2024為浙江龍考化學新電錯也仿算模加敷2

化學試題

（時間90分鐘滿分100分）

［選材亮點］第4題以神舟十七號飛船的天線用鈦鍥記憶合金制造為背景，考查氧

化還原等的知識。

第13題以一次性紙電池為背景，考查電化學知識。

★核心素養宏觀姆識與微觀探析證據推理與模型認知科學探究與創新意識

［試題亮點］第7題實驗室制備FeCOs為載體，考查性質與用途。

第21題合成奧司他韋為背景，考查有機物的合成與推斷。

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形

碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正碉填涂；非選擇題答案必須使用0.5

毫米里色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草

稿紙、試題卷上答題無波.保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質量：HlLi7C12N14016Mg24S32C135.5

K39V51Fe56Ti48Co59

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備

選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質中屬于耐高溫的電解質的是

A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O

2.下列關于工業生產硫酸的說法錯誤的是

A.用水吸收三氧化硫，目的是為r防止形成酸霧

B.工業生產得到的硫酸主要以H2s0,分子形式存在

C.硫酸工業的尾氣必須回收、凈化處理，確保制冬過程綠色環保

D.接觸法制硫酸分為三個流程：硫磺或硫鐵礦->SO2；SO2->SO3；SO3-?H2SO4

3.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.中子數為8的碳原子：3B.CO?的空間填充模型：0^0

C.2p,的電子云輪廓圖:D.MgCb的電子式：Mg2+［：C1：］j

4.神舟十七號飛船的天線川鈦銀記憶合金制造，工業上用鈦酸亞鐵(FeTiCh)冶煉鈦(Ti)

過程發生反應：FeTiCh+C+CL-TiCL+FeCb+CO(未配平)。下列說法正確的是

A.C是氧化劑B.TiCL是氧化產物

C.生成3moic0時反應轉移6mol電子D.配平后C和Ch的化學計量數之比為6：7

5.在強堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

2+2

A.KAMnO；、Cl\BaB.Na\Ca\HCOrNO；

C.Na\H\Cl、S2D.KASO：、COr、CK

6.實驗室制備FeCO,的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是

NH4H§03溶液

FeS(\溶液呼牛腐卜FeC03

濾液

A.可用KSCN溶液檢驗卜ebj溶液是否變質

B.沉淀時可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解

C.沉淀時的離子方程式：Fe2++HCO-=FeCOj+H'

D.為了使FcCO］快速干燥，洗滌操作時可用無水乙醇

7.下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是

A.2中化學鍵非常牢固，可用作保護氣

B.乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌

C.濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaFZ反應制HF

D.SO?是極性分子，可用于漂白紙漿

8.用下圖實驗裝置進行有關實驗，不能達到實驗目的的是

HA1

CG

—?=

???

r節衛c->U~3

CX-UVA

r口H止水夾

LJ.H,O;水(滴加少限6,

除去溶在中

A.CCLB.制取NH4HCO3

c.進行噴泉實驗D.測定化學反應速率

的電溶液

A.AB.BC.CD.D

9.巴豆中含有巴豆素、蛋白質等。《雷公炮炙論》中記載巴豆膏的制備方法為“凡修事

巴豆，敲碎，以麻油井酒等煮巴豆，研膏后用”。下列說法錯誤的是

A.敲碎能提高反應速率B.麻油屬于高分子化合物

C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆時蛋白質會變性

10.下列情境對應反應的離子方程式錯誤的是

A.Cu在存在下與第水反應:

2+-

2CU+8NH3H2O+O,=2[CU(NH?)J+6H,O+4OH

2

B.用Ag作電極電解氯化鎂溶液：Mg'+2C1-+2H20=Mg(OH),J+H?t+Q1

C.K(Fe(CN)6]溶液滴入Fe。?溶液中:

+2+

K+Fe+[Fe(CN)f,『=KFe[Fe(CN)6]I

D.用濃氨水清洗試管內附著的

4

AgCl：AgCl+2NH?H2O=[Ag(NH5)J+Cr+2H2O

ll.共輾二烯燃與含碳碳雙鍵的化合物在一定條件下可構建環狀碳骨架。下列說法錯誤

的是

A.等物質的量的a和Bn發生加成反應，最多可以得到兩種產物

B.b中所有原子可能共平面

C.b可以發生聚合反應和取代反應

D.c中共含有3個手性碳原子

12.某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰面子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是

