必刷04綜合應用題（6大類34題）內容概覽類型1以能源、環(huán)保為主線內容概覽類型1以能源、環(huán)保為主線類型2以物質的構成為主線類型3以水、溶液為主線類型4以金屬為主線類型5以酸堿鹽為主線類型6結合計算型1．（2024·江蘇鹽城）我國向世界承諾：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”——CO2排放量和轉化量相等，達到相對零排放，為人類社會可持續(xù)發(fā)展貢獻中國力量。Ⅰ．了解二氧化碳排放（1）CO2排放量增加可能引發(fā)的后果有______（選填字母序號，下同）。A．冰川融化，海平面上升 B．極端天氣頻發(fā)C．土地沙漠化，造成農業(yè)減產 D．影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性（2）空氣中的CO2主要來自于______。A．動植物的呼吸作用B．化石燃料的燃燒C．植物的光合作用（3）實驗室制備CO2。根據(jù)下列儀器裝置，回答問題。①寫出標號儀器的名稱：a．，b．。②制取CO2可在A～E中選用裝置；裝置F是在裝置B基礎上的改進，其優(yōu)點是。Ⅱ．探究二氧化碳轉化（4）CO2的吸收是其轉化的有效方法?，F(xiàn)有三種試劑：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你認為最佳的CO2吸收劑是，設計實驗方案證明你的結論：。Ⅲ．研制低碳行動方案（5）低碳行動涵蓋國際合作、國家工程和個人行為三個層面。請從“個人行為”層面策應“低碳行動”，寫出你的一個行動打算：。2．（2024河南）碳元素對人類有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學研究的重要內容。（1）“低碳行動”中的“碳”指的是（填“C”“CO”或“CO2”）。（2）如圖是元素周期表中的一格。碳原子核外電子數(shù)為。（3）關于金剛石和石墨的說法中，不正確的是(填字母)。a．金剛石和石墨都屬于碳的單質b．石墨轉化為金剛石屬于物理變化c．它們完全燃燒后的產物都是二氧化碳d．金剛石和石墨里碳原子排列方式不同（4）探究煉鐵原理的實驗裝置如圖。在V形管內反應的化學方程式為（寫出一個即可）；從環(huán)境保護的角度考慮，處理尾氣的方法為。（5）植物光合作用可表示為：二氧化碳+水有機物+氧氣，推測該有機物中一定含有的元素是。探究光合作用原料的裝置如圖（實驗過程略去）。①實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機物，而甲中的不能。請加以解釋。②請設計方案，檢驗實驗后的燒堿溶液中生成的新物質。（寫出選用的試劑和現(xiàn)象即可）（6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應在發(fā)展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若生產48t甲醇，理論上能夠吸收CO2的質量是多少？3．（2024江蘇蘇州）天然氣的綜合利用是重要的研究課題。天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷（CH4），還含有少量硫化氫（H2S）等氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應而除去，其反應微觀示意圖如圖1所示。利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應器如圖2所示，通入的甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應生成一氧化碳和氫氣(該反應是吸熱反應)，一部分氫氣通過透氫膜與膜外側通入的氧氣反應。利用甲烷在高溫、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳單質材料——石墨烯，石墨烯具有很高的強度和優(yōu)良的導電性能。（1）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O的化學方程式為。（2）結合圖1，分析甲烷與硫化氫的反應。①產物“”中，碳元素和硫元素的質量比為（填最簡整數(shù)比）。②該反應過程中變化的是（填字母）。A．分子的數(shù)目

B．原子的種類

C．物質的總質量（3）結合圖2，分析甲烷水蒸氣制氫反應。①甲烷水蒸氣制氫反應的化學方程式為。②在反應器的膜外側通入氧氣的主要目的是。（4）下列說法正確的是________（填字母）。A．天然氣屬于純凈物B．天然氣和氫氣均屬于可再生能源C．透氫膜反應器內生成的CO與H2未被完全分離D．石墨烯具有優(yōu)良的導電性能，是一種金屬單質4．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）助力“碳中和”，CO2的產生、捕集與資源化利用是重要研究課題。（1）CO2的產生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。①化石燃料主要包括、石油和天然氣。②大氣中CO2的含量過高，會造成（填環(huán)境問題）。（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學物質捕集煙氣中的CO2。氨水捕集CO2的實驗流程如下。①轉化中可循環(huán)使用的物質X的化學式為。②氨水吸收室中反應溫度不宜過高，原因是。（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應生成CH4的原理如圖所示。①整個轉化過程中Ni/CaO的作用為。②生成CH4的總反應化學方程式為。5．（2024·開封二模）我國提出“碳達峰”“碳中和”目標，努力實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”，彰顯了大國的責任和擔當。同學們對二氧化碳開展項目式探究。探究一：二氧化碳的物理性質（1）如圖實驗中觀察到低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅，可知二氧化碳具有的物理性質是。a．不燃燒

