河北大學分析化學課程考核試卷B

2016

—2017

學年第

二

學期

2016

級

化學、藥學、高分子

專業（類）

考核科目

分析化學

課程類別

必修課

考核類型

考試

考核方式

閉卷

卷別B

（注：考生務必將答案寫在答題紙上，寫在本試卷上的無效）一

選擇題(共15分，每題1分)1下列試樣中的氯在不另加試劑的情況下,可用莫爾法直接測定的是--------(

)

(A)FeCl3

(B)BaCl2

(C)NaCl+Na2S

(D)NaCl+Na2SO3.2

在定量分析中,精密度與準確度之間的關系是----------------------(

)

(A)

精密度高,準確度必然高

(B)

準確度高,精密度也就高(C)

精密度是保證準確度的前提

(D)

準確度是保證精密度的前提3

.以下各項措施中,可以減小隨機誤差的是----------(

)(A)

進行儀器校正

(B)

做對照試驗(C)

增加平行測定次數

(D)

做空白試驗4

下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是----------------(

)(A)H2CO3和CO32-

(B)NH3和NH2-

(C)HCl和Cl-

(D)HSO4-

和SO42-5

為標定HCl溶液可以選擇的基準物是------------(

)(A)NaOH

(B)Na2CO3

(C)H2C2O4

(D)Na2S2O36今欲用（CH2）6N4與HCl來配制pH=5.13的緩沖溶液,則（CH2）6N4與HCl物質的量之比n

(（CH2）6N4)∶n

(HCl)應當是-(

)

(A)1:1

(B)1:2

(C)2:1

(D)3:27用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突躍范圍為9.7~4.3,

則0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍應為--(

)

(A)9.7~4.3

(B)8.7~4.3

(C)8.7~5.3

(D)10.7~3.38下列滴定(濃度均為0.1mol/L)中可行的是

(

)

已知pKa(HA)=4.85,pKa(HB)=9.3,pKb(MOH)=8.70,pKb(ROH)=9.80

(A)HCl滴定A-

(B)HCl滴定ROH

(C)HCl滴定MOH

(D)HCl滴定B-9

某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,

調至pH=10,

以鉻黑T為指示劑,

用EDTA滴定,

此時測定的是---------------------------------(

)

(A)Mg2+量

(B)Ca2+量

(C)Ca2+,Mg2+總量

(D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+總量10

EDTA的酸效應曲線是指-----------------------------(

)(A)

aY(H)-pH

曲線

(B)pM-pH

曲線

(C)lgK'(MY)-pH

曲線

(D)lgaY(H)-pH

曲線11

在含有

Fe3+和

Fe2+的溶液中,

加入下述何種溶液,Fe3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響)(

)

(A)

稀

H2SO4

(B)HCl

(C)NH4F

(D)

鄰二氮菲12

(1)

用

0.02mol/LCe4+溶液滴定

0.02mol/LFe2+溶液

(2)

用

0.002mol/LCe4+溶液滴定

0.002mol/LFe2+溶液

上述兩種情況下其滴定突躍將是

-------(

)(A)(2)>(1)

(B)(1)>(2)

(C)

一樣大

(D)

缺電位值,

無法判斷13

用KIO3標定Na2S2O3所涉及的反應是

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

在此標定中n(KIO3):n(S2O32-)

為-(

)

(A)1:1

(B)1:2

(C)1:5

(D)1:6

14某堿液以0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至酚酞褪色,用去V1mL,再加甲基橙繼續滴定,

又消耗V2mLmL,且V1

>V2，此堿液的組成是

(

)

(A)NaHCO3

(B)Na2CO3

(C)NaOH+NaHCO3

(D)NaOH+Na2CO315

EDTA與金屬離子絡合時,

一分子的EDTA可提供的配位原子數是

(

)

(A)2

(B)4

(C)6

(D)8二填空題(共20分，每題2分)16寫出Cmol/LH2SO4溶液的質子條件式________________________________.17

保留三位有效數字進行修約，5.21506修約后為____，5.24522修約后為___.18用萬分之一天平稱樣，要求稱量的相對誤差不大于0.5％,至少應稱取試樣__g。19H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36，

pH=2.12的H3PO4溶液中，占主要形態的是_________________.20用EDTA滴定金屬離子時,若濃度均減少10倍,則在化學計量點后0.1%的pM____。(指增加或減少多少單位，或沒有變化)。21.H3PO4的pKa1

