泰州中學2024屆高考化學倒計時模擬卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.3mol/L、O.lSmol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉，

加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

2、X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結構式為Y三X-Z-Z-X三Y。下列說法正確的是()

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：ry>rw>rz

C.元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩定結構

3、下列物質中，由極性鍵構成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

4、25C時,向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25c時:

①HF(叫)+OH(aq)=F(aq)+H2。⑴A〃=67.7k.J/mol②H+(aq)+OH(aq尸H2O⑴AW=-57.3kJ/moL請根據信息判斷，下

列說法中不正確的是

A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B.將氫氟酸溶液溫度由25c升高到35c時，HF的電離程度減小(不考慮揮發)

C,當00.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),貝Ijc一定小于0.1

5、扁桃酸(Z)是重要的醫藥合成的中間體，工業上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構)

CHO->(扁桃酸)

XYZ

下列有關說法錯誤的是

A.若反應1發生的是加成反應，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有X

D.Z苯環上的二硝基取代產物最多有6種

6、火山爆發產生的氣體中含有少量的埃基硫(分子式是：COS),已知段基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的

是()

A.埃基硫是電解質

B.球基疏分子的電子式為：

C.C、0、S三個原子中半徑最小的是C

D.埃基硫分子為非極性分子

7、常溫下，向H4.ImoMlNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NHj+與NHvthO的變化趨勢如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，吧吧不斷增大

c(OH-)

+++

D.當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(CI-)>c(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

8、下列用途中所選用的物質正確的是

A.X射線透視腸胃的內服劑——碳酸根

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業生產氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化鎰

D.配制波爾多液原料——膽磯和石灰乳

9、下列說法正確的是

A.金剛石和足球烯(C&))均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物

C.碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子構成的

10、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所

組成的化合物。已知A的相對分子質量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說

法錯誤的是()

Bc

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

11、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業上電解熔融氧化物制備G的單質

12、下列有關化學反應的敘述正確的是（）

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與NazOz反應可產生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSCh

13、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有電子數目為IONA

B.2gH尹O中所含中子、電子數目均為NA

C.pH=l的H2s04溶液10L,含H+的數目為2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g,則陽極失去的電子數為2N.、

14、常溫下，下列有關敘述正確的是（）

2

A.向O.lmWLNazCCh溶液中通入適量（：°2氣體后：&Na+）=2匕（HCOJ+C（CO3）4-c（H2CO3）J

CS2CH71

R.pH=6的NaHSCh溶液中：^°3）-（2SO3）=9,9X10-molXL-

c（HCOj《CO2”

C.等物質的量濃度、等體積的Na2c。3和NaHCXh混合：甌回〈加哂

D.O.lmol/LNa2c2。4溶液與O.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2c2O4為二元弱酸）：

2

2C（C204）+C（HC204）+c（OH'）=c（Na+）+c（H+）

15、氯仿（CHCb）是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣（COCb）：2cHeb+O2-2Ha+

2COCko下列說法不正確的是

A.CHCb分子和COCb分子中，中心C原子均采用sp3雜化

B.CHCh屬于極性分子

C.上述反應涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子

D.可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質

16、NaBHj燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH-8e=BO2-+6H2O

C.電解池中的電解質溶液可以選擇CuSCh溶液

D.每消耗2.24LOM標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應的單質和它們之間形成的常

見二元化合物中，有三種有色物質能與水發生氧化還原反應且水沒有電子的得失，下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最簡單氣態氫化物的穩定性:X>Y

c.W形成的含氧酸是強酸

D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價鍵且在熔融狀態下能導電

18、下列說法中不正確的是()

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態的單質碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環氧丙烷(~CH,)互為同分異構體

19、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發生加成、取代、還原等反應

B.分子內有3個手性碳原子

C.分子內存在三種含氧官能團

D.分子內共平面的碳原子多于6個

20、下列有關實驗的選項正確的是

A

乙群和金屬將N（）2球浸泡到實驗寶保存

實驗室M取蒸但水

Na的反應冰水和熱水中\a（：）H溶液

A.AB.BC.CD.D

21、用2表示阿伏加譙羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmolCHq和O.lmolCL充分反應，生成的C-C1鍵和H-C1鍵的數目均為0.2N、

