學而優·教有方專題7氮與社會可持續發展一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(雙選)光化學煙霧通常呈現淡藍色，其主要成分及簡單形成機理如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.光化學煙霧有強還原性B.氮氧化物還可引發酸雨等污染問題C.光化學煙霧成分中含有有機物和無機物D.光化學煙霧呈現淡藍色是因為含有NO22.下列關于氮及其化合物的敘述錯誤的是 ()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣D.電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收3.SCR法(選擇性催化還原技術)是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為①6NO+4NH35N2+6H2O；②6NO2+8NH37N2+12H2O；③NO+NO2+2NH32N2+3H2O。下列說法正確的是 ()A.NO2為酸性氧化物B.NO、NO2為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在C.反應③中每生成22.4LN2，轉移電子數1.5NAD.HNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步完成4.下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是 ()A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應5.(2020·浙江1月選考)下列能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體是 ()A.NH3 B.O2 C.HCl D.CO6.下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是 ()A.用裝置甲制取NOB.用裝置乙收集NOC.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O7.科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是 ()A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2OB.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C.氨氣比空氣輕，標準狀況下密度為0.771g·L-1D.氨氣與氫氣相比，優點在于氨氣不容易發生爆炸，使用時更安全8.下列過程不屬于氮的固定的是 ()A.雷雨天有NO生成B.工業上用氫氣與氮氣合成氨C.植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽D.豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為硝酸鹽9.(雙選)科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢測出化學式為N4H4(SO4)2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當NA.14N、N4與N2互為同位素B.N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4H44++2SC.N4H4(SO4)2不能與草木灰化肥混合施用D.N4H4(SO4)2中只含共價鍵，不含離子鍵10.某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是 ()A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C.實驗③發生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應11.(2020·天津等級考)檢驗下列物質所選用的試劑正確的是 ()待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NHNaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙12.現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是 ()A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B.噴泉實驗結束后，發現水未充滿三頸燒瓶，肯定是因為裝置的氣密性不好C.關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D.工業上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好13.(雙選)某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。已知：在溶液中FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法中不正確的是 ()A.裝置F、I中的試劑依次為硫酸亞鐵溶液、水B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應C.實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D.裝置J收集的氣體中一定不含NO14.(2020·濟南高一檢測)將8.4gFe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況下生成NO氣體的體積為 ()A.1120mL B.2240mLC.3360mL D.4480mL15.如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是 ()A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液16.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是 ()A.FeO B.Fe2O3C.FeSO4 D.Fe3O4二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。(1)NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：①由圖1可知NH3催化還原氮氧化物中的氧化劑為。

②用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)(2)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：①上述工藝中采用氣～液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是；

濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是(填化學式)。

②生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為。

18.(10分)如圖是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系：根據上述圖示，完成下列問題：(1)根據A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(寫出化學式)。

(2)量變引起質變，濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使用，理由是。

(3)催化轉化裝置是汽車尾氣(含有CO和NOx等多種有害氣體)無害化處理的主要方法，原理是CO與NOx反應生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為。

(4)合成法制硝酸是以NH3為原料，經催化氧化后再用水吸收來實現的，若開始時投入17噸NH3，最后生產出的硝酸為42噸，則硝酸的產率是。

19.(10分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇題圖中的，反應的化學方程式為。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇題圖中的裝置，其連接順序為發生裝置→(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中

②反應的化學方程式為

將注射器活塞拉回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝聚打開K2③

④

20.(10分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為L，NO2的體積為L。

(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。

21.(14分)某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉化過程如圖所示。甲、乙兩同學分別按如圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為。

裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是(填字母)。

a.使氨氣和氧氣充分混合b.控制通入氨氣和氧氣的體積比c.平衡裝置內的壓強d.錐形瓶內液體是飽和食鹽水(2)甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程，并將實驗中產生的氣體持續通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為

，若制得的氨氣僅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略溶液的體積變化)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為L(假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置)。

