化學試驗基礎

A組2013—2017年高考真題選粹

題組1試驗室常用儀器的運用和試劑的選擇

1.[2015新課標全國卷II,13,6分]用如圖所示裝置進行下列試驗:將①中溶液滴入②中,預

料的現象與實際相符的是)

選項①中物質②中物質預料②中的現象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液馬上產生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體

C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀

D草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液漸漸褪色

2.[2015安徽理綜,8,6分]下列有關試驗的選項正確的是（）

A.配制0.10mol-L1…一C.苯萃取碘水中12,分出D.記錄滴定終點讀數

B.除去C0中的C02

NaOH溶液水層后的操作為12.20mL

3.[2014山東理綜,10,5分]下列試驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（）

A.配制溶液B.中和滴定C.制備乙酸乙酯D.制備收集干燥的氨氣

4.[2015海南，17,11分]工業上，向500?600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向炙熱鐵

屑中通入氯化氫牛.產無水氯化亞鐵?，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

BCD

回答卜列問題：

（1）制取無水氯化鐵的試驗中,A中反應的化學方程式

為,裝置B中加入的試劑是o

（2）制取無水氯化亞鐵的試驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是o

若仍用D裝置進行尾氣處理,存在的問題是、

（3）若操作不當,制得的FcCL會含有少量FeCl3,檢驗FcCh常用的試劑是。欲制

得純凈的FeCl2,在試驗操作中應先,再。

題組2化學試驗基本操作

5.［2024海南,8,4分］下列有關試驗操作的敘述錯誤的是（）

A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁

B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D.向容量瓶轉移液體時,導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

6.［2015江蘇,7,2分］下列試驗操作正確的是（）

A.用玻璃棒蘸取CHsCOOH溶液點在水潮濕的pH試紙上,測定該溶液的pH

B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗2~3次

C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相

D.用裝置乙加熱分解NaHCG固體

7.［2015浙江理綜,8,6分］下列說法正確的是（）

A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡比照即可

B.做蒸儲試驗時，在蒸鐳燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。假如在沸騰前發覺遺忘加沸石，應馬

上停止加熱,冷卻后補加

C.在未知液中滴加BaCk溶液出現白色沉淀,加桶硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在

S0；或sot

D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采納在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥

的方法

8.［2014大綱全國卷,6,6分］［雙選］下列敘述正確的是（）

A.錐形瓶可用作加熱的反應器

B.室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C.配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D.用蒸飽水潤濕的試紙測溶液的pH,肯定會使結果偏低

題組3物質的制備

9.［2024上海，15,3分］下列氣體的制備和性質試驗中，由現象得出的結論錯誤的是（）

選項試劑試紙或試液現象結論

A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NIh為堿性氣體

B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HC1為酸性氣體

C濃鹽酸、二氧化鋅淀粉碘化鉀試液變藍Ch具有氧化性

D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SOi具有還原性

10.[2014江蘇,5,2分]下列裝置應用于試驗室制氯氣并回收氯化缽的試驗,能達到試驗目的

的是()

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分別二氧化錦和氯化錦溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鋅溶液制MnCL-4乩0

11.[2013新課標全國卷1,26,13分]醇脫水是合成烯燃的常用方法，試驗室合成環己烯的反

應和試驗裝置如下：

CT°H+CU。

可能用到的有關數據如下:

相對分子質量密度/(g-cnf3)沸點/℃溶解性

環己醇1000.9618161微溶于水

環己烯820.810283難溶于水

合成反應：

在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下漸漸加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻

水后,起先緩慢加熱a,限制飼出物的溫度不超過90°C。

分別提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分別后加入無水氯化鈣顆

粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸儲得到純凈環己烯10go

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是。

（2）加入碎瓷片的作用是;假如加熱一段時間后發覺遺忘加瓷片，應當實行的正確操作

是（填正確答案標號）。

A.馬上補加B.冷卻后補加

C.不需補加D.重新配料

⑶本試驗中最簡潔產生的副產物的結構簡式為o

（4）分液漏斗在運用前須清洗干凈并—;在本試驗分別過程中，產物應當從分液漏斗的

（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分別提純過程中加入無水氯化鈣的目的是o

（6）在環己烯粗產物蒸儲過程中，不行能用到的儀器有（填正確答案標號）。

A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器

（7）本試驗所得到的環己熔產率是（填正確答案標號）。

A.41%B.50*3.61%D.70%

B組2016—2018年模擬限時演練

（滿分85分Q5分鐘）

一、選擇題（每小題6分，共60分）

1.[2024湖南長郡中學第四次考試,5]下列試驗操作正確的是（）

A.洗凈的量筒和容量瓶不能放進烘箱中烘干

B.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡比照

C.試驗時,先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性

D.利用澄清石灰水汲取尾氣中的Cl2

2.[2024豫南豫北名校其次次聯考，11]下列關于試驗裝置的說法正確的是（）

A.圖I裝置可用于收集氨氣并進行尾氣汲取

B.圖II裝置可用于試驗室制備Fe（0H）2

C.圖III裝置可用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣

D.圖IV裝置用于驗證乙烯的生成

3.[2024成都畢業班摸底測試,6]下列有關試驗操作正確的是（）

選項試驗操作

A測量鋅與稀硫酸的反應速率試驗前除去鋅粒表面氧化物

B混合濃硫酸與乙醇先加入濃硫酸，后注入乙醉

將pH試紙分別放入等濃度醋酸鈉、碳酸鈉溶液中

C比較醋酸與碳酸酸性強弱

比色

D制氨水用導氣管將氨氣干脆通入水中

4.[2024陜西部分學校摸底檢測,6]下列試驗裝置能達到相應目的的是（）

A.分離井油和水B.檢驗蔗糖與濃硫酸反應產生的CO?

5.[2024湖北部分重點中學高三新起點考試,3]川下列裝置不能達到試驗目的的是（）

甲

A.用甲圖裝置可證明P（煤油）〈P（鈉）＜P（水）

B.用乙圖裝置制備Fe（0H）2

C.用丙圖裝置制取金屬鎰

D.用丁圖裝置制取氯氣

6.[2024遼寧五校協作體聯合模擬考試,2]下列化學藥品的保存方法合理的是（）

A.金屬鉀保存在乙醇中

B.常溫下濃硫酸可存放在趺質容器中

C.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D.FeCh溶液中加入少量還原鐵粉存放

7.[2024貴州清華中學第一次考試,9]下列有關儀器的運用方法或試驗操作正確的是（）

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B,用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線，馬上用滴管吸出多余液體

C.測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體點在pH試紙上,再比照標準比色卡讀數

D.酸堿中和滴定時,滴定管運用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用

8.[2024洛陽第一次統考,8]下列有關試驗原理或試驗操作正確的是（）

A.用蒸儲水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH=10

B.用10mL量筒量取0.50mol?L~H2soi溶液5.50mL

C.向鐵釘上鍍銅時,鐵釘連接直流電源的正極

D.盛裝NaEOa溶液的試劑瓶要運用橡膠塞

9.[2024廣東六校其次次聯考,8]下列有關各試驗的敘述中正確的是（)

A.①澄清石灰水變渾濁,證明蔗糖與濃硫酸反應生成了C02

B.②進行比、刈3、CO2sCL、NO、NO2等氣體的收集

C.③當X選用苯時可進行Wh或HC1的汲取，并防止倒吸

【）.④可用于NH3的干燥，收集并汲取多余的NH.3

10.［2024昆明適應性檢測,9］下列說法正確的是（）

A.試驗室中將鈉保存于煤油或石蠟油中

B.金屬鎂著火時,運用泡沫滅火器滅火

C.用潮濕的淀粉-KI試紙鑒別N0?和溟蒸氣

D.配制肯定物質的量濃度的溶液時，向容量瓶中倒入液體至刻度線

二、非選擇題（共25分）

11.［2024陜西部分學校摸底檢測，16,12分］氯化亞碉（SOCh）是一種液態化合物,沸點為

77℃,在農藥、制藥行業中用途廣泛。SOCh遇水猛烈反應，產生白霧和帶有刺激性氣味的氣

體。試驗室合成SOCL的原理為SO2+C12+SC12—2soe1%部分裝置如圖所示。

濃飽"食林水.石發

回答下列問題：

⑴試驗室制取SOCh時，所選儀器的連接依次是⑥ff（某些儀器

可以多次運用）。

⑵冷凝管口③是（填“進水”或“出水口，冷凝管上連接干燥管的作用

是O

⑶本試驗中制取C12的離子方程式為。SOCL與水反應的化學方程式

為<.

