四川省新高考2022級高三適應性考試考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。有關記載：“其墨取廬山產松煙，代郡(山西某地名)之鹿膠。”“自昔東山之松，色澤肥膩，性質沉重，品惟上上，然今不復有，今其所有者，才十余歲之松。”下列說法錯誤的是C.“松煙墨”所作的字畫可長期保存D.D.次氯酸的結構式：H—Cl—OA.溶液中CN-和HCN的總數為0.1NB.在1個CN-中孤電子對數為1對4.含氮元素的部分物質間相互轉化關系如圖A.通入NH?后的水溶液能導電說明NH?為電解質NH?NO?C.反應③證明NO?是酸性氧化物N?②NO④HNO?D.工業上常利用反應②④制備HNO?化學試題第1頁(共8頁)5.下列實驗裝置(夾持裝置略去)或操作不能達成預期目的的是ABCD干燥需象66CuSO?藍色溶液應08溶液時間后探究干燥Cl?和濕潤Cl?的性質差異(在通風櫥中進行實驗)比較Cu[(NH?)?]2+和Cu[(H?O)?]2+的穩定性測定一定質量鋅粒與某濃度稀硫B.基團一OCF?CF?H中的4個F均與O共面C.氟鈴脲的核磁共振氟譜圖中有3組峰D.氟鈴脲中含有2個手性碳原子2MnOz+5SO?+4H+=5SO2-+A.化學鍵強度：①>②C.每生成1molH時，電路中通過4mole液反應生成)在堿性條件下氧化Fe(NO?)?后經轉化分離制得。某實驗小組按照表中Na?FeO?>K?FeO?。下列步驟中的裝置和原理無法達成相應實驗目的的是ABCD點飽和4Fe(NO?)?溶液、NaOH固體-NaOH溶液制取Cl?得到含Na?FeO?的溶液的溶液洗滌K?FeO?固體B.“氧化”時H?O?的實際用量比理論用量大C.“除鐵劑X”為NaOH溶液12.我國科學家利用下列轉化制備含硼酸鋰的聚合物。下A.x的單體可轉化為乙醛B.y可與NaOH溶液反應C.z屬于高分子材料且能導電D.反應2中作氧化劑B.晶體中，距離CH?NH?最近的I數目為8C.∠HNH鍵角：CH?NH?>CH?NH?14.CH?與Cl光照發生一氯取代的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是B.步驟1比步驟2快C.步驟2中Cl?的Cl—Cl發生斷裂15.常溫下，某溶液中[Ag(SO?)?]3-和[Ag(SO?)?]5-濃度之和為0.075mol·L1,兩種離子的分布分數δ隨c(SO3-)的變化關系如圖所示(比如B.常溫下，[Ag(SO?)?]3-+SO2-一[Ag(SO?)?]5-的平衡常數K為0.5D.加入Na?SO?溶液可實現AgCl和PbSO?固態混合物的分離二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)香料等合成。實驗室制備3-α-呋喃基丙去),其制備原理為：已知：呋喃甲醛的沸點為162℃;乙酸酐的沸點為140℃,遇水易水解。將步驟I中反應所得的混合物轉入盛有100mL蒸餾水的燒杯中，加入Na?CO?固體調節pH至8～9,過濾；將濾液轉入燒杯，并放入冰水浴中，邊攪拌邊滴加濃鹽酸，產生沉淀，再次過濾，用少量的蒸餾水洗滌晶體2次，得到粗產品。將粗產品進一步純化，分別稱取0.3027g3-a-呋喃基丙烯酸樣品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入2～3滴酚酞指示劑，用0.1200mol·L-1NaOH溶液進行滴定，重復三次，平均消耗NaOH溶液(1)儀器X的名稱是,其作用是◎(2)該實驗選擇空氣冷凝的理由是。(3)步驟Ⅱ中加入Na?CO?