分析解答。

【題目詳解】

原子，X中，質量數為A,質子數為Z,中子數為(A-Z)。因元素符號與質子數的一一對應關系，可簡寫為八X。

A.氧是8號元素，18。的中子數為18—8=10,A項錯誤；

B.16。和18。質子數都是8,中子數相差2,B項錯誤；

C.16。與18。核電荷數都是8,C項正確；

D.i。。、博。的相對質量分別約為16、18,其原子質量不等，D項錯誤。

本題選c。

9、A

【解題分析】

反應NHS+H2OTNH3?H2O+H23NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由-1價變為。價，水中H元素化合價

由+1價變為0價，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【題目詳解】

A.也能跟乙醇發生類似的反應，并都產生氫氣，則乙醇作氧化劑，NHs作還原劑而被氧化，A正確；

—H+

B.NHm的電子式為［H：N：H］［：H］；N元素的化合價為-3價，B錯誤；

H

H+

C.NHs的電子式為［H：'：HrEH］；ImolNHs中含有4moiN-H鍵，C錯誤；

H

D.ImolNHs與H?O完全反應，轉移電子的物質的量=11?0岡0.(?1)］=11?。1,1)錯誤；

故選A。

10、B

【解題分析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環境的物質，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選Bo

11、B

【解題分析】

OH

中含1個酚羥基和1個醇羥基，結構不相似，不是同系物，A錯誤；

CH:OH

B.中間體中的2個Cl原子、酯a基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應，由于Q原子與苯環直接相連，酯基為酚酯基，故Imol

中間體最多可與7in<>!NaOH反應，B正確；

C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環、段基能與氫氣等發生加成反應，但不能發生水解反應，C錯誤；

D.中間體分子中含有酯基、羥基、鍛基三種含氧官能團，D錯誤；

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；

B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；

C.乙醛不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；

D,太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；

答案選D。

13、C

【解題分析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應為分解反應，A正確；

B.根據“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸儲，B正確；

C.綠磯的化學式是FeSO4?7%O,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C

14、C

【解題分析】

A.Na2S2O4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應產生SO2,S(h能使品紅溶液褪色，所以Na2s2。4的水溶液具有漂白性,

A正確；

B.Na2s2。4溶液與少量氧氣反應產生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應方程式為：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化學中的吸氧劑，B正確；

C.Na2s2。4中S元素平均化合價為+3價，具有還原性，C12具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s2O4與

Cb和AgNO3溶液都可以發生反應，C錯誤；

D.隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SO2和兩種鹽Na2s2O3、Na2SO3,D正確；

故合理選項是C。

15、D

【解題分析】

A.根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、C1元素化合價都是-1價，所以化

合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；

B.轉化過程中02把Fe?+氧化為Fe3+,Fe一計把硫離子氧化為S,則氧化性的強弱順序：(h>Fe3+>S,故B錯誤；

C.根據圖示，反應的本質是空氣中的氧氣氧化H2s轉化為S和水，在轉化過程中能循環利用的物質有FeCL、CuCIz.

FeCh,故C錯誤；

D.H2s轉化為硫單質，硫元素的化合價從?2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成?2價，依據得失電子數相等，所

