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文檔簡介

第50講常考化學反應速率和化學平衡圖像的分析

[復習目標]學會分析與化學反應速率和化學平衡相關的圖像,能解答化學反應原理的相關

問題。

類型一速率一時間圖像

■歸納整合必各知識

2.“漸變”類速率一時間圖像

圖像分析結論

力時。'ir?突然增大,逆逐漸

h時其他條件不變,

抗增大;V,正逆,平衡向正

增大反應物的濃度

0反應方向移動

九時。'正突然減小,蘇逆逐漸

h時其他條件不變,

減??;V,逆>加正,平衡向逆

:源減小反應物的濃度

01t反應方向移動

力時加嶺突然增大,加北逐漸

h時其他條件不變,

增大;比逆>加正,平衡向逆

增大生成物的濃度

]f?7反應方向移動

/1時0,逆突然減小,。'正逐漸

h時其他條件不變,

減??;v'Z>v'si,平衡向正

減小生成物的濃度

C反應方向移動

■專項突破關鍵能力

1.在一密閉容器中發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7<0,達到平衡后,只改變某

一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示。

V

i

1

1

1

;

1

1

1

1

卜/|kh/4isLt

回答下列問題:

(1)處于平衡狀態的時間段是(填字母,下同)。

A.h?,iB.八?t2

C./2?,3D.13?"

E.UsF.4~f6

(2)判斷小小、右時刻分別改變的一個條件。

A.增大壓強B.減小壓強

C.升高溫度D.降低溫度

E.加催化劑F.充入氮氣

h時刻________;/3時刻____一:久時刻______0

(3)依據(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是o

A.to?R.f2?,3

C.“?D.4?,6

(4)如果在/6時刻,從反應體系中分離出部分氨,/7時刻反應達到平衡狀態,請在圖中畫出反

應速率的變化曲線。

答案(l)ACDF(2)CEB(3)A

解析(1)根據圖示可知,:0?八、,2?,3、門?久、4?在時間段內,V艮、。蛻相等,反應處于平

衡狀態。

(2)h時,v。斑同時增大,且。止增大的更快,平衡向逆反應方向移動,所以人時改變的條

件是升溫:辦時,。正、。逆同時增大且增大程度相同,平衡不移動,所以門時改變的條件是加

催化劑;以時,。正、。送同時減小,且。正減小的更快,二衡向逆反應方向移動,所以小時改

變的條件是減小壓強。

(3)根據圖示知,2、14?4時間段內平衡均向逆反應方向移動,則NH3的含量均比A)?n

時間段內的低,所以b?。時間段內NH3的百分含量最高。

(4)4時刻分離出部分NH.j,01t立刻減小,而9正逐漸減小,在力時刻二者相等,反應重新達

到平衡,據此可畫出反應速率的變化曲線。

2.可逆反應2so2(g)+OMg)2so3(g)在一定條件下達到平衡狀態。在h時刻改變某一條件,

化學反應速率與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.維持溫度、反應體系容積不變,n時充入song)

B.維持溫度、壓強不變,。時充入SO3(g)

C.維持反應體系容積不變,力時升高反應體系溫度

D.維持溫度、反應體系容枳不變,人時充入一定量Ar

答案B

解析維持溫度、反應體系容積不變,h時充入SCh(g),此時逆反應速率增大,正反應速率

不變,故A錯誤:維持溫度、壓強不變,n時充入SCh(g),此時逆反應速率增大,而E反應

體系容積增大導致正反應速率減小,故B正確;維持反應體系容積不變,.時升高反應體系

溫度,正、逆反應速率都增大,故C錯誤;維持溫度、反應體系容積不變,人時充入一定量

Ar,反應物和生成物濃度卻不變,正、逆反應速率都不變,故D錯誤。

類型二反應進程折線圖

■歸納整合必各知識

此類圖像一般縱坐標表示物質的量、濃度、百分含量、轉化率,橫坐標表示反應時間。解題

的關鍵是找粘折點。

(1)轉折點之前,用外因對速率的影響分析問題,用“先拐先平,數值大”的規律判斷不同曲

線表示溫度或壓強的大小C

⑵轉折點之后是平衡狀態或平衡移動,解題時要抓住量的變化,找出平衡移動的方向,利用

化學平衡移動原理推理分析。

例1已知:反應為〃?A(g)+〃B(g)〃C(g)+qD(g)。

(1)7,<T2,正反應為放熱反應。

c%

o

(2)/7i<p2,正反應為氣體體積型大的反應。

(3)圖中生使用催化劑或者增大壓強,此時〃?+〃三〃+分

例2現將一定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中,控制反應溫度為力℃|N2O4(g)2NO2(g)

