陜西旬陽中學2024年高考仿真卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向R溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能會變為紅色

D,加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

2、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

A.pH=9的溶液中：Na\F鏟、NOj,SCN*

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K\SO42\Al3+

C.0.1mol?L”的NH4G溶液中：Li\Ba?+、CH3COO>OH

D,某酸性無色透明溶液中：Na\I>Cl>Mg2+

3、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.Na?。?吸收ca產生a,可用作呼吸面具供氧劑

B.cia具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

c.SiOz硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

4、<Chem.sciJ報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結構簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結構的同分異構體D.b能使酸性高銃酸鋅溶液褪色

5、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數的

值，下列說法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數為1.3N,、

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA

C.標準狀況下224LCL與CH4反應完全，形成C-C1鍵的數目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數目為10"心

6、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關垃圾歸類不合軍的是

ABCD

垃圾廢易拉罐衛生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐蝕）

垃圾分類△0國

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

（干垃圾）（濕垃圾）

B.BD.D

7、對于可逆反應：2S（h（g）+O2（g）2sO3（g）AH=?akJ?molL下列說法正確的是（）

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在沸騰爐內發生

，8

B.如果用叼2代替02發生上述反應，則經過一段時間可測得容器中存在”02、SO3

C.2molSO2與2mo）O2充分反應后放出akJ的熱量

D.該反應達到平衡后,c（S（）2）：c（Oz）：C（SO3）=2：1：2

8、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是（）

A.該有機物能發生酯化、加成、氧化、水解等反應

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

D.Imol該有機物最多與4moi出反應

9、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.出。的電子式為

B.4C時，純水的pH=7

C.D2”）中，質量數之和是質子數之和的兩倍

D.273K＞lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態）＞d（液態）＞（!（固態）

10、用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：

,Fcrrozine..，

Fe"----------------有色A配合物測定漆液吸光度

AnHCHO

A8i0-

已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應①中參與反應的HCH0為30g時轉移電子21noi

B.可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LC02時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

11、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH?中氫元素為?1價)，反應方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

12、下列有關化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發生氧化、取代、消去反應

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1moIX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

13、減壓過濾裝置中用于承接漉液的儀器是

花m0

14、下列實驗操作、現象和結論正確的是

實驗操作和現象結論

向濃度均為O.lmol-L1的FeCh和AlCh混合

AKsP[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現紅褐色沉淀

將Fe（NO3）2樣品溶十稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質

液，溶液變為紅色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br?

B.BC.CD.D

15、2019年是元素周期表誕生的第15。周年，聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態

B.Z的氧化物對應的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

16、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。根據上述

實驗現象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2s04、（NH4）2CO.KKC1

B.KCKNa2c0.3、（NHQZSOJ

C.C11CI2、Na2co3、（NH4）2SO4

D.Na2so4、NH4CkK2cO3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氟喳諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(1)G中的含氧官能團為____和(填名稱)。

(2)由C-D的反應類型是_____<,

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為。

(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應的產物為H(C?H6FCI2NO2),寫出該反應的化學方程式

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式，

I.是一種a?氨基酸；

II.分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環。

(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以CHJ)H和CIMgCH(COOC2H6為原料制備

的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)

COOH

18、有機物N的結構中含有三個六元環，其合成路線如下。

,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'-"'生劑.>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題：

(1)F分子中含氧官能團的名稱為oB的結構簡式為o

(2)G-H的化學方程式。其反應類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

a

TOHCY-CHIMEH曰

(4)A在500℃和C12存在下生成或人工r的原因是

(5)E的同分異構體中能使FeCh溶液顯色的有種。

(6)N的結構簡式為。

19、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對Fe€O3的性質和應用進行了探究。己知：①FeCCh

是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-lFe(SCN)6r(無色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實驗i：

裝置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段時間COz至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉

淀.過漉、洗滌、干燥.得到FeCOa固體.

