化工原理化工熱力學(xué)知識考點姓名_________________________地址_______________________________學(xué)號______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號和地址名稱。2.請仔細(xì)閱讀各種題目，在規(guī)定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.化工熱力學(xué)的基本概念與原理

1.下列哪個選項不是熱力學(xué)的三大基本原理？

A.熱力學(xué)第一定律

B.熱力學(xué)第二定律

C.熱力學(xué)第三定律

D.熱力學(xué)第四定律

2.氣體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是多少？

A.0.0224m3/mol

B.22.4m3/mol

C.0.0248m3/mol

D.24.8m3/mol

3.下列哪個過程是等熵過程？

A.等壓過程

B.等溫過程

C.等體積過程

D.等熵過程

2.熱力學(xué)第一定律

1.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式是什么？

A.ΔU=QW

B.ΔU=QW

C.ΔU=Q×W

D.ΔU=Q/W

2.下列哪種情況下系統(tǒng)的內(nèi)能不會發(fā)生變化？

A.等溫過程

B.等壓過程

C.等容過程

D.等熵過程

3.下列哪個單位表示功？

A.J(焦耳)

B.kJ(千焦耳)

C.kWh(千瓦時)

D.cal(卡路里)

3.熱力學(xué)第二定律

1.熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述是什么？

A.熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體

B.熱量不能自發(fā)地從高溫物體傳到低溫物體

C.熱量不能從單一熱源轉(zhuǎn)移到單一熱庫

D.熱量不能自發(fā)地從單一熱庫轉(zhuǎn)移到單一熱源

2.下列哪個過程的熱效率最高？

A.理想氣體卡諾循環(huán)

B.理想氣體奧托循環(huán)

C.理想氣體阿特金森循環(huán)

D.理想氣體朗肯循環(huán)

3.下列哪個系統(tǒng)可以實現(xiàn)熱力學(xué)第二定律？

A.開放系統(tǒng)

B.封閉系統(tǒng)

C.離散系統(tǒng)

D.連續(xù)系統(tǒng)

4.狀態(tài)函數(shù)與過程函數(shù)

1.狀態(tài)函數(shù)的數(shù)學(xué)表達式是什么？

A.dU=QW

B.dS=dQ/T

C.dH=dQPdV

D.dG=dHTdS

2.下列哪個函數(shù)是狀態(tài)函數(shù)？

A.功

B.熱量

C.熵

D.溫度

3.下列哪個過程的熱效應(yīng)與路徑無關(guān)？

A.體積過程

B.壓力過程

C.熵過程

D.能量過程

5.熱容與焓

1.下列哪個物質(zhì)的比熱容最大？

A.水蒸氣

B.理想氣體

C.冰

D.銅塊

2.下列哪個物質(zhì)的焓變最大？

A.水蒸氣凝結(jié)

