（6）酸和堿（知識精煉）——中考化學一輪復習考點精煉與綜測【重難知識點講解】酸、堿與指示劑作用1、定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。2、常見指示劑的變色情況酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液變紅色不變色(紫色)變藍色無色酚酞溶液不變色不變色(無色)變紅色[拓展延伸]1、酸堿指示劑遇到酸、堿性溶液變色是化學變化，變色的物質是指示劑，不是酸性或堿性溶液。例如：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅也可以說紫色石蕊試液遇酸變紅，但不能說紫色石蕊試液使鹽酸變為紅色。2、不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色。例如：氫氧化鎂是一種難溶于水的堿，它不能使無色酚酞溶液變紅。3、向某溶液中滴入無色酚酞試液，酚酞不變色，該溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化鈉溶液。二、溶液酸堿度的表示——pH1、溶液的酸堿性：是指溶液呈酸性、堿性或中性，酸堿指示劑只能檢驗溶液的酸堿性。2、溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法，常用pH表示。（1）pH的范圍通常在0~14之間；（2）pH與溶液酸堿性的關系：0714酸性增強中性堿性增強3、pH測定的方法（1）測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。（2）測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得到溶液的pH。4、了解溶液酸堿度的重要意義健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，若出現異常，則可能患有疾病；許多反應都必須在一定pH范圍的溶液里進行；農業一般適宜在pH=7或接近7的土壤生長；測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。[拓展延伸]1、不能直接將pH試紙浸入待測的溶液中，會使待測液受到污染。2、不能先用蒸餾水將pH試紙濕潤，再向試紙上滴待測液，會稀釋待測液。3、用pH試紙測溶液pH時，一般讀數為整數。4、檢驗氣體的酸性或堿性，可將試紙濕潤再用。5、有關溶液的pH圖像分析（1）向酸性或堿性溶液中加水稀釋AB（2）酸堿中和反應圖像分析(以HCl和NaOH反應為例)EF三、常見的酸1、酸的定義：在水溶液中解離時產生的陽離子全部是H+的化合物。2、鹽酸、硫酸的物理性質和酸的用途名稱鹽酸硫酸溶質的化學式HClH2SO4色、態無色液體無色黏稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無味濃酸打開瓶蓋時的現象瓶口有白霧無現象濃酸特性揮發性吸水性、脫水性、強氧化性濃酸敞口放置后溶質質量分數變小的原因溶質減少溶劑增多用途①用于金屬除銹、制造藥物②人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化①用于生產化肥、農藥、火藥、燃料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等②濃硫酸具有吸水性，常作干燥劑3、濃硫酸的稀釋一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以防止濃硫酸溶于水時，放出大量的熱使水沸騰，造成液滴飛濺。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。4、酸的化學性質酸的化學性質鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液紫色石蕊試液遇稀鹽酸、稀硫酸：變紅色無色酚酞試液無色酚酞試液遇稀鹽酸、稀硫酸：不變色與活潑金屬反應Zn現象產生氣泡化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe現象產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑與某些金屬氧化物反應Fe2O3現象固體溶解，溶液由無色變為黃色化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO現象固體溶解，溶液由無色變為藍色化學方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O與堿反應Fe(OH)3現象固體溶解，溶液由無色變為黃色化學方程式Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2現象固體溶解，溶液由無色變為藍色化學方程式Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與碳酸鹽反應Na2CO3現象產生氣泡化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3現象固體溶解，產生氣泡化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑不同的酸具有相似化學性質的原因是：不同的酸溶液中都含有H+四、常見的堿1、堿的定義在水溶液中解離時產生的陰離子全部是OH-的化合物。2、常見堿的性質及用途氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色、態白色半透明狀晶體白色粉末溶解性易溶于水，溶于水放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小腐蝕性有強烈的腐蝕性有腐蝕性吸水性吸收空氣中的水分逐漸潮解無吸水性露置在空氣中發生的變化易吸收空氣中的水蒸氣而潮解；與空氣中的二氧化碳發生反應而變質，與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O與空氣中的二氧化碳反應生成CaCO3和H2O保存方法密封保存密封保存制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途用作干燥劑、化工原料；用于制肥皂、造紙；用來去除油污（爐具清潔劑中含氧氧化鈉）工業上用來制漂白粉；農業上用于改良酸性土壤、配制波爾多液；作建筑材料3、堿的化學性質堿的化學性質氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液紫色石蕊試液遇氫氧化鈉、氫氧化鈣：變藍色無色酚酞試液無色酚酞試液遇氫氧化鈉、氫氧化鈣：變紅色與酸反應HCl化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OH2SO4化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O與某些鹽反應Na2CO3現象——產生白色沉淀化學方程式——Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4現象產生藍色沉淀化學方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4FeCl3現象產生紅褐色沉淀化學方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2與某些非金屬氧化物反應CO2化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH變質的原因）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[Ca(OH)2變質的原因]SO2化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O不同的堿具有相似化學性質的原因是：不同的堿溶液中都含有OH-五、中和反應1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應叫作中和反應。2、表達式：酸+堿→鹽和水3、中和反應的實質：。4、中和反應的應用（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠廢水，解決環境污染問題。（3）中和反應在醫藥方面的應用，如中和胃酸過多。注意事項：不能用氫氧化鈉中和胃酸，因為它有很強的腐蝕性。[拓展延伸]1、判斷中和反應是否發生的方法（1）根據中和反應放熱檢驗；（2）借助指示劑：向滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液由紅