b．不支持燃燒

c．密度比空氣大

d．無色無味探究二：二氧化碳的化學性質（2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應無明顯現(xiàn)象，為驗證二者的反應，同學們設計了下圖實驗。①反應物減少：圖1中，將兩支充滿的試管分別倒插入足量等體積的水和溶液中，觀察到，說明二者發(fā)生了化學反應。②新物質生成：圖2中，向盛有二氧化碳的燒瓶中注入一定量濃氫氧化鈉溶液，振蕩后打開止水夾，觀察到燒杯內溶液倒流入燒瓶內，且溶液變渾濁，使溶液變渾濁的化學方程式為，過濾，則濾液中一定含有的物質是。探究三：二氧化碳的制取和收集（3）實驗室常用如圖裝置制取純凈，干燥的二氧化碳。①請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。②B裝置中溶液的作用是什么？。③請將C裝置中物質的名稱填寫在圖中虛線框內。探究四：“碳捕捉”與“碳轉化”（4）某工廠利用石灰乳吸收二氧化碳，進行“碳捕捉”并轉化為碳酸鈣固體。若用含氫氧化鈣20%的石灰乳吸收二氧化碳，理論上需要這種石灰乳的質量是多少？6．（2024四川遂寧）能源、環(huán)境、材料、健康已成為人類日益關注的問題，根據(jù)所學知識回答下列問題。（1）水是生態(tài)之基、生產之要、生命之源。①水是一種常用的溶劑，生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）可用于醫(yī)療注射。生理鹽水中主要含有的陰離子是（用化學用語表示）；②目前很多場所選擇使用直飲水，某品牌直飲機工作流程如圖所示：利用炭罐中活性炭顆粒的性除去自來水中的色素和異味等；直飲機使用方便，只要將其與自來水管對接，截留清除水中的有害物質（如細菌，微生物等）便能得到直飲水，直飲水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）2023年5月28日，我國自行研制的“C919”大型客機成功完成首次商業(yè)載客飛行。①“C919”機身采用了第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于（填“金屬材料”或“合成材料”）。②為了身體健康，我們必須均衡膳食。本次航班為旅客提供了一款名為“五福臨門”的餐食，其中有臘味煲仔飯、三色水果拼盤、牛奶，在上述列舉的餐食中，旅客可從中攝入更多蛋白質。（3）2023年9月23日晚，杭州亞運會開幕式隆重舉行?！熬G色、智能、節(jié)儉、文明”是杭州亞運會的辦會理念。①點火儀式詮釋了“綠色亞運”理念，主火炬塔首次使用了廢碳再生的綠色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工業(yè)尾氣中排放的廢棄二氧化碳以及焦爐氣中的氫氣合成。合成甲醇的化學反應微觀示意圖如下，下列說法正確的是（填字母）：A．甲醇中碳元素的質量分數(shù)為40%B．參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶1C．該反應實現(xiàn)了二氧化碳的再生利用D．該反應的基本反應類型是復分解反應②在生活中，我們也應秉持杭州亞運會的辦會理念。請你寫出一個在生活中貫徹“低碳生活”理念的具體做法（答案合理即可）。（4）2024年5月1日8時許，我國第三艘航空母艦福建艦從上海江南造船廠碼頭解纜起航，赴相關海域開展首次航行試驗。建造航母需大量鋼材，在工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵，其反應的化學方程式為；航母外殼用涂料覆蓋可有效防止鋼鐵銹蝕，其原理是。7．（2024·貴州）燃燒是常見的化學變化?？茖W利用和控制燃燒為人類服務，可推動社會的可持續(xù)發(fā)展。（1）蠟燭燃燒用燃著的火柴將圖1中相同大小的兩支蠟燭點燃。①用火柴引燃蠟燭，為蠟燭燃燒提供的條件是。②乙的燭芯比甲長，導致燃燒時更旺，原因是。③圍繞甲、乙兩支蠟燭的燃燒，你還想探究的問題是。（2）氫氣燃燒2024年5月3日，搭載嫦娥六號探測器的長征五號遙八運載火箭在中國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射。該火箭的發(fā)動機使用液氧液氫作為推進劑，火箭發(fā)動機運行簡示圖如圖2。①火箭升空時，燃燒室里反應的化學方程式為。②液體火箭發(fā)動機的優(yōu)點是可以通過調控發(fā)動機內閥門來燃燒室調控動力?；鸺\行過程中，為增大動力，應進行的操作是。8．（2024·江蘇南通）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。Ⅰ制取氫氣（1）相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等體積等濃度的稀鹽酸中制取H2，反應更劇烈的是（填“Fe”或“Zn”）。（2）高溫下C與水蒸氣反應生成CO和H2，CO和水蒸氣繼續(xù)反應得到CO2和H2。①CO和水蒸氣反應的化學方程式為。②反應后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合氣體中的百分含量，原因是。（3）利用太陽能電廠富余電力電解水制氫，電極上微觀粒子的變化情況如圖1所示。太陽能屬于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B電極表面生成H2的過程可描述為。Ⅱ儲存氫氣（4）碳納米管（圖2）與活性炭均具有疏松多孔的結構，研究表明碳納米管吸附儲氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲氫屬于變化。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應生成MgHn，MgHn中Mg與H的質量比為12：1，則n＝。9．《天工開物》中繪有火井煮鹽圖，如圖所示。（1）“火井”燃燒的是天然氣，天然氣的主要成分為(填化學式)，天然氣屬于(填“可再生”或“不可再生”)能源。大量天然氣泄漏(填“會”或“不會”)導致溫室效應加劇。