天津市大良中學2024屆高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列說法正確的是()

A.粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B.5.6gFe在足量CL中充分燃燒，轉移電子的數目為0.2X6.02X1023

c(NH3*H0O)

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH￡1溶液，溶液中.NH+j增大

D.向BaC03、Bas?！娘柡腿芤褐屑尤肷倭緽aCk,溶液中減小

2、設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法中，正確的是()

A.標準狀況下，22.4L的NO?和C(h混合氣體中含有的氧原子數為4NA

B.密閉容器中，46gN(h和N2O4的混合氣體所含分子個數為NA

C.常溫常壓下,22.4L的液態水含有2.24X1MNA個OH-

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8N,、個電子

3、常溫下，用O.lOOOmohLrNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-Lr某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質的量

分數NX)隨pH的變化如圖所示。［已知嶇尸C(H；R(A)］下列說法正確的是

A.KMHA)的數量級為IO'

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點＞b點

C.當pH=4.7時，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

4、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是（）

直流電源

A.鐵片上鍍銅時，Y是純銅

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時，Z溶液中的CM+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為4OH--4e=2H2O+O2T

5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImolN?和3moiFh催化反應后分子總數為2N,、

R.100g98%的濃H2SO』與過量的Cu反應后.電子轉移數為NA

C.標準狀況下，I1.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數目小于NA

6、下列操作能達到相應實驗目的的是（）

實驗目的操作

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

7、下列指定反應的離子方程式不正確的是（）

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2O<=>HC1O+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中「氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

++

D,氯化鋁溶液中加入過量的氨水：AP+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

8、北宋《本草圖經》中載有：“綠磯形似樸消（Na2sOUOHzO）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發生的是置換反應

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質可能是單質銅

9、人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹?/p>

藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋼

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變為紅棕色。

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：VV>Z>Y>X

B.

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：*H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質反應生成p

11、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是

實驗目的試劑或實驗操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1（OH）3,具有兩性O.lmol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發

證明Na2（h與HzO的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2（h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

B.BC.CD.D

12、下列除雜（括號內為少量雜質）操作正確的是

物質（少量雜質）操作

A.KNO3固體(NaCI)加水溶解、蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNOj)加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C.FeCb溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4a溶液(FeCh)滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾

B.BD.D

13、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

氣體A澄清石灰水，溶液變渾濁

沼液ANa°H溶液白色沉淀B

一硝酸銀L白色沉淀C

沉淀A溶液B

C稀硝酸溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是H2Si（）3

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCl2

14、某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（）

熔4a食量水

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發生的電極反應為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學能轉變為電能

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應2H++20-H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

15、aL（標準狀況）C（h通入100mL3moi/LNaOH溶液的反應過程中所發生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時，3CO2+4OH-->CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72CO2+OH-->HCO3-

16、自催化作用是指反應物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnOq進行下列三組實驗，一段時間后溶

液均褪色（0.01mo]/L可以記做0.01M）。

實驗①實驗②實驗③

MnS（）4固體1m南鹽酸

「1

6

ImLO.OlM的KMnO.i溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KMnO，i溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KMnO.［溶液和imLO.lM

的H2c2。1溶液混合

的H2c2。喀液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發生氧化還原反應，H2c2。4是還原劑，產物MnSCh能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO,的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為的催化作用加快了反應速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做實驗①，推測比實驗①褪色快

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）：

（WY

E*

CIKH.MgBrl2）H,0

coa

G

請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHzBn只有一種結構

c.化合物E能發生加聚反應得到線型高分子

<1.化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為。

（3）D含有的官能團名稱為,C的同分異構體中具有順反異構的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學反應方程式；o

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結構簡式為o

①ImolVV與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

②能發生銀鏡反應

③苯環上只有兩個取代基，能發生聚合反應

CH3cH3

（6）參照上述合成路線，寫出以［3y11sB:丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備~◎

CHJCHJ

的合成路線。

18、有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH】CH.

/=\NaCN/=\廣\IH*/=\，，C＜）＜），1

Q-（'H2CN——G^CHCN亍CH'

CH.

