四川省2025屆高三第二次教學質量聯合測評(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H-1C-120-16Na-23Al符合題目要求的。1.生活中處處有化學，化學品必須合理使用。下列說法錯誤的是A.包裝上印有“OTC”標識的為非處方藥，患者可按說明書要求使用B.在規定范圍內合理使用食品添加劑，對人體健康不會產生不良影響2.鄰羥基苯甲醛的結構簡式下列有關說法正確的是A.分子中有15個a鍵和4個π鍵B.分子中的碳原子都采取sp2雜化C.鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛D.與足量氫氣加成后的產物分子中含有3個手性碳原子3.下列過程對應的離子方程式錯誤的是C.用K?[Fe(CN)?]溶液檢驗Fe2+:K++[Fe(CN)?]-+Fe2+—KFe[Fe(CN)?]↓4.氮及其化合物部分轉化關系如圖所示(反應條件及部分生成物略去),化學第1頁(共8頁)A.反應①中，消耗1molN?時，形成的N—H鍵數6.下列裝置不能達到相應實驗目的的是水浴加熱熱水年片年片圖紅墨水ABMO,溶流AgNO溶放陰離子交換膜(注：當某種電解質離子或分子濃度越大，其氧化性或還原性越強)化學第2頁(共8頁)下列說法錯誤的是B.M的結構簡式為CH?OHC.1molX與足量Na?CO反應生成1molCO?9.一種探究氯氣部分性質的實驗裝置如圖所示(忽略夾持裝置)。已知(SCN)z為擬鹵素，其性下列說法錯誤的是化學第3頁(共8頁)選項事實原因解釋ACu的價電子排布式為3d?451B[Cu(NH?)?]+的穩定性強于[Cu(H?O)?]2+C鍵角：NH?大于NCl氯的電負性大于氫，NCl中N周圍電子云密度減小，成鍵電子對之間的排斥力較NH?小DCF?COOH的酸性大于CCL?COOHY的平街轉化率化學第5頁(共8頁)A.每個Na+周圍最近的AlH共有6個U[mV]U[mV]0bccD.xmL該Na?CO?樣品溶液中含有NaHCO?的質量為0.008(1)鉛是與碳同主族的第六周期元素，則鉛的價電子排布式為▲q(5)高溫煅燒PbC?O、固體時，發生反應的化學方程式為從熱力學角度分析該反應能發生的原因：▲_o沉淀完全],若此時c(H?C?O)圖所示。根據圖示，高純Pb()制Pb((H)?,應將溶液的pH調至約為▲;已知 化學第6頁(共8頁)(3)步驟②控溫10℃,也可改為先將濃硫酸在反應前放入冰箱中玲卻至0℃左右，這是為了①通人CO?至D裝置液面不再上升②加熱A裝置至117℃③通入N?,排盡空氣 2的選擇隨溫度、投料比[n(CO?):n(CH?)]1:2的變化曲線如圖1所示(曲線a與c是同一投料比，曲線b與d是同一投料比)。①表示投料比為1:1時CH?OH的選擇性的曲線是▲(填“a”“b”“c”或“d”),隨溫度②生成CH?OH的最佳條件是▲(填序號)。A.200℃,n(CO?):n(CH)=1:1B.200℃,nC.320℃,n(CO?):n(CH?)=1:1(3)向反應體系中充人等量的CO?和CH?混合氣體發生反應I和i,測得相同時間內CO?的轉化率隨溫度變化曲線如圖2所示。p(I)、p(Ⅱ)、p(Ⅲ)由大到小的順序是▲;轉化率在a點重合的后，測得CO?