》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《/》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《2024年福建高考化學模擬試卷及答案（一）

一、單選題1．“人造太陽”、墨子“傳信”、超算“發威”、中國空間站、C919投運，是中國“趕上世界”的強國夢實現了歷史性跨越。下列有關說法正確的是()A.“人造太陽”核聚變反應堆的中子數為2B.量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片的主要材料均為C.火箭用液氫為燃料生成的水，水分子的空間構型為V形D.C919民航客機材料中的復合纖維屬于天然有機高分子2．蛇烯醇（Serpentenynenynol）的結構如圖所示，特別像一條蛇。下列關于蛇烯醇說法錯誤的是()A.蛇烯醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明其結構中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵B.1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗6molC.蛇烯醇中碳原子有sp、和三種雜化方式D.蛇烯醇可以進行催化氧化反應，得到醛類物質3．下列離子反應方程式書寫正確的是()A.氫硫酸與氯化銅溶液反應：B.溶液中通入適量氯氣產生沉淀：C.鉛蓄電池充電時，陰極反應式：D.溴化亞鐵溶液中滴加少量的：4．某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，最外層電子數之和等于Q的最外層電子數，Y原子價電子數是Z原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是()A.氫化物的沸點：Y>QB.簡單離子半徑：Q>Z>YC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>XD.該陰離子中含有配位鍵5．下列實驗方法、操作均正確，且能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應反應熱用簡易量熱器測量濃硫酸與NaOH溶液反應前后的溫度B探究溫度對化學平衡的影響將球分別浸泡在冷水和熱水中，觀察溶液顏色變化C探究壓強對化學反應平衡移動的影響容器中反應達平衡時，將容器壓縮為原體積的，觀察顏色變化D探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的鹽酸，分別加入等體積、等濃度的NaOH溶液，對比現象A.A B.B C.C D.D6．氨氧化物會導致光化學煙霧和酸雨，在的催化作用下，可將NO還原為無污染的氣體，反應歷程如圖，下列說法正確的是()A.基態的價層電子排布式為B.電負性：N>O>H>FeC.該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.圖中的總反應可表示為7．乙酸戊酯又稱香蕉水，可用作溶劑和制造香精。實驗室制備乙酸戊酯的流程如圖所示。下列說法正確的是()A.“藥品混合”時應將乙酸和1-戊醇的混合液加入濃硫酸中B.“加熱、回流”和“濾液蒸餾純化”均可選用球形冷凝管C.“多次洗滌”時振蕩分液漏斗過程中應適時打開活塞放氣D.“干燥”時可選用堿石灰作干燥劑8．一種制備的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行。常溫下，的電離平衡常數，。下列說法正確的是()A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B.低溫真空蒸發主要目的是防止被氧化C.溶液Y可循環用于反應Ⅱ中吸收氣體ⅠD.若產量不變，參與反應Ⅲ的X與物質的量之比增大時，需補加的NaOH的量增加9．利用燃料電池電解制備并得到副產物NaOH、，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.a極反應：B.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜C.可用鐵電極替換陽極的石墨電極D.a極上通入2.24L甲烷，理論上產品室可新增0.4mol10．次磷酸（）是強還原劑，加熱到130℃時則分解成正磷酸和磷化氫，可用作殺菌劑、神經系統的強壯劑、金屬表面的處理劑以及制造催化劑和次磷酸鹽等。常溫下，將NaOH溶液滴入20.00mL的溶液中，溶液pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.由圖可知，為正鹽B.A、B、C三點中由水電離出的由大到小的順序為C>B>AC.A點存在守恒關系：D.B點為中性，存在守恒關系：二、填空題11．某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含）、、、、和）。實現鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：回答下列問題：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為___________（答出一條即可）。