福建省廈門市翔安一中2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為9；W與Y同族；

W與Z形成的離子化合物可與水反應，其生成的氣體可使酸性高缽酸鉀溶液退色。下列說法正確的是()

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點豆腐D.Y的氧化物是常見的半導體材料

2、下列對有關實驗操作及現象的結論或解釋正確的是

選項實驗操作實驗現象結論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液產生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMnO」溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀112so4溶液產生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32'

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

D液，用濕潤的紅色石密試紙靠近試紙不變藍原溶液中一定不含有NH?

試管口檢驗

B.BC.CD.D

3、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.乙醇的水溶液俗稱酒精

B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6c16的反應屬于取代反應

C.化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種

D.糖類發生水解反應的最終產物都是葡萄糖

4、氯仿(CHC13)是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCL)：2cHe13+O2-2HC1+

2COC12O下列說法不正確的是

A.CHCh分子和COCL分子中，中心C原子均采用sp3雜化

B.CHCL屬于極性分子

C.上述反應涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子

D.可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質

5、下列選項中，利用相關實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的是（）

選

實驗器材相應實驗

項

A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCI4萃取溪水中的

配制500mL1.00mol/LNaCI

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、小塌、酒精燈、用煙鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCI晶體

D.D

6、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）

A.可燃性實驗B.酸性高鎰酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

7、下列物質中，既能發生取代反應，又能發生消去反應，同時催化氧化生成醛的是（）

CHj—CH—CH：

A.

OH

C.CH：>

H

8、關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發皿中加熱D.在石棉網上冷卻

2

9、已知：4FeO4+10H2O—4Fe（OH）3I+8OH+302b測得c（FeO?'）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示:

下列說法正確的是（）

A,圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeCh?.轉化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO/-轉化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO4?一的轉化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO4?-優良的穩定劑

10、下列說法正確的是（）

A.氯化納、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價化合物

C.Si（h和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）構成晶體的微粒不同，作用力也不同

11、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

法正確的是

-----------巨■/電M------

LaSrVnO.Mg

々卜”同什

1-SrMnO.I,

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2+2c"=LaSrMnO4+2F-

C.充電時，電極a接外電源的負極

D.可將含F一的有機溶液換成水溶液以增強導電性

12、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池總反應

為：

1X1嵯1

MnOz+zZn+（l+6）H2O+gZnSO4廠MnOOH+gZnSOdZiUOHkbxHzO

充電

其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

I11-(II—<11.—CII——

M'I

?■?法矍

--?有機姿炙與

--表示孟覆

E-\肛限

圖1

下列說法中，不正確的是

A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B.放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充電時，Zi?+移向Zn膜

D.合成有機高聚物的單體是：（11、二（］］一（"一\n,

13、分子式為C4H8。2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A.3種B.4種C.5種D.6種

14、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所

組成的物質。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

15、下列說法正確的是

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本

B.用C02合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現“碳”的循環利用

C.纖維素、油脂、蛋白質均能作為人類的營養物質

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內的脫氧劑

16、下列化學用語正確的是（）

A.聚丙烯的結構簡式：CH2—CH1—CH2

B.丙烷分子的比例模型；

C.甲醛分子的電子式：.二：

D.2?乙基?13丁二烯分子的鍵線式：

17、下列有關實驗的說法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的硅碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（生成物）濃度的關系，從而確定化學反應速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸氣解毒

18、我國的科技發展改變著人們的生活、生產方式。下列說法中錯誤的是

A.“甲尊制取低碳烯炫”技術可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號”使用的SiC—AI材料屬于復合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiOz

D.“東方超環（人造太陽）”使用的笊、宛與氣互為同位素

19、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示:

原子序數

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、L、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發生反應

20、2018年我國首次合成了在有機化工領域具有重要價值的化合物M（結構簡式如圖所示）。下列關于M的說法錯誤的

是

A.分子式為GoHuNOs

B.能發生取代反應和加成反應

C.所有碳原子可以處在同一平面內

D.苯環上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有4種（不考慮立體結構）

21、某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“現象預測”與“解釋

或結論”均正確的是

選項儀器現象預測解釋或結論

A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現酸霧是5。2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒有現象

硫酸后仍不反應

錐形NaOH溶液完全轉化為NaHSCh溶液,NaHSOs

D溶液紅色變淺

瓶溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

22、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

C1CH2cH2cl

tCuCi?

