人教版九年級化學課后習題(全上下冊)及答案第一單元走進-化學世界課題1物質的變化和性質生銹 有物質（Fe2O3）成，化學化蠟熔化 沒新物生成為物變化張燃燒 有物質二氧碳和）生，為學變化碗破碎 沒新物生成為物變化在潮的空里生銅綠 成，化學化濕的服被干了 沒新物生成為物變化雪后氣晴，雪化 沒新物生成為物變化在冷的天向玻璃哈會現一水霧。 沒新物生物變化物理變化和化學變化的主要區別是：是否新物質生成。）精能發 性質揮發物理化），所以物理性質變成蒸氣 現性質變為蒸氣物理化），所以物理質以食為料能酒 化變化表現性（釀為化變所以為學性質二化碳使澄的石水變濁 化變化表現來的質所為化性質不發生化學變化即表現出來的性質，所以為物理性質8.9g/cm31083℃不發生化學變化即表現出來的的性質，所以為物理性質）（）。水：常溫常壓下為無色無味液體，常壓下熔點為0℃，沸點為100℃；CaOCO2C下分解為H2和O2等食鹽：常溫常壓下為白色固體，易溶于水，食鹽的主要成分作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫療上用來配制生理鹽水，工業上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業上用氯化鈉溶液來選種蔗糖：常溫常壓下為白色固體，易溶于水，可以做調味品。化學變化常伴隨有顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，還伴隨著能量變化。食物變質常有這些現象，比如，食物變黃、變黑、變綠，密封的食物包裝有鼓脹現象等。課題2化學是一門以實驗為基礎的學科蠟燭燃燒過程中，蠟燭熔化為物理性質，蠟燭燃燒為化學變化；蠟燭由固體變為液體是物理性質的描述，蠟燭燃燒有發光發熱現象是化學性質的描述。問題問題吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同？吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同？問題猜想（假設）O2CO2和H2O增多實驗將燃著的小木條分別插入空氣樣品和呼出氣體樣品向空氣樣品和呼出氣體樣品中各滴中一塊哈氣證據結論與解釋呼出氣體中O2減少呼出氣體中CO2增多呼出氣體中H2O增加討論）課題3走進化學實驗膠滴管 試管 量筒 燒杯下圖示驗操中，確的（ B）。單元小結物理變化：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。化學變化：生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫做化學反應。物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質第二單元我們周圍的空氣課題1空氣和氧氣21%。0.03%⑤二氧化碳；⑥潔凈的空氣。其中屬于純凈物的是①③⑤；請選出一種混合物并說明其中的成分②中的成分有氮氣、氧氣、二氧化碳、水蒸氣、稀有氣體等。氣中量較且化性質活潑氣體（ B）A.氧氣 B.氮氣 C.二化碳 D.水氣（C）。A.潔的空氣 B.汽水 C.液氧 D.水砂漿臭主分布距地面10～50km的空它吸收部分外，保地球物。氧屬（A）。A.純物 B.混物 C.氧氣 D.稀氣體4（（利用了物理性質：其密度比空氣的大，還利用了化學性質：不燃燒，也不支持燃燒；促進光合作用，可做化工原料，制純堿、汽水（）、在城鎮繁華街道附近，污染物較多、機動車尾氣、塵土、細菌等，噪聲也較大。農村污染物較少，且綠色植物較多，光合作用強一些，所以空氣質量好“”？（1）氧氣動植物的呼吸離不開氧氣，燃料燃燒離不開氧氣，煉鋼、氣焊以及化工生產和宇宙航行等都要用到氧氣(2)氮氣制硝酸和化肥的主要原料，焊接金屬時用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐等。(3)課題2氧氣寫出列物在氧中燃的文表達。硫 五化二磷四化三_3.（C）。A.B.C.氧極易于水 氧是一化學質比活潑氣體（C）。A.氧是無無味無毒體 氧可以燒C.吸為人呼吸供了量的氣 D.氧可以持燃燒（D）。木燃燒生成色固體 鐵伸入有氧的集瓶中烈燃燒C．磷在氣中能燃燒 D．燃燒生成刺激氣味氣體（C）。A.顏、狀態 B.密、硬度 C.氧性、燃性 沸點（ D）。汞+氧氣 石石+鹽→氯鈣+二化碳水+二化碳 二化碳4.你家用什么燃料燒水做飯？燃燒過程中你能觀察到什么現象？燃料燃燒是不是化學變化？為什么？液化石油氣（或天然氣）。石油氣燃燒，發出淡藍色火焰，并放出熱量。燃料燃燒是化學變化，因為燃料燃燒生成了二氧化碳等新物質。注意：這是化學知識與日常生活相聯系的應用題，關鍵是掌握化學變化和物理變化的本質區別是，有無新物質生成。3制取氧氣反應文字表達式反應物生成物高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 MnO2高錳酸鉀過氧化氫溶液制氧氣過氧化氫→水+氧氣過氧化氫水、氧氣木炭在氧氣中燃燒+氧氣 二化碳木炭、氧二氧化碳氣（C）。氣二化硫 二化碳+水錳鉀+二化+氧氣 四化三鐵（B）。D.用排水法可以收集不易溶于水的氣體解析：氧氣在常溫、加熱或點燃的條件下可與許多物質反應，但不是所有物質驗室高錳鉀制氣的驗中不需使用一組器是（ A）。A.燒玻棒 B.大管集瓶 C.酒燈鐵臺 D.導單塞（D）。在學反后其量減小 在學反后其學性發生變化C．化學應后質量加 D．化劑改變學反速率解析：催化劑的概念“一變，二不變”是指改變化學反應速率，質量和化學性質不變。在集氣瓶內先裝入少量水，一是可以防止燃燒物落下時炸裂集氣瓶，二是可以用水來溶解吸收產物，如硫燃燒的產物有強烈的刺激性氣味，污染空氣，二氧化硫可以溶于水，加水就可以減少污染物的擴散，所以，硫燃燒時，要在集氣瓶內先放少量水，不宜用細沙來代替，而鐵絲、鋁條燃燒時，在集氣瓶內用細沙來代替水是可以的。