四川成都實驗中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列由實驗現象得出的結論正確的是（）

操作及現象結論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較C11SO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CiiSO"和KMnOa溶液，觀察氣

果

體產生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnOa溶液褪色KMnO4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

2、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13co2,醫學上通過檢測呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）

A.】3c02和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個未成對電子

C.尿素屬于錢態氮肥D.13c的質量數為7

3、某學習小組設計實驗探究H2s的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達到相同的目的

B.若F中產生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強

C.若G中產生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe?+強

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

4、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數為0.1NA

B.2molH3O+中含有的電子數為20NA

C.密閉容器中1molN2（g）與3moiH"g）反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵

D.32gN2H4中含有的共用電子對數為6NA

5、以柏林綠Fe[Fe（CN）”為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

<y>

\/

含Na!的有機電解質

A.放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B.充電時，箔接電源的負極

C.放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2c=Na2Fc[Fc(CN)6]

D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g

6、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KN03=K20+5Na2(H16N21。若氧化產物比還原產物多1.75niol,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標準狀況)B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉移電子的物質的量為L25molD.被氧化的N原子的物質的量為4.75mol

7、短周期元素、V、X、Y、Z的原子序數依次遞增，%b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，機為單質，d是

淡黃色粉末，)是生活中常見的液態化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

回魚匚整器

A.化合物。中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半杼由大到小順序為Z>Y>X>VV

C.d是離子化合物，陰陽離子個數比為h2

D.Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

8、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()

所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應

「所示裝置制取并收集干燥純凈的NT

C.用圖■石灰

上>OH溶液

D.用圖7酒楮所示裝置制備Fe（0H）2并能保證較長時間觀察到白色

世n；c$o,溶液

8

9、化學制備祭（）的合成過程如圖,下列說法正確的是（)

A.a的分子式是CioHcOB.D的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a-?b的反應類型為加成反應

10、鈍是稀土元素，氫氧化缽［Ce（OH）4］是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3>CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收飾，設計實驗流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發生的反應是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過漉操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發生的反應屬于置換反應

11、下列反應或過程吸收能量的是（）

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

12、下列有關溶液的說法中，正確的是

A.（NH42SO4溶液濃縮時溫度過高可能導致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動

D.蒸干Na2c0.3溶液最終得到NaOH

13、已知某飽和Na。溶液的體積為VmL,密度為pg?cm〃，質量分數為w%,溶液中含NaCI的質量為mg。則下

列表達式正確的是

m

A.n(NaCl)=-^-molB.w=—

58.5pv

__22.4m

C.c(NaCl)=gwmol?L"D.V=--------

58.558.5

14、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結

果繪制出CIO,QO3一等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(CIO-)+C(C1O-)+c(OH")

Cl3

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>C(cr)>C(C1O3-)=C(C1O-)>c(OH-)>c(H+)

D.t2~t4,cur的物質的量下降的原因可能是CIO-自身歧化：2cio=cr+cior

15、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是()

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚酰顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使漠水褪色：乙烯和漠水發生氧化反應

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有鞏物中的溶解度比水中大

16、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產物可以合成甲醇

B.順丁橡膠(順式聚1,3.丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹脂)都是由加聚反應制得的

C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產的

D.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的重新調整，使鏈狀是轉化為環狀點，如苯或甲苯

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、近期科研人員發現磷酸氯嘍等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯磋中間體合成路線如下:

叵］｛7|°；N"a?<

ACD

0-

"個叫西*.國”」定

條

GHf律

01

/COOC、H<

、

K

己知：I.鹵原子為苯環的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環的間位定位基，它會

使第二個取代基主要進入它的間位。

n.E為汽車防凍液的主要成分。

el)NaOC2H

m.2cH3cOOC2H5—------------5-?CH3coeH2coOC2H5+C2H50H

2)H+

請回答下列問題

(1)寫出B的名稱,CTD的反應類型為;

