2024屆高三化學(xué)訓(xùn)練專(zhuān)題一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一、單選題

1.（23-24高一下?重慶?階段練習(xí)）研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應(yīng)，其反應(yīng)的能量變化

與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.Fe是該反應(yīng)的催化劑

C.加入鐵，可使反應(yīng)的熱量變化減小

D.Fe+N2O-FeO+N2該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

2.（23-24高一下.廣東江門(mén)?階段練習(xí)）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相傷的是

a

反應(yīng)

總

能

依

物

生成

A.Ba（OH）,?8H2。與NH,C1反應(yīng)的能量變化B.除去CH,中少量的C/,

氨氣

J5滴5%

，CuSO4溶液

n圖2mL10%

,含酚法）

gNaOH溶液

C.演示噴泉實(shí)驗(yàn)D.新制Cu（OH）,的制備

A.AB.BC.CD.D

3.(23-24高一下?四川內(nèi)江?階段練習(xí))向絕熱恒容密閉容器中通入S02和NOz,在一定條

件卜.發(fā)生反應(yīng)SO式g)+NO,(g).，SO3(g)+NO(g),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖,

①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡

②SO?濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

③反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

④及尸，ab段NO＞的消耗量小于be段NO2的消耗量

⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

⑦逆反應(yīng)速率圖象在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢(shì)相同

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

4.(23-24高一下.河北張家口?階段練習(xí))下列能量變化與圖示能量變化一致的化學(xué)反應(yīng)是

A.金屬鈉與水B.NH’CI晶體與Ba(OH)2,8H2。混合攪拌

C.液態(tài)水變成水蒸氣D.硫酸與NaOH溶液混合

5.(23-24高二下.安徽六安?期中)已知：①Zn(s)+gc)2(g)=ZnO(s)AH-348.3kJ.mcr'

②2Ag(s)+；C)2(g)=Ag2O(s)AH=-3l.0kJ.mor'

則Zn(s)與Ag2O(s)反應(yīng)生成ZnO(s)和Ag(s)的熱化學(xué)方程式為

A.Zn(s)+Ag2O(s)=ZiiO(s)+2Ag(s)AH=+317.3kJ?mol"

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

1

B.Zn+Ag2O=ZnO+2Ag△H=+317.3kJ.mol

C.Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)△H=317.3kJ?mol"

D.2Zn(s)+2Ag2O(s)=2ZnO(s)+4Ag(s)△H=+634.6kJ?mo「

6.(23-24高一下.重慶萬(wàn)州.期中)如圖是金屬和鹵素單質(zhì)X2反應(yīng)的能量變化示意圖，卜列

說(shuō)法正確的是

Mg(s)+X2(g)

0

-400

-800

-1200

反應(yīng)過(guò)程

A.穩(wěn)定性:MgF2(s)>MgCl2(S)>MgBr2(s)>MgI2(s)

B.FtlMgb(s)轉(zhuǎn)化為MgCb(s)需要吸收能量

C.22.4LF?(g)與足量Mg反應(yīng)生成MgF2(s)放熱1124kJ

D.由圖可知，MgBn(s)分解吸收的能量比MgCHs)多

7.(23-24高一下.北京?期中)已知：2H,(g)+O,(g)=2HQ(g)AH=-?kJmor,

揖嗡jH。。中號(hào)。+0，

已知a、b、c均大于零，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolH?與反應(yīng)生.成水放出的熱量為akJ

B.氫分子變?yōu)闅湓有枰懦鯾kJ-moP'的熱量

C.斷開(kāi)ImolH-O鍵需要的能量為(a+〃+c)/4kJ

D.可通過(guò)a、b、c的具體數(shù)值判斷H-H鍵與H-O鍵的相對(duì)牢固程度

8.(23?24高一下?遼寧?期中)從科技前沿到人類(lèi)的日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法正

確的是

A.神舟十七號(hào)的碑化銳(GaAs)太陽(yáng)能電池，供電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能

B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.自然界中氮循環(huán)過(guò)程包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

D.燃煤脫硫不僅能減少酸雨，也有利于實(shí)現(xiàn)減小溫室效應(yīng)

9.（2024?廣東?二模）一定條件下，CH,與FeO,反應(yīng)合成CHQH的反應(yīng)歷程如圖所示。已

知其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。說(shuō)明：

過(guò)渡態(tài)中表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。下列說(shuō)法正確的是

O'H

EHO-<H

O

Eb；過(guò)渡態(tài)rFe

PL

Od---------=!