（2）現(xiàn)代科技利用甲烷和水反應制備水煤氣，微觀反應如下圖，甲乙丙丁的分子數(shù)目比為，畫出“？”處的微粒圖。寫出反應的化學方程式。（3）由甲烷制備合成氣，再由合成氣制備甲醇()的反應轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是______(填標號)A．等質量的與，的分子個數(shù)多B．相同分子數(shù)的和，所含碳原子數(shù)多C．理論上通過上述三步轉化，可制備（4）通過測量樣品中氫元素的質量，可換算出樣品中甲醇()的質量(樣品中其他成分不含氫元素)。若某樣品含氫的質量為，則該樣品中甲醇的質量分數(shù)為(列計算式)類型2以物質的構成為主線10．化學是推動科技進步和現(xiàn)代社會文明的重要力量，與生活、生產和科技發(fā)展息息相關。請回答下列問題。（1）利用氦氣高空風力發(fā)電是一種創(chuàng)新的可再生能源技術，2024年1月7日，我國首個高空風能發(fā)電示范項目成功發(fā)電。①下列關于氦氣的表述中，不正確的是（填字母序號）。A．氦氣常作保護氣，是因為氦氣的化學性質穩(wěn)定B．氦氣由氦原子構成，說明原子可以直接構成物質C．氦氣的化學性質很穩(wěn)定，是因為氦原子核外最外層達到了8個電子的穩(wěn)定結構D．氦氣球提供升力使發(fā)電裝置懸浮在空中，是因為氦氣密度比空氣小②請從微觀的角度解釋貯存氦氣時，能將6000L的氦氣壓縮貯存在40L的鋼瓶中的原因是。（2）我國自主研制的C919大型客機的機身大量采用鋁鋰合金，工業(yè)上常用電解熔融氯化鋰的方法冶煉金屬鋰，同時產生氯氣，反應的文字表達式為。（3）我國科學家在實驗室中以二氧化碳、氫氣為原料，通過多步反應制得淀粉[化學式為（C6H10O5）n]實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成淀粉中，碳元素和氧元素的質量比為（填最簡整數(shù)比），質量分數(shù)最大的元素是（填元素名稱）。（4）我國科研人員在鈦酸鍶（SrTiO2）材料研發(fā)方面取得突破性進展，推動了制冷技術的革新。Sr原子易（選填“得到”或“失去”）電子，變?yōu)椋ㄌ顚戨x子符號）。A、B、C、D中與鍶原子化學性質相似的微粒是（填字母序號）。鈦酸鍶中鈦元素的化合價為。11．（2024·山東濟南）材料是人類社會物質文明進步的重要標志?？v觀人類發(fā)展的歷史，從石器時代、青銅器時代、鐵器時代直到信息時代，每一次時代變革，都與化學材料的發(fā)展密不可分。（1）“沉睡三千年，一醒驚天下”。三星堆遺址出土的青銅大面具，訴說著古蜀文明的燦爛輝煌。青銅屬于金屬材料中的（填“合金”或“純金屬”）。（2）早在春秋時期，我國勞動人民就已開始生產和使用鐵器。工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要原理是，該反應中還原劑是（填化學式）。（3）我國古代就有濕法冶金技術，濕法冶金是利用置換反應從鹽溶液中得到金屬。在實驗室中，把一定量鐵粉加入一定量的、和混合溶液中，按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。試回答：①濾液A中大量存在的金屬陽離子是（填離子符號）。②濾渣B中含有的金屬單質是（填化學式）。③寫出過程I中發(fā)生反應的一個化學方程式：。（4）多種新材料的成功研制，助力我國進入創(chuàng)新型國家行列。①我國科研團隊用六方氮化硼制備出某種菱方氮化硼，為新一代激光技術奠定了理論和材料基礎。與都是由硼元素和氮元素組成的，但由于結構不同（如圖所示），屬于不同的物質。制備氮化硼的化學方程式為，該反應屬于（填“化合”“分解”“置換”之一）反應；由六方氮化硼（h-BN）制備菱方氮化硼（r-BN）的變化屬于（填“物理”或“化學”）變化。②芳綸是被廣泛應用于航空航天工業(yè)的一種性能優(yōu)良的新材料。芳綸中碳元素和氮元素的質量比為（填最簡整數(shù)比），其中所含元素的質量分數(shù)最小的元素是（填元素符號）。12．我國科學家勇于創(chuàng)新，團結協(xié)作，取得了令人矚目的成績，為推進科技創(chuàng)新和社會發(fā)展做出了重要貢獻。（1）1973年，屠呦呦率領團隊運用化學方法研制的新型抗瘧藥青蒿素（C15H22O5）和雙氫青蒿素（C15H24O5），挽救了全球數(shù)百萬人的生命。①青蒿素和雙氫青蒿素都屬于（填“單質”“化合物”“氧化物”之一）。②一個青蒿素分子中含有個原子。③青蒿素中氧元素的質量分數(shù)（填“大于”“等于”“小于”之一）雙氫青蒿素中氧元素的質量分數(shù)。（2）我國化學家徐光憲獨創(chuàng)了稀土分離“三出口”工藝，使我國稀土分離技術達到國際先進水平，成為全球唯一一個擁有完整稀土產業(yè)鏈的國家。①鑭、釔是兩種重要的稀土元素，它們的本質區(qū)別是原子核內不同。②鑭鎳合金是一種性能優(yōu)良的儲氫材料，它能與H2結合生成金屬氫化物，此變化屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。（3）我國化學家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，打破了西方國家的技術封鎖，促進了世界制堿技術的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時，Na2CO3的溶解度為g。②t1℃時，將20gNaCl固體放入50g水中，充分溶解后得到的溶液質量為g。③將t1℃時NaCl和Na2CO3的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得NaCl溶液的溶質質量分數(shù)Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)。（填“＞”“＝”“＜”之一）④請結合NaCl的溶解度曲線，簡述海水“曬鹽”的原理：。類型3以水、溶液為主線13．（2024福建省泉州市永春縣第一中學一模）水是生命之源。（1）水的凈化①我國新版《生活飲用水標準》于2023年4月1日正式實施，某水樣檢測出含氮、磷等，這里的氮、磷是指（填標號）。單質