CPN2O4)隨"時間)變化曲線如圖,畫出。?打時段,4NO?)隨J變化曲線。保持其他條

件不變,改變反應溫度為雙公,5),再次畫出。?介時段,c(NCh)隨/變化趨勢的曲線。

答案

解析根據反應NzOMg)2NO2(g),NO2的改變量是N2O4的兩倍,從N2O4的曲線可知其

達到平衡時減少了0.03mol-L-1,則NO2從0升高到平貨時的0.06molLj即可畫出曲線:

由題給△”>()可知,該反應正向吸熱,保持其他條件不變,隨著溫度的升高,該反應平衡正

向移動,且反應速率增大,達到平衡的時間縮短,即可畫出曲線。

■專項突破關鍵能力

1.已知某可逆反應,〃A(g)+〃B(g)pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間⑺

時,溫度⑺和壓強(p)與反應物B在混合氣體中的體積分數?(B)]的關系曲線,由曲線分析,

下列判斷正確的是()

A.TiV/,pi>P2,,〃+〃>〃,放熱反應

B.「|>72,PlV/)2,機+八>〃,吸熱反應

C.71〈72,/〃+〃<〃,放熱反應

D.A>Th〃i〈P2,/〃+〃<〃,吸熱反應

答案D

解析由圖可知,壓強一定時,溫度八先達到平衡,故溫度:八>乃,升高溫度,B在混合

氣體中的體積分數減小,說明平衡正向移動,正反應為吸熱反應;溫度一定時,壓強/龍先達

到平衡,故壓強:piVpz,增大壓強,B在混合氣體中的體積分數增大,說明平衡逆向移動,

正反應為氣體體積增大的反應,則〃1+〃Vp。

2.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發生如下反應:xA(g)+2B(s).yC(g)

AH<0?在一定條件下.容器中A、C的物質的量濃性隨時間變化的曲線如圖所示.請回答下

列問題:

(I)用A的濃度變化表示該反應在。?10min內的平均反應速率o(A)=。

⑵根據圖像可確定x:尸。

(3)0?10min容器內壓強________(填“變大”“不變”或“變小”)。

(4)推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是(填序號,下同);第16min引起曲

線變化的反應條件可能是。

①減壓②增大A的濃度⑤增大C的量

④升溫⑤降溫⑥加催化劑

(5)若平衡I的平衡常數為K”平衡II平衡常數為K2,則Ki(填“>”“=”或

“<”)七。

答案(1)0.02mobf'-minJ(2)1:2

(3)變大(4)④⑥④(5)>

,0.45—0.25mol-L1,

解析(1)0?10min內o(A)=-------記~而;-----=0.02molL-min。⑵根據圖像可知,0?

10min內A的物質的量濃度減少量為0.20mol-L_1,C的物質的量濃度增加量為0.40mol-L-1,

x、y之比等于A、C的物質的量濃度變化量之比,故x:y=0.20molL」:0.40molL-,=1:

2o(3)該反應是氣體分子數增大的反應,而容器容積不變,因此()?lOmin容器內壓強變大。

(4)根據圖像可知,10min時改變條件后,A、C的濃度瞬時不變且隨后反應速率加快,故改

變的條件可能是升溫或加入催化劑;16min時改變條件后,A、C的濃度瞬時不變,旦隨后

A的濃度逐漸增大,C的濃度逐漸減小,說明平衡逆向移動,故改變的條件可能是升溫。(5)

升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數減小,則K>K2。

類型三恒壓(或恒溫)線

■歸納整合必各知識

此類圖像的縱坐標為某物質的平衡濃度或轉化率,橫坐標為溫度或壓強,解答此類問題,要

關注曲線的變化趨勢,有多個變量時,注意控制變量,即“定一議二”。

反應:4A(g)+〃B(g)(€(g)+JD(g)bH

A的轉化率C的百分含垃

300七1.01x10:Pa

J/2(X)七Jyl.OIxK/Pa

圖像乙。/1.01xI)Pa

O壓強溫限

結論AH>0a+/?Nc+d,A//>0

■專項突破關鍵能力

1.如圖是溫度和壓強對反應X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表

示平衡時混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是()