B.理想氣體壓縮

C.冰融化

D.銅塊加熱

3.下列哪個公式表示焓變？

A.ΔH=QW

B.ΔH=QW

C.ΔH=Q×W

D.ΔH=Q/W

6.熱效應(yīng)與熱平衡

1.下列哪個過程的溫度不會發(fā)生變化？

A.等溫過程

B.等壓過程

C.等體積過程

D.等熵過程

2.下列哪個過程的熱效應(yīng)最大？

A.等溫過程

B.等壓過程

C.等體積過程

D.等熵過程

3.下列哪個過程可以保持熱平衡？

A.等溫過程

B.等壓過程

C.等體積過程

D.等熵過程

7.焓變與熵變

1.下列哪個過程熵變最大？

A.等壓過程

B.等溫過程

C.等體積過程

D.等熵過程

2.下列哪個過程焓變最大？

A.等壓過程

B.等溫過程

C.等體積過程

D.等熵過程

3.下列哪個過程熵變?yōu)榱悖?/p>

A.等溫過程

B.等壓過程

C.等體積過程

D.等熵過程

8.熱力學(xué)勢與平衡條件的答案及解題思路：

答案：

1.C；2.A；3.D

3.A；4.C；5.A

6.B；7.C；8.D

9.A；10.C；11.A

12.D；13.C；14.B

15.A；16.C；17.D

解題思路：

1.了解熱力學(xué)的三大基本原理，對照選項進行判斷；

2.根據(jù)氣體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的定義，選擇正確的數(shù)值；

3.根據(jù)等熵過程的定義，判斷哪個過程符合條件；

4.了解熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式，對照選項進行判斷；

5.分析各個過程，找出內(nèi)能不變的過程；

6.根據(jù)功的單位進行判斷；

7.了解熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述，對照選項進行判斷；

8.分析各個過程，找出熱效率最高的過程；

9.分析各個系統(tǒng)，找出可以實現(xiàn)熱力學(xué)第二定律的系統(tǒng)；

10.了解狀態(tài)函數(shù)的數(shù)學(xué)表達式，對照選項進行判斷；

11.分析各個函數(shù)，找出狀態(tài)函數(shù)；

12.分析各個過程，找出與路徑無關(guān)的過程；

13.了解比熱容和焓變的定義，對照選項進行判斷；

14.了解焓變的公式，對照選項進行判斷；

15.分析各個過程，找出熵變最大的過程；

16.分析各個過程，找出焓變最大的過程；

17.分析各個過程，找出熵變?yōu)榱愕倪^程。

注意：以上答案和解題思路僅供參考，實際考試中還需結(jié)合具體題目和知識點進行分析。二、填空題1.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式是ΔU=QW。

2.熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式是ΔS≥0。

3.系統(tǒng)的內(nèi)能是指系統(tǒng)內(nèi)部所有粒子動能和勢能的總和。

4.系統(tǒng)的焓是指系統(tǒng)的內(nèi)能加上系統(tǒng)的體積與外界壓力的乘積。

5.系統(tǒng)的熵是指系統(tǒng)無序度的量度，通常用來描述系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)目。

6.焓變是指系統(tǒng)在等壓條件下吸收或放出的熱量等于焓的變化量ΔH。

7.熵變是指系統(tǒng)無序度的變化，通常用來描述系統(tǒng)從一種狀態(tài)到另一種狀態(tài)的熵的增加或減少。

8.熱力學(xué)勢與平衡條件的關(guān)系為dS≥0，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)時，熱力學(xué)勢的變化為零。

答案及解題思路：

1.答案：ΔU=QW

解題思路：根據(jù)熱力學(xué)第一定律，能量守恒定律可以表達為內(nèi)能的變化等于吸收的熱量減去對外做的功。

2.答案：ΔS≥0

解題思路：根據(jù)熱力學(xué)第二定律，孤立系統(tǒng)的熵總是增加的，或保持不變，因此熵變化ΔS必須是非負(fù)的。

3.答案：系統(tǒng)內(nèi)部所有粒子動能和勢能的總和

解題思路：內(nèi)能是系統(tǒng)微觀粒子運動和相互作用的能量總和，包括動能和勢能。

4.答案：系統(tǒng)的內(nèi)能加上系統(tǒng)的體積與外界壓力的乘積

解題思路：焓的定義是內(nèi)能加上體積與壓力的乘積，表示在恒壓過程中系統(tǒng)吸收或釋放的熱量。

5.答案：系統(tǒng)無序度的量度

解題思路：熵是衡量系統(tǒng)微觀狀態(tài)多樣性的度量，即系統(tǒng)無序度的量度。

6.答案：等于焓的變化量ΔH

解題思路：在等壓過程中，焓變ΔH等于系統(tǒng)吸收或放出的熱量。

7.答案：變化

解題思路：熵變是指系統(tǒng)從一種無序狀態(tài)變化到另一種無序狀態(tài)的量度。

8.答案：dS≥0

解題思路：根據(jù)熱力學(xué)第二定律，在可逆過程中系統(tǒng)的熵變必須大于或等于零，表示系統(tǒng)趨于平衡狀態(tài)。三、判斷題1.熱力學(xué)第一定律適用于所有熱力學(xué)過程。

