第50講常考化學反應速率和化學平衡圖像的分析

［復習目標］學會分析與化學反應速率和化學平衡相關的圖像，能解答化學反應原理的相關

問題。

類型一速率一時間圖像

■歸納整合必各知識

2.“漸變”類速率一時間圖像

圖像分析結論

力時。'ir?突然增大，逆逐漸

h時其他條件不變，

抗增大；V,正逆，平衡向正

增大反應物的濃度

0反應方向移動

九時。'正突然減小,蘇逆逐漸

h時其他條件不變，

減小；V，逆＞加正，平衡向逆

:源減小反應物的濃度

01t反應方向移動

力時加嶺突然增大，加北逐漸

h時其他條件不變，

增大；比逆＞加正,平衡向逆

增大生成物的濃度

]f?7反應方向移動

/1時0,逆突然減小，。'正逐漸

h時其他條件不變，

減小；v'Z＞v'si,平衡向正

減小生成物的濃度

C反應方向移動

■專項突破關鍵能力

1.在一密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7<0,達到平衡后，只改變某

一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。

V

i

1

1

—

—

題

1

;

1

1

1

1

卜/|kh/4isLt

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是(填字母，下同)。

A.h?，iB.八?t2

C./2?，3D.13?"

E.UsF.4~f6

(2)判斷小小、右時刻分別改變的一個條件。

A.增大壓強B.減小壓強

C.升高溫度D.降低溫度

E.加催化劑F.充入氮氣

h時刻________；/3時刻____一：久時刻______0

(3)依據(jù)(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是o

A.to?R.f2?，3

C.“?D.4?，6

(4)如果在/6時刻，從反應體系中分離出部分氨，/7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反

應速率的變化曲線。

答案(l)ACDF(2)CEB(3)A

解析(1)根據(jù)圖示可知，:0?八、，2?，3、門?久、4?在時間段內，V艮、。蛻相等，反應處于平

衡狀態(tài)。

(2)h時，v。斑同時增大，且。止增大的更快，平衡向逆反應方向移動，所以人時改變的條

件是升溫：辦時，。正、。逆同時增大且增大程度相同，平衡不移動，所以門時改變的條件是加

催化劑；以時，。正、。送同時減小，且。正減小的更快，二衡向逆反應方向移動，所以小時改

變的條件是減小壓強。

(3)根據(jù)圖示知，2、14?4時間段內平衡均向逆反應方向移動，則NH3的含量均比A)?n

時間段內的低，所以b?。時間段內NH3的百分含量最高。

(4)4時刻分離出部分NH.j,01t立刻減小，而9正逐漸減小，在力時刻二者相等，反應重新達

到平衡，據(jù)此可畫出反應速率的變化曲線。

2.可逆反應2so2(g)+OMg)2so3(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)。在h時刻改變某一條件,

化學反應速率與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.維持溫度、反應體系容積不變，n時充入song)

B.維持溫度、壓強不變，。時充入SO3(g)

