PAGEPAGE6第2課時化學平衡的移動選題表學問點基礎過關實力提升勒夏特列原理1化學平衡移動3,4,5,712化學平衡圖像2,6,8,9,1013綜合考查1114基礎過關(20分鐘)1.下列敘述中,不能用勒夏特列原理說明的是(C)A.紅棕色的NO2氣體體系加壓后顏色先變深后變淺B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入肯定濃度的NaOH溶液后,溶液變為黃色C.對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強使氣體顏色變深D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺解析:縮小容積以增大壓強,可以使NO2濃度先明顯增大,由于2NO2(g)N2O4(g)的正反應是氣體體積減小的方向,增大壓強能使平衡正向移動,導致NO2濃度漸漸減小至不變(比原平衡時增大),能用勒夏特列原理說明,A項錯誤;堿能中和H+或減小H+濃度,使Cr2O72-(橙色)+H22CrO42-(黃色)+2H+的平衡正向移動,因此溶液由橙色變為黃色,能用勒夏特列原理說明,B項錯誤;對2HI(g)(無色)H2(g)(無色)+I2(g)(紫色)平衡體系增大壓強,實行的措施一般為縮小容器的容積,因此反應物和生成物的濃度均增大,因此混合氣體的顏色加深,但平衡不移動,不能用勒夏特列原理說明,C項正確;硝酸銀能與Br-反應,使其濃度減小,使Br2(橙紅色)+H2O(無色)2.(2024·云南姚安第一中學月考)反應:L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示。圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可推斷(B)A.上述反應是放熱反應 B.上述反應是吸熱反應C.a>b D.無法確定a、b的大小解析:依據圖像可知,隨溫度的上升,G的含量漸漸降低,說明上升溫度,平衡向正反應方向移動,因此正反應是吸熱反應,A錯誤、B正確。當溫度相同時,壓強越大,G的含量越高,說明增大壓強,平衡向逆反應方向移動,所以a小于b,C、D錯誤。3.(2024·天津和平區期末)將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列試驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是(A)試驗編號試驗操作試驗現象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③解析:假設該反應不行逆,則Fe3+和I-恰好完全反應,無剩余。①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,表明上述溶液中存在Fe3+,反應可逆,存在平衡;②Ag++I+AgI↓,表明上述溶液中存在I-,反應可逆,存在平衡;③K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應產生藍色沉淀,表明上述溶液中存在Fe2+;④I2遇淀粉變藍,表明上述溶液存在I2。4.(2024·廣東羅湖區期末)變更下列哪個條件,肯定會引起平衡的移動(A)A.溫度 B.濃度 C.壓強 D.催化劑解析:催化劑只影響化學反應速率,不能引起平衡的移動;當一個反應的前后氣態物質化學計量數之和相等時,壓強不引起平衡的移動;當反應中各物質的濃度均依據化學計量數變更時,也不肯定引起平衡的移動;B、C、D選項錯誤;當溫度變更時,肯定會引起平衡的移動,A項正確。5.(2024·廣西貴港高二期中)某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進行可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,一段時間后,達到化學平衡狀態。下列敘述正確的是(D)A.通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動B.加入少量W,逆反應速率增大C.上升溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小D.降低溫度,平衡向逆反應方向移動解析:A項中方程式中各種物質的濃度是不變的,所以平衡不移動;B項中W是固體,不影響平衡的移動和反應速率;C項中上升溫度,正、逆反應速率都是增大的;正反應是吸熱反應,所以降低溫度平衡向逆反應方向移動,D項正確。6.(2024·甘肅蘭州一中月考)在密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),如圖是某次試驗的化學反應速率隨時間變更的圖像,推斷在t1時刻突然變更的條件可能是(D)A.催化劑失效 B.減小生成物的濃度C.增大容器的體積 D.降低體系溫度解析:該反應是正反應氣體化學計量數減小的放熱反應,在t1時刻正、逆反應速率同時減小,可能是降溫或減壓的緣由,但減壓向左移動,解除;故肯定是降溫,符合題意,故選D項。7.