固體的作用是,此時過濾得到的固體物質是 o(4)步驟Ⅱ中，若向“再次過濾”得到的濾液中滴加濃鹽酸發現溶液變渾濁，可采(5)步驟Ⅱ中“進一步純化”的操作名稱是o(6)步驟Ⅲ中滴定實驗達終點的現象是。計算制得的3-a-呋喃基丙烯酸晶體的純度為%(保留一位小數)。化學試題第5頁(共8頁)17.(13分)(2)“浸渣”的主要成分為(填化學式)。(3)取相同質量的蛇紋石，在不同溫度下焙燒相同時間，測得鎂、鎳浸出率的變化乙0由圖甲可知：“焙燒”時控制的最佳溫度約為;在“焙燒”溫度較低時，Mg、Ni的浸出率較低，可能的原因是◎(4)“礦化”時，Fe3+、Mg2+、Ni2+的沉淀率(%)隨“礦化劑”中(NH?)?CO?質量濃度(g·L1)的變化關系如圖乙所示。“礦化劑”是在4%的氨水(pH約為11)中溶解不Ni2++6NH?=[Ni(NH?)?]2+。②(NH?)?CO?的質量濃度大于62.5化學式);③從平衡移動的角度解釋Ni2+的沉淀率隨(NH?)?CO?質量濃度增大而逐漸降低的(5)“酸化”時，發生的主要反應的離子方程式為◎18.(14分)SiHCl?是制造多晶硅的原料。SiCl氫化轉化為SiHCl?過程中，主要發生如下5個反反應I(主反應):SiCl?(g)+H?(g)=SiHCl?(g)+HCl(g)△H?=+52kJ·mol-1反應Ⅱ:SiCl?(g)+H?(g)=SiCl?(g)+2HCI(g)反應Ⅲ:2SiHCl?(g)=SiCl?(g)+SiH?Cl?(g)反應V:SiHCl?(g)=SiCl?(g)+HCl(g)(2)5個反應的K。隨溫度T變化如圖甲所示。—0.25MPa—0.40MPaT/K①當溫度大于1350K時，隨溫度升高反應Ⅱ和V的K,增長很快的原因是;③壓縮平衡體系體積，重新達到平衡后物質的量分數減小的組分為(填標號)。a.SiCl?b.SiH?Clc.SiC(3)在恒壓體系中通入2molH?和1molSiCl?,在不同壓強應I(主反應)的Kp=(用含x、y、z的字母表示);②在700℃~850℃段壓強對η幾乎無影響，原因是_;a.1000℃,0.5MPab.1200℃,0.119.(14分)N-溴乙酰基水楊酰肼(化合物G)具有較好的抗炎活性，其合成路線之一如下(略去部分試劑、條件)。(4)不能將B→C和C→D步驟互換的原因是。(5)E→F的化學方程式為。F→G的反應類型是°(6)在F的同分異構體中，含有苯環且苯環與硝基直接種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2:2:2:2的同分異構體的結構簡式為o(7)參照上述的合成路線，設計以HOCH,CH,OH為原料合的路線 (其他試劑任選)。1四川省新高考2022級高三適應性考試化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目二、非選擇題：本題共4小題，共55分。注意：1.本試卷中其他合理答案，可參照此評分標準酌情給分。2.方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。16.(14分)(1)(球形)干燥管(1分)防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，使乙酸酐水解(2分)(2)反應物沸點較高，蒸氣易液化，無需使用水冷凝(2分)(3)將3-α-呋喃基丙烯酸轉化為易溶于水的鹽(1分)沸石(1分)(4)向濾液中繼續滴入濃鹽酸至不再有渾濁產生，再次過濾，洗滌，將兩次所得晶體合并(2分)(5)重結晶(1分)(6)當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變為粉紅色，且30秒內不變色(2分)96.1(2分)17.