遼寧省沈陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCI的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的燒中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/D

C.2.0g出用。與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為N,\

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為L(zhǎng)5N,、

2、下列離子方程式不正確的是（）

2+

A.3amolC€>2與含2amolBa（OH）2的溶液反應(yīng)：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe（OH）31

22

C.亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO3+O2=2SO4-

+2+

D.酸性高鎰酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

3、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過(guò)程：

°只

4

?與-N-S催CO化J/K劑I'HH\JO人

c<H

Cl

甲乙丙

下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式QzHzsOzN4clD.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

、在海水中提取溟的反應(yīng)原理是

45NaBr+NaBrO4-3H2SO4=3Br2+3Na2s。4+3H2O下列

的是（）

A.2NaBr4-Cl2=2NaCl+Br2

B.2FeCh+H2S=2FeCh4-S+2HCl

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlClj-|-3NaAIO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

5、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是

A.R的化學(xué)式為C2H式）

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇（HO?CH2?CH2?OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

6、下列說(shuō)法正確的是（）

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2?二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無(wú)色，說(shuō)明己烷和溟發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯中加濱的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

7、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）相同

8、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3cHeHz

B.丙烷的比例模型：0下?^<

C?C基的電子式H：記H：記H

D.乙酸的鍵線式:]

OH

9、降冰片二烯類化合物是一類太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B.降冰片二烯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種（不考慮立體異構(gòu)）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)

10、在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正

確的是（）

ft

稀磕歌

A.外電路中電流方向?yàn)椋篨T0—Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y

11、含有非極性鍵的非極性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

12、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

,H

A.4.6gi$CO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

B.將。.1moICFhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CFhCO。一數(shù)目等于O.INA

C.1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

13、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是

A.新型納米疫苗有望對(duì)抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來(lái)有可能用于治療癌癥

B.單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲(chǔ)提供了新的可能性

C.納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物紹（II）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半導(dǎo)體的新型高性能無(wú)機(jī)柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用

14、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞍酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

PH

OHOH

莽草酸K酸

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

C.糅酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D.糅酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

15、濱化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量A|3+、Fe3+等雜質(zhì)）

制備澳化鈣的主要流程如下：

氫淡酸試劑a試劑b

I]I

人碎一11溶解|一1I除刻一[m^]-Qv]-[V]—*CaBr2?6H2O-CaBr2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.己知步驟ID的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過(guò)量Ca2+

C.試劑b是氫溟酸，步驟IV的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

16、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中五點(diǎn)K”間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NHOH的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2s04的方法

D.100C時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnOz共熱,

生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A,B0

（2）寫出A的濃溶液與MnCh共熱的化學(xué)方程式：o

(3)寫出R通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式;

18、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

OO

F

O

Ci|Ili?N2Qj

一定條件(含六元環(huán)狀結(jié)構(gòu))

己知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R”'代表煌基，R代表炫基或氫原子。

+R"OH

OO

iiiR\人/kR+R^Br+CHONa——-

X3+CH3OH+NaBr

回答下列、問(wèn)題：

(1)F的官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型是o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

⑶寫出BfD的化學(xué)方程式o

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、。

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式o

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)C.能使B「2的CCL溶液褪色

⑹以CH2BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，制備、的流程

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OOCCH2COOCH3

19、硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SOzo

I.Na2sQ3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如

圖所示。

(Db中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為o

⑵反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_______O

⑶實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過(guò)量，原因是_______。

(5)制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、Na2s。4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2s。4：

II.探究Na2s2。3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.FeX+BSO.eutFeSChb3"(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2O3可溶于過(guò)量的SzO.一

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

F0.2mL

0.1md/L①Fe(NO3)3溶液

X溶液液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1(nol/L

國(guó)—y溶液②AgNO.i溶液

淀溶解，得到無(wú)色溶液

⑹根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終F*被S2O32?還原為FM+,通過(guò)一（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成了

Fe2+o從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象：—o

⑺同濃度氧化性：Ag+>Fe3+o實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是—o

⑻進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

F0.2mL

0.1mol/l.

V、■50,溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNOa溶液

2ml.黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1moi/L

W、溶液

實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋恚ˋg2S）的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2。3+

=AgzS+

⑼根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2s2。3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)（寫出兩條）。

20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下:

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、251nL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸儲(chǔ)，蒸出過(guò)

量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙（約3h）,停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaCh干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸儲(chǔ)，低溫

蒸出乙酸。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210?213℃的儲(chǔ)分，最終通過(guò)蒸儲(chǔ)得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cn?)沸點(diǎn)/9溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問(wèn)題：

⑴反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是,其作用是

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________,加沸石的目的是______o

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是________。

(4)步驟③中加入碳酸船的目的是________。

⑸步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的一(選填“上口倒出”或“下口放出，

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%,>

21、現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L"的NaOH溶液，乙為0.lmol?L”的HC1溶液,丙為0.lmol?L”

的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題:

