2025年4月高二期中聯考(本試卷共8頁，18題，考試用時75分鐘，全卷滿分100分)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，將答題卡上交。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24K-39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學和生活、科技、社會發展息息相關。下列說法錯誤的是A.硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料B.“三元催化器”將汽車尾氣中NO和CO轉化為N?和CO?,有利于實現碳中和C.“可燃冰”主要成分是甲烷水合物D.葡萄糖在酶的催化下可以轉變為乙醇，這個轉化被利用于生物質生產燃料乙醇2.下列化學用語表示正確的是D.HF分子中σ鍵的電子云輪廓圖：化學試題卷第1頁共8頁選項實例解釋A電負性：F>ClB冰的密度小于水冰中水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，降低了水分子的空間利用率C冠醚12-冠-4能夠與Lit形成超分子，而不能與K形成超分子該冠醚空腔直徑與Lit的直徑相當，與K的直徑不匹配D鍵角：CH?>NH?中心原子雜化方式不同4.下列反應的離子方程式表達正確的是D.向H?O?溶液中滴加少量FeCl?:2Fe3+H?O?—O?↑+2H?+2Fe2+5.設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法錯誤的是A.81gHCN中含π鍵的數目為6NAB.12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數為3NAC.2molSiO?晶體中含共價鍵的個數為4NA出水出水少量NaCl)B.為裝有KMnO?溶液的滴定管排氣泡C.制取無水MgCl?D.驗證SO?的還原性正確的是A.x中所有原子一定處于同一平面B.y分子中的碳原子存在2種雜化方式C.z的一氯代物有一種，二氯代物有三種D.x、y可使氯的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色8.X、Y、Z、Q、T、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且分占三個周期。Y和Z基態原子結構皆滿足：原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等；Q是地殼中含量最豐富的金屬元素；Y與T同主族；W是同周期電負性最大的元素。下列說法錯誤的是A.熱穩定性：X?Y>X?TC.電解熔融QW?,可獲得Q單質D.基態T原子核外電子有9種空間運動狀態B.實驗室制硝基苯，反應物的添加順序：C.要鑒別己烯中是否含有甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性KMnO?溶液D.李比希燃燒法，使用CuO的主要作用是將有機物不完全燃燒產生的CO進一步氧化為CO?●HA.該配合離子中電負性：O>NB.配合離子M2+的化學式為：C.在該配合離子中，Cu2+提供空軌道，NH?和H?O給出孤電子對，配位數為6D.1mol該配合陽離子中σ鍵數目為16NA化學試題卷第3頁共8頁11.屠呦呦團隊發現青蒿素可以用有機溶劑A提取。使用現代分析儀器對有機物A量分數約是13.51%,其他儀器測定相關結果如下(提示：圖3兩組峰的面積比為2:3)。則下列說法錯誤的是EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up2(—),T)質荷比質荷比圖1質譜圖2紅外光譜圖3核磁共振氫譜A.A的分子式為C?H??OB.A不能與Na反應生成H?C.A的一氯取代物有2種D.A的同分異構體屬于醇類的有5種12.我國科學家合成的Cu?P?O?催化劑，可以用于建構Zn-CO?二次電池，裝置如下圖所示。雙極膜中水電離的H+和OH在電場作用下可以向兩極遷移。下列說法不正o0B.放電時，當外電路通過2mol電子時，理論上雙極膜中水少18gD.充電時，若消耗乙醇和乙酸的物質的量之比為2:1,則理論上生成的鋅和CO?13.