秘密★啟用前九江市2025年第三次高考模擬統(tǒng)一考試化學(xué)本試卷共8頁，共100分。考試時間75分鐘。考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Ge-73I-127Cr-52K-39Na-23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“匡廬云霧繞天空，名茶育出此山中”，廬山云霧茶是中國著名的綠茶之一，下列說法正確的是A.廬山云霧茶中含少量纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體B.廬山云霧不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.泡茶用的紫砂壺主要成分是新型無機非金屬材料D.廬山云霧茶中具有提神功能的主要成分是咖啡堿2.下列表述正確的是A.鍵角：H2O>NH3B.2px電子云輪廓圖：C.鹵族元素第一電離能變化趨勢：D.DNA分子片段中C-G氫鍵：3.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．除去Cl2中的氯化氫和水蒸氣B．制備SO2C．從飽和Cu(NO3)2溶液中獲得Cu(NO3)2固體D．比較Al和Cu的金屬活動性A.A B.B C.C D.D4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.電解精煉銅的過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32gB.12g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.2NAC.含0.5molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于NAD.30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H鍵的數(shù)目為2NA5.防火材料聚碳酸酯Y透光性好，可制作成車、船的擋風(fēng)玻璃，其合成過程如下。下列說法正確的是A.在堿性條件下，Y可降解B.X是苯酚的同系物，可與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)C.1molY與足量H2完全加成后的產(chǎn)物含有4nmol手性碳原子D.Z中最多10個原子共平面6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：B.氟化物預(yù)防齲齒：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：7.W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的基態(tài)原子s能級電子數(shù)和p能級電子數(shù)相等，5種元素組成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.電負性：X>Y>ZB.化合物YW3和Y2W4中Y原子均為sp3雜化C.Q的價電子所在能層有4個軌道D.簡單離子半徑：Y<Z<Q8.工業(yè)上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制備人造絲漂白劑、丙烯和二甲醚的安定劑等，用NO氣體和FeSO4溶液制備[Fe(NO)(H2O)5]SO4的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。下列說法不正確的是A.可用K3[Fe(CN)6]溶液來檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B.實驗開始前需先通入一段時間的N2C.長頸漏斗的作用為平衡氣壓，防止堵塞D.圓底燒瓶中生成NO和，該反應(yīng)的離子方程式為9.由實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B向FeCl3和稀鹽酸的混合溶液中，加入KCl固體，溶液由黃色變?yōu)榱咙S色[FeCl4]-(亮黃色)在高濃度Cl-的條件下穩(wěn)定存在C向某待測液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，紅色石蕊試紙變藍待測液一定銨鹽溶液D向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，再加入少量KCl固體，無明顯變化Fe3+與SCN-的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.通過Xe和PtF6合成稀有氣體化合物[XeF]+[Pt2F11]-具有深遠意義，其制備原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.F-為該反應(yīng)的催化劑B.晶體[XeF]+[Pt2F11]-中含有離子鍵和共價鍵C.上述過程①、②、③為非氧化還原反應(yīng)D.總反應(yīng)為11.化合物K4C6N16具有較高能量密度，可用于高能材料領(lǐng)域。在KOH水溶液中，利用電解法制備K4C6N16的原理如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源負極，b為電源正極B.電解過程中，向Ni電極方向移動C.電解生成的離子方程式為D.每轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成1molK4C6N1612.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.B.氣體的總物質(zhì)的量：C.反應(yīng)速率：D.b點平衡常數(shù)：K<1213.晶體GeCH3NH3I3(結(jié)構(gòu)如圖a，晶胞為長方體)因其獨特的光電特性，在光伏和光電子領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.該鍺化合物晶體結(jié)構(gòu)a也可以用圖b、c、d表示B.晶體中與CH3NH最近且距離相等的I-有12個C.I-和Ge2+構(gòu)成的立體構(gòu)型相同D.晶胞a的密度為14.某二元酸(H2A)的、。25℃時，1.0mol·L-1NaHA溶液稀釋過程中、、與的關(guān)系如圖所示。已知，的分布系數(shù)。下列說法不正確的是A.曲線p為的變化曲線B.的平衡常數(shù)K=1.0×101.33C.b點：D.a點：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.釩鈦系SCR催化劑主要含TiO2、V2O5、WO3、SiO2等成分，廢SCR催化劑回收對環(huán)境保護和資源循環(huán)利用意義重大，通過如下工藝流程可以回收其中的鈦、釩、鎢等。已知：①TiO2、V2O5、WO3可與熔融Na2CO3反應(yīng)生成Na2TiO3、NaVO3和Na2WO4。②+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表：pH6~88~1010~12主要離子③25℃時，，。④溶液中某離子濃度，認為該離子沉淀完全。回答下列問題：（1）基態(tài)W原子的價層電子排布式為5d46s2，W位于元素周期表第___________周期，第___________族。（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(任寫兩點)。（3）“酸浸”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（5）“沉釩”時要控制溶液pH，當pH>8.0時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是①___________；②___________。