2025年高考第二次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．含氮化合物在生產生活中具有重要應用，下列說法不正確的是A．工業上常以向飽和氨的食鹽水中通入CO2制備NaHCO3和NH4ClB．實驗室可將苯和濃硝酸混合共熱制備硝基苯C．濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3組成的混合物可用于溶解金、鉑等金屬D．尿素是一種中性肥料，可水解成碳酸銨或碳酸氫銨，緩慢釋放氨氣被作物吸收【答案】B【詳解】A．由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸氫銨，故工業上常以向飽和氨的食鹽水中通入CO2制備NaHCO3和NH4Cl，A正確；B．實驗室可將苯、濃硝酸和濃硝酸混合共熱發生硝化反應制備硝基苯，B錯誤；C．濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3組成的混合物為王水，可用于溶解金、鉑等金屬，C正確；D．尿素可水解成碳酸銨或碳酸氫銨，緩慢釋放氨氣被作物吸收，D正確；故選B。2．是一種消毒劑，可用反應制備。下列說法正確的是A．的VSEPR模型： B．中鍵的示意圖：C．是非極性分子 D．的電子式：【答案】A【詳解】A．NH3中心原子N的價層電子對數為，采用sp3雜化，含有一對孤電子對，空間構型為三角錐形，故A項正確；B．Cl?Cl中含有p-pσ鍵，其示意圖為：，故B項錯誤；C．NCl3中心原子N的價層電子對數為，采用sp3雜化，含有一對孤電子對，為極性分子，故C項錯誤；D．HCl存在H—Cl共價鍵，電子式為，故D項錯誤；故本題選A。3．下列有關試劑保存和使用的措施不正確的是A．AgNO3溶液盛放在棕色試劑瓶中，避光保存B．保存FeSO4溶液時可加入少量鐵粉和稀硫酸C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗D．配制1mol/LNaOH溶液時，將稱好的NaOH固體加入容量瓶中溶解【答案】D【詳解】A.硝酸銀見光易分解，故應放在棕色試劑瓶中避光保存，故A正確；B.硫酸亞鐵不穩定，保存溶液時，加入鐵粉和稀硫酸是為了防止氧化和水解，，故B正確；C.苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上應立即用酒精沖洗，故C正確；D.容量瓶用于定容，不能用于溶解物質，故D錯誤；故選D。4．鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．鈉暴露在空氣中的物質轉化：NaNa2O2NaOHNa2CO3B．侯氏制堿法生產過程中的物質轉化：NaClNaHCO3Na2CO3C．Na2O2與CO2反應為潛水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2D．NaHCO3與Al2(SO4)3反應用于滅火的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】A【詳解】A．鈉暴露在空氣中不能轉化為Na2O2，生成氧化鈉，A項錯誤；B．侯氏制堿是將氨氣先通入飽和食鹽水，再通入CO2生成NaHCO3，NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓，加熱NaHCO3生成Na2CO3，B項正確；C．Na2O2與CO2為潛水艇供氧的原理為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，C項正確；D．泡沫滅火器的反應原理為Al3++＝Al(OH)3↓+3CO2↑，D項正確；故答案為：A。5．氧化鋁催化反應SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空氣，又可以獲得S，其兩步反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的?S>0B．該反應的平衡常數C．步驟Ⅰ反應中有極性鍵和非極性鍵的斷裂D．步驟Ⅱ反應中每生成1molS，轉移電子的數目約為2×6.02×1023【答案】C【詳解】A．反應后氣體分子數減小，該反應的?S<0，A項錯誤；B．硫是固態，不寫入平衡常數表達式，反應的平衡常數K=，B項錯誤；C．步驟Ⅰ反應中有S-O極性鍵和H-H非極性鍵的斷裂，C項正確；D．該反應中每生成1molS，轉移電子的數目約為43×6.02×1023故答案為：C。6．Li、Be、B、C均為第二周期元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C)B．第一電離能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C)C．Li、Be、B、C四種元素的單質晶體類型相同D．Li、C及其化合物可用于制造鋰離子電池【答案】D【詳解】A．