（）”“”）目標1.尋找新的催化劑2.制取氧氣3.試驗氧氣性質儀器、藥品注射器,點滴板,紅磚粉末,過氧化氫溶液,木炭注射器,帶導管的試管,大試管,過氧化氫一試管氧氣,木炭裝置圖略帶火星的小木條方 案（）將紅磚粉末放到點滴板的一個孔中,用注射器往上滴加過氧化氫溶液,再把帶火星的小木條迅速地放在上面將紅磚粉末少許放入試管底部,塞好瓶塞,將注射器吸滿過氧化氫溶液,插入瓶塞,往里逐滴加入,導管插入試管中將燒紅的木炭伸入盛滿氧氣的試管中現象帶火星的木條復燃有氣泡放出木炭燃燒比在空氣中燃燒的更旺產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁結論紅磚粉末是催化劑過氧化氫分解放出氧氣氧氣的化學性質比較活潑單元小結一、氧氣物理性質標況下為無色無味的氣體，密度為1.429g/L，難溶于水；101kPa時，熔點為-218℃，沸點為-183℃化學性質1供給呼吸2助燃性3氧化性實驗室制法反應原理2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22H2O2 === 2H2O+O2↑實驗裝置收集方法排水法收集注意事項查、裝、定、點、收、離、熄用途焊或氣割、化工生產、宇宙航行；二、物質的分類混合物（舉例）：食鹽水、石灰漿、空氣、合金純凈物（舉例）：液氧、液氮、二氧化碳、干冰三、化學反應化合反應（可表示為A+B→AB），舉例：CaO+H2O=Ca（OH）2分反（可示為舉高酸鉀錳鉀+二化錳氧氣二化硫“”“”或“第三單元課題1，。原子。冰（物理變化）水木炭化學變化二氧化碳過氧化氫化學變化水和氧氣一種分子化學變化另一種分子氫（）。PAGEPAGE10分子在不停地做無規則運動，花香是分子擴散到空氣中分子在不停地做無規則運動，密封保存可以防止香水、汽油蒸氣的分子因不斷運動并擴散到空氣中去，造成揮發而損失分子在不停地做無規則運動，太陽照射的地方，溫度較高，濕衣服上附著的水分子能量增大，運動加劇，更快地擴散到空氣中去，所以衣服容易干（5）6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中。分子間有間隔，氣體分子之間有相對較大的間隔，氣體受壓時，迫使氣體分子間距離縮小，因此其體積也相應縮小。（6）混合物與純凈物有什么不同？混合物中含有多種分子；純凈物中只含一種分子；（C）。A.生物一是混物 分在化變化不可分C.化反應后原的種不變 該應既是化反應不是解反應述說中正的是（ B）。生活中：濕衣服放在陽光下曬干、盛放在容器中的水減少等；自然界中：遠處聞到花香等。課題2原子的構成原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數氧8888硫16161616鎂12121212子核（B ）。A.由子和子構成B.由子和子構成C.由子和子構成 D.由子子電子成原子質子等于（B ）。A.中數 B.電數 C.中數和子數和 D.中數和數差（B）。A.12g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g構成原子的粒子有質子、中子和電子；8因為每個質子帶1個單位正電荷；中子不帶電，每個電子帶1個單位負電荷，在原子中，質子數：核電荷數=核外電子數，正負電荷總數相等，所以整個原子呈現電中性。、鈣相對子質（保小數后一）N：14.01 S：32.06 Cl：35.45 Ca：40.08Na：22.99 Mg：24.31 Al：26.98鈉最多，鋁最少；因為鈉的相對原子質量最小，鋁的相對原子質量最大（）9.288×10-26kg÷1.993×10-26kg×12≈55.9課題3元素（1）O表示氧元素；一個氧原子。（2）2H表示2個氫原子。3.選擇題殼中量最的元是（D ）。A.Si B.Fe C.Al D.O同種素最質的別是（ A）。A.質數不同B.中數不同C.相原子量不同 D.中數與外電之不同（A）。A.氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的寫氮氯硫磷錳金元素號N Cl S P Mn Au寫出He、F、SiKAg、Hg的素名。氦 氟 硅 鉀 銀 將列寫的元符號以改：銅CU，鋅ZN，銀AG，氯cl，鈣cACu Zn Ag Cl Ca解析：第一個字母大寫，第二個字母小寫20265320號元素：鈣26號元素：鐵Fe53號元素：碘I，易溶于酒精，不易溶于水，碘酒可用于皮膚消毒，碘遇淀粉變藍。課題4離子分子原子離子和少于4失去多于48個電子（氦有2個電子）。稀有氣體元素舊稱為惰性氣體元素，因為它們的化學性質比較穩定。陽陰。16386元素化學質關最密的是（ D）。A.元素的相對原子質量B.元素的核電荷數C.原子的核外電子數D.原子的最外層電子數電荷少于外電數的定是（ D）。A.分子 B．子 C．離子 D．離子(Ce)（B）A.鈰原子數是58 B.鈰于非屬元素C.鈰子中質子為58 D.鈰相對子質是140.1于氯鈉的法正的是（ C）Na+1Cl-Na+與Cl-靠靜電作用結合成NaClNa+和Cl-單元小結一、物質構成的基本概念物質名稱涵義舉例你想進一步了解的問題構成粒子(微分保持物質化學性質的最小H2O2H2OCO2觀)子微粒原子化學變化中的最小粒子H、O、Cl、Na離子帶電的原子Na+、Cl-化學組成(宏觀)元素質子數相同的一類原子的總稱H、H+；Cl、Cl+；二、物質的構成核電荷數=質子數=核外電子數第四單元自然界的水課題1愛護水資源2008）5.91×1012m33.66×1012m3,1.40×1012m3,7.25×1011m3農業用水量在總用水量中所占的百分比:3.66×1012m3/(5.91×1012m3)×100%≈61.93%工業用水量在總用水量中所占的百分比：1.40×1012m3/(5.91×1012m3)×100%≈23.69%生活用水量在總用水量中所占的百分比：7.25×1011m3/(5.91×1012m3)×100%≈12.27%取一段植株，于試管中加熱，可見試管壁上有水珠出現。