（4）已知SCL的沸點為50℃o試驗結束后，將三頸燒瓶中的混合物分別開的試驗操作名稱

是。若反應中消耗的CL的體積為896mL］已轉化為標準狀況，且SO?足量），最

終得到純凈的SOC126.76g,則SOCL的產率為（保留兩位有效數字）。

（5）取少量三頸燒瓶中充分反應后的液體,加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液,檢

驗溶液中存在C「的方法是。

12.[2024遼寧五校協作體聯合模擬考試，16,13分]氮化鈣(Ca：N?)是一種重要的化學試劑。某

化學愛好小組設計制備氮化鈣并測定其純度的試驗如圖所示。

&NaNO：飽和溶液

硫酸鍍飽

川沼液3

濃

硫

酸

I.氮化鈣的制備

(D氮化鈣的電子式為；連接裝置后，檢查裝置氣密性的方法是o

(2)裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2,轉移的電子數為。

(3)裝置B的作用是汲取氧氣，則裝置B中發生反應的離子方程式為0

裝置E的作用是,

(4)試驗步驟為:檢查裝置氣密性后，裝入藥品;i請按正確的依次填入下列步驟的代

號)。

①點燃D處的酒精噴燈;②打開分液漏斗旋塞;③點燃A處的酒精燈;④熄滅A處的酒精燈；

⑤熄滅I)處的酒精噴燈。

(5)請用化學方法確定制得的氮化鈣中含有未反應的鈣,寫出試驗操作及現象

H.測定氮化鈣的純度

①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00

mol-L鹽酸中，充分反應后,將所得溶液稀釋至200.00mL;

②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol-I?NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,達到滴定終

點時,消耗NaOH標準溶液25.00mL。

(1)氮化鈣的質量分數為o

(2)達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影

響”)。

C組專題綜合檢測

(滿分97分350分鐘)

一、選擇題(每小題6分，共42分)

1.用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵火、加熱及氣體收集裝置

均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是

選項氣體abcd

飽和Na￡0：,

ACO2鹽酸CaCO?濃硫酸

溶液

BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸

飽和NH.C1

CNH消石灰IL0固體NaOH

3溶液

DNO稀硝酸銅屑110濃硫酸

2.下列試驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是（)

A.除去NO中的NO?B.鐵制品表面鍍鋅C.配制肯定濃度的硫酸D.鑒定Fe”

NO(NO2)

濃硫酸斤KSCN溶液

*

手FeC1溶液

3.卜列與試驗有關的敘述正確的是)

A.配制酸性KMnOi溶液時,既可以滴加鹽酸,也可以滴加稀硫酸進行酸化

B.用NaOH固體配制肯定體積的1mol?L-1NaOII溶液時,須要先在托盤天平的兩個托希卜放

兩片相同的紙,然后將NaOH固體放在紙片上稱量

C.用汽油萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗bl放出

D.檢驗溶液中是否含SO中時,若無其他陽離子干擾，可用鹽酸酸化的BaCL溶液進行檢驗

4.洗滌下列儀器時，選用的試劑（括號中的物質）不正確的是)

A.做過木炭還原氧化銅試驗的硬質玻璃管（鹽酸）

B.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

C.做過碘升華試驗的試管（酒精）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

5.用下列試驗方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）能達到相應試驗目的是（）

所選玻璃儀

選項試驗目的試驗方案

器

酒精燈、燒

A除去KNQ,中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結晶,過濾

杯、玻璃棒

證明HC10和CH3CCOH同溫卜.用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO玻璃棒、玻璃

B

的酸性強弱溶液和0.1mol/LCHsCOONa溶液的pH片

向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現白色沉淀

證明AgBr的溶度積比

C后，再向其中滴加與NaCl溶液同濃度的NaBr溶試管、滴管

AgCl的小

液

配制1L1.6%的CuSO^

燒杯、量筒、

I）溶液（溶液密度近似為將25gCuSO,?5H2O溶解在975mL水中

玻璃棒

1g/mL）

6.卜列試驗過程中的相關操作正確的是)

選項試驗操作

A將樣品溶于稀硫酸，滴入幾滴KSCN溶液

否變質

驗證Mg(0H)2和取2niL1.0mol?L-1NaOH溶液，先滴3?1.0mol?L-1MgCh

B,

Fe(OH)3的扁大小溶液，再滴3滴1.0mol?1/FeCh溶液

-11

比較醋酸和碳酸酸性pH計分別伸入0.1mol-LCH；tCOONa溶液和0.1mol-L'a￡()3

C

的強弱溶液中，讀取pH

測定中和反應的反應混合前分別用沖洗干凈的溫度計測量50mL0.50mol?I/'HC1

D

熱溶液與50mL0.55mol?L”NaOH溶液的溫度

7.下列裝置進行的相關試驗,能達到試驗目的的是()

圖1圖2圖3圖4

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置可演示NO的噴泉試驗

C.用圖3裝置制備Fc(0H)2并能較長時間視察其顏色

D.用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

二、非選擇題(共55分)

8.[15分]CuCk廣泛應用于工業生產,溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色,難溶于水，露

置于潮濕空氣中易被氧化。試驗室用如圖所示的試驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并

與粗銅(含雜質鐵)反應制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

回答下列問題：

(1)完成該試驗，按氣流方向連接各儀器接口的依次是a-、-、-、

-—；試驗H寸,圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為。盛粗銅粉的試管中現

象是O

(2)試驗完畢,取試管中的固體用鹽酸溶解后,欲提純氯化銅,可向溶液中加入過量o

(填物質化學式，已知室溫下Fe(0H)3沉淀完全的pH為3.2)

