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文檔簡介
第50講常考化學反應速率和化學平衡圖像的分析
[復習目標]學會分析與化學反應速率和化學平衡相關的圖像,能解答化學反應原理的相關
問題。
類型一速率一時間圖像
■歸納整合必各知識
2.“漸變”類速率一時間圖像
圖像分析結論
力時。'ir?突然增大,逆逐漸
h時其他條件不變,
抗增大;V,正逆,平衡向正
增大反應物的濃度
0反應方向移動
九時。'正突然減小,蘇逆逐漸
h時其他條件不變,
減小;V,逆>加正,平衡向逆
:源減小反應物的濃度
01t反應方向移動
力時加嶺突然增大,加北逐漸
h時其他條件不變,
增大;比逆>加正,平衡向逆
增大生成物的濃度
]f?7反應方向移動
/1時0,逆突然減小,。'正逐漸
h時其他條件不變,
減小;v'Z>v'si,平衡向正
減小生成物的濃度
C反應方向移動
■專項突破關鍵能力
1.在一密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7<0,達到平衡后,只改變某
一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示。
V
i
1
1
—
—
題
1
;
1
1
1
1
卜/|kh/4isLt
回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是(填字母,下同)。
A.h?,iB.八?t2
C./2?,3D.13?"
E.UsF.4~f6
(2)判斷小小、右時刻分別改變的一個條件。
A.增大壓強B.減小壓強
C.升高溫度D.降低溫度
E.加催化劑F.充入氮氣
h時刻________;/3時刻____一:久時刻______0
(3)依據(jù)(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是o
A.to?R.f2?,3
C.“?D.4?,6
(4)如果在/6時刻,從反應體系中分離出部分氨,/7時刻反應達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反
應速率的變化曲線。
答案(l)ACDF(2)CEB(3)A
解析(1)根據(jù)圖示可知,:0?八、,2?,3、門?久、4?在時間段內,V艮、。蛻相等,反應處于平
衡狀態(tài)。
(2)h時,v。斑同時增大,且。止增大的更快,平衡向逆反應方向移動,所以人時改變的條
件是升溫:辦時,。正、。逆同時增大且增大程度相同,平衡不移動,所以門時改變的條件是加
催化劑;以時,。正、。送同時減小,且。正減小的更快,二衡向逆反應方向移動,所以小時改
變的條件是減小壓強。
(3)根據(jù)圖示知,2、14?4時間段內平衡均向逆反應方向移動,則NH3的含量均比A)?n
時間段內的低,所以b?。時間段內NH3的百分含量最高。
(4)4時刻分離出部分NH.j,01t立刻減小,而9正逐漸減小,在力時刻二者相等,反應重新達
到平衡,據(jù)此可畫出反應速率的變化曲線。
2.可逆反應2so2(g)+OMg)2so3(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)。在h時刻改變某一條件,
化學反應速率與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是()
A.維持溫度、反應體系容積不變,n時充入song)
B.維持溫度、壓強不變,。時充入SO3(g)
C.維持反應體系容積不變,力時升高反應體系溫度
D.維持溫度、反應體系容枳不變,人時充入一定量Ar
答案B
解析維持溫度、反應體系容積不變,h時充入SCh(g),此時逆反應速率增大,正反應速率
不變,故A錯誤:維持溫度、壓強不變,n時充入SCh(g),此時逆反應速率增大,而E反應
體系容積增大導致正反應速率減小,故B正確;維持反應體系容積不變,.時升高反應體系
溫度,正、逆反應速率都增大,故C錯誤;維持溫度、反應體系容積不變,人時充入一定量
Ar,反應物和生成物濃度卻不變,正、逆反應速率都不變,故D錯誤。
類型二反應進程折線圖
■歸納整合必各知識
此類圖像一般縱坐標表示物質的量、濃度、百分含量、轉化率,橫坐標表示反應時間。解題
的關鍵是找粘折點。
(1)轉折點之前,用外因對速率的影響分析問題,用“先拐先平,數(shù)值大”的規(guī)律判斷不同曲
線表示溫度或壓強的大小C
⑵轉折點之后是平衡狀態(tài)或平衡移動,解題時要抓住量的變化,找出平衡移動的方向,利用
化學平衡移動原理推理分析。
例1已知:反應為〃?A(g)+〃B(g)〃C(g)+qD(g)。
(1)7,<T2,正反應為放熱反應。
c%
o
(2)/7i<p2,正反應為氣體體積型大的反應。
(3)圖中生使用催化劑或者增大壓強,此時〃?+〃三〃+分
例2現(xiàn)將一定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中,控制反應溫度為力℃|N2O4(g)2NO2(g)
