學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精宿遷中學高一年級第一學期第三次學情調研化學試題試卷滿分（100分）考試時間（75分鐘）可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O-16Na—23Al—27Cl-35.5Fe—56K-39Zn—65Ca-40S—32Mn—55第I卷(選擇題共50分）一、選擇題(共15小題，每題只有1個正確答案;每小題2分，共30分。)1．化學與科學、社會和人類生活密不可分，自2016年1月1日起將施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》。下列有關說法錯誤的是A．開發新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴，也減少對大氣的污染B．直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物(PM2.5）分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應C．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環境D．植樹造林,增加城市綠地面積可以吸收二氧化碳，轉化生成氧氣2．下列化學用語的表達正確的是A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B．漂白粉主要成分的化學式:Ca(ClO）2C．質子數為53,中子數為78的碘原子：ID．鈉離子的結構示意圖:3．下列關于物質的分類中，正確的是酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO純堿鹽酸C2H5OHBCO2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3小蘇打氯水NaClDAl2O3HFBaCO3鋁熱劑NH3·H2OA．A B．B C．C D．D4．下列說法不正確的是A．氧化鎂的熔點高，是優質的耐高溫材料B．鈉具有強還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C．在醫療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多D．利用鋁熱反應可以焊接鐵軌5．下列實驗目的可以實現或操作正確的是A。用托盤天平稱取3.23

g

NaCl固體B.用10

mL

量筒量取

7。50

mL

稀鹽酸C.分液時上層液體從分液漏斗下端口放出D。稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌6．下列說法正確的是A．不能用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．因為鋁能溶于NaOH溶液，所以可以用NaOH溶液除去鎂粉中混有的鋁粉C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+離子和Cl﹣離子D．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時,碳酸鈉產生的CO2多7．下列各個反應，可以應用于工業生產的是A．鈉在氯氣中燃燒，生產食鹽B．氯氣與消石灰反應，生產漂白粉C．電解氯化鎂溶液制金屬鎂D．氫氣和氯氣混合見光爆炸制氯化氫，再生產鹽酸8．欲配制100mL1。0mol/LNa2SO4溶液,正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32。2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA.①②B.②③C。①③D。①②③9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．含有0。1NA個CO32－的Na2CO3·10H2O固體的質量為28B。100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.01NAC．標準狀況下,11.2LCCl4含有的分子數為0.5NAD．78克Na2O2與足量水反應,共轉移NA10．下列甲、乙、丙、丁所示的裝置或操作能達到實驗目的是A．用甲所示的裝置與操作檢驗某物質中K+的存在B．用乙所示的裝置除去氯氣中的少量H2OC．用丙所示的裝置分離酒精與水D．用丁所示的裝置收集H211．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．通過家庭小實驗將它們區分開來，下列方法可行的是A．將它們溶解，觀察溶液顏色B．分別放在炒鍋中加熱觀察是否有殘留固物C．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒觀察火焰顏色D．取相同質量的樣品分別加入等體積的白醋觀察反應的劇烈程度12．與100mL0.4mol?L﹣1NH4NO3溶液中的NO3﹣濃度相同的是A．400mL0.1mol?L﹣1的KNO3溶液B．100mL0。4mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．100mL0.2mol?L﹣1的Mg(NO3）2溶液D．200mL0。1mol?L﹣1的Fe(NO3）3溶液13．向硫酸鉀和三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子完全沉淀時，鐵離子也完全沉淀。則原混合液中硫酸鉀和三氯化鐵的濃度之比為A．3：1

B．3：2

C．2：1

D．2:314．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑．當亞硝酸在反應中作氧化劑時，可能生成的產物是A．NH3B．N2O3C．N2O4D．NO215．將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8LA．0.120molB．0。125molC．0。135molD．0.250mol二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．MgCl2溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B．在強堿性溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣17．下列離子方程式中正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．小蘇打和鹽酸反應：HCO3—＋H+=CO2↑+H2OC．氯氣通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．少量二氧化碳與石灰水反應CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O18．對下列實驗過程的評價,正確的是A。某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B。驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－C。某固體中加入稀鹽酸,產生了無色氣體，證明該固體中一定含有CO32﹣D.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于鹽酸的白色沉淀,該溶液中不一定含有SO42﹣19．下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是A．CO2→C B．Al→FeC．NaCl→NaHCO3D．NaOH→Ca（OH）220．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中,反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl)與生成n（CO2)的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是A．通入的CO2氣體為11.2LB．A溶液中n（NaHCO3）=2n(Na2CO3）C．A溶液中既含有NaOH,又含有Na2CO3D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3第II卷（非選擇題共50分)三、解答題（共6小題，滿分50分）21．（1）（2分）15g某氣體化合物甲在標準狀況下的體積為11。2L，則甲的相對分子質量為．(2）（6分）某反應為:NaClO+Cr2（SO4）3+NaOH==Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O=1\＊GB3①配平上述方程式，將系數填入上述橫線上；用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目．=2\＊GB3②反應中還原劑是（填化學式），被還原的元素是（填元素符號)．22．（6分）已知NaHSO4晶體易溶于水,它溶于水時，電離出三種不同的離子，因此NaHSO4溶液顯強酸性，類似鹽酸。（1)向一定量的Ba（OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發生反應的離子方程式為：________________________________________________,沉淀完全后，繼續滴加NaHSO4溶液，此時發生反應的離子方程式為：_________________________。（2）NaHCO3分別與過量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH）2溶液反應時，除共同的兩種產物CaCO3、H2O外,還有產物的化學式依次為____________、___________.23．（6分）下列圖示中,A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白:（1）寫出化學式：A，B．(2)寫出反應=4\＊GB3④的化學方程式:﹣．（3）寫出反應=5\＊GB3⑤的離子方程式：．24.（12分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質化學式：試劑X，沉淀A，沉淀B．（2）①、②、③過程中均需要過濾，在進行此操作時需要用到的玻璃儀器為：、、．（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是．（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質；為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是．（填操作名稱）．25．(14分)請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置.其流程是，先制取純凈干燥的Cl2(不收集），后檢驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：（各裝置位置未確定)（1）燒瓶A中發生反應的化學方程式是________________________________________.（2）F裝置的作用是，E裝置中發生反應的離子方程式是。實驗中若氯氣的流速為每分鐘2.24L，實驗持續５分鐘,則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L—1的氫氧化鈉溶液mL。（3）連接裝置時,B、C的前后順序是在前（填符號）。實驗中若觀察到（填實驗現象)，則說明起漂白作用的物質是次氯酸。（4）實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為；②如果反應中轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為。26．(4分）SO2氣體與氫氧化鈉反應時，得到的鹽為Na2SO3或NaHSO3.通過計算回答:將0.3molSO2通入100mL含0。4molNaOH溶液中，充分反應后得到的鹽物質的量分別是多少？（寫出計算過程）參考答案21.30（1)3、1、10、2、3、3、5;;（2）Cr2（SO4）3；Cl．22。(1)。Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4+H2OH++OH﹣=H2O（2)。NaOHNa2CO323．（6分）(1）Na（1分），Na2O2（1分)．（2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（3）OH﹣+CO2==HCO3﹣24。（1）XBaCl2［或Ba（NO3)2］,沉淀A