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應

B.X、Y、Z均為氣態

C.X和Y中最多只有一種為氣態,Z為氣態

D.上述反應的逆反應的

答案C

解析由圖像可知,隨溫度升高Z的體積分數增大,正反應為吸熱反應,逆反應為放熱反應,

故A、D錯誤;相同溫度下,壓強越大,Z的體積分數越小,說明增大壓強平衡左移,則Z

為氣態,X、Y中最多只有一種氣態物質,故B錯誤、C正確。

1

2.反應NzOMg)2NO2(g)AH=+57kJmoF,在溫度為力、一時,平衡體系中NO?

的體積分數隨仄強變化曲線如圖所示。F列說法正確的是()

M

S

C

O

N

A.A、C兩點的化學平衡常數:KGKc

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量:A>C

答案C

解析A、C兩點對應的溫度相同,平衡常數只受溫度的影響,KA=&,A錯誤:A點到C

點,壓強增大,NO?(g)的濃度增大,雖然平衡逆向移動,最終二氧化氮的濃度比原濃度大,

即C點氣體顏色比A點深,B錯誤;A點到B點,NO2的體積分數減小,說明相同壓強下,

不到。,平衡逆向移動,T2>T]f即由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法,C正確;A點

到C點,壓強增大,平衡逆向移動,該反應的逆反應為氣體相對分子質量增大的反應,即A

點氣體的平均相對分子質量小于C點氣體的平均相對分子質量,D錯誤。

類型四投料比一轉化率相關圖像

例1在保持體系總壓為105Pa的條件下講行反應:S02(g)+102(g)SOs(g),原料氣中SO?

和02的物質的量之比〃?[〃!=喘3不同時,S02的平衡轉化率與溫度(7)的關系如圖所示:

%

/

F

ya

B

O

S

⑴圖中如、加2、四的大小順序為o反應的化學平衡常數Kp表達式為_______(用平

衡分壓代替平衡濃度表示)。

(2)圖中A點原料氣的成分:〃(SO2)=10mol,〃(O2)=24.4moL〃(N2)=70mo1,達平衡時SO2

的分壓p(SO?為Pa(分壓=總壓義物質的量分數)。

"(SOJ

答案(1)〃?|>陽2>〃23Kp=----------------

P(SO2)^(O2)

(2)1200

解析(1)在同溫同壓下,增加二氧化硫的量,會使原料氣中S02和。2的物質的量之比〃?變

大,機越大,SO2的平衡轉化率越小。

(2)A點二氧化硫的平衡轉化率為88%,可列三段式:

SO2(g)+102(g)SO3(g)

起始/mol1024.40

變化/mol10X88%|x10X88%10X88%

平衡/mol10X12%24.4-5X88%10X88%

平衡時,混合氣體總物質的量為[10X12%+(24.4-5X88%)+10X88%+70]mol=100molo

5

達平衡時SO2的分壓P(SO2)=—而TxioPa=1200Pa。

例2采用?種新型的催化齊IJ(主要成分是Cu-Mn合金),利用CO和H?制備二甲釀DME)。

主反應:2CO(g)+4H2(g)CH30cH3(g)+H2O(g)

副反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

測得反應體系中各物質的產率或轉化率與催化劑的關系如圖所示。

則催化劑中嘿?約為時最有利于二甲醛的合成。

答案2.0

解析由圖可知當催化劑中曙?約為2.0時,CO的轉億率最大,二甲醍的產率最大,生成

的二甲釀最多。

-思維模型--------------------------------------------------------------------------

投料比與轉化率之間的關系

以NMg)+3H2(g)2NHa(g)為例,當N?與H?的投料比為1:3(系數比)時,N?與H?的平衡

轉化率相等,且平衡時NH3的體積分數最大;增大N2與H2的投料比,則。(匕)增大,?(N2)

減?。粶p小N2與H2的投料比,則以比)減小,以4)增大。

真題演練明確考向

1.(2022?廣東,13)恒容密閉容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達

平衡時,各組分的物質的量(〃)如圖所示。下列說法正確的是()

O-3

UI起始組成:4molH

/22

2:1molBaSOj

1a

2(M)4(M)6(M)8<M)