CPN2O4)隨"時間)變化曲線如圖,畫出。?打時段,4NO?)隨J變化曲線。保持其他條
件不變,改變反應溫度為雙公,5),再次畫出。?介時段,c(NCh)隨/變化趨勢的曲線。
答案
解析根據(jù)反應NzOMg)2NO2(g),NO2的改變量是N2O4的兩倍,從N2O4的曲線可知其
達到平衡時減少了0.03mol-L-1,則NO2從0升高到平貨時的0.06molLj即可畫出曲線:
由題給△”>()可知,該反應正向吸熱,保持其他條件不變,隨著溫度的升高,該反應平衡正
向移動,且反應速率增大,達到平衡的時間縮短,即可畫出曲線。
■專項突破關鍵能力
1.已知某可逆反應,〃A(g)+〃B(g)pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間⑺
時,溫度⑺和壓強(p)與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)?(B)]的關系曲線,由曲線分析,
下列判斷正確的是()
A.TiV/,pi>P2,,〃+〃>〃,放熱反應
B.「|>72,PlV/)2,機+八>〃,吸熱反應
C.71〈72,/〃+〃<〃,放熱反應
D.A>Th〃i〈P2,/〃+〃<〃,吸熱反應
答案D
解析由圖可知,壓強一定時,溫度八先達到平衡,故溫度:八>乃,升高溫度,B在混合
氣體中的體積分數(shù)減小,說明平衡正向移動,正反應為吸熱反應;溫度一定時,壓強/龍先達
到平衡,故壓強:piVpz,增大壓強,B在混合氣體中的體積分數(shù)增大,說明平衡逆向移動,
正反應為氣體體積增大的反應,則〃1+〃Vp。
2.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應:xA(g)+2B(s).yC(g)
AH<0?在一定條件下.容器中A、C的物質的量濃性隨時間變化的曲線如圖所示.請回答下
列問題:
(I)用A的濃度變化表示該反應在。?10min內的平均反應速率o(A)=。
⑵根據(jù)圖像可確定x:尸。
(3)0?10min容器內壓強________(填“變大”“不變”或“變小”)。
(4)推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是(填序號,下同);第16min引起曲
線變化的反應條件可能是。
①減壓②增大A的濃度⑤增大C的量
④升溫⑤降溫⑥加催化劑
(5)若平衡I的平衡常數(shù)為K”平衡II平衡常數(shù)為K2,則Ki(填“>”“=”或
“<”)七。
答案(1)0.02mobf'-minJ(2)1:2
(3)變大(4)④⑥④(5)>
,0.45—0.25mol-L1,
解析(1)0?10min內o(A)=-------記~而;-----=0.02molL-min。⑵根據(jù)圖像可知,0?
10min內A的物質的量濃度減少量為0.20mol-L_1,C的物質的量濃度增加量為0.40mol-L-1,
x、y之比等于A、C的物質的量濃度變化量之比,故x:y=0.20molL」:0.40molL-,=1:
2o(3)該反應是氣體分子數(shù)增大的反應,而容器容積不變,因此()?lOmin容器內壓強變大。
(4)根據(jù)圖像可知,10min時改變條件后,A、C的濃度瞬時不變且隨后反應速率加快,故改
變的條件可能是升溫或加入催化劑;16min時改變條件后,A、C的濃度瞬時不變,旦隨后
A的濃度逐漸增大,C的濃度逐漸減小,說明平衡逆向移動,故改變的條件可能是升溫。(5)
升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,則K>K2。
類型三恒壓(或恒溫)線
■歸納整合必各知識
此類圖像的縱坐標為某物質的平衡濃度或轉化率,橫坐標為溫度或壓強,解答此類問題,要
關注曲線的變化趨勢,有多個變量時,注意控制變量,即“定一議二”。
反應:4A(g)+〃B(g)(€(g)+JD(g)bH
A的轉化率C的百分含垃
300七1.01x10:Pa
J/2(X)七Jyl.OIxK/Pa
圖像乙。/1.01xI)Pa
O壓強溫限
結論AH>0a+/?Nc+d,A//>0
■專項突破關鍵能力
1.如圖是溫度和壓強對反應X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表
示平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應
B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
D.上述反應的逆反應的
答案C
解析由圖像可知,隨溫度升高Z的體積分數(shù)增大,正反應為吸熱反應,逆反應為放熱反應,
故A、D錯誤;相同溫度下,壓強越大,Z的體積分數(shù)越小,說明增大壓強平衡左移,則Z
為氣態(tài),X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質,故B錯誤、C正確。
1
2.反應NzOMg)2NO2(g)AH=+57kJmoF,在溫度為力、一時,平衡體系中NO?