TG^HCOOCM

G

（1）《%―CH.Br的官能團名稱是___o

（2）反應2為取代反應，反應物（Me）2s。4中的“Me”的名稱是___,該反應的化學方程式是____。

（3）反應④所需的另一反應物名稱是—，該反應的條件是—，反應類型是_____。

CH,

（4）滿足下列條件的二I的同分異構體有一種（不考慮立體異構）。

CHCOOH

①苯環上連有兩個取代基

②能發生銀鏡反應

③能發生水解反應

⑸以0_＜，|］：母為原料，合成」IHCCOCHLQ/——。

反應物?反應物「

合成路線圖示例如下:?BrCx-H

反應條件反應條件

19、氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發煙硫酸（溶有SOa的硫酸）制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

房舒磺化|—>|抽闌一磊晶|型座施粗品|邂邈

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發生的反應為：

①CO(NHz)2(s)+SOj(g)H2NCONHSO3H(s)A//<0

②H2NCONHSO3H+H2s。42H2NSO3H+CO2t

發生“硬化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

(1)下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是一。

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C.抽漉操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“堿化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75?80c為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產

率會降低，可能的原因是一。

(3)“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是—<,

(4)“重結晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸饋水的原因是—o

(5)“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.0800()mol?lJ的NaNCh標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成Nz,NaNOz的還原產物也為NZ。

①電子天平使用前須一并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩定后按一，再

緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—(用質量分數表示)。

③若以酚酬為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通

常比NaNCh法—(填“偏高”或“偏低”)。

20、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答:

ABcDE

(1)寫出標有番號的儀器名稱：①,②,③O

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了。

⑶當觀察到E裝置中出現現象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____0

(5)A裝置的作用是,反應的化學方程式是___________________o

⑹假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質

量百分數為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數準確嗎？為什么？

21、有機物J在有機化工領域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用a—漠代臻基化合物合成了J,其合成路線

如下：

NO2

已知:

Ri—<,—(<MIH+R-OH?配體Rt—C—(()()H

BrOR

回答下列問題:

(1)E的名稱

(2)CTD的化學方程式。

(3)D-E、E-F的反應類型分別是________、o

(4)H中含有的官能團名稱是______,F的分子式o

(5)化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有一種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜

有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結構簡式為

0

(6)參照題中合成路線圖，設計以甲苯和「」為原料來合成的合成路線一

B；OH

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質溶液，A錯誤；

B.5.6gFe物質的量為0.ImoL足量CI2中完全燃燒生成氯化鐵，轉移電子數為0.3NA,B錯誤；

C.氯化鐵溶液中鐵根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進鐵根的水解，溶液中c(NH+j增大'故C正確;

cCQ

(3j_Ksp(BaCO5)

r2

D.BaCOi.BaSCh的飽和溶液中存在化學平衡BaCOa(s)+SO4^BaSO4(s)+COj-(aq),-

c(SO：jKsp(BaSO4)

溶度積常數隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；

故合理選項是Co

2、D

【解題分析】

A、等物質的量時，NO?和CO2中含有氧原子數目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和C02混合氣體中含有

氧原子物質的量為2mol,故A錯誤；B、假設全部是NCh,則含有分子物質的量為46g/46g/mol=lmoL假設全部是

N2O4,含有分子物質的量為46g/92g/mol=0.5mol,故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質，無法

計算OFT微粒數，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe.Q4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8moL故D正確。

3、A

【解題分析】

+

/、c(H)c(A)47

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A'),此時pH=4.7,則K,(HA)=V/\7=1047?105因此K￡HA)的數量級為103

c(HA)

A項正確；

B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點vb點，B項錯誤；

C.當pH=4.7時，c(HA)=c(A),但c(OlT)不等于由),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項錯

誤；

答案選A。

【題目點撥】

利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A)因此KMHA)=c(H7同學們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。

4、B

【解題分析】

根據圖中得出X為陽極，Y為陰極。

【題目詳解】

A.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質，故B正確；

C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變為銅單質，因此Z溶液中的C/+濃度減小，故C

錯誤；

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為2c「一2e-=Cb3故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鑲件作陰極，俄層金屬作陽極，俄層金屬鹽溶液為電解液。

5、C

【解題分析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2N,、個，故A錯誤；

B.100即8%的濃H2s04中含有硫酸98g,物質的量為ImoL銅與濃硫酸的反應，2HzSOK濃)+CuqCuSO,+2H2。

+SO2t，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5moL轉

移的電子的物質的量小于imol,故B錯誤；

11.2L

C.標準狀況下，U.2LO2與CO2混合氣體的物質的量―7=0.5mol,混合物中所含氧原子的數目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解CO32-+H2O=+HC0#OH-，導致陰離子個數增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中陰離子個數多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應,D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。

6、A

【解題分析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeCb溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意;

B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溟水，苯酚和濱水反應生成2,4,6-三溟苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。

7、D

【解題分析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發生水解所致，其離子方程式為：CIO+H2O#HCIO+OH,B項正確；

+

c.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為A13++3NH3?H2O=AI(OH)31+3NH4+,D

項錯誤;

答案選D。

【題目點撥】

D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

8、C

【解題分析】

由信息可知，綠磯為結晶水合物，加熱發生氧化還原反應生成氧化鐵，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2s04?10%0,而黑火藥是我國古代四大發明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯誤；

