福建省福州市八縣市一中20232024學年高三上學期11月期中考化學試卷一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.海水C.碘酒D.氯化鈉2.在化學反應2H?+O?$$\xrightarrow{\text{點燃}}$$2H?O中，若9g水，則參與反應的氧氣質量為（）。A.8gB.16gC.32gD.64g3.下列實驗操作中，正確的是（）。A.使用量筒時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平B.加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一C.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中D.過濾時，濾紙邊緣應低于漏斗邊緣4.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）。A.離子鍵只存在于離子化合物中B.共價鍵只存在于共價化合物中C.分子間作用力屬于化學鍵D.氫鍵屬于共價鍵5.下列關于溶液的說法中，正確的是（）。A.溶液的組成是均一的B.飽和溶液中溶質的質量分數一定最大C.溶劑的質量越多，溶液的濃度越高D.溶液的顏色與溶質的顏色相同二、判斷題（每題1分，共5分）1.氧化反應就是得氧反應。（）2.所有金屬都能與非金屬反應鹽。（）3.催化劑在化學反應中不能改變反應物的質量。（）4.酸堿中和反應一定會鹽和水。（）5.酒精燈使用時，必須用燈帽蓋滅。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.氫氧化鈉俗稱________，具有________性。2.在實驗室中，若要稱取12.5g固體，應使用________和________。3.下列物質中，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。4.氯化鈉的溶解度隨溫度升高而________。5.在化學反應中，質量守恒定律是指________。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述質量守恒定律的原理。2.什么是化學反應速率？影響化學反應速率的因素有哪些？3.簡述酸堿指示劑的作用原理。4.什么是氧化還原反應？如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？5.什么是溶液的pH值？如何通過pH值判斷溶液的酸堿性？五、應用題（每題2分，共10分）1.在一定條件下，將2g鎂粉投入到50g稀硫酸中，完全反應后氫氣0.2g。求該稀硫酸的質量分數。2.某溶液中溶質的質量分數為10%，若將該溶液稀釋為5%，需加入多少克水？3.在實驗室中，若要配制500mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要濃鹽酸的質量是多少？4.在一定條件下，將一定量的鐵粉投入到硫酸銅溶液中，反應后銅的質量為1.6g。求反應中參與反應的鐵粉的質量。5.某溶液中溶質的質量分數為20%，若將該溶液蒸發掉50g水后，溶質的質量分數變為30%，求原溶液中溶質的質量。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析硫酸與鋅反應的化學方程式，并解釋反應過程中各物質的變化。2.分析醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，并解釋中和反應的原理。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.設計一個實驗方案，驗證質量守恒定律。2.設計一個實驗方案，測定某種溶液的pH值。答案：一、選擇題1.D2.B3.B4.A5.A二、判斷題1.×2.×3.√4.√5.√三、填空題1.燒堿，腐蝕2.天平，藥匙3.鹽酸，醋酸4.減小5.參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和四、簡答題1.質量守恒定律是指在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和。2.化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的變化量。影響化學反應速率的因素有：溫度、濃度、催化劑、表面積等。3.酸堿指示劑是一種能夠根據溶液的酸堿性發生顏色變化的物質。4.氧化還原反應是指化學反應中，反應物中的某些元素的化合價發生變化的反應。判斷一個反應是否為氧化還原反應，需要觀察反應物和物中元素的化合價是否發生變化。5.溶液的pH值是指溶液中氫離子濃度的負對數。通過pH值可以判斷溶液的酸堿性：pH值小于7為酸性，pH值等于7為中性，pH值大于7為堿性。五、應用題1.答案：該稀硫酸的質量分數為9.8%。2.答案：需加入100g水。3.答案：需要濃鹽酸的質量為1.825g。4.答案：參與反應的鐵粉的質量為0.56g。5.答案：原溶液中溶質的質量為20g。六、分析題1.硫酸與鋅反應的化學方程式為：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑。反應過程中，鋅被氧化成鋅離子，硫酸中的氫離子被還原成氫氣。2.醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O。中和反應是指酸和堿反應鹽和水的反應。七、實踐操作題1.實驗方案：在密閉容器中進行化學反應，反應前后分別稱量容器的質量，驗證質量守恒定律。2.實驗方案：使用pH試紙或pH計測定溶液的pH值，記錄結果并判斷溶液的酸堿性。八、專業設計題（每題2分，共10分）1.設計一個實驗方案，用于測定某種溶液的酸堿度（pH值），并簡要說明實驗步驟和所需儀器。2.設計一個化學實驗，驗證質量守恒定律，并簡要說明實驗原理和操作步驟。3.設計一個實驗方案，用于測定某種金屬的相對原子質量，并簡要說明實驗步驟和所需試劑。4.設計一個實驗方案，用于分離和提純混合物中的某種物質，并簡要說明實驗步驟和所需儀器。5.設計一個實驗方案，用于制備某種化合物，并簡要說明實驗步驟和所需試劑。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋“化學反應速率”的概念，并說明影響化學反應速率的因素。2.解釋“化學鍵”的概念，并舉例說明不同類型的化學鍵。3.解釋“溶液”的概念，并說明溶液的組成和性質。4.解釋“酸堿中和反應”的概念，并舉例說明酸堿中和反應的特點。5.解釋“氧化還原反應”的概念，并說明氧化還原反應的本質和特點。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考：為什么化學反應需要遵循質量守恒定律？3.思考：為什么水是一種重要的溶劑？4.思考：為什么化學反應需要遵循能量守恒定律？5.思考：為什