金屬的化學性質1.在實驗探究中學習金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應及掌握金屬的活動性順序。2.掌握置換反應的定義，能夠判斷并區別三種化學反應的基本類型。（重點）3.分析實驗現象，讓學生通過反應的劇烈程度，比較金屬的活動性。（難點）

為什么有的金屬材料保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

這與金屬的化學性質有關，鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。金屬鋁的發現比銅、鐵等金屬要晚很多，它的利用僅一百多年。如今，鋁被廣泛應用，年產量僅次于鐵的金屬，居第二位。不僅是因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本降低，及鋁的密度較小，還與它的抗腐蝕性好有很大關系。鋁及其合金在電線電纜工業、飛機、汽車等制造業有廣泛的用途。【回顧】鎂條在氧氣中燃燒：

之前我們學過鎂條、鐵絲都能與氧氣反應，你還記得它們的現象嗎？現象：劇烈燃燒、發出耀眼白光.生成白色粉末狀固體、放出大量的熱。2Mg+O22MgO化學方程式：點燃【回顧】鐵絲在氧氣中燃燒：現象：劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體、放出大量的熱。3Fe+2O2Fe3O4化學方程式：點燃一、金屬與氧氣的反應實際上，許多金屬都能與氧氣反應，但是反應的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁等金屬在常溫下就能與氧氣反應。（1）金屬鎂在常溫下與空氣中的氧氣反應生成一層氧化膜。化學方程式：2Mg+O2═2MgO（2）鋁在常溫下與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，阻止鋁進一步被氧化。因此鋁有很好的抗腐蝕性能。化學方程式：4Al+3O2═2Al2O32.鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。銅在氧氣中加熱：現象：紅色金屬變為黑色固體2Cu+O22CuO化學方程式：3.“真金不怕火煉”說明金既使在高溫下也不與氧氣反應。除金外，銀、鉑等金屬也不易與氧氣反應。由上述事實可以得出：·鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。·鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。·金、銀等在高溫時也不與氧氣反應。【總結】大多數金屬能與氧氣反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同，其中活動性順序比較為：鎂、鋁>鐵、銅>金、銀二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應

很多金屬不僅能與氧氣反應，還能與稀鹽酸或稀硫酸反應。金屬與稀鹽酸或稀硫酸是否反應，可反映金屬的活動性。1.準備4支試管，編號1、2、3、4，分別在各試管中加入適量的鎂條、鋅粒、鐵釘和銅片，然后在每支試管中加入等體積的稀鹽酸，觀察現象。2.分別用燃著的木條放在各試管口，觀察現象，并判斷反應后產生了什么氣體。3.把稀鹽酸換成稀硫酸進行相同實驗，并比較發生的現象。實驗操作：鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應，放出氫氣鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的劇烈程度是不同的，鎂最劇烈、鋅較劇烈、鐵較慢。銅不與鹽酸反應金屬與稀HCl現象化學方程式鎂鋅鐵銅活動與探究一：金屬與稀鹽酸的反應鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅————反應劇烈，放出熱量，產生無色氣泡反應較劇烈，放出熱量，產生無色氣泡反應較慢，有無色氣泡放出無現象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑活動與探究一：金屬與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸(H2SO4)的反應金屬活動性由強到弱Mg、Zn、Fe﹖H由上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。Cu結論：1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；2、可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活潑程度；3、幾種金屬的活潑性比較：Mg>Zn>Fe>Cu。從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑Al+3H2SO4

=Al2(SO4)3

+H2↑

單質單質化合物化合物像這種由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫做置換反應。通式：A+BC→B+AC置換反應與化合反應、分解反應的比較：分解反應化合反應置換反應概念特點表達式通式由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的化學反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應單換單一變多多變一AB→A+BA+B→ABA+BC→B+ACMg+2HCl=MgCl2+H2↑點燃2H2O2H2↑+O2↑通電2H2+O22H2O探究金屬活動性順序實驗操作：1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？除去鋁絲表面的氧化膜三、金屬活動性順序實驗實驗現象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中

無明顯現象銀白色鋁片表面有紫紅色物質生成，溶液由藍色變為無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu紫紅色銅片表面有銀白色物質生成，溶液由無色變為藍色Cu+AgNO3＝Ag+Cu(NO3)2討論：通過該實驗，你能得出鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序嗎？【結論】金屬活動性：鋁>銅>銀

科學家經過多方面的研究，對金屬的活動性進行排列如下，為金屬活動性順序。金屬活動性由強逐漸減弱三、金屬活動性順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu2.在金屬活動性順序里：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬活動性越強，反應速率越快。故可根據金屬活動性順序判斷某金屬是否能與酸反應以及反應快慢。【注意】這里的酸要求為鹽酸或稀硫酸，濃硫酸或硝酸與金屬反應不會生成氫氣。

金屬活動性順序的應用：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。故可比較不同金屬的活動性強弱。3.在金屬活動性順序里：位于_______的金屬能把位于_______的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來，且越靠后的金屬越容易被其他活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外！）。故可用于判斷金屬與混合鹽溶液的反應先后順序。金屬活動性順序的應用：H前面注意①金屬與某些金屬化合物發生置換反應，這些金屬化合物必須是能溶于水的。②與某些金屬化合物溶液發生置換反應的金屬不能是鉀、鈣、鈉，因為鉀、鈣、鈉會先與溶液中的水反應。現在假黃金（銅鋅合金）在社會上層出不窮，學了今天的內容之后你會辨別真假黃金了嗎？有哪些方法呢？方法一：高溫灼燒，假黃金由于含有銅，在火烤下會被氧化成黑色的氧化銅。方法二：放入稀酸里面，有氣泡冒出的是假的，因為假貨摻有鋅，會與酸反應。方法三：放入硫酸銅溶液或硝酸銀溶液里面，因為假貨摻有鋅和銅，會與硫酸銅溶液或硝酸銀溶液反應，置換出銅或銀。1.波爾多液是一種農業上使用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制和盛放波爾多液？Fe

+CuSO4=Cu+FeSO4

答：會腐蝕鐵桶：2．下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（）A、FeCl3B、ZnCl2

C、MgCl2D、FeCl23．下列屬于置換反應的是（）A．3Fe+2O2═Fe3O4

B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．2HgO

2Hg+O2↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2OAB點燃3.驗證Zn、Fe、Ag金屬的活動性強弱,下列的實際組合實驗方案不能達到實驗目的是()A.FeSO4溶液、Zn、AgB.ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、AgC.ZnCl2溶液、AgN