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SP,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應的離子方程

式:O

(4)己知：i.CuCl的鹽酸溶液能汲取C0形成Cu(CO)Cl?H。

ii.保險粉(Na2s和KOH的混合溶液能汲取氧氣。

某同學利用如圖所示裝置:測定某混合氣體中山、CO、SO2和&的質量分數:

①D瓶測定的氣體是。

②E瓶中發生反應的離子方程式為o

③為了精確讀取II中量氣管的數據，讀數時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要留

意O

9.[16分]某工廠排放的污水中含有Q?、Fe2\Hg2\H'等離子，某化學小組為了充分利用資

源和愛護環境,須要回收污水中的銅和汞,并得到綠磯。設計如下方案：

(I)現有儀器:酒精燈、玻漓棒、坨煙、蒸發皿、蒸儲燒瓶、燒杯、鐵架臺等。為完成步驟IV

的試驗操作,還須要選擇下列儀器(填字母)。設計簡潔試驗檢驗綠研是否變質:_

⑵步驟I加入過量的鐵粉的目的是,步驟II能否用鹽酸代替硫酸?(填

“能”或“否”)。

(3)步驟IH的試驗裝置如圖所示,加熱裝置應與裝置連接,理由是

策汞混合物

加熱裝時

(4)利用氧化銅制銅,設計如下四種方案:

甲方案:利用氫氣還原氧化銅；

乙方案:利用一氧化碳還原氧化銅；

丙方案:利用炭粉還原氧化銅；

「方案:先將氧化銅溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉,過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再

過濾、洗滌、烘干。

從平安角度考慮，方案不好;從產品純度考慮方案不好（填

“甲”“乙”“丙”或“丁”）。

（5）步驟I中涉及的離子反應方程式有

（6）收集汞時，不當心將少量汞灑在地上,正確的處理方法是

10.[12分]CHz-CHCM氯乙烯，沸點-13.9℃）是聚氯乙烯的單體。某學習小組依據文獻報道

用乙烷氟氯化法設計制取氯乙烯。回答下列問題:

（1）甲組同學設計下列裝置制備氯化氫和氧氣。

①裝置A和B分別用于制備和干燥HC1。濃硫酸顯示的性質是；導管I的作用

是；B的后續裝置發生堵塞時,玻璃管H中出現的現象是

②裝置C制02時發生反應的離子方程式為

⑵乙組同學利用甲組制得的氯化氫和氧氣通過下列裝置制取氯乙烯。

DEFG

①裝置D除干燥三種氣體外，另外兩個作用是和o

②E中發生反應的化學方程式為o

③裝置G的作用是。

11.[12分]過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。

（D化學試驗小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

①請選擇必要的裝置（裝置可重復運用），按氣流方向連接依次為0（填

儀器接口的字母編號）

②連接好裝置進行試驗,步驟如卜.：

I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；

II.;

IH.點燃B處酒精燈加熱藥品;反應結束后,;