核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z,Y原子價電子數是Q原

子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是

「1-w

L為乙X—1—Y—

[/\LJ'I

xz3

A.W與X的化合物，其分子空間構型為正四面體13.第一電離能ZAYAX

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位健

13.一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅動低功率電子器件，其基本結構如圖所示,

下列說法錯誤的是

正面油墨混有鋅粉背面油墨混有石墨

wL±rnpa5m

紙帶用氯化鈉溶液浸透后晾干

A.用乙醇代替水也可以激活該電池B.”油墨混有鋅粉”為電池的負極

C.正極電極反應式：。2+4e-+2H2O=4OH-

D.激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作

14.CHQH與H?0在銅催化劑上的反應機理和能量變化如圖所示.下列說法正確的是

|ClI.Oll(g)+H2O(g)CO(g)4-2H,(g)+H,O(g)C0,(gh3H:(

A.反應I、反應II均為放熱反應

B.CO分子中。鍵和兀鍵數目和CO?相同

C.選擇合適的催化劑可降低反應活化能和熔變

D.該反應機理中涉及物質中有兩種非極性分子、三種極性分子

15.某溫度下，將Na2c0,固體逐漸加入一定量的飽和BaSO,溶液中（忽視溶液體積的變

化），溶液中Ba?+、SO；的濃度隨CO：濃度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

＜（sor）

A.^(BaSO)=1.0xl0,0B.Q點溶液中,=0.05

sp4c（8：）

C.曲線MN上任何一點（M點除外）對應的溶液中：c（CO；-）＞c（SO；）＞c（Ba2+）

D.若用ILXmol/LNa2cO3溶液將O.lmolBaSO］固體完全轉化為BaCOy,則X＞1.1

16.由下列實驗方案、現象得出的結論正確的是

實驗方案現象結論

水層顏色變

A向濕水中加入植物油，振蕩后靜置植物油可用于萃取溟水中的浜

淺

向溶液中加入乙

[CU（NH3）/SO4析出深藍色[Cu（NH3）」SO4在乙醇中溶

B

醇固體解度小

用毛皮摩擦過的帶電橡膠界近液流方向改

CCF202為四面體結構

CF2cL液流變

D將氯氣通入盛有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色氯氣具有漂白性

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）硼和氮的化合物在生產、生活和科研中應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態N原子電子自旋量子數和為,其價電子中不同自旋電子數之比

是。

（2）下列狀態的硼，電離最外層一個電子所需能量最高的是（填標號）。

a.Is22s22Plb.ls22s'2p2c.Is22s?d.Is22sl2Pl

（3）硼烷毗鴕（＜」N-BH3）是一種中等強度的還原性試劑，在質子性溶劑中，它的穩

定性和溶解性均優于硼氫化鈉（NaBH”,則硼氫化鈉電子式為o硼烷毗喉組

成元素的電負性從大到小的順序是,其結構中的毗咤環中含有大衣鍵，N

原子提供的孤電子對與B原子提供的空軌道形成配位鍵。

（4）毗咤（和毗咯（?4H）均含有大兀健，相同條件下，在水中溶解度，毗咤一

毗咯（填“大于”或“小于”），其原因是。

（5）某金屬硼化物在特定條件下能形成如圖所示的晶體結構，其密度為夕g-cm-3,則該金

屬元素的相對原子量等于，設乂八為阿伏伽德羅常數的值，用含。的計算式

表示）。

18.(10分)化合物A由四種常見元素組成是一種重要化工原料。某實驗小組按如圖流

程進行相關實驗:

又化合物A含有兩種陰離子和一種陽離子，溶液A處零firn*四3產生藍色沉淀。

請回答：

(1)組成A的四種元素為;A的化學式為o

(2)濾液C加稀硝酸酸化時產生了無色氣體，該無色氣體是°該無色氣體可

以被含Ce?的溶液吸收］提示：Ce4+的產物為Ce"),生成兩種含氧酸根，其物質的量之

比為1：1,試寫出該反應的離子方程式：。

(3)①溶液A中加入稍過量的NH4HCO；溶液，生成沉淀的同時有一種氣體產生，寫出其

化學方程式：O

②D可以溶解在N&的濃溶液中，沉淀消失變為無色溶液，該反應的離子方程式

為。

(4)寫出當0.70molNaOH溶液吸收①中產生的氣體增重22.00g的化學方程

式：O

19.(10分)某科研團隊利用CH,和CO?反應使之轉化為水煤氣，對爭取2060年前實

現“碳中和”、減緩燃料危機和減輕溫室效應具有重要的意義。請回答下列問題：

⑴己知：02CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH,=-akJ?mof'