的平衡轉化率為60%,CH?OH的選擇性為80%,則該溫度下反應Ⅱ的平衡常數Kp=▲③核磁共振氫譜顯示有5組峰設計1與CH?CH?OH為原料合成A的路線：▲(無機試劑任化學第8頁(共8頁)四川省2025屆高三第二次教學質量聯合測評試題板塊比例了解應用型認知與創識精神任選擇題九年級下冊、必修第二冊、工3V√√√與性質23√√√√√必修第一冊、選擇性必修1離子方程式正33√√√√必修第二冊、選擇性必修1阿伏加德羅43√√V√√選擇性必修153√√√√√必修第二冊、選擇性必修1實驗裝置、操作與目的63√√√√√√必修第一冊、素周期律(表)73√√√√成與性質83√√√√√√√選擇性必修1象與結論93√√√√√√必修第一冊、選擇性必修1物質制備、3√√√√√√√必修第二冊、選擇性必修1電化學原理及應用3√√√√√√√物質結構與性質3√√√√√√選擇性必修1與限度3√√√√晶胞的結構與性質3√√√√√必修第一冊、選擇性必修13√√√√√√工2非選擇題1√√2√√√√的書寫2√√√√√1√√√選擇性必修1自發反應的判斷2√√√選擇性必修12√√√選擇性必修1的判斷、排污的判斷4√√√√√√必修第一冊、實驗儀器的名稱、試劑的作用2√√√√的書寫2√√√√√√選擇性必修11√√√√2√√√√√2√√√√√必修第一冊、2√√√√√√必修第一冊、2√√√√選擇性必修1式書寫2√√√√6√√√選擇性必修14√√√√選擇性必修1的計算2√√√√官能團的名稱2√√名，物質鑒別3√√費試2√√√必修第二冊、3√√√√√限定條件下同分異構體的書寫2√√√√2√√√√3最符合題目要求的。題號12345678答案CBDBBADC題號9答案CBDADBC16.(14分)(3)2CH?NH?PbI?+12H++6NO?=2Pb2++6NO(2分)(4)Cu(多寫Fe不扣分；多寫Pb不給分)(1分)(5)PbC?O?在高溫下分解生成PbO、CO和CO?是一個熵增的過程，故反應能自發進行(2分)(6)1(2分)(7)10(2分)是(2分)(1)直形冷凝管(1分)吸水劑(或干燥劑)(1分)(2)K?Cr?O?+6HCl=—2CrO?Cl?+2KCl+3H?O(2分)(4)③④②①(2分)(5)將裝置D置于冰水浴(2分)(7)12.4g(不帶單位扣1分)(2分)理答案也可給分)(2分)4在320℃以上溫度時以反應ii為主，反應ii前后氣體分子數相等，壓強改變對平衡沒有影響，故二氧化碳的轉化率在a點重合(2分)(4)0.125(2分)19.(14分)(1)醚鍵、酰胺基(2分，各1分)(2)對氟苯胺(或4-氟苯胺)(1分)氯化鐵溶液(2分)(2分)取代反應(1分)(2分，每兩步1分)詳細解析：【命題立意】主要考查對化學品的認識與使用。【情境說明】以生活中人們較熟悉的化學品為情境。【設問思路】圍繞生活中人們較熟悉的化學品從認識、使用等視角設問。5【考查能力】旨在考查學生對常見化學品的認知能力、思辨能力。能力層次：認識(了解)與理解。【學科素養】宏觀辨識；科學態度與社會責任。【詳細解析】“OTC”是非處方藥的標識，消費者可自行購買，按說明書使用，故A正確；要辯證認識食品添加劑，合理范圍內的食品添加劑對人體健康不會產生不良影響，故B正確；在水中加入洗滌劑，是利用洗滌劑的乳化作用去除油漬，故C錯誤；含除蟲菊酯的殺蟲氣霧劑常作為家用殺蟲氣霧劑，沾在皮膚上，易引起過敏等不良反應，由于除蟲菊酯屬于酯類物質，肥皂水呈堿性，可促進其水解而失去毒性，故D正確。【命題立意】主要考查物質結構與性質。【情境說明】以鄰羥基苯甲醛的結構簡式為情境。【設問思路】圍繞鄰羥基苯甲醛的結構簡式從鍵數、雜化方式、手性碳原子、沸點等視角設問。【考查能力】旨在考查學生對有機結構的認知能力，對“結構決定性質”的理解與運用能力。能力層次：認識(了解)、理解與運用。【學科素養】宏觀辨識與微觀探析；證據推理。上的碳原子采用的是sp2雜化，側鏈醛基上碳原子形成了1個碳氧雙鍵(包含1個σ鍵和1個π鍵)和2個σ鍵，同樣沒有孤對電子，價層電子對數為3,因此醛基中的碳原子也是sp2成后的產物分子中只有2個手性碳原子，故D錯誤。