(1)甲溶液的pH二一o

(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。

(3)常溫下，用水稀釋O.lmoH/的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是一(填序號(hào))。

C(CH5CQOH)

①n(H+)?C(H+)@c(OH')

C(CH3COO)

(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是

(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液.得到如圖所示的兩條滴定曲線，貝Ua三

圖1圖2

（6）圖―（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3coOH溶液的過(guò)程。

（7）圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=8,原因是一（用離子方程式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H20=H21+C12f+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)

生上為！mol,分子數(shù)為及，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)

生的氫氣分子數(shù)大于私，故A錯(cuò)誤；

B.分子式為CJK的鏈燒為單烯屋，最簡(jiǎn)式為CH2,14g分子式為CH%的鏈克中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

14qN

=NAX-—J=^如果是環(huán)烷燒不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.的力與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0g叼第與2.0gD2。的物質(zhì)的量均為O.lmoLH「0中所含的中子數(shù)：

20-10=10,40中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0g乩力與2.0gDa所含的中子數(shù)均為故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成502分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5%,故D錯(cuò)

誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣,

則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。

2、C

【解題分析】

2+

A.3amolCCh與含2amolBa(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OH+Ba-BaCOjI+2HCO3+H2O,故A

正確；

3+

B.NHaFe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+3OH-Fe(OH)3I,故B正確；

C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2so3+02-4H++2so產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；

+2+

D.酸性高銃酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H—2Mn+8H2O+5O2f,

故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

3、D

【解題分析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N?H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N?H鍵

的活性不同，A錯(cuò)誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B錯(cuò)誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

4、C

【解題分析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3%0為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，變價(jià)元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCh+H2s=2FeC12+S+2HCI中，變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+S(h=3S+2H2。中，變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AICh-|-3NaAIO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCI為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

5、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2OH+C11OTCH3CHO+C11+H2O,則R化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2cli+O2-2CUO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO?CH2?CH2?OH)

的兩個(gè)羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

6、C

【解題分析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2?二甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時(shí)會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.己烷中加溟水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無(wú)色，說(shuō)明己烷和濱發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代森沒(méi)有顏色，故C

正確；

D.苯中加濱的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有浪單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯(cuò)誤。

故選C。

7、C

【解題分析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯(cuò)誤；

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故C正確；

D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，D為易錯(cuò)

點(diǎn)，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。

8、D

【解題分析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來(lái)，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為u,故C不選；

D.乙酸的鍵線式：X，正確，故D選。

OH

故選D。

9、C

【解題分析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B正確；

C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子為4個(gè)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

10、D

【解題分析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原

電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒,

X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性J版序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀*可加深學(xué)生

對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過(guò)溶液，溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱“電子不

下水，離子不上岸”。

11、A

【解題分析】

A.乙塊分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，A正確；

B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；

D.NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

12、D

【解題分析】

A」4c02和N2I8O的摩爾質(zhì)量均為46g/moL故4.6g混合物的物質(zhì)的量為O.lmoL且二者均含有24個(gè)中子，故O.lmol

此混合物中含中子數(shù)為2.4M、個(gè)，故A正確；

B.將O.lmolCHjCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：〃(CH3co(r)+〃(OH-)=〃(Na+)+〃(IT),而由于

溶液顯中性，故〃(OIT)=〃(H+),則有”(CH3COO?)=〃(Na+)=0.1mol,溶液中CH3COO-數(shù)目等于O.LVA,故B正確；

C.I元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià)，則ImolHI被氧化為12時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1IBO1X1NA=NA,故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可

避免；

13、C

【解題分析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來(lái)有可能用于治療疾病，選項(xiàng)A正確；單層厚度約為

o.7nm的WSz二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲(chǔ)提供了可能性，選項(xiàng)B正確；納

米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項(xiàng)C不正確；基于AgzS柔性半導(dǎo)體的新型高性能無(wú)機(jī)柔性

熱電材料和器件可同時(shí)提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項(xiàng)D正確。

14、D

【解題分析】

A.莽草酸只有一個(gè)段基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，糅酸有一個(gè)較基、三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液

顯酸性，則等濃度的兩種酸，糅酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.糅酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溪水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.糅酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.鞅酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚-OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

糅酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶

液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。

15、B

【解題分析】

大理石和氫溟酸反應(yīng)生成濱化鈣，因含有少量A產(chǎn)、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀A1”、眺3+,過(guò)濾后得到濱化鈣、

氫氧化鐵的混合溶液，加入試劑b為氫溪酸，可除去過(guò)量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到濱化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟HI的漉液中不含NH?+,步驟n加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀A13+、Fe”,故B錯(cuò)誤；

C.加試劑b的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫濱酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBr2?6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故D正確；

答案選Bo

16、A

【解題分析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，K”增大，A、D、E三點(diǎn)均在25*C下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw

相同，圖中五點(diǎn)溫度B>OA=D=E,則K”間的關(guān)系為B>OA=D=E,故A正確；

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c(H+)=c(OHD,所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)

