江西省四校協作體2024屆高考化學押題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學與生活密切相關。下列物質性質與應用的對應關系錯誤的是()

A.硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑

I).葡萄糖具有氧化性，可用于工業制鏡

2、工業制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)SI3N4(S)+12HCI(g)AH<0,將0.3molSiCL和一定量

N2、%投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：

間/min

0123456

溫而二

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列說法正確的是()

A.250C,前2min,S13N4的平均反應速率為0.02niol,L~,-niin-1

B.反應達到平衡時，兩種溫度下N2和氏的轉化率之比相同

C.達到平衡前，300c條件的反應速座比250C快；平衡后，3U0C比25()'C慢

D.反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多

3、下列說法正確的是()

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使浸水褪色證明SO2有還原性

C.某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-

D.某溶液中滴加BaCb溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO42-

4、設NA為阿伏加德羅常數的值。卜列說法正確的是

A.密閉容器中，ImolN?和3molHz催化反應后分子總數為2NA

B.100g98%的濃H2sO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NA

C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數目小于NA

5、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點高，可制半導體材料

C.AI（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌

6、雜環化合物是分子中含有雜環結構的有機化合物。常見的六元雜環化合物有

毗咬毗嘯暗標

下列說法正確的是（）

A.叱咤和喀咤互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構）

C.三種物質均能發生加成反應

D.三種分子中所有原子處于同一平面

7、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而

遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理

圖，已知海水中含Na+、CP、Ca2\Mg2\.等離子,電極為石墨電極。

下列有關描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區的電極反應式：2a2T

C.工業上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

222

8、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H\NH4\K\Mg\Cu\Br—、AKh，C「、SO4

2-

一、CO3,現進行如下實驗：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,

未見明顯現象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCI4,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

A.溶液中一定有K+、Br\AIO2,CO.?-

B.溶液中一定沒有NH/、Mg2\Cu2\Ci-

C.不能確定溶液中是否有K+、C「、SO?-

D.往笫3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有

9、下列有關有機物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C反應生成硝基苯

B.用CHQHQH與CH3col'OH發生酯化反應，生成的有機物為II

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷

D.戊烷（GH|2）的一澳取代物共有8種（不含立體異構）

10、實驗中需2mol/L的Na￡03溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na￡（）3的質量分別是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意規格，572gD.500mL,286g

11、設2為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.氯堿工業中完全電解含2molNaCl的溶液產生以分子數為NA

B.14g分子式為CnH2?的垃中含有的碳碳雙鍵數為NA/H

C.2.0gH2'?O與2.0gD2O中所含的中子數均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1.5NA

12、某同學結合所學知識探究Na2（h與H2能否反應，設計裝置如圖，下列說法正確的是（）

A.裝置A中鋅粒可用鐵粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度

D.裝置A也可直接用于MMh與濃鹽酸反應制取。2

13、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質的試劑是

A.硝酸01,稀硫酸B.稀鹽酸，氯化鐵

C.稀硫駿，氯化飲D.稀硝酸，氯化飲

14、25。時，H2sO,及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO］、SCh?-的物質的量分數(a)隨溶液pH變化關系如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO；

+2

B.當溶液恰好呈中性時：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，八的值增大

C(SC>3)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，"(HSCV)減小

15、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說

法正確的是

由一--

T

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相

C.用裝置丙分離水相中加入CH(OH)2產生的CaCO3

D.用裝置丁將濾液蒸發結晶得到NaOH固體

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

的結構式為：x_+_+_Z_Z_Xo向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產生沉淀的質量m與通入YZ2氣體的

體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的熔點一定是：YvZ

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業上常用熱還原法冶煉單質W

17、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用0.1molL-l

C測定待測溶液中I?的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FcCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

18、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應：CU2++4NH3^^[CU（NH3）4]2+

AH<Oo下列說法正確的是（）

A.充電時，能量轉化形式主要為電能到化學能

B.放電時，負極反應為NHy8cT9OH=NO/6H20

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質量減少18.8g

Yl）（n）.五軸烯（Yy）（p）的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是

19、三軸烯四軸烯（

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KMnO』溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6H14需要3moiH2