①每天吃含水約750mL的食物，并通過氧化食物產生約350mL水。②每天以尿、汗、呼氣和大便等形式排出體外的水分別約為1700mL、500mL、400mL和150mL。每天從體內排出的水的總量：1700mL+500mL+400mL+150mL=2750mL每天需要補充的水的總量：2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm34℃時水的密度為1g/cm3，所需補充水的總質量：1g/cm3×1650cm3/500g/斤=3.3斤得的啟示。得的啟示。標志是由水滴、人手、地球組成，圓形代表地球，象征節約用水是保護地球生態的重要措施。標志留白部分像手托起一滴水，手是拼音字母J、S的變形，寓意節水，表示節水需要公眾參與，從我做起，人人動手節約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。201mL60×60×24÷204320mL4.32L20t年份世界水日主題中國水周主題2010清潔用水,健康世界嚴格水資源管理,保障可持續發展2011城市用水：應對都市化挑戰嚴格管理水資源,推進水利新跨越2012水與糧食安全大力加強農田水利,保障國家糧食安全2013WaterCooperation（水與合作）節約保護水資源，大力建設生態文明2014WaterandEnergy（水與能源）加強河湖管理，建設水生態文明2015水與可持續發展節約水資源，保障水安全2016WaterandJobs（水與就業）落實五大發展理念，推進最嚴格水資源管理2017Wastewater（廢水）落實綠色發展理念，全面推行河長制2018Natureforwater(青山）實施國家節水行動，建設節水型社會課題2水的凈化吸附解析：明礬凈水是因為能與水或水中含有的礦物質作用生成一種叫做氫氧化鋁的凝膠狀物質，該物質具有很強的吸附能力，能使水中細小的懸浮雜質集結而下沉，是物理過程。硬水。；。解析：此題考查對幾種水的凈化方法、凈化程度的認識，蒸餾是幾種凈化方法中凈化程度最高的方法（B）。A.濾的邊要低漏斗口 液不要于濾的邊緣C.玻棒要在三濾紙一邊 漏下端管口緊靠杯的壁3.自界中水為么大不是水？()()）……））。純水真帶來康嗎?近來各純凈充斥場這的廣宣傳是不絕耳那么純水與體健究竟什么系?專指所純凈水是過幾道工藝花巨大價進處理提純凈在除細、病、污雜質同時也去了幾所有對人有益微量素和機礦物，因，純水中總溶物質量幾為零。 點：這水具極強的解各微量素、合物營養質的力，人們量飲純凈后，體的一人體須的量元、營物質迅速解在種水，并泄到體，使內物失去衡，不能時從界補微量素和養物時就可致病因此除非特殊況下純凈一般宜作常規用水。課題3水的組成水的物理性質（101kPa）顏色、氣味、狀態（常溫）沸點/℃熔點/℃密度（4℃）/(g·cm-3)無色無味液體10001氫氧通電水 氫氣氧氣。●○ACD，表示單質的是CD，表示化合物的是A。(1)空氣(2)氧氣(3)水蒸氣（4）二氧化碳（5）高錳酸鉀（6）鐵粉（7）氮氣（8）氧化鐵混合物：空氣純凈物：氧氣、水蒸氣、二氧化碳、高錳酸鉀、鐵粉、氮氣、氧化鐵單質：氧氣、鐵粉、氮氣化合物：水蒸氣、二氧化碳、高錳酸鉀、氧化鐵氧化物：水蒸氣、二氧化碳、氧化鐵正確，由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應為分解反應。錯誤，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的物質。例如，高錳酸鉀雖然也含有氧元素，但是由于高錳酸鉀是由四種元素組成，不符合氧化物的定義，所以不是氧化物。課題4化學式與化合價1.用元素符號或化學式填空個氧化分子4CO2。 個原子3K個氧化分子8NO2。（4）7個氮原子7N。（5）1個氫分子H2。2.選擇題（1）2N2表（B）A.4個原子 B.2個分子SO2的法是（ B ）A.氧硫 B.二化硫氧化氮的學式（ C）。A.5O2N C.N2O5（NaNO2）所致。NaNO2（B）。A.+2 B.+3 C.+4 D.+5的酸在酸鉀碘元素的量分是（ A ）。A.59.3％ B.69.8％ C.64.1％ D.68.5％生素C(C6H8O6)主存在蔬菜水果，它促進體生發育增強體對病的抗力下列于維素C的法中誤的（ C ）。A．維生素C中C、HO9∶1∶12B．1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成維生素C174維生素C4.5％3.-2-1Na2O，CaCl2，AgCl，WO3（W74。S：+4； Na：+1； Ca：+2 ； Ag：+1； 4.（1）一氧化氮（NO）氨（NH3）（2）二氧化氮（NO2）（3）硝酸（HNO3）（4）（1）+2-3（2）+4（） BaO SO2 CO N2O5 MgO CaO-1。） KCl FeCl2 AlCl37.N(NO3)2是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料。試計算：（1）N(NO3)2的相對分子質量；138（2）N(NO3)2中氮元素和氧元素的質量比；7:16（3）N(NO3)2中氮元素的質量分數。30.4%810g(H2)104380H43（10000CO(NH2)2～2N NH4NO3～2N 60 28 80 28 79 14

10000kg kg