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸（），1mol中過氧鍵的數目為___________。（3）“氧化”中，用石灰乳調節pH=4，被氧化為，該反應離子方程式為___________（的電離第一步完全，第二步微弱）；濾渣的成分為、___________（填化學式）。（4）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時間的關系如下圖。體積分數為9.0%時，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；繼續增大體積分數時，Mn（Ⅱ）氧化速率減小的原因是___________。（5）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成，該反應的化學方程式為___________。（6）“沉鎂”中為使沉淀完全（濃度小于，25℃），需控制pH不低于___________（精確至0.1）。物質12．我國力爭2030年前實現”碳達峰”，2060年前實現“碳中和”。其中的關鍵技術是運用催化轉化法實現二氧化碳的綜合利用。催化加氫制乙醇是促進碳中和實現的重要途徑，其中涉及的反應如下：反應Ⅰ.反應Ⅱ.反應Ⅲ.回答下列問題：（1）催化加氫制乙醇反應的___________kJ/mol，該反應能在___________（填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）自發進行。（2）在2L恒容密閉容器中分別投入2mol和6mol，進行反應Ⅰ。①下列描述能說明該反應達到平衡狀態的是___________（填標號）。A.容器內混合氣體的密度保持不變B.容器內壓強保持不變C.容器內混合氣體的平均摩爾質量不再改變D.和的物質的量之比保持不變E.②容器中乙醇的物質的量與時間的關系如圖所示，若容器a中改變條件時，反應情況會由曲線a變為曲線b，則改變的條件是___________；容器a中0~10min內，用氫氣表示的平均反應速率___________。（3）在總壓為pMPa的條件下，按和投料比為1∶1、1∶2、1：3向密閉容器中投入和進行反應Ⅰ，的平衡轉化率與溫度、投料比的關系如圖所示：①從平衡角度分析，隨溫度升高，不同投料比時的平衡轉化率趨于相近的原因是___________。②A點時，該反應的平衡常數___________（列出計算式即可；壓力平衡常數是以氣體分壓來表示反應的平衡常數）。（4）利用電解的方法，也可以實現到乙醇的轉變，則堿性電解質溶液中，生成乙醇的電極反應式為___________。13．過渡金屬元素鉻（Cr）是不銹鋼的重要成分。回答下列問題：（1）對于基態Cr原子，下列敘述正確的是___________（填標號）。A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為B.4s軌道上電子能量比3d高，且總是在比3d軌道上電子離核更遠的地方運動C.電負性比鉀低，原子對鍵合電子的吸引力比鉀小（2）配離子中配體是___________。（3）重鉻酸銨［］為桔黃色單斜結晶，常用作有機合成催化劑，的結構如圖：中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是___________（填元素符號），中Cr原子的雜化類型為___________。（4）在金屬材料中添加顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。具有體心四方結構，如圖所示，處于頂角位置的是___________原子，設Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為___________%（列出含、、a、c的計算式，、、a、c單位為pm）。14．某芳香烴X（C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為。已知：Ⅰ.Ⅱ.（苯胺，易被氧化）回答下列問題：（1）X的結構簡式為___________；F的名稱為___________。（2）反應②的反應類型屬于___________。（3）反應④的化學方程式為___________。（4）阿司匹林（）有多種同分異構體，其中屬于二元酸的芳香族化合物中核磁共振氫譜有4組峰，峰值面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________（寫一種即可）。（5）用以下合成反應流程圖表示出由有機物A和其他無機物合成的方案。Z的結構簡式為___________；所需要的試劑和條件是___________。三、實驗題15．磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒的氣體（熔點為-132℃，還原性強）。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物（以計）的含量不超過0.05時，糧食質量合格；反之，糧食質量不合格。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究。