C.維持反應體系容積不變，力時升高反應體系溫度

D.維持溫度、反應體系容枳不變，人時充入一定量Ar

答案B

解析維持溫度、反應體系容積不變，h時充入SCh(g),此時逆反應速率增大，正反應速率

不變，故A錯誤：維持溫度、壓強不變，n時充入SCh(g),此時逆反應速率增大，而E反應

體系容積增大導致正反應速率減小，故B正確；維持反應體系容積不變，.時升高反應體系

溫度，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；維持溫度、反應體系容積不變，人時充入一定量

Ar,反應物和生成物濃度卻不變，正、逆反應速率都不變，故D錯誤。

類型二反應進程折線圖

■歸納整合必各知識

此類圖像一般縱坐標表示物質的量、濃度、百分含量、轉化率，橫坐標表示反應時間。解題

的關鍵是找粘折點。

(1)轉折點之前，用外因對速率的影響分析問題，用“先拐先平，數(shù)值大”的規(guī)律判斷不同曲

線表示溫度或壓強的大小C

⑵轉折點之后是平衡狀態(tài)或平衡移動，解題時要抓住量的變化，找出平衡移動的方向，利用

化學平衡移動原理推理分析。

例1已知：反應為〃?A(g)+〃B(g)〃C(g)+qD(g)。

(1)7,<T2，正反應為放熱反應。

c%

o

(2)/7i<p2,正反應為氣體體積型大的反應。

(3)圖中生使用催化劑或者增大壓強，此時〃?+〃三〃+分

例2現(xiàn)將一定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中，控制反應溫度為力℃|N2O4(g)2NO2(g)

CPN2O4)隨"時間)變化曲線如圖，畫出。?打時段，4NO?)隨J變化曲線。保持其他條

件不變，改變反應溫度為雙公,5)，再次畫出。?介時段，c(NCh)隨/變化趨勢的曲線。

答案

解析根據(jù)反應NzOMg)2NO2(g),NO2的改變量是N2O4的兩倍，從N2O4的曲線可知其

達到平衡時減少了0.03mol-L-1,則NO2從0升高到平貨時的0.06molLj即可畫出曲線:

由題給△”>()可知，該反應正向吸熱，保持其他條件不變，隨著溫度的升高，該反應平衡正

向移動，且反應速率增大，達到平衡的時間縮短，即可畫出曲線。

■專項突破關鍵能力

1.已知某可逆反應，〃A(g)+〃B(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間⑺

時，溫度⑺和壓強(p)與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)?(B)］的關系曲線，由曲線分析，

下列判斷正確的是()

A.TiV/，pi>P2，，〃+〃>〃，放熱反應

B.「|>72，PlV/)2，機+八>〃，吸熱反應

C.71〈72，/〃+〃<〃，放熱反應

D.A>Th〃i〈P2，/〃+〃<〃，吸熱反應

答案D

解析由圖可知，壓強一定時，溫度八先達到平衡，故溫度：八>乃，升高溫度，B在混合

氣體中的體積分數(shù)減小，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強/龍先達

到平衡，故壓強：piVpz,增大壓強，B在混合氣體中的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，

正反應為氣體體積增大的反應，則〃1+〃Vp。

2.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應：xA(g)+2B(s).yC(g)

AH<0?在一定條件下.容器中A、C的物質的量濃性隨時間變化的曲線如圖所示.請回答下

列問題：

(I)用A的濃度變化表示該反應在。?10min內的平均反應速率o(A)=。

⑵根據(jù)圖像可確定x：尸。

(3)0?10min容器內壓強________(填“變大”“不變”或“變小”)。

(4)推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是(填序號，下同)；第16min引起曲

線變化的反應條件可能是。

①減壓②增大A的濃度⑤增大C的量

④升溫⑤降溫⑥加催化劑

(5)若平衡I的平衡常數(shù)為K”平衡II平衡常數(shù)為K2,則Ki(填“>”“=”或

“<”)七。

答案(1)0.02mobf'-minJ(2)1:2

(3)變大(4)④⑥④(5)>

,0.45—0.25mol-L1,

解析(1)0?10min內o(A)=-------記~而;-----=0.02molL-min。⑵根據(jù)圖像可知，0?

10min內A的物質的量濃度減少量為0.20mol-L_1,C的物質的量濃度增加量為0.40mol-L-1,

x、y之比等于A、C的物質的量濃度變化量之比，故x：y=0.20molL」：0.40molL-,=1:

2o(3)該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，而容器容積不變，因此()?lOmin容器內壓強變大。

(4)根據(jù)圖像可知，10min時改變條件后，A、C的濃度瞬時不變且隨后反應速率加快，故改

變的條件可能是升溫或加入催化劑；16min時改變條件后，A、C的濃度瞬時不變，旦隨后

A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，說明平衡逆向移動，故改變的條件可能是升溫。(5)