10000kg kg kg 9.222單元小結一、化學基本概念含義或特征舉例單質同種元素組成Fe、O2、H2化合物不同種元素組成CO2、H2O、KMnO4、CaCO3PAGEPAGE25二、水71%和氫和2和1第五單元化學方程式課題1質量守恒定律硫氧氣燃燒化學程式SO2這式子僅表了反物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃，還表示了參與反應的各物質之間的質量關系，即在點燃條件下，每32份質量的硫與32份質量的氧氣恰好完全反應生成64份質量的二氧化硫。（B）A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤據化方程不能得的息是（ D）A.該應中反應和生物 B.各應物生成的質比反發生需要條件 D.化反應快慢將10gA和量B混加熱，A與B發化學應，10gA完反應后生成8gC和4gD，參加應的A與B的量比（ D）。A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1A+BC+D10gx8g4g植的光作用表示二化+水 淀+氧根以信，下關于粉組的說中正的是（ C ）。A.只碳、元素 B.含碳、、氫種元素C.含碳、元素可能有氧素 D.無確定銅粉在空氣里加熱，是銅和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律，反應要等成物的質量，一定等于參加反應的銅和氧氣的質量總和，所以生成物的質量比銅粉大。即：2Cu+O2===2CuOmCu+mO2=mCuO∴mCu﹤mCuO由于紙中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體后逸出，故灰燼的質量比紙的質量小。點燃即紙+O2 灰+CO2+H2Om紙+mO2=m灰燼+mCO2+mH2O∴m紙﹥m灰燼()蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。根據質量守恒定律：參加反應的蠟燭和氧氣的質量總和一定等于生成的水和二氧化碳的總質量。由于生成的水和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭燃燒后質量變小，但此過程是一個化學變化過程，遵守質量守恒定律。不正確，這個反應遵守質量守恒定律，細鐵絲在氧氣中燃燒，是細鐵絲與氧氣發生了化學反應，根據質量守恒定律，反應后成生成物的質量，一定等于參加反應的細鐵絲和氧氣的質量總和，所以生成物的質量比細鐵絲的大.課題2如何正確書寫化學方程式（1）通直電生氫氣氧氣 鎂在氧中燃燒2H2↑+O2↑ 2Mg+O22MgO243O2 22+22O a+ u)Na2SO4（3）Fe2O3+3H22Fe+3H2O （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO22KCl+3O2↑解gg2↑ 。硫在氧氣中燃燒S+O2↑SO2不確2H2O2—2H2O+O2不正確，未寫催化劑，短橫線應該為“=”某凈物X在氣中全燃，反的化方程為：X+2O2CO2+2H2O，XCH4課題3利用化學方程式的簡單計算（1）4g氧氣可與（B）g氫氣完全反應生成水。A.1 B.0.5 C.2 D.4D）。A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶204（D）。A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O100kg解：設消耗水的質量為x，同時得到氫氣的質量為y2H2↑+O2↑36 4 32X y 100kgx=100kg36 32X=112.5kgy=100kg4 32Y=12.5kg答：消耗水的質量為112.5kg，同時得到氫氣12.5kg。2.鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應，可制得氫氣和氯化鋅的質量各是多少？解：設制得氫氣的質量為x，氯化鋅的質量為yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 136 26.5g y xx=6.5g y=6.5g2 65 136 65X=0.2g y=13.6g答：可制得氫氣0.2g，氯化鋅13.6g。單元小結質量守恒定律是自然界的普遍規律，它揭示了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，即參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律是化學反應中元素原子的種類、數目和質量都沒有發生變化的必然結果。化學方程式是重要的化學用語，它能從“質”和“量”兩個方面表示具體的化學反應：表示反應是真實存在的，無論反應物還是生成物，其組成都是符合客觀事實的；表示反應物、生成物各物質之間的質量關系。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60金剛石、石墨和C60碳；；；；；燃料。60D。A.構它們原子小不同 B.構它們原子目不同C.金剛石、石墨和C60由不同種原子構成D.金剛石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同鉛筆芯的主要成分石墨很軟且為深灰色。碳素墨水的主要成分是碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑，即化學性質穩定，故在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水。