PAGEPAGE1高考作業(十五)原子結構A組全員必做題1．(2024·上海復旦附中模擬)已知eq\o\al(35,17)Cl的相對原子質量為34.969，下列相關說法正確的是()A．氯元素的近似相對原子質量為35B．氯元素的某種核素的質量數為35C．氯元素的中子數為18D．氯原子的質量為34.969解析eq\o\al(35,17)Cl只是氯元素的一種核素，不能代表氯元素，故A、C兩項錯誤；eq\o\al(35,17)Cl的質量數為35，B項正確；eq\o\al(35,17)Cl只是氯元素中的一種氯原子，且原子的質量＝相對原子質量×12C的質量×eq\f(1,12)，D項錯誤。答案B2．(2024·咸寧重點中學模擬)下列有關化學用語表示正確的是()B．質子數為67，中子數為99的放射性同位素鈥(Ho)原子為eq\o\al(166,67)HoC．氯離子的結構示意圖為D．乙醇分子的球棍模型為解析H2O2是共價化合物，其電子式為，A項錯誤；氯離子最外層電子數為8，其結構示意圖為，C項錯誤；D項所給是乙醇分子的比例模型，D項錯誤。答案B3．(2024·蘭州模擬)下列微粒中，其最外層與最內層的電子數之和等于次外層電子數的是()A．SB．MgC．ClD．Be解析硫原子核外電子排布為2、8、6，符合最外層與最內層的電子數之和等于次外層電子數，A項正確；Mg核外電子排布為2、8、2，不符合，B項錯誤；Cl核外電子排布為2、8、7，不符合，C項錯誤；Be核外電子排布為2、2，不符合，D項錯誤。答案A4．據ETH天文探討所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是()A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同分異構體C．20Ne和22Ne的質量數相同D．20Ne和22Ne的中子數相同解析20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式結構不同的化合物互為同分異構體，20Ne和22Ne不能互為同分異構體，A項正確，B項錯誤；20Ne和22Ne的質量數分別為20、22，質量數不相同，C項錯誤；20Ne和22Ne的中子數分別為20－10＝10、22－10＝12，中子數不同，D項錯誤。答案A【方法技巧】本題以同位素為命題背景考查了中子數的關系，還涉及同位素、同分異構體的辨析及質量數的關系，難度不大，精確把握概念是解題的關鍵。5．肯定量的锎(eq\o\al(252,98)Cf)是有用的中子源，在醫學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是()A.eq\o\al(252,98)Cf原子中，中子數為154B.eq\o\al(252,98)Cf原子中，質子數為98C.eq\o\al(252,98)Cf原子中，電子數為98D．锎元素的相對原子質量為252解析252只代表锎元素中某同位素的質量數，而不是锎元素的相對原子質量。答案D6．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數為a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數為a－nC．X原子的質量數為a＋b＋nD．X原子的質量約為eq\f(b,6.02×1023)g解析中子數等于質量數減去質子數，為b－a，A項錯誤；該離子含有的電子數為a＋n，B項錯誤；原子變成離子時，質量數不會變更，所以X原子的質量數仍為b，C項錯誤，D項正確。答案D7．下列各組粒子中，各電子層電子數均達到2n2個的是()A．Ne，Ar B．Al3＋，S2－C．F－，Na＋ D．Ne，Cl－解析寫出各粒子結構示意圖?？芍狥－、Ne、Al3＋、Na＋符合題意。答案C8．(2024·福建質檢)據報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個eq\o\al(293,117)X,1個eq\o\al(294,117)X。下列關于eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X的說法不正確的是()A．是兩種核素B．互為同位素C．中子數分別為176和177D．電子數相差1解析eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X的質子數都是117，中子數分別是176、177，是兩種核素，A、C兩項正確；eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X具有相同的質子數，不同的中子數，二者互為同位素，B項正確；原子核外電子數等于質子數等于117，故兩種核素的電子數相等，D項錯誤。答案D9．地殼中鈾的平均含量約為2.5%，在鈾元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92)U只占0.724%。鈾濃縮是指提高鈾元素中eq\o\al(235,92)U的含量，鈾濃縮始終是國際社會關注的問題。下列關于鈾元素的說法中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U化學性質的不同將二者分別C．利用化學反應把eq\o\al(238,92)U轉化為eq\o\al(235,92)U提高eq\o\al(235,92)U在鈾元素中的含量D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體解析同位素原子的化學性質相同，B項錯誤；同位素原子之間的轉化，不屬于化學變更，屬于物理學的探討范疇，C項錯誤；eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素而非同素異形體，D項錯誤。答案A10．(2024·海南七校聯考)中國計量科學探討院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬年不差一秒，目前成為國際計量局認可的基準鐘之一，參加國際標準時間修正。關于Cs元素，下列說法錯誤的是()A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質Cs與水反應特別緩慢C．137Cs比133Cs多4個中子D．137Cs最外層只有1個電子解析137Cs和133Cs質子數相同，因此質量數不同，中子數不同，前者比后者多4個中子，兩者互為同位素，A、C兩項正確；Cs位于周期表中第六周期第ⅠA族，其原子最外層只有1個電子，Cs金屬性很強，能與水猛烈反應，B項錯誤，D項正確。答案B11．現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示：元素編號元素性質或原子結構X周期序數＝主族序數＝原子序數Y原子最外層電子數為a，次外層電子數為bZ原子L層電子數為a＋b，M層電子數為a－bM單質在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，很多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結構的分子：________；②含14e－的雙原子分子：________；③含16e－且能使溴水褪色的分子：________；④含18e－且常溫下呈液態的分子：________。解析(1)依據周期序數＝主族序數＝原子序數，推知X為氫元素；依據電子數L層＝a＋b，M層＝a－b，最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石是自然界中的硬度最大的單質，故M為碳元素；N的最外層電子數是電子層數的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為正四面體分子；②CO為雙原子14e－分子；③乙烯能和溴水發生加成反應，使溴水褪色；④H2O2、CH4O在常溫下為18e－的液態分子。答案(1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2、CH4OB組重點提升題12．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物，A、B組成的氣態化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數相同。(1)畫出D的原子結構示意圖________，E元素在周期表中的位置是____________。(2)A與C形成的化合物中，原子個數比為1∶1的化合物的結構式為____________。(3)D與C按原子個數比為1∶1形成化合物的電子式是________________。(4)B、C所形成氫化物的穩定性由強到弱的依次是________、________(填化學式)。(5)F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物反應的離子方程式：________________________________________________________________________。解析A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物，則A為H元素、D為Na元素、C為O元素；A、B組成的氣態化合物的水溶液呈堿性，則B為N元素，E與C的最外層電子數相同，即E、C同主族，E為S。答案(1)第三周期ⅥA族(2)H—O—O—H(3)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(4)H2ONH3(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O13．(2024·河南大聯考)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如圖所示變更。一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10。請回答下列問題：(1)X元素在周期表中的位置是________________。(2)分析同主族元素性質的遞變規律，發覺B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在________。(3)①C在肯定條件下反應生成A的化學方程式是________________________________________________________________________。②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W汲取生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7，其緣由是________________________________(寫出離子方程式)。解析從題意可推斷X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別是NO、H2O、NH3。(2)H2O、NH3分子間存在氫鍵，致使其沸點出現反常。(3)②該鹽為硝酸銨，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性。答案(1)其次周期第ⅥA族(2)氫鍵(3)①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C組自我挑戰題14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減??；化合物XN在常溫下為氣體。據此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式為________________________________________________________________________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式為__________________________________(分解反應)。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在肯定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式為__________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________________，B的化學式為________________。解析由題意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為Na＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉化為2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與