課時把關練第二節反應熱的計算1.已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關系中正確的是()A．a＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞02.某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：mCeO2eq\o(→,\s\up7(太陽能),\s\do5(①))(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2eq\o(→,\s\up7(900℃),\s\do5(②))mCeO2＋xH2＋xCO下列說法不正確的是()A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)的反應熱大于ΔH33.下列關于如下所示的轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（）A.2H（g）+2X（g）2HX（g）ΔH3<0B.途徑Ⅰ生成HX（g）的反應熱與途徑無關，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr放出的熱量多，說明HCl比HBr穩定4.氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1<0B.相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同條件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大D.一定條件下，氣態原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，則該條件下ΔH2=+akJ/mol5.室溫下，CuSO4·5H2O（s）、CuSO4（s）與其水溶液之間轉化的焓變關系如圖：已知CuSO4·5H2O（s）溶于水，溶液溫度降低；CuSO4（s）溶于水，溶液溫度升高。下列有關說法正確的是（）A.從硫酸銅溶液中析出CuSO·5HO（s）的反應焓變>0B.1molCuSO4（s）的總能量大于1molCu2+（aq）與1molSO42-（aq）的總能量C.ΔH2>ΔH1D.ΔH1=ΔH2+ΔH36.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為（）A.CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）ΔH=-（2y-x）kJ·mol-1B.CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）ΔH=-（2x-y）kJ·mol-1C.CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）ΔH=-（4x-y）kJ·mol-1D.2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）ΔH=-（8x-2y）kJ·mol-17.寫出下列反應的熱化學方程式。（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔的氣體燃料。②C（s）+O2（g）CO（g）ΔH2=-110.5kJ·mol-1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：。（2）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： 。8.如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律。據此回答下列問題。（1）丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）常用于火炬燃料。丙烷脫氫可得丙烯。已知：①C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）ΔH1=+156.6kJ·mol-1②CH3CHCH2（g）CH4（g）+HCCH（g）ΔH2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為 。（2）已知：①Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH1=+532.36kJ·mol-1②Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O（s）脫水反應的熱化學方程式：。9.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.2kJ·mol-1②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.4kJ·mol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為。課時把關練第二節反應熱的計算參考答案1.C2.C3.C4.D5.B6.C7.（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol-1（2）CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）ΔH=-443.5kJ·mol-18.（1）C3H8（g）CH