由于木炭疏松多孔，有效面積大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集氣瓶中的紅棕色消失。80g解：設需要碳的質量至少為x2Cu+12160x 80gx=6g答：需要碳的質量至少是6g。課題2二氧化碳制取的研究實驗室里制取二氧化碳的反應原理是化合反應：①③④分解反應：②生成二氧化碳的反應能否用于實驗室里制取二氧化碳和理由1C+O2CO2所得氣體不方便收集，不適宜2C+2CuO2Cu+CO2↑反應條件苛刻，不適宜實驗室制取二氧化碳3CuO+COCu+CO2CO4CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑CaSO4微溶，不能溶解的CaSO4會沉積在未反應的CaCO3表面，阻止反應繼續進行，所以不適宜實驗室制二氧化碳5CaCO3+2HCl（濃）=CaCl2+H2O+CO2↑濃鹽酸揮發性太強，造成試劑的浪費，所以不適宜6CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應條件不苛刻，常溫常壓無需加熱，反應速度適中，所得氣體易于收集，適宜實驗室制取二氧化碳7NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反應速度太快，所得氣體不易收集，不適宜8NaCO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑反應條件不苛刻，常溫常壓無需加熱，反應速度適中，所得氣體易于收集，適宜實驗室制取二氧化碳填序號）①③④⑤⑥（），反32KClO 2KCl+3O2↑。3250g解：設生成二氧化碳的質量為x100 44250g xX=110g答：生成的二氧化碳質量為110g。課題3二氧化碳和一氧化碳；；；氧氣；22CO+O2CO2+Ca（OH）2=CaCO3?+H2O；

2CO2；CO2+H2O=H2CO3；OCuO+CCu+CO2；O。。）。實驗操作現象結論向燒杯中傾倒二氧化碳時，下面蠟燭先熄滅，上面蠟燭后熄滅（1）二氧化碳的密度比空氣的大向盛有CO2的軟塑料瓶中加入水，蓋緊瓶塞塑料瓶向內凹陷（2）二氧化碳能溶于水0.2體積石灰水中的Ca（OH）2與空氣中的CO2反應生成難溶于水的白色物質CaCO3。可以用稀鹽酸洗滌并除去瓶壁上的CaCO3。CO2+Ca（OH）2=CaCO3?+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3?+H2O；1.48g0.088g單元小結一、碳及其氧化物的性質和用途物理性質化學性質用途碳的單質金剛石石墨C60碳的氧化物二氧化碳一氧化碳二、氧氣和二氧化碳實驗室制法的比較物質反應原理實驗裝置圖檢驗方法氧氣二氧化碳三、本單元知識間的聯系寫出圖中所示反應的化學方程式：① ；② ③ ；④ ⑤ ；⑥ ⑦ ；⑧ 為防止溫室效應進一步增強，人類應采取的措施是 。PAGEPAGE30第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火劈柴打開門窗，增加空氣的流通，增大氧氣的濃度，反應加快，燃燒更旺。。“釜底抽薪”意思是清除可燃物，“鉆木取火”是摩擦生熱是溫度達到了木頭的著火點；“火上澆油”是指溫度達到了油的著火點，使火燃燒得更旺。用濕抹布覆蓋，隔絕空氣、降低可燃物的溫度，達到滅火的目的。用水澆滅即可，將可燃物的溫度降低到著火點以下。切斷電源，用干粉滅火器滅火，將可燃物與空氣隔絕。用鍋蓋蓋滅或放入較多的蔬菜，將可燃物與空氣隔絕。用液態二氧化碳滅火器滅火，將可燃物與空氣隔絕，同時將可燃物的溫度降低到著火點以下。二氧化碳氣化后不會對書籍造成損壞。課題2燃料的合理利用與開發成酸的主物質（ D）。A.甲烷和一氧化碳B.二氧化硫和一氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮列氣與空混合遇明，可發生炸的（ C）。A.氧氣 B.氮氣 C．烷 D．氧化碳環境護的度考，下燃料最理的是（A ）。A.氫氣 B．然氣 C．精 D．油成煤中毒物質（ A）。A.一化碳 B．烷 C．氧化碳 D．氧化硫（A）A.石是一化工品 B．油是種混物可用石產品電 D．石油餾可到多產品列敘中正的是（ C ）。A.化反應程中會發放熱象 B.在學反中只燃燒應才放出量C.化反應隨著量變化 D.人利用能量是通化學應獲的。燃煤中含有硫元素，冬天取暖產生SO2，使空氣中SO2增多；盡量減少含硫原煤的燃燒等。不能。可燃物燃燒產物是CO2和水，可燃物中一定含有碳、氫元素，還可能含有氧元素。并可查閱CO（并可查閱CO相關資料）。如果使用的是煤氣，根據煤氣的主要成分為H2CH4、氣爐的上方。通風、嚴禁煙火等，在礦井口及煤礦醒目的地方貼禁止煙火的標志。3瓶無色、無氣味的氣體A、、CBC杯壁上有水滴出現，而AB推斷A、、CA：CO； B：CH4； C：H21kg天然氣和煤所產生的CO2和SO2（左所示，則煤 （如生石灰在保存過程中吸收空氣中的水，發生反應而放熱膨脹，導致塑料試劑瓶膨脹破裂；如果用其中的生石灰做與水的反應，無法感覺到明顯的放熱現象，因為已經有部分氧化鈣與水反應而變質。單元小結一、燃燒和滅火通常情況下，可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。燃燒需要三個條件，滅火則是要破壞燃燒的條件。燃燒的條件滅火的原理1可燃物清除或隔離可燃物2氧氣或空氣隔絕氧氣或空氣3達到可燃物的著火點降低溫度至可燃物的著火點以下二、化學反應與能量三、燃料；四、能源在生活和生產中，人們經常利用的能源有化石能源、水能等；隨著科學技術的發展以及生產和生活需求的增加，人們正在利用和開發其他能源，如氫能、太陽能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能和核能等。