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞是立方體，棱長為anm(圖甲),當部分K+被Eu2+取代后可獲得高性能激光材料(圖乙)。下列說法錯誤的是F圖乙A.圖甲中K+的配位數為12B.圖甲表示的晶體的密度C.圖乙晶胞中Mg2+的分數坐標為(0.5,0.5,0.5)D.圖乙表示的化學式為K?EuMg?F?214.一定溫度下，HgSO?和NaI的混合溶液中存在下列平衡關系。①Hg2+(aq)+I(aq)HgI+(aq平衡常數依次為K?、K?、K?、K4,下圖可表示不同c(I)范圍內溶液中主要存在的A.HgI?是強電解質B.HgI+(aq)+HgI?(aq)一2HgI?(aq)的平衡常數數量級為10?D.當pI=12.87時，3c(Hg2+)+c(H+)+c(Na?)=c(HgI?)+2c(HgI?)+c(OH-)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeCr?O?,含少量Al?O?和SiO?)為原料制備重鉻酸鈉(Na?Cr?O?),其主要工藝流程如下：純堿已知：①焙燒時，鉻鐵礦轉化為Na?CrO?和Fe?O?;②Na?CrO?在酸性條件下可轉化為Na?Cr?O?。o(2)常溫下，水浸后調節pH,當調節溶液pH至4.0時，(已知Al(OH)?的Ksp=1.3×10?33),計算此時溶液中Al3+的濃度為,“除雜”過程中，濾渣的成分為O(3)酸化步驟中加入硫酸，需控制pH<2,使CrO2-轉化為Cr?O2-,請寫出 O(4)Na?SO?和Na?Cr?O?的溶解度隨溫度的變化曲線如圖所示，為得到Na?Cr?O?晶體，“系列操作”的具體步驟為：蒸發濃縮、趁熱過濾、 、過濾、洗滌、干燥。(5)上述流程制取的重鉻酸鈉樣品通常含有一定的雜質，可用以下方法測定其純度：稱取重鉻酸鈉試樣3.0000g配成100mL溶液，取出10.00mL于碘量瓶中，加入適量的稀硫酸和足量碘化鈉(已知鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水，加入幾滴淀粉溶液指示②若實驗中共用去Na?S?O?標準溶液30.00mL,所得產品的中重鉻酸鈉(Na?Cr?O?)的純度為(保留兩位有效數字)。(整個過程中其它雜質不參與反應)16.(15分)“結構決定性質”,我們生活的環境正因豐富多彩的物質結構而富有生機活力。I.原子結構和性質：(1)第四周期所有元素的基態原子電子排布中.4s軌道上只有1個電子的元素有 種。根據Cr、Mn的原子結構比較第一電離能：I?(Cr)I?(Mn) (填“大于”“等于”或“小于”)。Ⅱ.分子結構和性質：(2)已知硫有多種含氧粒子：其中SO2的VSEPR模型為,其中心原子(3)我們可以通過對物質結構的認識去更好理解它們的性質，分析結構得出結論正確的是(填字母)。C.S在不同溶劑中的溶解度：CS?>H?OD.酸性：丙酸>甲酸化學試題卷第6頁共8頁Ⅲ.晶體結構與性質：(4)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF?熔點高于其他三種鹵化物，且從TiCl?至Til?熔點依次升高，原因是o化合物熔點/℃化合物的化學式為O已知該晶胞內離得最近的兩個鈣離子的間距為acm,則氧化物的密度是g·cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。17.(15分)我國科學家已實現甲烷在催化劑及無氧環境下，一步高效生產乙烯、芳香烴和氫氣等物質.為天然氣化工開辟一條革命性技術。如下是以甲烷為原料合成部分化工產品流程圖(部分反應條件已略去),回答下列問題：③苯環上原有的取代基對新導入苯環上的取代基的位置有一定的影響：第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的間位，如-NO?等。(1)與乙烯分子互為同系物且相差一個CH?中σ鍵和π鍵的個數比為o(2)已知反應⑤的化學反應類型為(3)苯乙烯的官能團名稱o(4)寫出反應④的化學方程式o(5)分子式為C?H??且含有苯環的同分異構體有種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜只有兩組峰的是(寫出結構簡式)。(6)寫出以苯為原料制的合成路線流程圖(無機試劑、兩碳以下的有機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)O化學試題卷第7頁共8頁18.