(I)試劑a是o

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是o

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為o

(4)有同學認為C中出現白色沉淀之后應繼續通CO2,你認為是否合理并說明理由________。

II.FeCOj的性質探究

3mL4mo?/i-I[—1加3El4mWLf-1

KSCN溶屐*充分振蕩，KCI溶液和

實驗

FeC6固體基本無色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

-13mb4moi/I-I加3mL4<nof/L

KC砌.充分振蕩，.KSCN溶液和上

實驗iii過速取述液

-5?H：0：

整我色

FeCOj固體色

(5)對比實驗ii和出，得出的實驗結論是。

⑹依據實驗ii的現象，寫出加入10%H2(h溶液的離子方程式c

m.FeCO^的應用

(7)FeCOj溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CHjCHfOHjCOOhFe,相對分子質量為234)

補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，樹德中學化學實驗小組準確稱量1.0g補血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補血劑，消耗O.lOOOmol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質量分數

為,該數值異常的原因是________(不考慮操作不當以及試劑變質引起的誤差)。

20、為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_白遑》Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________（填“甲”或"乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是。

（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（埴試劑名稱或化學式）.沒有出現伽紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素°請你判斷該同學的

結論是否正確并說明理由_________________o

實驗二：

綠磯是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關Ki和Kz（設為裝置A）

稱重，記為將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為img,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

Kl

實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）

（6）稱量A,重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上

a.關閉K,和Kib.熄滅酒精燈c.打開K.和K2緩緩通入N2d.冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________o

（5）已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據實驗記錄,

計算綠研化學式中結晶水數目x=（用含皿、nu、m3的列式表示）。

21、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比曠少一個電子層，B原子得

一個電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同

族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4,其最高價氧化物中含D的質量分數為

40%,且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D?一離子數之比為2：1。回答

下列問題：

（1）A元素形成的晶體屬于Az密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方

（2）1廠的電子排布式為,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是___________雜化。

（3）C的氫化物的空間構型為,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是

（4）B元素的電負性_______D元素的電負性（填“>”、"V”或“=”）；用一個化學方程式說明o

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度為。（阿伏加德羅常數用N.、

表示）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

由流程圖可知，A到B過程發生的反應為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,B到C發生的反應為4

FeSO4+2H2so4+02=4Fe2（SO4）3+2H2O<.

【詳解】

A.由于A到B過程中生成H2s04,酸性增強，B到C過程中消耗H+,酸性減弱，溶液酸性B最強，故選項A錯誤;

B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4F*+2H20,故選項B錯誤；

C.溶液A中通入SO2的反應為：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+沒有完全轉化，則滴加KSCN溶液，

溶液會變為紅色，故選項C正確；

D.溶液C中成分為FeMSO4）3和H2sO』，加入氧化亞鐵，生成產物仍未Fe?+,故選項D錯誤；

故選c。

2、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN?發生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；

B.能和S2O32-反應的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；

C.能和氯化鉉反應的離子不能大量共存，較根離子和OH-生成弱電解質而不能大量共存，Li+、OH不能大量共存,

故C錯誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應，所以能大量共存,

故D正確；

故選：Do

【點睛】

2+

S2（V?為硫代硫酸根，與氫離子可以發生反應：S2O3+2H==SI+SO2+H2OO

3、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成02和Na2cCh,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CKh具有強氧化性而使蛋白質變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；

故選Bo

4、B

【解析】

A.由結何簡式（可知，該有機物分子式為Ci8H0NO2,故A正確;

°、

B.有機物b中含有10種（〉不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤:

c.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確;

D.含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確;

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。

5、C

【解析】

A.8.昵乙酸乙酯的物質的量是0.111101,其中所含共用電子對數為L4NA,A錯誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉移電子數，B錯誤；

C.標準狀況下,2.24LCL(0.Imol)與CH4反應完全，根據原子守恒可知形成C—C1鍵的數目為0.IN.、，C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數目，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應生成NOzo

6、D

【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項A正確；

B、衛生間用紙由于水溶性太強，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質，所以屬于有害垃圾，選項C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因為“難腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項D錯誤；