在水中加入適量H2s04,溫度不變則心不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

-12

D.100C時(shí)，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10rmol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、HC1Cl2MnO2+4HCl(?)△MnCL+CLt+2H2P2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20

【解題分析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B,則黃綠色氣體B為CL,將A的濃溶液與共熱，生成氯氣，則氣體A為HCL據(jù)

此分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)上述分析可知A為HCLB為CL,故答案為：HCLCh;

(2)A的濃溶液與MnCh共熱生成氯化銘.氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI^MnCh+Chf+ZHzO,故

答案為：MnO2+4HCI=^=MnCl2+Cl2l+2H2O：

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oo

新制的CU(OH)2懸濁液是否有

O/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

8田?HWH?七-HOCH2CH2CH2OH------------------->

CHOH

HOOCCH.COOH------------S:----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s5、加熱3

CHRiCH2cH

CH；ONa

【解題分析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

/CH3，D氧化生成E為E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

H

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應(yīng)生成G,可推知A為CzHsBr.對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為\.結(jié)合I分

O

IINNII

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑹以Cl^BrCH2cH?Br、CH.OH、CH3ONa為原料,制備，可利用CHzBrCHzCHzBr

先水解再氧化得到HOOCCILCOOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

O0

CH3OOCCH2COOCH3.CHzBrCH2cH2Br、CIhONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至ljo

【題目詳解】

⑴F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為則F—G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng);

⑵對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

O

IINNII

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑶B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為

BTD的化學(xué)方程式：11藏/。均+Cn50H;B和D均含有酯

。產(chǎn)32

HO△O

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來(lái)鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

(4)E-F的化學(xué)方程式：HAI/+”H+H。

(5)D為又其分子式為c4H6。3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說(shuō)明分子組成含有羥基或瘦基；c.能使Brz的CCL溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個(gè)

J

醛基和1個(gè)羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2cHO、CH2(OH)CH(CHO)2>CHC(OH)(CHO)2,共3種；

oo

(6)以CH^BrCH2cH?Br、CH3OH.CHQNa為原料，制備、可利用CHzBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

oo

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCHzCHzBr、CHsONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到一具體流程圖為：

NaOH/H、O酸性KMnO4溶液

、、、、

CHBrCHCHBr------△------?HOCH2CH2CH，OH--------------------?

CHQH

HOOCCH.COOH------------------------?CHOOCCH.COOCH

濃H2so八加熱3~3

O

OO

CH■舊rCH■,CH■Br

-

【題目點(diǎn)撥】

本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燒的

水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代克的消去反應(yīng)。(3)在濃H2sOJ存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇

的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與漠水或漠的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯垃、塊燃的加成反應(yīng)。

(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燃、快缸芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑹在02、Cu(或Ag)、加熱(或

CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑺與02或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一裝酸的過(guò)程)。(8>在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。(9)在光照、X”表示鹵素單質(zhì))條件卜發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件卜發(fā)生苯環(huán)上的取代。

2+-+

19、SO3+2H=H2O+SO2T；或HSO3+H=SO2t+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)

酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度等）若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，

取上層溶液（或過(guò)濾，取漉液），滴加BaCb溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2sCh雜質(zhì)加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；Fe計(jì)與S2（V-氧化還原反應(yīng)的程度大，

Fe3++3S2O32-=Fe（S2O3”-（紫黑色）平衡逆移，最終溶液幾乎無(wú)色Ag+與SzCV-生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，

A#的氧化性和SzCV-的還原性減弱H2OH2sO4陽(yáng)離子、用量等

【解題分析】

I.第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2s2O3的生成

裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問(wèn)題分析解答；

II.（6）利用鐵系化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有F*；根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；

（7）實(shí)驗(yàn)②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中Ag?較低，減少

了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；

（8）Ag2s2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的Ag2s中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，

結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；

（9）結(jié)合實(shí)驗(yàn)①、②、③從陽(yáng)離子的氧化性、離子濃度等方面分析。

【題目詳解】

I.（1）第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為:

2

SO3+2H=SO2t+H2O,c裝置為Na2s4的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;

（2）反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SO2+2H2S=3SI+2H2O,故該渾濁物是S；

（3）通過(guò)控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

（4）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SOz過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解；

（5）檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2s。4的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液（或過(guò)濾,取濾液）,滴加BaCh

溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2s04雜質(zhì)。

II.（6）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵銀化鉀溶液,

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe??生成，可判斷為Fe3?被S2O32-還原為Fe。混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)

色，說(shuō)明Fe3++3S2O32-0Fe（S2O3）33-反應(yīng)速率較Fe3,和S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)；先變成紫

黑色后變無(wú)色，說(shuō)明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外Fe3+與SO、*-氧化還原反應(yīng)的程度大,

導(dǎo)致Fe%3s203丁0尸?（52。3）33-（紫黑色）平衡逆移，最終溶液幾乎無(wú)色；

（7）同濃度氧化性：Ag+>Fe3+,但實(shí)驗(yàn)②未發(fā)生Ag