M拆除裝置，取出產物。

⑵己知化學反應Ca”+Ha+2NH3+8H2。-CaO2-8H20I+2NH＞在堿性環境中制取Ca02-8H20

的裝置如圖所示。

①裝置B中儀器X的作用是

反應在冰水浴中進行的緣由是

②反應結束后，經、、低溫烘干獲得CaO2?8HA

答案

A做2013—2017年高寫真題選粹

1.D稀鹽酸滴入Na￡0：,和NaOH的混合溶液中，先發生酸堿中和反應,起先沒有氣泡產生,A

項錯誤;Al遇濃HNOB發生鈍化,無紅棕色的班）2生成,B項錯誤;將A1CL,溶液滴入NaOH溶液中，

起先無大量白色沉淀生成、C項錯誤;草酸與酸性KMrO溶液發生氧化還原反應,KMnOi溶液的

紫色褪去,D項正確。

2.BA項錯誤,應先在燒林里溶解NaOH（s）;B項正確,C0?可被NaOH溶液汲取;C項錯誤,含

h的苯溶液應在水層之上,應從分液漏斗上口倒出；D項錯誤,正確讀數應為11.80mL左右。

3.C配制肯定物質的量濃度的溶液，定容時要用膠頭滴管,A項錯誤；不能用堿式滴定管盛

裝酸溶液,B項錯誤;用排空氣法收集氨氣時，導管應插到試管底部,D項錯誤。

4.（除標明外，每空1分）⑴MMkMHCl（濃）4MnC12+C121+2H20（2分）濃硫酸（2）氯化氫

氯化氫、氫氣（2分）易發生倒吸沒有處理氫氣（3）疏氧化鉀溶液通入氯化氫（趕盡裝

置中的空氣）點燃C處的酒精燈

【解析】（1）制備無水FeCL時,須要先制備Cl2,試驗室用MnO?和濃鹽酸在加熱條件下反應

制取氯氣,制備的Ck中會混有&0（g）,用濃硫酸干燥。（2）制備無水FeCk時,須要先制備干

燥的HC1,HC1與鐵屑反應生成FeCk和比,尾氣中含有生成的壓和過量的HCUD裝置存在的

問題:D中的導管插入液面以下，易發生倒吸,且H?沒有被處理。（3）利用F5.遇KSCN顯血紅

色,用KSCN溶液檢驗FeCho反應發生前裝置中有空氣,應先通入一段時間HC1,將裝置中空

氣趕出，再點燃C處的酒精燈。

5.B過濾操作中，漏斗的尖端應緊貼燒杯內壁，以防止液體濺出,A項正確;從滴瓶中取用試

劑時,滴管的尖嘴不能接觸試管內壁,B項錯誤;滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐

形瓶內壁，以減小試驗誤差,C項正確；向容量瓶轉移液體時，玻璃棒引流時應靠在容量瓶內

壁,1）項正確。

6.B測定pH時，不行將pH試紙用水潤濕,A項錯誤;滴定管用水洗凈后，要用待裝液潤洗,B

項正確；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C項錯誤;NaHCO,加熱分解

WH,0生成,若試管II朝上,水會倒流到試管底部，使試管炸裂，所以試管口應稍向下傾斜,D

項錯誤。

7.B由于新制氯水具有強氧化性，所以pH試紙遇到新制氯水時將被漂白，從而無法讀取相

應的pH,A項錯誤；若遺忘放沸石，在液體沸騰之前，可停止加熱，冷卻后補加沸石,B項正確；

由于加入了C1,假如原溶液中無SO;、SO/,但存在Ag；也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,C

項錯誤;要從含有少量KNO：,的NaCl固體混合物中提純得到NaCl,應當采納蒸發結晶的方法,

而不是冷卻結晶的方法,1）項錯誤。

8.AC注:官方給出的答案是A,但經過我們多方論證，本題的正確選項是A、C。將錐形瓶置

于石棉網上可用作加熱的反應器,A項正確;室溫卜；濃硫酸可使鐵鈍化,B項錯誤;定容時俯

視容量瓶刻度,實際液面在刻度線以下，溶液濃度偏高,C項正確；當溶液本身呈中性時,D項

操作對測量結果不產生影響，錯誤。

9.D使紅色石蕊試紙變藍，說明NH?的水溶液呈堿性，故NL為堿性氣體,A項結論正確;pH試

紙變紅，說明HC1的水溶液呈酸性,HC1是酸性氣體,B項結論正確;淀粉碘化鉀試液變藍,是由

于有碘單質生成:CL+2KI—>2KC1+L該反應中CL表現出氧化性,C項結論正確;二氧億硫

使品紅溶液褪色是由于其具有漂白性,與其還原性無關,D項結論錯誤。

10.C濃鹽酸與二氧化缽反應制氯氣須要加熱，不加熱反應不能發生,A項錯誤;除去氯氣中

的少量氯化氫應用飽和食鹽水，且導氣管應進步短出，B項錯誤；一.氧化錦不溶于水，氯化鐳

溶廣水,可用過濾的方法分別,C項正確；加熱蒸發過程中氯化鎬發生水解，最終得不到所要

產物,1）項錯誤。

11.（1）直形冷凝管（1分）（2）防止暴沸（1分）B（2分）（3）〈A°Y〉（2分）⑷

檢漏（1分）上口倒出（1分）

（5）干燥（或除水除醇）（1分）（6）CD（2分）（7）C（2分）

【解析】（1）裝置b為直形冷凝管。（2）碎瓷片的存在可防止在加熱過程中產生暴沸現象;

補加碎瓷片時須要待J加熱的試液冷卻后再加入。⑶加熱過程中,環己醇除可發生消去反應

生成環己烯外，還可發生取代反應生成二環己酸（〈AX〉）。（4）由于分液漏斗有活塞開

關，故運用前須要檢查是否漏液；分液過程中，由于環己烯的密度比水的密度小，故應當從分

液漏斗的上口倒出。（5）無水CaCk用于汲取產物中少量的水等。（6）視察題目供應的試驗裝

置圖知蒸儲過程中不行能用到吸濾瓶及球形冷凝管。（7）環己醉為0.2mol,理論上可得到0.2

mol環己烯,其質量為16.4g,故產率為含X100%^61%.