T/X:

A.該反應的AHvO

B.a為〃(%0)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體,平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaSCh,比的平衡轉化率增大

答案C

解析從圖示可以看出,平衡時升高溫度,氫氣的物質的量減少,則平衡正向移動,說明該

反應的正反應是吸熱反應,即△,>(),故A錯誤;由A項分析知隨著溫度升高平衡正向移

動,水蒸氣的物質的量增板,而a曲線表示的物質的物質的量幾乎不隨溫度變化而變化,故

B錯誤:容器體積固定,向容器中充入惰性氣體,沒有改變各物質的濃度,平衡不移動,故

C正確;BaS04是固體,向平衡體系中加入BaSO4,不能改變其濃度,因此平衡不移動,氫

氣的平衡轉化率不變,故D錯誤。

2.(2022?湖南,14改編)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發生反

應:2X(g)+Y(g)Z(g)其中甲為絕熱過程,乙為恒溫過程,兩反應體系的壓強隨時

間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.AH>0

B.氣體的總物質的量:4<〃c

C.a點平衡常數:K<12

D.反應速率:g正v&>正

答案B

解析甲容器在絕熱條件下,隨著反應的進行,壓強先增大后減小,剛開始壓強增大的原因

是因為容器溫度升高,則說明反應放熱,即△“<(),故A錯誤;圖中a點和c點的壓強相等,

fh<nc,故B正確;a點為平衡點,設Y轉化的物質的量濃度為xmoLL」,則列出三段式如

下:

2X(g)+Y(g)Z(g)

co210

Ac2xxx

c+2—2.v1—xx

則有[(2—2r)+(l—x)+x]mol<^X3mol,計算得到xX).75,那么化學平衡常數K=

/(猥(Y)>()5,藍25=12,故C錯誤;根據上述分析及圖像可知,a點溫度高于b點,且a

點壓強大于b點,則0a正正,故D錯誤。

3.(2022?江蘇,13)乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應為C2H5OH(g)4-3H2O(g)——2CO2(g)

-1

+6H2(g)△”=+173.3kJmoL,CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/7=+41.2kJ-mol,

5

在LOX10Pa、〃始(C2H5OH):ntt(H2O)=1:3時,若僅考慮上述反應,平衡時CO?和CO

的選擇性及比的產率隨溫度的變化如圖所示。

](X)

A

8(

6(

4(A

2(

A

A

oiJ—<--------□

0100200300400500600700

T/X:

CO的選擇性=—仆魯岑°)100%,下列說法正確的是()

〃生或(C5)十〃生成(CO)

A.圖中曲線①表示平衡時H2產率隨溫度的變化

B.升高溫度,平衡時CO的選擇性增大

C.一定溫度下,增大,」可提高乙醇平衡轉化率

D.一定溫度下,加入CaO⑸或選用高效催化劑,均能提高平衡時H2產率

答案D

解析根據已知反應①C2H50H(g)+3H2O(g)=2CCh(g)+6H2(g)△”=+173.3kJ-mol-1,反

應②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/7=+4L2kJ-mol-1,且反應①的熱效應更大,故溫

度升高對反應①影響更大一些,即CO2選擇性增大,同E寸CO的選擇性減小,根據CO的選

擇性的定義可知③代表C02的選擇性,①代表CO的選徑性,②代表H2的產率,A、B錯誤;

兩種物質參加反應增大一種物質的濃度,會降低該物質的平衡轉化率,C錯誤;加入CaO(s)

與水反應放熱,對反應①影響較大,可以增大H2產率,或者選用對反應①影響較大的高效催

化劑,也可以增大H?產率,D正確。

4.[2021?湖南,16(3)]氨氣中氫含量高,是一種優良的小分子儲氫載體,且安全、易儲運。

在一定溫度下,利用催化劑將N%分解為N?和H2?;卮鹣铝袉栴}:

某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件F,將0.1molNH3通入3

L的密閉容器中進行反應(比時容器內總壓為200kPa),各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖

所示。

①若保持容器體積不變,人時反應達到平衡,用H2的濃度變化表示。?h時間內的反應速率

"&)=(用含4的代數式表示);