【命題立意】主要考查對離子方程式的正誤判斷。【情境說明】以題干信息為情境。【設問思路】圍繞題干信息與相應離子方程式設問。【考查能力】旨在考查學生對離子方程式正誤的基本辨識能力及運用離子方程式的書寫規律的思辨能力。能力層次：理解與運用。【學科素養】宏觀辨識與微觀探析；科學探究。【詳細解析】選擇性必修一教材中提到鍋爐除水垢，需先將CaSO?轉化為CaCO?方便后續酸溶除去，因CaCO?的溶度積(Ksp=3.4×10??)遠小于水垢中CaSO?的溶度積(Ks=4.9×10-5),所以CaSO?可被Na?CO?溶液轉化為更難溶的CaCO?,故A正確；向硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，硫化氫氣體進入溶液中形成的氫硫酸為弱酸，而CuS不能溶于非氧化性6強酸，故B正確；用K?[Fe(CN)?]溶液檢驗Fe2+,會生成帶有特征藍色的KFe[Fe(CN)?]沉Ca(OH)?=Ca2++ClO-+Cl-+H?O【命題立意】主要考查阿伏加德羅常數的應用。【情境說明】以氮及其化合物部分轉化關系為情境。【設問思路】圍繞氮及其化合物部分轉化關系的反應從化學鍵數、轉移電子數、分子數、原子數等視角設問。應限度等的理解與運用能力。能力層次：認識(了解)、理解與運用。【詳細解析】反應①中，當消耗1molN?時，形成了2molNH?,一個NH?分子中有3個N—H鍵，生成的N—H鍵總數應為6NA,故A錯誤；根據反應4NH?+5O?=4NO+6H?O中N原子守恒，1個NH?分子轉化為1個NO分子，N的化合價從-3變為+2,失去了5個電子，則反應②中，生成1molNO時，轉移的電子數為5NA,故B正確；反應③中，根據2NO+O?—2NO?和2NON?Q?知，消耗1molNO時，生成1molNO?,但部分NO?會轉化為N?O?,體系中的NO?分子數小于NA,故C錯誤；反應④中，得到1L1mol·L-1HNO?溶液時，溶液中的HNO?為1mol,H原子數為NA,但溶液中還含有大量的H?O,也含有H原【命題立意】主要考查化學反應歷程及變化。【情境說明】以一定條件下某反應過程的能量變化圖為情境。【設問思路】圍繞反應過程的能量變化圖從物質鑒別、產物判斷、產物含量及反應類型等視角設問。【考查能力】旨在考查學生對圖示的認識、理解能力，基于圖示圍繞化學反應原理的理解與運量的X和Y,X用時更長，故B錯誤；從圖中可以看到，中間體到產物Y的活化能小，化學反應速率快，并且產物Y的能量比產物X的能量低，更穩定，兩個方面均有利于生成產物Y,所以Y的含量更高，故C正確；觀察產物結構可知，X是苯環與其他原子團發生加成反應得到的，為苯的加成產物，Y是苯環上的氫原子被硝基取代得到的，為苯的取代產物，故D正確。7【命題立意】主要考查實驗操作、原理及裝置的認識與應用。【設問思路】圍繞圖示裝置與實驗目的設問。【考查能力】旨在考查學生對圖示裝置的操作、現象的預測、結論的推斷能力。能力層次：認【詳細解析】裝置A中淀粉溶液加入稀硫酸水解后，應先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀液變紅，沒有藍色沉淀生成，則鐵釘沒有被腐蝕，說明鋅為負極，鐵為正極，金屬性強弱為Zn>Fe,故B能達到實驗目的；裝置C中，水滴入生石灰中，會發現U形管中的紅墨水左端C能達到實驗目的；由注解可知，當某種電解質離子或分子濃度越大，其氧化性或還原性越強，裝置D左側AgNO?