(14分)丙烯是重要的石油化工中間體，工業上常用丙烷催化脫氫和甲醇分解兩種I.丙烷直接脫氫法制丙烯：C?H?(g)C?H?(g(2)下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應一定達到平衡狀態的是(填字母)。B.n(C?H?):n(H?)保持不變C.氣體密度保持不變(3)在恒溫、100kPa的恒壓條件下，將n(C?H?):n(H?O)=2:7的混合氣進行直接脫氫反應，2h后達到平衡，C?H?的平衡轉化率為50%,C?H?平均變化率為kPa·h-1(保留3位有效數字),脫氫反應的Kp=kPa。(K為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數),請用化學平衡移動原理解釋加入水的目的(4)該反應的實驗數據遵循Arhenius經驗公式：(Ea為活化能，假設其受溫度影響忽略不計，k為速率常數，R和C為常數),根據如圖曲線a計算該反應的活化能Ea為kJ·mol-1。當改變外界條件時，實驗數據如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是O2025年4月高二期中聯考一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.B【解析】尾氣中NO和CO轉化為N?和CO?,沒有減少碳元素的排放量，與實現碳中和的要2.D【解析】SO?中心S原子的價層電子對數為,因此SO?的空間結構為平面三角形，A錯誤；鄰羥基苯甲醛中的—OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成分子內氫鍵，示意圖,B錯誤；C為順-2-丁烯的結構簡式，C錯誤；HF分子中σ鍵為s-pσ鍵，D正確。3.D【解析】CH?和NH?中心原子雜化方式相同，氮原子有未成鍵孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，所以鍵角：CH?>NH?,D錯誤。4.A【解析】用Na?CO?溶液處理鍋爐水垢中的CaSO?生成Na?SO?和CaCO?,該沉淀轉化的離子方程式為：CaSO?(s)+CO??(aq)=CaCO?(s)+SO2-(aq),A正確；CuSO?溶液中加入過量濃氨水會生成四氨合銅離子，不會生成氫氧化銅沉淀，B錯誤；用銅作電極電解硫酸銅溶液，陽極Cu失電子生成Cu2+進入溶液，溶液中的Cu2+在陰極得電子生成Cu,附著在Cu電極上，C錯誤；向H?O?中滴加少量的FeCl?,Fe3+的氧化性弱于H?O?,不能氧化H?O?,但Fe3+能催化H?O?的分解，正確的離子方程式應為,D錯誤。A正確；12gC(石墨)物質的量為1mol,石墨C原子的雜化軌道上3個電子，有一個6.C【解析】提純苯甲酸應用重結晶的方法，A錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，應該使用酸式滴定管裝酸性KMnO?溶液，B錯誤；MgCl?·6H?O在HCl氣流中受熱時，HC1能夠抑制氯化鎂水解，使用圖中裝置可以制備無水MgCl?,C正確；裝置中溶液變渾濁說明SO?具有氧化性，D錯誤。7.A【解析】A.x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，聯想苯和乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，x中所有原子可能處于同一平面，A錯誤；B.y分子中的碳原子存在sp3和sp2兩種雜化方式，B正確；C.z結構高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種(2個Cl處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線),C正確；D.x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使溶液褪色，D正確。是原子序數依次增大的短周期主族元素且分占三個周期可知，X為H;由Y和Z基態原子結構皆滿足：原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，基態Y原子核外電子排布式為1s22s22p?,Y為0,基態Z原子核外電子排布式為1s22s22p?3s2,Z為Mg;由Q是地殼中含量最豐富的金屬元素可知，Q為A1;由Y與T同主族H、O、Mg、A1、S、Cl。