⑵寫出E生成F的化學方程式o

寫出H生成I的化學方程式。

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOH。

(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結構簡式為o

①只有兩種含氧官能團

②能發生銀鏡反應

③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molHz

⑸以硝基苯和2.丁烯為原料可制備化合物，'合成路線如圖：

寫出P、Q結構簡式：P,0

18、H(3—溟5甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H0通過下圖路線合成。

COOHCOOH

請回答下列問題：

（1）C的化學名稱為,G中所含的官能團有醛鍵、、（填名稱）。

（2）B的結構簡式為,B生成C的反應類型為0

（3）由G生成H的化學方程式為°E-F是用“Hz/Pd”將硝基轉化為氨基,而C—D選用的是（NHSS.其

可能的原因是________o

（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環上②苯環上有三個取代基且能發生水解反應

（5）設計用對硝基乙苯1H的合成路線（其他試劑任選）。

19、乙酰苯胺是常用的醫藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下:

《/率用+CH3COOH；=^/^-NHCOCH|（乙?擎

+H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100?105℃,保持液

體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

要置乙

己知：有關化合物的物理性質見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)CC)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續操作是____________

⑶裝置甲中分鐳柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數在118c以上，反應效果會更好

(5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按止確的操作順序完成實驗(步株可重復或不使用)

-—-———-—過漉一洗滌一干燥

a冷卻結晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有一

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質溶解度較小D.緩慢蒸發溶劑

③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________o

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.飽和NaCl溶液

20、二氧化氯(CKh)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的

氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

5>OH

溶液

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應的離子方程式為

(2)試劑X是________________________9

(3)裝置D中冰水的主要作用是___________o裝置D內發生反應的化學方程式為

(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：o

⑸已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度V384c38'C?60C>60℃

析出晶體分解成和

NaClO23H2ONaClO2NaCKhNaCl

利用NaClOz溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55,C蒸發結晶、、38?604c的溫水洗滌、低于60PT燥。

(6)工業上也常用以下方法制備CIOzo

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應，則反應的離子方程式為。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純C1O2的實驗。則陰極電極反應式為

21、D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下:

Dc

(1)A的化學名稱是,C中含氧官能團的名稱為

(2)F的結構簡式為,A和E生成F的反應類型為

(3)B與乙煥鈉合成C的反應類型(酸化前)是______________;寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體有種(不含立體異構

①遇FeCh溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應

⑸以乙煥和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭

頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為F?2+的溶液，B錯誤；硫酸

銅在比。2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高缽酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。

點睛：CH50H與濃硫酸混合后加熱到170X?,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

2、B

【解析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；

B.根據13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；

C.尿素屬于有機物，不是鐵鹽；尿素屬于有機如肥，不屬于鐵態氮肥，故C錯誤；

D.13c的質量數為13,故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

注意尿素和鐵態氮肥的區別，為易錯點。

3、C

【解析】

A.若E中FeS換成Na?S,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關隨停的效果，故A錯誤；

B.若F中產生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤;

C若G中產生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應生成硫單質、氯化亞鐵和鹽酸，根據氧化還原反應原理得出H2s的

還原性比Fe?+強，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

4、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2。通電2NaOH+CLT+%T,反應中氯元素的化合價由“價升高為0

價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCL,轉移電子數為04%,氫氧燃料電池正極的電極反應式為：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數為0.1N八，故A錯誤；

B.1個H3O+中含有10個電子，因此2m0IH30+中含有的電子數為20M,故B正確；

高'G高興

C.N2與反應的化學方程式為：N2+3H<====^2NH,該反應屬于可逆反應，因此密閉容器中lmolN2（g）與

2依化刑3

3molH2（g）反應生成氨氣物質的量小于2moL形成N-H鍵的數目小于6心，故C錯誤；

軌322用出物質的量為；^產；=5101,兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用電子對數為5NA,故D錯誤;