溶液濃度為1mol·L-1,右側為5mol·L-1,右側Ag+濃度高，氧化性更強，故右側Ag+得電子：Ag?+e=Ag,左側Ag失電子：Ag-e=Ag+,所以左側電極為負極，該裝置可以形成濃差電池，故D能達到實驗目的。【命題立意】主要考查元素周期律(表)及微粒和物質的結構與性質。【設問思路】圍繞元素推斷從第一電離能、分子極性、化學鍵【考查能力】旨在考查學生運用元素周期律(表)結合微粒結構的推斷能力，以及元素性質的運用能力。能力層次：理解與運用。【學科素養】宏觀辨識與微觀探析；證據推理與模型認【詳細解析】基態短周期主族元素W原子的核外電子有5種空間運動狀態，說明W可能為N、O、F,X2-與Y2+具有相同的電子層結構，又都是短周期主族元素，可推出X為O,Y為Mg,X原子價電子數是Z原子價電子數的2倍，X原子價電子數為6,Z原子價電子數為3,極性分子，O?為極性分子，故B錯誤；W為N,在化合物中可呈現多種價態，其含氧酸有多物是：MgO、Al?O?,其晶體均為過渡晶體(二者離子鍵百分數分別為50%、41%,既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價晶體),由于陰離子都為O2-,Mg的金屬性比Al強，更易失去電子(Mg與O間電負性差更大),所以與O2-形成的晶體中MgO的離子鍵成分百分數比8【命題立意】主要考查有機高分子材料的結構、性質及合成。【情境說明】以某種聚碳酸酯的合成路線為情境。【設問思路】圍繞某種聚碳酸酯的合成路線從物質名稱、結構簡式、物質性質等設問。【考查能力】旨在考查學生對高分子材料及合成路線的認知能力，以及對物質結構與合成路線的綜合運用能力。能力層次：認識(了解)、理解與綜合運用。【詳細解析】Y為碳酸與甲醇生成的酯，名稱為碳酸二甲酯，故A正確；從Z的結構簡式可以看出，該反應是X右端少了一個—OH中的H,Y左端少了一個CH?O一，二者結合得到CH?OH,故B正確；X含有的是酚羥基，與Na?CO?反應生成的是Na酸酯Z在一定條件下可以水解成小分子，可以降解，故D正確。【命題立意】主要考查氣體的制備與性質。【情境說明】以制備氯氣及探究氯氣性質的實驗裝置圖為情境。【考查能力】旨在考查學生對裝置的認知與理解能力，對氯氣制備、性質探究等知識的綜合運【詳細解析】裝置B中持續通入氯氣后，氯氣先將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+與SCN-反應得到紅色溶液，因(SCN)?的性質與鹵素單質相似，且氧化性：Cl?>(SCN)?,化成(SCN)?,導致紅色褪去，故A正確；Cl?進入裝置B中將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3++3SCN-—Fe(SCN)?(血紅色),該現象不僅可以驗證氯氣的氧化性，而且可以反證B中含Cl?反應，生成具有漂白性的HCIO能使有色布條褪色，故C錯誤；裝置D中的NaOH溶液能與Cl?反應，生成NaCl和NaClO,可作為尾氣處理裝置，同時生成的NaCIO是漂白液的有效成分，可用于制備漂白液，故D正確。【命題立意】主要考查簡易工藝流程。【情境說明】以利用工業廢鐵屑制備摩爾鹽工藝流程為情境。【設問思路】圍繞工藝流程主線順序設問。用信息及元素化合物知識分析、解決問題的能力。能力層次：認識(了解)、理解與綜合運用。9水解，故A正確；“酸溶”時加入鐵粉的主要目的不僅是使Cu2+轉化為Cu,更為主要的是使Fe3+轉化為Fe2+,因為摩爾鹽中是Fe2+,而鐵的氧化物“酸溶”后會產生Fe3+,故B錯誤；根據復分解原理，可生成溶解度更小的物質，故C正確；“混合”后為了得到較純凈的摩爾【命題立意】主要考查可充電電池的原理與應用。