2024年一般高等學校招生全國統一考試

理科綜合（化學部分）考試大綱的說明

依據教化部考試中心《2024年一般高等學校招生全國統一考試大綱（理科）》（以下簡稱《大綱》），

結合基礎教化的實際狀況，制定《2024年一般高等學校招生全國統一考試理科綜合考試大綱的說明（理科）》

（以下簡稱《說明》）的化學科部分。

制定《說明》既要有利于化學新課程的改革，又要發揮化學作為基礎學科的作用；既要重視考查考生

對中學化學學問的駕馭程度，乂要留意考查考生進入高等學校接著學習的潛能；既要符合《一般中學化學

課程標準（試驗）》和《一般中學課程方案（試驗）》的要求，符合教化部考試中心《大綱》的要求，符

合一般中學課程改革試驗的實際狀況，又要利用高考命題的導向功能，推動新課程的課堂教學改革。

一、考核目標與要求

化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以實力測試為主導，將在測試考生進?步

學習所必需的學問、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。

化學科命題留意測量自主學習的實力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態

環境的協調發展，以促進學生在學問和技能、過程和方法、情感看法和價值觀等方面的全面發展。

一、對化學學習實力的要求

1.接受、汲取、整合化學信息的實力

（1）對中學化學基礎學問能正確復述、再現、分辨，并能融會貫穿。

【例I】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。"八p、「是由這些元素組成的二元化合物。〃是

元素Z的單質。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。「溶__

液的pH為2,5通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下忸「一~~LL

列說法正確的是（）—_?_

A.原子半徑的大小WvXvY"=![=r

B.元素的非金屬性Z>X>Y光”

c.Y的氫化物常溫常壓下為液態rnIrr~

D.x的最高價氧化物的水化物為強酸—一~―

（2）通過對自然界、生產和生活中的化學現象的視察，以及試驗現象、實物、模型的視察，對圖形、圖表

的閱讀，獲得有關的感性學問和臼象，并進行初步加工、汲取、有序存儲。

【例2】某分子的球棍模型如圖所示：

圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色的球代表不同元素的原子。該模型圖可代表一種

A.鹵代粉酸B.酯C.氨基酸D.醇鈉

【例31濃度均為O.IOmol/L、體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀PH

釋至體積V,pH隨的變更如圖所示，下列敘述錯誤的是（

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OHF）相等

D.當16=2時，若兩溶液同時上升溫度，則黯增大

(3)從供應的新信息中，精確地提取實質性內容，并與己有學問整合，重組為新學問塊。

【例4］以乙烯為初始反應物，可制得正丁醉(CH3cH2cH2cH2。呼。已知兩個醛分子在肯定條件下可

以自身加成。下式中反應的中間產物(IH)可看成是由(I)中的碳氧雙鍵打開，分別跟(H)中的2-位碳原子和

2-位氫原子相連而得。(10)是一種3-羥基醛，此醛不穩定，受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)。

.............口：OHH：

|?..4

R—CH2—CH=O+R—CH—CHO―—CH2—CH—C—CHO

R-CH2cH=C—CHO

I

R

請運用已學過的學問和上述給出的信息，寫出由乙烯制正丁醉各步反應的化學方程式(不必寫出反應條件)。

2.分析和解決化學問題的實力

(1)將實際問題分解，通過運用相關學問，采納分析、綜合的方法，解決簡潔化學問題。

【例5】銀制器皿日久表面會漸漸變黑，這是生成了Ag2s的原因.依據電化學原理可進行如下處理：在鋁

質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發覺黑色會褪去.下列說法正確的是

()

A.處理過程中銀器始終保持恒重

B.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質銀

C.該過程中總反應為2Al+3Ag2s=6Ag+AI2s3

D.黑色褪去的緣由是黑色Ag2s轉化為白色AgQ

(2)將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，并

做出合理說明。

【例6】聯氨(乂稱胡，N2H＞尢色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答卜列問題：

(I)①2Ch(g)+N2(g)=N2O4⑴\以

②Nz(g)+2H2(g)=N2H4(1)A”2

③02(g)+2H2(g)=2H2O(g)NH、

④2N2H4⑴+N2O4(D=3N2(g)+4H2O(g)A/74=~1048.9kj-mof'