S/過(guò)渡態(tài)n

迫a--------

CH.4+FeCT

CH,OH+Fe+

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)歷程中的兩個(gè)反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵

B.相同條件下，CD.與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，則其過(guò)渡態(tài)I的能量比b高

C.該反應(yīng)的AH=(aekJ?

D.CHQ與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得I種相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)產(chǎn)物

10.（23-24高一卜..遼寧沈陽(yáng)?期中）研究人員提出利用扶化學(xué)硫碘循環(huán)實(shí)現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)

氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過(guò)程如卜，其中Y、Z代表12或HI中的一種。下列說(shuō)法不正確的是

%S\/巨］

X

S''so?、

反應(yīng)I反應(yīng)n反應(yīng)m

A.反應(yīng)I中X的濃度與硫黃的產(chǎn)率無(wú)關(guān)

B.Y在CCL中比在H2so4溶液中易溶

C.反應(yīng)II的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2so4+2HI

D.等壓條件下，反應(yīng)I、II、0【的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱

11.（2024.安徽安慶?三模）汽車(chē)尾氣未經(jīng)處理直接排放，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。某反應(yīng)可有效降

低汽車(chē)尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示（TS表

示過(guò)渡態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

相對(duì)能量ZkJmo尸

N=N

TSI/\TS3

300.0:,/‘298.42____OTS2,/’248.3\

200.0

19921—130.0\\

100.0.

一/-------'-----------------------------/\

0.00\0\

_NO+NO

-100.0N=N+ro\CO2+N2O+CO

-200.0-反應(yīng)①OO\反應(yīng)③\282「

-300.0

反應(yīng)②\CO4-NO-306.6

-400.022

-500.0-513.5

-600.0

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)達(dá)平衡后提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小

B.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但不改變反應(yīng)物的平衡

轉(zhuǎn)化率

C.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)③決定

1

D.N,(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2NO(g)AH=+620.9kJmof

12.(23-24高一卜?黑龍江大慶?期中)卜列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法止確的是

A.甲烷的燃燒熱△"=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)\H=-890.3kJ/mol

B.500℃、3()MPa下，將OFmolN?和1.5mol也置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),

放熱19.3kJ,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

C.HQ和NaOH反應(yīng)的中和熱△”=—57.3kJmo『，則：

1

H2SO4(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-l14.6kJ-moP

D.同溫同壓下，H/g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△〃相同

13.(23-24高一下?江蘇揚(yáng)州?期中)NH3易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將金屬鈉投入液

氨中有H2產(chǎn)生，NH3能與CaQz結(jié)合生成CaCk-8NH3,加熱條件下NH3能將CuO還原

成Cu0工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N4g)+3H2(g).,2NH3(g)放熱92.4kJ。對(duì)于反應(yīng)

N2(g)+3H2(g).2NH3(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和

B.恒溫恒容密閉容器中充入ImolN2和3moi&充分反應(yīng)后放出熱量為92.4kJ

C.斷裂ImolH-H鍵的同時(shí)，斷裂2moiN-H鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)減少、v(逆)增加

14.(23-24高一下.四川攀枝花.期中)N2和生在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下,

用??、CHQ.鼻￡分別表示N2、H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是

A.②到③過(guò)程中，需要釋放能量

B.③到④變化過(guò)程中，需要吸收能量

C.催化劑的作用只是吸附反應(yīng)物，不能加快反應(yīng)速率

D.因反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能晟，故該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)