1金屬材料．性．(3)銅質插頭是利用了金屬銅的導電性。2.判斷下列說法是否正確。不正確，地殼中含量最高的金屬元素是鋁，年產量最高的金屬元素是鐵。我們目前常用的1元5角1角硬幣各是用什么合金制造的這些合金具有什1角硬幣為鋁鋅合金或不銹鋼。用來鑄造硬幣的合金需要具有以下性質：硬質和耐熔點密度強度導電性導熱性抗腐蝕性2500℃3g?cm-3與鋼相似良好良好優異這種金屬表面有一層保護層，試設想這種金屬的可能用途．此類金屬的熔點高，故可以制作機器零件、火箭、飛機的外殼材料；密度小、強度大可以制作航空、航天材料；導電性能好，可以制作導線；導熱性好，可做炊具等；抗腐蝕性好可以作飛機、輪船等的外殼材料。5.1.1g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.013g二氧化碳，求此鋼樣中碳的質量0.32%課題2金屬的化學性質鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此，鋁制品具有耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜。因為鐵制容器會與硫酸銅溶液反應。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所以，不可以用鐵制容器配制波爾多液。Fe出下變化化學程式并注反應型（CO與Fe3O4的應除。C→CO2→CO FeSO4FeFe→Fe3O4 FeCl2C+O2CO2 化反應2CO 化反應Fe3O4 化反應3Fe+4CO2 普的氧還原應不于四基本映類型Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Mg+O2 2MgO 2Cu+O22CuO Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ,(2)鋅與硫酸銅溶液Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(3)銅與硫酸鋅溶液不反應，金屬與含金屬化合物溶液反應時，只有排在金屬活動性順序中前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。由于在金屬活動性順序中銅在鋅之后，故此，銅不能將鋅從含鋅化合物的溶液中置換出來。混合物除雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2溶液（混合物除雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2溶液（CuCl2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加過量鐵粉，反應完全后過濾，現有XYZ三種金屬，如果把X和YX不反應；如果把Y和ZY表面Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y和ZX>Y>Z30g30gMgMg～H2Zn～H2Fe～H224265 256 230g x30g y30g zx=2.5gy=0.92gz=1.07g生氫氣質量：Mg：2.5g Zn：0.92g Fe：1.07g如果反應后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質量各是多少？分析：Mg～H2 Zn～H2 Fe～24 2 65 2 56 2a 30g b 30g c 30ga=360g b=975g c=840g需金屬質量：Mg：360g Zn：975g Fe：840g課題3金屬資源的利用和保護1、寫出下列礦石主要成分的化學式。赤礦：Fe2O3 磁礦：Fe3O4 菱礦：FeCO3 鋁礦：Al2O32.通過實驗回答，鐵釘在下列哪些情況下容易生銹？燥的氣 有O2，無H2O，容易銹潮濕空氣中 有O2，有H2O，易生銹分浸食鹽中 液附近鐵釘時與O2和H2O接，容生銹沒在物油中 鐵周圍無O2，無H2O，容易3.回下列題：沙漠地區氣候干燥，空氣中水分含量低，所以沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢用帶油的布擦自行車后，可以在自行車表面涂上一層油膜，以隔絕自行車上的鐵部件與空氣和水的接觸，進一步防止生銹。n3O（加熱可分解為n。800℃ZnCO3+Cu2O+C=====Zn+2Cu+2CO2↑某鋼鐵廠每天消耗5000tFe2O376%Fe98%的生鐵的質量是多少？2714.3t冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O4 90%的磁鐵礦的質量是多少？2976.7t對如何防止你家的刀、剪等鋼鐵制品和鐵制農具等生銹，提出兩種以上的方保持鐵制品表面潔凈干燥：用干布擦拭使鐵制品表面潔凈干燥是生活中常用的方法，但空氣中含有水分，很難保證鐵制品表面長期保持干燥。在鐵制品表面涂油：生活中比較容易實現，但在使用時通常會使物品上沾上油污。刷漆：一方面可防銹，另一方面可使用品更加美觀，但當漆皮磕掉時，由于漆料顏色的差異，不便于再次修復。烤藍：其實是用化學藥品如\h硝酸鈉之類在高溫下將金屬表面氧化為氧化物，形成比較能抗銹蝕的保護層。家庭中一般不能實現，但其防銹效果較好。（BD）A.面粉 B.氯化鈉 C.汽油 D.蔗糖（D）A.只固體 B.只液體 C.只氣體 D.氣液體固都可以解析：溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。如蔗糖溶液中溶質蔗糖是固體；醫用酒精中溶質酒精是液體；鹽酸中溶質氯化氫是氣體。列說中正的是（ B ）凡均一、穩的液一定溶液 B.