升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則K>K2。

類型三恒壓(或恒溫)線

■歸納整合必各知識

此類圖像的縱坐標為某物質的平衡濃度或轉化率，橫坐標為溫度或壓強，解答此類問題，要

關注曲線的變化趨勢，有多個變量時，注意控制變量，即“定一議二”。

反應：4A(g)+〃B(g)(€(g)+JD(g)bH

A的轉化率C的百分含垃

300七1.01x10：Pa

J/2(X)七Jyl.OIxK/Pa

圖像乙。/1.01xI)Pa

O壓強溫限

結論AH>0a+/?Nc+d,A//>0

■專項突破關鍵能力

1.如圖是溫度和壓強對反應X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表

示平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應的逆反應的

答案C

解析由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數(shù)增大，正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應,

故A、D錯誤；相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數(shù)越小，說明增大壓強平衡左移，則Z

為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質，故B錯誤、C正確。

1

2.反應NzOMg)2NO2(g)AH=+57kJmoF,在溫度為力、一時，平衡體系中NO?

的體積分數(shù)隨仄強變化曲線如圖所示。F列說法正確的是()

然

會

麻

M

S

C

O

N

A.A、C兩點的化學平衡常數(shù)：KGKc

B.A、C兩點氣體的顏色：A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

答案C

解析A、C兩點對應的溫度相同，平衡常數(shù)只受溫度的影響，KA=&,A錯誤：A點到C

點，壓強增大，NO?(g)的濃度增大，雖然平衡逆向移動，最終二氧化氮的濃度比原濃度大，

即C點氣體顏色比A點深，B錯誤；A點到B點，NO2的體積分數(shù)減小，說明相同壓強下,

不到。，平衡逆向移動，T2>T]f即由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法，C正確；A點

到C點，壓強增大，平衡逆向移動，該反應的逆反應為氣體相對分子質量增大的反應，即A

點氣體的平均相對分子質量小于C點氣體的平均相對分子質量，D錯誤。

類型四投料比一轉化率相關圖像

例1在保持體系總壓為105Pa的條件下講行反應:S02(g)+102(g)SOs(g)，原料氣中SO?

和02的物質的量之比〃?[〃!=喘3不同時，S02的平衡轉化率與溫度(7)的關系如圖所示:

%

/

F

ya

汽

B

務

O

S

⑴圖中如、加2、四的大小順序為o反應的化學平衡常數(shù)Kp表達式為_______(用平

衡分壓代替平衡濃度表示)。

(2)圖中A點原料氣的成分：〃(SO2)=10mol,〃(O2)=24.4moL〃(N2)=70mo1,達平衡時SO2

的分壓p(SO?為Pa(分壓=總壓義物質的量分數(shù))。

"(SOJ

答案(1)〃?|>陽2>〃23Kp=----------------

P(SO2)^(O2)

(2)1200

解析(1)在同溫同壓下，增加二氧化硫的量，會使原料氣中S02和。2的物質的量之比〃？變

大，機越大，SO2的平衡轉化率越小。

(2)A點二氧化硫的平衡轉化率為88%,可列三段式：

SO2(g)+102(g)SO3(g)

起始/mol1024.40

變化/mol10X88%|x10X88%10X88%

平衡/mol10X12%24.4-5X88%10X88%

平衡時，混合氣體總物質的量為[10X12%+(24.4-5X88%)+10X88%+70]mol=100molo

5

達平衡時SO2的分壓P(SO2)=—而TxioPa=1200Pa。

例2采用?種新型的催化齊IJ(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H?制備二甲釀DME)。

主反應：2CO(g)+4H2(g)CH30cH3(g)+H2O(g)