操作流程：安全吸收裝置→的產生與吸收→轉移吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。實驗裝置：已知：①B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的，防止裝置C中生成的被氧化；②C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL溶液（酸化）。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱是_______。（2）A中盛裝溶液的作用是_______。（3）已知標準狀況下2.24L恰好被80mL2.0溶液吸收，請寫出該反應的化學方程式：_______，其中被氧化后的產物可與NaOH溶液反應生成正鹽，請寫出該正鹽水溶液的電荷守恒關系式：_______。（4）收集E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用的標準溶液滴定剩余的溶液，消耗標準溶液15.00mL。①如何判斷到達了滴定終點？_______。②該滴定過程涉及的反應離子方程式為：_______。數據處理：該原糧中磷化物（以計）的含量為_______，該糧食_______（填“合格”或“不合格”）。參考答案1．答案：C2．答案：A3．答案：B4．答案：B5．答案：B6．答案：C7．答案：C8．答案：C9．答案：A10．答案：C11．答案：（1）適當增大硫酸濃度或適當升高溫度或將鎳鈷礦粉碎增大接觸面積（2）（3）；（4）有還原性，過多將會降低的濃度，降低Mn（Ⅱ）氧化速率（5）（6）11.112．答案：（1）-173.9；低溫（2）BC；升高溫度；0.18（3）升高溫度到一定范圍，反應限度很小，增加的投料對平衡轉化率的影響越來越小；（4）13．答案：（1）A（2）、、（3）N、O、Cr；（4）Al；14．答案：（1）；鄰硝基甲苯（2-硝基甲苯）（2）氧化反應（3）（4）或（5）；氫氧化鈉水溶液，加熱15．答案：（1）直形冷凝管（2）除去空氣中的還原性氣體，避免影響實驗結果（3）；（4）當最后一滴標準溶液滴入時，溶液顏色由紫紅色突變為無色，且30s不恢復；；1.275mg/kg；不合格（二）

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．近年來我國科技在各個領域都有重大進展。下列說法錯誤的是A．“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性B．用轉基因蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素C．用磷酸鈉鋇鈷鹽［Na2BaCo(PO4)2]實現零下273.056℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體D．“深海一號”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物2．下列化學用語錯誤的是A．的電子式：B．中鍵的形成過程：C．基態P原子的價層電子軌道表示式：D．3―氨基―1，5―戊二酸的鍵線式：3．我國科學家最新合成出一種聚醚酯（PM）新型材料，可實現“單體—聚合物—單體”的閉合循環，推動塑料經濟的可持續發展。合成方法如下，下列說法不正確的是A．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團B．M分子中所有碳原子不可能共面C．合成1molPM，理論上需要nmolM和1mol苯甲醇D．M形成PM的反應屬于縮聚反應4．氟利昂破壞臭氧層的反應過程如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5mol由、組成的混合物中共價鍵的數目為B．1.6g由和組成的混合氣體中含有的原子總數為C．標準狀況下，中含有的中子總數為D．的中心原子的孤電子對數為5．下列反應的離子方程式正確的是A．向滴有酚酞的溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：B．過量通入苯酚鈉溶液中：C．向少量沉淀中加入的濃氨水，白色沉淀溶解：D．用溶液檢驗：Fe2++[Fe(CN)6]3—=Fe[Fe(CN)6]—6．某物質A的結構簡式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數依次增大的短周期主族元素。Z的族序數是周期序數的三倍。下列說法錯誤的是A．X最高價氧化物對應的水化物是三元酸B．A中各原子或離子均達到8電子穩定結構C．簡單氫化物的穩定性：Y<Z<MD．通入和溶液中均無沉淀產生7．下列說法正確的是A．圖甲用（杯酚）識別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾B．圖乙裝置可用于收集NH3并驗滿C．圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD．圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕8．零價鋁是一種應用于環境修復的極有潛力的兩性金屬材料。