同周期元素，從左至右，原子半徑依次減小，原子半徑由大到小順序為r(Li)>r(Be)>r(B)>r(C)，A項錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能趨于增大，但由于Be的2s軌道處于全充滿的較穩定狀態，所以I1(B)<I1(Be)，即I1(Li)<I1(B)<I1(Be)<I1(C)，B項錯誤；C．晶體Li、Be為金屬晶體，B、C能形成共價晶體，C也能形成混合型晶體石墨，C項錯誤；D．Li為活潑金屬，可以作電極，Li、C及其化合物可用于制造鋰離子電池，D正確；故選D。7．下列實驗及裝置設計合理的是A．驗證H2CO3酸性大于H2SiO3 B．干燥氯氣C．實驗室制氨氣 D．測定鹽酸濃度【答案】C【詳解】A．濃鹽酸易揮發，CaCO3與濃鹽酸反應制得的CO2中混有HCl雜質，通入Na2SiO3溶液中，HCl、CO2均能與Na2SiO3溶液反應生成硅膠(H2SiO3)，則不能驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3，A不符合題意；B．用濃硫酸干燥氯氣時，應從洗氣瓶的長導管進氣，短導管出氣，B不符合題意；C．NH4Cl和Ca(OH)2加熱時發生復分解反應生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，C符合題意；D．用NaOH標準溶液滴定鹽酸時，應用堿式滴定管盛裝NaOH標準溶液，D不符合題意；故選C。8．五種短周期元素a、b、d、e、f的原子序數依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的簡單離子具有相同的電子層結構。a和b形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，d和f可形成化合物df。下列說法不正確的是A．b的簡單離子半徑大于d的簡單離子半徑B．將d的單質放入CuSO4溶液中會有藍色沉淀產生C．e、f的最高價氧化物對應水化物的酸性：e<fD．氣態氫化物的熱穩定性：b>e>f【答案】D【詳解】A．電子層數相同，質子數越多半徑越小，所以N3-、Na+的離子半徑N3->Na+，故A正確；B．將Na放入CuSO4溶液中，Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故B正確；C．P、Cl的非金屬性P<Cl，最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4強于H3PO4，故C正確；D．由于非金屬性Cl>N>P，故氣態氫化物的熱穩定性HCl>NH3>PH3，故D錯誤；選D。9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-B．=106的溶液中：、K+、、C．堿性溶液中：ClO-、S2-、、Na+D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、【答案】A【詳解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、S、Cl-四種離子之間不發生任何反應，能大量共存，A正確；B．=106的溶液顯堿性，在堿性溶液中不能大量存在，B錯誤；C．ClO-具有氧化性，與具有還原性的離子S2-、可發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D．與Al反應能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中，Fe2+、和H+發生氧化還原反應，在堿性溶液中，Fe2+與OH-發生反應生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選A。10．生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設計合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發論文插圖。以下說法錯誤的是A．催化劑不能改變反應的焓變B．催化劑不能改變反應的活化能C．圖中反應中間體NxHy中y∶x<3∶1D．圖示催化劑分子中包含配位鍵【答案】B【詳解】A．催化劑可改變反應的途徑，從而降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，A項正確，B．催化劑通過改變反應的途徑，降低反應的活化能，從而加快反應的速率，B項錯誤；C．N原子的最外層有5個電子，根據成鍵規律，N原子可與H原子最多形成三個共價鍵，剩余的一對孤對電子可與Fe形成配位鍵，圖中反應中間體NxHy中，N原子與N原子間也形成一定數目的共價鍵，所以y∶x<3∶1，C項正確；D．該催化劑分子中S和N原子的最外層都具有孤對電子，能在反應中提供孤對電子，Fe可以提供空軌道，所以S、N與Fe均可形成配位鍵，D項正確；故選B。11．