二、非選擇題

15.(23-24高一下?重慶?階段練習(xí))完成下列問(wèn)題。

(1)下圖表示氫氣燃燒生成水蒸氣的物質(zhì)及能量變化。

已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量245kJ。

Imol出的共價(jià)健斷裂

H2------------------------------?2H-)

吸收436kJ以量形成1molH,O的共價(jià)鍵

1：----------------------?HoO

1ImolO2的共價(jià)譴斷裂釋放xkJ能量

yO22----------------------------------------->0」

2吸收249kJ能量

則圖中X為O

⑵恒溫下，將1molN2和3molH?置于體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。若5min時(shí)測(cè)得

氫氣濃度為0.9mol/L,則用氨氣表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為。

(3)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CCh和N2,在恒容密閉容中

充入4molCO和4molNO發(fā)生2co(g)+2N0(g),N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)。

①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是(填字母)。

A.充入氨氣B.降低溫度C.使用適合催化劑D.移出CCh

②下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)

A.容器中NO和CO的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化

B.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

c.2vMNO)=V他(N2)

D.相同時(shí)間內(nèi)斷裂N2中NmN數(shù)與形成C02中C=O數(shù)之比為1：2

（4）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反

應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnOo則該電池的負(fù)極材料是。

②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池

工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。若電路中消耗O.lmolNFh,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧

氣的體積為：。

負(fù)載

16.（23-24高一下?廣東茂名?階段練習(xí)）現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能源，為了更好的利

用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。

I.化學(xué)變化過(guò)程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，以

驗(yàn)證此結(jié)論。請(qǐng)回答卜列問(wèn)題。

⑴進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀柱液面的變化：①升高；②降低。則反應(yīng)①中，反應(yīng)物斷鍵吸

收的能量_________生成物成鍵釋放的能量（填“大于”或“小于”）；反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能

量_________生成物的總能量（填“高于”或“低于。

H.某小組利用Na2s2。3溶液和稀硫酸的反應(yīng)，通過(guò)比較反應(yīng)完全所用時(shí)間長(zhǎng)短驗(yàn)證不同因

素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示：

Na2s2。3溶液稀H2so戶(hù)容液反應(yīng)完全所用時(shí)間/秒

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K

-1

c/(molU')V/mLc/(molL)V/mLS

a2980.1100-210Li

b3230.1100.2105

c2980.1100.25

⑵Na2s2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

⑶依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理判斷平均用時(shí)L5(填，或“v”)。

(4)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和c,驗(yàn)證稀H2so4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。該小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)c存在不

科學(xué)性，請(qǐng)?zhí)岢鰧?duì)實(shí)驗(yàn)C的改進(jìn)方案0

HL某同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉先后與鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，

并作出這兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中放出氣體的體枳隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)圖(如圖2所示)。

(5)c(未知濃度的鹽酸)Imol-L-'(填或"v")，若用Imol?口硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)

中的ImoLL"鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同？理由是。

(6)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過(guò)快而難以測(cè)量H?體積，且不改變生成H2的量，事先在鹽

酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。下列試劑中，不可行的是。

A.蒸儲(chǔ)水B.KC1溶液C.KN。?溶液D.CuSO,溶液

17.(23-24高一下?湖北荊州?階段練習(xí))二甲醛(CH30cH3)是一種綠色、可再生的新能源。

⑴①二甲醛(CH30cH3)與乙醇(CH3cH20H)的關(guān)系是。

②25℃、lOlkPa時(shí)，若1g二甲醛氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出mkJ的熱量，則Imol二甲

雄完全燃燒，放出的能量是kJ。

(2)一定條件下，可用下列反應(yīng)制得二甲醛：2CO(g)+4H2(g).PH30cH3(g)+Hz0(g)。

①在體積為2L密閉容器中，通入一定量的一毓化碳和氫氣，2min末生成9g的水，2rnin內(nèi)

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

CO的平均反應(yīng)速率mol/(L?min)。

②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)C.及時(shí)移走二甲醛

③若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是.