(13分)(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率(1分)(2)Fe?O?、SiO?(2分，1個1分)(3)670℃(1分)焙燒溫度低，反應較慢，有限時間內產生的SO?少，不利于硫酸鹽的生成，導致浸出率低(2分)(4)①Kp[Fe(OH)?]]=4×10-3?,除盡Fe3時pH約為3,4%的氨水pH約為11,此時Fe3+已經沉淀完全(2分)③隨礦化劑中(NH?)?CO?的質量濃度增大，NH濃度增大，NH?+H?O一NH?·H?O一NH+OH-逆向移動，NH?濃度增大，導致Ni2++6NH?=[Ni(NH?的沉淀率減小(2分)(5)[Ni(NH?)?]2++6H?=Ni2++6NH?(218.(14分)(2)①反應Ⅱ和反應V的△H較大，受溫度影響較大(2分)②溫度高反應V進行程度大，SiHCl?分解；溫度低Kp較小，轉化率低(2分，1點1分)③cd(2分，1個1分)②溫度較低時主要發生反應I,氣體計量數相等，壓強對平衡無影響(2分)219.(14分)(2)鄰溴甲苯(或2-溴甲苯)(1分)(3)羥基(1分)羧基(1分)(以上兩空可交換位置)(4)在氧化甲基的同時酚羥基也會被氧化(2分)取代反應(1分)(6)16(2分)3【解析】A.“松煙墨”制作包括“選松、燒煙、篩煙、熔膠、杵搗、捶打”等過程，松木不完全燃燒時，炭黑以微小顆粒的形式形成“松煙”,A正確，不符合題意；B.“其墨取廬山產松煙，代郡(山西某地)之鹿膠”,“鹿膠”的作用是黏合炭黑顆粒，B正確，不符合題意；C.“松煙墨”主要成分為碳，常溫下，化學性質穩定，所作的字畫可長期保存，C正確，不符合題意；D.“自昔東山之松，色澤肥膩，性質沉重，品惟上上，然今不復有，今其所有者，才十余歲之松”說明“松煙墨”品質與松木樹齡有關，樹齡越長得到的“松煙墨”品質越好，D錯誤，符合題意。A.H?O的中心原子為0,σ鍵數為2,孤電子對數為2,價層電子對總數為4,VSEPR模型為四面B.聚丙烯的結構簡式為-,B錯誤，不符合題意；C.基態N的價電子軌道表示式為,C錯誤，不符合題意；D.次氯酸的結構式：H—0—Cl,D錯誤，不符合題意。A.在1L0.1mol·L1NaCN溶液中，根據物料守恒n(CN)+n(HCN)=n(Na)=0.1NA,A正確，不符B.在一個CN-中孤電子對數為2對(N、C原子各有1對),B錯誤，符合題意；C.1L0.1mol·L1NaCN溶液，pH=11即c(H+)=10-?1mol·L1,c(OH?)=10?3mol·L1(來自于水的電離),H?O電離出的OH?數目為10?3N,C正確，不符合題意；A.氨水能導電是因為NH?·H?O電離產生的NH?和OH,因此NH?·H?O屬于電解質，而NH?不是B.反應①②均屬于氮的固定，B正確，符合題意；C.酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，而多數酸性氧化物能溶于水，與水化合生成酸，但3NO?+H?O=2HNO?+NO,C錯誤，不符合題意；D.反應②所需反應條件苛刻(高溫、放電),不宜用于工業生產，D錯誤，不符合題意。A.為探究干燥Cl?和濕潤Cl?的性質差異，先關閉止水夾，通入Cl?,紅色布條不褪色；打開止水夾，通入Cl?,紅色布條褪色，說明干燥Cl?不具有漂白性，濕潤Cl?具有漂白性，A正確，不符合題B.CuSO?藍色溶液存在Cu[(H?O?]2+,滴入氨水有藍色絮狀沉淀Cu(OH)?產生，說明OH-能破壞Cu[(H?O)4]2+中的配位鍵，繼續滴入氨水至過量，沉淀溶解，得到深藍色溶液Cu[(NH?)4]2+,說明Cu[(NH?)