《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)單元檢測學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．下列關(guān)于晶體的說法中正確的是A．自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來的粉末不是晶體B．晶胞中任何一個粒子都屬于該晶胞C．玻璃制成的彈珠具有規(guī)則的幾何外形，所以玻璃彈珠是晶體D．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性2．金屬玻璃是由金屬元素或金屬元素為主要成分的熔體通過快速冷卻得到的具有非晶態(tài)結(jié)構(gòu)的金屬固體。以下關(guān)于金屬玻璃的說法正確的是A．金屬玻璃能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形B．金屬玻璃具有固定的熔點(diǎn)C．鑒別金屬玻璃是否為晶體最可靠的科學(xué)方法為X射線衍射實(shí)驗(yàn)D．金屬玻璃是金屬與二氧化硅的混合物3．下列敘述錯誤的是A．超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)B．液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性C．液晶是液體和晶體的混合物D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分組成4．下列有關(guān)等離子體的敘述，不正確的是A．等離子體是物質(zhì)的另一種聚集狀態(tài) B．等離子體是很好的導(dǎo)體C．水可能形成等離子體狀態(tài) D．等離子體中的微粒不帶電荷5．下列關(guān)于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFB．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子與周圍4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)D．在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵6．下列說法中，正確的是A．冰融化時，分子中H－O發(fā)生斷裂B．共價晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高7．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60與苯互為同素異形體C．C60晶體中僅存在范德華力D．每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個8．根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳有五種結(jié)構(gòu)，其中一種氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該氮化碳的說法不正確的是A．該晶體中的碳、氮原子核外最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氮化碳中碳元素顯價，氮元素顯價C．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連D．氮化碳的分子式為9．金剛石、石墨、C60和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖所示，下列說法不正確的是A．金剛石和石墨烯中碳原子的雜化方式不同B．金剛石、石墨、C60和石墨烯的關(guān)系：互為同素異形體C．這四種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2D．石墨與C60的晶體類型相同10．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，形成的晶體類型也相同的是A．和 B．和 C．和 D．KCl和HCl11．下列關(guān)于金屬鍵或金屬的性質(zhì)說法正確的是①金屬的導(dǎo)電性是由金屬陽離子和自由電子的定向移動實(shí)現(xiàn)的②金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用③、、的沸點(diǎn)依次升高④金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬中的電子在整個三維空間運(yùn)動，屬于整個金屬A．①② B．②③ C．③④ D．①④12．下列敘述正確的是A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B．共價晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高13．下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A．MgO和SiC B．Fe和S C．CO2和SiO2 D．碘和干冰升華14．共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；

③CO2；

④C60；

⑤NaCl；

⑥石墨；其中含有至少兩種作用力的組合是A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①②③⑤⑥15．在堿性溶液中，Cu2+可與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>HB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子只有N和O16．某化合物的化學(xué)式為CoCl3·4NH3，1mol此化合物中加入足量的AgNO3溶液，能生成1mol的白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并加熱沒有NH3放出，則此化合物的說法正確的是A．該化合物的配體數(shù)為4 B．Co3+只與NH3分子形成配位鍵C．該化合物可以寫成[Co(NH3)4Cl2]Cl D．該化合物可能顯平面正方形結(jié)構(gòu)二、填空題(4小題，共52分)17．（13分）平行六面體晶胞中粒子個數(shù)的計(jì)算。(1)晶胞的頂角原子是_______個晶胞共用的，晶胞棱上的原子是_______個晶胞共用的，晶胞面上的原子是_______個晶胞共用的。(2)晶胞中微粒數(shù)目的確定。“均攤法”是計(jì)算每個晶胞平均擁有的粒子數(shù)目的常用方法。其基本理念是每個粒子被n個晶胞所共用，則該粒子有1/n屬于這個晶胞。晶胞中微粒數(shù)目的確定①金屬銅晶胞中原子個數(shù)的計(jì)算。金屬銅的一個晶胞中，位于晶胞_______的銅原子有_______個，位于_______的銅原有_______個，金屬銅晶胞中所含的銅原子數(shù)為_______。②氯化鈉晶胞中所含的Na+、Cl數(shù)。氯化鈉晶胞如圖所示，其中體積較小的為_______離子(填“Na+”或“Cl”下同)，體積較大的為_______離子，則晶胞中含_______個Na+(提示：晶胞中心還有一個Na+)和_______個Cl。③試計(jì)算鈉、鋅、碘、金剛石晶胞中含有原子的數(shù)目金屬鈉的一個晶胞的原子數(shù)=_______金屬鋅的一個晶胞的原子數(shù)=_______碘的一個晶胞的原子數(shù)=_______金剛石的一個晶胞的原子數(shù)=_______18．（13分）常見晶體的結(jié)構(gòu)分析(1)金剛石晶體①在晶體中每個碳原子以_______個共價單鍵與相鄰的_______個碳原子相結(jié)合，成為正四面體。②晶體中CCC夾角為_______，碳原子采取了_______雜化。③最小環(huán)上有_______個碳原子。④晶體中碳原子個數(shù)與CC鍵數(shù)之比為_______。⑤在一個晶胞中，碳原子位于立方體的8個頂點(diǎn)、6個面心以及晶胞內(nèi)部，由“均攤法”可求出該晶胞中實(shí)際含有的碳原子數(shù)為_______。(2)二氧化硅晶體①每個硅原子與相鄰的_______個氧原子以共價鍵相結(jié)合構(gòu)成_______結(jié)構(gòu)，硅原子在正四面體的中心，4個氧原子在正四面體的4個頂點(diǎn)。晶體中Si原子與O原子個數(shù)比為_______。②每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與_______個Si原子成鍵，最小的環(huán)是_______元環(huán)。③每個最小的環(huán)實(shí)際擁有的硅原子為_______，氧原子數(shù)為_______。④1molSiO2晶體中含SiO鍵數(shù)目為_______，在SiO2晶體中Si、O原子均采取_______雜化。⑤SiO2具有許多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造紅寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維的原料。19．（13分）各圖為幾種分子、晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)這些物質(zhì)對應(yīng)的晶體中，構(gòu)成晶體的粒子之間主要以范德華力結(jié)合形成的晶體是_______、晶體；構(gòu)成晶體的粒子之間主要以氫鍵結(jié)合形成的晶體是_______。(2)冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______。(3)每個晶胞中實(shí)際占有_______個原子，每個MgO晶胞中實(shí)際占有_______個鎂離子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有_______個。(4)金剛石和晶體都是碳元素形成的單質(zhì)，晶體中含鍵數(shù)目為_______。20．（13分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.金屬銅的原子堆積模型如圖1所示，(1)該晶胞中每個Cu原子周圍最近距離的Cu原子數(shù)目為_______。Ⅱ.能與、、、等形成配位數(shù)為4的配合物。(2)向溶液中加入過量NaOH溶液可生成。中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有_______(填字母)。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵(3)將CuO投入、的混合溶液中進(jìn)行“氨浸”，控制溫度為50~55℃，pH約為9.5，CuO轉(zhuǎn)化為溶液。①CuO被浸取的離子方程式為_______。②結(jié)構(gòu)中，若用兩個分子代替兩個分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測的空間構(gòu)型為_______。(4)可以與乙二胺()形成配離子