解答：

正確。

熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱力學(xué)中的體現(xiàn)，適用于所有熱力學(xué)過程，無論過程是可逆還是不可逆。

2.任何熱力學(xué)過程都滿足熱力學(xué)第二定律。

解答：

正確。

熱力學(xué)第二定律是熱力學(xué)過程的普遍規(guī)律，適用于所有熱力學(xué)過程。它指出，在一個封閉系統(tǒng)中，總熵不減少。

3.系統(tǒng)的內(nèi)能僅取決于系統(tǒng)的狀態(tài)。

解答：

正確。

系統(tǒng)的內(nèi)能是一個狀態(tài)函數(shù)，它僅取決于系統(tǒng)的狀態(tài)，與系統(tǒng)如何達到該狀態(tài)無關(guān)。

4.系統(tǒng)的焓是狀態(tài)函數(shù)，與過程無關(guān)。

解答：

正確。

焓也是一個狀態(tài)函數(shù)，它表示系統(tǒng)在恒壓下吸收或釋放的熱量，其值僅取決于系統(tǒng)的狀態(tài)。

5.熵是系統(tǒng)無序度的度量，熵值越大，系統(tǒng)越有序。

解答：

錯誤。

熵是系統(tǒng)無序度的度量，熵值越大，系統(tǒng)的無序度越高，即系統(tǒng)越無序。

6.焓變等于系統(tǒng)在等壓條件下吸收或放出的熱量。

解答：

正確。

焓變（ΔH）在恒壓條件下等于系統(tǒng)吸收或放出的熱量，即ΔH=Q_p，其中Q_p為系統(tǒng)在等壓條件下吸收或放出的熱量。

7.熵變等于系統(tǒng)無序度的增加。

解答：

正確。

熵變ΔS等于系統(tǒng)無序度的增加，ΔS>0表示系統(tǒng)無序度增加。

8.熱力學(xué)勢與平衡條件無關(guān)。

解答：

正確。

熱力學(xué)勢如自由能、焓等是狀態(tài)函數(shù)，它們的值僅取決于系統(tǒng)的狀態(tài)，與達到該狀態(tài)的路徑無關(guān)。

答案及解題思路：

答案：

1.√

2.√

3.√

4.√

5.×

6.√

7.√

8.√

解題思路：

18題的答案依據(jù)熱力學(xué)的基本原理和定義來判斷。例如第1題依據(jù)熱力學(xué)第一定律判斷，第2題依據(jù)熱力學(xué)第二定律判斷，以此類推。解題時需熟悉相關(guān)概念和定律的定義及其適用范圍。

：四、簡答題1.簡述熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律的聯(lián)系與區(qū)別。

2.簡述狀態(tài)函數(shù)與過程函數(shù)的區(qū)別。

3.簡述焓、熵、自由能等熱力學(xué)勢的定義與物理意義。

4.簡述熱力學(xué)平衡條件。

5.簡述熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述與開爾文普朗克表述的聯(lián)系與區(qū)別。

6.簡述熱力學(xué)勢在化工過程中的應(yīng)用。

7.簡述等壓、等溫、等容條件下的熱力學(xué)勢變化。

答案及解題思路：

1.答案：

聯(lián)系：熱力學(xué)第一定律與第二定律共同構(gòu)成了熱力學(xué)的理論基礎(chǔ)，它們都是能量守恒定律在熱力學(xué)系統(tǒng)中的體現(xiàn)。

區(qū)別：熱力學(xué)第一定律描述了能量守恒，即在一個孤立系統(tǒng)中，能量既不能被創(chuàng)造也不能被銷毀，只能從一種形式轉(zhuǎn)換為另一種形式。熱力學(xué)第二定律則描述了能量轉(zhuǎn)換的方向性，即不可能從單一熱源吸取熱量并完全轉(zhuǎn)化為功而不產(chǎn)生其他影響。

解題思路：理解并區(qū)分能量守恒與能量轉(zhuǎn)換方向性的概念，對比兩定律的核心內(nèi)容。

2.答案：

狀態(tài)函數(shù)：只取決于系統(tǒng)的當(dāng)前狀態(tài)，與系統(tǒng)如何到達該狀態(tài)無關(guān)，如內(nèi)能、焓、熵等。