（6）25℃時，若控制“沉釩”的pH為7.0，當溶液中的恰好沉淀完全時，溶液中___________。（7）制備出WO3后，工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢，其化學(xué)方程式為___________。16.環(huán)己酮是一種重要的有機化工中間體和有機溶劑，采用重鉻酸鉀-硫酸氧化法制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理和步驟如下：已知：①酮遇強氧化劑時可被氧化，溫度升高，氧化速率明顯加快。②環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水、水的相對分子質(zhì)量和部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度(20℃，g·cm-3)溶解性環(huán)己醇1000.96能溶于水環(huán)己酮980.95微溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑飽和食鹽水-1.33-水181.00-Ⅰ．向100mL圓底燒瓶中加入25mL水，一邊搖動燒瓶，一邊慢慢地加入3.3mL濃硫酸，再加入3.5mL環(huán)己醇，將所得溶液用冰水浴冷卻至15℃。Ⅱ．稱取3.4gK2Cr2O7，分批加入混合液中，振搖燒瓶，控制反應(yīng)溫度在55~60℃，待固體全部消失且溶液顏色呈墨綠色，反應(yīng)溫度下降時結(jié)束反應(yīng)，加入一定量甲醇。Ⅲ．燒瓶內(nèi)加入15mL水及沸石，水蒸氣蒸餾出環(huán)己酮和水，收集95~100℃的餾分約13mL。加入過量NaCl固體，將此溶液靜置分液，分離出有機層，水層用7mL甲基叔丁基醚萃取3次，合并有機層，干燥。Ⅳ．蒸餾干燥后的有機層，蒸出甲基叔丁基醚，再用空氣冷凝管蒸出環(huán)己酮，收集150~156℃的餾分約2.1mL。回答下列問題：（1）步驟Ⅱ中，控制反應(yīng)溫度在55~60℃的原因為___________。（2）步驟Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是___________。（3）本實驗利用K2Cr2O7替代傳統(tǒng)實驗的Na2Cr2O7，其優(yōu)點為___________(填標號)。a．氧化效果好b．價格便宜，易購買c．用量少（4）為使含鉻廢液再生利用，可在廢液中加入強氧化劑過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為___________，發(fā)生再生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）步驟Ⅲ中，加過量NaCl固體的作用為___________。（6）下列儀器在步驟Ⅳ中無需使用的是___________(填序號)。①②③④⑤（7）本次產(chǎn)品的產(chǎn)率為___________(精確至0.1%)。17.我國在乙酸和氫氣制備乙醇的研究中取得新進展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型多孔材料負載的雙金屬催化劑，可顯著提高反應(yīng)效率和乙醇選擇性。該催化劑表面存在兩種活性位點，分別對主副反應(yīng)有不同的催化活性。主反應(yīng)：副反應(yīng)：回答下列問題：（1）乙酸中甲基(-CH3)的電子式為___________。（2）已知相關(guān)物質(zhì)的相對能量數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)CH3COOH(g)C2H5OH(g)H2O(g)H2(g)相對能量(kJ·mol-1)-418.3-259.7-231.20計算___________。（3）一定溫度下，在一剛性密閉容器中通入1molCH3COOH(g)、2molH2(g)，初始總壓強為P0kPa，達到平衡，測得，壓強為原來0.8倍，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(用含有P0的式子表示)。（4）已知：①副反應(yīng)的熱效應(yīng)很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示產(chǎn)物選擇性，乙醇、乙酸乙酯選擇性表示為；。當時，如圖表示2.0MPa條件下平衡時S(乙醇)、S(乙酸乙酯)隨溫度的變化，以及250℃條件下平衡時S(乙醇)、S(乙酸乙酯)隨壓強的變化。250℃下，S(乙酸乙酯)隨壓強變化的曲線是___________；b曲線變化趨勢的原因是___________。A、B、C、D、E五個點中，處于相同化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個點是___________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中存在一種痕量雜質(zhì)氣體M，它會與雙金屬催化劑的活性位點發(fā)生可逆吸附，從而影響催化劑的活性。當雜質(zhì)氣體M的分壓為PM時，主反應(yīng)的速率方程可表示為，其中k為速率常數(shù)，P0為特定分壓常數(shù)，c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氫氣的濃度。在某一時刻，體系中雜質(zhì)氣體M的分壓為0.5P0，此時主反應(yīng)速率為正常情況下(無雜質(zhì)氣體M)的___________倍。若要減輕雜質(zhì)氣體M對主反應(yīng)的影響，在不改變反應(yīng)溫度和壓強的前提下，可采取的措施是___________(寫出一種即可)。18.第三代Buchwald預(yù)催化劑(表示為LPdG3)能催化烯烴和鹵代烴生成取代烯烴。近年某教授團隊利用LPdG3的這一性質(zhì)，完成了一種藥物關(guān)鍵中間體(G)的合成，步驟如圖(部分試劑和條件略去，不考慮立體異構(gòu))。由題干合成路線圖中B、D的結(jié)構(gòu)簡式和B到C、C到D的轉(zhuǎn)化條件可推知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，回答下列問題：（1）A與相比較，酸性較強的是___________(填名稱)，原因為___________。（2）B中含氧官能團的名稱為___________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）D到E反應(yīng)類型為___________。（5）寫出由E生成F的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)還可能發(fā)生原理相同的副反應(yīng)，生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件a、b和c的有___________種，寫出只滿足下列條件a和c，不滿足條件b且核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫出一種即可)。a．有酯基b．苯環(huán)上有3個取代基，且溴原子與苯環(huán)直接相連c．1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH

秘密★啟用前九江市2025年第三次高考模擬統(tǒng)一考試化學(xué)本試卷共8頁，共100分。考試時間75分鐘。考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Ge-73I-127Cr-52K-39Na-23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）