B．分子

C．原子

D．元素②二氧化氯（）是一種消毒劑，能對飲用水消毒，可以有效殺滅病毒。將通入NaClO溶液中可制得和生活中常見的鹽，反應的化學方程式為：，其中X的化學式為，中Cl元素的化合價為。③明礬是一種常用的絮凝劑，硫酸鋁和硫酸鉀是制備明礬的原料。兩種物質的溶解度如下圖所示。其中，溶解度受溫度影響較小的物質是，除去硫酸鋁中少量的硫酸鉀，可以采用（填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”）的方法。（2）水的轉化如上圖所示，箭頭指向一步實現(xiàn)的物質轉化方向，a、b、c、d分別為不同類型的四種化學反應。①物質A為氫氣，則反應b（填“是”或“不是”）分解反應。②物質B為熟石灰。則反應c的化學方程式為，。14．（2024年寧夏銀川市第六中學中考一模）人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水。為探究水的組成及變化，某小同學設計下圖裝置進行電解水實驗，先在電解器玻璃管里加滿水(含少量NaOH)，再接通直流電源。已知：水中加入的NaOH只起增強導電性作用，本身不參與反應?；卮鹣铝袉栴}：

（1）電解時，乙玻璃管中產生氣泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)處。（2）甲、乙兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為_____。（3）切斷電源后，用燃著的木條在乙玻璃管尖嘴口檢驗產生的氣體，觀察到的現(xiàn)象是_____。（4）電解時，水分子分解示意圖如下，補全橫線上的模型圖。

（5）電解純水速率較慢，為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響，小組同學進行多次實驗，測得產生20mL氫氣所需時間如下圖：

①電解溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是_____。②上述實驗中，電解水速率最快的條件是_____。15．美麗、浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫。（1）海水淡化：海水淡化裝置允許水分子透過，并阻止鹽類透過。淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質含量如下表(微量鹽類忽略不計)。鹽類含量水樣氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣淡水0.140.012濃鹽水45.03.63.30.14①國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質總含量，則該海水淡化所得的淡水(填“達到了”或“未達到”)生活用水的標準。②該方法除了用于海水淡化，還可用于(填字母序號)。A．硬水軟化