NaOH

液相反應

CuCl

：

CHZ.NC1~

24離子交換a膜X離子交換膜Y

A.該裝置工作時，化學能轉變為電能

B.。1。2能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2cH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+C1CH2CH2C1

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)磷酸氯喳是一種抗瘧疾藥物，研究發現，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路

線如下:

己知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCH2CH3)NaOH

NH2Ph2。公Ph20A

回答下歹！問題：

(DA是一種芳香經，B中官能團的名稱為<,

(2)反應A-*B中須加入的試劑a為o

(3)B反應生成C的反應化學反應方程式是______________________o

(4)C-D反應類型是________,D的結構簡式為。

(5)F-G反應類型為o

(6)I是E的同分異構體，與E具有相同的環狀結構，寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是

①I是三取代的環狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環狀結構上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產生氣體。

24、（12分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

AC

NOH

OCH2CCH3

產NH2

H2NOH?HC1

OCH2CHCH3?HC1

C2H5OH

CH3

D慢心律

（i）c中的含氧官能團名稱為和；

（2）由B-C的反應類型是____。

（3）由A制備B的過程中有少量副產物E,它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式:

（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式：。

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子

0H

H2c——CH

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環氧乙烷（\/2）。寫出以鄰甲基苯酚（

0

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干

25、（12分）檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把輒化銀還原成Ag,產

生的Ag與Fe3+定量反應生成Fe?+,Fe?+與菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某

學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成co；,氮化鎂與水反應放出NH3,毛細管內徑不超過1mm。請回答下列問題:

(DA裝置中反應的化學方程式為,用飽和食鹽水代替水制備N%的原因是___________________o

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為。

⑶銀氨溶液的制備。關閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時，o

(4)室內空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉Ki；后續操作是

;再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________o

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH=l,再加入足量FeMSOjh溶液，充分反應后立即加入菲洛

嗪，Fe2+與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為—mg?L」。

26、(10分)1?溟丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-溟丙烷的實驗裝置如下：

有關數據見下表:

正丙尊1-1丙烷

狀毒無色液體無色液體深紅色液體

密?/（「c?r3）0.81.363.1

沸點/七97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4molf的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBro

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸館出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優點主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生，寫出該反應的化學方程

式:O

（4）提純產品的流程如下：

粗產品一E一兇L有機層F一有機物—飩產品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的己知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫

出反應的離子方程式:O

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用（填字母，下同）。

（5）本實驗制得的純產品為14.8g,則產率為（保留小數點后一位）。

27、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與N%反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾

持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為o

（2）實驗室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A.Ci2B.O2C.CO2D.NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有

性，寫出相應的化學方程式O

（4）E裝置中濃硫酸的作用。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：o

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL（己折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個數比為（用含m、n字母的代數式表示）。

28、（14分）氯氧化銅［xCuOyCuCLiHzO］在農業上用作殺菌劑。工業上用銅礦粉（主要含CuMOHHCCh、Fes。’等）

為原料制取氯氧化銅的流程如下:

*哦4M未C^(OHhCOi6人丸

,JI■I,

▼▼

F?OKh4液

⑴“調節pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為o

⑵調節pH,要使常溫溶液中c(Cu2+)20.022mol?L/，而c(Fe3+)/lXlOfmoH/,則應調節pH的范圍為。｛己

2036

知KsP[Cu(OH)2=2.2Xl<r],Ksp[Fe(OH)3=lXl(r])

⑶為測定氮氧化銅的組成，現進行如下實驗：

步驟I:稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2cl*04溶液作指示劑,

用0.1000mol?L「AgNCh標準溶液滴定溶液中的C「，滴定至終點時消耗AgNCh標準溶液20.00mL；

步驟H：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分

反應后向溶液中滴入數滴淀粉溶液，用0.2000mol?L-iNa2s2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2s2O3標準溶液

20.00mL(>

已知步驟n中所發生的反應如下：

2cli2++4I-=2CuIl+lz2NazS2O3+l2=2Nal+Na2s4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟I滴定終點時的實驗現象是_______o

②通過計算確定氯氧化銅的化學式(寫出計算過程)。

29、(10分)2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空

氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取曖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2N0(g)4-2C0(g)亍-N2(g)+2C"(g)AH<0,在一定溫度下，在一體積固定的密

閉容器中充入一定量的NO和CO在。時刻達到平衡狀態。

①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是。

A.在單位時間內生成1R101CO2的同時消耗了ImolCO

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再

改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到L時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

(2)改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g碳完全反應，吸收熱量

13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為________________________________________________

②煤氣化過程中產生的有害氣體H2s可用足量的Na2C(h溶液吸收，該反應的離子方程式為

__________________________________________________o(已知：

,2

H2S：=9.1x10-8；xr2=]jxl0；H2co3：("=4.30x10-7；/Cu2=5.61x10")

(3)已知反應：C0(g)+H20(g)『^(^(/+壓小)，現將不同量的CO(g)和乩0(g)分別通入到體積為2L的恒容

密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

達平衡所需時間

起始量/mol平衡量/mol

實驗溫度/℃/min

COH2OH2CO0

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①實驗1條件下平衡常數K=(保留小數點后二位)。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是