【情境說明】以全固態硫鋰電池工作原理及簡易結構圖為情境。【設問思路】圍繞全固態硫鋰電池從工作時電解質狀態、離子遷移、電極反應及評價設問。【考查能力】旨在考查學生對可充電電池原理的分析、理解能力，結合電池實際運用的評價 誤；充放電一段時間后，電池效率下降的原因有多種，其中在電池過充時，Lit容易還原沉積在負極表面，降低了Li+的活躍度，故D正確。【命題立意】主要考查物質結構與性質。【設問思路】圍繞原子的價電子排布及離子或分子的穩定性、鍵角、酸性比較的原因解釋設問。【考查能力】旨在考查學生從不同視角認識、理解原子或物質的結構與性質。能力層次：認【詳細解析】從原子光譜得知，Cu的價電子排布式為3d1?4s1,從構造原理看，電子是按照3p→4s→3d的順序填充的，稱為能級交錯，按此Cu的價電子排布式就為3d?4s2,與實際不符，故A錯誤；[Cu(NH?)?]2+的穩定性強于[Cu(H?O)?]2+,這是因為氮原子的電負性比氧原子小，對孤對電子的吸引能力相對較弱，即N原子給電子能力強于O原子，故B正確；鍵角的大小與孤對電子、元素電負性等有關，NH?和NCl?中心原子均為N原子，且雜化類型相同，但氯的電負性大于氫，導致NCl?中N周圍電子云密度減小，成鍵電子對之間的排斥力較小，所以鍵角更小，故C正確；CF?COOH的酸性大于CCl?COOH,是因為F的電負性大于Cl,F—C的極性大于Cl—C,使F?C—的極性大于Cl?C一，導致CF?COOH的羧基中的羥基極性更大，更易電離出H+,故D正確。【命題立意】主要考查化學平衡。【考查能力】旨在考查學生對圖象的認識理解能力，多角度信息接收、理解及綜合運用能力。【詳細解析】X的物質的量越多，則Y的轉化率越高，平衡時Y的轉化率：a<b<c,故A錯積減小的方向移動，因W是固體，則a+b>c,但無法確定a+b是否大于c+d,故B錯誤；Y的平衡轉化率隨溫度升高而減小，故反應為放熱反應，所以溫度升高，平衡常數減小，相同溫度下的平衡常數相等，所以KB=KA>Kc,故【命題立意】主要考查晶體結構。【情境說明】以NaAlH?的晶胞結構示意圖為情境。【設問思路】圍繞NaAlH?的晶胞結構從粒子間最近距離、坐標、反應量及晶體密度設問。【考查能力】旨在考查學生對晶胞結構示意圖的立體空間構型的認識、理解能力，有關晶胞結構的綜合計算能力。能力層次：認識(了解)、理解與綜合運用。【學科素養】宏觀辨識與微觀探析；證據推理與模型認【詳細解析】以最上方的Na+為研究對象，可以看出與之最近距離的AlH4共有8個，故A錯誤；分數坐標是以晶胞邊長為1進行分析，若A的坐標為(0,1,0),則最下方左邊內側AlH4的分數坐標為(0,0,0),進而確定B點的分數坐標為,故B正確；0.5molNaAlH?與水完全反應產生2mol氫氣，但由于沒有指明標況，無法計算氫氣的體積，故C錯誤；晶胞中有4個NaAlH,根據密度公式可以計算,故D錯誤。【命題立意】主要考查溶液中的平衡體系。【情境說明】以電位滴定測定碳酸鈉樣品中雜質含量為情境。算等設問。【考查能力】旨在考查學生對滴定曲線的認識、理解、綜合運用能力。能力層次：認識(了【詳細解析】電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點，無需加入溶質為NaCl、NaHCO?,存在元素守恒c(Na+)=c(CO?一)+c(HCO?)+c(H?CO?)+c(Cl-),所以c(Na+)加鹽酸，c點是第二個滴定終點，發生反應為HCO?+H+—H?O+CO?