溶液均一的穩定的混物C.長期置后不會層的液體一是溶液 D.溶液定是無色，且溶一定水解析：均一、穩定是物質具有的一種狀態的表現，并非溶液的獨有特征，如水就具有均一、穩定的特征。而溶液是由溶質和溶劑組成，實質屬于混合物，若混合物中各組成能夠保持均一、穩定的特征才為溶液。溶液不一定為無色，如硫酸銅溶液是藍色、氯化亞鐵溶液是淺綠色；溶劑也不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精。（B）A.氯鈉 B.硝銨 C.氫化鈉 D.蔗糖在化學實驗室里和日常生活中我們曾經接觸過許多溶液。指出下列溶液中的,溶液溶質溶劑硫酸銅溶液硫酸銅水碳酸鈉溶液碳酸鈉水澄清石灰水氫氧化鈣水醫用酒精乙醇水生理鹽水氯化鈉水生理鹽水是醫療上常用的一種溶液，合格的生理鹽水是無色透明的。一瓶合不會。生理鹽水是溶液，是均一、穩定的混合物。,和離子直接接觸，因此反應比較快。例如，當鋁與硫酸銅均為固態時，不容易洗滌劑具有乳化作用，可使油污在水中分散成細小的液滴而形成乳濁液，再隨水漂走。兩者的原理是不同的。在許多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體物質。請以冰糖晶體溶于水為例，根據你的生活經驗，說明哪些方法可以加快冰糖晶體在水中的溶解，（或離子）在溶劑中的擴散；將固體溶質研磨成粉末可增大課題2溶解度PAGEPAGE401.使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的三種方法分別是降低溫度、蒸發溶劑、增加溶質。在60（或60℃時，100g）180570.08溫度180570.08溫度/℃155075100溶解度硝酸鉀86114145溶解度/g氯化鉀324350熟石灰0下列問題：＞乙下列問題：＞乙；解度a2℃時，和丙甲的溶溶解曲線右圖示。下說法正確是（ C ）A、t1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到t2℃時仍是飽和溶液B、甲和乙的溶解度相等C、t1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D、t2℃時，在100克水中加入60克甲，形成不飽溶液6.下圖是利用海水提取粗鹽的過程：蒸發池\h。（AC\h）A．海水進入貯水池，海水的成分基本不\h變B．在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增\h加C．在①中，海水中水的質量逐漸減\h少D．析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

溫度/℃a1a2a3為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現白色的斑跡，這是汗水中含有一些鹽分（氯化鈉，因此有咸味。被汗水浸濕的衣服晾干后，水現有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，可用什么簡單的方法把它們鑒別開？（注意：在實驗室里，任何時候都不能嘗溶液的味道）方法一：最簡單的辦法是把一滴試樣滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕跡出現的，原試樣是氯化鉀溶液。蒸餾水是純水，晾干后沒有痕跡。方法二：通過測氯化鉀溶液和蒸餾水的導電性來進行鑒別。能導電的是氯化鉀溶液，不能導電的是蒸餾水。在水中總是溶解有一些空氣等，冷水受熱時，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達到沸點，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對多些，因此魚總是接近水面游動。課題3溶液的濃度2040g100g8.4g硝酸12;(22031.6g;(3)24%。35g7g20%100g98%10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？880g配制5L質量分數為0%的氫氧化鈉溶液（密度為1gc3，需要氫氧55g；495g解：氫氧化鈉溶液的質量為：500mL×1.1g/cm3＝550g550g×10%＝55g550g－50g＝495g5.100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數。19.6%673g20%（標準狀況）是多少？（在標準情況下，二氧化碳的質量是少這二氧碳的積（準狀下，氧化的密為1.977g/L）8.8g； 4.45L181。30）67.5～81t1.0g4.0mL溶液a；0.1mL溶液a1.0mL，得溶液b；0.1mL溶液b1.0mL，得溶液c；0.2mL溶液c1.0mL，得溶液d；由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm3．試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數；0.05%）（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？2000mL）解：（解：（1）（2（d）0.05%；0.1g該藥品可配制溶液d2000mL。