A.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolCO,同時(shí)生成2moiH2

B.CH3OCH3的濃度不再變化

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D.CH30cH3與HzO的物質(zhì)的量相等

⑶二甲醛(CH30cH3)“燃料電池''的工作原理如圖所示：

①b電極的名稱(chēng)是(填“正極”或“負(fù)極

②a電極的電極反應(yīng)式為。

18.(23-24高一下?福建泉州?期中)氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領(lǐng)域。

(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH-在一定條件下發(fā)

生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)o該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

a.12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5moiNmN鍵

b.容器內(nèi)n(NO):n(NHJ:n(Nj:11(也0)=6:4:5:6

c.容器內(nèi)N?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

(2)腓(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料，已知0.4mN液態(tài)聯(lián)和足量HQ,反應(yīng)，生成N

和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o

⑶一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)kNQ.(g),NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變

化如表：

時(shí)間/S0I2354

n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用Nq,表示0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為rnol/(L-s),在第5s時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率

為o

②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是o

a.升高溫度b.恒容時(shí)充入He(g)c.恒壓時(shí)充入He(g)d.恒容時(shí)充入NO2

(4)已知：2N2O=2N2+O2,不同溫度(T)下，N。分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖

所示(圖中半衰期指任一濃度NQ消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則】1(填“>”、“=”

或"v”)。當(dāng)溫度為T(mén)、起始?jí)簭?qiáng)為P。，反應(yīng)至乙min時(shí)，此時(shí)體系壓強(qiáng)〃=(用外表示)。

U

P

I

、

芟

漿

浙

P。起始?jí)簭?qiáng)/kPa

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

i.C

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖可知，F(xiàn)e在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故其作催化劑，故B正確；

C.催化劑使反應(yīng)的活化能減小，但不能改變婚變，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，F(xiàn)e+NzO-FcO+Nz中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此二者均為放

熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

2.A

【詳解】A.Ba(OH)?-8也O與NH4Cl是吸熱反應(yīng)，而該圖是放熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.乙烯和濱水反應(yīng)，甲烷不與溟水反應(yīng)，因此用足量濱水除去甲烷中少量的乙烯，圖與對(duì)

應(yīng)的敘述相符,故B不符合題意:

C.氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，水送入圓底燒瓶，圓底燒瓶中壓強(qiáng)迅速

減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶產(chǎn)生噴泉，圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故C不符合題

意；

D.向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液制得氫氧化銅懸濁液，且氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，

圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故D不符合題意：

答案為A“

3.A

【詳解】①正反應(yīng)速率開(kāi)始增大，在c點(diǎn)速率最大，后來(lái)逐漸又減小，一直在變化，達(dá)到

平衡時(shí)，正反應(yīng)速率保持不變，因此反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；

②絕熱恒容密閉容器中通入SO2和N02,從a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率不斷增大，不斷消

耗SO2,因此SOz濃度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故②錯(cuò)誤：

③該容器絕熱恒容，正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高丁

生成物的總能量，故③錯(cuò)誤；

④ab段的速率小于be段的速率，若A^I=A/2,則ab段N02的消耗量小于be段N02

的消耗量，故④正確；

⑤該反應(yīng)正向進(jìn)行，NCh濃度不斷減小，當(dāng)混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故

⑤正確；

答案第1頁(yè)，共10頁(yè)

⑥該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，但正向反應(yīng)，溫度不斷升高，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)體系壓強(qiáng)不可變

化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥正確；

⑦開(kāi)始逆反應(yīng)速率為0,生成物濃度增大，溫度升高，逆速率加快，當(dāng)正反應(yīng)速率達(dá)到最

大時(shí)，逆反應(yīng)速率還在增大，因此逆反應(yīng)速率圖像在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢(shì)不相同，故⑦

錯(cuò)誤；

因此正確的有④⑤⑥共3個(gè)，故A符合題意；

故選Ao

4.B

【分析】圖示反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，為吸熱反應(yīng)：

【詳解】A.金屬與鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NHCl晶體與Ba(0H?8H8混合攪拌，發(fā)生的是吸熱反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；

C.液態(tài)水變?yōu)樗魵鈱儆谖锢碜兓皇腔瘜W(xué)變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.硫酸與NaOH為中和反應(yīng)，即放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選B。

5.C

【詳解】據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①.反應(yīng)②得Zn(s)+Ag?O(s)=ZnO(s)+2Ag(s),則

A//=-348.3ZJ/mol-/)=-317.3父/mol,則C正確，A、B錯(cuò)誤；或反應(yīng)①x2?