以2112s…-02,所以有34gH2s轉化為硫單質時，保持溶液中Fe"的量不變，需要消耗。2的質量為

34g1

~~~；------x—x32g/mol=16g,故D正確;

34g/mol2

故選D。

16、D

【解題分析】

A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸,

故A錯誤；

B.NO2和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現象相同，不能判斷兩者的輒化性強弱，

故B錯誤；

C.氯化錢溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應，且放熱導致一水合氨分解，則有大量氣泡產生，可知反應中生成Hz

和NH3,故C錯誤；

D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則A1O2?結合H+的能力比CO3?一強，故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

考查強弱電解質判斷，為高頻考點，注意不能根據電解質溶液導電性強弱、電解質溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。

強弱電解質的根本區別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，如要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

二、非選擇題（本題包括5小題）

OH0

B在催化劑作用下與氫氣發生加成反應生成C,C與氫化鋁鋰反應生成D,根據D和B的結構簡式

D與CHjSOzCl發生取代反應生成E,E與CH3NH2發生取代反應生成F,F與口工）^.,在氫化鈉作用下發生取代反

0H

應生成G。根據G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為「y人^NH，據此分析解答。

【題目詳解】

H

(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為0H；

⑵根據分析，④的反應類型是取代反應;

0H0

⑶根據分析，C的結構簡式為

(4)G的分子式為Ci7H18NOF3;

(5)反應⑤為E與CH3NH2發生取代反應生成F化學方程式為:

0H

CH,+CH3NH2H+CH3SO2OH；

(6)D的結構簡式為,已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明分

子中有酚羥基。M分子的苯環上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環上有兩個羥基和一個?C3H7原子團。?C3H7原子

0H

團的結構式共有?CH2cH2cH3和?C(CH3)2兩種結構，同分異構體數目分析如下：若羥基的位置結構為J0H,同

②①

0H

人①

分異構體的數量為2x2=4種，若羥基的位置結構為、，同分異構體的數量為b2=2種，若羥基的位置結構為

I

0H

OH

OH,同分異構體的數量為3x2=6種；則符合條件的M有12種;

③②

?在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成

⑺在加熱條件下，［j和氯氣發生加成反應生成

,加熱條件下,與氫氧化鈉溶液發生取代反應生成與CH3SO2CI發生取代

反應生成廣SOzCHj,合成路線為:

18、

()HCOOH

CH2()C—NCHCH.COOHBC

II.NC()NIICI1C()()CII

?S△

V/=\+3\a()II-

COOH

NH?

CII2CHC()()Na

ILNCOONa1

+C1I.OI1

NaOO"C0

rH2()

onOH

HCNH+/IL()

HCHO------->CH.CN----------->CH.COOH

NIL

NIL

CH(()()H

一定條件M

【解題分析】

化合物A為芳香族化合物,即A中含有苯環，根據A的分子式，以及A能發生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振

氫譜有5種不同化學環境的氫原子，根據苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為^O)-CHaCHO,根據信息②，推出B

OH0H

的結構簡式為，根據信息③，推出的結構簡式為^，根據信息④，一

/Q\CH2CHCNC/Q\CHHCQOHN%

取代羥基的位置，即D的結構簡式為,根據反應⑥產物，推出F的結構簡式為

〈O>CH2cHe00H

OHCOOH

III

（JOC-NCHCHCOOH,據此分析。

0

【題目詳解】

OHCOOH

III

⑴根據上述分析，F的結構簡式為NC'IK'HAOOH.

（2）A、根據A的結構簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；

B、根據B的結構簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發生消去反應，故B正確；

C、C中含有苯環，能發生加成反應，故C說法正確；

D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發生加聚反應，故D錯誤；

答案選BC：

（3）根據阿斯巴甜的結構簡式，Imol阿斯巴甜中含有Imol叛基、Imol酯基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

UNC()NHCHC()()CII

耗3moiNaOH,其化學方程式為+3NaOH

C()011

NII

I

CILC'IICOONa

UNCOOXaI+CH3OH+H2O；

->+6

（4）有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結構，該有機物顯中性，該有機物中不含裝基、-NH2、酚羥基，根

據D的結構簡式,該同分異構體中含有一NO2,符合要求同分異構體是

（5）氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH,原料為甲醛，目標產物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN

發生加成反應，生成HOCILCN,在酸溶液生成HOCFLCOOH,然后在一定條件下，與NH.3發生H2NCH2COOH,

OHon

HC\IP/ILO

HCHO------->CILCN--------CH.COOH

即合成路線為

NH2

NHjI

('ll.('OOH

一定條件

【題目點撥】

本題的難點是同分異構體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結構，如本題，要求有機物為中性，有

機物中不含竣基、-NH2、酚羥基，即'和O組合成一NO2,該有機物有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結

構，即苯環應有三個甲基，從而判斷出結構簡式。

19、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4=￡=Na2so4+2N2T+4H2。取少量產品溶于

足量的蒸儲水中，將產生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產品中含有

鈣，否貝!不含鈣上下移動水準瓶37段-X)%偏低

【解題分析】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；

(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需

要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。

(3)裝置A中飽和NaNOz溶液和飽和(NHJ2SO4溶液在加熱條件下發生歸中反應生成氮氣；

(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。

(5)調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。

(6)氮化鈣與水反應的方程式是Ca此+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3t,根據氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，

終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小。

【題目詳解】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活

潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；

(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需

要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣，裝置連接順序為A-D-C-B-C。

(3)裝置A中飽和NaNOz溶液和飽和(NHJ2SO4溶液在加熱條件下發生歸中反應生成氮氣，反應化學方程式是2NaN()2+

(NHJfO,△Na2so?+2N,t+4H20；

(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。檢驗氮化鈣(CaN)產品中是否混有Ca方法是取少量產品溶于足

量的蒸饌水中，將產生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產品中含有鈣,

否則不含鈣。

(5)調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動水準瓶;

(6)樣品與水反應生成氨氣的體積是(%mL—%inL),設樣品中Ca時的質量為xg；

Ca3N2+6H20=3Ca(OH)2+2NH3T

148g44.8L

xg(K-H)XIO-3L

148_44.8L

~T~^-V^xiO^L

37(匕-辦爐

11.2g

0N口“上山37(匕一匕卜10-337(V,-V)ft/

則該樣品純度為一=~------g+VVPx100%=-----~-%;

11.2112卬

如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小，所以測得結果偏低。

【題目點撥】

本題考查物質的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發生的反應及制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查,

注意物質性質的綜合應用。

3+2+2+3+

20、Cu+2Fe=2Fe+Cu部分(SCN)2與水反應生成酸Fe+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍色

2+

沉淀在CM+與SCN-反應中，CM+是氧化劑,氧化性CUXSCN)20.5mol/L的FedSOS溶液不合理未

排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氟化鉀溶液，出現藍色沉淀

【解題分析】

3+2+2+

(1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe=2Fe+Cu；

⑵硫象KSCNR：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Rrz和12之間，能與水反應，生成酸；

(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,Fe?+與KSCN反應，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時CM+與氫氧化鉀反應，

生成藍色沉淀，沒有CM+則無藍色沉淀；

(4)根據氧化還原反應規律分析；

⑸①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液；

②溶液中的氧氣會影響反應；

③鐵粗化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀。

【題目詳解】

⑴Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+^2Fe2++Cu2+,故答案為：Cu+2Fe3+^2Fe2++Cu2+；

⑵硫第［(SCNR：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Brz和L之間，能與水反應，生成酸，故答案

為：部分(SCN)2與水反應生成酸；

(3)Fe?+被(SCN”氧化為Fe3+,F*與KSCN反應，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN=^Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫

氧化鉀反應，同時CM+與氫氧化鉀反應,生成藍色沉淀，沒有CM+則無藍色沉淀，故答案為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

溶液褪色，無藍色沉淀