B．污水處理

C．物質鑒別（2）海水制鹽。如圖所示為我國古代“海鹵煎煉”生產海鹽的部分場景，“凡煎鹽鍋，古調之牢盤。其下列灶燃薪……共煎此盤?；鹑几?，滾沸延及成鹽?！雹佟靶健?即木材)是燃燒三個條件中的，“燃薪”后灶底可得草木灰(含)，農業(yè)上可作。②1000kg含氯化鈉9%的鹵可以煎出氯化鈉的質量為。“海鹵煎煉”生產海鹽的原理是。③獲得的海鹽中常混有等物質。?。阂罁?jù)下表繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖)，圖中表示碳酸鈉的溶解度曲線的是(填“A”或“B”)。溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鈉35.735.83636.336.637碳酸鈉6101836.55047.3ⅱ：N點對應的溶液為40℃時A的不飽和溶液，可通過(寫一種)方法使A的不飽和溶液變成飽和溶液。ⅲ：用“花水”沖洗海鹽，既可除去表面的和雜質，又不損失海鹽中的NaCl，則“花水”的成分是。16．（2024年山東省東營市實驗中學中考第一次模擬）常州市金壇鹽礦深埋地下千米左右，儲量百億噸以上，除外還含有少量等。的溶解度曲線如圖1所示。（1）采礦鹽礦區(qū)采鹽是向鹽礦中注入淡水制成鹵水再輸回地面。①時，100噸水最多可溶解的質量是噸，此時溶液的溶質與溶液的質量比（化為最簡）。②將，等質量的兩種物質的飽和溶液中，升溫到80°C，所得溶液中溶質質量分數(shù)較大的是，剩余溶液質量較多的是③利用天然氣極難溶于水的性質，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓出，又可把鹽穴作為西氣東輸?shù)闹修D站儲存天然氣，寫出天然氣的主要成分甲烷燃燒的化學方程式。（2）運鹽水抽出的鹵水檢驗合格后通過管道送往廠區(qū)。為防止冬季管道堵塞，檢驗時合格的鹵水必須是該溫度下的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，若除去氯化鈉溶液中少量的硫酸鈉，應加適量的（寫化學式）（3）制精鹽如圖2是金壇鹽廠采用的聯(lián)產工藝流程。析鹽罐內真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為，析鹽罐中析出氯化鈉晶體后的濾液所含的溶質有。（4）精鹽用海水“制堿”過程中，由轉變?yōu)檫€需要增加元素，你的理論依據(jù)是，我國科學家發(fā)明的“侯氏制堿法”打破了西方國家對制堿技術的壟斷，促進了世界制堿技術的發(fā)展。17．（2024·洛陽三模）海洋中豐富的化學資源給我們的生產和生活提供了巨大的便利。（1）海水淡化：蒸餾是淡化海水常用的方法之一，蒸餾是根據(jù)物質的(填序號)不同，使淡水與其他成分分離。a.熔點