A.元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，熱穩定性H?O>H?S,A正確；B.核外電子排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑大小：O2>Mg2+>Al3+,B正確；C.氯化鋁是共價化合物，電解氯化鋁無法得到鋁單質，C錯誤；D.基態S原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?,共9個軌道，則基態S原子核外電子有9種空間運動狀態，D正確。9.A【解析】飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應的速率，A錯誤。10.D【解析】B.由結構可知該配合離子的化學式；C.在該配合離子中，Cu2+提供空軌道，NH?和H?O中N和O原子給出孤電子對形成配位鍵，由B選項中化學式有4個NH?和2個H?O可知配位數為6;D.一個該配合陽離子中σ鍵數目為4×3+2×2+6=22,所以答案為22NA11.D【解析】根據圖1信息，根據質荷比最大為74,故A的相對分子質量為74;A中碳的質量分數是64.86%,含碳個數為氫的質量分數是13.51%,含氫個數為含氧個數為分子式為C?H??O;根據紅外光譜圖中的官能團為醚鍵判斷A可能所屬的有機物類別為醚，不與鈉反應；因為核磁共振氫譜圖中只有兩類氫，兩組峰面積比為2:3,故A的結構簡式為CH?CH?OCH?CH?,所以A的一氯取代物有2種；A的同分異構體中屬于醇的有4種，分別12.B【解析】放電時相當于是原電池，由圖可知，左側電極Zn被氧化生成[Zn(OH)?]2-,Zn為負極，右側電極二氧化碳被還原生成乙醇和乙酸，Cu?P?O?為正極。A.放電時為原電池，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即雙極膜陰離子OH向Zn極遷移，A正確；B.當外電路通過2mol電子，理論上有2molH+和OH分別向正極、負極移向，即有2molH?O參與電離，質量減少36g,B錯誤；C.充電時為電解池，陰陽極反應與原電池負正極反應相反，負極反應為Zn-2e?+4OH=[Zn(OH)?]2,則陰極反應式為[Zn(OH)?]2+2e?=Zn+4OH,C正確；D.充電時，存在以下關系，C?H?OH~2CO?~12e~6Zn,CH?COOH~2CO?~8e~4Zn,若消耗乙醇和乙酸的物質的量之比為2:1(假設消耗乙醇2mol,消耗乙酸1mol),則理論上生成的鋅和CO?的物質的量為16mol、6mol,即物質的量之比為8:3,D正確。13.C【解析】A.根據圖甲可知，K的配位數為12,故A說法正確；B.K+位于頂點，個數為Mg2+位于體心，個數為1,F位于面心，個數為化學式KMgF?,晶胞的質量為晶胞的體積為a3×10?21cm3,該晶胞的密度為,故B說法正確；C.根據圖乙可知，Mg2+位于兩個小立方體的體心，因此分數坐標為(0.5,0.5,0.25)、(0.5,0.5,0.75),故C說法錯誤；D.根據圖乙結構以及電荷守恒，在垂直的棱心處的4個K只能被2個Eu2+取代，有兩個空位，因此圖乙表示物質的化學式為K?EuMg?F12,故D說法正確。依次為K?=101287、K?=101?95,則HgI?(aq)一HgI+(aq)+I(aq)的平衡常數為10-1?.95,則HgI?分步電離，且電離平衡常數較小，為弱電解質，A錯誤；B.HgI+(aq)+I(aq)一HgI?(aq);HgI?(aq)+I(aq)一HgI?(aq),平衡常數依次為K?=101?95、K?=103.77,②-③可得HgI+(aq)+HgI?(aq)一2HgI?(aq)的平衡常數數量級為10?,B錯誤；C.HgI?(aq)+I(aq)一HgI?(aq);HgI+(aq)+I?(aq)HgI?(aq),平衡常數依次為,c(HgI3):c(HgI?):c(HgI+)=10-323:1:10-35,一c(HgT+)=c(Hg2+)根據電荷守恒：2c(Hg2+)+c(HgT+)+c(H+)+c(Na+)=c(HgI?)+2c(HgI2)+c(OH)+2c(So?)+c(1-),則3c(Hg2+)+c(H+)+c(Na+)>c(HgI3)+2c(HgT?