B.綠磯為結晶水合物，加熱發生氧化還原反應生成氧化鐵，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換

反應，故B錯誤；

C.FeSO4?7H?O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現

象明顯，是鑒別綠研的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質可能是FezOs,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查金屬及化合物的性質，把握習題中的信息及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元

素化合物知識的應用，易錯點A,黑火藥的成分和芒硝不同。

9、D

【解題分析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋼中只有硫酸飲不能和鹽酸反應。答案D

10、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H；無色氣體p遇空氣變為紅

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數

是X與Z原子最外層電子數之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電膜，則W為CI。

【題目詳解】

A.電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同，原子序數越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N^>O2>H+,故A

錯誤；

B.Y為N,具價層電子為2s22P%價電子軌道表示式為：|771|?|2[|F|＞故8錯誤；

H1*

C.r與m可形成離子化合物氯化鉉，筱根的正確電子式為H：N：H，故C錯誤；

H

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為Do

11、D

【解題分析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；

B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餡的方法得到酒精,

而不是蒸發操作，C項錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量Na2(h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazOz與HzO的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱;生成物的總能量?反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的

鍵能之和?生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質。

12、D

【解題分析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發結晶、趁熱過漉、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCI易揮發，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

13、D

【解題分析】

固體混合物可能由NazSifh、Fe、Na2cCh、BaCb中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應，溶液變渾濁，則A中一定含CO?：混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為HoSiOa。溶液A與NaOH反應后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

FesNa2cO3、NazSiOj,可能含有BaCL。根據以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2c。3反應生成COz氣體,

與Fe反應生成比，氣體A是C(h與出的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSKh沉淀，B正確；C.B為Fe(OH)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯誤。答案選

14、D

【解題分析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發生吸氧腐蝕，發生的電極反應為Fe-2e=Fe?+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fc和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉變為電能，故B正確；

C、K與b連接，Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H++2e=H2T，故C正確；

D、K與b連接，Fe作陰極，Fe被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。

故選：Do

15、C

【解題分析】

n(NaOHi=0.1Lx3molL-,=0.3mol；

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,發生CO2+2OH-uCCV+lhO,故不選A；

2

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60Bt,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發生的反應為5co2+6OH.=COB+dHCOh+lhO

中，故選G

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mol,發生CO2+OH-=HCO3-，故不選D；

答案：C。

【題目點撥】

2

少量二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H1O,足量二輒化碳：COz+OH=HCOy,結合反應的物質的量關系判斷。

16、C

【解題分析】

A.碳元素的化合價升高，且鎰離子可作催化劑，則實驗①中發生氧化還原反應，H2c2。4是還原劑，產物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應速率，則實驗②褪色比①快，是因為MnSCh的催化作用加快了反應速率，故B正確；

C.高銃酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關，故C錯誤；

D.增大濃度，反應速率加快，則用lmL0.2M的H2c2。4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、be液澳、Fe(或液澳、FeBi*3)酸鍵、溟原子1?澳丙烯

OOCH

*2NaBr*2H209

根據A的分子式和性質，判斷為酚，再根據D的結構，可以判斷A為鄰二苯酚(

B),核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤；I).甲烷是正四面體結構，因此OhBrz只有一種結

⑴a.A為鄰二苯酚(

m

構，故b正確；c.化合物￡為〈含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應得到線型高分子，故c正確；d.B

為,不存在醛基，不能發生銀鏡反應，故d錯誤；故選be；

⑵由B轉化為D是在苯環上引入澳原子，需要試劑為液溪、Fe,故答案為液濱、Fe；

⑶根據D的結構可知，其含有的含氧官能團為酸鍵和濱原子，C的同分異構體中具有順反異構的是1.澳丙烯，故答案

為醒鍵、溟原子；1?溟丙烯;

,E的同分異構體W滿足：①ImolVV與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH；②能發

生銀鏡反應；③苯環上只有兩個取代笨，能發生聚合反應，說明苯環上含有2個側鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或屬

于甲酸某酯，結合E的結構，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO?Q>,另一個側鏈為?CH2cH=CH2或?CH=CH2cH3或

-C(CH3)=CH2,每種側鏈對應與鄰位、間位、對位3種結構，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰旦峰面積之比是

1：2：2：2：3的結構簡式為HCOO-Q-C(CH3)=CH2,故答案為%HCOO--CfCH5)=CH2；

C&-￡-。出為主要原料制備

,可以將丙酮，與M畫發生題中類似F-G的

0

反應，得到醇再與演化氫反應后，得溪代危，在鎂的作用下，兩個分子之間發生類似題中C+DTE的反應，合成路線

點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結構與性質、有機反應類型、同分異構體等知識，是對有機物化學基礎的

綜合應用，側重考查學生對知識的遷移應用。本題的難點是(6)的合成路線的設計。

CH

甲基乙醇濃硫酸，加熱酯化

18、澳原子H(N+(Me)2SO4->2=

反應(取代反應)6

【解題分析】

反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，而中Br原子被-CN取代，生成飛」一CHCN;反應②為取代反應,

CH?