16.4g

B姐201—2018年帙擬限時演練

1.A量筒和容量瓶受熱后刻度不精確,故A正確;新制氯水中的次氯酸可將pH試紙漂白，所

以測定氯水的pH不能運用pH試紙,故B錯誤;試驗時,先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故C

錯誤;澄清石灰水濃度很小,不能用于汲取尾氣中的CL,故D錯誤。

2.A氨氣的密度小于空氣的，收集氨氣應采納向下排空氣法,題圖為向下排空氣法,且尾氣

汲取能防止倒吸,故A正確;Fe為陰極,被愛護,不發生腐蝕,故B錯誤；為防止水倒流到試管

底部，炸裂試管,試管口應略向下傾斜,故C錯誤;溫度計應當測定反應液的溫度,且乙醇易揮

發，乙醇和乙烯均能被酸性高缽酸鉀氧化,則題圖IV裝置不能驗證乙烯的生成,故I）錯誤。

3.A測量鋅與稀硫酸的反應速率，試驗前要除去鋅粒表面氧化物，以避開干擾試驗,A項正

確;混合濃硫酸與乙醇時，需先加入乙醇,后注入濃硫酸,B項錯誤;用pH試紙測量溶液pH的

正確操作:將pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，

試紙變色后,與標準比色卡比較,從而確定溶液的pH,C項錯誤;NH,極易溶于水,用導氣管將

NL干脆通入水中易發生倒吸,D項錯誤。

4.D甘油和水互溶，不分層，不能用分液的方法分別二者,A項不能達到試驗目的;蔗糖與濃

硫酸反應除了生成C02,還生成S02,S0?也能使澄清石灰水變渾濁,B項不能達到試驗目的；當

液面離容量瓶頸刻度線下「2cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切,C項

不能達到試驗目的；向工業酒精中加入生石灰,然后蒸儲可以得到無水酒精,D項能達到試驗

目的。

5.D甲圖裝置，通過鈉塊在煤油層與水層界面上與水反應，可以證明。（煤

油）＜。（鈉）＜。（水）,A項能達到試驗目的;用乙圖裝置可以制備Fe（0H）2,B項能達到試驗目

的；丙圖裝置,利用鋁熱反應可以制備金屬錦,C項能達到試驗目的；丁圖裝置，1mol-L鹽酸

為稀鹽酸,用該裝置制備氯氣時應當用濃鹽酸和MnO2,D項不能達到試驗目的。

6.B金屬鉀能與乙醇反應，不能保存在乙醇中,A項不合理;常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，故常

溫下濃硫酸可存放在鐵質容器中,B項合理;NaOH溶液應當保存在帶橡皮塞的試劑瓶中,C項

不合理;鐵離子能和鐵粉發生氧化還原反應生成亞鐵離子，故FeCL溶液中不能加入少量還原

鐵粉存放,D項不合理。

7.D容量瓶受熱后刻度不精確，不行以放進烘箱中烘干,A項錯誤;用容量瓶配制溶液時,若

加水超過刻度線,應重新配制,B項錯誤;新制氯水具有強氧化性,因此不能用pH試紙測定新

制氯水的pH,C項錯誤;酸城中和滴定時，滴定管運用前需用待裝液潤洗,而錐形瓶不能用待

裝液潤洗,D項正確。

8.D用pH試紙測溶液的pH時,pH試紙不能潤濕,否則相當于稀釋溶液,A項錯誤;量取5.50

ml.H2soi溶液應用酸式滴定管，1（）ml.量筒量取溶液只能精確到0.1mL,B項錯誤；鐵釘上鍍

銅時,鐵釘作陰極,與直流電源的負極相連,C項錯誤;Na。）.溶液呈堿性,應運用帶橡膠塞的

試劑瓶保存,D項正確。

9.D濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水炭化產生的氣體可使品紅溶液褪色,可確定所產生的氣體

