遼寧省普蘭店市2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，現有0.1mol?l/iNH4HCO3溶液，pll=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時，各微粒濃度

占總微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示：

?357789II13

PH

下列說法不正確的是()

+2

A.當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3)>c(NH4)>C(NHJ-HZO)>C(CO3)

B.0.lmol?L1NH4HCO3溶液中存在：c(NHrHiO)=c(H2co3)+c(CO32)

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NHj+和HCO3-濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb(NH3*H2O)>Kai(H2CO3)

2、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是()

A.該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應中，C2H4被CuCh氧化為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaCl蠅H2T+2NaOH+ClCH：CH2a

3、下列對有關實驗操作及現象的結論或解釋正確的是

選項實驗操作實驗現象結論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液產生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMnOj溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

D液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試紙不變藍原溶液中一定不含有NHJ

試管口檢驗

A.AB.BC.CD.D

4、下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2

A.Ca(CH3C00)2溶液與硫酸反應：Ca-SO4"=CaSO41

B.Cb與熱的NaOH溶液反應：CL+60T△CF?(V+3HQ

2-+

C.電解K2M11O4堿性溶液制KMnO,：2MnO4+2H2MnO4'+H21

D.NaHCOa-^afiBa(OH)2^MMSZ：HCOa'+Ba^+O^BaC^I+H20

5、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

c.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.ALO3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

6、下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項實驗目的操作

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸館

C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去Ch中的HC1得到純凈的Cl2將Ch和HC1混合氣體通過飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

7、下列關于古籍中的記載說法正確的是

A.《本草經集注》中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2s04）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硬石也”，該方法應

用了顯色反應

B.氫化鈣的電子式是：Ca2+[：Hh-

C.目前，元素周期表已經排滿，第七周期最后一種元素的原子序數是118

D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

8、已知對二烯苯的結構簡式如圖所示cH：=CH-^h<H=CH,,下列說法正確的是（）

A.對二端苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應

9、稠環(huán)芳煌如黑co）、菲，ctS'）、花占5）：等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

10、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.l.OLl.OmolL-1的H2sO,水溶液中含有的氧原子數為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物的分子總數一定為N、

C.25c時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數一定為NA

11、設2為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SO4??的數目等于O.INA

B.真空密閉容器中充入O.lmolH?和O.lmolb充分反應后，容器內分子總數為0.2NA

C.lOmLO.lmolL」的FeCh與20mL0.1moIL」KI溶液反應，轉移電子數為O.OOINA

D.60gsiO2晶體中Si-O鍵數目為2NA

12、化學與工農業(yè)生產和日常生活密切相關，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應

D.明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的AH+具有強吸附性

13、化學現象隨處可見，化學制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產生丁達爾效應

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸館

C.”世間絲、麻、裘皆具素質……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質

D.古劍,，沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

14、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）

A.圖裝置??言,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

B.圖裝置加熱分解制得無水Mg

星

手水

c.圖裝置氣球B,驗證氨氣極易溶于水

15、NA表示阿伏加德羅常數的數值。乙醛（CH3cH20cH2cH3）是一種麻醉劑。制備乙酸的方法是

2cH3cH2（）H?CH3cH20cH2cH3+H2O.下歹！1說法正確的是

,8

A.18gH2O分子含中子數目為IONA

B.每制備ImolCH3cH2180cH2cH3必形成共價鍵數目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個數為L2NA

D.標準狀況下,4.48L乙醇含分子數為0.2NA

16、某化學小組設計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

A

谷

顯

污染'物奴社

甲池乙池

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現污染物顆粒沉降現象

D.如果A1電極上附著較多白色物質，甲池中Na+經過交換膜速率定會加快

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚合物G可用于生產全生物降解塑料，有關轉化關系如下：

D

淀粉

(1)物質A的分子式為,B的結構簡式為。

(2)E中的含氧官能團的名稱為o

(3)反應①-④中屬于加成反應的是_____________。

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式

18、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去)：

KMnO,gr)>E

C4H5O4Br

i.NaOH/乙醉,△

u.H*

臟丫、(COOC2H,

H3cMeOOC2Hs

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是1+o

II.KMnOE),

R/'R.