(3)乙同學為模擬過程Ⅳ的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是(填字母)。

a.關閉K3并熄滅酒精燈b.關閉K4并熄滅酒精燈c.關閉K3、K4并熄滅酒精燈(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是。

專題7氮與社會可持續發展一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(雙選)光化學煙霧通常呈現淡藍色，其主要成分及簡單形成機理如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.光化學煙霧有強還原性B.氮氧化物還可引發酸雨等污染問題C.光化學煙霧成分中含有有機物和無機物D.光化學煙霧呈現淡藍色是因為含有NO2【解析】選A、D。光化學煙霧中的臭氧、NO2、過氧乙酰硝酸酯都有強氧化性，A錯誤；氮氧化物還可引發酸雨等污染問題，B正確；光化學煙霧成分中含有有機物和無機物，C正確；NO2是紅棕色氣體，光化學煙霧呈現淡藍色是由于光的折射和反射，D錯誤。2.下列關于氮及其化合物的敘述錯誤的是 ()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣D.電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收【解析】選A。A項3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H23.SCR法(選擇性催化還原技術)是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為①6NO+4NH35N2+6H2O；②6NO2+8NH37N2+12H2O；③NO+NO2+2NH32N2+3H2O。下列說法正確的是 ()A.NO2為酸性氧化物B.NO、NO2為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在C.反應③中每生成22.4LN2，轉移電子數1.5NAD.HNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步完成【解析】選D。NO2不是酸性氧化物，A錯誤；NO不能在空氣中穩定存在，B錯誤；每生成標準狀況22.4LN2，轉移電子數3NA，C錯誤；HNO3NONO2，均能通過一步完成，D正確。4.下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是 ()A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應【解析】選D。加熱條件下，濃硝酸分解生成NO2和O2，則產生的氣體一定是混合氣體，A正確；在加熱條件下，濃硝酸可分解生成NO2，不一定是濃硝酸與木炭反應生成，B正確；硝酸中N元素化合價為+5價，生成的二氧化氮中N元素化合價為+4價，化合價降低，則生成的紅棕色氣體為還原產物，C正確；木炭加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應生成二氧化碳，不一定是與濃硝酸發生了反應，D錯誤。5.(2020·浙江1月選考)下列能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體是 ()A.NH3 B.O2 C.HCl D.CO【解析】選C。能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體是酸性氣體，符合題意的是氯化氫氣體，氨氣為堿性氣體，氧氣、一氧化碳為中性氣體，C正確。6.下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是 ()A.用裝置甲制取NOB.用裝置乙收集NOC.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O【解析】選C。裝置甲中，長頸漏斗的下端沒有插入液面以下，A錯誤；NO極易與空氣中的O2反應，故不能用排空氣法收集，B錯誤；炭粉難溶于水，故可以用過濾的方法分離炭粉和硝酸銅溶液，C正確；蒸發溶液用蒸發皿，且蒸干硝酸銅溶液得不到硝酸銅晶體，D錯誤。7.科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是 ()A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2OB.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C.氨氣比空氣輕，標準狀況下密度為0.771g·L-1D.氨氣與氫氣相比，優點在于氨氣不容易發生爆炸，使用時更安全【解析】選A。生成的NO是空氣污染物，應該在一定條件下生成N2，A錯誤。8.下列過程不屬于氮的固定的是 ()A.雷雨天有NO生成B.工業上用氫氣與氮氣合成氨C.植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽D.豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為硝酸鹽【解析】選C。氮的固定就是將游離態的氮轉化為氮的化合物的過程。植物的根從土壤中吸收NH49.(雙選)科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢測出化學式為N4H4(SO4)2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當NA.14N、N4與N2互為同位素B.N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4H44++2SC.N4H4(SO4)2不能與草木灰化肥混合施用D.N4H4(SO4)2中只含共價鍵，不含離子鍵【解析】選B、C。同種元素的不同原子之間互為同位素，N4與N2為單質，A錯誤；N4H4(SO4)2晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，N4H4(SO4)2為離子化合物，電離方程式為N4H4(SO4)2N4H44++2SO42-，B正確；草木灰的主要成分為K2CO3，顯堿性，當N4H44+10.