硼可用鎂熱還原制備，晶體硼硬度與金剛石相近。B與Mg形成超導材料X，B層與Mg層交替排列，結構如圖。下列說法不正確的是A．晶體硼為共價晶體 B．離子中的H-B-H鍵角為109.5°C．分子中存在配位鍵 D．超導材料Ⅹ的化學式為【答案】D【詳解】A．晶體硼硬度與金剛石相近，金剛石是共價晶體，所以晶體硼也屬于共價晶體，A正確；B．離子中中心原子B的價層電子對數為4，采取sp3雜化，所以H-B-H鍵角為109.5°，B正確；C．在NH3BH3中B原子為sp3雜化，其中，1個B原子與3個H原子形成3個共價鍵，N提供孤電子對，B提供空軌道形成1個配位鍵，C正確；D．觀察圖甲，由均攤法，晶胞中所含B原子個數為6，Mg原子個數為=3，則硼化鎂的化學式為MgB2，D錯誤；故選D。12．甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應如下：下列說法中正確的是A．X分子中含有的sp2雜化的碳原子數為6B．X分子能與CH3CH2MgBr反應直接生成醇C．Y分子存在順反異構D．X→Y分兩步進行，先發生取代反應，后發生消去反應【答案】C【詳解】A．苯環上的6個碳原子都采用sp2雜化，—CHO上的碳原子采用sp2雜化，—OCH3上的碳原子都是飽和碳原子，這3個碳原子都是采用sp3雜化，故X分子中含有的sp2雜化的碳原子數為7個，A錯誤；B．X分子能與CH3CH2MgBr發生加成反應，再發生水解反應轉化為醇，需要兩步完成，不是直接反應醇，B錯誤；C．Y分子中的碳碳雙鍵的碳原子上連接不同基團，存在順反異構，C正確；D．X→Y時，先發生加成反應生成，再發生消去反應生成Y，D錯誤；故合理選項是C。13．一種基于氧化還原靶向反應的液流鋰電池如下圖所示。氧化還原靶向反應是指通過引入在電解質中具有高溶解度、并與活性物質配對的氧化還原介質，來將活性物質與電極聯系起來。這樣既可以消除活性物質的溶解度問題，又可以將低溶解度的活性物質儲存在液罐中。下列說法不正確的是A．左側儲罐中滴入含或的溶液會產生藍色沉淀B．圖示裝置可以將電能轉化為化學能C．右側儲罐中如果液體流速下降，可能會有其他多硫離子如等D．該電池運行結束后需要進行廢液處理工作以防污染【答案】B【詳解】A．與反應生成藍色沉淀，與反應生成藍色沉淀，所以左側儲罐中滴入含或的溶液會產生藍色沉淀，故A正確；B．圖示裝置為電池，可以將化學能轉化為電能，故B錯誤；C．右側儲罐中如果液體流速下降，失電子速率減慢，可能會有其他多硫離子如等，故C正確；D．、對水體產生污染，該電池運行結束后需要進行廢液處理工作以防污染，故D正確；選B。14．乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志。一定條件下和合成乙烯的反應為。向恒容密閉容器中充入和，測得不同溫度下的平衡轉化率及催化劑的催化效率如題圖所示。下列說法正確的是A．點的平衡常數比點的大B．250℃時，當的轉化率位于點時，保持其他條件不變，僅延長反應時間不可能使轉化率達到C．250℃~350℃時，催化效率降低的主要原因是的平衡濃度減小D．250℃時，平衡體系中乙烯的體積分數為【答案】D【詳解】A．由圖可知，N點CO2的平衡轉化率更小，平衡常數更小，故A錯誤；B．250℃時，CO2的平衡轉化率為50%，其他條件不變，當CO2的轉化率位于M1點時，保持其他條件不變，僅延長反應時間可以使轉化率達到50%，故B錯誤；C．250℃~350℃時，催化效率降低的主要原因是溫度升高，故C錯誤；D．根據已知條件列出“三段式”，平衡體系中乙烯的體積分數為=，故D正確；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．(13分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作分析試劑及還原劑，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。某實驗小組用如圖所示裝置(夾持、加熱儀器已略去)制備硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：I．硫代硫酸鈉的結構與運用(1)已知Na2S2O3中的結構與相似，可看作用一個S原子代替了一個中的O原子，寫出的結構式。(2)Na2S2O3做脫氯劑可除去自來水中殘留的Cl2，從而消除Cl2對環境的污染，寫出該反應的化學方程式。Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備(3)為防止生成有害氣體，并提高原料利用率，配制三頸燒瓶內混合溶液的方法為。(4)為保證Na2CO3和Na2S得到充分利用，兩者的物質的量之比應為。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因。(6)本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為。