L+R4H

IILRI-C-CHJRJ+R1-C-OR4-^^*R1-C-CH-C-RJ°

R，

請回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是—0

A.B-C的反應條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實現基團保護，防止被KMnOj（H"）氧化

C.欲檢驗化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

（2）寫出化合物J的結構簡式—o

（3）寫出K-L的化學方程式—o

00

（4）設計由L制備的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）一。

（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式一＜

①iH-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

19、鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內

放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

（1）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式o

（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是_______________

（3）有關此實驗的說法正確的是_______________o

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現象能直接得出反應產物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內試劑產生污染

20、某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（KzFeOQ并探究其性質。查閱文獻，得到以下資料：RFeCh為紫色固體，微

溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應方程式是______（鎰被還原為Mn2+）o若反應中有OSmolCb產生，則電

子轉移的數目為o工業(yè)制氯氣的反應方程式為O

（2）裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCI+8H2O,根據

該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeO='（填“〉，，或“V"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應，請用離

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性質

（4）甲同學取少量KzFeCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFMh的

凈水原理。o

21、自2（）世紀80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產的沼氣用作燃料，殘渣（沼渣）中除含有豐富的氮、磷、鉀

等常量元素外，還含有對作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、鎰、銘等微量元素，是一種非常好的有機肥。請回

答下列問題：

（1）現代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

（2）下列微粒基態(tài)的電子排布中未成對電子數由多到少的順序是__________（填字母）。

a.MnrB.Fe2+C.CuD.Cr

（3）P4易溶于CS2,難溶于水的原因是__________o

（4）銅離子易與氨水反應形成[Cu（NH3）』2+配離子。

①[CU（NH3）4/中提供孤電子對的成鍵原子是o

②研究發(fā)現NF3與NH3的空間構型相同，而NF3卻難以與C/+形成配離子，其原因是___________.

（5）某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標系表示：

在鐵(Fc)的一種立方晶系的晶體結構中，已知2個Fe原子坐標是(0,0,0)及([,1),且根據均攤法知每個晶

222

胞中有2個Fe原子。

①根據以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是__________,

②已知晶體的密度為pg-cmHFe的摩爾質量是Mg-molL阿伏加德羅常數為NA,晶體中距離最近的兩個鐵原子

之間的距離為pm(用代數式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；

+

B.0.1mol?L"NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c(NH4)=c(HCOj)；

C.該碳酸氫筱溶液的pH=7.L結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后MV"和HCO3一濃度變化；

D.碳酸氫鉉溶液顯示堿性，根據鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數大小。

【題目詳解】

+

A.結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3>H2O)>C(CO.*

、故A正確；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時C(NHJ+)=C(HCO3D,溶液中存在物料守恒：c(NH4)

2

+c(NHJ*H2O)=C(HCO3)+c(CO?")+c(H2co3),得到c(NH3*H2O)=c(H2CO3)+c(CO3),故B正確；

C.O.lmoUL的NH4HCO3溶液的pH=7.1,根據圖象可知，當溶液pH增大時，錢根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離

子能夠先增大后減小，故C錯誤；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L說明碳酸氫根離子的水解程度大于錢根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數大于KHI(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【題目點撥】

本題結合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

2、C

【解題分析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH,溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；

B.由分析可知，液相反應中發(fā)生的反應為C2H4+2CuCL=CICH2cH2C1+2CU。，有反應的化學方程式可知，CuCh將

C2H4輒化成為CICH2CH2CI,故B正確；

C.陰極HzO或H+放電生成NaOH,所以離子交換膜丫為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉化為CuCb,所以離子交

換膜X為陰離子交換膜，故c錯誤；

D.以NaCl和CI3CH2為原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCI->CuCl2->CuCI,C11CI循環(huán)使用，其實質是NaQ、H2O

與CH2=CH2反應，所以總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaCI電解H2T+2CaOH+ClCH2cH2C1,故D正確。

故選C。

3、A

【解題分析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCh溶液前幾乎無氣泡產生，加入后產生大量氣泡，說明FeCh對H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高鉉酸鉀溶液氧化，因此不能根據溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SOF,也可能含有HSO3-或S2O32一等

離子，C錯誤；

D.若溶液中含有NHJ,由于溶液稀，反應產生NH3?％O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍色，D錯誤；

故合理選項是A。

4、D

【解題分析】

+2

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2CH3COO+2H+Ca+SO?=CaSO4l+2CHjCOOH,A錯誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaCKh,正確的離子方程式為：3C12+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B錯

誤：

C.電解KzMnCh制KMnCh,陽極上MnCh?一放電生成MnO1,陰極上水放電生成OH?，總反應方程式為:

1

2K2MnO4+2H2OL&HI2KMnO4+2KOH+H2t,圈子方程式為ZMnCU+ZHzOU!12MnO4+2OH+H>f,C錯誤；

D.Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液,設量少的碳酸氫鈉為ImoL根據其需要可知所需的Ba?+的物質的量為ImoL