的體積分數(shù)隨仄強變化曲線如圖所示。F列說法正確的是()
然
會
麻
M
S
C
O
N
A.A、C兩點的化學平衡常數(shù):KGKc
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量:A>C
答案C
解析A、C兩點對應的溫度相同,平衡常數(shù)只受溫度的影響,KA=&,A錯誤:A點到C
點,壓強增大,NO?(g)的濃度增大,雖然平衡逆向移動,最終二氧化氮的濃度比原濃度大,
即C點氣體顏色比A點深,B錯誤;A點到B點,NO2的體積分數(shù)減小,說明相同壓強下,
不到。,平衡逆向移動,T2>T]f即由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,C正確;A點
到C點,壓強增大,平衡逆向移動,該反應的逆反應為氣體相對分子質量增大的反應,即A
點氣體的平均相對分子質量小于C點氣體的平均相對分子質量,D錯誤。
類型四投料比一轉化率相關圖像
例1在保持體系總壓為105Pa的條件下講行反應:S02(g)+102(g)SOs(g),原料氣中SO?
和02的物質的量之比〃?[〃!=喘3不同時,S02的平衡轉化率與溫度(7)的關系如圖所示:
%
/
F
ya
汽
B
務
O
S
⑴圖中如、加2、四的大小順序為o反應的化學平衡常數(shù)Kp表達式為_______(用平
衡分壓代替平衡濃度表示)。
(2)圖中A點原料氣的成分:〃(SO2)=10mol,〃(O2)=24.4moL〃(N2)=70mo1,達平衡時SO2
的分壓p(SO?為Pa(分壓=總壓義物質的量分數(shù))。
"(SOJ
答案(1)〃?|>陽2>〃23Kp=----------------
P(SO2)^(O2)
(2)1200
解析(1)在同溫同壓下,增加二氧化硫的量,會使原料氣中S02和。2的物質的量之比〃?變
大,機越大,SO2的平衡轉化率越小。
(2)A點二氧化硫的平衡轉化率為88%,可列三段式:
SO2(g)+102(g)SO3(g)
起始/mol1024.40
變化/mol10X88%|x10X88%10X88%
平衡/mol10X12%24.4-5X88%10X88%
平衡時,混合氣體總物質的量為[10X12%+(24.4-5X88%)+10X88%+70]mol=100molo
5
達平衡時SO2的分壓P(SO2)=—而TxioPa=1200Pa。
例2采用?種新型的催化齊IJ(主要成分是Cu-Mn合金),利用CO和H?制備二甲釀DME)。
主反應:2CO(g)+4H2(g)CH30cH3(g)+H2O(g)
副反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
CO(g)+2H2(g)CH30H(g)
測得反應體系中各物質的產率或轉化率與催化劑的關系如圖所示。
則催化劑中嘿?約為時最有利于二甲醛的合成。
答案2.0
解析由圖可知當催化劑中曙?約為2.0時,CO的轉億率最大,二甲醍的產率最大,生成
的二甲釀最多。
-思維模型--------------------------------------------------------------------------
投料比與轉化率之間的關系
以NMg)+3H2(g)2NHa(g)為例,當N?與H?的投料比為1:3(系數(shù)比)時,N?與H?的平衡
轉化率相等,且平衡時NH3的體積分數(shù)最大;增大N2與H2的投料比,則。(匕)增大,?(N2)
減小;減小N2與H2的投料比,則以比)減小,以4)增大。
真題演練明確考向
1.(2022?廣東,13)恒容密閉容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達
平衡時,各組分的物質的量(〃)如圖所示。下列說法正確的是()
O-3
UI起始組成:4molH
/22
2:1molBaSOj
1a
2(M)4(M)6(M)8<M)
T/X:
A.該反應的AHvO
B.a為〃(%0)隨溫度的變化曲線
C.向平衡體系中充入惰性氣體,平衡不移動
D.向平衡體系中加入BaSCh,比的平衡轉化率增大
答案C
解析從圖示可以看出,平衡時升高溫度,氫氣的物質的量減少,則平衡正向移動,說明該
反應的正反應是吸熱反應,即△,>(),故A錯誤;由A項分析知隨著溫度升高平衡正向移
動,水蒸氣的物質的量增板,而a曲線表示的物質的物質的量幾乎不隨溫度變化而變化,故
B錯誤:容器體積固定,向容器中充入惰性氣體,沒有改變各物質的濃度,平衡不移動,故
C正確;BaS04是固體,向平衡體系中加入BaSO4,不能改變其濃度,因此平衡不移動,氫