-1

②2H2(g)+O2(g)=2H;O(g)AH2=-bkJ-mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH3=-ckJ?mo'

則CH4（g）+CO/g）U2co（g）+2H4@AH=（用含a、b、c的式子表示）。

(2)A、B均為IL的恒容密閉容器，向A容器中充入ImulCH,和ImolCOz，向B容器中充

入ImolCH」和nmolCO?，在催化劑存在下發生反應:

CH4(g)+CO2(g)^2c0(g)+2H2(日，測得CH,的平衡轉化率隨溫度的變化如圖甲所

示

w

*

^

*

?

“

￡

。

①A容器中在溫度為873K時，5min到達c點，用CH,表示0?5min內的化學反應速率

為v(CHj=,此時的化學平衡常數K1為(保留兩位小數)，

若在此溫度下時向A容器的平衡體系中再充入CO?、H?各

重新達到平衡前，v正v逆(填或=")。

②a點時該反應的平衡常數為K,,則K?%(填“>”“v"或口”)。

③a、b兩點處容器內氣體總壓強分別是p(a)、p(b),則p(a)、p(b)的大小順序

為。

(3)對于反應③：CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g),在使用不同催化劑時，相同時

間內測得CH,的轉化率隨溫度的變化如圖乙所示.

則催化效果最佳的是催化劑(填或"HI”).如果d點己經達到平衡

狀態，則。點的v正v逆(填“>"y，或“=”)，f點轉化率比d點低的原因

是o

20.(10分)硫帆CS(NH)］是一種殺菌劑。果小組設計實驗制備硫腺并探究其性質。

實驗(一)：制備硫眠。裝置如圖所示(加熱裝置已省略)。

8()C

已知：①Ca(HS),+2CaCN2+6HQ^=2CS(MH2)+3CapH)；

②25℃時硫服溶解度為14.2g/100g水；

③實驗室常用FeS與稀HjSO4在常溫下制H2S。

(1)盛放石灰乳的儀器的名稱是,B的加熱方式宜選擇(填標號)。

a.直接用酒精燈加熱b,油浴加熱(100?250℃)c.熱水浴加熱

(2)當C裝置中出現(填實驗現象)時表明B中生成了Ca(HS)2。

“(CaCNj

(3)實驗發現，硫胭產率與投料比J的關系如圖所示。

〃[Ca(HS)」

實驗(二)：探究硫胭的性質。

資料顯示：①150℃時CS(NH2)?轉化成NH’SCN。

②酸性KMnO4溶液和硫眼反應，還原產物為Mn3氧化產物為N?和SO；。

(4)取少量CS(NH?),溶于水，加熱至150℃,一段時間后再冷卻至室溫時，滴加,

可檢驗是否有SCN生成。

⑸取少量CS(NH)溶于NaOH溶液，加入CuSO,溶液，過濾、洗滌，得到黑色固體,

由此推知，CS(NH)2在堿性條件下會生成(填離子符號)。

(6)甲同學取少量CS(NH?)2溶于水，滴加幾滴酸性KMnO,溶液，振蕩,溶液褪色；再

滴加BaCl?和鹽酸溶液，產生白色沉淀。

①乙同學認為甲同學的實驗不能證明生成了so：,理由是

②乙同學設計如圖裝置驗證氧化產物中含有so：。

I

O.lmolL'

KMnO溶液.O.lmolL"

(含破襁)m硫眠溶液

關閉K,發現電流計指針偏轉。一段時間后，左燒杯中酸性高鋅酸鉀溶液褪色。鈉電極

上的反應式為,經檢驗石墨電極附近還有N?和CO?生成，總反應的離子方程式

為_______

21.(1()分)奧司他韋(化合物K)是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治

療。以下是奧司他韋的一種合成路線:

(XXX'Hi

ACD

:0c他G0Mx亂KM

OHOHO9OXH.