b.沸點

c.密度（2）海水制鹽：以下流程圖表示粗鹽中雜質的去除過程：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一種儀器，其名稱是，在操作Ⅲ中的作用是。②操作Ⅳ中，常用氯化鈉飽和溶液溶液反復沖洗固體而不用淡水沖洗的原因是什么？（3）海水制堿：鹽湖地區(qū)的人們可采用“冬天撈堿，夏天哂鹽”的方法來獲收食鹽，某興趣小組根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的溶解度表作出了其中一種物質的溶解度曲線(如圖所示)：溫度/℃010203040溶解度/g氯化鈉35.735.83636.537碳酸鈉6161836.550①曲線M是表中(“氯化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線，溫度為20℃時，飽和碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為(列出計算式)。②請結合溶解度曲線解釋“冬天撈堿”的原理。（4）海水提鎂：某化學興趣小組的同學在實驗室模擬“海水制鎂”來富集鎂，取50g氯化鈉和氯化鎂的混合物，加入100g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成沉淀5.8g，試分析計算原混合物中氯化鎂的質量分數(shù)。18．（2024福建省廈門市海滄實驗中學九年級一模）如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題。（1）從曲線可以判斷，10℃時Na2CO3和NaHCO3兩種物質的溶解性屬于“易溶”的是。請描述Na2CO3的溶解度受溫度影響的變化關系。（2）40℃時要使B點的Na2CO3溶液（含100g水）變?yōu)锳點的溶液，可以再增加溶質g或恒溫蒸發(fā)水。（3）小英同學說，60℃時她配制了一瓶溶質質量分數(shù)為16.4%的NaHCO3飽和溶液，請判斷小英同學的說法（填“是”或“否”）正確。（4）將30℃時等質量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液分別蒸發(fā)10g水，析出晶體較多的是溶液。要提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，可以采用的結晶方法是（填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻熱飽和溶液”）。19．（2024廣東實驗中學九年級一模）海洋是巨大的資源寶庫，開發(fā)前景十分遠大。（1）海水淡化。采用如圖1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中，錯誤的是___________(填序號)。A．膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B．加壓后右側海水中的溶質質量增多C．加壓后右側海水中的溶質質量分數(shù)增大（2）海水曬鹽。①如圖2所示鹽田通常分為蒸發(fā)池和結晶池兩部分。海水曬鹽后得到的母液(鹵水)是氯化鈉的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。海水曬得粗鹽通常含可溶性雜質等，古人常采用“淋鹽瀝水”。(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂等雜質，是因為。②池鹽制取類似海水曬鹽，將鹽池內清水(含有等)引入旁邊耕成畦壟的地里。“待夏秋之交，南風(熱風)大起，則一宵(一夜)結成，名曰顆鹽(粗鹽)?！比酐}析出時刮東北風(冷風)，則味苦(含硫酸鎂)色惡，不堪食用。請根據(jù)溶解度曲線(見圖)，解釋刮東北風(冷風)時析出鹽味苦的原因。（3）海水提鎂：海水中含有豐富的被譽為“國防元素”的鎂元素。金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)，從海水中提取鎂的過程如圖3所示：在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的化學方程式；海水中本身就含有氯化鎂，請分析①、②兩步再得到氯化鎂的目的是。類型4以金屬為主線20．（2024·山東威海）應用廣泛的金屬（1）國寶中的金屬國寶“鎏金鐵芯銅龍”是以鐵鑄造內芯，鐵上包銅，外層鎏金(鎏金是一種金屬加工工藝，經(jīng)過鎏金處理后，金屬表面會覆蓋一層金)。整個龍身飛揚舒展，反映了唐代高超的鑄造工藝。①國寶歷經(jīng)千年，出土后表面仍金光燦燦，原因是。②工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵，原理是(用化學方程式表示)。③《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅，外化而內不化”，“曾青”即硫酸銅溶液，該煉銅反應的原理是(用化學方程式表示)，反應中有效作用的微粒為(用符號表示)?！巴饣鴥炔换钡脑蚴?。（2）生活中的金屬鋁制易拉罐主要由鋁合金制成，除鋁外，還含有鋅、銅、硅等。①請用化學方法證明：罐體的金屬材料是鋁合金而不是純鋁(提供藥品：已打磨的罐體金屬片，其他儀器、藥品自選)。你的方案及預期現(xiàn)象是。②合金與純金屬相比較，性質存在差異。對比分析圖1，從微觀角度解釋原因(答兩條)。③合金中元素的配比不同會導致性能有差異。根據(jù)實際需求，罐蓋硬度應大于罐體硬度。結合圖2分析，生產易拉罐時，罐蓋中銅元素的含量應(填“大于”“小于”或“等于”)罐體中銅元素的含量。④為比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，進行下圖實驗，則a、b、c可以選用的物質是。（3）航天中的金屬中國航天事業(yè)的成就令世界矚目，火箭是航天飛行器的運載工具。①運載火箭外殼材料也為鋁合金。鋁合金做外殼材料，具備的優(yōu)良性能是(答一條)。②運載火箭固體推進劑的主要組分為高氯酸銨和鋁粉。其中高氯酸銨()是供氧劑，氯元素的化合價是。鋁粉燃燒的化學方程式，反應過程中能量轉化形式是。21．（2024·洛陽二模）“焰火穿盛唐，一眼越萬年”。大年初一，洛陽用一場煙花盛宴迎接盛世龍年。煙花主要包括氧化劑、可燃物、顯色劑和增亮劑四大部分。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）煙花顏色主要來自金屬鹽在灼燒時所產生的特殊火焰顏色。下列關于鹽的說法正確的是。a.鹽就是食鹽