上述反應熱效應之間的關系式為△%=，聯敏和N2O4可作為火箭推動劑的主要緣由為_

(2)聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgB「的試管中加入聯氨溶液，視察到的現象是

O聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的02

,kg；與運用Na2s03處理水中溶解的02相比，聯氨的優點是。

3.化學試驗與探究的實力

（1）駕馭化學試驗的基本方法和技能，并初步實踐化學試驗的一般過程。

【例7】13.卜.列試驗中，所實行的分別方法與對應原理都正確的是

選項目的分別方法原理

A.分別溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B.分別乙酸乙酯和乙靜分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaQ在水中的溶解度很大

D.除去丁醉中的乙醛蒸偏丁醇與乙醛的沸點相關較大

（2）在解決化學問題的過程中，運用化學原理和科學方法，能沒計合理方案，初步實踐科學探究。

【例8】某種催化劑為鐵的氧化物。化學愛好小組在試驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀

硝圈加入少許樣品中，加熱溶解：取少許溶液，滴加KSCN溶液言出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中

鐵元素價態為+3的結論。

（1）請指出該結論是否合理并說明理由o

（2）請完成對鐵元素價態的探究：

限選試驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol/LH2so4、3%H2O2、6mol/L

HNO3、0.01mol/LlKMnO4>NaOH稀溶液、0.1moI/LKL20%KSCN、蒸儲水。

①提出合理假設

假設1：;

假設2：;

假設3：o

②設計試驗方案證明你的假設：。

③試驗過程依據②的試驗方案，進行試驗。請在答題上上按下表格式寫出試驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作預期現象與結論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

???