B.7.8gNa2s和NazOz的混合物中所含陰離子的數目等于0.2NA

C.18g固態水（冰）中含有的氫鍵的數目為2NA

D.25c時,Ksp（Agl）=1.0xl0?6,則Agl飽和溶液中Ag+數目為LOXIO4NA

22、向等物質的量濃度的Ba（OH）2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實相符的是（）

_2-

A.HC03'-K）H=CO3+H2O

2+

B.Ba+0lT+HCO3-BaCO3I+H20

2f2

C.Ba+20H'+2HC03=BaC031+C03+H20

2t2

D.2Ba+30H+3HC03'=2BaC031+C03-+3H20

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2020年2月，國家衛生健康委辦公廳、國家中醫藥管理局辦公室聯合發出《關于印發新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯唾和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結構簡式是o描述檢驗A的方法及現象

（2）I中含氧官能團名稱是_____o

（3）③、⑦的反應類型分別是—、o

（4）②的化學方程式為—。

（5）D的同分異構體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環b.含有一NO?

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結構簡式）。

（6）已知：①當苯環有RCOO一、炫基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位；原有基團為一COOH時，新

導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（0、出）易氧化，設計以“為原料制備

CHjCOOH

的合成路線（無機試劑任用）。

24、（12分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1,3.二取代配嗪酮類衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能團為和（填官能團名稱）。

（2）反應i-iv中屬于取代反應的是___________o

（3）ii的反應方程式為o

o

（4）同時滿足下列條件的的同分異構體共有種，寫出其中一種的結構簡式：

CH3

I.分子中含苯環；IL可發生銀鏡反應；1H.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

。和E和。小

是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以為原料制備

oR

該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）：

25、（12分）氨基甲酸核（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL某研究小組

用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸核C

反應原理：2NH3（g）+CO2（g）^^NH2COONH4（S）△”V0。

圖1

（1）儀器2的名稱是一。儀器3中Na（）H固體的作用是_。

（2）①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸鐵的反應器（CCL充當惰性介質）如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為一。

②當CCk液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，_（填操作名稱）得到粗產品。

為了將所得粗產品干燥可采取的方法是一。

A.蒸儲B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸錢可完全水解為碳酸氫錢，則該反應的化學方程式為一。

②為測定某樣品中氨基甲酸錢的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某

樣品中氨基甲酸筱質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，測量的數據取平均值進行計算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

26、（10分）二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

祖產品

相關物理常數和物理性質如下表:

相對分

名稱密度/g?cm，熔點/℃沸點/℃溶解性

子質量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

o0

已知：反應原理為：上、Ilj該反應劇烈放熱。

回答下列問題；

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲過的苯甲酰氯。反應液由無色變為黃色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50C

左右反應1.5?2h。

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________o

（4）粗產品先經常壓蒸儲除去__________,再減壓蒸儲得到產品。

（5）當所測產品熔點為時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產率為%（保

留三位有效數字）。

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是一種解毒藥，用于氟化物、碑、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療等麻疹,

皮膚瘙癢等病癥,硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業上可用反應：2NazS+Na2co3+4S（h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝

置如圖所示:

⑴儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%~80%的H2s。4溶液與NazSOj固體

反應制備SO2反應的化學方程式為oc中試劑為

⑵實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（寫出一條）

⑶為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料:Fe3++3S2O32=Fe（S2O3）33?（紫黑色）

裝置試劑X實驗現象

0.2mL

1—0.1mol-L-1

jX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SOw)3溶液

幾乎變為無色

2mL

r；_0.1mol'L'1

N1SO3溶液

(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終FP+被S2(V?還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成

TFe2+o從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗H的現象：

實驗IH：標定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質

KzCrzChl摩爾質量為294g皿。1/)。.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2++

并酸化，發生下列反應：6I+Cr2O7+14H=3I2+2CH+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發生反應三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mol-L-'

28、(14分)鈦酸鐵(BaTiCh)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。

以下是生產鈦酸領的一種工藝流程圖：

已知:①草酸氧化鈦鐵晶體的化學式為BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25C時，BaCCh的溶度積Ksp=2.58xl0-9；

(l)BaTiO3中Ti元素的化合價為:o

(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為:o

⑶流程中通過過濾得到草酸氧化鈦領晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有。

②如何證明晶體已洗凈?o

(4)Ti(h具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCL水解來制備，制備時需加入大量的水,

同時加熱，其目的是:o

⑸某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiCh,得產品13.98g,BaTKh的產率為:。

⑹流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCCh溶解平衡的移動。若浸出液中c([BaZ+)=O.lm°l/L,則c(COF)在浸出液中的最