20、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：

。（甲）+[二（乙）------__>月、（丙）

[8照0^I^8180CHQ

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應屬于加成反應

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學式是C4H7I8OO

D.丙在喊性條件下水解生成

21、下列有關酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是（）

A.準備工作：先用蒸儲水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應滴定管

B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調整初始讀數為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內不變色

D.讀數：讀藍線粗細線交界處所對應的刻度，末讀數減去初讀數即反應消耗溶液的體積

22、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H（3一澳5甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A（C7H8）通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

（1）C的化學名稱為,G中所含的官能團有醛鍵、、（填名稱）。

（2）B的結構簡式為,B生成C的反應類型為0

（3）由G生成H的化學方程式為°E-F是用“Hz/Pd”將硝基轉化為氨基,而C—D選用的是（NH^S.其

可能的原因是________o

（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環上②苯環上有三個取代基且能發生水解反應

（5）設計用對硝基乙苯1H的合成路線（其他試劑任選）。

24、（12分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件）。

（1）若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，W的用途之一是計算機芯片，VV在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式。

（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：

①X的電子式為,該反應的化學方程式為，生成的化合物中所含化學鍵類型有

②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數為

25、(12分)用如圖裝置探究NH.,和CuSO4溶液的反應。

(1)上述制備N%的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NHj+HzO.NH3H2O^、

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm。)，理論上需要標準狀況下氨氣L(小數點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。?繼續通氨氣至過

II+

量，沉淀消失得到深藍色[C(NH3)4]2+溶液。發生如下反應：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應平衡常數的表達式K=。

②L時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應X增大。在下圖中畫出該過程中卜正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：。

④在絕熱密閉容器中，加入NbhYaq)、Cu(OH)2和NHKaq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，y正先增大后

26、(10分)結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSOv7H2。的質量分數計算，其值會超過100%。國家標準

規定，FeSOo。h。的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSO4-7H2O的質量分數，可采用在酸性條件下與高錦酸鉀溶液進行滴定。

2+2+

5Fe+MnO4-+8H+—5F<?++Mn+4H2O；

2MM一+5C2（V一+16H+->2Mn2++10CO2T+8HzO

測定過程：粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液IL,然后稱取0.200g固體Na2c2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸儲

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80C。

（1）若要用滴定法測定所配的高銃酸鉀溶液濃度，滴定終點的現象是_______________o

⑵將溶液加熱的目的是—；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的

條件分析，其原因可能是_______________________o

⑶若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高鉆酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響

⑷滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,貝Uc（KMn<）4）=mol/L（保留四位有效數字）。

⑸稱取四份FeSO4?7%O試樣，質量均為0.506g,,用上述高鋅酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數據

滴定次數

1234

實驗數據

V（高鋅酸鉀）/mL（初讀數）0.100.20().0()0.20

V（高銃酸鉀）/mL（終讀數）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO』?7H2O的含量（質量分數）為（小數點后保留兩位），符合國家級標準。

⑹如實際準確值為99.8。％,實驗絕對誤差=一%,如操作中并無試劑、讀數與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：O

27、（12分）某學生對Na2s03與AgN（h在不同pH下的反應進行探究。

（1）測得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

（2）調節pH,實驗記錄如下：

實驗pH現象

A10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知,

I.AgiSOj；白色，難溶于水，溶于過量Na2sCh的溶液

U.AgiO:棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2s。3,離子方程式是,

②推測a中白色沉淀為Ag2s推測的依據是

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2sO4，實驗方法

是：另取Ag2s04固體置于,溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下:

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

II.向X中加入過量濃HNO3,產生紅棕色氣體

m.用Ba(NO?2溶液、BaCb溶液檢驗H中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀

①實驗I的目的是

②根據實驗現象，分析X的性質和元素組成是

③II中反應的化學方程式是,

(5)該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示:

Hi人Y*昆，處理

含有白色漢過內濁淞

①氣體Y是.