二、對學問內容的要求層次

高考化學命題對學問內容的要求分為了解、理解（駕馭）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低

層次的要求。其含義分別為：

了解：對所學化學學問有初步相識，能夠正確復述、再現、分辨或干脆運用。

理解（駕馭）:領悟所學化學學問的含義及其適用條件，能夠正確推斷、說明和說明有關化學現象和

問題。能“知其然”,還能“知其所以然

綜合應用：在理解所學各部分化學學問之間的本質區分與內在聯系的基礎上，運用所駕馭的學問進行

必要的分析、類推或計算，說明、論證一些詳細的化學問題。

二、考試范圍與要求

考試分為必考內容和選考內容。必考內容涵蓋必修模塊“化學化學2”和選修模塊“化學反應原理”的

內容；選考為選修模塊“物質結構與性質''和"有機化學基礎''的內容，考生從兩個選考模塊中隨意選考一個模

塊。

必考內容

必考內容涵蓋必修模塊“化學廠”，化學2”和選修模塊“化學反應原理”。依據化學的學科體系和學科特點，

必考部分的內容包括：化學學科特點和基本探討方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、

常見有機物及其應用和化學試驗基礎五個方面。

1.化學學科特點和基本探討方法

（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上相識物質。了解化學可以識別、變更和創建分子。

（2）了解科學探究的基本過程，學習運用以試驗和推理為基礎的科學探究方法。相識化學是以試驗為基礎

的一門科學。

（3）了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變更等規律。

（4）了解定量探討方法是化學發展為一門科學的重要標記。

（5）了解化學與生活、材料、能源、環境、生命、信息技術等的關系。了解“綠色化學”的重要性。

2.化學基本概念和基本理論

（1）物質的組成、性質和分類

①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

②理解物理變更與化學變更的區分與聯系。

③理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

（2）化學用語及常用物理量

①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

②熟識常見元素的化合價。能依據化合價正確書寫化學式（分子式），或依據化學式推斷元素的化合

價。

③駕馭原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

④了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。

⑤理解質量守恒定律。

⑥能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

⑦了解物質的曷：（〃）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的最濃度

（c）、阿伏加德羅常數（NA）的含義。

⑧能依據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進

行有關計算。

（3）溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。

④駕馭配制肯定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。

⑤了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區分。

（4）物質結構和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關

系。

③了解原子核外電子排布規律。

④駕馭元素周期律的實質。r解元素周期表（長式）的結杓（周期、族）及其應用。

⑤以第3周期為例，駕馭同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

⑥以IA和VIIA族為例，駕馭同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。

⑧了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

（5）化學反應與能量

①了解氧化還原反應的本質,了解常見的氧化還原反應。駕馭常見氧化還原反應的配平和相關計算。

②了解化學反應中能量轉化的緣由及常見的能量轉化形式。

③了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

④了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。

⑤了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

⑥了解焰變（△”）與反應熱的含義。

⑦理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焰變的計算。

⑧理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電

源的種類及其工作原理。

⑨了解金屬發生電化學腐蝕的緣由、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

（6）化學反應速率和化學平衡

①了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率（。）。

②了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。

③了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。

④駕馭化學平衡的特征。了解化學平衡常數（K）的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。

⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論說明

其一般規律。

⑥了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學探討領域中的重要作用。

（7）電解質溶液

①了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。

②理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。

③了解水的電離、離子積常數。

④了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡潔計算。

⑤理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算。

⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

⑦了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。駕馭常見離子的檢驗方法。

⑧了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算。

（8）以上各部分學問的綜合應用。

3.常見無機物及其應用

（1）常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

①了解常見金屬的活動依次c

②/解常見金屬及其重要化合物的制備方法，駕馭其主要性質及其應用。

③了解合金的概念及其重要應用。

（2）常見非金屬元素（如H、C、N、0、Si、S、。等）

①了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，駕馭其主要性質及其應用。

②了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響。

（3）以上各部分學問的綜合應用。

4.常見有機物及其應用

（1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。

（2）了解有機化合物的同分異構現象，能正確書寫簡潔有機化合物的同分異構體。

（3）駕馭常見有機反應類型。

（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質及應用。

（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。

（6）了解乙醉、乙酸的結構和主要性質及重要應用。

（7）了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。

（8）了解常見高分子材料的合成及重要應用。

（9）以上各部分學問的綜合應用。

5.化學試驗

（1）了解化學試驗是科學探究過程中的一種重要方法。

（2）了解化學試驗室常用儀器的主要用途和運用方法。

（3）駕馭化學試驗的基本操作。能識別化學品標記。了解試驗室?般事故的預防和處理方法。

（4）駕馭常見氣體的試驗室制法（包括所用試劑、反應原理、義器和收集方法）。

（5）駕馭常見物質檢驗、分別和提純的方法。駕馭溶液的配制方法。

（6）依據化學試驗的目的和要求，能做到：

①設計試驗方案；

②正確選用試驗裝置：

③駕馭限制試驗條件的方法；

④預料或描述試驗現象、分析或處理試驗數據，得出合理結論；

⑤評價或改進試驗方案。

（7）以上各部分學問與技能的綜合應用。

選考內容

選考內容為選修模塊”物質結構與性質''和"有機化學基礎”，考生從中隨意選一個模塊考試。

（一）物質結構與性質

1.原子結構與元素的性質

（1）了解原子核外電子的運動狀態、能級分布和排布原理，能正確書寫卜36號元素原子核外電子、價電子

的電子排布式和軌道表達式。

（2）了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。

（3）了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡潔應用。

（4）了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質。

2.化學鍵與分子結構

（1）理解離子鍵的形成，能依據離子化合物的結構特征說明其物理性質。

（2）了解共價鍵的形成、極性、類型（°鍵和兀鍵），了解配位灌的含義。

（3）能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡潔分子的某些性質。

（4）了解雜化軌道理論及簡潔的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）o

（5）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推想簡潔分子或離子的空間結構。

3.分子間作用力與物質的性質

（1）了解范德華力的含義及對物質性質的影響。

（2）了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質，并能說明氫鍵對物質性質的影響。

4.晶體結構與性質

（1）了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間蚱用力的區分。

（2）r解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質的影響。

（3）了解分子晶體結構與性質的關系。

（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶外的結構與性質的關系。

（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論說明金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的積累方式。

（6）了解晶胞的概念，能依據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。

（二）有機化學基礎

1.有機化合物的組成與結構

（I）能依據有機化合物的元素含最、相對分子質量確定有機化合物的分子式。

（2）了解常見有機化合物的結構。了解有機化合物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。

（3）了解確定有機化合物結構的化學方法和物理方法（如質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。