故選Bo

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O+中含有10個電子，要求掌握好以物質的

量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系。

5、C

【解析】

A.放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的

負極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo

作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2W+2e-二Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時負極上應是2Mg-4e-

+2C1三[Mg2cb『，通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質量減少2.4g,則充電時質量增加2.4g,故D錯誤。答案：

Co

【點睛】

本題考查電化學的相關知識。根據原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均

失電子發生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發生還原反應，再根據得失電子守恒進行計算。

6、C

【解析】

該反應中N元素化合價由?2、+5價變為0價，所以NaN3是還原劑、KN(h是氧化劑，N?既是氧化產物又是還原劑，

根據反應方程式可知，每當生成16moi刈，則氧化產物比還原產物多14moI,轉移電子的物質的量為lOmoL被氧化

的N原子的物質的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據此分析解答。

【詳解】

A.該反應中N元素化合價由價、+5價變為0價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16moi氮氣生成，氧

化產物是15mo1、還原產物是Imol,則氧化產物比還原產物多14mol,若氧化產物比還原產物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質的量=-^-X16mol=2mol,標準狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤；

B.反應中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；

1.75

C.轉移電子的物質的量為K-X10=L25moL故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質的量=工屋)<30=3.7511]01,故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確氧化產物和還原產物關系是解本題關鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

7、C

【解析】

b是生活中常見的液態化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是NazOz,NazCh與水反應生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與NazOz反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2co3;W、X、Y、Z原子序

數依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。

【詳解】

A.a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na>C>O>H,故B錯誤；

C.d是NazCh,屬于離子化合物，陰陽離子個數比為1：2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，出0是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。

答案選C。

8、B

【解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發生與停止，且產物中含有HC1雜

質，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

9、C

【解析】

A.根據結構簡式確定分子式為GoHioO,故A錯誤;

B.b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結構特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤;

CI

結構對稱，蔡中含2種位置的H,則其一氯代物有2種（二氯代物有1°種

29

,故正確;

1C

10CI

D.a比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應，故D錯誤;

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系、同分異構體種類判斷方法是解本題關鍵，C為解答易錯點，

采用“定一移二”的方法判斷即可。

10、D

【解析】

該反應過程為：①Ce(h、SiOinFezCh等中加入稀鹽酸，FezCh轉化FeCh存在于濾液A中，濾渣A為Ce(h和SKh;

②加入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉化為Ce3+,濾渣B為SKh;③加入堿后Ce"轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產品。根據上述分析可知，過程①為FC2O3與鹽酸發生反應，選項A正確；結合過濾操作要點，實驗

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確：稀硫酸、HQ2、CeCh三者反應生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

+3+

反應的離子方程式為6H+H2O2+2CeO2^=2Ce+O2T+4H2O,選項C正確；D中發生的反應是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應，選項D錯誤。

11、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應，該反應為放熱反應，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應，故D不符合題意；

答案選及

12、A

【解析】

A.溫度升高，促進N%+水解，酸性增強，產生NH4HSO4,選項A正確；

B.電解質溶液導電能力與離子所帶電荷數及離子濃度等因素有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強，

與電解質強弱無關，選項B錯誤；

C溶液中的溶質可能為非電解質，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發生移動，選項C錯誤；

D.蒸干Na2cCh溶液，應得到的主要成分仍為Na2co.3,選項D錯誤；

答案選A。

13、C

【解析】

A.n(NaCl)=,pV表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤；

58.5

B.溶液的質量為：pg*cm'3xVmL=pVg,則質量分數co%=,故B錯誤;

C.溶液的物質的量濃度為：c(NaCl)=1()()()/VZ;/0=10pw/58.5,故C正確;

M

GGA

D.——不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；

58.5

故答案選Co

14、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；

B.a點溶液中含有NaCKh、NaCIO和NaCL根據電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(QO3-)+c(ClO-)+c(C「)+c(OIT),故B