答案選D。

7、B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在接觸室內發生，故A不選；

B.此反應是歸中反應，02中參加反應的氧原子會全部進入SO3,故如果用代替02發生上述反應，則經過一段時

間可測得容器中存在夕8。2、S，8O3,故B選；

C.2moiSO2與2moiCh充分反應，雖然O?是過量的，但由于反應是可逆反應，不能進行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應達到平衡后物質的濃度比與化學計量數之比無關，故D不選。

故選B。

8、D

【解析】

有機物分子中含有苯環、碳碳雙鍵和竣基，結合苯、烯垃和竣酸的性質分析解答。

【詳解】

A.該有機物含有毅基能發生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發生加成、氧化反應；但不能發生水解反應，A錯誤；

B.由于苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應，所以Imol該有機物最多與4m01%反應，D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

A.出0是共價化合物，其電子式為H：6：H，故A錯誤；

B.25c時，純水的pH=7,故B錯誤；

C.D2“，O質量數之和為2X1+1X16=20,質子數之和為2X1+1X8=10,質量數之和是質子數之和的兩倍，故C正確;

D.273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態、同種分子間的距離相同，故D錯誤；

故選C。

10、D

【解析】

A.30gHeHO的物質的量為Imol,被氧化時生成二氧化碳，碳元素億合價從0價升高到+4價，所以轉移電子4mol,

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe?+氧化為Fe-%與F*不反應，所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在FP+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質的量，也無法計算參加反應的Ag的物質的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應②生成的Fe?+越多，進一步說明反應①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

11、B

【解析】

根據反應前后元素的化合價變化來看，Ca和。的化合價均沒有變化，其中CaH?中H的化合價由價升高到0價，

被班化，作還原劑；中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產物，又是還原產物;

答案選B。

12、B

【解析】

()

A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。化合物X分子中含有3個手性碳原子：WCLO(打字

Br

號的碳原子為手性碳原子)，A項錯誤:

B?X分子中含有一(醇)和◎9巴基團能被KMnO4氧化，醇羥基和紫環上氫原子都能發生取代反應，分子中

含有的,H_CH如和??基團都能發生消去反應，B項正確；

O

C.X分子(/彳L0)中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面

上。C項錯誤；

D.因X分子中含有酯基和?Br,X能與NaOH溶液發生水解反應：

U二上。+CH3cH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗2

2NaOH

molNaOHoD項錯誤；答案選B。

【解析】

,。是干燥管，故A不選;

B./V是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選;

C.T?是洗氣裝置，用于除雜，故C不選;

D.@是措堪，用于灼燒固體，故D不選；

故選Bo

14、A

【解析】

A.因K'p[Fe(OH)3]〈Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發生反應，產生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe?+和NO3-、H+在同一溶液中時，可以發生反應，Fe?+反應生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質，B錯誤；

C.水浴反應過后應加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應的硫酸會和Cu(OH)2發生反應，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將r氧化為單質碘，D錯誤;

故選A。

15、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期土族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或Al,以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態、液態或固態，如甲烷為氣態、苯為液態，故A錯誤；

B.Z為C1元素，當Z的氧化物對應的水化物為HCIO時，屬于弱酸，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為CLY與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AlCb時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【點睛】

B項Z的氧化物對應的水化物沒說是最高價氧化物對應的水化物，非金屬性對應的是最高價氧化物對應的水化物，需

要學生有分析問題解決問題的能力。

16、D

【解析】

根據（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SB-和CO3%且二者的物質的量分別為0.02mol、0.01mol；根據（2）

中氣體0.672L可知含有NHU+0.03moL根據離子的定量關系看，只能選擇Na2s。4、NH4CI>K2CO3,若選擇B項

KCkNa2co3、（NHO2SO4,S042-0.02mol時NH4+有0.04mol,不符合定量關系,A、C項也類似，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、酯基瘦基取代反應[>-NH；5

XC"OH嗡XC'%。》Cl

、NH：或1(2/^(NH2

C(X)HTC(X)H

ClCl

ClCl

尸KNH2NH：

或或bc（x）n

ClCl1

H，凡乩號鬻**\xi)H

，Jy』■■?