已知:

?DielsAlder反應:

?工(2*H,O0

【口I答下列問題:

(1)A的化學名稱是，F中含氧官能團的名稱是

(2)由D生成E的反應類型為。

(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式為。

O

(4)G為丙酮(C口n),請寫出F生成H的方程式_______.

CH3CCH3

⑸下列關于奧司他韋的說法正確的是(填標號)。

A.奧司他韋的分子式為G6H2gNQ4

B.奧司他韋既具有酸性，又具有堿性

C.奧司他韋屬于芳香族化合物

D.奧司他韋分子中含有3個手性碳原子

(6)芳香化合物x是H的同分異構體，官能團只含酚羥基，測得其核磁共振氫譜有六組

峰，峰面積之比為9：2：2：2：2：1,則X的結構簡式為.

餐的合成路線

⑺設計由CH?=CH-CH=CH—CHO、CH2=CHz和乙二醇,制備

(無機試劑任選)。

參考答案:

1.c

【解析】A.C02是非電解質，A不符合題意；

B.SiCh是酸性氧化物，屬于非電解質，B不符合題意；

C.MgO是金屬氧化物,屬于電解質，MgO熔點很高，耐高溫，C符合題意；

D.Na?。是金屬氧化物，屬于電解質，Na?。熔點低，不耐高溫，D不符合題意;

故選C。

2.A

【解析】A.工業生產硫酸的過程中，在吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫，FI的是為了

防止形成酸霧，故A錯誤；

B.工業生產得到的硫酸為發煙硫酸，水很少，所以主要以H2sO,分子形式存在，故B

正確；

C.硫酸工業的尾氣中含有二氧化硫，必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色環保，

故C正確；

D.接觸法制硫酸分為三個流程，笫一步沸騰爐中硫磺或硫鐵礦氧化生成二氧化硫，第

二步在接觸室中二氧化疏催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸

收三氧化硫制取硫酸，故D正確；

故答案為：Ao

3.C

【解析】A.中子數為8的碳原子：tC,A錯誤;

B.為球棍模型，B錯誤;

C.2Pz的電子云輪廓圖:C正確;

D.MgCb的電子式：［：C1：］-Mg2+［：Cl：］一，D錯誤;

故選C。

4.D

【解析】A.反應中C的化合價由0價升高到+2價，被氧化，故C是還原劑，A錯誤;

B.反應中C1的化合價由0價升高到1價，被還原生成還原產物TiCL,B錯誤；

C.根據得失電子守恒配平方程式為2FcTiO316cl7ClL2TiCH2FcCl316cO,生成

3molCO時轉移7moi電子，C錯誤；

D.反應中C的化合價由0價升高為+2價，C為還原劑，FeTiCh中Fe元素的化合價由

+2升高到+3價，做還原劑，CL為氧化劑，根據得失電子守恒配平方程式為

2FcTiO3+6C+7Cl2=2TiCI4+2FcC13+6CO,C和CL的化學計量數之比為6：7,D正確；

故答案為：Do

5.D

【解析】A.高鎰酸根離子在溶液中呈紫色，則無色透明中不可能含有高鎰酸根離子，

故A錯誤；

B.強堿性溶液中氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，

故B錯誤；

C.強堿性溶液中氫氧根離子與氫離子反應生成水，巨溶液中的氫離了?與硫離子反應，

不能大量共存，故c錯誤；

D.四種離子在強堿性溶液中不發生任何反應，能大量共存，故D正確：

故選D。

6.C

【分析】硫酸亞鐵溶液中加NH4HCO3生成FeCCh，過濾、洗滌即可得到FeCCh固體。

【解析】A.亞鐵禽子變質會生成鐵離?子，則檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質，可利用KSCN

溶液檢驗，若溶液變紅，則證明硫酸亞鐵溶液變質了，故A正確；

B.NH4HCO3受熱易分解，所以加NH4HCO3生成FeCCh沉淀時，可用冷水浴降溫以防

止NH4HCO3分解，故B正確：

2+

C.硫酸亞鐵與NH4HCO3發生反應的離子方程式為Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO;T,