③該反應的AH0(填“V”或)；若在9002時，另做一組實驗，在此容器中加入lOmolCO,5moi

HzO,2molCO2,5moiFh,則此時v正___________v逆(填“V”，，“=”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

主族元素W、X、\\Z的原子序數依次增加，且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應，其生成的氣體

可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，則氣體為烯點或快燒，W為C、Z為Ca時，生成乙煥符合；W、X、Z最外層電子數之

和為9,X的最外層電子數為9?4.2=3,X為Al；W與Y同族，結合原子序數可知Y為Si,以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；

C.一般選硫酸鈣用于點豆腐，C錯誤；

D.Si單質是常見的半導體材料，D錯誤；

故合理選項是A。

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的知識，把握原子序數、元素的位置及碳化鈣與水反應生成乙塊來推斷元素為解答的

關鍵，注意元素化合物知識的應用，側重分析與應用能力的考查。

2、A

【解題分析】

A.HzOz溶液中沒有加FeCb溶液前幾乎無氣泡產生，加入后產生大量氣泡，說明FeC13對H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，因此不能根據溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO3%也可能含有HSO3或SzCV?等

離子,C錯誤；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反應產生NH3?H2O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變為

藍色，D錯誤；

故合理選項是A。

3、C

【解題分析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6。6的反應屬于加成反應，B錯誤；C.丁基有4種,

因此化學式為C’HioO的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發生水解反應的最終產物不一定都是葡萄糖，也可以產

生果糖，D錯誤，答案選C。

4、A

【解題分析】

CHCh分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCL分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個C1形成共價單

鍵，因此C原子采用sp?雜化，A錯誤；CHCb分子中由于C-H鍵、C-C1鍵的鍵長不相同，因此CHCb的空間構

型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中援和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組

成CO2,C正確；由于氯仿中的C1元素以。原子的形式存在，不是因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質，D

正確。

5、B

【解題分析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項

錯誤；

B.用CCL萃取溟水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；

C.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉移至容量瓶，經過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發結晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、培煙鉗、蒸發皿、玻璃棒,

不需要用埸和泥三角，D選項錯誤；

答案選

6、D

【解題分析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現象不同，故A可行；

B.二輒化碳與高鎰酸鉀不反應，丙烯使高缽酸鉀溶液褪色，現象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應，現象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應，無法區別，故D不可行；

故答案為Do

7、D

【解題分析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HCI等發生取代反應，發生消去反應生成丙烯，發生催化氧化反應生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醵可與HCI等發生取代反應，能發生催化氧化反應生成苯甲醛，但不能發生消去反應，B不符合題意；

C,甲醇含有羥基，可與HC1等發生取代反應，能發生催化氧化反應生成甲醛，但不能發生消去反應，C不符合題意;

CH：

D.CHCCHOH含有羥基，可與HC1等發生取代反應，發生消去反應生成2一甲基一1一丙烯，發生催化氧化

H

反應生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點晴】

該題的關鍵是明確醇發生消去反應和催化氧化反應的規律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發生消去反應，

形成不飽和鍵；醇發生氧化反應的結構特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發生氧化反應，如果含有2個以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

8、B

【解題分析】

A.實驗是在瓷生煙中稱量，故A錯誤；

B.實驗是在研缽中研磨.故R正確：

C.蒸發除去的是溶液中的溶劑，蒸發皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發皿，故C錯誤；

D.瓷塔煙是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；

答案選瓦

9、C

【解題分析】

A.由甲圖可知，升高溫度，FeO/一的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，FeCh?一的濃度變化越小；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO，-的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO3-的濃度變化較大。

【題目詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，FeO42-的濃度變化較大，可知溫度越高Fe(h2-轉化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，FeO產的濃度變化越小，則堿性越強FeO產轉化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO,.的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO產的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeCh?.優良的穩定劑，其中醋酸鈉為優良

的穩定劑，故D錯誤；

故選：Co

10、D

【解題分析】

A.氯化訥屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如錢鹽；

C.SKh和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構成，足球烯（C60）由分子構成。

【題目詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學鍵不同，

故A錯誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鉉鹽為離子化合物，故B錯誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數比1：2通過Si-O鍵構成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個

Si-Si鍵構成原子晶體，故c錯誤；

D.金剛石由原子構成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯（C*））由分子構成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：Do

11、B

【解題分析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結合F?生成MgFz,即b電極為負極，電極反

應式為：Mg+2F-—2e-=MgFi,則a為正極，正極反應式為：LaSrMnO4F24-2e-=LaSrMiiO44-2F-；充電時，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據此解答。