某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是 ()A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C.實驗③發生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應【解析】選C。①中發生3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，A錯誤；③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續與Cu反應，且硝酸的氧化性強，B錯誤；實驗③發生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O，C正確；由上述實驗無法得出結論：Cu在常溫下和稀硫酸反應，D錯誤。11.(2020·天津等級考)檢驗下列物質所選用的試劑正確的是 ()待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NHNaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙【解析】選C。海水中碘元素以I-形式存在，應先加入氧化劑將其氧化為I2后，再加入淀粉溶液檢驗，A項錯誤；SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗SO2不能用澄清石灰水，B項錯誤；向含有Cu2+的溶液中加入氨水，先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為深藍色，可用氨水檢驗溶液中的Cu2+，C項正確；檢驗溶液中的NH412.現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是 ()A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B.噴泉實驗結束后，發現水未充滿三頸燒瓶，肯定是因為裝置的氣密性不好C.關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D.工業上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好【解析】選D。CaCl2與水不反應，對氨氣的逸出沒有作用，A錯誤；噴泉實驗結束后，發現水未充滿三頸燒瓶，可能是因為裝置的氣密性不好，也可能是因為氨氣中混有空氣，B錯誤；三頸燒瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點的壓強最小，大氣壓不變；所以大氣壓和C點壓強差最大，C點噴泉最劇烈，C錯誤；鹽酸顯酸性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于在水中的吸收效率，D正確。13.(雙選)某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。已知：在溶液中FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法中不正確的是 ()A.裝置F、I中的試劑依次為硫酸亞鐵溶液、水B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應C.實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D.裝置J收集的氣體中一定不含NO【解析】選A、D。裝置F、I依次是水、FeSO4溶液，A錯誤；FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4為可逆反應，NO沒有完全反應，排水法收集的氣體中有NO，D錯誤。14.(2020·濟南高一檢測)將8.4gFe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況下生成NO氣體的體積為 ()A.1120mL B.2240mLC.3360mL D.4480mL【解析】選C。Fe與濃硝酸反應生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，Fe和硝酸完全反應；Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物隔絕空氣高溫加熱得到紅棕色的Fe2O3和氣體B；A、B氣體混合通入足量水中得到HNO3和NO；經過上述一系列過程，Fe全部氧化為Fe2O3，Fe元素的化合價由0價升至+3價，濃HNO3中部分N原子被還原成NO，N元素的化合價由+5價降為+2價，根據得失電子守恒，3n(Fe)=3n(NO)，n(NO)=n(Fe)=8.4g15.如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是 ()A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【解析】選C。NH3、氯化氫都是極易溶于水的氣體，二氧化硫是酸性氣體，能夠與NaOH溶液反應，造成錐形瓶內氣體壓強的急劇減小，氣球a在大氣壓的作用下變大。CO2在水中的溶解性較小，在硫酸溶液中就更小，所以不會使氣球a鼓起。16.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是 ()A.FeO B.Fe2O3C.FeSO4 D.Fe3O4【解析】選A。FeO、FeSO4及Fe3O4(可寫成Fe2O3·FeO)與稀硝酸反應時均為鐵元素被氧化，且氧化產物均為Fe3+，還原產物均為NO。等質量的還原劑與稀硝酸反應時轉移電子的物質的量越多，放出NO的物質的量越多，由FeO、FeSO4及Fe3O4的化學式及鐵元素的化合價可看出等質量的三種物質參與反應時，FeO轉移電子的物質的量最多。Fe2O3與稀硝酸反應時無NO氣體放出。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。(1)NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：①由圖1可知NH3催化還原氮氧化物中的氧化劑為。