(實驗中可選用的試劑有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水。提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)【答案】(1)（2分）(2)（2分）(3)邊攪拌邊將固體溶于溶液（2分）(4)（2分）(5)（2分）(6)取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的溶液，攪拌，靜置，測上層清液的pH，若大于9.5，則含有（3分）【詳解】（1）已知Na2S2O3中的結構與相似，可看作用一個S原子代替了一個中的O原子，根據的結構式可知，的結構式為，故答案為：；（2）Cl2具有強氧化性，Na2S2O3具有還原性，Na2S2O3做脫氯劑可除去自來水中殘留的Cl2，從而消除Cl2對環境的污染，該反應中Cl2中Cl由0價降低到-1價，Na2S2O3中S的化合價升高到+6價，根據氧化還原反應配平可知，該反應的化學方程式為，故答案為：；（3）由于Na2S水解程度較大，甚至產生有毒有害氣體H2S，而Na2CO3溶液顯堿性，能夠抑制Na2S的水解，故為防止生成有害氣體，并提高原料利用率，配制三頸燒瓶內混合溶液的方法為邊攪拌邊將固體溶于溶液，故答案為：邊攪拌邊將固體溶于溶液；（4）由分析可知，制備Na2S2O3的反應方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，為保證Na2CO3和Na2S得到充分利用，兩者的物質的量之比應為1:2，故答案為：1:2；（5）由題干信息可知，Na2S2O3易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH＜7，是由于Na2S2O3在酸性環境中發生歧化反應，反應離子方程式為：，故答案為：；（6）根據題干已知信息室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5，故可以取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，攪拌，靜置，測上層清液的pH，若大于9.5，則含有NaOH，故答案為：取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的溶液，攪拌，靜置，測上層清液的pH，若大于9.5，則含有。16．(15分）以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖1所示。已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=(1-)×100%。①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是。(2)“過濾”得到的濾液中含[Al(OH)4]?，通入過量CO2，其發生反應的離子方程式為。(3)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=。(4)FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結構相似，在FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，且Fe-S間距相等，圖-2給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的(中的S—S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略)。在答題卡的圖中用“—”將其中一個S原子與緊鄰的Fe2+連接起來。(5)焙燒生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3漿料，以CaSO3漿料制備NaHSO3溶液的實驗方案為。已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O難溶于水；pH=4~6溶液中HSO能大量存在。實驗中可選用：3mol·L?1Na2SO4，3mol·L?1H2SO4，1mol·L?1NaOH。【答案】(1)FeS2（2分）硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中（2分）(2)[Al(OH)4]?＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO（3分）(3)1∶16（2分）(4)（2分）(5)向CaSO3漿料中邊攪拌邊加入一定量3mol·L?1Na2SO4溶液，邊攪拌邊緩慢滴加總量與Na2SO4溶液相同量的3mol·L?1H2SO4，測定反應液的pH，再用3mol·L?1H2SO4或1mol·L?1NaOH調節溶液的pH在4~6之間，過濾(或向CaSO3漿料中邊攪拌邊緩慢滴加3mol·L?1H2SO4，產生的氣體通入1mol·L?1NaOH溶液中，測定溶液pH，當測得pH介于4~6之間，停止滴加H2SO4)（4分）【詳解】（1）①從題干可知，金屬硫酸鹽分解溫度都高于600℃，因此低于500℃時，硫元素不會來源于金屬硫酸鹽，則去除的硫元素來源于FeS2。