②白色沉淀轉化為X的化學方程式是

28、(14分)用結構和原理闡釋化學反應的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維。回答下列問題:

O0Q

(1)用過氧化氫檢驗Cr(VI)的反應是Cr2O7~+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrOs結構式為g，該反應是否為氧化

還原反應？一(填“是"或“否

(2)已知:

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6k.J-mol

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)AW=-187.8kJ,mol”

2H2O2(l)=2H2O(i)+O2(g)△〃=—kJ?mor'o

(3)一定條件下，H2O2分解時的c(H2(h)隨t變化如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為》(HQ2)=k?d(%。2),

k為速率常數。

m

?I

±

o

￡

v

①0-20min內，丫（m。2）=___。

②據圖分析，n=___o

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是—（填標號）。

A.v（H2（h）增大B.k增大C.△〃減小D.Ea（活化能）不變

（4）氣體分壓pi=p^Xxi（物質的量分數）。恒溫5O'C、恒壓lOlkPa,將足量的C11SO4?5出0、NaHCO.,置于一個

密閉容器中，冉充入已除去CO2的干燥空氣。假設只發生以下反應，達平衡時兩者分解的物質的量比為2：1。

2

CuSO4?5H2O（s）=CuSO4?3H2。⑸+2H2O（g）Kpi=36（kPa）

2NaHCO3（s）^Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）Kp2

p（HQ）

①平衡時八八二—,KPi=—o

P（CC）2）

②平衡后，用總壓為lOlkPa的潮濕空氣［其中p（H2O）=8kPa、p（CO2）=0.4kPa］替換容器中的氣體，50C下達到新平衡。

容器內CuSO4?5H2O的質量將—（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCCh質量將一。

29、（10分）鐵、鉆、銀等金屬及其化合物在科學研究和工業生產中應用十分廣泛。回答下列問題：

（1）鐵、鉆、銀的基態原子核外未成對電子數最多的是_________。

（2）配菁鉆分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鉆離子，配鉆分子中與鉆離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是

（填1、2、3、4）,三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為（用相應的元素符號表示）；氮原子的雜化

軌道類型為_______o

（3）Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5C,沸點為103C,易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）、，晶體屬于

（填晶體類型），若配合物Fe（COh的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則乂=o

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,Ni?+和Fe?+的離子半徑分別為69Pm和78pm,則熔點NiOFeO（填

或“廿），原因是O

（5）NiAs的晶胞結構如圖所示：①銀離子的配位數為o

②若阿伏加德羅常數的值為NA,晶體密度為pg-cm+，則該晶胞中最近的Ni?+之間的距離為cm。（寫出計算

表達式）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發生中和反應，可用作胃酸中和劑，故B正確；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；

D.葡萄糖具有還原性，能夠發生銀鏡反應，可用于工業制鏡，故D錯誤；

故答案為Do

2、B

【解題分析】

A、Si3N』為固體，固體的濃度視為常數，無法計算Si3（h的反應速率，故A錯誤；

B、起始N2和Hz的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應達到平衡時，兩種溫度

下Nz和Hz的轉化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300c條件的反應速率比

2500c快，平衡后，3009依然比25"?C央，故C錯誤；

D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯

誤；

答案選B。

3、B

【解題分析】

A項、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯誤；

B項、SO?有還原性，能與濱水發生氧化還原反應使溟水褪色，故B正確；

C項、溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3一或HSO3,故C錯誤；

D項、某溶液中滴加BaCb溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋼、也可能是氯化銀，故D錯誤;

故選B。

【題目點撥】

溶液中滴加BaCL溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋼沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯點。

4、C

【解題分析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；

B.100g98%的濃H2s04中含有硫酸9甌，物質的量為ImoL銅與濃硫酸的反應，2H2SO4(^)+Cu^=CuSO4+2H2O

+SO2T，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol,轉

移的電子的物質的量小于ImoL故B錯誤；

11.2L

C.標準狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質的量=寸二―r=?.5mol,混合物中所含氧原子的數目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D,碳酸根的水解CO3、H2O=^HCO3TOH-，導致陰離子個數增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中陰離子個數多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應,D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。

5、C

【解題分析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關，選項A錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，與硅的熔點高沒有關系，選項B錯誤；