錯誤；

C.由圖象可知，b點溶液中C(C1O3-)=C(CIO-),根據氧化還原反應得失電子守恒，寫出發生反應的化學方程式為：

8NaOH+4C12=6NaCl+NaClO3+NaClO44H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaCIO3)：n(NaCK))=6:l:l,溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(Cl)>C(CIO3)=C(C1O)>C(OH)>c(H+),故C正確；

D.CRT發生歧化反應，離子方程式為：3C1O=2CI+CIO3,故D錯誤。

故選C。

15、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚猷顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與澳單質發生加成反應，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：Do

16、B

【解析】

A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強熱的處理辦法，產品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有

焦爐氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦爐氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應，主

要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項正確；

B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應而非加聚反應，B項錯誤；

C.塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產的，C項正確;

D.石油的催化重整可以獲取芳香燒，D項正確；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CuAg

17、硝基苯還原反應HOCH2-CH2OH+O2^.OHC—CHO+2H2O

OOCjHsHCOO

+CH3COOC2Hs^^^^^CzHsOOCCOCIhCOOC2H5+C2H5OH412、…由、

OOC:HS2四

0”

00c00

?x>>?H1111

1CH3-C-C-CH3

NO：

【解析】

A分了一式是C6H6,結合化合物C的結構可知A是苯，結構簡式為「口，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應

產生硝基苯，結構簡式為?一NO?,B與液氯在Fe催化下發生取代反應產生C：O二C與Fe、HC1發生

C1

還原反應產生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2。4的G,說明

I

C1

F中含有?CHO,G含有2個?COOH,則G是乙二酸：HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHC?CHO,E為汽車防凍

液的主要成分，則E是乙二醇，結構簡式是：HOCH2-CH2OH,HOOCCOOH與2個分子的CH3cH20H在濃硫酸作

用下加熱，發生酯化反應產生分子式是C6H10O4的H,H的結構簡式是C2HSOOCCOOC2H5；H與CH3COOC2Hs發

生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I與D反應產生J和H2O,J在一定條件下反應產

生J,K發生酯的水解反應，然后酸化可得L,L發生脫皎反應產生M,M在一定條件下發生水解反應產生N,據此

分析解答。

【詳解】

B是?-NO?

根據上述分析可知A是,EftHOCH2-CH2OH,F是OHC—CHO,GftHOOC-COOH,H

是C2H5OOC-COOC2H5,I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5O

(DB是0一N°：!,名稱是硝基笨；C是Q*二C與Fe、HC1發生還原反應產生D；0匹，?NOz被

ClC1

還原為?NHz,反應類型為還原反應；

(2)E是HOCH2-CH2OH,含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發生氧化反應產生乙二醛：OHCCHO,所以E生

成F的化學方程式是HOCH2cH2OH+O201^OHCCHO+2H20；

H是C2H500c.eOOC2H5,H與CH3COOC2H5發生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,

止l)NaOC：H5

反應方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3coOC2H5--------------?C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；

2)H-

<JU?

(3)J結構簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環上，水解產生HC1和酚羥基；含有2個酯基，酯基

水解產生2個分子的C2H50H和2個?COOH,HC1、酚羥基、?COOH都可以與NaOH發生反應，所以1molJ在氫

氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H結構簡式是：C2H5OOC-COOC2H5,分子式是CGHIOOJ,其同分異構體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團；②

能發生銀鏡反應說明含有醛基；③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molFh,結合分子中含有的O原子數目說明