構建微觀腐蝕原電池體系(如圖)，實現了零價鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是A．在電極上發生氧化反應B．生成的電極反應式：C．若表面生成了致密的，能提高去除率D．生成等物質的量的和，轉移的電子數之比為1∶59．在作用下，發生反應的歷程如圖所示。下列說法正確的是A．能提高的平衡轉化率B．該反應歷程中、鍵均發生斷裂C．滴入過量酸性高錳酸鉀溶液中生成D．若將原料換為，則生成物為乙醛和丙烯10．實驗室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質為NH3、NaCl)，實驗現象及數據如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質的量分數(δ)與pH的關系如圖2。下列說法正確的是A．0min，溶液中B．0~60min，發生反應：C．水的電離程度：0min>60minD．0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）釩是重要的戰略資源，以硫酸工業產生的廢釩催化劑為原料(含、、、以及少量的等)，綜合回收利用釩、硅、鉀實現變廢為寶、保護環境的目的，回收工藝流程如下：已知：釩的氧化物在酸性條件下以、存在，增大時可轉化為沉淀。（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是。（2）“濾渣2”轉化為的化學方程式是。（3）“還原酸浸”時：①硫酸的用量會影響釩的浸出率，需保持在1.2以下的原因是。②過程中除了有被還原成，還涉及的反應離子方程式為。③若以磷酸為介質處理廢催化劑，可以提高釩的浸出率。一種釩磷配合物的結構如圖所示，形成配位鍵時V提供(選填“孤對電子”或“空軌道”)。（4）“萃取”時選擇有機萃取劑，原理是：(有機層)(有機層)，“反萃取”應選擇在環境中進行(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。（5）加氨水生成沉淀，若經焙燒得到產品，則消耗空氣中。（6）近年來，研究人員發現含釩的銻化物在超導方面表現出潛在的應用前景。某含釩的銻化物晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和組成的二維平面如圖2。該含釩的銻化物化學式為，釩原子周圍緊鄰的銻原子數為。12．（15分）為無色結晶，有毒；水中的溶解度為35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。實驗室用毒重石(主要含，及少量、、等雜質)經過加工處理，可制得晶體。其實驗步驟如下：I．樣品分解：稱取ag毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過量的溶液，90℃下加熱攪拌2h，待充分反應后，冷卻，過濾。II．除：向濾液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，過濾。III．結晶：將步驟II的濾液經過___________，___________，抽濾，用冷水和乙醇各洗滌晶體2～3次，自然晾干。回答下列問題：（1）步驟I中，觀察到的實驗現象有。（2）步驟II檢驗是否完全沉淀的方法是；在過濾中，下列儀器必需用到的是(填儀器名稱)，與普通過濾相比，步驟III抽濾的優點是。（3）完善步驟III的實驗步驟：“經過，，抽濾”。（4）樣品分解時，不選用酸性更強且等量的鹽酸溶液替代溶液，可能的原因是。（5）純度的測定某學生查閱資料：，X代表，、等，代表的陰離子，設計如下純度測量方案：步驟I．準確稱取粗品并用20.0mL水溶解。步驟II．用的標準溶液滴定其中的步驟III．重復滴定2～3次，記錄每次消耗標準溶液的體積①滴定時采用下圖所示的側邊自動定零位滴定管，結合該裝置的使用說明書分析其優點。②下列選項所涉及內容會導致含量的測定值偏高的是(填序號)。a．未干燥錐形瓶

b．標準溶液久置部份失效c．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

d．雜質可與反應13．（15分）如今的綜合應用越來越成熟。（1）可氧化脫氫轉化為更有工業價值的。查閱資料，計算氧化脫氫反應的反應熱i．查閱的燃燒熱數據（填化學式）ii．查閱水的汽化熱：利用上述數據，得如下熱化學方程式：（2）催化加氫制，能助力“碳達峰”，發生的主要反應有：反應Ⅰ反應Ⅱ反應Ⅲ①反應Ⅱ自發進行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。②反應Ⅲ在熱力學上趨勢大于反應Ⅰ，其原因是。（3）在5MPa下，和按物質的量之比1：4進行投料，只發生上述（2）的反應Ⅰ和反應Ⅲ，平衡時和在含碳產物中的物質的量分數及轉化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中代表的物質是。②曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是。③250°C時，反應Ⅰ的平衡常數=。（4）已知25℃時，大氣中的溶于水存在以下過程：①②過程①的平衡常數，其中表示溶液中的濃度，表示大氣中的分壓（單位：kPa）。