氣的平衡轉化率不變,故D錯誤。
2.(2022?湖南,14改編)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反
應:2X(g)+Y(g)Z(g)其中甲為絕熱過程,乙為恒溫過程,兩反應體系的壓強隨時
間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()
A.AH>0
B.氣體的總物質的量:4<〃c
C.a點平衡常數(shù):K<12
D.反應速率:g正v&>正
答案B
解析甲容器在絕熱條件下,隨著反應的進行,壓強先增大后減小,剛開始壓強增大的原因
是因為容器溫度升高,則說明反應放熱,即△“<(),故A錯誤;圖中a點和c點的壓強相等,
fh<nc,故B正確;a點為平衡點,設Y轉化的物質的量濃度為xmoLL」,則列出三段式如
下:
2X(g)+Y(g)Z(g)
co210
Ac2xxx
c+2—2.v1—xx
則有[(2—2r)+(l—x)+x]mol<^X3mol,計算得到xX).75,那么化學平衡常數(shù)K=
/(猥(Y)>()5,藍25=12,故C錯誤;根據(jù)上述分析及圖像可知,a點溫度高于b點,且a
點壓強大于b點,則0a正正,故D錯誤。
3.(2022?江蘇,13)乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應為C2H5OH(g)4-3H2O(g)——2CO2(g)
-1
+6H2(g)△”=+173.3kJmoL,CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/7=+41.2kJ-mol,
5
在LOX10Pa、〃始(C2H5OH):ntt(H2O)=1:3時,若僅考慮上述反應,平衡時CO?和CO
的選擇性及比的產率隨溫度的變化如圖所示。
](X)
①
A
8(
6(
4(A
2(
A
A
oiJ—<--------□
0100200300400500600700
T/X:
CO的選擇性=—仆魯岑°)100%,下列說法正確的是()
〃生或(C5)十〃生成(CO)
A.圖中曲線①表示平衡時H2產率隨溫度的變化
B.升高溫度,平衡時CO的選擇性增大
C.一定溫度下,增大,」可提高乙醇平衡轉化率
D.一定溫度下,加入CaO⑸或選用高效催化劑,均能提高平衡時H2產率
答案D
解析根據(jù)已知反應①C2H50H(g)+3H2O(g)=2CCh(g)+6H2(g)△”=+173.3kJ-mol-1,反
應②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/7=+4L2kJ-mol-1,且反應①的熱效應更大,故溫
度升高對反應①影響更大一些,即CO2選擇性增大,同E寸CO的選擇性減小,根據(jù)CO的選
擇性的定義可知③代表C02的選擇性,①代表CO的選徑性,②代表H2的產率,A、B錯誤;
兩種物質參加反應增大一種物質的濃度,會降低該物質的平衡轉化率,C錯誤;加入CaO(s)
與水反應放熱,對反應①影響較大,可以增大H2產率,或者選用對反應①影響較大的高效催
化劑,也可以增大H?產率,D正確。
4.[2021?湖南,16(3)]氨氣中氫含量高,是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體,且安全、易儲運。
在一定溫度下,利用催化劑將N%分解為N?和H2。回答下列問題:
某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件F,將0.1molNH3通入3
L的密閉容器中進行反應(比時容器內總壓為200kPa),各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖
所示。
①若保持容器體積不變,人時反應達到平衡,用H2的濃度變化表示。?h時間內的反應速率
"&)=(用含4的代數(shù)式表示);
②12時將容器體枳迅速縮小至原來的一半并保持不變,圖中能正確表示壓縮后沖分壓變化趨
勢的曲線是(用圖中a、b、c、d表示),理由是
③在該溫度下,反應的標準平衡常數(shù)心=
[已知:分壓=總壓X該組分物質的量分數(shù),對于反應JD(g)+eE(g)gG(g)+/?H(g)心=
0(勖
其中p°=100kPa,〃G、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓]。
0(盼
答案半②b開始體積減半,N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍,隨后由于加壓平衡逆向移動,