【題目詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯

誤；

B.放電時，a為正極發生還原反應，電極反應為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正確；

C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；

D.因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；

答案選及

12、B

【解題分析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；

B.原電池正極發生還原反應，根據放電時的總反應式，放電時Mnd得電子發生還原反應，所以電池的正極反應為：

Mn02+e-+H20=Mn00H+0IT,故B錯誤；

C.充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Z/?移向Zn膜，故C正確；

()

D.根據高聚物的結構單元，該高聚物為加聚產物，合成有機高聚物的單體是：(比二(，故D正確；選B。

13、B

【解題分析】

根據有機物的分子式可知,C4H8。2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2CH2CH3.(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案選B。

14、C

【解題分析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2、HCkH2S、PH3、SiH4>H2O2、N2H八C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質有NazOz、O3、H2O2、NaCIO>Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根據五種物質間的

轉化關系，A為HzS,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族

元素，貝！X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態氫化物分別為HzO、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,%。中只含有極性共價鍵，H2O2中既含有極性

共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；

C.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Z的氧化物對應水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強于次氯酸，故c錯誤；

D.VV為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

15、B

【解題分析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了實現煤的綜合利用并減少環境污染，A選項錯誤；

B.用納米技術高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實現“碳”的循環利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養物質，C選項錯誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選B。

16、D

【解題分析】

￡----CH----

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結構簡式為：I'，故A錯誤;

CH.

B.為丙烷的球棍模型，故B錯誤；

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，故C錯誤;

以2?乙基?1,3.丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：二^,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考察化學用語的表達，電子式，鍵線式，結構式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現出原子的體積大小。

17、B

【解題分析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉，防止氣流影響讀數，故A正確；

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的硅碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯

中稱量，祛碼質量大于10g,故B錯誤；

C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（生成物）濃度的關系，從而確定化學反應速率，故C正確；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選及

18、C

【解題分析】

A.“甲醇制取低碳烯燒”技術可生產乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；

C計算機芯片的主要材料是單質Si,故C錯誤；

D.2、笊、瓶質子數都是1,中子數分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

19、C

【解題分析】

根據原子序數及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，（1為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素：

A.根據“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NHj、CH4,HzO、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子

間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸錢，硝酸錢中含離子鍵和共價鍵，選項C正確;

D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；

答案選Co

20、C

【解題分析】

X

OOH

A.Q分子式為C10H11NO5,故A正確;

NO,

X

oOH

B.Q含有苯環，能發生取代反應和加成反應，故B正確;

NO>

。Oil

Q分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內，故C

NO,

錯誤;

X<?<o?

OOH"H

D.苯環上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有UQ，:、pc：共4種，故D

NO.0NO.

正確;

選C。

21、B

【解題分析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2,生成的SO2進入試管2中與酸性高銹酸鉀溶液發生氧化還原反應，

使得高鋅酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H20,出現淡黃色的硫單質固體，

錐形瓶中的NaOH用于吸收防止污染空氣，據此分析解答。

【題目詳解】

A.如果出現白色固體也應該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍色的，A選項錯誤；

B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高缽酸鉀溶液發生氧化還原反應，§02具有還原性，B

選項正確。

C.ZnS與稀硫酸反應生成HzS,2H2S+S()2=3S1+2H2O,出現硫單質固體，所以現象與解釋均不正確，C選項錯誤；

D.若NaHSOs溶液顯酸性，酚酰溶液就會褪色，故不一定是NaHSCh溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區別。

22、D

【解題分析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據裝置圖易知，陽極生成的CuCh與C2H&發生了氧化還原反應，根據化合價的升降判斷該氧化還原反應的規律;

C.根據電解池陰陽極發生的電極反應式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據具體的電解反應與氧化還原反應綜合寫出該裝置的總反應。

【題目詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時，電能轉變為化學能，故A項錯誤；

B.C2H4中C元素化合價為?2價，C1CH2cH2G中C元素化合價為價，則CuCb能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷，

故B項錯誤；

C.該電解池中，陽極發生的電極反應式為：CuCl-e+C1=CuCIz,陽極區需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區發生的電極反應式為：2H2O+2e=H2f+2OH,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質溶液中的鈉離子,

則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；

D.該裝置中發生陽極首先發生反應：CuCl-e+Cl=CuCh,生成的CuCb再繼續與C2出反應生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在陽極區循環利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應方程式為:CH2=CH2+2H2O+2NaCl絲％

+2NaOH4-CICH2CH2CI,故D項正確；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、硝基濃硫酸、濃硝酸

取代反應

NH.

a2

【解題分析】

產物中含有苯環，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G,分子式中少1個

O和1個H,而多出了一個C1,因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H