其他條件不變時，溫度升高，（填“增大”或“減小”）；當大氣壓強為，溶液中的時（忽略和水的電離），大氣中的體積分數為%（用含，、、的字母表示）。（5）科學家利用電化學裝置實現兩種分子和的耦合轉化，其原理如圖所示：當消耗和的物質的量之比為10：9時，對應的陽極的電極反應式為：。14．（15分）雙氯芬酸鈉(化合物K)是消炎鎮痛類藥，其一種合成方法如下圖：（1）C中官能團的名稱為；D的化學名稱為。（2）B的結構簡式為；F→G的反應類型為。（3）D＋G→H的化學方程式為。（4）查閱資料可知E→F的反應機理如下：①②③下列說法正確的是___________。A．的空間結構為直線形 B．反應③的活化能比反應②高C．硫酸是總反應的催化劑 D．中碳原子均為雜化（5）同時符合下列條件的J的同分異構體共有種，寫出其中一種的結構簡式。①分子中含有聯苯結構()和基團②核磁共振氫譜中只有4組峰參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題0分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。12345678910CADBCAABCB二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）（1）增大催化劑與水的接觸面積，提高反應速率與浸出率（1分）（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O或SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）（3）VO2+水解程度增加或生成VO(OH)2，影響釩的浸出率（2分）（2分，任意寫1個）空軌道（1分）（4）酸性（1分）（5）0.5（2分）（6）CsV3Sb5（2分）6（2分）12．（15分）（1）部分固體溶解，同時溶液中逸出刺激性氣味的氣體（2分）（2）靜置，取上清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產生黑色沉淀，則Pb2+未完全沉淀，反之，則已完全沉淀（2分）玻璃棒、燒杯、漏斗（1分）過濾速率快，分離徹底（2分）（3）蒸發濃縮（1分）冷卻結晶（1分）（4）HCl過量步驟II易產生有毒氣體（2分）（5）自動調零代替手動操作，可以減少人為誤差（2分）bd（2分）13．（15分）（1）、和（2分）（2）低溫（1分）反應Ⅲ是放熱反應，反應Ⅰ是吸熱反應（2分）（3）甲醇（1分）250℃之后反應Ⅰ為主反應，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動（2分）（2分）（4）減小（1分）（2分）（5）（2分）14．（15分）（1）羥基、碳氯鍵（2分）2，6－二氯苯酚（2分）（2）（2分）還原反應（1分）（3）（2分）（4）AC（2分）（5）4（2分）（2分）（三）一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）1.新材料的發明與制造，推動著人類社會的進步和發展。下列有關材料的說法正確的是（）A.電阻率低、熱導率高的石墨烯可用于制作超級導電材料B.用來生產電閘、燈口等產品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物C.冬奧場館建筑應用了新材料碲化鎘發電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素D.可用聚氯丙烯為原料制作醫用外科口罩2.下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A.金剛石的晶體結構：B.基態溴原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖：C.乙炔的球棍模型：D.的模型為3.為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）A.標準狀況下，氮氣中含有個中子B.晶體中含有的硅氧鍵數目為C.濃硝酸熱分解生成、共時，轉移電子數為D.的溶液中含數目小于4.2022年12月，首架國產大飛機C919正式交付，國之重器，世界矚目。錸（）是生產飛機發動機葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物（結構如圖），該化合物與X的單質反應可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價晶體。下列說法正確的是（）A.電負性：Z>Y>Q>WB.圖中的陽離子存在三個共價鍵和一個配位鍵，四個鍵的性質不同C.熔點：W晶體小于W、Y形成的晶體D.Q的氧化物可以和氨水反應5.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A.向酸性溶液中滴加雙氧水：B.向硝酸鐵溶液中通入少量的：C.向次氯酸鈉溶液中通入少量：D.侯氏制堿法的反應原理：6.配合物（結構如圖）呈紫色，施加-2.7~2.5V電壓時，可呈現紫色到無色的可逆顏色變化。下列說法不正確的是（）A.第一電離能： B.中配位鍵數為C.中原子的雜化類型有、 D.中鍵長：7.布洛芬、對乙酰氨基酚都具有解熱鎮痛的作用，其結構簡式如圖。下列說法錯誤的是（）A.布洛芬分子中最多有10個碳原子位于同一平面B.