C.胃酸的主要成分是HQ,氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應關系，選項正確；

D.HzOz具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。

答案選C。

6、C

【解題分析】

A.同系物差CH2,口比臉和嗑咤還差了N,不可能是同系物，A項錯誤；

B.叱喃的二氯代物有7種，當一個氯位于氧的鄰位，有4種，當一個氯位于氧的間位有2種，當一個氯位于氧的對位,

有1種，B項錯誤；

C.三種物質均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發生加成反應，C項正確；

D.嗽喃含有飽和碳原子結構，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；

答案選Co

7、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陽離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應，即2clle-TCLT，選項B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，增大反應接觸面，選項C正確；

D.陰極區域是氫離子得電子的還原反應，電極上產生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項D正確。

答案選A。

8、A

【解題分析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳,

一定含。M一，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A1CV,由離子共存的條件可知，一定不含H.、Mg"、Cu2＞；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見

明顯現象，則溶液中不含NH1

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含BF,由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽離子為不能確定是否含C「、SOL。

【題目詳解】

2

A項、由實驗現象可知，溶液中一定存在K'、Br\C03\A102\故A正確；

22+

B項、由實驗操作可知，一定不含NHJ、H\Mfi\Cu,不能確定溶液中是否含故B錯誤；

C項、溶液中一定含K",不能確定是否含C「、SO?',故C錯誤；

D項、由于溶液事先已經加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有C「，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現象與結論的關系為解答的

關鍵。

9、B

【解題分析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C,是苯發生硝化反應的條件，可以反應生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3col80H發生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為CH3coOCH2cH3,故B錯

誤；

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環己烷，故c正確；

D.戊烷（C5H2）有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結構，再進行一漠取代，正戊烷有3種一溟代物，異戊烷有4種一溟

代物，新戊烷有1種一嗅代物，故戊烷（c5H12）一溟取代物共有8種（不含立體異構），故D正確；

故答案為Bo

10、A

【解題分析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質的量為ILx2mol/L=2mol,需要碳酸

鈉的質量為2moixl06g/mol=212g,故選A。

11、C

【解題分析】

電解

A.氯堿工業中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+2H20=H21+C121+2NaOH,含2molNaCl的溶液發生電解，則產

生比為！mol,分子數為％,但電解質氯化鈉電解完可繼續電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續釋放出氫氣，則產

生的氫氣分子數大于4，故A錯誤；

B.分子式為CJI2n的鏈燒為單烯短，最簡式為CA,14g分子式為CJk的鏈是中含有的碳碳雙鍵的數目為

=NAX-——；=如果是環烷燒不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.HjO與D2O的摩爾質量均為20g/mol,所以2.0g以力與2.OgDzO的物質的量均為0.ImoL叼為中所含的中子數：

20-10=10,20中所含的中子數:20-10=10,故2.0g翻七與2.0gM所含的中子數均為中,故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SQ分子數遠遠小于L54，故D錯

誤；

答案選Co

【題目點撥】

該題易錯點為A選項，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續釋放出氫氣,

則產生的氫氣分子數大于NA。

12、C

【解題分析】

探究NazOz與Hz能否反應，由實驗裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應生成氫氣，鹽酸易揮發，則B裝置中應為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為NazO?與反應，但加熱前應先檢驗氫氣的純度，氫氣不純加熱時可能發

生爆炸，最后D裝置通過檢驗反應后是否有水生成判斷Na2(h與Hz能否反應，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵粉會落到有孔塑料板下邊，進入酸液中，無法控制反應的發生與停止，故A錯誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HCI和水蒸氣，故B錯誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時加熱易發生爆炸，則加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化鎰和濃鹽酸應在加熱條件下反應制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯誤；

故答案選Co

13、B

【解題分析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【題目詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

本題選B。

【題目點撥】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀能酸。

14、C

【解題分析】

A.根據圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO"A正確；

B.根據圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),則c(Na+)=c(HSO3.)+2c(SO32?)，c(Na)>c(HSO/)+c(SO3-),B正確；

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO.)