副反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

測得反應體系中各物質的產率或轉化率與催化劑的關系如圖所示。

則催化劑中嘿?約為時最有利于二甲醛的合成。

答案2.0

解析由圖可知當催化劑中曙?約為2.0時，CO的轉億率最大，二甲醍的產率最大，生成

的二甲釀最多。

-思維模型--------------------------------------------------------------------------

投料比與轉化率之間的關系

以NMg)+3H2(g)2NHa(g)為例，當N?與H?的投料比為1：3(系數(shù)比)時，N?與H?的平衡

轉化率相等，且平衡時NH3的體積分數(shù)最大；增大N2與H2的投料比，則。(匕)增大，?(N2)

減小；減小N2與H2的投料比，則以比)減小，以4)增大。

真題演練明確考向

1.(2022?廣東，13)恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達

平衡時，各組分的物質的量(〃)如圖所示。下列說法正確的是()

O-3

UI起始組成：4molH

/22

2:1molBaSOj

1a

2(M)4(M)6(M)8<M)

T/X：

A.該反應的AHvO

B.a為〃(％0)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaSCh,比的平衡轉化率增大

答案C

解析從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質的量減少，則平衡正向移動，說明該

反應的正反應是吸熱反應，即△，>(),故A錯誤；由A項分析知隨著溫度升高平衡正向移

動，水蒸氣的物質的量增板，而a曲線表示的物質的物質的量幾乎不隨溫度變化而變化，故

B錯誤：容器體積固定,向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質的濃度,平衡不移動，故

C正確；BaS04是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫

氣的平衡轉化率不變，故D錯誤。

2.(2022?湖南，14改編)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反

應：2X(g)+Y(g)Z(g)其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時

間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.AH>0

B.氣體的總物質的量：4<〃c

C.a點平衡常數(shù)：K<12

D.反應速率:g正v&>正

答案B

解析甲容器在絕熱條件下，隨著反應的進行，壓強先增大后減小，剛開始壓強增大的原因

是因為容器溫度升高，則說明反應放熱，即△“<(),故A錯誤；圖中a點和c點的壓強相等，

fh<nc,故B正確；a點為平衡點，設Y轉化的物質的量濃度為xmoLL」，則列出三段式如

下：

2X(g)+Y(g)Z(g)

co210

Ac2xxx

c+2—2.v1—xx

則有[(2—2r)+(l—x)+x]mol<^X3mol,計算得到xX).75,那么化學平衡常數(shù)K=

/(猥(Y)>()5,藍25=12,故C錯誤；根據(jù)上述分析及圖像可知，a點溫度高于b點，且a

點壓強大于b點，則0a正正，故D錯誤。

3.(2022?江蘇，13)乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應為C2H5OH(g)4-3H2O(g)——2CO2(g)

-1

+6H2(g)△”=+173.3kJmoL,CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/7=+41.2kJ-mol,

5

在LOX10Pa、〃始(C2H5OH)：ntt(H2O)=1：3時，若僅考慮上述反應，平衡時CO?和CO

的選擇性及比的產率隨溫度的變化如圖所示。

](X)

①

A

8(

6(

4(A

2(

A

A

oiJ—<--------□

0100200300400500600700

T/X：

CO的選擇性=—仆魯岑°)100%,下列說法正確的是()

〃生或(C5)十〃生成(CO)

A.圖中曲線①表示平衡時H2產率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

C.一定溫度下，增大,」可提高乙醇平衡轉化率

D.一定溫度下，加入CaO⑸或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2產率

答案D

解析根據(jù)已知反應①C2H50H(g)+3H2O(g)=2CCh(g)+6H2(g)△”=+173.3kJ-mol-1,反

應②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/7=+4L2kJ-mol-1,且反應①的熱效應更大，故溫

度升高對反應①影響更大一些，即CO2選擇性增大，同E寸CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選

擇性的定義可知③代表C02的選擇性，①代表CO的選徑性，②代表H2的產率，A、B錯誤;

兩種物質參加反應增大一種物質的濃度，會降低該物質的平衡轉化率，C錯誤；加入CaO(s)