如圖所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體,左端放置不純的鎳(Ni)粉。在肯定條件下,Ni可以與CO(g)發生如下反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應,玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350K和470K,經過足夠長時間后,右端的主要物質是(B)A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B.純Ni(s)和CO(g)C.不純Ni(s)和CO(g) D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)解析:溫度上升,平衡左移,生成Ni和CO,由于右端溫度穩定在470K,所以右端主要物質是純Ni(s)和CO(g)。8.(2024·廣東中山期末)下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)(C)A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-bkJ·mol-1C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+ckJ·mol-1D.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+dkJ·mol-1解析:溫度越高反應速率越快,到達平衡的時間越短,該反應正反應是放熱反應,上升溫度平衡向逆反應方向移動,平衡時NO含量降低,圖像中溫度越高,平衡時NO的含量越高,與實際不相符合,A項錯誤;該反應正反應是體積減小的反應,增大壓強平衡向正反應方向移動,圖像中相交點為平衡點,平衡后增大壓強,逆反應速率增大更多,平衡向逆反應方向移動,圖像與實際不相符,B項錯誤;溫度肯定,增大壓強平衡向逆反應方向移動,三氧化硫的含量增大,壓強肯定,上升溫度平衡向正反應方向移動,三氧化硫的含量降低,圖像中溫度肯定,壓強越大三氧化硫的含量越高,壓強肯定,溫度越高,三氧化硫含量越小,圖像與實際相符,C項正確;體積恒定,五氧化二氮的起始投入量越大,壓強越大,反應速率越快,到達平衡的時間越短,壓強增大平衡向逆反應方向移動,五氧化二氮的轉化率降低,圖像與實際不相符,D項錯誤。9.(2024·山東師范高校附屬中學期中)在某密閉容器中,發生如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0。下列探討目的和示意圖相符的是(C)ABCD目的壓強對反應的影響(p1>p2)溫度對反應的影響平衡體系增加O2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示解析:該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動,則NO2的體積分數增大,與圖像不符,A項錯誤;因該反應是放熱反應,上升溫度,化學平衡向逆反應方向移動,則O2的轉化率降低,與圖像中轉化率增大不符,B項錯誤;反應平衡后,增大氧氣的量,則這一瞬間正反應速率增大,逆反應速率不變,然后正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,直到新的平衡,與圖像符合,C項正確;因催化劑對化學平衡無影響,但催化劑加快化學反應速率,則有催化劑時達到化學平衡的時間少,與圖像不符,D項錯誤。10.(2024·甘肅蘭州第一中學期中)容積不變的密閉容器中發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某探討小組探討了其他條件不變時,變更某一條件對上述反應的影響,下列對于圖像分析正確的是(C)A.圖Ⅰ探討的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響B.圖Ⅱ探討的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響C.圖Ⅲ探討的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高D.圖Ⅲ探討的是催化劑對化學平衡的影響,且甲的催化效率比乙高解析:增大O2的物質的量濃度應當是正反應速率瞬間增大,逆反應速率瞬間不變,而題目的圖像是正、逆反應速率瞬間都增大,A項錯誤;通入氦氣增大體系壓強,容器容積不變,各物質的物質的量不變,所以物質的量濃度也不變,那么速率應當不變更,B項錯誤;乙明顯達到平衡用的時間更短,所以乙的反應速率比甲快,即乙的溫度應當更高,該反應是放熱反應,所以上升溫度平衡向逆反應方向移動,SO2的轉化率降低,乙在甲的下面,C項正確;催化劑不變更平衡狀態,所以甲、乙的轉化率應當相等,D項錯誤。11.等物質的量的A、B、C、D四種物質混合,發生如下反應:aA+bBcC(s)+dD。當反應進行一段時間后,測得A削減了nmol,B削減了n2mol,C增加了3(1)該化學方程式的各化學計量數為a=;b=;c=;d=。