=2.12,pKa2

=7.20,pKa3

=12.36,

則PO43-的pKb1

=___。22用EDTA滴定金屬離子M時,若要求Et≤0.1%,

DpM=±0.20,

則lgCK(MY)應為____。23已知PAR指示劑的H2In和HIn-形式顯黃色，In2-形式及其金屬離子絡合物均為紅色，PAR的pKa2

=12.4。據此判斷，PAR在pH<12時，呈現

____顏色；它在pH____范圍，能用作金屬指示劑。24

EDTA滴定中,

介質pH越低,

則aY(H)值越____,化學計量點的pM'值越____。25佛爾哈德法測銀過程中，加入硝基苯的原因是_________________________。三計算題(共20分，每題10分)26計算在pH=8.0,EDTA總濃度為0.010mol/L溶液中BaSO4的溶解度。.已知KBaY=107.86

=10-9.96

pH=8.0時

27.計算；pH=10.0時，用0.02000mol?L-1EDTA滴定2.0×10-2mol?L-1Mg2+,以鉻藍黑為指示劑，計算終點誤差。（pH=10.0時，pMg

t

=4.1

）四

問答題(共5題，45分)28

在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲測定Mg2+,試指出以下分析步驟中的錯誤之處(簡述理由),并改正之

（10分）“吸取一定量試液于錐形瓶中，加入10％KCN1mL,以NaOH溶液調試液的pH約為10,加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2％二甲酚橙指示劑2~3滴,

以EDTA

標準溶液滴至溶液由紅紫變亮黃色為終點。29

利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以準確測定Ba2+或SO42-,但此反應用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,卻難以準確測定,其原因何在?

（10分）30

NaOH標準溶液在保存過程中吸收了CO2,用此標準溶液對HCl進行標定，分別用甲基橙和酚酞做指示劑，分析標定結果的準確性。（

10分）31

為何測定

MnO4-時不采用

Fe2+標準溶液直接滴定,

而是在

MnO4-試液中加入過量Fe2+標準溶液,

而后采用

KMnO4

標準溶液回滴?（

10分）32

酸、堿滴定管讀數誤差為±0.01ml,滴定中消耗酸或堿體積分別為20ml、

30ml時可能引起的相對誤差各為多少?

結果說明什么問題?

（5分）

河北大學課程考核參考答案及評分標準（

2016

—

2017

學年第二

學期）考核科目

分析化學

課程類別

必修課

考核方式

閉卷

卷別

B一選擇題1A,

2C,

3C,

4A,5B,

6C,

7C,8D,

9C,10D,11D,

12C,13D,14D,

15C二

填空題16[H+]-C

H2SO4=[OH-]+[SO42-],175.22,5.25;18

0.04g,19H3PO4,H2PO4-,20

不變，211.64，22

≥6，23

黃色，pH<12，24

高，低，25阻止SCN-與AgCl發生沉淀轉化反應.三

計算題26

解：溶液中的平衡關系為BaSO4=Ba2++SO42-

||HY

=Y+H

||

BaY考慮酸效應和絡合效應后，BaSO4的溶解度為S=[Ba2+]=[SO42-]

（2分）[Ba2+][SO42-]=

（2分）[Y]=

（2分）αBa(Y)=1+KBaY[Y]=1+107.86×10-4.27=103.59

（2分）S=mol/L

（2分）27

解：

pH=10.0時,

,pH=10.0時,

。Mg2+

無副反應

，

（2分）

cMg,sp=10-2.00

mol?L-1所以

（2分）

（2分）

（2分）（2分）四問答題281.

不能在酸性液中加KCN,否則生成劇毒揮發HCN氣體。應當先調至堿性后加KCN

（3分）

2.

三乙醇胺應當在酸性中加入,否則Al3+水解不與三乙醇胺絡合

（3分）

3.

不該用NaOH,而采用NH3調pH至10,因前者不具緩沖作用

（2分）

4.

測定Mg2+應采用鉻黑T而不是二甲酚橙作指示劑

（2分）29

(1)

生成BaSO4的反應不很完全,

（2分）在重量法中可加過量試劑使其完全,

（2分）而容量法基于計量反應,不能多加試劑;

（2分）

(2)

生成BaSO4反應要達到完全,速度較慢,

易過飽和,不宜用于滴定,（2分）而在重量法中可采用陳化等措施。（2分）30

用甲基橙做指示劑終點呈酸性，（2分）CO2以碳酸形式揮發，對標定鹽酸濃度結果無影響（2分），用酚酞做指示劑，終點呈堿性，（2分）CO2以碳酸氫鈉形式存在，消耗鹽酸（2分），所以標定鹽酸濃度結果