（4）能正確書寫有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。

（5）能夠正確命名簡潔的有機化合物。

（6）了解有機分子中官能團之間的相互影響。

2.烽及其衍生物的性質與應用

（1）駕馭烷、烯、煥和芳香煌的結構與性質。

（2）駕馭鹵代燒、醇、酚、醛、竣酸、酯的結構與性質，以及它們之間的相互轉化。

（3）了解燒類及衍生物的重要應用以及炫的衍生物合成方法。

（4）依據信息能設計有機化合物的合成路途。

3.糖類、氨基酸和蛋白質

（1）了解糖類、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點、主要化學哇質及應用。

（2）了解糖類、氨基酸和蛋白質在生命過程中的作用。

4.合成高分子

（1）了解合成高分子的組成與結構特點。能依據簡潔合成高分子的結構分析其鏈節和單體。

（2）了解加聚反應和縮聚反應的含義。

（3）了解合成高分子在高新技術領域的應用以及在發展經濟、美高生活質量方面中的貢獻。

3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。

4.了解合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻。

三、題型示例（注：藍色的題H將紅色的題忖更換）

（一）選擇題

例I化學與社會、生活親密相關，對下列現象或事實的說明正確的是

選項現象或事實說明

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2co3可干脆與油污反應

B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO?反應生成CaCCh

C旃那時，草木灰（有效成分為K.CO.OKKO?與NEC反應牛成氨氣會降低肥效

不能與混合運用

NH4CI

FeC13溶液可用于銅質卬刷線路板制

DFeCh能從含有Cu24的溶液中置換出銅

作

【答案】D

（2024年新課標1理綜題?T8）

［說明】本題緊密聯系社會與生活，體現了化學在社會與生活中

的廣泛應用。題目以油污洗除、漂白粉變質、農業施肥與銅質印刷線產

板的制作等相關現象或事實為基礎，并利用離子水解、氧化還原反應二

沉淀反應、置換反應及平衡移動原理等化學反應原理進行解釋，內干還

涉及常見金屬元索與非金屬元素的性質及應用，考查考生對相關元素

知識與反應原理的了解程度及運用能力。

例2下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬「加成反應

C.C4H9cl有3種同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬F高分子化合物

【答案】B

（2024年新課標1理綜題?T9）

【說明】本題是關于有機化合物基本概念的問題，主要考查的是

必考內容中基本有機化合物的命名、反應類型、同分異構體以及H常生

活中有機高分子化合物的概念及應用。

例3某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下試驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產生，震蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A.NaHCCh、A1（OH）3B.AgCKNaHCCh

C.Na2so3、BaCChD.Na2co3、CuSCh

【答案】C

（2024年新課標2理綜題?T12）

【說明】本題是關于混合物的成分鑒別的實驗題。通過對混合物的性質探究，

由實驗現象判斷、歸納并形成實驗結論。本題從知識層面考查了考生對碳酸鹽、亞硫酸鹽、

硫酸鹽以及氯化銀、銅和鋁的化合物等相關性質的理解和掌握情況，涉及的內容不僅

覆蓋面廣，而且都是元素化合物的核心知識。

例4右圖表示溶液中c(H+)和C(OIT)的關系，下列推斷錯誤的是

A.兩條曲線間隨意點均有c(K)xc(OH)=Kw

B.M區域內隨意點均有c(H')<c(OH-)

C.圖中T1VT2

D.XZ線上隨意點均有pll=7

【答案】D

(2024年全國大綱卷?T12)

【說明】此題設計新奇，圖中給出了不同溫度下c(H')和c(OH-)的關系，考查考生對水中離子積、c(H')

和c(OH-)的關系以及c(H')與pH的關系的理解，同時考查考生獲得圖像信息和數據，進而分析問題和解決

問題的實力。

例5下圖是?種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的?個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiCh納米晶體

表面制成，另一電極由導電玻璃鍍珀構成，電池中發生的反應為：

TiO2/S->TiOz/S*(激發態)

+

TiO2/S*->TiO2/S+e—

13~+2/—3廠

+-

2TiO2/S+3I~->2TiO2/S+I3

下列關于該電池敘述錯誤的是()

