2025年高三年級模擬考試（二）化學（考試時間：上午8：30—9：45）注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Cr52Ni59I127Cs133Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.第九屆亞洲冬季運動會于2025年2月在我國哈爾濱市舉行。下列說法錯誤的是A.醇氫電動汽車為大會提供出行保障，煤的液化可以得到甲醇B.吉祥物手辦——“濱濱和妮妮”的底座采用鋁鎂合金制成，鋁鎂合金密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力C.將裝修污染治理噴劑噴在運動場館表面，形成20-30μm的保護層以防止污染物揮發D.主火炬塔燃料為大慶油田的天然氣，以石油和天然氣為原料可獲得天然高分子材料2.規范操作是實驗安全的保障，下列做法錯誤的是A乙醇等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞B.皮膚上不慎沾上濃硫酸，用大量水沖洗后，再用溶液清洗C.苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，不慎沾在皮膚上用乙醇清洗D.在制備乙酸乙酯的實驗中，加熱前要在試管中加幾粒沸石3.下列過程對應的離子方程式正確的是A.氯氣通入水中制備氯水：B.利用FeS除去工業廢水中的：C.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+：D.鋁土礦(主要成分為)溶解在NaOH溶液中：4.利用下列裝置和原理能達到相應實驗目的的是（部分加熱、夾持儀器已略去）A.圖1：利用和固體混合物制取氨氣B.圖2：利用電石（含CaS雜質）制備并檢驗乙炔C.圖3：利用溶液和氨水可以實現在鐵上鍍銅D.圖4：制取少量氣體并驗證溶液中的具有氧化性5.以乙炔原料，可以制備一系列有機產品，如下圖所示：下列說法錯誤的是A.由丙烯腈制備人造羊毛X時，發生加聚反應B.聚丙烯酰胺是水溶性高分子，長期存放會緩慢降解C.網狀結構的聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂，可溶于水D.已知丙烯酰胺中所有原子可以共平面，則該分子中N的雜化方式為6.一定條件下，在容積為10L的固定容器中發生反應：，反應過程中部分物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是A.曲線Y表示的物質的量變化B.時刻：正反應速率等于逆反應速率C.在10min時改變的條件可能是降低溫度D.0～8min內，的平均反應速率為7.一種對稱的陰離子（）由原子序數依次增大的M、Z、Y、X、W五種短周期元素組成。部分元素的基態原子中未成對電子數目滿足關系：，Y與W為同主族元素。下列說法錯誤的是A.第一電離能： B.該陰離子中Z原子滿足8電子穩定結構C.該陰離子與季銨離子（）能形成離子液體 D.M的氫化物的沸點不一定比Y的氫化物低8.鈣鈦礦材料在太陽能光伏發電、半導體電子器件等領域有著廣泛應用。某種金屬鹵化物無機鈣鈦礦材料的立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是A.該物質的化學式為B.該晶體中與的最短距離為C.該晶體的密度D.能識別，則識別的能力：9.硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在。晶體硅中的雜質會影響其導電性能。工業上制備高純硅，一般需要先制得純度為98％左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，其原理示意圖如下：下列說法正確的是A.步驟①中得到粗硅的化學方程式：B.已知中H元素化合價為，則電負性：C.以上流程中含硅元素的物質均屬于共價晶體，熔點：D.由粗硅制備高純硅的過程中，可循環使用的物質主要有HCl和10.繼鈉離子電池后，鉀離子電池被認為是大規模應用的理想儲能系統。