?]2+更穩定，B正確，不符合題意；C.測定鋅與稀硫酸反應產生一定體積H?所需時間或一定時間內產生H?的體積，從而測定其反應速D.驗證犧牲陽極法的原理屬于原電池原理，該裝置雖可實現鐵的保護，實質為電解原理，D錯誤，符合題意。4B.—OCF?CF?H中碳原子均采用sp3雜化，故氧原子與4個氟原子不可能共面，B錯誤，不符合題意；C.氟鈴脲分子中苯環上的氟原子等效，兩個CF?上的氟原子分別等效，故有三種化學環境不同的氟D.氟鈴脲中無手性碳原子，D錯誤，不符C.氫氟酸為弱酸，不能拆開，正確的方程式為SiO?+4HF=SiFD.由于Ca(OH)?溶解度不大，石灰乳中多為沉淀，因此不能拆開，正確的離子方程式為2Cl?+2Ca(OH)?=2Ca2++依據信息推測X、Y、Z、W元素分別為H、C、N、O,由W的基態原子p軌道電子數等于s軌道電子數得出W元素為0,再觀察結構可推測其余元素。A.由于O的電負性大于N,故配位鍵強度①<②,A錯誤，符合題意；D.簡單氫化物的穩定性：H?O>NH?,D正確，不符合題意。C.1個])變成1個1過程中失去2個氫原子，得到2個氧原子，故電路中通D.生成的H?部分來源于水的電解A.實驗室利用濃HCI與MnO?加熱制取Cl?,并利用飽和NaCl溶液除去揮發出的HCI,A正確，不C.因溶解度大小：Na?FeO?>K?FeO?,所以Na?FeO?+2KOH=K?FeO?↓+2NaOH,C正確，不符D.K?FeO?具有強氧化性，能氧化乙醇，因此不能使用無水乙醇洗A.“溶解”時水中需添加一定量的稀硫酸，抑制Cu2+水解同時為氧化提供酸性條件B.氧化時，溶液中原有的Cu2+及氧化產物Fe3+均能催化H?O?的分解，加入H?O?的實際用量比理論D.從硫酸銅溶液中獲取硫酸銅晶體的操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶，D5D.反應2中草酸與碳酸鋰反應體現酸性，D錯誤，符合題意。A.CH?NH中N原子雜化方式為B.距離CH?NH?最近的I數目為B錯誤，不符合題意；C.CH?NH?中N原子存在1對孤電子對，而CH?NH?的N原子無孤電子對，成鍵電子對之間的排斥力小于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，導致CH?NH?A.圖示中氯原子先與甲烷反應，故光照使氯氣分解生成氯原子，引發反應，A正確，不符合題意；B.步驟1活化能比步驟2大，步驟1比步驟2速率慢，B錯誤，符合題意；C.觀察到過渡態Ⅱ中的C1與甲基結合，氯氣分子中的Cl—C1發生斷裂，C正確，不符合題意；D.過程中有H?C·生成，發生H?C·+·CH?→CH?CH?,D正確，不符合題意。B.當c(SO?-)=0.5mol·L1D.AgCl與Na?SO?會生成配合物離子，溶于水中，D正確，不符合題意。(1)儀器X的名稱是(球形)干燥管。球形干燥管里的干燥劑可防止空氣中的水蒸氣進入，避免乙(2)該實驗選擇空氣冷凝的理由是反應物沸點較高，蒸氣易液化，無需使用水冷凝。(3)步驟Ⅱ是純化3-α-呋喃基丙烯酸，加入Na?CO?固體的作用是將其轉化為易溶于水的鹽，便于過(4)向濾液中繼續滴入濃鹽酸至不再有渾濁現象產生，再次過濾，洗滌，將兩次所得晶體合并。(5)步驟Ⅱ中“進一步純化”的名稱是重結晶。(6)步驟Ⅲ中滴定實驗達終點的現象是當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變為粉紅色，且30秒內不變色。實驗晶體質量為0.3027g,平均消耗NaOH溶液的體積為17.57mL。根據計算3-α-呋喃(1)“焙燒”前將蛇紋石、綠礬研磨至