大濃度為mol/Lo

29、(10分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化

碳和一氧化氮，利用鈿(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。

(1)杷與鍥位于同列，且在銀的下一周期，把在元素周期表的位置是基態鍥原子的價電子的電子排布圖為一。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為一。

(3)SOz分子的VSEPR構型為_；SO3分子中心原子的雜化形式為NzO與CO2互為等電子體，且NzO分子中O

只與一個N相連，NzO的空間構型為一,分子中的。鍵和冗鍵數目之比是

(4)大開鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的兀鍵。一氧化氮分子中，氮與輒之間形成

一個。鍵、一個2電子江鍵與一個3電子江鍵，則3電子兀鍵_(填“是”或“不是”)大n鍵；一氧化氮可與F*生成棕色

[Fe(H2O)sNOp+離子，為檢驗亞鐵離子的反應之一，[FelWO/NO產離子中配位體是

(5)CO可形成熔點為.20C,沸點為103'C的配合物Fe(CO)s,Fe(CO)s分子中鐵元素的化合價為屬于一晶體。

(6)鈿晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm,N.&表示阿伏加德羅常數的值，則把單質的密度為__g/cm3(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】溶液中n(H*)=0.15mul/Lx2x0.1L+0.3mul/Lx0.1L=0.06mul,反應計算如下:

3Cu+8H++2NO3=3cli2++2NOT+4H20。

3x64g8mol2moi3niol

2.56g0.06mol0.03moln

..3x648S2

*2.56<0.06ACu過量，,006>003**NO3,過量，因此用H+進行計算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。

點睛：由于Cu與HNO3反應生成CU(NOJ)2,CU(NO3)2電離生成的NO3-可以在H2SO4電離生成的田作用下氧化單質

Cu,因此利用銅與硝酸反應方程式計算存在后續計算的問題，恰當的處理方法是用Cu與NOnH+反應的離子方程式

進行一步計算。

2、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY)2的結構式為Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4個共價鍵，位于WA族，Y形成3個共價鍵，位于

VA族，乙形成2個共價鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW?、

Z2w2,則W為。元素，形成的物質分別為SC12和S2CI2。

A.化合物Z2WZ為S2a2,S最外層6個電子，達到穩定結構需要共用2個電子，C1最外層7個電子，達到穩定結構

需要共用I個電子，則s2a2中只含有共價鍵，結構是為Q—s—s—Q,A錯誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、cr,N3■■核外只有2個電子層，半徑最小；而S2-和的核外電子

排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則S2-的半徑大于CF的半徑，因此排序為S2->C「>N3-,即

B錯誤；

C.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2s03,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩定結構需要共用4個電子，S要達到穩定結構需要共用2個電子，則1

個C原子和2個S原子均可達到穩定結構，分子式為CS2,結構是為S=C=S,D正確。

答案選D。

3、B

【解題分析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；

B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；

D、白磷是下正四面體結構，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；

答案選B。

4、D

【解題分析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動的影響分析；

C當時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質的量多少有關。

【題目詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電隅，在滴加過程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當二者恰好完全反應生成NaF時，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應產生

NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；

B.①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2。⑴AH=-67.7k.J/niol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴△〃=?57.3kJ/mol,

將①-②得HF(aq)^i=F(aq)+H+(aq)△”=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-1O.4kJ/mol,貝ijHF電離過程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應方向越大，導致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時，當c>0.l時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒

得c(Na+)=c(F，)，C正確；

D.若吟0.1時，在剛開始滴加時，溶液為NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物質的量濃度存在關

系：c(Na+)>c(OH)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項是B,大部分往往只根據弱電解質電離為吸熱反應來

判斷導致錯誤，題目側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運用。

5、B

【解題分析】

OH0H

由有機物的轉化關系可知，與HCN發生加成反應生成%制，O^一%CN在酸性條件下水

0H

解生成O」uiC00H

【題目詳解】

A項、若反應I是加成反應，通過分析反應物和產物的結構可知，<>(」［()分子中醛基與HCN發生加成反應生成

,故A正確;

0H

B項、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數目為7個，Cx-hiCN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數目最多為8個，故B錯誤;