②700℃焙燒時，FeS2、金屬硫酸鹽等物質都會發生化學反應生成二氧化硫，添加了1%CaO的礦粉中CaO與SO2、O2反應生成了硫酸鈣而留在礦粉中，沒添加CaO的礦粉SO2逸出，導致添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO礦粉硫去除率低。（2）過濾后濾液中含有[Al(OH)4]-，其中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，離子方程式為[Al(OH)4]?＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO。（3）Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，則該反應中Fe2O3中Fe化合價從+3價降低為+，FeS2中Fe化合價從+2價升高到+，S化合價從-1價升高到+4價，根據得失電子守恒可得n(Fe2O3)×2×=n(FeS2)×2×5+n(FeS2)×，解得n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16。（4）晶胞中位于晶胞體心，S-S鍵位于晶胞體對角線上，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，以斜上方的S為例，與其緊鄰的Fe2+位于左面、上面和后面面心，將其與緊鄰的Fe2+連接的圖示為。（5）根據已知可得亞硫酸鈣與硫酸鈉、硫酸反應生成CaSO4·2H2O和NaHSO3，CaSO4·2H2O難溶于水會結晶析出，亞硫酸氫根離子在pH=4~6之間能大量存在，因此反應時需要控制pH在4-6之間，具體實驗方案為向CaSO3漿料中邊攪拌邊加入一定量3mol·L?1Na2SO4溶液，邊攪拌邊緩慢滴加總量與Na2SO4溶液相同量的3mol·L?1H2SO4，測定反應液的pH，再用3mol·L?1H2SO4或1mol·L?1NaOH調節溶液的pH在4~6之間，過濾(或向CaSO3漿料中邊攪拌邊緩慢滴加3mol·L?1H2SO4，產生的氣體通入1mol·L?1NaOH溶液中，測定溶液pH，當測得pH介于4~6之間，停止滴加H2SO4)17．(15分）碳、氮、硫是中學化學中重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。(1)利用反應NO+NH3→N2+H2O(未配平)可以消除污染物NO，消耗標準狀況下4.48LNH3時，被消除的NO的物質的量為mol。(2)工業上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陽極的電極反應式為；為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3，當電路中通過15mol電子時，需通入NH3的物質的量為。(3)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和另一種物質。NaHS與NaVO3反應的化學方程式為。(4)用二氧化碳重整甲烷不僅可以獲得合成氣(CO和H2)，還可減少溫室氣體排放?；卮鹣铝袉栴}：①在T℃時，向恒溫恒容密閉容器中通入3molCO2、3molCH4，在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。測得平衡體系中各組分體積分數如表：物質CH4CO2COH2體積分數0.10.10.40.4已知平衡時容器內壓強為0.5MPa，此溫度下該反應的平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。②利用合成氣合成甲醇，發生主要反應如下。Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則ΔH1(填“>”、“<”或“=”)ΔH3，理由是。【答案】(1)0.3（2分）(2)NO-3e-+2H2O=N+4H+（3分）2mol（2分）(3)2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+2S↓+4NaOH（3分）(4)0.64(MPa)2（2分）<（1分）由題圖可知，隨著溫度升高，K2逐漸增大，則反應Ⅱ是吸熱反應，ΔH2>0，根據蓋斯定律得ΔH3=ΔH1+ΔH2，所以ΔH1<ΔH3（2分）【詳解】（1）根據得失電子守恒，方程式為，反應時NO與NH3的物質的量之比為3∶2.標準狀況下4.48LNH3的物質的量為0.2mol，則被消除的NO的物質的量為0.3mol；（2）根據題圖知，在電解池的陽極上NO放電，生成，電極反應式為NO-3e-+2H2O=+4H+。陰極上NO放電，生成，電極反應式為NO+5e-+6H+