②用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)(2)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：①上述工藝中采用氣～液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是；

濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是(填化學式)。

②生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為。

【解析】(1)①由圖1知氮氧化物中的氮元素價態降低，故NO、NO2是氧化劑。②由圖2知，當c(NO2(2)①采用逆流吸收能使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；石灰乳吸收NO、NO2后，剩余的濾渣的主要成分是Ca(OH)2。②在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解。答案：(1)①NO、NO2②1∶1(2)①使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2②3NO2-+2H+NO3-18.(10分)如圖是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系：根據上述圖示，完成下列問題：(1)根據A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(寫出化學式)。

(2)量變引起質變，濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使用，理由是。

(3)催化轉化裝置是汽車尾氣(含有CO和NOx等多種有害氣體)無害化處理的主要方法，原理是CO與NOx反應生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為。

(4)合成法制硝酸是以NH3為原料，經催化氧化后再用水吸收來實現的，若開始時投入17噸NH3，最后生產出的硝酸為42噸，則硝酸的產率是。

【解析】(1)根據A對應氧化物為N2O5，A的摩爾質量是108g·mol-1，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有NO、NO2、N2O3、HNO2、NaNO2。(2)要除去鐵制品表面的銅鍍層應使用濃硝酸，理由是常溫下，濃硝酸與Cu反應，遇鐵鈍化。(3)CO和NOx反應的化學方程式為2xCO+2NOxN2+2xCO2。(4)根據氮元素守恒得：NH3～HNO3 17 63若開始時投入17噸NH3，理論生成硝酸應為63噸，最后生產出的硝酸為42噸，則硝酸的產率是4263答案：(1)108g·mol-1NO、NO2、N2O3、HNO2、NaNO2(2)濃硝酸常溫下，濃硝酸與Cu反應，遇鐵鈍化(3)2xCO+2NOxN2+2xCO2(4)66.7%19.(10分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇題圖中的，反應的化學方程式為。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇題圖中的裝置，其連接順序為發生裝置→(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中

②反應的化學方程式為

將注射器活塞拉回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝聚打開K2③

④

【解析】(1)①若選擇A裝置制取氨氣，則反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；如果選擇B裝置制取氨氣，則反應的化學方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選用堿石灰作干燥劑，干燥管的進出口方向為粗進細出，因此先接d后接c；其次要收集氨氣，由于氨氣的密度小于空氣，要從短管進氣，因此先接f再接e；最后要進行尾氣處理，由于氨氣極易溶于水，因此可以選擇水吸收尾氣，還要注意防倒吸，所以接i。(2)由題干內容“工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2”，結合實驗條件可知反應為8NH3+6NO27N2+12H2O，NO2為紅棕色氣體，發生反應后變成無色氣體，因此現象為紅棕色氣體逐漸變淺。反應后氣體分子數減少，Y管中的壓強小于外壓，因此產生倒吸現象。答案：(1)①A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)②dcfei(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液產生倒吸現象④反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓20.(10分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為L，NO2的體積為L。

(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。

【解析】(1)Cu與HNO3反應過程中，Cu作還原劑失去電子數等于HNO3作氧化劑得到的電子數，即得失電子守恒，有n(Cu)×2=n(NO)×3+n(NO2)×1，即32.64g64g(2)硝酸與Cu反應中，硝酸顯酸性和氧化性，其中顯氧化性的硝酸全部轉化為NO、NO2，顯酸性的硝酸和過量的硝酸全部與加入VmLamol·L-1的NaOH完全反應，當溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀時，所得溶液為NaNO3溶液，則整個過程中起酸作用的硝酸為n(HNO3)作酸用=n(NaOH)=V×10-3L×amol·L-1=aV×10-3mol，根據N原子守恒，作氧化劑的硝酸與生成的氣體的物質的量相等，則有n(HNO3)被還原=n(氣體)=11.2L22.4