反應(yīng)②x2得2Zn(s)+2Ag2。⑸=2ZnO(s)+4Ag(s),則

=2x(-348.3V/mol)-2x(-31.OAJ/=-634.6V>niol,則D錯(cuò)誤，故答案為：Co

6.A

【詳解】A.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知，物質(zhì)的穩(wěn)定性

MgF2>MgCh>MgBr2>Mgh,A正確；

B.Mgb(s)能量高于MgCL(s),由MgL(s)轉(zhuǎn)化為MgCL(s)會(huì)放出能量，B錯(cuò)誤;

C.未指明氣體所處的條件，因此不能計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知,分解MgBn(s)的能量需要524KJ/moL分解MgCh(s)的能量需要641KJ/moL

MgBn(s)分解吸收的能量比MgCh(s)少,D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.D

答案第2頁(yè)，共10頁(yè)

【詳解】A.根據(jù)題干中反應(yīng)方程式可知，2molH2與。2反應(yīng)生成水放出熱量為akJ,則ImolHz

與O2反應(yīng)生成水放出熱量為0.5akJ,A錯(cuò)誤；

B.氫分子變?yōu)闅湓樱琀-H鍵斷裂需要吸收熱量，B錯(cuò)誤；

C./m=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則有2b+c-4x鍵能(H-O)=-akJ/mol,則H-O鍵能

為(a+?+c)/4kJ/mol,斷裂lmolH-0鍵需要的能量為(。+給+c)/4kJ,C錯(cuò)誤；

D.H?0鍵能為(。+加+c)/4kJ/moLH-H鍵能為bkJ/moL可通過(guò)a、b、c的具體數(shù)值計(jì)算

H-H鍵和H-O鍵的鍵能大小從而判斷牢固程度，D正確;

故答案選D。

8.C

【詳解】A.神舟十七號(hào)使用神化線(xiàn)(GaAs)太陽(yáng)能電池，供電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)

化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂''中涉及的兩個(gè)反應(yīng)條件不同，不為可逆反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；

C.氮循環(huán)過(guò)程中的幾個(gè)主要環(huán)節(jié)是：①大氣中的分子態(tài)氮被固定成氨(固氮作用)；②氨被

植物吸收合成有機(jī)氮并進(jìn)入食物鏈：③有機(jī)氮被分解釋放出氨(氨化作用)；④氨被氧化成硝

酸；⑤硝酸又被還原成氮，返回大氣(脫氮作用)，N元素存在化合價(jià)的變化和不變，故包括

氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.煤炭脫硫能減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，不能減少二氧化碳的排放，對(duì)實(shí)現(xiàn)

"碳達(dá)峰''和“碳中和”沒(méi)有幫助，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.B

【詳解】A.根據(jù)圖知，反應(yīng)歷程中的第一個(gè)反應(yīng)涉及氫原子的成鍵，第二個(gè)反應(yīng)沒(méi)涉及氫

原子的成鍵，A錯(cuò)誤；

B.已知其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，

所以相同條件下，CD4與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則其過(guò)渡態(tài)I的能量比b

高，B正確；

C.該反應(yīng)的AH=(e-a)kJ,mo「，即生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)圖可知，CHQ與FeO?發(fā)生上述反應(yīng)，可以獲得CHQD、CH/D0H2種相對(duì)分子

答案第3頁(yè)，共10頁(yè)

質(zhì)量相等的有機(jī)產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故選Bo

10.A

【分析】反應(yīng)III為Z分解產(chǎn)生Y和H2,又Y、Z代表上或HI中的一種，則Y為12,Z為

HI；反應(yīng)H為SO2+H2O+I2THI+X,依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律，X是H2so4；故反