此C(S02)的值減小'C錯誤；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據圖像可知a(HSO#減小，D正確；

故合理選項是Co

15、C

【解題分析】

A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時避免上下層液體混合；

C、CaCO3不溶于水；

D、在蒸發皿中蒸發結晶。

【題目詳解】

A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽

酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；

B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；

C項、CaCO3不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；

D項、在蒸發皿中蒸發結晶，不能在燒杯中蒸發結晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。

16、B

【解題分析】

XZ

X、Y和Z組成的化合的結構式為：x—l-J.-Z-Z-X，構成該物質的元素均為短周期主族元素，且該物質可以消

I

X

毒殺菌，該物質應為過氧乙酸：CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入氣體可

以產生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應為HzSiCh或A1(OH)3,相應的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W

為AI或Si。

【題目詳解】

A.C元素有多種氫化物，其中相對分子質量較大的一些氫化物的熔點要高于O的氫化物，故A錯誤；

B.無論W為AI還是Si,其非金屬性均小于C,最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W,故B正確；

C.C、H、O元素可以組成多種燒類的含氧衍生物，故C錯誤；

D.若W為Si,工業上常用碳還原法冶煉，但W為AL工業上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

易錯選項為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應，所以根

據題目所給信息無法確認W具體元素，要分情況討論。

17>D

【解題分析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；

C.FeCL溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。

18、D

【解題分析】

2+2+

已知電池總反應：CU+4NH3#ICU(NH3)4JAH<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發生反應Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△”<(),右端為原電池正極，電極反應Ci<2++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜，據此分析。

【題目詳解】

2+2+

已知電池總反應：CU+4NH3^[Cu(NH3)4]AH<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發生反應C"++4NH3=[Cu(NH3)4]2+右端為原電池正極，電極反應CiP++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜；

A.充電時，能量轉化形式主要為熱能一化學能，故A錯誤；

B.放電時，負極反應為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4F+,故B錯誤；

C.原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，CU-2C=CU2+,電子轉移0.2moL右池溶液中銅離子析出O.lmol,硝酸根離

子移向左電極0.2mol,質量減少=0.2niolx62g/mol+0.1molx64g/mol=18.8g,故D正確；

故答案選Do

19、B

【解題分析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結構相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO?溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；

D.應該是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3moiH2,故D錯誤；

答案：B

【題目點撥】

易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。

20、A

【解題分析】

A.通過分析反應前后物質的結構可知，反應過程中甲分子發生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發生

了加成最終與甲形成了六元環；A項正確；

B.由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內的所有原子不可能共平面；B項錯誤；

C.由乙的結構可知，乙的分子式為：C/HJ800；C項錯誤；

D.酯在減性條件下水解，產物叛酸會與堿反應生成被酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產物為CH/'OH和

答案選A。

21、B

【解題分析】

A、用待測液和標準液洗滌對應滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調整初始讀數為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶,

待測液體積大于15.00mL,測定結果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內不變色，即可認為已經達到滴定終點，故C不符合題意；

D、滴定實驗中，準確讀數應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數減去初讀數即反應消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B.

22>A

【解題分析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確;

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶股是膠粒分散到氣態分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質，D正確；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

COOH

23、3,5?二硝基苯甲酸竣基溟原子$取代反應

COOHCOOCH3

濃坨SO,

+CH30H—_1

:+H1O防止兩個硝基都轉化為氨基30

Br0CH3Br人人0CH3

CHcH$

2COOHCOOH

H-伊

NO2

【解題分析】

由C的結構簡式和A到B,A到C的反應條件逆推可知B為:在以工業合

成3■■溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對物質進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、

同分異構體的書寫、有機合成路線的設計。

【題目詳解】

（1）由于竣基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結構式可知G中含官能團名稱有酸鍵、按基、

濱原子。答案：3,5-二硝基甲酸；裝基；濱原子。

COOH

（2）根據框圖C結構逆向推理，B為苯甲酸，結構簡式為$；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯環上的氫，所以B生成C反應類型為硝化反應，是取代反應中一種。答案：6;取代反應。

（3）由G生成H反應為G與CMOH在濃硫酸、加熱的作用下發生的酯化反應，化學方程式為

COO"ZX,800h

陶?皿