中含有S（）2,但品紅溶液不能完全除去S（hS（）2進入澄清石灰水中可使澄清石灰水變渾濁，故

不能證明有COz生成,A項錯誤;a管進氣,可收集不NH3,b管進氣可收集不2、CL毗,但N0

易被空氣中的氧化為N02,應用排水法收集NO,B項錯誤；苯的密度比水的小,且與水不互溶,

苯與水混合靜置后苯在上層,C項錯誤;NIh是堿性氣體，可用堿石灰干燥,密度小于空氣，收集

氣體時短管進氣，多余的NH3可用水汲取，倒扣的漏斗恰好與水面相平,能起到防止倒吸的作

用,D項正確。

10.A金屬鈉的密度比煤油、石蠟油的大，且鈉與二者均不反應，故試驗室中可以將鈉保存于

煤油或石蠟油中,A項正確;金屬鎂能與CO2發生反應,故金屬鎂著火時,不能用泡沫滅火器滅

火,B項錯誤;N0?和濱蒸氣均能使潮濕的淀粉-KI試紙變藍,故不能用潮濕的淀粉-KI試紙鑒

別NO2和澳蒸氣,C項錯誤:配制肯定物質的量濃度的溶液時，將燒杯中的溶液及洗滌液轉移

至容量瓶，混合勻稱后加適量蒸儲水，當加蒸餛水至液面高刻度線下「2cm時，改用膠頭滴

管滴加，使FI液面的最低點與刻度線相切，D項錯誤。

lL(l)?f?f⑨f⑩⑩一⑨一⑦(2)進水汲取逸出的Cb、SO?,防止空氣中的水蒸氣

進入反應裝置而使SOS水解(3)UnO2+4lT+2Cl4)心+5t+2H20SOCh+H.O—

SO"+2HC1⑷蒸儲71%或0.71(5)取少量溶液于試管中，加入過量Ba(NOJ2溶液,靜置,

取上層清液,滴加HNOs酸化再加入AgNQi溶液,若產生白色沉淀，則說明溶液中存在C1

【解析】(1)由題中給出的部分儀器的連接依次可知，①中通入的是純凈干燥的Cb故將⑥

導的Ck先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶;②中通入的是干燥

的SO,利用⑦所在的裝置制取二氧化硫，然后用濃硫酸丁燥。(2)應從冷凝管的下口進水，上

口出水；由題意可知，冷凝管上連接干燥管的作用是汲取逸出的CL、SO%同時防止空氣中的

水蒸氣進入反應裝置而使SOCL水解。(3)本試驗中可利用二氧化缽與濃鹽酸在加熱條件下

反應制取氯氣；由SOCL遇水猛烈反應,產生白霧和帶有刺激性氣味的氣體可知,SOCL與水反

應得到S0,和HClo⑷可月蒸儲的方法將三頸燒瓶中的泡合物分別開；由CL~2soeL可知，理

論上得到SOCL的質量為坐平X2X119g=9.52g,則SCCL的產率為手X(5)

檢驗C1時要解除S0『的干擾,故操作方法為取少量溶液于試管中，加入過最Ba(M)3)2溶液，

靜置,取工層清液，滴加酸化，再加入AgNO,溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中存在C1。

12.I.(l)Ca2i［：W：：V:rCa”關閉A中分液漏斗的旋塞,將E中溶液換為蒸

????

馀水,微熱A中的圓底燒瓶,E中有氣泡冒出，冷卻后,若E中長導管中形成一段水柱，則氣密

性良好(2)0.6報(3)4Fe2tW4H,-4Fe"+2H2汲取水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入

裝置D(4)②③①?④(5)取D中少量反應后固體于試管中，加入適量蒸儲水(或鹽酸)，用

排水法收集得到無色氣體則證明制得的氮化鈣中含有未反應的鈣II.(1)92.5%⑵偏低

【解析】I.(l)Ca3N2中Ca2'與N3的數目之比為3：2,書寫其電子式時要留意對稱。(2)裝

置A中發生反應:2NaN(V(NH4)2S(h-"Na2soi+2Mf+4112,故每生成標準狀況下4.48L(0.2

3

mol)N2,轉移0.6mol電子。(3)裝置B中Fe冬與。2在酸性條件下反應生成Fe*和H20o裝置E

能汲取空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置D。(4)裝入藥品后需打開分液漏斗旋

塞,并點燃A處的酒精燈,然后點燃D處的酒精噴燈，待D中玻璃管中鈣粉充分反應后,先熄滅

【)處的酒精噴燈,再熄滅A處的酒精燈。(5)若制得的氮化鈣中含有未反應的鈣，則可取I)中

少量反應后固體,與水或鹽酸反應,用排水法收集得到無色氣體(H1,即可證明制得的氮化鈣

中含有未反應的鈣。0.(1)依據反應Ca3N2+6H?0—3Ca(0H)2+2NH；Jt>NH：,+HC1—NHC1,可得

關系式Ca：N~2NH3~2HCl,與XL反應的HC1的物質的量=(0.1X1.00-0.20X0.025X答)