只含有1個?COOH.另一種為甲酸形成的酯基HCOO?，則可能結構采用定一移二法,固定酯基移動?COOH

的位置，碳鏈結構HCOO-C—C~C-C的叛基可能有HCOJ!一^-^共4種結構；碳鏈結構

234

HCOO—C—C—CHCOO—C—C—CR在人.HCOO—C-C—C

I的竣基可能有I4種結構；碳鏈結構|的竣基可能有

CC

321CC1

HCOO-r-Cj種結構；碳鏈結構為HCOO—的竣基可能位置只有HCOO-L：1種結構，因此符合要

C??1

7C1C

求的同分異構體的種類數目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為

1100c

H80XtOOH、

(5)CH3?CH=CH-CH3與溟水發生加成反應產生CH3CHBr-CHBrCH3,然后與NaOH水溶液共熱發生取代反應產生

OHOHOHOH

發生催化氧化產生Q是「口；—NO：與濃硝酸、濃硫酸混合加熱

CH3-CH-CH-CH3CH;-CH-CH-CH;C113-C-C-CH$

發生硝化反應產生P是Q0,P與Fe、HC1發生還原反應產生(

與在

NO：

八曰00

HAc存在條件下，加熱40—5CTC反應產生和h0,故P是,(2是II?

CH3-C-C-CH3

NO：

【點睛】

本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質關系、有機反應類型及反應條件是解本題關鍵，難點是

H的符合條件的同分異構體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質推斷時可以由反應物采

用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進行推斷，側重考查學生分析推斷及合成路線設計能力。

COOH

18、3,5?二硝基苯甲酸竣基濱原子心取代反應

COOHCOOCH3

濃場504

+CH3OHin+HO防止兩個硝基都轉化為氨基

△Br人隊0CH3230

OCH3

CHcH3

2COOHC00H

中一一定條件下

NO2

NO2

【解析】

coo?

由C的結構簡式和A到B,A到C的反應條件逆推可知B為;A為小在以工業合

成3-溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對物質進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、

同分異構體的書寫、有機合成路線的設計。

【詳解】

（1）由于較基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結構式可知G中含官能團名稱有酸鍵、撥基、

濱原子。答案：3,5-二硝基甲酸；裝基；濱原子。

COOH

（2）根據框圖C結構逆向推理，B為苯甲酸，結構簡式為$;A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯環上的氫，所以B生成C反應類型為硝化反應，是取代反應中一種。答案：$；取代反應。

（3）由G生成H反應為G與CH30H在濃硫酸、加熱的作用下發生的酯化反應，化學方程式為

CUOOh

A+C-D、E-F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件,

Br.4-所人小口1s

E的結構尚保留一個硝基，可以推知D的結構中也有一個硝基，故C-D反應中，（NHjzS只將其中一個硝基還原,

COOH濃HSO,天。叫

避免用H〃Pd將C中所有的硝基都轉化為氨基。答案：皿OH-BrAcH；:防

止兩個碓基都轉化為氨基。

（4）化合物F苯環上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三

種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構體，環上有3個不同取代基，其中兩個取代基

是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH>-COOCH3,化合物F的同分異構體中能同時

滿足條件的共有10X3=30種。答案：30o

CGOH

（5）根據縮聚反應規律，II一走條'*=?Hpl-O="。-可以推出聚合物單體的結構，而由原料合成該

單體，需要將苯環上的乙基氧化為技基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故而合成中需要

CHcH*

2COOHCODE

KMnQ,一定條件下

先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下

依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇（NH4）2S。答案：

CHJCHJCOOHCOD3

N5顯址

【點睛】

本題是有機物的綜合考查。本題以工業合成3-濱-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質推斷、有機物命名、官能團、

反應類型、反應方程式、同分異構體的判斷、有機合成路線的設計等。突破口由C逆推B、A的結構簡式，再根據各

物質之間的反應條件和官能圖的性質進行判定。

19、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產

物利用分館柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引儲體與外部空氣熱交換效率，從

而使柱內溫度梯度增加，使不同沸點的物質得到較好的分離。"ABCedca將玻璃漏斗放置

于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾

ADA

【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區別在于甲裝置使用分儲柱分離沸點在100C至105°C左右的組分，主要是水，考

慮到制備乙酰苯胺的反應可逆，這種做法更有利于獲得高的轉化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性質，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解