江蘇省泰州市姜堰區(qū)2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、如圖所示過(guò)程除去A1C13溶液中含有的Mg2\IT雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCh的損失。下列說(shuō)法正確的是

AP+-廣M虱OH卜沉淀

Mg24-足量…4鹽酸

）幾底。—A1CL溶液

K+NaOH溶液

,鹽酸

cr-.溶液a----I

溶液b

A.NaOH溶液可以用Ra（OH）2溶液來(lái)代替B.溶液a中含有Al3\K\CWNa\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過(guò)量

2、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的實(shí)驗(yàn)操作

AALO3有兩性將少量AI2O3分別加入鹽酸和氨水中

R濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/p>

C檢驗(yàn)SO?-向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+O2（g）B2N2（）5（g）可以自發(fā)進(jìn)行，則AH<0

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的保持不變

D.標(biāo)況下，Imol匚分別與足量Na和NaHCO?反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

4、關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCh水解

B.加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fc（OH）3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCh水解

D.保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉

5、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

氣體A的I?A與食鹽的n.

飽和溶液加入食鹽飽和溶液通入足量氣體B

則下列敘述錯(cuò)誤的是

A.A氣體是Nlh,B氣體是CO2

B.把純堿及第HI步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片

c.第m步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第w步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

6、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸儲(chǔ)水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒(méi)固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

7、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是：

\XYZ

_YZ.

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>X

c.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

8、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeBq的催化作用下，苯可與溟水發(fā)生取代反應(yīng)

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

10、［四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試］化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進(jìn)劑使用煤油?液氧比偏二甲肺?四氧化二氮的環(huán)境污染小

11、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

53I

碘

5s:5p?

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

12、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCb水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFcCh溶液、50mL對(duì)

照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴Imol/LHCI溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲

線(xiàn)如下圖所示。

對(duì)照組溶液FeCb中加FeCl3中力口

中加1滴堿1滴酸

對(duì)照組溶液

中加1箱酸d

時(shí)間(秒)

下列說(shuō)法不正確的是

A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據(jù)曲線(xiàn)c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)

D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

13、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2\CWSO?>Br\COj2\HCO3一等離子。火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

天然海水竄氣天然樨水

t?工1,I

含的煙氣T吸收塔卜T弱化T血?一獻(xiàn)

凈化后的煙氣

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3入HCO3?水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2s03、HSOj>S(V一等氧化生成SO4*

C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來(lái)的海水中SO」??的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；HB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：Q)))

C.OH?的電子式：［:。：H］一D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

15、下列說(shuō)法正確的是

A.Fe3+.SCN->NO3,C】.可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na［AI(OHM溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體

2+-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH):I+2H1O

16、甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H(g)^^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mo!,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖

所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.Q>0

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的i）（正）v"逆）

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分

別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

（1）根據(jù)上述條件不能確定的元素是_____（填代號(hào)）,A的電子式為，舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：（寫(xiě)

出一個(gè)即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaHzWO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是

___________（填字母）

A口3、￥02是二元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaHzWOz不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX?的濃度不高于0.1mg?L」），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類(lèi)如圖所示：

M無(wú)素化介價(jià)

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

46

向I中所得溶液中滴加2.0x10的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2SiO^+I2=S4O2-+2r）o

①則該水樣中殘留的的濃度為m-f'0

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是―（用離子方程式表示）。

18、有機(jī)物W（CI6Hi4O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線(xiàn)如下:

BrjCCL/=\|NaOHH.OO,/Cu催化氧化濃硫酸

A-?^OXCH：Br^C,-^C9H1@RC9HQ2

DE濃硫酸

B~w

A⑥

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)名稱(chēng)是______,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是_______o

（2）E中含有的官能團(tuán)是_______（寫(xiě)名稱(chēng)），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）E+F-W反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以M和CH3cl為原料制備F的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）o

19、草酸（H2c2。。是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I；探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2。6+12HNO3-.3H2C2OI+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱(chēng)為：—,B裝置的作用

（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：o

實(shí)驗(yàn)H:探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2c2O12H2O）無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101C,受熱易脫水、升華，170C以上分解產(chǎn)生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

草酸晶體

無(wú)水破竣銅

冰水.

足量的NaOH溶液澄清石灰水飽和NaHCCh溶液排水集氣裝置

FH

（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)?

A—>—>_>_?_>E->B—?G-?o

（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）o

實(shí)驗(yàn)ID：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錦酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成

無(wú)色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）

（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)_____性，離子方程式該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________o

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲(chǔ)水、OJmol?L"NaOH溶液、pH

計(jì)、O.lmoHZ草酸溶液，其它儀器自選）

20、高鈦酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO,晶體的流程：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作②目的是獲得K2Mli04,同時(shí)還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

操作①和②均需在生期中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇（填序號(hào)）。

a.瓷珀堪b.氧化鋁生埸c(diǎn).鐵母堪d.石英用煙

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnO4和Mn（h,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnCh%該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-lL在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是o

（3）操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解K2MliO4溶液(綠色)的方法制造KMnCM電解裝置如圖所示)，電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

21、氫氣是一種新型的綠色能源.又是一種重要的化丁原料.以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取用是一種低耗能.