mo1=0.05mol,則4.0g反應后的固體中CasNz的質量為148g-moLx(0.05X》mol=3.7g,

故CaNz的質量分數為二X100臟92.5機(2)達到滴定終點時仰視滴定管讀數，會使讀取的

4.0

NaOH標準溶液的體積偏大,從而導致計算出的與NL反應的HC1的物質的量偏小，依據關系式

CaM?2NH：12HC1可知,測得的Ca^的質量分數將偏低。

C姐

U)二氧化碳與飽和\a2c。3溶液反應,應用飽和碳酸氫鈉溶液汲取，故A錯誤;氯氣和氫氧化

鈉反應而導致收集不到氯氣,故B錯誤;氨氣易溶于水,所以不能用水洗氣,故C錯誤;銅和稀

硝酸反應生成的?氧化氮和水不反應，所以可以用水作洗液汲取N0被氧氣氧化生成的二氧

化氮及揮發出來的硝酸,再用濃硫酸干燥,故D正確。

2.ANO?溶于水生成硝酸和NO,選項A正確；電鍍時電解質溶液應當含有鍍層金屬離子,故應

當用氯化鋅溶液作為電解質溶液，選項B錯誤；容量瓶不能用來稀釋濃硫酸,選項C錯誤;膠頭

滴管不能插入到試管中,選項D錯誤。

3.DHC1具有還原性，酸性條件下，可與高鋅酸鉀發生氧化還原反應,A錯誤;NaOH易潮解,應

放在小燒杯或稱量瓶中快速稱量,B錯誤;汽油的密度比水的小,有機層在上層,萃取后有機

層應從上口倒出,C錯誤。

4.A木炭還原CuO,生成Cu和CU,該硬質玻璃管上附著Cu,鹽酸不與Cu反應,應當用硝酸洗

滌,A項錯誤;FeCh溶液中F/水解生成Fe(OH)3,試劑瓶上附著Fc(0H)3,可用稀硫酸溶解,B

項正確;做過碘升華試驗的試管上附著單質碘，可用酒精溶解,C項正確;純堿溶液呈堿性,油

污在堿性條件下水解為可溶于水的高級脂肪酸鹽和注油,沾有油污的燒杯可用純堿溶液洗

滌,D項正確行

5.DKNO：,溶解度受溫度改變的影響較大,NaCl溶解度受溫度改變的影響較小，因此除去KN03

中NaCl采納蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方法,用到的波璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒、

漏斗等,故A錯誤;NaClO具有強氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數值,故B錯誤;應先加

入過量NaCl溶液,然后滴加NaBr溶液,假如出現淡黃色沉淀，說明AgBr的溶度積比Ag口的

小，用到的玻璃儀器是試管和滴管，故C錯誤;25gCuS(h-5H?0中CuSOi的質量為25X160/250

g=16g,溶液的密度為1g/mL,則溶液質量為為5+975)g=l000g,溶質質量分數為16/1

000X100臟1.6%須要的坂璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒，故D正確。

6.D檢驗FeiNQM晶體是否變質，應將樣品溶于蒸儲水,滴入幾滴KSCN溶液，視察溶液是否

變紅色，若將樣品溶于稀硫酸，則發生反應：3Fe"+4H'+NQ—3Fe*NOt+2H。會對FT的檢

驗產生干擾,A項錯誤;驗證Mg(()H)2和Fe(()H)3的啟的大小是通過沉淀的相互轉化實現的，

可向飽和Mg向Hk溶液中滴入3滴0.1mol?l/FeCh溶液,而若要得到飽和Mg(0H)2溶液,應

將NaOH溶液滴入MgCk溶液中，否則NaOH過量,干擾試驗結果,B項錯誤;用pH計測定相同濃

度的CH￡005Ia、NaSG溶液的pH,比較的是CH￡OO、CO『的水解程度,得出的是CH￡OOH、HCO3

的酸性強弱,C項錯誤。測定中和熱時，為保證50mL0.50mol?I?的鹽酸完全被NaOH溶液

中和,應采納50mL0.55nol-L'NaOH溶液，同時混合前分別測定鹽酸和NaOH溶液的溫度,

并取平均值,1)項正確。

7.1)NHs的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集,A項不能達到試驗目的;N0不溶于水且

不與水反應,不能演示NO的噴泉試驗,B項不能達到試驗目的；電解法制備Fe(0H)2時,Fe應

與電源正極相連,作陽極,C項不能達到試驗目的;題圖4中酸性高鋅酸鉀溶液不褪色，證明米

中沒有獨立的碳碳雙鍵,D項能達到試驗目的。

24

8.(l)dejhfgb2Mn04+10Cl+16H'=2Mn+5Cl2t+8H20產生棕黃色的煙

2

(2)CuO［或CuC()3或Cu(OH)z或CU2(0H)2C03］(3)2CU'+2C1+S0Z+2H20—2CUC1I+

4K+S0*⑷①SO2②2s2。汴30?+40H-4S0f+2H20③將試驗裝置復原到室溫，上下調整

量氣管，使左、右管中液面高度相平

【解析】⑴KUnOi與濃鹽酸反應制得的氯氣中混有HC1、水蒸氣，通過飽和食鹽水、濃硫

酸后可得到純凈、干燥的氯氣,純凈、干燥的氯氣與粗銅(含雜質鐵)反應后，過量的氯氣用

NaOH溶液汲取，故按氣流方向連接各儀器接口的依次是afd、e-j、h-f、g-b。KMn(h與

濃鹽酸反應，MnO］被還原為Mi?.,C「被氧化為CL,反應的離子方程式為2MnO；+lCCr+

1GII'_2Mn2t?5Ch