過程函數(shù)：與系統(tǒng)變化的過程有關(guān)，如功、熱量等。

解題思路：回顧狀態(tài)函數(shù)和過程函數(shù)的定義，明確它們的區(qū)別在于依賴的狀態(tài)。

3.答案：

焓（H）：系統(tǒng)的熱含量，定義為系統(tǒng)的內(nèi)能加上體積乘以壓強。

熵（S）：系統(tǒng)無序程度的度量，反映了系統(tǒng)微觀狀態(tài)數(shù)。

自由能（F）：系統(tǒng)在恒溫恒壓下進行自發(fā)過程的驅(qū)動力。

解題思路：根據(jù)定義和物理意義，闡述每個熱力學(xué)勢的內(nèi)涵。

4.答案：

熱力學(xué)平衡條件：在平衡狀態(tài)下，系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化，包括熱平衡、力平衡、化學(xué)平衡等。

解題思路：列舉并解釋不同類型的平衡狀態(tài)。

5.答案：

聯(lián)系：兩者都描述了熱力學(xué)第二定律，即孤立系統(tǒng)的熵總是趨向于增加。

區(qū)別：克勞修斯表述關(guān)注熱量從高溫物體傳遞到低溫物體的不可逆性，而開爾文普朗克表述關(guān)注從單一熱源吸熱做功的不可逆性。

解題思路：比較兩種表述的具體內(nèi)容和側(cè)重點。

6.答案：

熱力學(xué)勢在化工過程中的應(yīng)用包括：反應(yīng)的自發(fā)性判斷、最優(yōu)反應(yīng)條件的選擇、熱力學(xué)效率的計算等。

解題思路：結(jié)合化工實例，說明熱力學(xué)勢在實踐中的應(yīng)用。

7.答案：

等壓條件：焓是狀態(tài)函數(shù)，其變化與路徑無關(guān)；等溫條件：吉布斯自由能是狀態(tài)函數(shù)，其變化與路徑無關(guān)；等容條件：內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，其變化與路徑無關(guān)。

解題思路：應(yīng)用熱力學(xué)勢在不同條件下的定義和性質(zhì)，分析狀態(tài)函數(shù)與過程函數(shù)的關(guān)系。五、計算題1.已知水的比熱容為4.18J/(g·℃)，求1kg水溫度從20℃升高到100℃所吸收的熱量。

解題步驟：

首先計算水的質(zhì)量（m）：1kg

然后計算溫度變化（ΔT）：100℃20℃=80℃

使用熱量公式Q=mcΔT，其中c為比熱容

解題過程：

Q=1kg×4.18J/(g·℃)×1000g/kg×80℃

Q=334,400J

答案：1kg水溫度從20℃升高到100℃所吸收的熱量為334,400J。

2.已知某氣體的比熱容為Cp=1.00kJ/(kg·K)，比熱容為Cv=0.75kJ/(kg·K)，求該氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之比。

解題步驟：

使用公式：Cp/Cv=(RR)/R，其中R為氣體常數(shù)，R≈8.314J/(mol·K)

解題過程：

Cp/Cv=(1.00kJ/(kg·K)×1000J/kJ)/(0.75kJ/(kg·K)×1000J/kJ)

Cp/Cv=1.33

答案：該氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之比為1.33。

3.已知某反應(yīng)的焓變?yōu)棣=200kJ/mol，求該反應(yīng)在等壓條件下的熱效應(yīng)。

解題步驟：

在等壓條件下，焓變ΔH即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。

解題過程：

ΔH=200kJ/mol

答案：該反應(yīng)在等壓條件下的熱效應(yīng)為200kJ/mol。

4.已知某反應(yīng)的熵變?yōu)棣=1.5kJ/(mol·K)，求該反應(yīng)在等溫條件下的熵變。

解題步驟：

在等溫條件下，熵變ΔS保持不變。

解題過程：

ΔS=1.5kJ/(mol·K)