b.鹽都有咸味c.鹽中一定含金屬元素

d.鹽中不一定含原子團（2）可燃物主要包括木炭粉、硫磺等。請分析燃放煙花產生的空氣污染物有哪些?（3）增亮劑的作用是使煙花更加明亮絢麗，主要利用了鎂粉、鋁粉在燃燒時發(fā)出耀眼的強光。①請寫出增亮劑中鎂粉燃燒的化學方程式。②某實踐活動小組設計如圖實驗方案探究鎂、鋁、銅三種金屬的活動性順序。請你寫出能發(fā)生反應的化學方程式。③小洛同學認為可將部分實驗省去，請解釋其中的原因。（4）燃放煙花需要氧氣，氧氣是常見的助燃劑。利用下列裝置圖可在實驗室制取氧氣，請回答：①若用高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合為。②用F裝置收集氧氣，如何檢驗氧氣已收集滿?③實驗室用3.16g高錳酸鉀完全分解制取氧氣，試計算生成氧氣的質量。22．（2024四川成都九年級一模）2023年9月23日，恰逢杭州第十九屆亞運會開幕，請同學們回答：（1）本次亞運會中國隊花劍隊以45:44絕殺日本隊，花劍為鋼鐵打造，生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同主要是因為。根據(jù)如圖所示信息完成下列問題：高爐煉鐵的主要反應原理是（用化學方程式表示）；副產品中的爐氣可重復利用，既節(jié)約了能源又減少了。某煉鐵高爐內部的物料說明煉鐵原料產品副產品赤鐵礦（FeO、SiO2）焦炭（C）空氣（O2、N2）石灰石（CaCO3、雜質）生鐵（液態(tài)）鐵熔點1535℃爐渣（CaSiO3）爐氣（CO、CO2、N2）（2）亞運會201金，輝煌背后是強大的祖國，我們國家的科技發(fā)展日新月異，例如嫦娥四號成功登陸月球背面，世界首次實現(xiàn)月球背面軟著陸。嫦娥四號著陸器的主體材料為鈦合金，主要是利用其______的物理性質；A．密度小，耐腐蝕B．硬度大C．化學性質穩(wěn)定性好，熔點高（3）航天器的天線是由鈦合金制造。工業(yè)上通常在高溫下用四氯化鈦（TiCl4）與金屬鎂發(fā)生置換反應獲得金屬鈦，該反應的化學方程式為。23．金屬及其化合物是中學化學學習的重要內容。（1）《夢溪筆談》中記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”劑鋼、柔鐵均為鐵的合金，說明合金比純金屬（填字母序號）。a．硬度大、耐腐蝕

b．硬度小、熔點高

c．熔點高、耐腐蝕（2）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行甲、乙、丙三個實驗。①丙實驗中的現(xiàn)象為銅片表面有銀白色固體析出，且溶液由無色變?yōu)樯?。甲中發(fā)生反應的化學方程式為。②小組同學發(fā)現(xiàn)以上三個實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充了圖丁的實驗，得出四種金屬的活動性順序。若圖丁中的溶液B為5mL10%的稀鹽酸，則A是。（3）某?；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如圖實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：①金屬X為，溶液Y是。②理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量（填“＞”、“＜”或“＝”）原廢液中硫酸亞鐵的質量。24．（2024江蘇蘇州）“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。I．航母建造（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和性。②鋼鐵的硬度比純鐵（填“大”或“小”）。③鈦可由二氧化鈦（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合價為。II．能源供給（2）航母動力由重油（含C8H18等多種成分）燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個數(shù)比為（填最簡整數(shù)比）。（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為。III．生命保障（4）食物和淡水是重要的生活保障。①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質的食品是。②部分淡水可通過減小壓強使水的沸點（填“升高”或“降低”），進而使水汽化、冷凝而獲得。（5）過氧化鈉（Na2O2）可用作艦載機飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為。25．（2024吉林省長春市朝陽區(qū)長春外國語學校一模）我國古代時期，金屬的冶煉和使用就在當時出于世界領先水平。（1）明代《天工開物》中記錄了金屬錫的冶煉方法。①冶煉金屬錫的原料為錫砂，錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應得到錫和二氧化碳，該反應的化學方程式為。②煉錫時混入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是。（2）如圖為為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO，再將ZnO還原得到鋅。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內煤粉的主要作用是。②鋅類似鋁，可以形成致密的氧化膜具有耐腐蝕性。煉鋅時必須冷卻后才能取鋅，目的是。（3）濕法冶金利用置換反應。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是。26．（2024·山東濰坊）“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。Ⅰ．科技助力文物發(fā)掘（1）用作測定文物年代的碳-14，衰變時核內質子數(shù)發(fā)生改變，則衰變后元素種類（填“改變”或“不變”）。Ⅱ．璀璨文明再現(xiàn)（2）石青［主要成分為］是彩繪陶俑的一種礦物顏料，銅元素化合價為+2，則。（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量（填“升高”或“降低”）。（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化。火力已到，砂不即熔，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂（）的化學方程式為；錫鉛合金的熔點比純錫（填“高”或“低”）。Ⅲ．文物修復與保護（5）熟石膏（）可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏（），該過程發(fā)生（填“物理”或“化學”）變化。（6）發(fā)掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣。27．金屬材料對于促進社會發(fā)展，改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。（1）物質的性質決定其用途。因為金屬銅具有良好的性，所以可制成導線。（2）青銅（銅錫合金）是人類最早使用的合金，后母戊鼎是商代青銅器的典型代表?！秴问洗呵铩酚涊d“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，說明青銅的硬度的比純銅的硬度（填“大”或“小”）。在考古挖掘中，出土的青銅器表面?？吹骄G色的銅銹（主要成分是堿式碳酸銅），堿式碳酸銅是銅與空氣中的O2、H2O和CO2化合而成，從元素守恒角度分析，堿式碳酸銅是由種元素組成的。（3）我國古代“火法煉銅”的主要原料是孔雀石和木炭。發(fā)生的反應為：Ⅰ.焙燒孔雀石時，其主要成分受熱分解生成氧化銅等產物；Ⅱ.高溫下，木炭與氧化銅反應制得金屬銅，同時生成二氧化碳。反應Ⅱ的化學方程式為。（4）將ag銅粉加入到一定量硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，向濾液中加入適量稀鹽酸，有白色沉淀生成。下列有關說法中，不合理的是（填選項序號）。A．濾液中一定含有Ag+ B．濾液中一定含有Zn2+C．濾渣中一定含有單質Cu D．濾渣質量一定等于ag（5）銅鋅合金常用于制作機器零件。化學小組的同學進行了測定某銅鋅合金中銅的質量分數(shù)的實驗：將50g該銅鋅合金放入錐形瓶中，置于電子秤上稱量，然后加入100g稀硫酸，恰好完全反應后，再稱量。電子秤顯示的數(shù)據(jù)（單位為g）如圖所示。請回答：①反應過程中，錐形瓶里出現(xiàn)的一個明顯的實驗現(xiàn)象是。②完全反應后錐形瓶內所得溶液的質量是g。③計算該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確至1%）類型5以酸堿鹽為主線28．（2024年江蘇省天一中學、格致中學一模）酸、堿是初中化學學習和研究的重要內容，與生活、工業(yè)、實驗、醫(yī)學等密切相關。（1）廚房用爐具清潔劑去油污的原理是油脂和(填字母)發(fā)生反應。a鹽酸