布洛芬可以發生加成反應、取代反應、氧化反應C.對乙酰氨基酚與足量溶液反應，最多消耗D.對乙酰氨基酚分子中含有的鍵數目為8.實驗推理法就是在實驗的基礎上加以科學推理，從而得出正確結論的方法。利用下圖所示裝置，a～d中加入試劑見下表，下列實驗設計合理且對c中實驗現象的預測及分析均正確的是（）abcdc中實驗現象的預測及分析A較濃硫酸溶液溶液溶液中產生淡黃色沉淀，說明具有酸性氧化物性質和氧化性B稀超細大理石溶液無試劑溶液中產生白色沉淀，說明非金屬性C濃氨水堿石灰溶液和水溶液中先產生藍色沉淀，沉淀再溶解，說明能溶于濃氨水D溴乙烷的乙醇溶液酸性溶液苯溶液深紫色褪去，說明溴乙烷發生消去反應產生烯烴9.利用光伏電池與膜電解法制備溶液的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該光伏電池可將光能轉化為電能B.該離子交換膜為陽離子交換膜C.電解池中陽極發生氧化反應，電極反應式為D.電路中有電子通過時，陰極室溶液質量減少10.絡合平衡是廣泛存在于自然界中的平衡之一，、、之間存在絡合平衡：①，平衡常數為；②，平衡常數為，且大于。時，在水溶液中，、之間關系如圖所示，其中，代表、，下列敘述正確的是（）A.直線代表與關系B.c點條件下，能生成，不能生成C.在含相同濃度的和溶液中滴加稀溶液，先生成D.的平衡常數為二、非選擇題（共4題，60分）11.鉍酸鈉（）是一種可測定錳的強氧化劑。由輝鉍礦（主要成分為，含、、等雜質）制備的工藝流程如下：已知：①易水解，難溶于冷水，與熱水反應，不溶于水。②“氧化浸取”時，硫元素轉化為硫單質。③常溫下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如表：金屬離子開始沉淀的7.62.74.84.5沉淀完全的9.63.76.45.5回答下列問題：（1）基態的電子軌道表示式為____________。“濾渣1”的主要成分為_____________（填化學式）。（2）“氧化浸取”過程中，需要控制溫度不超過40℃的原因是____________，發生反應的化學方程式為____________。（3）已知，中配體的空間結構為_____________，鍵角：______（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________。（4）“氧化”過程發生反應的離子方程式為____________。（5）取制得的產品，加入足量稀硫酸和稀溶液，發生反應：，完全反應后再用的標準溶液滴定生成的，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗標準溶液，則產品的純度為___________________%。（6）我國科學家對新型二維半導體芯片材料——的研究取得了突破性進展。的晶胞結構中的位置如圖所示（略去、），已知晶胞為豎直的長方體，高為，晶體密度為。設為阿伏加德羅常數的值，則晶胞底邊邊長_______________（填含、、的計算式，不必化簡）。12.的轉化和利用是實現碳中和的有效途徑。其中轉換為被認為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應如下：反應I：反應Ⅱ：請回答下列問題：（1）反應I在______________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可以自發進行。（2）在特定溫度下，由穩定態單質生成化合物的焓變叫該物質在此溫度下的標準生成焓（）。下表為幾種物質在的標準生成焓，則反應Ⅱ的___________物質0-394-111-242（3）在催化劑條件下，反應I的反應機理和相對能量變化如圖（吸附在催化劑表面上的粒子用*標注，為過渡態）：完善該反應機理中相關的化學反應方程式：__________________；以為過渡態的反應，其正反應活化能為_________。（4）在恒溫恒壓下，和按體積比1：3分別在普通反應器（A）和分子篩膜催化反應器（B）中反應，測得相關數據如表。已知：a.分子篩膜催化反應器（B）具有催化反應、分離出部分水蒸氣的雙重功能；b.平衡轉化率甲醇的選擇性達到平衡時間（）普通反應器（A）25.0%80.0%10.0分子篩膜催化反應器（B）a>25.0%100.0%8.0①在普通反應器（A）中，下列不能作為反應（反應I和反應=2\*ROMANII）達到平衡狀態的判據是_____________（填標號）。A.氣體的密度不再變化 B.氣體的壓強不再改變C. D.各物質濃度比不再改變②平衡狀態下，反應器（A）中，甲醇的選擇性隨溫度升高而降低，可能的原因是______________。③在反應器（B）中，的平衡轉化率明顯高于反應器（A），可能的原因是___________。④巖反應器（A）中初始時，反應Ⅱ的化學平衡常數（Ⅱ）=_____________（用最簡的分數表示）。13.實驗小組制備，并探究其性質。1.制備（1）儀器a的名稱是___________；氣體b的化學式為________。用漏斗代替導管除了可以防倒吸，還具有的目的是___________。Ⅱ.探究的性質裝置操作現象取溶液于試劑瓶中，加入幾滴溶液酸化，再加入溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩通入足