1第一單元走進化學世界物理性質包括：顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱23化學實驗常用儀器試試主要用途使用方法和注意事項主要用途使用方法和注意事項用作反應器等。用于液體加熱用作反應器，可用于加熱液體網。所裝液體的量不應超過其容4保存時用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細口瓶盛放液儀器名稱主要用途要選擇量程合適的量筒，以減少誤差。不儀器名稱主要用途用作過濾或向小口容器中注入液體過濾時應“一貼二低三靠”用于裝配反應器，便于注入反應液長頸漏斗應將長管末端插入用于裝配反應器，便于注入反應液5流夾持試管時，試管夾從試管底部套入。在夾持試管后，右手要握住試管夾的長柄，拇指千萬不要按在試管夾的短柄上，以防拇指稍用力造成試管使用后及時擦洗干凈，放在干凈的容器內或插在鐵夾鐵圈不要用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；更..........mL~2mL,試管傾斜，瓶口緊挨著管口，倒完后標簽向外，放回原處。應垂直懸于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用過后洗，滴瓶上的滴管不要清洗）③取定量，用量筒、膠頭滴管（視線與液體凹液面最底處水平，不要仰視、②整套裝置的連接順序：從左向右，由下而上②若試管內壁附有油污，用熱的純堿溶液或洗滌劑清洗；玻璃儀器洗滌干凈的標志：儀器內外壁水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流67制取氣體時，為確保實驗成功，防止氣體泄漏，要對發生裝置的氣密性進行容器外壁一會兒，觀察導管末端有無氣泡產生，松若無上述現象則說明裝置漏氣，應著重檢查各連接手捂法適于單孔發生器氣密性的檢查，堵孔、液封、水壓法適于雙孔發生器緣第二單元我們周圍的空氣896化學反應方程式：條件、催化劑、配平、氣體符號、沉淀符號實驗1）使用試管夾應從試管底部向上套。（3）給試管里的液體加熱時，試管與桌面成45度角，給試管里的固體加熱（8）取藥品時，如未說明用量，一般取最少量，液體取1-2mL，固體粉末蓋制造和應用化學產品時應有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和有毒的和危險的試劑和溶劑。而今天的綠色化學是指能夠保護環境的化學技術.它可通過使用自然能源,避免給環境造成負擔、避免排放有害物質.利用太陽能為目的的光觸媒和氫能源的制造和儲藏技術的開發，并考慮節能、節省綠色化學是近十年才產生和發展起來的，是一個“新化學嬰兒”。它涉及有機合成、催化、生物化學、分析化學等學科,內容廣泛。綠色化學的最大特點世界上很多國家已把“化學的綠色化”作為新世紀化學進展的主要方向之碳在空氣中燃燒：發出紅光現象：過氧化氫溶液在常溫下能帶火星的木條不能復燃，是因為放出（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反催化劑：這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質催化作用：催化劑在化學反應中的作用叫做催化作用，硫酸銅溶液對過氧化氫分實驗室氧氣制取的裝置比較（2）如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，為什么？試管溫度升高，試管內氣體體2↑4操作：一貼，二低，三靠：濾紙緊貼漏斗內壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于置：發生裝置—固液不加優點：資源豐富、發熱量高、產物只有水，無污染第四單元物質構成的奧妙核內質子帶一個單位的正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與注意1）相對原子質量不是原子的實際質量（2）單位是1B：由兩個字母表示的元素符號第一個要大寫，第二個字母要小2核外電子是在不同的電子層內運動的，人們把這種現象叫做核外電子的分層排4原子核外電子的排布規律1化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。可以表示這種物質也H：氫元素、一個氫原子H2：氫氣、一個氫分子②氧化物的化學式的書寫：一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左③由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素符號寫在左方，非金②金屬和固態非金屬用元素符號表示如Fe、S③非金屬氣體在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數的數4有兩種元素組成的化合物的名稱一般讀作某化某5原子團：有一些物質，他們中的一些原子集團常作為一個整體參加反應，這樣的化合價有正價和負價：①氧元素通常顯-2價②氫元素通常顯+1價③金屬元素跟非金屬化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價④一些元素在不同物質中可顯不同的化合價質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質化學方程式：用化學式表示化學在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原化學方程式：用化學式表示化學條件、催化劑、配平、氣體沉淀符號例題：已知磷為+5價，氧為－2價，寫出這兩例題：CO2：C：O=1216×2）=3：8解：設可制得氧氣質量為x2KMnO4△K2MnO4+MnO2+現象：鐵釘表面覆蓋一種紅色物質，硫酸銅溶液由藍色變為淺綠色Fe2+亞鐵離子：淺綠色Fe3+鐵離子：淡黃色Cu2+銅離子：藍色Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO(NH2)2尿素相對分子質量：60氮元素的質量分數：46.67%（28/60）第六單元碳和碳的氧化物物理性質：石墨是一種深灰色有金屬光澤而又不透明的細鱗片固體，石墨很軟，有滑膩感，石墨還有優良的導電性（木炭、活性炭具有吸正式制得的。他們用大功率激光束轟擊石墨使其氣化，置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO32制取：稀鹽酸和大理石（或石灰石）只要成分是（3）不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發，制取的二氧化碳中還有較多HCl氣體。3酸堿指示劑：紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍無色酚酞試劑遇酸不變，遇堿變紅（4）一氧化碳中毒：一氧化碳與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很第七單元燃料及其利用（2）Na2CO3+2HCl==2NaC第八單元金屬和金屬材料共性：銀白色，有光澤固態，易導電導熱，具有良好的延展性，熔點高，密度較個性：Cu：紫紅色，Au：黃色，Hg：液態，Ag：導電、導熱性最好，Ge：硬度最↑2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑（3）在金屬活動順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液里與酸反應：能與酸反應的比不能與酸反應的金屬活潑。反應劇烈的比反應緩慢的金屬相對原子質量（3）結束時先停止加熱，后停止通CO。溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物叫做溶質可以是固體，也可以是液體或者氣體，如果兩種液體互相溶解時，一般把量1飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶表示物質的溶解度大多數固體物質的溶解度少數固體物質的溶解度隨溫度2溶質質量溶質質量溶液質量1—3HCl物理性質：無色，刺激性氣味的液體，與水互溶，易揮發，瓶口有白霧（鹽酸濃H2SO4物理性質：無色粘稠油狀液體，無氣味，易溶于水，溶于水時放出大量的注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切↑2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SONH4OH+HCl==NH4Cl+H2OAgNO3+HCl==HNO3+AgCl↓NaOH：白色固體，易溶于水，溶于水時潮解：NaOH暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕，并逐漸溶解，這種現象叫）：2（2）能與油脂反應，在生活中可用來除油污，爐具清潔劑中就含222NaOH+CO2==Na2CO3+H2NaOH+SO2==Na2SO3+H2NaOH+SO3==Na2SO4+HNaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OCa（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O2酸堿度：溶液的酸堿程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用PH值表示，PH21845645679129345678一671829345一456718293182934567一1234567893456789