0H

C項、中含有醛基，能發生銀鏡反應，中不含有醛基，不能發生銀鏡反應，則可用

CIICOOH

銀氨溶液檢驗中是否含有故C正確;

D項、不考慮立體異構Z苯環上的二硝基取代物最多有6種，結構簡式分別為'號

OH)ax>H^H(X)C(H(?HC故D正確。

H(XX：(H())H(

故選B。

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

6、B

【解題分析】

A.埃基硫(COS)自身不能電離，屬于非電解質，不是電解質，A項錯誤;

B.默基硫分子結構與CO2類似，為直線型結構，結構式為：O=C=S,則COS的電子式為圖:"U：，B項正確；

C.C>O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數越大原子

半徑越小，則原子半徑c>o,即半徑最小的是o,c項錯誤；

D.埃基硫的結構式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；

答案選Bo

7、C

【解題分析】

常溫下，向ILO.lmoH^NHQ溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發生反應NHZ+OH=NHI*H2O,隨著反應進行,

c(NH4+)不斷減小，C(NHI?H2O)不斷增大。

【題目詳解】

A項、M點是向lL0.1mol?L」NH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化鐵和一水合氨的混合溶液，溶液

中鐵根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銹溶液中水的

電離程度，故A正確；

B項、根據電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(Cr)]xlL,

在M點時c(NH4+)=0.05mol*L-|,c(Na+)=amol*L-1,c(Cr)=0.1mol*L-*,帶入數據可得n(OH-)—n(H+)=[0.05mol?L"+a

mol?L”-0.1mol?L"]xlL=(a—0.05)moL故B正確；

C西、氨水的電離常數Kb=?NHj)?OH-L則丫七?1吧)溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，(:例出+)不斷減

C(NH3-H2O)C(OH-)-R-

小，c(NHJ)不斷減小，則。不斷減小,故C錯誤；

.c(OH-)

D項、當n(NaOH)=0.05mol時，NWC1和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NH/HzO和NHjCl、NaCI,

NHi.H2O的電離程度大于N%。水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

++

序是c(Cl)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(FT),故D正確。

故選C。

8、D

【解題分析】

A.碳酸弱與胃酸反應，X射線透視腸胃的內服劑通常是硫酸鋼，A項錯誤；

B.明研溶于水電離出的A13+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.T業生產氯氣是用電解飽和食鹽水法.濃鹽酸和二氧化鎰是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤：

D.配制波爾多液的原料用膽磯和石灰乳，D項正確；

答案選D。

9、C

【解題分析】

據常見物質的組成、結構、變化的本質分析判斷。

【題目詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子(Cg)之間靠分子間作用力結合成分子晶體，A項錯誤；

B.HC1是分子構成的物質，屬于共價化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發生，B項錯誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；

D.N2、CO?是由分子構成的，但SiO?是原子構成的，D項錯誤。

本題選C。

10、A

【解題分析】

根據分析A相對原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據圖中信息要發生反應容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【題目詳解】

A選項，C、H組成化合物為燒，當是固態燒的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此CI是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

11、D

【解題分析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

兀。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為AL工業電解熔融的氧化鋁來制備其單質，D正確；

故答案選Do

12、B

【解題分析】

A?鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；

B.CO2與Na2O2反應可產生O2和Na2CO3,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯誤；

D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSO4，故D錯誤；

故選

13、B

【解題分析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團，結合微粒計算電子數=lmolx9xNA=9NA,故A錯誤；

,8,8

B.1120的摩爾質量均為20g/mol,2gH2O的物質的量為O.lmol,分子中含有的中子數、電子數均為10個，則0.1m。】

混合物中含有的中子數、電子數均為M個，故B正確；

C.pH=l的H2s04溶液中，由pH=Tgc(H+)=l,H2s。4溶液c(H+)=0.1mo"L,10L溶液〃(H+)=lmoL所含H*數

目為NA,故C錯誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質金屬，陽極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當陽極質量減少64g時，

陽極失去的電子數不是2NA,故D錯誤；

故答案選Bo

14、B

【解題分析】

向0.1mol?LTNa2c03溶液中通入適量CO?氣體后，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據物料守恒可知：

+HC0C2

c(Na)<2[c(3)+C(°3)+C(H2CO3)],A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S°23)+c(HS03)，物料守恒為c(Na+)=c(HS03)+c(S°23)+c(H2so3),由兩個守恒關系式消去

