裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁白城職業技術學院《化學反應工程基礎》

2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：（）①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④2、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度3、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大C.通入過量的O?，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動4、在一定溫度下，密閉容器中發生反應：N2O4(g)?2NO2(g)，達到平衡時，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態水，放出熱量571.6kJC.2mol液態水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態水的總能量6、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)7、已知在25℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液8、對于可逆反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是？（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO9、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定10、對于反應A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經過2秒后，A的濃度變為0.8mol/L，則用A表示的反應速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)11、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、在一定溫度下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，使之發生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，反應達到平衡時，容器內壓強為開始時的1.2倍，則平衡時混合氣體中PCl?的體積分數為？（）A.20%B.30%C.40%D.50%14、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)15、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現該反應的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO?溶液二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）策劃實驗測定某水樣中鈣離子和鎂離子的總含量。利用絡合滴定法，選擇合適的指示劑和滴定劑，準確測量水樣中鈣鎂離子的濃度，詳細說明實驗操作過程和數據處理方法，討論實驗的準確性和可靠性。2、（本題5分）進行實驗探究油脂的水解反應。在不同條件下（如有無催化劑、不同溫度）對油脂進行水解，檢測水解產物，分析條件對水解反應速率和程度的影響。3、（本題5分）設計實驗探究物質的介電常數。利用電容測量裝置測量物質的介電常數，研究介電常數與物質結構、頻率等的關系，解釋介電常數在電學和材料科學中的意義，闡述實驗中的誤差來源和控制方法。4、（本題5分）設計實驗研究不同催化劑對雙氧水分解反應速率的影響。選擇至少兩種常見的催化劑，控制雙氧水的濃度、溫度等條件相同，通過觀察產生氧氣的速率來評估催化劑的效果，同時解釋如何判斷反應速率的快慢以及實驗操作的關鍵步驟。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述芳香烴的化學性質及其反應機理。2、（本題5分）論述有機化合物同分異構體的類型、特點及鑒別方法。3、（本題5分）詳細論述化學實驗中的干燥操作方法及注意事項。4、（本題5分）論述高分子化合物的合成方法、結構特點及其性能影響因素。5、（本題5分）論述有機化學中碳水化合物的結構特點和化學性質。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）詳細論述化學中的萃取劑選擇原則及其在分離提純中的應用。2、（本題10分）在4L密閉容器中進行反應4A(g)+5B(g)?6C(g)，起始時A、B的濃度分別為4mol/L和5mol/L，3mi