高效率的制Hz方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：

I.C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)Ki；

II.CO(g)4-H2O(g)==sCO2(g)-|-H2(g)K2；

n.CaO(s)+CO2(g)s=±CaCO3(s)K3；

燃燒爐中涉及的反應(yīng)為：

IV.C(s)-l-O2(g)=CO2；

V.CaCO3(s)=CaO(s)+82(g)。

(l)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制%總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+

2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=一(用Ki、K2、K3的代數(shù)式表示)。

(2)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I,恒溫恒壓條件下，向其中加入LOmol炭和LOmol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí),

容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍，平衡時(shí)水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將

(填“增大”、“減小”或“不變

(3)對(duì)于反應(yīng)III,若平衡時(shí)再充入C02,使其濃度增大到原來(lái)的2倍，則平衡移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不二

當(dāng)重新平衡后，CO2濃度—(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO。電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意

圖如圖，寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：O

Li.?尸ePO.iiPePO.

?jrU*

收也'

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來(lái)代替，故A正確；

B選項(xiàng)，溶液a中含有K\CF>Na\A1O2->OH，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過(guò)量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

2、B

【解題分析】

A?AI(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸鋼白色沉淀，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3、B

【解題分析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HQ、HBr、HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所

以沸點(diǎn)：HF>Hl>HBr>HCI,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)4NOz(g)+O2(g)-2N2O5(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則?H-T?S<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，?S<0,則AH<0,

故B正確；

C.CMCOO?水解促進(jìn)水的電離，CMCOONa溶液加水則CMCOO?濃度減小，對(duì)水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c(H+)?c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成Hz,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成C(h,所以分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

4、A

【解題分析】

A.水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，A項(xiàng)正確；

B.加水稀釋能促進(jìn)其水解，但是會(huì)使Fe(OH)3的濃度降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

5、I)

【解題分析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸

氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第III步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合

可制得泡騰片，故B正確；

c.第m步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c正確；

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6、C

【解題分析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；

B.洗滌的試劑常選用：①蒸饋水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；

C.洗滌的正確方法是：讓過(guò)濾后的晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中，加洗滌劑浸沒(méi)過(guò)晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即

可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確：

答案選C。

7、A

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿(mǎn)足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個(gè)鍵，貝!Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來(lái)解題即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即ZvYvWvX,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na，的氧化性弱于A產(chǎn)，B項(xiàng)正確；

C.過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

8、C

【解題分析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，油脂不是有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正硝；

D.在FeB門(mén)的催化下，苯可與液漠發(fā)生取代反應(yīng)，但不與溪水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

9、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為CI元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OW)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B錯(cuò)誤；

c.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；H2O>HCI>H2S,C錯(cuò)誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

10、A

【解題分析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；

B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲朧?四氧化二氮作燃料，會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選A。

11、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類(lèi)原子總稱(chēng)，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VIlA族，有Is、2sN2p^3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s、5P共H種不同能

量的電子，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：Do

12、B

【解題分析】

A、FeCk溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e"在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/L

KC1,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱(chēng)的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKC1,故B錯(cuò)誤；

C、在FeCL溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe*水解平

衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCk溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；

故選B。

13>D

【解題分析】

火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含Sth的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。

【題目詳解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\Cl\SO?\Br\CO3\HCOn等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO.一、

2

HCO3離子，CO3+H2O^HCO3+OH,HCO3+H2OWH2co3+OH它們水解呈堿性，所以天然海水的pH=8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進(jìn)行輒化處理，因?yàn)檩m氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO”SO32?等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2so3+O2=2H2s04,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來(lái)的海水，是經(jīng)過(guò)加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以S04z?的物質(zhì)的量濃度排放出來(lái)的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

14、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯(cuò)誤；

\\

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Q28,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋海篘^N：，將共用電子對(duì)換成短線(xiàn)即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、D

【解題分析】

A.Fe3+與SCN一反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH"，也可能是Ba(OH)2,故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樗嵝裕篐CO3>A1(OH)3,所以Na［Al(OH)4］溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會(huì)

生成氣體，故C錯(cuò)誤：

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸領(lǐng)沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

-2+

2HCO3+2Ba+4OH~=2BaCOj|+Mg（OH）2j+2H2O,故D正確；

故選D。

16、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，QvO,A錯(cuò)誤；

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說(shuō)明Y點(diǎn)甲醇1）（正）Vi）（逆），B正確；