②12時將容器體枳迅速縮小至原來的一半并保持不變,圖中能正確表示壓縮后沖分壓變化趨

勢的曲線是(用圖中a、b、c、d表示),理由是

③在該溫度下,反應的標準平衡常數心=

[已知:分壓=總壓X該組分物質的量分數,對于反應JD(g)+eE(g)gG(g)+/?H(g)心=

0(勖

其中p°=100kPa,〃G、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓]。

0(盼

答案半②b開始體積減半,N2分壓變為原來的2倍,隨后由于加壓平衡逆向移動,

N2分壓比原來的2倍要?、?.48

解析①設A時達到平衡,轉化的N%的物質的量為2xmol,列出三段式:

2NHKg)N2(g)+3H2(g)

起始/mol0.100

轉化/mol2A-X3x

平衡/mol0.1-2xX3x

根據同溫同體積下,混合氣體的物質的量之比等于壓強之比,7-7±3-=..解得

\Z?1I<t\|1?0I1X9*X0zI!\z

002X3mol0.02

x=0.02,O(H2)=molL_1min-lo

3LX/imint\

③由圖可知,平衡時,NH3>N2、比的分壓分別為120kPa、4()kPa、120kPa,反應的標準

平衡常數父)=吟翳=0.48。

課時精練

1.對于可逆反應A(g)+2B(g)2c(g)(正反應吸熱),下列圖像正確的是()

CD

答案D

解析交叉點:正反應速率=逆反應速率,此點反應達到平衡狀態,增大壓強,平衡正向移

動,則交叉點后正反應速率應大于逆反應速率,A錯誤;溫度升高,平衡正向移動,則在第

二次達到平衡之前,正反應速率應大于逆反應速率,B錯誤;溫度高的反應速率快,達到平

衡時所需時間少,即50()七表示的曲線應先達到平衡,且升高溫度平衡正向移動,A%;成小,

C錯誤、D正確。

2.在恒溫恒壓下,某一體積可變的密閉容器中發生反應:A3)+B(g)2C(g)A/7<0,/.

時達到平衡后,在,2時改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.I、II兩過程達到平衡時,A的體積分數:1>11

B.e時改變的條件是向密閉容器中加入物質C

C.0?,2時,vi\:>Vj£

D.I、H兩過程達到平衡時,平衡常數:K(I)VK(H)

答案B

解析反應速率與其物質的量濃度成正比,【、n達到平衡狀態時逆反應速率相等,說明I、

I【達到平衡狀態時各物質的物質的量濃度不變,則A的體積分數:【=n,故A錯誤:向密

閉容器中加物質c,逆反應速率瞬間增大,再次建立的工衡與原平衡等效,說明和原平衡相

同,符合圖像,故B正確;由題中圖示可知,o?八時,逆反應速率增大,說明平衡正向移動,

即。壬逆,力?及時,逆反應速率不變,說明處于平衡狀態,即。正=。蛻,故C錯誤;化學

平衡常數只與溫度有關,I、n溫度相同,則其平衡常數相同,故D錯誤。

3.(2022?重慶模擬)將4molH2和2molCO通入1L的反應器中,一定條件下發生反應:2C0(g)

+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△從其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如

圖所示,下列說法正確的是()

A.AH>0

B.p\<p2

C.X點和丫點對應的化學平衡常數K(X)vK(Y)

D.在〃2和316°C時,若將6moi比和2moic0通入容器中,則平衡時C0的平衡轉化率大

于50%

答案D

解析由圖可知,壓強一定時,溫度越高,CO的平衡轉化率越低,說明升高溫度,平衡向

逆反應方向移動,則正反應為放熱反應,即△〃<(),故A錯誤;正反應為氣體體積減小的反

應,溫度一定時,增大壓強,平衡向正反應方向移動,CO的平衡轉化率增大,故壓強:m

>〃2,故B錯誤:平衡常數只與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變,X點和Y點對應的溫

度相同,則化學平衡常數K(X)=K(Y),故C錯誤;在必和316℃時,若將6m01出和2moi

CO通入容器中,相當于在原平衡的基礎上增大氧氣的濃度,平衡向正反應方向移動,CO的

轉化率增大,故CO的平衡轉化率應大于50%,故D正確。

4.Ni(CO)4主要用于電子工業及制造塑料的中間體,也可用作催化劑。在0.3L的恒容密閉

容器中放入銀粉并充入一定景的CO氣體,一定條件下發生反應:Ni⑸+

4CO(g)Ni(COMg),已知該反應達到平衡時CO的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所