故C錯誤；

D.FeCCh易被氧氣氧化，難溶于乙醇，為防止其被氧化，洗滌時可用無水乙醇除去水

分，快速干燥，故D正確；

故答案為：Co

7.A

【解析】A.N?中化學鍵非常牢固，因此N?化學性質穩定，難與其他物質反應，可用

作保護氣，故A正確；

B.乙靜能使蛋白質變性，從而可用于殺菌消毒，與乙醇易溶于水無關，故B錯誤；

C.濃硫酸具有強酸性，可與CaF?發生復分解反應產生CaSCh和HF,因此可以用于制

HF,屬于高沸點酸制備低沸點酸，這與濃硫酸是否具有強氧化性無關，故C錯誤；

D.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故D錯誤；

故答案選A。

8.D

【解析】A.氫氧化鈉可以與溟單質反應讓漠元素進入溶液中，充分反應后靜置分層，

四氯化碳位于下層，可以通過分液操作進行分離，從而達到除去溶在Cd,中的B0,A

正確；

B.二氧化碳能溶于水，氨氣極易溶于水，氨氣需要有防倒吸裝置，可以在水中反應生

成碳酸氫鐵，R正確：

C.將膠頭滴管里的水擠入燒瓶，燒瓶內氨氣溶于水使燒瓶內氣壓小于外界大氣壓，打

開止水夾，在外界大氣玉作用下能夠使燒杯中的水沿導管進入燒瓶，產生紅色噴泉，C

正確；

D.過氧化氫在二氧化鎰催化下能夠產生氧氣，但是題目中是長頸漏斗，產生的氣體會

逸出，無法進行反應速率測定，D錯誤：

故選D。

9.B

【解析】A.固體粉碎，增加反應的接觸面積，提高反應速率，A項正確；

B.油脂不屬于高分子化合物，B項錯誤；

C.酒溶解巴豆素，有利于巴豆素溶解，C項正確；

D.蛋白質加熱會變質，煮巴豆時蛋白質會變性，DI頁正確；

答案選Bo

1().B

【解析】A.Cu在存在下與氨水反應：

2+-

2Cu+8NHrH2O+O,=2[Cu(NH3)J+6H,0+4OH,A正確；

B.用Ag作電極，陽極由Ag失電子，電極反應式：Ag-e-=Ag\B錯誤；

+

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe?++飛仁町廣=KFe[Fe(CN)J；,

C正確；

+

D.用濃氨水清洗試管內附著的AgCl：AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3),]+CP+2H2O,

D正確；

答案選B。

11.A

【解析】A.a中的兩個雙鍵為共粗，等物質的量的a和Br?發生加成反應，最多生成

B.根據b的結構可知，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵連接，所有原子可能共平面，B正確；

C.b中含有碳碳雙鍵，可以發生聚合反應，含有粉基，可以發生取代反應，C正確;

COOH

H3c

D.c中手性碳原子如圖所示,共含有3個，D正確;