S2+<i1

鈉離子的濃度可得，C(°3)-c(H2SO.0=c(H)-c(OH)=lxlO-mol-L--

1x10-8molL-'=9.9xlO-7mol-L1,B正確；根據碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數可得：

+C02HC0HC0+

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(3)/C(3)=K(3)/C(H),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據

碳酸的電離平衡常數大于碳酸氫根離子可知，

+C2HC0HC0+

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(°3)/C(3)=K(3)/c(H),C錯誤；0.lmol?LTNa2c26溶液與0.l

C0HC

mol-L-'HCI溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(2^)+c(2°4)+c(OH)+

c(CD=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

15、A

【解題分析】

CHCh分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCL分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個C1形成共價單

鍵，因此C原子采用sp?雜化，A錯誤；CHCb分子中由于C—H鍵、C—C1鍵的鍵長不相同，因此CHCb的空間構

型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組

成CO2,C正確；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質，D

正確。

16>D

【解題分析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【題目詳解】

A、氧氣得電子產生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據圖示，負極BH4?轉化為BOd,故反應式為BH4-+8OH--8e=BO2-+6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LOM標準狀況)時，轉移電子4moLA電極的銅的質量減輕32g,選項D不

正確；

答案選Do

17、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應的單質和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質能與水發生氧化還原反應且水沒有電子的得失，這三種物質應該是*)2、Na2O2.Cl2,

因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、CI,據此解答。

【題目詳解】

A.核外電子層數越多半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，簡單離子半徑r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A錯誤；

B.非金屬性NVO,則最簡單氣態氫化物的穩定性XVY,B錯誤；

C.CI形成的含氧酸不一定都是強酸，C錯誤；

D.由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵且在熔融狀態下能導電，D正確。

答案選D。

18、C

【解題分析】

A.D和T均為氫元素，但中子數不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cHzCOOH屬于裝酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環氧丙烷(，>~CH3)分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；

0

綜上所述，答案為C。

19、B

【解題分析】

A.含C=C、苯環、猱基，均能與Hz發生加成反應，也是還原反應；含?COOH,能發生取代反應，故A正確；

oO

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

°xX^CH,

C.分子結構中含有粉基、埃基和酸鍵三種含氧官能團，故C正確；

D.苯環、C=O均為平面結構，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內，則分子內共平面的碳原子

數多于6個，故D正確；

故答案為B。

【題目點撥】

考查有機物的結構和性質，注意把握有機物的結構特點以及官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，該有機物中含

C=C.C=O>苯環、?COOH,結合烯是、苯、粉酸的性質及苯為平面結構來解答。

20、D

【解題分析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2LN2O4*H<0,升高溫

度，平衡向逆反應方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的

Si(h反應生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸儲水的裝

置，故D正確；答案：Do

21、C

【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應

同時進行，每種產物的物質的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C?CI鍵數目也不相同，

則不確定生成的CCI鍵的數目，故A錯誤；

B.NazCh中的陰離子是OZf,Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對分子質量都是78,所以78gNa?。?和Na2s的混合物

中含有的陰離子數目一定是NA,故B錯誤；

C.依據n=m/M計算物質的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數目為2NA,故C正確；

D.25C時，Ksp(Agl)=1.0xl046,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為LOxW8moi/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數目，故D錯誤。答案選C。

【題目點撥】

本題考查的是阿伏加德羅常數。解題時注意B選項Na2(h中的陰離子是解3,Na2s中的陰離子是S2\二者的相對分

子質量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的陰離子數目一定是NA;C選項依據n=m/M計算物質的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據此解答。

22、B

【解題分析】

A.等物質的量濃度的與BaCh的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與領離

子不共存，一定會產生沉淀，故A錯誤；

B.Ba2++OIT+HCO3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化鐵，Imol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；

C.若氫氧化領物質的量為ImoL則氯化鋼物質的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子,2moi碳酸根離子能夠與2moi領離子反應生成2moi碳酸領沉淀，故C錯誤；

D.依據方程式可知：3moiOH?對應l.5mol氫氧化飲，則氯化飲物質的量為L5m。】，消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸領沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵。

本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋼離子反應生

成碳酸銀沉淀。

二、非選擇題（共84分）

，0H

23、C，'取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水,出現白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

O