碳鏈骨架不變,則二一CHCN中1個?H原子被?CH3取代，生成反應③/一?在氫離子的

卜八

CH,CH,CH)

作用下，生成；反應④為酯化反應,與乙醇發生酯化反應，生成Gw'H('()()(,H

【題目詳解】

(1)e_CH：Br的官能團為澳原子，故答案為澳原子；

(2)反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則-CHzCN中1個?H原子被?CH3取代，則反應物Me2s04中的“Me”表示甲基;

2C\+(Me)2so「2+H2so4,故答案為甲基;

Clh

2CHCN+(Me)2sCh-2+H2so4；

CH,CH,

(3)反應④為酯化反應，「「J.川與乙醇發生酯化反應，生成ZlJ.，酯化反應的條件為濃硫酸，加

、MlHi01111HJk2Hi

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(取代反應);

CH.

(4)I滿足①苯環上連有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，③能發生水解反應，說明有一個必須為甲

CHC'OOH

酸形成的酯基，則兩個取代基可能是?OOCH、?C2H5或(H2OOCH、?CH3,存在鄰、間、對三種位置異構，總共有6

種，故答案為6；

⑸以O-CH正為原料，根據題干信息，通過①③，可以合成、?一CHC()()H

代，可以制備D-CHQH,二-CHOH與飛二,/-CHCOOH在濃硫酸加熱下，發生酯化反應，得到

H：C()()CH2—Q,。具體合成流線為:

20H溶液

濃隸酸——

-ZTT：<HCOOCH-，、<.

加熱

【題目點撥】

本題考杳有機物的合成，熟悉合成圖中的反應條件及物質的碳鏈骨架是分析物質結構及反應類型的關鍵，會利用逆推

法推斷有機物結構，并注意信息的利用。

19、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①

平衡向逆反應方向移動關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作

2?3次氨基磺酸在水溶液中可發生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2s04可提供H，與SOP促使該平衡

逆向移動(通電)預熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高

【解題分析】

發煙硫酸和尿素在磺化步驟轉化為氨基磺酸，反應①為放熱反應，同時反應因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強

可以影響產率；因為氨基磺酸為固體，則過濾時可采用抽漉；得到的氨基磺酸可能混有雜質，則要經過重結晶進行提

純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。

【題目詳解】

(1)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；

B.冷凝回流時，冷凝水應該下進上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤；

C.向漏斗內轉待抽漉液時，應用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀，不能直接轉移懸濁液，故C錯誤；

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭，故D錯誤：

綜上所述，答案為A。

（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化

率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出

快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動；

（3）洗滌的具體操作為關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2-3

次，故答案為：關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2?3次；

（4）“重結晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，因為氨基磺酸在水溶液中

可發生反應：H2NSO3H+H2O^=NH4HSO4；稀H2SO4可提供H，與S（V-促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸

在水溶液中可發生反應：H2NSO3H+H2O^^NH4HSO4；稀112so4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動；

（5）①電子天平在使用時要注意使用前須（通電）預熱并調零校準，稱量時，要將藥品放到小燒杯或濾紙上，注意要先

按去皮鍵（歸零鍵），再放入藥品進行稱量，故答案為：（通電）預熱；去皮鍵（歸零鍵）；

②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應后的產物均為氮氣，根據氧化還原反應原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應，可

知qHzNSOH）=c（NaNO2）=0-08moI/L,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度

=m（H2NSO2H）xI00%n（HKSO；H）xM（HKSO、H）也）%=

2.5g*°-X°-

現NSOWiHKSOMxMWKSORi^/amm/LxOm./m'oo%、.％,故答案為.77.%?

2.5g2.5g.

③因為氨基磺酸粗品中混有硫酸，則用NaOH標準溶液進行滴定，會使測得結果通常比NaNCh法偏高，故答案為：

偏高。

【題目點撥】

當討論溫度對產率的影響時，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應速率、化學平衡移動、物質的溶解度以及物質

的穩定性等，可以從這些方面進行討論，以免漏答。

20、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁（或

白色沉淀）驗純后點燃（或套接氣球或塑料袋）除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O匕衛

11m

不準確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質量

【解題分析】

（1）結合裝置圖書寫裝置名稱；

（2）根據檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