故選Ao

【分析】從L的結構圖中可以看出，W形成I個共用電子對，且其原子序數最小，則

其最外層電子數為1,其為H元素；Y形成2對共用電子，其最外層電子數為6,其為

O元素；X形成4個共價鍵，則其最外層電子數為4,其為C元素；W、Y原子序數之

和等于乙則Z的最外層電子數為7,其為F元素；Y原子價電子數是Q原子價電子數

的2倍，則Q原子的最外層電子數為3,其為A1元素。從而得出W、X、Y、Z、Q分

別為H、C、0、F、AU

【解析】A.W與X的化合物，可能為CH4,也可能為C2H6、C3H8、C2H4、C2H2等，

碳原子可能發生sp3、sp2、sp雜化，其分子空間構型不一定為正四面體，A錯誤；

B.X、Y、Z分別為C、0、F,它們的非金屬性依次增強，第一電離能依次增大，則第

一電離能F>O>C,B正確；

C.Q的氧化物為AI2O3,既能與強酸反應，乂能與強堿反應，是兩性氧化物，C正曲；

D.該陰離子中，L離子提供孤電子對，與A13+形成配位鍵，則該陰離子中含有配位鍵,

D正確；

故選Ao

【解析】A.加入乙醇后無法形成電解質溶液，不滿足原電池構成條件，A錯誤；

B.“油墨混有鋅粉”為電池的負極，發生氧化反應，B正確；

C.”油墨混有石墨”為電池的負極，發生還原反應，電極反應式：0?+4e-+2H20=40H-,

C正確：

D.激活時水用量過多浸沒電池，空氣中氧氣無法在正極發生還原反應，可能造成電源

無法正常工作，D正確；

答案選A。

14.D

【解析】A.從能量變化圖可知反應I為吸熱反應，反應II為放熱反應，A錯誤：

B.每個CO分子中有1個。鍵和2個兀鍵，而每個CO?中有2個。鍵和2個兀鍵，B錯

誤；

C.選擇合適的催化劑可降低反應活化能，但不能改變焰變，c錯誤；

D.題述反應機理中涉及物質中有兩種非極性分子(H?COJ,三種極性分子

(CH3OH>H2O.CO),D正確；

故選D。

15.D

[分析】直線應是硫酸鋼的飽和溶液,c(Ba2+)=c(SO；)=105mol/L,M點后再滴入c(CO;),

應有碳酸鋼沉淀產生，即對M點來說，碳酸領是飽和溶液，當生成碳酸鋼時，促進疏

酸鐵的溶解,M點后c(Ba>)應減少,c(SO：)應增大，即MP曲線代表沉淀轉化過程c(Ba21)

的變化，MN曲線代表沉淀轉化過程中c(SOj)的變化，據此分析。

55102

【解析】A.由圖像可知，KvXBaSO4)=lx10-moI/Lx1x10-mol/L=1x10-(mol/L),故A

正確；

B.K“BaCO3)=lxl(F5niol/Lx2.()xl(r4mol/L=2xl()-9(mol/L)2,

c(SO;)_((RaSQj_ixlO-10

c(coj-)~^(Bacoj-Knr7.，B正確;

C.溶液中硫酸根離子的濃度隨MN曲線逐漸增大，M點c(COj)=2x07mo|/L,

c(SO^)=lxlO-5mol/L,c(Ba2+)=lxlO-5mol/L,SO：要增大，則

c(CO；-)>c(SO；-)>c(Ba2+),C正確；

D.BaSO4(s)+CO；(aq)WBaCO3(s)+SO：(aq),^§^=0.05,故除了碳酸鋼沉淀

中的O.lmoL溶液中還要2moic0〉故XN2.1,D錯誤；

故選D。

16.B

【解析】A.植物油含碳碳雙鍵，與濱水發生加成反應，不發生萃取，故A錯誤；

B.[CU(NHJ]SO4在乙靜中的溶解度小于水中，故向該溶液中加入乙醉后析出深藍色

固體［CU(NH3)JS0』，故B正確;

C.毛皮摩擦過的橡膠棒帶負電，靠近CF202液流，液流方向改變是由于CF202是極性

分子，故C錯誤；

D.將氯氣通入盛有鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色是由于氯氣和水反應生成次氯酸，次氯

酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故D錯誤；

故選Bo

33

17.(1)十］或一51:4或4:1

(2)c

H

+

⑶Na［H：BN>C>H>B3

??SP

H

(4)大于《‘孤對電子對在雜化軌道上，可與水形成比較強的氫

個

鍵，可以和H2。形成氫鍵，NH孤電子對參與形成大兀鍵，與水很難形成

氫氣

(5)—a2bpxl0-2,-ll

4

【解析】(1)N原子核外電子排布式為Is22s22P3,其價電子排布式為2s22P3,其中Is、

2s軌道的2個電子自旋狀態相反，根據洪特規則可知,其2P軌道3個電子的自旋狀態

相同，因此，基態氮原子的價電子的自旋磁量子數的代數和為+:3或-；3，價電子軌道

22

表示式為：nj，不同自旋電子數之比是i：4或4：i。

2s2p

(2)原子軌道能量的高低順序為nsvnp〈nd〈nf,lsv2s〈3s〈4s,根據能量最低原理，能

量最低的為Is22s22Pl和Is22s2電離最外層一個電子所需能量較高，而Is22s2表示B原子

已經失去1個電離?，第二電離能大于第一電離能，則電離最外層一個電子所需能量最高

的是Is22s2,故選c。

H

⑶NaBH是由Naf和BH組成的離子化合物，電子式為：Na+[H：B：H]-,硼

44??