【解析】

(1)結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；

⑵對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F、G的結構，F中?OCH3被NH-替代生成G,同時生成甲醇，據此分析

判斷X的結構；

(4)根據甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷；

(5)H(C8H6FCLNO2)的一種同分異構體滿足：I.是一種a?氨基酸，說明氨基、段基連接同一碳原子上，II.分子中

有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環，由于氨基、段基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫,

故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構；

⑹模仿路線流程設計，發生催化氧化生成H3c—◎-CHO,進一步氧化生成

H3c一經＞-COOH,再與SOCL作用生成HC＜二＞(XVI,進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成

【詳解】

(DG的結構為,其中含有的含氧官能團有：酯基、談基，故答案為酯基、蝶基;

)的結構，可知C中酰氯中氯原子被?CH(COOC2H5)2替代生成

D,屬于取代反應，故答案為取代反應;

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F()的結構，F中?OCH3

被＞-NH-替代生成G,同時生成甲醛，則X結構簡式為：?陽1：,故答案為〉一NU：；

(4)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，則HC(OC2lk)3中最多有5個碳原子共面，故答案為5；

（5）B（)和乙醇反應的產物H為入人］，反應的方程式為

0H0c

+C2H5OH簽等科+也0；H的分子式為C8H6FCI2NO2,H的一種同分異構體

滿足；I.是一種a-氨基酸，說明氨基、毅基連接同一碳原子上，II.分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含

有一個笨環，由于氨基、粉基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫,

應存在對稱結構,

Nil：

C(X)H，

模仿路線流程設計,

⑹以H3(,-('H2()H和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備COOHo

COOH

CH,()H發生催化氧化生成H3C-?>-CHO,進一步氧化生成H3C-C>-COOH,再與SOCL作

(XXXH

用生成HCQC(KI,進一步與ClMgCH(COOC2Hs)2反應生成,最后水解生成

XXII

COOH，合成路線流程圖為：

COOH

「HA,—晨，*H,C--O~nX)H

H,C~———*H

0,1W?H

H(------H

(XXIII(XMHI

【點睛】

本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設計，要注意利用題干轉化關系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點

為⑸中同分異構體的書寫，要注意不要漏寫。

a

18、裝基CJCH取代反應、

UYHC1aC6H5CHClCOOH+2NaOH―C6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O

kJa<i

9H

(中和反應)CH2-<j：-COOH他"箱I因為該條件下與雙鍵相

nCH3H—E-Of-CO玉OH+（n-DH2O

CH6

連的甲基上的氫原子更易取代9種00

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成,可知A的結構簡式為:，故苯乙烯與（CH；）2C=CH2發

生己知信息中的反應生成A,C8H8為與HC1反應生成B,結合B的分子式可知，應是

9

發生加成反應，B發生鹵代燃的水解反應反應生成C,C氧化生成D,結合D分子式可知D為:電爐區\順推

6網

0H

一,CHOHmCHj-J-COOH0根據N分子結構中含有3個六元環可知，D與M應是發生酯化反

可知C為I2,D為

00佻

應，M中短基與羥基連接同一碳原子上，結合N的分子式可推知M為COOH*'為

CH,<>

。苯乙烯與水發生加成反應生成E為Ocycr^oH,再發生氧化反應生成

<>()

Y

()

F（OCH：COOH）,^^-68。詣氯氣反應生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,貝ljG為

Cl

^O^-4H-COOH，H為COONa,據此解答。

【詳解】

（DF分子中含氧官能團的名稱為竣基，B的結構簡式為故答案為：班基；

00

(2)G-*H的化學方程式：C6H5CHCl€OOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O,其反應類型為水解反

應（取代反應）、中和反應；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

應（取代反應）、中和反應;

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式:

9H

儡什劑^2；故答案為:

CH2-<p-COOH

nJ%

H—-CO玉OH+(n-1)H2O

CH6

CH2-^-COOH弧.

nQCH3H-E-O5-CO-J^OH+(n-1)H2O

(4)A在500c和C12存在下生成的原因是：因為該條件下與雙鍵

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

(5)E(O^C*-CS~OH)的同分異構體中能使FeJ溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