示。下列說法正確的是()

A.k述生成Ni(CO)“g)的反應為吸熱反應

B.在反應進行到a點時,vw<V逆

C.降溫和減壓都有利于提高Ni(CO)4的產率

D.若b點的平衡常數為2,測得該點躍CO)=0.3mol,則該點Ni(CO)Mg)的平衡濃度為2mol-L

答案D

解析由題圖可知,溫度越高,CO的平衡轉化率越小,說明正反應為放熱反應,A項錯誤:

a點時未達到平衡,轉化率應增大,反應正向進行,。運,B項錯誤;該反應為氣體體積

減小的放熱反應,所以要提高產率,使平衡正向移動,應降溫、加壓,C項錯誤;若b點的

O1-1

平衡常數為2,測得該點〃(CO)=0.3moltc(CO)=°^=1mol-L,則c[Ni(CO)4]=^?(CO)

=2XI4molL-,=2mol-L_,,D項正確。

5.(2022?重慶模擬)利用CO2和Hz合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

bH,在恒容密閉容器中,起始壓強相同,反應溫度、投料比[黑/=川對CO?平衡轉化率

的影響如圖所示。

下列推斷正確的是()

A.a<3B.△〃>()

C.UM正逆D.KM>KN

答案D

解析由題干信息可知,投料比越大,CO2的平衡轉化率越大,故〃>3,A錯誤;由圖示可

知,升高溫度,CO2的平衡轉化率降低,平衡逆向移動,故正反應為放熱反應,△〃<(),B錯

誤;溫度升高,化學反應速率加快,因八|<八,故。M正<UN,£,C錯誤;該反應是放熱反應,

溫度升高,平衡逆向移動,平衡常數減小,M、N兩點的化學平衡常數:KM>KN,D正確。

6.(2022.江蘇模擬)在體積均為LOL的甲、乙兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉,再分

別加入0.1molCO2和0.2molCO2,發生反應CO2(g)+C(s)2co(g)并達到平衡。CO2的

平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

1(X)

y流

6詳

。

090010001100I200130077K

A.反應C02(g)+C(s)2co(g)的A”vO

B.曲線H表示容器甲中CO2的平衡轉化率

C.達到平衡后,兩容器中。(CO)Q>;C(CO)R

D.其他條件不變時,在曲線I對應容器中加入合適的催化劑,可使CO2的平衡轉化率由

P點達到S點

答案C

解析由圖可知,升高溫度,二氧化碳的平衡轉化率升鬲,平衡正向移動,正反應為吸熱反

應,AH>0,A錯誤;正反應為氣體分子數增加的反應,相同溫度下,增加二氧化碳的量,會

導致二氧化碳的轉化率降低,故曲線n表示容器乙中C02的平衡轉化率,B錯誤;恒容條件

下,R相當于2份Q達平衡后,然后合并到1個容器中,壓強增大F衡逆向移動,導致一氧

C

反性,°;,點

劑到著確O數

化個擇隨0C子

得03正A

催兩選I知B為分高

;的可于物體

下3X,提:

確2圖高)產氣

如H(>應

正c-由且|原為以

生0I”反

C發'3I,,△還H可

,-列

要lH由動率,要應,

R)oC下

O主m可移速應主反動

C-時&低)2移生

(中Jkg向降反,L

C衡卜越性(O向發

Z程5O逆下熱C應o

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>2衡性,反正程m-

Q過20一H吸Jl

)1和6價選+平擇位的衡過ko

O其3七的)為m

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(,卜3(選應.8J

C=化素H3溫尋不n,5k

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7轉2%元主應術一2

中方/3變0c高融正數

A衡碳30據技=L

器的熔3升甲,子反"4

平⑼中HH占存+

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g的)(X)物CI封7

兩誤利M(2?/爵點應于進體導

O)2g產應與)/

故錯化A2(度(A反小向氣,gA

HC溫O原用(

,D源3翳2高)g熱率正反為強O

)+,H還(,利2)

度,資g)0+提2放速【I壓Hg

2(g下4)要H高獲+(

濃率O(2麟g以4為降應應系O

O23件(主+I越捕)2

的化CHH?可)【下反反體gH

-c條瑞3度碳(+

碳轉種40HO強g應率明;大H)

化)0的)(=CC(溫的Og

衡一g32Q壓O反化說,誤增

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