H

烷毗咤組成元索為H、B、C、N,同周期的元素，從左到右電負性依次增大，同主族的

元素，從上到下電負性依次減少，H、B、C、N的電負性從大到小的順序是N>OH>B,

B%中心原子價層電子對數為4+；(3+l-4xl)=4,B原子雜化方式為sp3,毗咤環中含

有大冗鍵，N原子提供的孤電子對與B原子提供的sp?空軌道形成配位鍵。

(4)《卜孤對電子對在雜化軌道上，可與水形成比較強的氫鍵，

個

NH孤電子對參與形成大兀鍵，與水很難形成氫氣，則在水中溶解度，毗咤

/

大于此咯。

(5)該晶胞的體積為^^a'bxlO21cm*則該晶胞的摩爾質量為^^a?bpxl02g/rnol,

該晶胞中B原子的個數為12X1+2X：+3=6,金屬原子的個數為6X：+4=6,則該金屬

623

元素的相對原子量等于三型2上211=，a?bpx10，j11。

18.(1)Fe、S、O、ClFe2(SO4)Ch

⑵NO2NO+4C*+3HQ=NO；+NO；+4Ce5+4-6H+；

(3)Fe2(SO4)C12+4NH4HCO3=2FeCO31+(NH4)2SO4+2NH4Cl+2CO2t+2H2O

+

AgCl+2NH3*H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O+Cl

(4)5CO2+7NaOH=3NaHCO3+2Na2cO3+2H2O

【分析】分析流程如下：溶液A中加入硝酸鋼溶液中，得到白色沉淀B加入稀硝酸不

溶解，，說明沉淀B是硫酸鋼，則化合物A中含SO：或者SO1：濾液C中加入稀硝酸

酸化的硝酸銀溶液后產生白色沉淀，說明濾液C中含Q,乂根據溶液A加入K3[Fe(CN)6],

說明化合物A中含Fe2+,又化合物A含有兩種陰離子和一種陽離子，根據以上質量推

算，沉淀B硫酸鋼是23.3g,即O.lmol,沉淀D氯化銀的質量是28.7g,即0.2moL化

合物A中含Fez、SO*,。，則化合物A的化學式是Fe2(SO4)C12,相對分子量剛好是

279,流程中化合物A的質量27.9g,即O.lmoL,符合題意。

【解析】(1)根據以上分析，可知組成A的四種元素為Fe、S、0、Cl；化合物A的化

學式是FC2(SO4)C12,

(2)由于化合物A溶液中含Fc?+,有較強的還原性，所以濾液C加稀硝酸酸化時，發

生氧化還原反應，Fe2+被氧化為Fc3+,,硝酸被還原為NO,所以該無色氣體是NO。NO

被含Ce』+的溶液吸收，Ce"的產物為Ce"，NO被氧化為兩種含氧酸根，為NO；、NO；,

物質的量比為1:1,根據氧化還原反應電子守恒，離子方程式是

2NO+4Ce4'+3H,O=NO；+NO；+4Ce"+6H’；

(3XD由上分析,化合物A的化學式是Fe2(SO4)Cl2,則溶液A中加入稍過量的NH’HCO,

溶液，生成沉淀的同時有一種氣體產生，可分析該反應是非氧化型的離子反應，則化學

方程式是Fe2(SO4)C12+4NH4HCO3=2FeCO31+(NH4)2SO4+2NH4Cl+2CO2t+2H2O?

②化合物D為氯化銀，D可以溶解在N&的濃溶液中，沉淀消失變為無色溶液，該反

+

應的離子方程式為AgCI+2NH3*U2O=[Ag(NH3)2]+2H2O+Cl；

(4)0.70molNaOH溶液吸收①中產生的氣體二氧化碳，增重22.00g,即吸收了

0.5molCO2,COz+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH+H2O=NaHCO3,根據反

應配比知道，先發生第一個反應，過量的CO?再與碳酸鈉反應，則方程式為5c02+

7NaOH=3NaHCO3+2Na2cO3+2H2O。

19.(l)(-c+a+b)kJ-mor'

(2)0.12mol/(Lmin)12.96mol2-L-2<<p(b)>p(a)