應(yīng)I為H2sO4+H2STS+SO2+H2O,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)I是H2sO4+H2SW+SO2+2H2O,硫酸的濃度與硫黃的產(chǎn)率有

關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知Y為L(zhǎng),h是非極性分子，CCL是非極性分子，H2s04是極性分子，依據(jù)相

似相溶原理，卜在CC14中比在H2s04溶液中易溶,B正確;

C.由分析可知，反應(yīng)II是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，化學(xué)方程式為

SO，+2H，O+b=H，SO4+2HLC正確：

D.等壓條件下，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)熱相同，所以

反應(yīng)I、II、HI的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱，D正確；

答案選A。

II.C

【分析】

N=N

由題干反應(yīng)歷程圖可知，整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段：①NO(g)+NO(g尸/\A

00

N=N

1

H=+199.2kJ?moH，②/\+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)AH=-513.5kJ*mol,

oo,

③CCh(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH-306.6kJ*mo1-＞，根據(jù)蓋斯定律①+②+③可知:

1

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-620.9kJ-mol,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)

化率降低，A正確；

B.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但催化劑不能使平衡發(fā)生移

動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)①的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，決定整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速

率，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，反應(yīng)2co(g)+2NO(g尸N2(g)+2C5(g)AH=-62U.9kJ?mol',貝ij

答案第4頁(yè)，共10頁(yè)

1

N2(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2NO(g)AH=+620.9kJ-mol,D正確;

故答案為：Co

12.D

【詳解】A.根據(jù)燃燒熱的概念：Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為

燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）,放熱19.3kJ,因反應(yīng)為可

逆反應(yīng)，則ImoM和3mNH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NFh（g）,放熱不是38.6H,

則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C.中和熱是指在稀溶液口，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，HCI和NaOH反

應(yīng)的中和熱△”=-57.3kJmo「，Imol硫酸和Imol氫氧化鋼反應(yīng)生成2mol水和Imol硫酸

領(lǐng)沉淀，放出的熱量不是U4.6kJ,C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的熠變與反應(yīng)物和牛成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、變化過(guò)程無(wú)關(guān)，所以同溫同壓

下，H2（g）+Ch（g）=2HCI（g）在光照和點(diǎn)燃條件的AH相同，D正確；

故選D。

13.C

【詳解】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，容器中充入ImolN?和3moiH?充分反應(yīng)后

放出熱量小于92.4kJ,故B錯(cuò)誤;

C.斷裂ImolH-H鍵的同時(shí)，斷裂2moiN-H鍵，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故C正確；

D.達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，v（正）減小、v（逆）也減小,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.D

【詳解】A.根據(jù)圖示可知：在②到③過(guò)程中，斷裂H-H、N三N,這時(shí)需要吸收能量，A錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)圖示可知：在③到④變化過(guò)程中，形成N-H共價(jià)鍵，此時(shí)釋放能量，B錯(cuò)誤；

C.N2、比在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，催化劑的作用不僅只是吸附反應(yīng)物，而且也能

參與反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑，從而降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

答案第5頁(yè)，共10頁(yè)

D.因反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量，故該反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)釋放

能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確：

故合理選項(xiàng)是Do

15.⑴930

(2)0.08rnol/(L-min)

(3)CB

(4)鋅2NH3+6OH-6e=N2+6H2O1.68L

【詳解】(I)Imol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為245kJ,因此有

xkJ-(436+249)kJ=245kJ,解得x=930；

(2)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NHKg),前5min內(nèi)，消耗氫氣物質(zhì)的量為

(3mol-2Lx0.9mol/L)=1.2mol,則牛成氨氣物質(zhì)的最為0.8mol,用氨氣表示反應(yīng)速率v(NH0=

0.8mol

2L=0.08moi/(L-min)；

5min

(3)①A.恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體氮?dú)猓M分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A

不符合題意；

B.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B不符合題意：

C.使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故C符合題意；

D.移出CO2,生成物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故D不符合題意；

選C；

②A.開(kāi)始通入NO和CO物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)任何時(shí)刻，容器中NO