(6)根據以上分析可知N的結構簡式為;故答案為：”

^C-CH-<2>

【點睛】

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'伊'網＞CHz=CH2+RCH=CHR'為烯煌雙鍵斷裂，結合新對象的過程。由此可以

迅速知道C8H8的結構為為,A為,再依次推導下去，問題迎刃而解。

2+

19、飽和NaHCCh溶液降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe=FeCO31+CO2T+H2O不合

理，CO2會和FeCCh反應生成Fe(HCO.3”(或合理，排出氧氣的影響)Fe?+與SCN-的絡合(或結合)會促進Fe(Xh固

體的溶解或FeCCh固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大

4

6Fe(SCN)6-+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-^6Fe2++3H2()2+12SCN-=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fc(OH)31+4Fe117%乳酸根中的羥基被KMnCh氧化，也消耗了KMnCh

【解析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳中混有揮發的氯化氫氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶

液除去，裝置C中，向碳酸鈉溶液(pH=U.9)通入一段時間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產生白色

沉淀，過濾，洗滌，干燥，得到FcCO”

IL(5)根據Fe2++6SCM—Fe(SCN)64?分析FeCCh在KC1和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；

⑹實驗ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN〃生成；

(7)FeCO.，溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，根據得失電子守恒和元素守恒建立關系式

進行計算；乳酸根中有羥基，也能被高銃酸鉀溶液氧化。

【詳解】

1.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCL欲除去CO2中混有的HCLB中盛裝的試劑a應是飽和NaHCCh溶液，故答

案為：飽和NaHCCh溶液；

⑵向Na?CO3溶液中通入CXh的目的是利用CO2和Na2c03反應生成的NaHCOj,提高溶液中HC(h?的濃度，抑制

CO3?-的水解，降低溶液中OH?的濃度，防止生成Fe(OH)2,故答案為：降低溶液中OH?濃度，防止生成Fe(OH)2；

⑶裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,此時溶液中溶質主要為NaHCOj,再滴加FeSO4

溶液,有FeCCh沉淀生成，發生反應的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO31+CO2f+H2O,故答案為：2HCO3+

2+

Fe=FeCO31+CO2t+H2O；

(4)FeCOa沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO6,降低產物的量，則當出現白色沉淀之后不應繼

續通入CO2,或者：出現白色沉淀之后繼續通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCCh,提高產物的純度，故答案為：不

合理，CO?會和FeCXh反應生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)；

H.(5)通過對比實驗ii和iii,可知Fe?+與SCN?的絡合生成可溶于水的Fe(SCN)6%會促進FeCXh固體的溶解，故答案

為：Fe2+與SCN-的絡合(或結合)會促進FeCOj固體的溶解或FeCCh固體在KSCN溶液中的溶解性比KCI溶液中大；

⑹依據實驗ii的現象，可知在含有Fl??的溶液中滴加1()%的過氧化氫溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發生反

應的離子方程式為6Fe(SCN)64+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-?

6F*+3H2O2+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)31+4Fp+；

故答案為：6Fe(SCN)64+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN?或6Fe2++3H2O2+12SCN，=2Fe(OH)3j+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe；

W.⑺FeCCh溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3cH(OH)COOkFe補血劑，可得關系式

MnO4~5Fe2+?51cH3cH(OH)COOhFe,則乳酸亞鐵的物質的量為0.1000mo"Lx0.01Lx5=0.005moL則乳酸亞鐵的質量

分數”也空棄國㈣xl()()%=117%,由于乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導致消耗高

1.0g

鎰酸鉀溶液的量增多，而計算中只按F的被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，導致產品中乳酸亞鐵的質量分數

大于100%,故答案為：117%；乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。

20、乙銅絲由黑變紅硫輒化鉀或KSCN不正確，因為鐵過量時：Fe+2Fe3+-3Fe2+bda

152（/?Z—mJ

確保綠研中的結晶水已全部失去2

18（叫一叫）

【解析】

試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O?和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據氫氣

的密度比空氣