(3)I>正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動

【解析】(1)由蓋斯定律可知，反應③一?~@可的反應

CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g),則反應△H=(-c+a+b)kJ/mol,故答案為:

(-c+a+b)kJ/mol：

(2)①由圖可知，c點甲烷轉化率為60%,由題意可建立如下三段式：

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g>2H2電)

起(mol/L)1100

起(mol/L)0.60.61.21.2

平(mol/L)0.40.41.21.2

由三段式數據可知，0?5min內甲烷的反應速率為增業=0.12mol/(Lmin),反應的平

5min

1o2x1?2

衡常數次尸標/m4L"f96m°U-2,若在此溫度下時向A容器的平衡體系中

再充入二氧化碳、甲烷各0.4mol,一氧化碳、氫氣各L2mol相當于增大壓強，該反應

是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則逆反應速率大于正反應

速率，故答案為:0.12mol/(Lmin)；12.96mol2-L-2;<;

②由圖可知，升高溫度.甲烷的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大，

a點反應溫度高于c點，則平衡常數七大于K/,故答案為：>；

③由圖可知，升高溫度.甲烷的轉化率增大，c點溫度低于b點，則c點甲烷轉化率與

b點相等說明c中二氧化碳的，該反應是氣體體積增大的反應，所以相同溫度時，a點

甲烷的轉化率小于b點，氣體物質的量大于小于b點，混合氣體壓強小于b點，故答案

為：p(b)>p(a)；

(3)由圖可知，相同溫度、催化劑I條件下反應③佗甲烷轉化率最高，則催化效果最

佳的是催化劑I;如果d點已經達到平衡狀態，則d點之前的。點未達到平衡，正反應

速率大于逆反應速率，f點甲烷的轉化率小于d點，說明該反應為放熱反應，升高溫度，

平衡向逆反應方向移動.故答案為：I；>：正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移

動。

20.(1)三口燒瓶(或三頸瓶、三頸燒瓶)c

(2)黑色沉淀

(3)5

3t

(4)FeCl3溶液(或其他含Fe的溶液)

(5)S2-

2+

(6)酸性KMn(\溶液中含有H2SO4MnO；+5(T+8FT=Mn+4H2O

2+

5CS(NH2)2+14MnO；+32H*=5N2T+5SO：+5CO,T+14Mn+26H2O

【分析】裝置A用FeS與稀H2s04在常溫下反應制備H2S,裝置B中H2s與石灰乳反

應生成Ca(HS)2,Ca(HS)2再與滴入的CaCNz溶液加熱至80℃反應制備硫喔［CS(NH2)2］，

裝置C用CuSCh溶液吸收多余的H2s氣體，據此解答。

【解析】(1)由儀器構造可知，盛放石灰乳的儀器的名稱是三口燒瓶(或三頸瓶、三頸

燒瓶)，因裝置B中Ca(HS)2與滴入的CaCN?溶液反應的溫度為80℃,則B的加熱方式

宜選擇熱水浴加熱，故選c；

(2)裝置B中H2s與石灰乳反應生成Ca(IIS)2，當C裝置中H2s與Cu?一反應生成黑色

的CuS沉淀時說明H2s有剩余，則當C裝置中出現黑色沉淀時表明B中生成了Ca(HS)2；

(3)由圖可知，當投料比不大于5時，增大投料比，硫胭產率大幅提高；當投料比大

于5時，增大投料比，硫服產率提高卻很小，則從硫服產率和節約投料綜合考慮，最佳

投料比為5：

(4)取少量CS(NH2)2溶于水,加熱至150C轉化成NHsSCN,因Fe3+與SCAT會生成

紅色的Fe(SCN)3,則一段時間后再冷卻至室溫時，滴加FeCb溶液(或其他含Fe3-的溶液),

可檢驗是否有SCN生成；

(5)得到的黑色固體為CuS,說明有S2,由此推知，CS(NH2)2在堿性條件下會生成

s2-；

(6)①乙同學認為甲同學的實驗不能證明生成了S。：，理由是酸性KMnCh溶液中含

有H2so4；

②一段時間后，左燒杯中酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說明己被還原為MM+,則鉗電

極上的反應式為：偵?。；+50-+8「=人加++4比0,結合題給信息，酸性KMnCh溶液

和硫胭反應，還原產物為M/+,氧化產物為N?和S。