-)+c(OH-)+2c(So2),D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，除標注空外，每空2分，共58分。15.(14分)【答案】(1)(條件寫加熱、高溫也給分)(無條件扣1分，未配平、化學式有錯不給分)(2)1.3×10?3mol/LAl(OH)?、H?SiO?(少答給1分，有錯不給分)(3)2CrO2-+2H?一Cr?O?-+H?O(未配平、化學式有錯不給分)(4)降溫結晶(冷卻結晶)(5)①滴入最后半滴標準液，溶液顏色由藍色變為無色，且30s內不變色(或不恢復原色)(無具體顏色變化不給分)【解析】(2)[OH]計算：pH=4.0→[H+]=10-4.0,[OH?]=Kw/[H']=10-1?;Al3+濃度計算：[Al3+]=KspAl(OH)?/[OH?]3=1.0×10-33/(10-10)3=1.3×10?3mol/L;(3)酸化原因：在酸性條件下使CrO2-轉化為Cr?O2-(pH減小平衡右移);2CrO2-+2H?Cr?O2-+H?O。(4)降溫結晶(冷卻結晶)。(5)滴入最后半滴標準液，溶液由藍色變為無色，且30s內不變色(或不恢復原色)。滴加Na?S?O?標準溶液之前，溶液為藍色，達到滴定終點時，滴入最后半滴標準液，溶液由藍色變I?+2S?O3-=2I+S?O6-可以知道，存在Cr?O3-~3I?~6S?O?-,mol/L×0.030L=0.001mol,100mL溶液中含有Cr?O2-的物質的量為0.001mol×100mL/10mL=0.01mol,所得產品中的重鉻酸鈉晶體的質量=0.01mol×262g/mol=2.62g;重鉻酸鈉晶體的16.(15分)【答案】化學參考答案第3頁(共5頁)(1)3小于(寫成“<”不給分)(2)正四面體形sp3(3)AC(少選得1分，有錯不給分)(4)TiF?為離子晶體，熔點高，其他三種均為分子晶體，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。(答到TiF?和其他三者晶體類型的給1分，答到后三者相對分子量大小的給1分)【解析】(1)4s軌道上只有1個電子的元素有鉀、鉻和銅；Cr為24號元素，核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3a?4s1,;Mn為25號元素核外電子排布式1s22s22p?3s23p?3d?4s2,Cr失去第一個電子成為3d半滿結構較穩定，因此第一電離能I?(Cr)<I?(Mn);答案為3;小于；根據價層電子對互斥理論可知，SO2-的中心原子S原子的孤電子對數=(6+2-4×2)÷2=0,價層電子對數為4,所以SO2-的空間構型為正四面體形；其中S的雜化軌道類型為sp3;答案為：正四面體形；sp3;(3)A.三氯化硼分子中硼原子的孤電子對數為價層電子對數為3,分子的空間構型為平面三角形，分子屬于非極性分子，三氯化氮分子中氮原子的孤電子對數為,價層電子對數為4,分子的空間構型為三角錐形，分子屬于極性分子，所以三氯化硼分子的極性小于三氯化氮，故A正確；B.氟化氫能形成分子間氫鍵，而氯化氫不能形成分子間氫鍵，所以氟化氫的分子間作用力強于氯化氫，沸點高于氯化氫，故B錯誤；C.CS?分子中心原子孤電子對價層電子對數=2+0=2,則中心C原子發生sp雜化，分子呈直線形、為非極性分子，由相似相溶原理可知，非極性分子硫單質在非極性溶劑二硫化碳中的溶解度大于在極性分子水中的溶解度，故C正確；D.烷基是推電子基團，烷基越長，推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，酸性：丙酸<乙酸，故D錯誤；故選AC。(4)根據題中信息，TiF?熔點高，應為離子晶體，而TiCl?、TiBr4、Til?的熔點都比較低，屬于分子晶體，一般而言，熔點：離子晶體>分子晶體，而組成和結構相似的分子晶體，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。故答案為：TiF?為離子晶體，熔點高，其他三種均為分子晶體，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；(5)根據其晶胞圖可知：Ca離子位于晶胞的頂點和面心，則Ca離子數為：2個0原子組合成1個過氧根離子位于棱心和體心，過氧根離子數目為：則該鈣的氧化物的化學式為：CaO?;該晶胞內離得最近的兩個鈣離子位于晶胞的頂點