個，此時溶質為NaCl,c(Na+)=c(Cl-),故a到c點過程中c(Na+)>c(Cl-),離子水解促進水的電離，a～c隨著加入鹽酸的量的增加，c(HCO?)逐漸減少，生成NaCl和CO?,所以水的電離程度逐漸雜質，兩個計量點消耗的鹽酸應相等，根據兩個計量點的反應，可以推得第二個計量點反應中的NaHCO?包括反應生成的NaHCO?和雜質NaHCO?,所以雜質NaHCO?的量可以根據多消耗的鹽酸計算：(6.8-2.9×2)mL×10?3×0.1mol·L-1×84g·mol-1=8.4×【情境說明】以“從廢舊鈣鈦礦太陽能電池中回收金屬及制備高純鉛化合物的工藝流程”為情境。【設問思路】以工藝流程為基礎，結合已有知識及給與信息設問。重點考查物質結構、化學【考查能力】主要考查基于工藝流程的分析問題的能力，獲取信息與運用信息解決問題的能【詳細解析】(1)根據信息，鉛位于第六周期IVA族，故價電子排布式為6s26p2。(2)廢舊電池中的有機物大多為非極性或弱極性分子，根據相似相溶原理，有機溶劑能溶解這些有機物，且超聲處理能使溶液中的分子和離子振動加劇，所以用有機溶劑浸泡并用超聲處理的目的是溶解廢舊電池中的有機物，同時加速有機物與其他成分的分離。(3)結合題給反應物和產物，根據氧化還原反應原理可寫出離子方程式：2CH?NH?PbI?+12H++6NO?——2Pb2++6NO個+3I?+2CO?個+8H?O+2NH。(5)判斷反應發生的可能性應該從自發反應的視角去考慮，該反應熵增，可以自發進行。(6)Pb2+完全沉淀，c(Pb2+)≤1×10??mol·L-1,根據Kp(PbC?O?)=c(Pb2+)×c(C?O一),5,C?O-來自H?C?O?,根據電離方程式和電離常數，有,則8.4×10-?,得c(H+)≤0.1mol·L-1,故pH≥1。(7)鉛要沉淀完全，則從圖中看應該選擇Pb(OH)?百分含量最高時的pH,故約為10。根【命題立意】以鉻酰氯的制備立意。【情境說明】以重鉻酸鉀法制備鉻酰氯的實驗裝置、部分操作步驟為情境。量計算等。【考查能力】主要考查基于化學實驗的操作能力，運用實驗信息的綜合問題解決能力，基于實驗原理對實驗數據進行綜合分析與計算能力。能力層次：認識、理解與綜合運用。【詳細解析】(1)C裝置是用于冷凝的直形冷凝管。鉻酰氯遇水要水解，反應中也會生成一(3)反應溫度僅10℃,鉻酰氯揮發的溫度是117℃,故不是為了防止它的揮發，題中也未涉及副反應或催化劑等，所以低溫是為了防止溫度偏高，反應速率易揮發。(4)從給的四步操作可以確定需先排出空氣，防止后續反應體系中有水使鉻酰氯水解；加熱前需要先通冷凝水；反應結束需要再鼓氣將導管中的鉻酰氯全部鼓入D裝置。故排序為(5)裝置中充滿紅棕色氣體，說明水未能將鉻酰氯冷凝，冰水浴溫度較低，可使鉻酰氯蒸氣液化并減少液態鉻酰氯的揮發。所以需要將D裝置置于冰水中。(6)堿石灰可吸收未反應的氯化氫氣體和未冷凝的鉻酰氯蒸氣，并可防止空氣中的水蒸氣(7)利用反應K?Cr?O?+6HCl=2CrO?Cl?+2KCl+3H?O,可得CrO?Cl?的質量為【命題立意】以二氧化碳和甲烷的重整，實現碳中和立【情境說明】以具體二氧化碳與甲烷反應，二氧化碳與氫氣反應以及一氧化碳與水蒸氣反應的三個熱化學反應為情境。【設問思路】以化學反應原理為基礎，可逆反應、曲線變化及實際生產中的問題等進行設問。重點考查熱化學方程式、反應條件的選擇、圖象分析、化學平衡移動原理、壓強平衡常數的計算等。【考查能力】主要考查基于熱化學方程式的綜合分析能力，以及基于具體的圖表曲線和模型圖進行綜合分析、推理和計算能力。能力層次：理解與綜合運用。【詳細解析】(1)反應iV的平衡常數K?=K?·K?,所以反應iv=反應ii+