N2分壓比原來的2倍要小③0.48
解析①設A時達到平衡,轉化的N%的物質的量為2xmol,列出三段式:
2NHKg)N2(g)+3H2(g)
起始/mol0.100
轉化/mol2A-X3x
平衡/mol0.1-2xX3x
根據(jù)同溫同體積下,混合氣體的物質的量之比等于壓強之比,7-7±3-=..解得
\Z?1I<t\|1?0I1X9*X0zI!\z
002X3mol0.02
x=0.02,O(H2)=molL_1min-lo
3LX/imint\
③由圖可知,平衡時,NH3>N2、比的分壓分別為120kPa、4()kPa、120kPa,反應的標準
平衡常數(shù)父)=吟翳=0.48。
課時精練
1.對于可逆反應A(g)+2B(g)2c(g)(正反應吸熱),下列圖像正確的是()
CD
答案D
解析交叉點:正反應速率=逆反應速率,此點反應達到平衡狀態(tài),增大壓強,平衡正向移
動,則交叉點后正反應速率應大于逆反應速率,A錯誤;溫度升高,平衡正向移動,則在第
二次達到平衡之前,正反應速率應大于逆反應速率,B錯誤;溫度高的反應速率快,達到平
衡時所需時間少,即50()七表示的曲線應先達到平衡,且升高溫度平衡正向移動,A%;成小,
C錯誤、D正確。
2.在恒溫恒壓下,某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應:A3)+B(g)2C(g)A/7<0,/.
時達到平衡后,在,2時改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是()
A.I、II兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù):1>11
B.e時改變的條件是向密閉容器中加入物質C
C.0?,2時,vi\:>Vj£
D.I、H兩過程達到平衡時,平衡常數(shù):K(I)VK(H)
答案B
解析反應速率與其物質的量濃度成正比,【、n達到平衡狀態(tài)時逆反應速率相等,說明I、
I【達到平衡狀態(tài)時各物質的物質的量濃度不變,則A的體積分數(shù):【=n,故A錯誤:向密
閉容器中加物質c,逆反應速率瞬間增大,再次建立的工衡與原平衡等效,說明和原平衡相
同,符合圖像,故B正確;由題中圖示可知,o?八時,逆反應速率增大,說明平衡正向移動,
即。壬逆,力?及時,逆反應速率不變,說明處于平衡狀態(tài),即。正=。蛻,故C錯誤;化學
平衡常數(shù)只與溫度有關,I、n溫度相同,則其平衡常數(shù)相同,故D錯誤。
3.(2022?重慶模擬)將4molH2和2molCO通入1L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:2C0(g)
+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△從其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如
圖所示,下列說法正確的是()
A.AH>0
B.p\<p2
C.X點和丫點對應的化學平衡常數(shù)K(X)vK(Y)
D.在〃2和316°C時,若將6moi比和2moic0通入容器中,則平衡時C0的平衡轉化率大
于50%
答案D
解析由圖可知,壓強一定時,溫度越高,CO的平衡轉化率越低,說明升高溫度,平衡向
逆反應方向移動,則正反應為放熱反應,即△〃<(),故A錯誤;正反應為氣體體積減小的反
應,溫度一定時,增大壓強,平衡向正反應方向移動,CO的平衡轉化率增大,故壓強:m
>〃2,故B錯誤:平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,X點和Y點對應的溫
度相同,則化學平衡常數(shù)K(X)=K(Y),故C錯誤;在必和316℃時,若將6m01出和2moi
CO通入容器中,相當于在原平衡的基礎上增大氧氣的濃度,平衡向正反應方向移動,CO的
轉化率增大,故CO的平衡轉化率應大于50%,故D正確。
4.Ni(CO)4主要用于電子工業(yè)及制造塑料的中間體,也可用作催化劑。在0.3L的恒容密閉
容器中放入銀粉并充入一定景的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni⑸+
4CO(g)Ni(COMg),已知該反應達到平衡時CO的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所