一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，其電極材料為嵌鉀石墨、普魯士白（Ⅱ代表金屬的價態），電解液為的碳酸酯溶液，集流體均為Al箔。該電池放電時的總反應可以表示為（），與轉化過程晶體產生空穴。下列說法錯誤的是A.嵌鉀石墨為電池的負極B.放電時，移動方向與電流方向相反C.充電時，陽極發生反應：D.充電時，若電路中通過1mol電子，理論上陰極上增重39g11.根據下列實驗操作及現象能達到實驗目的的是選項實驗操作及現象實驗目的A準確稱取4.0gNaOH固體，放在100mL容量瓶中，加水溶解，冷卻至室溫，并稀釋至刻度配制100mL濃度為溶液B在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液（體積比約為），并加入少量碎瓷片，迅速加熱至170℃，并將生成的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色證明乙醇發生消去反應，生成的乙烯能被高錳酸鉀氧化C在一支試管中加入溶液，加熱，溶液變為黃綠色，然后置于冷水中，溶液變為藍綠色證明反應的D向2mL10％麥芽糖溶液中滴入5滴溶液，加熱煮沸。再加入10％NaOH溶液至溶液呈堿性，加入新制懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀證明麥芽糖的水解產物是葡萄糖，且葡萄糖屬于還原糖A.A B.B C.C D.D12.羥胺（）作為一種有機合成的還原劑，傳統工業合成途徑為：已知，25℃時，，，設表示阿伏加德羅常，數的值，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，所含分子數為B.若生成1molNO，則反應I中轉移的電子數為C.25℃時，同濃度水溶液的pH：D.標準狀況下，中硫原子上孤電子對數為13.近日，南開大學周其林教授團隊開發了一種新型手性螺環二亞磷酸酯配體分子（），實現了銥（Ir）催化的烯烴（，R為烷基）與丙烯酰胺的高度對映選擇性氫烯基化反應，催化循環過程如圖所示。已知：烯烴可通過提供一對π鍵電子對充當配體，每提供一對π電子，中心原子的配位數。代表苯基；代表。下列說法錯誤的是A.反應過程中Ir的化合價發生了變化 B.僅Ⅲ中Ir的配位數為6C.化合物V中只有一個手性碳原子 D.Ⅲ→Ⅳ過程中有非極性鍵的斷裂和形成14.室溫下，向含的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH與的關系如圖所示，其中Ag代表、或。下列說法錯誤的是A.曲線表示的變化情況B.反應的平衡常數C.當時，溶液中：D.沉淀恰好溶解時，溶液中的陰離子主要為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.四氫呋喃氯化鉻具有較高的乙烯三聚催化活性。某實驗小組以、、THF（四氫呋喃，易揮發的易燃液體）等為原料制備。回答下列問題：Ⅰ．由和制備（易升華、易水解、高溫下易被氧氣氧化）的裝置如下圖所示（部分夾持儀器已略去）。（1）儀器a的名稱為________，無水的作用是____________。（2）已知管式爐中的溫度為660℃，另一產物為（光氣），制備反應的化學方程式為___________。（3）已知有劇毒，可與水反應生成兩種酸性氣體，則裝置b中生成的兩種鹽是________（填化學式）。（4）本實驗中持續通入的目的有①排盡裝置內的空氣，防止被氧氣氧化；②____________；③_____________。Ⅱ．由制備的實驗步驟為：取于反應瓶中，加入過量THF，將反應瓶置于油浴中，攪拌均勻，并加熱至75℃。保溫反應4h，待溶液完全變為紫色，反應完畢。待反應體系冷卻至5℃，然后抽濾，濾餅使用THF洗滌，抽濾完畢后取出固體置于真空烘箱中設置干燥箱溫度為60℃，干燥4h，得到紫色固體產品34.67g。已知：是紫色固體，熔點143℃。（5）①基態Cr原子的價層電子排布式為________。②使用油浴而非明火加熱的原因是___________。③本實驗中的產率為________。[列出計算式，無需化簡，已知的摩爾質量為]16.不銹鋼酸洗廢液中含有大量酸和金屬離子，經處理可實現綜合回收、無害化處理。