(2)若只變更壓強,反應速率發生變更,但平衡不發生移動,該反應中各物質的聚集狀態A;B;D。

(3)若只上升溫度,反應一段時間后,測知四種物質其物質的量又達到相等,則該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。

解析:(1)同一化學反應的同一時間段內,參與反應的各物質的物質的量之比等于其化學計量數之比,所以a∶b∶c∶d=nmol∶n2mol32nmol∶nmol=2∶1∶3∶(2)壓強對化學反應前后氣體體積不變的可逆反應的平衡狀態無影響,依據題意知,該反應前后氣體體積不變;2A+B3C(s)+2D,已知生成物C是固體,要使反應前后氣體體積不變,那么只能是A、D是氣態,B是液態或固態。(3)依據題意知,起先反應時,A、B的物質的量削減,C、D的物質的量增加,所以反應向正反應方向進行;上升溫度,反應一段時間后,測知這四種物質的物質的量又達到相等,說明平衡向逆反應方向移動,所以正反應是放熱反應。答案:(1)2132(2)氣態液體或固體氣態(3)放熱實力提升(15分鐘)12.(2024·山東師范高校附屬中學期中)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(B)A.恒溫恒容,向反應容器中充入He,體系的壓強增大,平衡正向移動B.增加O2的濃度,平衡向右移動,SO2的轉化率增大C.升溫可以加快合成SO3的速率,同時提高SO2的轉化率D.平衡向右移動時,反應物的濃度減小,生成物的濃度增大解析:恒溫恒容充入He,反應體系壓強增大,但參與反應氣體的濃度不變,平衡不移動,A項錯誤;增大一種反應物濃度,另一種反應物轉化率增大,增加O2的濃度,平衡正向移動,二氧化硫轉化率增大,B項正確;升溫可以加快合成SO3的速率,但化學平衡向著吸熱方向進行,即向著逆反應方向進行,降低了SO2的轉化率,C項錯誤;平衡向正反應方向移動,可能是增大二氧化硫的濃度(或減小體積增大壓強)的結果,平衡后三氧化硫的濃度增大、二氧化硫的濃度也增大,D項錯誤。13.(2024·河南鄭州高二入學測試)在一密閉容器中發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,達到平衡后,只變更某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示。回答下列問題:(1)處于平衡狀態的時間段是(填選項)。

A.t0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t6(2)推斷t1、t3、t4時刻分別變更的一個條件。A.增大壓強B.減小壓強C.上升溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮氣t1時刻;t3時刻;t4時刻。

(3)依據(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是。

A.t0～t1 B.t2～t3C.t3～t4 D.t5～t6(4)假如在t6時刻,從反應體系中分別出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態,請在圖中畫出反應速率的變更曲線。(5)肯定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為。

解析:(1)依據圖示可知,t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內,v正=v逆,反應處于平衡狀態,選A、C、D、F。(2)t1時,v正、v逆同時增大,且v逆增大得更快,平衡向逆反應方向移動,所以t1時變更的條件是升溫。t3時,v正、v逆同時增大且增大量相同,平衡不移動,所以t3時變更的條件是加催化劑。t4時,v正、v逆同時減小,但平衡向逆反應方向移動,所以t4時變更的條件是減小壓強。(3)依據圖示知,t1～t2、t4～t5時間段內平衡均向逆反應方向移動,NH3的含量均比t0～t1時間段的低,所以t0～t1時間段內NH3的百分含量最大。(4)t6時刻分別出NH3,v逆立即減小,而v正漸漸減小,在t7時刻兩者相等,反應重新達平衡,據此可畫出反應速率的變更曲線。(5)設反應前加入amolN2,bmolH2,達平衡時生成2xmolNH3,則反應后氣體總的物質的量=(a+b-2x)mol,2xa+b-2x答案:(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)(5)5∶614.(2024·天津和平區期中)對氮及其化合物的探討具有重要意義。(1)在1L密閉容器中,4mol氨氣在肯定條件下分解生成氮氣和氫氣。2min時,反應汲取熱量為46.1kJ,此時氨氣的轉化率為25%。該反應的熱化學方程式為

。

(2)某恒溫恒壓條件下,向容積為VL的密閉容器中,起始充入1molN2、3molH2、16molNH3,發生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。達到平衡后,N2、H2、NH3的物質的量分別為amol、bmol、cmol,此時容器的容積為1.1VL,回答下列問題:①起始時反應速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

②平衡時a=,b=。

③若平衡后再充入3.6molNH3,重新建立平衡時容器的容積為L。

解析:(1)4mol氨氣在肯定條件下分解生成氮氣和氫氣,2min時反應汲取熱量為46.1kJ,此時氨氣的轉化率為25%,則分解氨氣的物質的量是4mol×25%=1mol,即1mol氨氣分解時汲取熱量是46.1kJ,則反應的熱化學方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+(46.1×2)kJ/mol=+92.2kJ/mol。(2)①起始充入