與水反應放熱，對反應①影響較大，可以增大H2產率，或者選用對反應①影響較大的高效催

化劑，也可以增大H?產率，D正確。

4.[2021?湖南，16(3)]氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運。

在一定溫度下，利用催化劑將N%分解為N?和H2。回答下列問題：

某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件F，將0.1molNH3通入3

L的密閉容器中進行反應(比時容器內總壓為200kPa),各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖

所示。

①若保持容器體積不變，人時反應達到平衡，用H2的濃度變化表示。?h時間內的反應速率

"&)=(用含4的代數(shù)式表示);

②12時將容器體枳迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后沖分壓變化趨

勢的曲線是(用圖中a、b、c、d表示)，理由是

③在該溫度下，反應的標準平衡常數(shù)心=

［已知：分壓=總壓X該組分物質的量分數(shù)，對于反應JD(g)+eE(g)gG(g)+/?H(g)心=

0(勖

其中p°=100kPa,〃G、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓］。

0(盼

答案半②b開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動,

N2分壓比原來的2倍要小③0.48

解析①設A時達到平衡，轉化的N%的物質的量為2xmol,列出三段式：

2NHKg)N2(g)+3H2(g)

起始/mol0.100

轉化/mol2A-X3x

平衡/mol0.1-2xX3x

根據(jù)同溫同體積下，混合氣體的物質的量之比等于壓強之比，7-7±3-=..解得

\Z?1I<t\|1?0I1X9*X0zI!\z

002X3mol0.02

x=0.02,O(H2)=molL_1min-lo

3LX/imint\

③由圖可知，平衡時，NH3>N2、比的分壓分別為120kPa、4()kPa、120kPa,反應的標準

平衡常數(shù)父)=吟翳=0.48。

課時精練

1.對于可逆反應A(g)+2B(g)2c(g)(正反應吸熱)，下列圖像正確的是()

CD

答案D

解析交叉點：正反應速率=逆反應速率，此點反應達到平衡狀態(tài)，增大壓強，平衡正向移

動，則交叉點后正反應速率應大于逆反應速率，A錯誤；溫度升高，平衡正向移動，則在第

二次達到平衡之前，正反應速率應大于逆反應速率，B錯誤；溫度高的反應速率快，達到平

衡時所需時間少，即50()七表示的曲線應先達到平衡，且升高溫度平衡正向移動，A%；成小，

C錯誤、D正確。

2.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A3)+B(g)2C(g)A/7<0,/.

時達到平衡后，在，2時改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.I、II兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)：1>11

B.e時改變的條件是向密閉容器中加入物質C

C.0?，2時，vi\:>Vj￡

D.I、H兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：K(I)VK(H)

答案B

解析反應速率與其物質的量濃度成正比，【、n達到平衡狀態(tài)時逆反應速率相等，說明I、

I【達到平衡狀態(tài)時各物質的物質的量濃度不變，則A的體積分數(shù)：【=n,故A錯誤：向密

閉容器中加物質c,逆反應速率瞬間增大，再次建立的工衡與原平衡等效，說明和原平衡相

同，符合圖像，故B正確；由題中圖示可知，o?八時，逆反應速率增大，說明平衡正向移動，

即。壬逆，力?及時，逆反應速率不變，說明處于平衡狀態(tài)，即。正=。蛻，故C錯誤；化學

平衡常數(shù)只與溫度有關，I、n溫度相同，則其平衡常數(shù)相同，故D錯誤。

3.(2022?重慶模擬)將4molH2和2molCO通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2C0(g)

+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△從其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如

圖所示，下列說法正確的是()

A.AH>0

B.p\<p2

C.X點和丫點對應的化學平衡常數(shù)K(X)vK(Y)