示。下列說法正確的是()
A.k述生成Ni(CO)“g)的反應為吸熱反應
B.在反應進行到a點時,vw<V逆
C.降溫和減壓都有利于提高Ni(CO)4的產率
D.若b點的平衡常數(shù)為2,測得該點躍CO)=0.3mol,則該點Ni(CO)Mg)的平衡濃度為2mol-L
答案D
解析由題圖可知,溫度越高,CO的平衡轉化率越小,說明正反應為放熱反應,A項錯誤:
a點時未達到平衡,轉化率應增大,反應正向進行,。運,B項錯誤;該反應為氣體體積
減小的放熱反應,所以要提高產率,使平衡正向移動,應降溫、加壓,C項錯誤;若b點的
O1-1
平衡常數(shù)為2,測得該點〃(CO)=0.3moltc(CO)=°^=1mol-L,則c[Ni(CO)4]=^?(CO)
=2XI4molL-,=2mol-L_,,D項正確。
5.(2022?重慶模擬)利用CO2和Hz合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)
bH,在恒容密閉容器中,起始壓強相同,反應溫度、投料比[黑/=川對CO?平衡轉化率
的影響如圖所示。
下列推斷正確的是()
A.a<3B.△〃>()
C.UM正逆D.KM>KN
答案D
解析由題干信息可知,投料比越大,CO2的平衡轉化率越大,故〃>3,A錯誤;由圖示可
知,升高溫度,CO2的平衡轉化率降低,平衡逆向移動,故正反應為放熱反應,△〃<(),B錯
誤;溫度升高,化學反應速率加快,因八|<八,故。M正<UN,£,C錯誤;該反應是放熱反應,
溫度升高,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,M、N兩點的化學平衡常數(shù):KM>KN,D正確。
6.(2022.江蘇模擬)在體積均為LOL的甲、乙兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉,再分
別加入0.1molCO2和0.2molCO2,發(fā)生反應CO2(g)+C(s)2co(g)并達到平衡。CO2的
平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()
1(X)
興
、
y流
臍
邀
6詳
。
090010001100I200130077K
A.反應C02(g)+C(s)2co(g)的A”vO
B.曲線H表示容器甲中CO2的平衡轉化率
C.達到平衡后,兩容器中。(CO)Q>;C(CO)R
D.其他條件不變時,在曲線I對應容器中加入合適的催化劑,可使CO2的平衡轉化率由
P點達到S點
答案C
解析由圖可知,升高溫度,二氧化碳的平衡轉化率升鬲,平衡正向移動,正反應為吸熱反
應,AH>0,A錯誤;正反應為氣體分子數(shù)增加的反應,相同溫度下,增加二氧化碳的量,會
導致二氧化碳的轉化率降低,故曲線n表示容器乙中C02的平衡轉化率,B錯誤;恒容條件
下,R相當于2份Q達平衡后,然后合并到1個容器中,壓強增大F衡逆向移動,導致一氧
C
反性,°;,點
劑到著確O數(shù)
化個擇隨0C子
得03正A
催兩選I知B為分高
;的可于物體
下3X,提:
確2圖高)產氣
如H(>應
正c-由且|原為以
生0I”反
C發(fā)'3I,,△還H可
,-列
要lH由動率,要應,
R)oC下
O主m可移速應主反動
C-時&低)2移生
(中Jkg向降反,L
C衡卜越性(O向發(fā)
Z程5O逆下熱C應o
.平2態(tài)擇21
>2衡性,反正程m-
Q過20一H吸Jl
)1和6價選+平擇位的衡過ko
O其3七的)為m
C-率的g度地變平該6-
(,卜3(選應.8J
C=化素H3溫尋不n,5k
法2)(為cH的反
7轉2%元主應術一2
中方/3變0c高融正數(shù)
A衡碳30據(jù)技=L
器的熔3升甲,子反"4
平⑼中HH占存+
容。用):的C,二行分致△=
g的)(X)物CI封7
兩誤利M(2?/爵點應于進體導
O)2g產應與)/
故錯化A2(度(A反小向氣,gA
HC溫O原用(
,D源3翳2高)g熱率正反為強O
)+,H還(,利2)
度,資g)0+提2放速【I壓Hg
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濃率O(2麟g以4為降應應系O
O23件(主+I越捕)2
的化CHH?可)【下反反體gH
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化)0的)(=CC(溫的Og
衡一g32Q壓O反化說,誤增
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