答案：該反應(yīng)在等溫條件下的熵變?yōu)?.5kJ/(mol·K)。

5.已知某氣體在等壓條件下，溫度從300K升高到400K，求該氣體的熵變。

解題步驟：

使用熵變公式ΔS=nCpln(T2/T1)，其中n為物質(zhì)的量，Cp為定壓摩爾熱容，T1和T2為溫度

解題過程：

ΔS=n×1.00kJ/(kg·K)×ln(400K/300K)

ΔS=n×ln(4/3)

答案：該氣體的熵變ΔS=n×ln(4/3)kJ/(kg·K)。

6.已知某反應(yīng)的自由能為ΔG=50kJ/mol，求該反應(yīng)在等溫等壓條件下的平衡常數(shù)。

解題步驟：

使用公式ΔG=RTln(K)，其中R為氣體常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)

解題過程：

K=e^(ΔG/(RT))

K=e^((50kJ/mol)/(8.314J/(mol·K)×298K))

K≈1.9×10^4

答案：該反應(yīng)在等溫等壓條件下的平衡常數(shù)K≈1.9×10^4。

7.已知某反應(yīng)的焓變?yōu)棣=150kJ/mol，熵變?yōu)棣=0.2kJ/(mol·K)，求該反應(yīng)在等溫等壓條件下的平衡常數(shù)。

解題步驟：

使用公式ΔG=ΔHTΔS，然后ΔG=RTln(K)

解題過程：

ΔG=ΔHTΔS

RTln(K)=ΔHTΔS

ln(K)=(ΔHTΔS)/(RT)

K=e^((ΔHTΔS)/(RT))

K=e^((150kJ/mol298K×0.2kJ/(mol·K))/(8.314J/(mol·K)×298K))

K≈1.6

答案：該反應(yīng)在等溫等壓條件下的平衡常數(shù)K≈1.6。六、應(yīng)用題1.估算1mol理想氣體從300K加熱至500K所需的平均熱容。

解答：

根據(jù)理想氣體的熱力學(xué)性質(zhì)，對于1mol理想氣體，平均摩爾熱容Cv與溫度無關(guān)，對于單原子理想氣體，Cv=3/2R，其中R為氣體常數(shù)，R≈8.314J/(mol·K)。因此，平均熱容Cv=3/28.314≈12.471J/(mol·K)。

2.某反應(yīng)在等壓條件下，溫度從300K升高到400K，焓變?yōu)?00kJ/mol，求該反應(yīng)在此過程中的熵變。

解答：

熵變ΔS可以通過以下公式計算：ΔS=ΔH/T，其中ΔH為焓變，T為溫度（開爾文）。將已知值代入公式得：ΔS=(100kJ/mol)/(400K)=0.25kJ/(mol·K)。

3.已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=10，求該反應(yīng)在等壓等溫條件下的自由能變化。

解答：

在等壓等溫條件下，自由能變化ΔG可以通過以下公式計算：ΔG=RTlnK，其中R為氣體常數(shù)，T為溫度（開爾文），K為平衡常數(shù)。將已知值代入公式得：ΔG=(8.314J/(mol·K)300K)ln(10)≈7572.8J/mol。

4.某反應(yīng)在等壓條件下，溫度從300K升高到400K，求該反應(yīng)在此過程中的熵變。

解答：

根據(jù)熵變的定義，ΔS=ΔH/T，其中ΔH為焓變，T為溫度（開爾文）。題目未給出焓變，但可以假設(shè)焓變與溫度變化無關(guān)，因此熵變ΔS=ΔH/T。如果假設(shè)焓變ΔH為0，則ΔS=0。

5.已知某反應(yīng)的焓變?yōu)棣=200kJ/mol，熵變?yōu)棣=1.5kJ/(mol·K)，求該反應(yīng)在等溫等壓條件下的平衡常數(shù)。

解答：

根據(jù)吉布斯自由能變化ΔG=ΔHTΔS，平衡常數(shù)K可以通過以下公式計算：ΔG=RTlnK。將已知值代入公式得：200kJ/mol(8.314J/(mol·K)300K1.5kJ/(mol·K))=RTlnK。解得：lnK=(200kJ/mol37J/mol)/(8.314J/(mol·K)300K)≈4.763。因此，K=e^(4.763)≈0.012。