1,，鹽酸。潮解，同時吸收空氣中的CO2而變質，生成（B）A.二化硫 二化碳 C.氫氣 （C）A.易于水溶時放大量熱 B.對膚有烈的蝕作用C.水液能石蕊液變紅 D.能油污可爐具潔劑1～2mL1～2mL（如右圖。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色顆粒黏在一起成為：O為：O2CaO＋H2O＝Ca（OH）2。打開的干燥劑吸水后變為Ca（OH）2，還可繼續與空氣中的C生成塊狀的碳酸鈣，反應的化學方程式為CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O。5、用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了。這是為什么？請你用化學原理解釋這一現象，并用化學方程式說明。石灰漿含有Ca（OH）2，干燥的過程中與CO2反應，生成難溶于水的碳酸鈣，就變硬了，反應的化學方程式為CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O。6.9.8t（H2SO4的質2e43.04t3.04t。解：9.8t20%＝1.96t設生產酸亞的質是x。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋98 1521.96t xx＝3.04t答：可生產硫酸亞鐵的質量是3.04t。課題2酸和堿的中和反應1、 填題A、B兩種溶液，經測定，APH=4.5，BPH=10.2.則A溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色；B溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅色。測定PH最簡單的方法是使用PH滴在PH對照，得出該溶液的PH。①服用含氫氧化鋁［Al(OH)3］的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。CaCO3和Mg(OH)2］稀鹽酸Mg(OH)2反應的化學方程式+2HCl=MgCl2+2H2O。先將含有鹽酸的廢液倒入廢液缸中，加堿。以上三個問題的解決方法應用的共同原理是：酸與堿發生中和反應。一些食物的近似pH食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0（A）A.雞清和奶顯性 蘋汁和萄汁酸性C.蘋果比葡萄的酸性強 D.胃酸多的人少飲葡萄和蘋汁某小型造紙廠向河中非法排放了大量堿性溶液。請你根據所學知識設計兩種2～3方法二：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH到pHpH＞7，治理措施：向被污染呈堿性的河水中加入適量的酸性溶液中和。某學校化學課外活動小組的同學開展了下列實驗活動：取剛降到地面的雨水樣品，用pH計測pH）每隔幾分鐘測一次pH間5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85（生產過程中產生SO2）我們把pH＜5.6的降雨稱為酸雨。由表格數據可知當地所降雨水的pH＜造成酸雨的原因主要是SO2，來自硫酸廠的廢氣和燃煤過程中產生SO2，SO2與水和氧氣作用后可以生成H2SO4用堿性溶液吸收掉，減少SO215%g第十一單元 鹽化肥課題1生活中常見的雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣。將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量的稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到水底，一會兒又慢慢浮上來，到接近水面時又浮下去．原因是雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸作用產生二氧化碳氣體。氣體附在雞蛋殼表面，使得附著有氣泡的雞蛋排開水的體積變饅頭面包等發面食品的一個特點是面團中許多小孔,它們使發面食品松軟可口.根據發酵粉可與面粉,水混合直接制作發面食品的事實,說明碳酸氫鈉在其通過一個階段的化學學習，我們已經認識了許多物質，它們有的是單質，有單質：O2、N2、Fe等；CuO、H2O、CO2等；酸：HCl、H2SO4等；堿：NaOH、Ca（OH）2等；鹽：NaCl、Na2CO3等下反應不屬復分反應是（C ）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClC.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是假設一：該溶液沒有變質；假設二：該溶液部分變質；假設三：該溶液全部變質。請設計實驗方案，分別驗證以上假設，簡要敘述實驗步驟和現象，并寫出相關反應的化學方程式。假設實驗步驟實驗現象化學方程式變質取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸出 NaOH+HCl=NaCl+H2O變質取少量該溶液與試成，上層清液變紅Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl層清液于另一支試2～3酚酞溶液變質取少量溶液于試管清液于另一支試管2～3滴酚酞溶液成，上層清液不變紅Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl試劑：無色酚酞溶液，或用pH試紙操作：取少量待測溶液于試管中，加入2～3滴酚酞溶液。氯化鈉的妙用：2化學肥料草木灰是農家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽．取一些草木灰，加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁．由此可推知，草木灰的主要成分可能是K2CO3硝鉀硫銨磷銨中屬復合料的硝鉀和磷銨他們所的營元素別是氮素和鉀素