以下是一種利用不銹鋼酸洗廢液（含、、、）制備超細鎳粉的高效低耗、綠色智能工藝。已知：①“濾渣1”主要成分為和。②當溶液時，與草酸、乙二胺（）之間發生配位反應，得到沉淀。回答下列問題：（1）向“濾渣1”中加入硫酸可以回收HF，寫出與硫酸反應的離子方程式：_____________，該反應在實驗室需要在通風櫥中進行，原因是_____________。（2）“沉鎳”時先用蠕動泵控制加草酸的速度，同時不斷攪拌，接著滴加乙二胺溶液調節pH為4.8～6.7，調節pH為4.8～6.7的目的是________。（3）已知“濾渣2”的主要成分為，經研究它在氬氣中熱分解的實際質量損失數據為：溫度/℃實際質量損失率/％熱分解過程200～30019.71I325～42548.1Ⅱ則“熱分解過程I”的固體產物是________（填化學式），氬氣的作用主要是_____________。（4）“濾液2”中含有的金屬陽離子主要是_____________；寫出通過“熱分解”獲得超細鎳粉的化學方程式：_______________。17.變化觀念與平衡思想不僅在化學變化中得以體現，在諸如物態變化、溶解、萃取、晶體相變中也存在著可以通過類比化學平衡來進行解釋和預測的平衡過程。回答下列問題：Ⅰ．一定溫度下，液態水與氣態水之間達成平衡：，平衡時的分壓稱為該溫度下水的飽和蒸氣壓。（1）25℃、101kPa下，部分化學鍵鍵能數據如下：化學鍵（氧氣）鍵能/（）436498463根據以上數據估算反應________。（2）如圖是水、乙醚（）、THF（四氫呋喃）的飽和蒸氣壓隨溫度變化的圖像。結合平衡移動原理分析飽和蒸氣壓（p）隨溫度（t）升高而升高的原因：________。Ⅱ．一定溫度下，氣體A溶于溶劑時可達成平衡：，A在其溶液表面的分壓和其在溶液中的濃度的比值稱為亨利常數。（3）下列說法錯誤的是________（填標號）。A.在中的亨利常數大于在中的亨利常數B.對于一般氣體，升高溫度會減小C.向蒸餾水中通入可去除其中溶解的D.恒溫下維持水溶液表面的分壓，則溶液中的濃度不受pH的影響Ⅲ．在一定溫度下，溶質B在兩種互不相溶的溶劑之間達成平衡：，兩種溶劑中B的濃度之比稱為其在溶劑2和溶劑1中的分配比。（4）室溫下，HCN在苯中和水中亨利常數分別為、，則HCN在水和苯中的分配比________，HCN、苯中碳原子的雜化軌道類型分別是________、________。Ⅳ．兩種晶型的Sn之間存在平衡：，該轉變的自由能變（）與溫度（t）的關系如下圖所示。它們的晶胞結構及晶胞參數如下表所示：晶型（立方金剛石結構）（A、B、C、D均在面上）晶胞晶胞參數apm，apm，apm，，，bpm，bpm，cpm，，，（5）在________（填“>”“<”或“=”）13.2℃下，會自發轉變成，轉變后晶體的密度變為原來的________倍（用題中小寫字母表示）。18.阿比多爾（化合物H）是一種廣譜抗病毒藥物，其一種合成路線如下：已知：i．Ph表示，Ac表示。ii．回答下列問題：（1）A的化學名稱為________。（2）反應①的類型是________，該反應的化學方程式為___________。（3）E的結構簡式為________。（4）由F生成G分兩步進行，反應1）是化合物F與苯硫酚（PhSH）發生取代反應，寫出反應的方程式___________；反應2）中化合物F含氧官能團的變化是____________。（5）X是C的同分異構體，滿足下列條件的X共有________種。i．苯環上只有三個取代基，且直接與苯環相連ii．能發生銀鏡反應，紅外光譜顯示有鍵若Y也是C的同分異構體，與X具有相同的官能團（直接與苯環相連），且含有一個手性碳原子（核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積之比為），則Y的結構簡式為________。

2025年高三年級模擬考試（二）化學（考試時間：上午8：30—9：45）注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Cr52Ni59I127Cs133Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A【13題答