D.在〃2和316°C時，若將6moi比和2moic0通入容器中，則平衡時C0的平衡轉化率大

于50%

答案D

解析由圖可知，壓強一定時，溫度越高，CO的平衡轉化率越低，說明升高溫度，平衡向

逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即△〃<(),故A錯誤；正反應為氣體體積減小的反

應，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO的平衡轉化率增大，故壓強：m

>〃2,故B錯誤：平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，X點和Y點對應的溫

度相同，則化學平衡常數(shù)K(X)=K(Y),故C錯誤；在必和316℃時，若將6m01出和2moi

CO通入容器中，相當于在原平衡的基礎上增大氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的

轉化率增大，故CO的平衡轉化率應大于50%,故D正確。

4.Ni(CO)4主要用于電子工業(yè)及制造塑料的中間體，也可用作催化劑。在0.3L的恒容密閉

容器中放入銀粉并充入一定景的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni⑸+

4CO(g)Ni(COMg)，已知該反應達到平衡時CO的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所

示。下列說法正確的是()

A.k述生成Ni(CO)“g)的反應為吸熱反應

B.在反應進行到a點時，vw<V逆

C.降溫和減壓都有利于提高Ni(CO)4的產率

D.若b點的平衡常數(shù)為2,測得該點躍CO)=0.3mol,則該點Ni(CO)Mg)的平衡濃度為2mol-L

答案D

解析由題圖可知，溫度越高，CO的平衡轉化率越小，說明正反應為放熱反應，A項錯誤：

a點時未達到平衡，轉化率應增大，反應正向進行，。運，B項錯誤；該反應為氣體體積

減小的放熱反應，所以要提高產率，使平衡正向移動，應降溫、加壓，C項錯誤；若b點的

O1-1

平衡常數(shù)為2,測得該點〃(CO)=0.3moltc(CO)=°^=1mol-L,則c[Ni(CO)4]=^?(CO)

=2XI4molL-,=2mol-L_,,D項正確。

5.(2022?重慶模擬)利用CO2和Hz合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

bH,在恒容密閉容器中，起始壓強相同，反應溫度、投料比[黑/=川對CO?平衡轉化率

的影響如圖所示。

下列推斷正確的是()

A.a<3B.△〃>()

C.UM正逆D.KM>KN

答案D

解析由題干信息可知，投料比越大，CO2的平衡轉化率越大，故〃>3,A錯誤；由圖示可

知，升高溫度，CO2的平衡轉化率降低，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，△〃<(),B錯

誤；溫度升高，化學反應速率加快，因八|<八，故。M正<UN，￡,C錯誤；該反應是放熱反應，

溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，M、N兩點的化學平衡常數(shù)：KM>KN,D正確。

6.(2022.江蘇模擬)在體積均為LOL的甲、乙兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分

別加入0.1molCO2和0.2molCO2，發(fā)生反應CO2(g)+C(s)2co(g)并達到平衡。CO2的

平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

1(X)

興

、

y流

臍

邀

6詳

。

090010001100I200130077K

A.反應C02(g)+C(s)2co(g)的A”vO

B.曲線H表示容器甲中CO2的平衡轉化率

C.達到平衡后，兩容器中。(CO)Q>；C(CO)R

D.其他條件不變時，在曲線I對應容器中加入合適的催化劑，可使CO2的平衡轉化率由

P點達到S點

答案C

解析由圖可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉化率升鬲，平衡正向移動，正反應為吸熱反

應，AH>0,A錯誤；正反應為氣體分子數(shù)增加的反應，相同溫度下，增加二氧化碳的量，會

導致二氧化碳的轉化率降低，故曲線n表示容器乙中C02的平衡轉化率，B錯誤；恒容條件

下，R相當于2份Q達平衡后，然后合并到1個容器中，壓強增大F衡逆向移動，導致一氧

C

反性,°;,點

劑到著確O數(shù)

化個擇隨0C子

得03正A

催兩選I知B為分高

；的可于物體

下3X,提：

確2圖高)產氣

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生0I”反

C發(fā)'3I，，△還H可

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衡一g32Q壓O反化說，誤增