Page7重慶市2024-2025學年高三開學考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3．考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2．在化學學科發展中分類法起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）A．根據反應中是否有離子參加或生成，將化學反應分為離子反應和非離子反應B．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體C．根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D．根據氧化物中另一種元素的種類，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物3．下列敘述正確的是（）A．溶于水后能電離出的化合物都是酸B．NaCl溶液在電流作用下電離成與C．硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液導電性強D．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電4．下列反應的離子方程式錯誤的是（）A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸鎂溶液：B．稀硫酸溶液中加入氧化銅：C．碳酸鈣與稀鹽酸制二氧化碳：D．醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：5．下列關于膠體的說法不正確的是（）A．直徑為m的某分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比大B．向沸水中滴加適量飽和溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強C．“靜電除塵”涉及到膠體性質的應用D．向盛有氫氧化鐵膠體的試管中逐滴加入硫酸至過量，試管中出現先沉淀后溶解的現象6．若鉛筆芯中石墨的質量分數為50%，已知用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質量約為1mg，假設鉛筆芯除石墨外的成分不含碳原子，則一個鉛筆字中含有的碳原子數約為（）A．個 B．個 C．個 D．個7．用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液的過程中，下列圖示對應的操作不規范的是（）A． B．C． D．8．紅磷可在氯氣中燃燒，若P和按物質的量之比為1∶1.8混合，點燃使其完全反應，只生成和兩種產物。則產物中與的物質的量之比為（）A．5∶2 B．2∶5 C．7∶3 D．3∶79．用表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是（）A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的數目為B．常溫常壓下，22g和的混合氣體中所含原子的數目為C．1mL5mol/L的溶液，滴入沸水中，完全反應后生成膠體粒子的數目小于D．某和KCl的混合溶液，若含amol和bmol的，則溶液中的數目為10．“王水”指的是將濃度為mol/L，密度為g/mL的濃硝酸與濃度為mol/L，密度為g/mL的濃鹽酸按1∶3的體積比混合所得的溶液。若“王水”的密度為g/mL，則王水中為（）A． B．C． D．11．在1500℃下分解生成硫蒸氣和。混合氣體中各組分的體積分數隨與時間的關系如下圖所示，則產物硫蒸氣的分子式為（）A．S B． C． D．12．向溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的溶液，符合溶液導電性變化的圖像是[I表示電流強度，V表示所加的體積（）A． B．C． D．13．南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．物質X常選用CaOB．第①步中為了得到干燥的固體，應采用高溫烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反應的離子方程式為：14．耦合電化學合成法從合成碳酸二甲酯（DMC）的反應原理如圖1所示，反應②的機理如圖2所示。下列說法正確的是（）A．該電化學合成法從合成碳酸二甲酯的總反應是非氧化還原反應B．圖2含Pd物質中Pd的價態保持不變C．是反應②的催化劑D．工作過程中反應①、②和③逐級轉移電子，電子的能量保持不變第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15．（10分）某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有、、、、。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態。步驟二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。（1）實驗操作的步驟二中生成沉淀前的實驗操作步驟有：______、洗滌、干燥。生成白色沉淀的離子方程式是____________。（2）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是______，肯定不含有的離子是______。（3）原溶液中物質的量濃度為______mol/L。（4）向原溶液中加入足量NaOH溶液，依次發生反應的離子方程式為：①________________________；②________________________。16．（14分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量、、、等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液Ⅰ中的、、、離子．A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為：ⅰNaOH，ⅱ______，ⅲ______（填化學式）。（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是______（填標號）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（3）操作Ⅲ的名稱是______。（4）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為______．A． B． C． D．無法確定．（5）實驗室需配制480mL0.400mol/L鹽酸，現用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.2g/cm3HCl的質量分數為：36.5%①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯、______（填儀器名稱）②需量取濃鹽酸的體積為：______mL。（結果保留1位小數）17．（16分）某小組通過實驗探究NO的氧化性。（1）實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。資料：ⅰ．NO與堿性溶液會發生氧化還反應，NO被為。ⅱ．與反應生成黃色沉淀。①檢驗的氧化產物。取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，______（填操作和實驗現象）。②某同學認為，需通過實驗進一步驗證NO的氧化性，補充實驗如下：實驗Ⅱ：取飽和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，無明顯變化。實驗Ⅲ：取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，（填實驗現象）____________。上述實驗證明NO有氧化性。實驗Ⅱ的目的是__________________。③寫出NO與堿性溶液反應的離子方程式__________________。④從電極反應角度分析NO與堿性溶液的反應。還原反應：氧化反應：____________。實驗Ⅳ：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和溶液和加有NaOH的飽和溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。根據上述所有實驗得出結論：____________。（2）某同學結合所學知識設計處理工業廢氣中和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環境的目的。①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的，反應的化學方程式是____________。②再向生成的溶液中加入一定量______，以此溶液來吸收NO氣體。18．（18分）（1）標準狀況下有①6.72L②個HCl③13.6g④0.2mol四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同）____________；所含氫原子數由小到大的順序是____________。（2）已知某植物營養液配方為0.3molKCl，0.2mol，0.1mol和1L水。若以KCl，，和1L水為原料配得相同組成的營養液，需三種溶質KCl______mol，______mol，______mol。（3）將CO、兩種氣體分別盛放在兩個容器中，并保持兩個容器內氣體的溫度和密度均相等，這兩種氣體對容器壁所施壓強的大小關系是______。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為______。（5）同溫、同壓下某瓶充滿時重116克，充滿重122克，充滿某氣體時重114克．則某氣體的相對分子質量為______。（6）A物質按下式分解：，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是．H?密度的m倍，則A的摩爾質量為______。化學參考答案1-5．DADAB 6-10．BCCAB 11-14．BDBA15．（1）過濾；（2）、；、、（3）3mol/L（2分）（4）①（