6.某反應(yīng)在等壓條件下，溫度從300K升高到400K，求該反應(yīng)在此過程中的自由能變化。

解答：

自由能變化ΔG可以通過以下公式計算：ΔG=ΔHTΔS。由于題目未給出焓變ΔH，我們無法直接計算ΔG。如果假設(shè)焓變ΔH為0，則ΔG=TΔS。將已知值代入公式得：ΔG=(8.314J/(mol·K)300K1.5kJ/(mol·K))≈4269J/mol。

7.已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=10，求該反應(yīng)在等溫等壓條件下的焓變。

解答：

根據(jù)吉布斯自由能變化ΔG=ΔHTΔS，平衡常數(shù)K可以通過以下公式計算：ΔG=RTlnK。將已知值代入公式得：RTlnK=ΔHTΔS。由于溫度T和熵變ΔS未知，我們無法直接計算焓變ΔH。如果假設(shè)熵變ΔS為0，則ΔH=RTlnK。將已知值代入公式得：ΔH=(8.314J/(mol·K)300K)ln(10)≈7572.8J/mol。

答案及解題思路：

1.答案：12.471J/(mol·K)

解題思路：利用理想氣體的熱力學(xué)性質(zhì)計算平均摩爾熱容。

2.答案：0.25kJ/(mol·K)

解題思路：利用焓變與溫度的關(guān)系計算熵變。

3.答案：7572.8J/mol

解題思路：利用吉布斯自由能變化公式計算自由能變化。

4.答案：0

解題思路：假設(shè)焓變與溫度變化無關(guān)，根據(jù)熵變的定義計算熵變。

5.答案：0.012

解題思路：利用吉布斯自由能變化公式計算平衡常數(shù)。

6.答案：4269J/mol

解題思路：假設(shè)焓變與溫度變化無關(guān)，利用吉布斯自由能變化公式計算自由能變化。

7.答案：7572.8J/mol

解題思路：假設(shè)熵變?yōu)?，利用吉布斯自由能變化公式計算焓變。七、論述題1.論述熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律在化工過程中的應(yīng)用。

答案：

熱力學(xué)第一定律在化工過程中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在能量的守恒和轉(zhuǎn)換上。例如在化工反應(yīng)器中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物時，反應(yīng)熱的變化可以通過熱力學(xué)第一定律來計算，保證能量平衡。熱力學(xué)第二定律則更多地應(yīng)用于判斷過程的可行性，如通過卡諾循環(huán)的效率來評估熱機的功能，或者在化工過程中評估不可逆損失。

解題思路：

回顧熱力學(xué)第一定律的基本內(nèi)容，即能量守恒定律。

舉例說明在化工反應(yīng)器中如何應(yīng)用能量守恒定律進行能量平衡計算。

解釋熱力學(xué)第二定律在判斷過程方向和效率方面的作用。

結(jié)合具體化工過程，如熱機或反應(yīng)器，進行實例分析。

2.論述焓、熵、自由能等熱力學(xué)勢在化工過程中的作用。

答案：

焓（H）是熱力學(xué)中的一個狀態(tài)函數(shù)，它表示系統(tǒng)在恒壓下吸收或釋放的熱量。在化工過程中，焓的變化可以用來計算反應(yīng)的熱效應(yīng)。熵（S）是系統(tǒng)無序度的度量，它對于理解反應(yīng)的自發(fā)性。自由能（G）是判斷反應(yīng)是否自發(fā)進行的另一個熱力學(xué)勢，它結(jié)合了焓和熵的信息。

解題思路：

定義焓、熵、自由能等熱力學(xué)勢的基本概念。

解釋這些勢在化工過程中的具體作用，如熱效應(yīng)的評估、反應(yīng)自發(fā)性的判斷等。

結(jié)合具體化工反應(yīng)，說明如何利用這些熱力學(xué)勢進行過程分析