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文檔簡介
第七講
鈉鎂及其化合物5/14/2025第1頁一、Mg提取和性質1、
海水中含有大量MgCl2,所以,工業上主要是從分離了NaCl海水中來提取MgCl2。海水CaO過濾、洗滌Mg(OH)2稀HCl溶解MgCl2溶液蒸發結晶MgCl2·6H2O晶體HCl氣流△MgCl2電解金屬MgMg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OMgCl2
Mg+Cl2↑5/14/2025第2頁2、鎂性質1、金屬通性①與非金屬單質②與酸反應(兩類酸)③與鹽反應2、與沸水反應:-----極微弱反應!3、與一些氧化物反應:Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑5/14/2025第3頁想一想,為何?2、除去MgCl2·6H2O中結晶水時,須通入HCl氣體,為何?
3、制備Mg是電解MgCl2,而不是電解MgO,為何?制備Al是電解Al2O3,而不是電解AlCl3,為何?5/14/2025第4頁例海水綜合利用能夠制備金屬鎂,其流程以下列圖所表示:5/14/2025第5頁(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成是Mg(OH)Cl或MgO,寫出對應反應化學方程式:__________________________________。用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是___________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去?寫出試驗步驟:____________________。5/14/2025第6頁1.物理性質:顏色
,狀態
。熔點
(高、低),密度
(大、小),硬度
(大、小)二、鈉提取和性質5/14/2025第7頁鈉與酸、堿、鹽水溶液反應規律(1)鈉與酸反應鈉與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應時,先是鈉直接跟酸電離出H+反應,過量鈉再與水反應。鈉與足量鹽酸反應化學方程式為:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。(2)鈉與堿溶液反應實質是鈉與水反應。如將鈉投入飽和石灰水中,現象為:有氣泡冒出,溶液變渾濁?;瘜W方程式為:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。(3)與CuSO4溶液:鈉先與水反應,生成OH-再與Cu2+反應生成Cu(OH)2,2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO45/14/2025第8頁思索1、鈉在空氣中改變及其保留方法;2、鈉與鹽酸、水、酒精反應對比;以及鈉與CuSO4溶液反應特殊性。3、怎樣制備Na。4、能否保留在四氯化碳或酒精中?5/14/2025第9頁請完成以下表格(Na2O和Na2O2比較)三、鈉氧化物比較5/14/2025第10頁名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)電子式色態氧化合價與H2O反應與CO2反應與鹽酸反應用途白色固體淡黃色粉末狀固體-2-1Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑供氧劑、漂白劑5/14/2025第11頁(·安徽理綜,13)將0.01mol以下物質分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度大小次序是(溶液體積改變忽略不計)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②=③=④5/14/2025第12頁(·北京)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質后冷卻,殘留固體物質是 ()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO35/14/2025第13頁1.在相同條件下,總質量為2gCO和H2混合氣體,在O2中完全燃燒后全部經過足量Na2O2固體,則固體質量增加()A.2gB.1gC.18g D.無法計算2.100℃時,將3.88g由CO2和水蒸氣組成混合氣體,遲緩經過足量Na2O2,充分反應后,固體質量增加了2.28g,試經過計算確定混合氣體中各組分質量________。CO2為3.52g,水蒸氣為0.36gA5/14/2025第14頁【方法總結】
1.固體質量差量法計算2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2②在反應①中過氧化鈉增重質量實際相當于水中H質量。其結果可看作:Na2O22NaOH+O。在反應②中,過氧化鈉增重質量實際上相當于與CO2等物質量CO質量,其結果可看作:
5/14/2025第15頁2.先后次序關系一定量Na2O2與一定量CO2和H2O(g)混合物反應,可視為Na2O2首先與CO2反應,剩下Na2O2再與H2O(g)反應。3.電子轉移關系當Na2O2與CO2或H2O反應時,每產生1molO2就轉移2mol電子。5/14/2025第16頁名稱(化學式)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名主要性質色態白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水,溶液呈堿性易溶于水(但比同溫下Na2CO3溶解度小),溶液呈堿性穩定性不穩定,受熱易分解純堿或蘇打小蘇打穩定四、碳酸鈉與碳酸氫鈉比較5/14/2025第17頁
硫酸鋁主要性質與H+反應CO+2H+
H2O+CO2↑HCO
+H+
H2O+CO2↑與OH-不反應,但Ca2++CO
CaCO3↓Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2O(堿過量)Ca2++2OH-+2HCO
CaCO3↓+CO+2H2O(堿不足)鹽CaCl2Ca2++CO
CaCO3↓↓2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑3HCO+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑不反應與堿反應[Ca(OH)2]5/14/2025第18頁思索:A、二者熱穩定性怎樣?思索:1、此試驗中有哪些試驗現象?2、發生哪些反應?3、由此試驗我們可得到什么樣結論?5/14/2025第19頁B、二者溶解性怎樣,向飽和Na2CO3中通入CO2有何現象?C、相同條件下二者堿性比較怎樣,為何?D、二者與相同濃度鹽酸反應速率大小怎樣,為何?因此Na2CO3溶液與鹽酸互滴現象相同嗎?E、NaHCO3作為酸式鹽特點是什么?F、二者怎樣轉化?G、二者怎樣判別?不穩定性與酸反應與堿反應5/14/2025第20頁5/14/2025第21頁5/14/2025第22頁1、先后問題將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。以下圖象能正確表示加入鹽酸體積和生成CO2物質量關系是()5/14/2025第23頁A5/14/2025第24頁3、滴加次序問題P33頁第5題5/14/2025第25頁鈉化合物有哪些,轉化關系
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