2+

OH?的物質的量為ImoL則該反應的震子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,D正確；

故合理選項是Do

5、B

【解題分析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關，故A不符合題意；

B、NaHCCh能與鹽酸反應，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AI2O3具有兩性無關，故D不符合題意；

故選:B。

【題目點撥】

高中階段常見具有漂白的物質類型有：①強氧化性（漂白過程不可逆），常見物質有03、H2O2、NazOz、NaCIO、HC1O>

Ca（ClO）=等；②形成不穩(wěn)定化合物型（漂白過程可逆），常見物質有S02；③物理吸附型（漂白過程不可逆），常見物質有

活性炭。

6、A

【解題分析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，

故A正確；

B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸情得到無水乙醇，故B錯誤；

C選項，除去NO中的N（h,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與

水反應生成一氧化氮，故C錯誤；

D選項，除去Cb中的HC1得到純凈的Cb,將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

除去CL中的HC1得到純凈的CL,將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。

7、C

【解題分析】

A.根據題意，鑒另QKNO3和Na2s。4,是利用了焰色反應，故A錯誤；

B.電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：［:H『Ca2+［：H「，故B錯誤；

C.根據各周期容納元素種數可知，第七周期最后一種元素的原子序數為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確；

D.納米碳酸鈣只有一種物質，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

此題易錯點在D項，膠體屬于分散系，分散質粒子直徑大小在Inm?lOOnm之間，膠體屬于混合物。

8、D

【解題分析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；

B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙煙含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；

C.對二烯苯分子中有3個平面號單鍵可以旋轉，所以碳原子可能不在司一平面，故C錯

誤；

D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；

選D。

【題目點撥】

本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結構特點，明確官能團的性

質和空間結構是解題關鍵。

9、B

【解題分析】

A.同系物是組成相似，結構上相差n個CH2,依據定義作答；

B.根據等效氫原子種類判斷；

C.依據相似相容原理作答；

D.依據苯的結構特征分析分子內原子共平面問題。

【題目詳解】

A.蔡的結構中含兩個苯環(huán)，菲的結構中含三個苯環(huán)，花的結構中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項錯誤；

B.根據分子結構的對稱性可知，菜分子中含有2種H原子，如圖示:,則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示:,則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示:

則其有3種一氯代物，故B項正確；

C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、荏中均難溶于水，故C項錯誤;

D.苯環(huán)為平面結構，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個平面上，故D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構體，進而判斷其一氯代物的種類，結合等效氫法，可采用對稱分析法進行判

斷等效氫原子，該方法的關鍵是根據分子的對稱性找出所有的對稱軸或對稱中心。

10、D

【解題分析】

-,

A.1.0L1.0molL的H2sO4水溶液中含有水，氧原子數大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物二氧化碳和水，分子總數大于NA,B錯誤；

C.25C時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH-的數目，C錯誤；

D.ImoINa與氧氣完全反應得到NazO與NazOz的混合物時，鈉單質變?yōu)殁c離子，轉移1mol電子，失去的電子數一

定為NA,D正確；

答案選D。

11、B

【解題分析】

A.lLpH=1.0的H2so4溶液，葉的物質的量為lLx0.1mol/L=0.1mol,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質的量

比為2比1,硫酸根離子的物質的量為0.05mol,數目為0.05N,、，故A錯誤；

B.H?和U反應前后分子數不變，故O.lmolH?和O.lmolL充分反應后，容器內分子總數為0.2NA,故B正確；

C.FeCb與KI的反應為可逆反應，故C錯誤；

機60s

D.60gSi。？的物質的量為“一二k^T=lmol,ImolSiO.中有4moiSi?O鍵，則Si?O鍵數目為4N、；

M60g/mol

答案選B。

【題目點撥】

關于PH的計算和物質的量公式是解題的關鍵。

12、A

【解題分析】

本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質性質的識記和理解能力。

【題目詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故R錯誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D.明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的A1"能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；

答案：A

13、C

【解題分析】

A.霧霾中可能存在直徑1?100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產生丁達爾效應，A項正確；

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸館操作，B項正確；

C.“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項正確；

答案選C。

14、C

【解題分析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應，A1為負極。

【題目詳解】

A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應萃取分離，故A錯誤；

B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項、A1與NaOH反應，A1為負極，而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、電化學，注意實驗

的評價性分析為解答的關鍵，D項為易錯點，注意金屬A1的特性。

15、C

【解題分析】

A、18gH2^0分子含中子數目為X10NA=9NA,故A錯誤；B、每制備ImolCH3cHz^OCH2cH3,分子間脫

?BOI

水，形成C—O、O—H共價鍵，形成共價鍵數目為2NA,故B錯誤：C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