b.熟石灰

c.火堿（2）工廠常用稀鹽酸清洗金屬器件上的鐵銹，請寫出一種合理的防銹措施:。（3）某化學小組的同學在實驗室開展了以下探究酸和堿性質的實驗。1甲同學探究NaOH和CO2的反應。用如圖裝置進行實驗，實驗時先后將兩種溶液快速推入，瓶內壓強變化如圖所示：a.先推入的溶液是；反應的化學方程式是；b.cd段壓強變大的原因：（用化學方程式解釋）②乙同學用pH和溫度傳感器測量Ca（OH）2溶液與稀鹽酸反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖5和圖6。圖6中Ⅴ的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；若要證明反應已經(jīng)進行到b點，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應后的溶液中加入下列物質中的。（填序號）A．紫色石蕊試液

B．氯化鐵溶液

C．鎂條

D．碳酸鈉（4）醫(yī)院體驗時，成成爺爺檢查出胃酸超標，醫(yī)生建議服用胃舒平，每片含0.39g氫氧化鋁，每次服用2片。請根據(jù)化學方程式計算，每次服用該藥片后被消耗的HCl的質量是多少?29．請回答下列問題。（1）某煉鐵廠以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：寫出②、③兩步反應的化學方程式：第②步；第③步。（2）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：在①—④四個過程中，發(fā)生了分解反應的是（填序號）；寫出第④步反應的化學方程式；用該方法制得的燒堿中往往混有少量，檢驗燒堿溶液中含有少量的具體方法是。（3）海水“曬鹽”及粗鹽提純①在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了能，海水曬鹽是用（填“蒸發(fā)結晶”“降溫結晶”之一）的方法從海水中得到NaCl。②除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有、和等可溶性雜質，除去食鹽溶液中的可溶性雜質的操作中，加過量溶液目的是除去（寫離子符號）；若先c后a，會有什么問題：。30．（2024·南陽二模）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農業(yè)生產關系十分密切。（1）在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有（填字母）。a．酸性

b．吸水性

c．氧化性

d．脫水性（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產或生活中的一種用途。（3）中和反應是化學學習和研究的重要內容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖，用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子可寫為。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶液顏色的變化是。（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙）和可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下圖是某化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質為BaSO4、、CaCO3和BaCO3。③請設計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質。（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）（5）工業(yè)廢水需處理達到標準后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質量分數(shù)為1.6%，用廢硫酸（H2SO4