A.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

B.電池_L作時，「離子在鍍鉗導電玻璃電極上放電

C.電池中鍍箱導電玻璃為正極

D.電池的電解質溶液中「和b-的濃度不會削減

【答案】A

（2024年全國IT10）

【說明】本題給出了太陽能電池中一系列電子轉移、物質轉換反

應以及電池結構的信息，信息內容豐宓，圖文并茂。考行考生利用原電

池的基本原理分析和解釋光電轉化電池中電子轉移、離子遷移、化學反

應和能量轉換的一系列基本問題的能力，同時還考查考生獲取新信息

并與已有知識融合重組在陌生情境中分析問題和解決問題的能力。

例6、設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是()

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2踵

B.1molN?與4moi也反應生成的NH.分子數為2N,、

C.lmolFc溶于過量硝酸，電子轉移數為2%八

D.標準狀況卜，2.24LCCL含有的共價鍵數為0.4N,、

（2024新課標1）

【答案】A

【說明】本題以阿伏加德羅常數為核心，考查內容涉及混公物的

組成計算、可逆反應中反應物的轉化率'氧化還原反應中電子轉移數目

的計算以及物質結構中價健的數目等問題，具有較強的綜合性。

例7、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡潔離子具有相同電子層結構,

X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。

下列說法正確的是

A.簡潔離子半徑：W<X<Z

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態氫化物的熱穩定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

（2024新課標3）

【答案】B

【說明】本題主要考查考生對元素性質周期性變化規律的理解，

需要熟練掌握短周期主族元素，并將原子結構、離子結構、元素單質性

質、化合物性質與相關化學反應等內容進行綜合運用，要求正確得出相

關元素的名稱及其化合物，并進而對元素的原子半徑大小、簡單離子半

徑大小、相關化合物水溶液的酸堿性、氣態氫化物的熱穩定性等做出正

確判斷。

例8、用如圖所示裝置進行下列試驗：將①中溶液滴入②中，預料的現象與實際相符的是（）

選項①中物質②中物質預測②中的現象

A稀硫酸硝酸亞鐵溶液無明顯現象

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體

C氧化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產生大蚩白色沉淀

D草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

【答案】D

【說明】本題將物質性質實驗探究設計的試劑選擇和預測的實

驗現象以表格形式呈現，信息容量大、綜合性強、問題結構表述簡潔清

晰。從內容方面看，涉及的都是高中最常見的一些微粒之間的反應,但

問題的設計在于打破考生的思維定式，所以選擇了或者是混合中加入

試劑時離子的反應順序，或者是相同的物質反應，改變了加入試劑的順

序等問題,不僅考查了考生對物質性質的探究方法、探究原理的設計能

力，還考我了考生對實驗現象的預測和分析能力。

例9試驗室制備1,2—二澳乙烷的反應原理如下：

L

CH3CH2OH^^*CH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2——?BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醛。

用少量的澳和足量的乙醇制備1,2—二澳乙烷的裝置如卜圖所示：

有關數據列表如F：

乙醇1,2—二溟乙烷乙屣

狀態無色液體無色液體無色液體

密度/gem'30.792.20.71

沸點/℃78.513234.6

熔點/℃-1309-116

回答下列問題：

(1)在此制備試驗中，要盡可能快速地把反應溫度提高到1700C左右，其最主要目的是；(填正確選項前

的字母)

a.引發反應b.加快反應速度c.防止乙醇揮發d.削減副產物乙醍生成

(2)在裝置C中應加入，其目的是汲取反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a.水b.濃硫酸C.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)推斷該制備反應已經結束的最簡潔方法是；

(4)將?1,2—二澳乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層(填“上”、“下”)；

(5)若產物中有少量未反應的的2，最好用洗滌除去：(填正確選項前的字母)

a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙健.可用的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其緣由是。

【參考答案】

（l）d（2）c（3）澳的顏色完全褪去（4）下（5）b（6）蒸儲

（7）乙烯與澳反應時放熱，冷卻可避開澳的大量揮發：1,2—二澳乙烷的凝固點較低（9C）,過度冷卻會

使其凝固而使氣路堵塞。

（2024年海南高考題?T17）

【說明】本題是一道有機化學試驗題，主要考查考生對有機試驗學問的了解程度和對所供應的試驗信

息及物理常數的解讀實力，要求考生利用已經學過的基礎化學試驗和基本技能并結合獲得的數據信息，回

答合成有副產物生成的有機反應及試驗操作的相關問題。

例10、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其Ki=5.4xl（T,K2=5,4X10-5O草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于

水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2。了2出0）無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃

以上分解。

回答下列問題:

（1）甲組同學依據如圖所示的裝置，通過試驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可視察到的現象是

，由此可知草酸晶體分解的產物中有<,裝置.B的主要作用是O

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證，選用甲組試驗中的裝置A、B和下

圖所示的部分裝置（可以重:復選用）進行試驗。

①乙組同學的試驗裝置中，依次連接的合理依次為A、B、。裝置H反應管中盛有的物質是

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是0

(3)設計試驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強。

②草酸為二元酸。

【答案】⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2：冷凝(水蒸氣、草酸等)，避開草酸進入裝置C反應生

成沉淀，干擾C02的檢驗。

(2)①F、D、G、H、D、I；CuO(氧化銅)；

②H中的黑色粉末變為紅色，其后的D中澄清的石灰水變渾濁；

⑶①向盛有少量NaHCCh溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。

②用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化訥的物質的量是草酸的2倍

例11.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答卜.列問題：

(1)人后的碘富集在海薄;中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加Mn。?和HfOa,即可得到L，該反

應的還原產物為。

(2)上述濃縮液中含有「、C「等離子，取肯定量的濃縮液，向其中滴加AgNOa溶液，當AgCI起先沉

淀時，溶液中色上為：,已知K、p(AgCI)=1.8x104°,K、p(Agl)=8.5x10"。

c(G-)

(3)已知反應2Hl(g)=H2(g)+b(g)的AH=+llkJ-mo「，ImolHz(g)>lmoU2(g)分子中化學鍵斷

裂時分別須要汲取436kJ、151kJ的能量，則ImolHI(g)分子中化學鍵斷裂時需汲取的能量為

___________kJo

(4)Bodensteins探討了下列反應:2Hl(g)、H(g)+12(g)

在7I6K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數MH1)與反應時間t的關系如卜表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①依據上述試驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：

②上述反應中,正反應速率為六正=".(HI),逆反應速率為v/下逆,%012)必2)，其中2正、%逆為

速率常數，則k逆為(以K和A正表示)。若A正二O.(X)27min-',在t=40min時，v正

=min_1

③由上述試驗數據計算得到u正?NHI)和-逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當上升到某一溫度時，反

應重新達到平衡，相應的點分別為(填字母)

2.8

【答案】⑴MnS04(或Mi?，)；

(2)4.7x10"；

⑶299

(4)?K=0.1082/0.7842；

②k/K；1.95x10-3

③A點、E點

例12.（15分）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相干脆水合法或間接水合法生產。回答下列問題:

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H50so3H）,再水解生成乙醇。寫出相

應反應的化學方程式

（2）已知:

甲醇脫水反應2cH30H(g)=CH30cH3(g)+HzO(g)△Hi=-23.9kJmol

甲醇制烯燃反應2CH3OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△“2=-29.1kJmol

乙醇異構化反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g))△“3=+50.7kJmol

則乙烯氣相干脆水合反應C2H4（g）+H?O（g）=C2H50H3）的4H=kJmol1o與間接水合法

相比，氣相干脆水合法的優點是。

（3）下圖為氣相干脆水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、玉強的關系（其中〃〃0:〃的也=1：1）。

30

200250300350

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替平衡

濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）。

②圖中壓強P|、P2、P3、P4的大小依次為，理由是O

③氣相干脆水合法常采納的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290°C,壓強6.9MPa,nH：0

:nCzHi=0.6：1o乙烯的轉化率為5%,若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當變更反應溫度和壓強

外，還可以實行的措施有、0

【答案】

（1）c2H4+H2SO4-C2H}OSO3H.C2H5OSO3H+H2O—C2H5OH+H2SO4

(2)-45.5污染小、腐蝕性小等

20%np

p(C2H5OH)2-20%H_20x180

=220.07(MPa)

⑶①p(C2H4)-p(H2C>y-/80%np\"8Ox7.85MPa

12n-20%n

②P1<P2<P3<P4反應分子數減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高

③將產物乙醇液化移去增加人聲：心皿的比值

例13?（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO：和H2）在催

化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH30H(g)△Hi

②CCHg)+3H2(g)^=^CH30H(g)+H2O(g)△H2

③CC)2(g)+H2(g)^=^0(8)+1420(8)△H3

回答下列問題：

化學鍵H-HC-0C主OH-0C-H

E/(kJ.mol")4363431076465413

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:

由此計算△H|=___kJ.mol'1,已知△H2=-58kJ.mol",則△%=___kJ.mol"

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變更

關系的曲線為（填曲線標記字母），其推斷理由是o

圖1圖2

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2

所小。a（CO）值隨溫度上升血（填“增大”或“減小”），其緣由是。圖2中的壓強

由大到小為，其推斷理由是o

【答案】

（1）—99；+41（2）；a；反應①為放熱反應，平衡常數應隨溫度上升變小；

（3）減小；上升溫度時，反應①為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱

反應，平衡向右移動，又產生C。的量增大；總結果，隨溫度上升，使CO的轉化率降低；P3>P2>PI；相

同溫度下，由于反應①為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數不

變的反應，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率上升

的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率上升，所以圖2中的壓強由大到小為P3>P2>P1.

例14.（14分）酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其四周是有碳粉，二氧化鎰,

氯化鋅和氯化核等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可以得到多種化工原

料，有關數據下圖所示：

溶解度/（g/100g水）

溫度/℃020406080100

化合物

NH4CI29.337.245.855.365.677.3

ZnCh343395452488541614

化合物Zn(0H)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp近似值IO17IO'7IO-

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為,電池反應的離子方程式為一

（2）維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘，理論消耗Zn―go（已知F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化錢，兩者可以通過—分別回

收，濾渣的主要成分是二氧化鎰、和，欲從中得到較純的二氧化鋅，最簡便的方法

是,其原理是。

（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，

鐵變為加堿調整PH為—,鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于lxlO-5mc，l/L時，即可

認為該離子沉淀完全）。接著加堿調整PH為,鋅起先沉淀（假定Zi?+濃度為O.lmol/L）。

若上述過程不加雙氧水的后果是—，緣由是。

+2+

【答案】（1）MnO2+e-+H*=MnOOH：Zn+2MnO2+2H=Zn+2MnOOH（2）0.05g

（3）加熱濃縮、冷卻結晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉變為CCh，MnOOH氧化為MnCh

（4）Fe3+；2.7；6；Zi?+和Fe?+分別不開；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近

例15.（15分）次磷酸（H3P。2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：

（1）H3P02是一種中元強酸，寫出其電離方程式。

（2）H3P02及NaH2P02均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①（H3P。2）中，P元素的化合價為o

②利用（H3Po2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1,則氧化產物為：

（填化學式）。

③NaH2P。2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯（填“弱酸性”、“中性”

或“弱堿性”）。

（3）（H3Po?）的工業制法是：將白磷（P4）與Ba（0H）2溶液反應生成PHa氣體和Ba（H2Po2）2,后者再與H2so』

反應。寫出白磷與Ba（OH”溶液反應的化學方程式o

（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法''工作原理如圖所示（陽膜和陰腴分別只允許陽離子.

陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式O

②分析產品室可得到H3P。2的緣由。

③早期采納“三室電滲析法''制備H3P02,將“四室電滲析法“中陽極室的稀硫酸用H3P02稀溶液代替，并

撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有雜

質，該雜質產生的緣由是o

【答案】

(1)H3P02H++H2Po2一；

(2)①+卜②H3Po4；③正鹽班堿性：

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+3PH3T；

(4)①2H2O_4e=(M+4H+；②陽極室的才穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PCh-穿過陰膜擴散至產品室,

二者反應生成)③P0?-；H3PCh或H2P02-被氧化。

例16下表是稀硫酸與某金屬反應的試驗數據:

試驗金屬金屬C(H2so4)V(H2so。溶液溫度/c金屬消逝

序號質量/g狀態/mol-L-1/mL反應前反應后的時間/s

10.10絲0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10絲0.7502036250

40.10絲0.85020352(X)

50.10粉末0.850203625

60.10絲1.0502035125

70.10絲1.050355050

80.10絲1.1502034100

90.10絲1.150204440

分析上述數據，回答下列問題：

(I)試驗4和5表明，對反應速率有影響，反應速率越快，能表明同一規律的試驗

還有(填試驗序號)；

<2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的試驗有(填試驗序號);

（3）本試驗中影響反應速率的其他因素還有，其試驗序號是。

（4