Afwr54a

H原子=（嬴吟EpX^XNUNA,含H原子個數為L2NA,故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇

為液態(tài)，故D錯誤；故選C。

16、D

【解題分析】

根據此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

+

應為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應為2H++2e?=H2f,總的電極反應為H+OH=H2O,利用甲池產生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e=A13+,陰極反應為2H++2e，=H2T由此分析。

【題目詳解】

A.甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結合氫氧根離子生成水，電極反應

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應為：2H++2e?=H23溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e=AP,陰極反應為2H++2&=H2T，溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質，白導致色物質為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導致導線中電荷的數目減

小，甲池中Na+經過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

O

OOH濃H2s04H?」一以

17、06Hl2&CH3-CH=CH2談基、竣基①④2HO」」一CH、2HQ

1

H△Hr

【解題分析】

B的分子式為C3H6,根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3cH=CH2,B與溟力□成生成C為CH3cHBrCHhBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CHjCOCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據此答題。

【題目詳解】

B的分子式為C3H6,根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CHI?CH=CH2,B與漠力□成生成C為CHiCHBrCHzBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡荀糖。

（1）物質A為葡萄糖，其分子式為C6Hl2。6,B的結構簡式為CH3-CH=CH2；

（2）E為CH3coeOOH,含氧官能團的名稱為埃基、段基；

（3）根據上面的分析可知，反應①?④中屬于加成反應的是①④；

o

（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為2HOJJICM,%叱*C1I1+2H2OO

M1胃kF

【題目點撥】

本題考查有機物的推斷，確定B的結構是關鍵，再根據官能團的性質結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能比的性質與轉化。

0

“

【解題分析】

尸z-BrCHj-OH

A與溪發(fā)生1,4-加成生成B（*）,B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（）,C與澳化氫加

據-BrbHj-OH

CHrOHCH2-COOHCHrCOOH

成生成D（露）,D被高缽酸鉀氧化生成E（器Br）,E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（品）,

3H廠COOH

M-OHCH2-COOH

o0

F發(fā)生分子內脫水生成G（『0）,根據K的分子式推知J為,G與J發(fā)生已知I的反應生成K（

O

K與乙醇發(fā)生取代反應生成L。

【題目詳解】

（I）A.R-C的反應為鹵代短的水解，條件是“NaOH/HzO,△”，故A正確；

B.C-D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnChGT）氧化，故B正確；

C.若要檢驗有機物分子結構中的鹵族元素，則應先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C錯誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是G4H疝）4,故D錯誤；

綜上所述，答案為AB；

（2）由分析可知，J的結構簡式為故答案為:

0

II

H3CWCOOCA

（3）K-L發(fā)生取代反應，其化學方程式為而硼口故答案為:

-------------?I+叨,

M

H3CCOOC2H5

0

0

II+H。

骯町HWCOOCM

0

（4）對比L的結構和目標產物的結構可推知，可先用高鎰酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應，后在發(fā)生已知

OO

III的反應即可制備M（,其合成路線為

故答案為:

（5）①怕-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子，說明分子結構比較對稱;

②能發(fā)生水解反應，結合分子式可知分子結構中有酯基;

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，可知有苯環(huán)和酚羥基;

綜上所述，符合條件的同分異構體的結構簡式為叱℃43。八

CH,

【題目點撥】

書寫同分異構體時，可先確定官能團再根據化學環(huán)境不同的氫的數目有序進行書寫，避免漏寫。

19、2Na+2H2O=2N，+2OH-+H2t用鏡子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。

ARC

【解題分析】⑴金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++20H-+%[;

(2)因鈉能與水反應，應保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鏡子取

出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗；

(3)A.反應放熱，生成的H?在空氣中燃燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；B.生成NaOH,溶液顯堿性，滴有酚酰的淀

紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；C.此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現象能直接得出反應產物，故C正確；D.實驗

過程中，多余的金屬鈉應放回原試劑瓶，故D錯誤；答案為ABC。

電解

20、2KM11O4+I6HCI(濃)=2Mna2+2KQ+5CLT+8H2。NA2NaCI+2H2O=2NaOH+CLT+H燈飽和食鹽水

除去HC1氣體，避免影響K2FeO4的制率>Ch+2OH=CI+CIO+H2OQFeCh在中性溶液中快速產生氧氣,

生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的

【解題分析】

由制備實驗裝置可知，A中發(fā)生2KM11O4+16HCI(濃)=2MnCl2+2KQ+5C12T+8HzO,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,

C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OHh+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生Ch+2OH=C1+C1O+H：O,D中NaOH溶

液可吸收尾氣，以此來解答。

【題目詳解