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

2

17、ZNafF：0；0：-|Na*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

+

物的堿性：Na>Z）B0.675ClO2-+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解題分析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和&則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazCh;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說(shuō)明Z為活潑金屬，為Mg或AI中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、CL貝I」

（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazCh,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)

2

成，其電子式為：Na+r；Q；o："|Na*?鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的堿性：Na>Z）,故答案為：Z；癖「方：6：丁癖；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H3PCh是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明NaH2PO?中的H不能被中和,

推出NaH2P02為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤：H3P分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤：NaH2P。2

中P的化合價(jià)為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下。Oz被「還原為CKh，I一被氧化為h;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知;

43

2CIO2~l2~2Na2s2。3,因此可知，水中殘留的CIO22xl0-moin.x5xl0-Lx67.5g/molxl000mg/g4-0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

+

②由圖知，水樣pH調(diào)至1?3時(shí)，C1O2-被還原成C1-,該操作中F被C1O2-氧化為12,故離子方程式為：ClO2-+4r+4H

=cr+2h+2H2Oo

5QFCH2cH-CH：

A和Br2的CCL溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，一Br被一0H取代，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)中，與一OH相

連的C上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,則D的結(jié)構(gòu)

(1)F的名稱(chēng)是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng);

(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為■,則含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、軟基；E中含有碳碳雙鍵,

COOH

可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為而YHdh；

(3)E中含有歿基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為除了苯環(huán)外，還有

3個(gè)C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為一CH=CH2和一C%,有鄰間對(duì)，3種同分異構(gòu)體；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CH2,共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

-CH=CH2

⑸由M到F,苯環(huán)上多了一個(gè)取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基，一CH2OH,可由氯代燃水解

得到，貝!合成路線(xiàn)為落;:《^~也-CH20Ho

【題目點(diǎn)撥】

OHO

并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，-CH20H被氧化得到一CHO,|被氧化得到||；

——04------C——

0H

中，與一OH相連的C上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

一L

19、球形冷凝管防倒吸碘水或12CDGFJ37.8還原性

+2+

5H2C2Oi+2MnO1+6H=2Mn+10CO2t+8H2O反應(yīng)生成的硫酸鎰或銃離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率

取少量O」mol/L草酸溶液于試管中，測(cè)定其pH,若pH>L則說(shuō)明草酸為弱酸

【解題分析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；

(2)淀粉遇碘變藍(lán)色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉沒(méi)有完全水解，溶液若不顯

色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或12；

(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H￡、CO,和CO,先首先將混合氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣，

如果變藍(lán)說(shuō)明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；接著通入盛有

澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳?xì)怏w；再用盛有氫氧化鈉溶液

的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥，最后將氣體再通過(guò)黑

色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化援是否存在，如果

澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化

碳，連接順序?yàn)锳-*CfDfGfFfEfBfG-*J,故答案為C；D；G；F；Jo

(1)由化學(xué)方程式CuO+CO高溫Cu+CG可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量,則n(C0)：m(0)=1:16=n(C0)：1.8g,

解得n(C0)為0.3mol,H2c2O1?2H2。受熱分解的方程式為H2co?2乩0上3叢0+(；0t+C021,由方程式可知分解的草酸晶

體為0.3moL所以質(zhì)量為：0.3molX126g/mol=37.8g,故答案為37.8；

(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高缽酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，說(shuō)明酸性高鎰酸鉀與

草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性,草酸能夠被氧化.草酸具有還原性.被氧化為二氧化碳，發(fā)生

的反應(yīng)為5HEzOMMnOJ+GHFOCdt+2癡*+8乩0,生成的硫酸鎰或鋅離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為

42

還原；5H2C201+2Mn0；+6H=10C021+2Mn*+8H20；生成的硫酸鎰或鎰離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；

(6)若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，O.lmol-L草酸溶液的pH大于1。因此，實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸

的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量O.lmol/L草酸溶液于試管中，用pH計(jì)測(cè)定其pH,若pH>L則說(shuō)明草酸為弱酸，故答案為取

少量O.hnol/L草酸溶液于試管中，測(cè)定其pH,若pH>l,則說(shuō)明草酸為弱酸。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基

礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。

1

20、KClO34-3MnO24-6KOH:3K2MliO4+KCI+3H20Tc3MnO?+2H2O=2MnO4+Mn021+4OH

4MnO4+4OH=4MnO?+O2t+2H2O具有還原性，可將KzMnCh和KMnO4還原過(guò)濾速度快、效果好

MnO?-e=MnO4電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnCh-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電

生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色

【解題分析】

(1)根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KCKh、MnO?和KOH加熱時(shí)生成K2M11O4、KC1和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：KCIO3+3MnO24-6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O］；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物