和CO的體積分?jǐn)?shù)之比不變，即容器中NO和CO的體積分?jǐn)?shù)之比不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

平衡，故A錯(cuò)誤；

B.組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，當(dāng)平均相對(duì)

分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確：

C.用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等

于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，VMNO)=2V￡N2),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.斷裂1個(gè)N三N,即消耗1個(gè)N2分子，形成2個(gè)C=O鍵，即生成I個(gè)CCh分子，反應(yīng)比

值不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

選B：

答案笫6頁(yè)，共10頁(yè)

(4)①根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)總反應(yīng)，Zn的化合價(jià)升

高，因此負(fù)極材料為鋅；

②根據(jù)裝置圖可知，氨氣轉(zhuǎn)化成氮?dú)狻⑺鼗蟽r(jià)升高，電極I為負(fù)極，電極2為正

極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH-6e=N2+6H2；

③若電路中消耗O.lmolN%,則電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子,結(jié)合正極反應(yīng)：。2+轉(zhuǎn)+2Hq=4OH。；

轉(zhuǎn)移O.3mol電子消耗0.075mol氧氣，標(biāo)況下體枳為：0.075rnolx22.4L/mol=l.68L。

16.(1)小于低于

(2)Sq；+2H>=SO2T+S>L+H2O

⑶〉

(4)溶液混合后再加入5mL水

(5)>不相同，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H-反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸的

c(H+)更大，反應(yīng)速率更快

(6)CD

【詳解】(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀柱液面的變化：①升高；②降低，則反應(yīng)①是放熱反

應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，反應(yīng)

②中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；

(2)Na2s2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，則反應(yīng)的離子方程式為：

S,O；+2H'=SO,T+SJ+HQ；

(3)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理判斷，a的溫度低于b,則a速率較慢，耗時(shí)較長(zhǎng)，則平均用時(shí)1>5；

(4)實(shí)驗(yàn)a和c用于探究稀H2so4濃度大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溶液總體積2()mL

不變，Na2s2O3的濃度不變，所以實(shí)驗(yàn)c的改進(jìn)方案：溶液混合后再加入5mL水；

(5)由圖2可知，未知濃度鹽酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣所需的時(shí)間更短，反應(yīng)速率更快，

其濃度更大，所以c(未知濃度的鹽酸)>lmol/L：Zn與鹽酸或硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與氫離子

反應(yīng)，硫酸是二元強(qiáng)酸，而HC1是一元強(qiáng)酸，濃度均為lmol/L的硫酸和鹽酸溶液中，硫酸

中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快，所以二者反應(yīng)速率不相同，故答案為：>；不相同，該反應(yīng)

實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸的c(H1更大，反應(yīng)速率更快；

答案第7頁(yè)，共10頁(yè)

(6)A.加入蒸儲(chǔ)水，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，Zn的總量不變，不改變生成H?的量，

方法可行，A不符合題意；

B.加入KC1溶液，溶液含有的水使鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，Zn的總量不變，不改

變生成H?的量，方法可行，B不符合題意；

C.加入KNO,溶液，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成NO,不能生成H2,

方法不可行，C符合題意；

D.加入硫酸銅溶液，Zn能置換Cu形成銅鋅原電池，生成H2速率加快，且生成H2的量減

小，方法不可行，D符合題意；

故選CDo

17.(1)同分異構(gòu)體46m

(2)0.25ABC

+

(3)正極CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H

【詳解】(I)①二甲幽CH3OCH3)與乙醇(CH3CH2OH)的分子式相同，關(guān)系是同分異構(gòu)體；

②25C、lOlkPa時(shí)，1g二甲醛的物質(zhì)的量為：!mol,1g二甲醴氣體完全燃燒生成液態(tài)水

放出mkJ的熱量，則1mol二甲醛完全燃燒，放出的能量是46mkJ；

(2)①在體積為2L密閉容器中，通入一定量的一氧化碳和氫氣，2min末生成9g的水，水

m01

的反應(yīng)速率為：18_ni9,1/nm不、，化學(xué)反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)