福建中考：化學高頻考點

以下是福建中考化學的一些高頻考點：一、物質的構成和變化1.物質的分類-混合物和純凈物的區分，如空氣是混合物（含有氮氣、氧氣等多種成分），氧氣是純凈物。-單質和化合物的判斷，例如鐵（Fe）是單質，水（\(H_2O\)）是化合物。-氧化物的概念及識別，像二氧化碳（\(CO_2\)），由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物就是氧化物。2.微粒構成物質-分子、原子、離子的性質。例如，分子在不斷運動（能聞到花香就是因為分子的不斷運動）；分子間有間隔（物質的三態變化體現分子間間隔的改變）。-原子的結構，包括原子的構成（質子、中子、電子），原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數。-離子的形成，如鈉原子（\(Na\)）失去一個電子形成鈉離子（\(Na^+\)）。3.化學變化的基本特征-化學變化和物理變化的區別，化學變化有新物質生成（如鐵生銹），物理變化沒有新物質生成（如冰融化）。-化學反應的類型，包括化合反應（如\(C+O_2{\stackrel{點燃}{=\!=\!=}}CO_2\)）、分解反應（如\(2H_2O_2{\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}}2H_2O+O_2↑\)）、置換反應（如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)）和復分解反應（如\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)）。二、身邊的化學物質1.空氣-空氣的成分及各成分的體積分數，氮氣約占78%，氧氣約占21%等。-氧氣的性質和用途，氧氣具有助燃性（能使帶火星的木條復燃），可用于醫療急救、煉鋼等。-空氣中氧氣含量的測定實驗（如紅磷燃燒實驗）。2.水與溶液-水的組成（通過電解水實驗可知水是由氫元素和氧元素組成的，\(2H_2O{\stackrel{通電}{=\!=\!=}}2H_2↑+O_2↑\)）。-水的凈化方法，包括沉淀、過濾、吸附、蒸餾等，其中過濾是除去水中不溶性雜質的方法。-溶液的概念、組成（溶質和溶劑），如氯化鈉溶液中氯化鈉是溶質，水是溶劑。-溶解度曲線的應用，包括判斷物質的溶解度隨溫度的變化趨勢、比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小、確定結晶的方法（降溫結晶或蒸發結晶）等。3.碳和碳的化合物-碳的幾種單質（金剛石、石墨、\(C_{60}\)）的物理性質和用途，例如金剛石硬度大，可用于切割玻璃；石墨具有導電性，可用于作電極。-二氧化碳的性質、用途和制取。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（\(Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O\)），可用于滅火、人工降雨等；實驗室制取二氧化碳的反應原理（\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)）。-一氧化碳的性質，一氧化碳具有可燃性（\(2CO+O_2{\stackrel{點燃}{=\!=\!=}}2CO_2\)）和還原性（\(CO+CuO{\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}}Cu+CO_2\)）。4.金屬與金屬材料-金屬的物理性質，如金屬具有導電性、導熱性、延展性等。-金屬的化學性質，金屬與氧氣反應（如鋁在空氣中易形成致密的氧化鋁薄膜：\(4Al+3O_2=2Al_2O_3\)），金屬與酸反應（如\(Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑\)），金屬與金屬鹽溶液反應（如\(Cu+2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag\)）。-金屬活動性順序及其應用，用于判斷金屬與酸、金屬與金屬鹽溶液是否能發生反應等。-金屬材料的保護，如防止金屬生銹的方法（涂油、刷漆、鍍金屬等）。三、化學與社會發展1.化學與能源和資源的利用-燃燒的條件（可燃物、氧氣、溫度達到著火點）和滅火的原理（清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下）。-化石燃料（煤、石油、天然氣）的利用，以及新能源（太陽能、風能、氫能等）的開發。2.常見的化學合成材料-塑料、合成纖維、合成橡膠的性能和用途，以及它們對環境的影響（如白色污染主要是由廢棄塑料造成的）。四、化學實驗與探究1.基本實驗操作-藥品的取用（固體藥品的取用、液體藥品的取用），如固體藥品用藥匙或鑷子取用，液體藥品傾倒時標簽要向著手心。-酒精燈的使用（如禁止向燃著的酒精燈內添加酒精）。-加熱操作（如給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的\(\frac{1}{3}\)）。-儀器的連接與洗滌等。2.氣體的制取-實驗室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的原理、裝置（包括發生裝置和收集裝置的選擇）和操作步驟。-氣體的檢驗和驗滿方法，如氧氣用帶火星的木條檢驗和驗滿，二氧化碳用澄清石灰水檢驗，用燃著的木條放