實(shí)戰(zhàn)模擬卷九2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末實(shí)戰(zhàn)模擬卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高二（1）班試卷標(biāo)題：實(shí)戰(zhàn)模擬卷九2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末實(shí)戰(zhàn)模擬卷一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的一個(gè)。1.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是：A.氧化鈉B.乙醇C.氮?dú)釪.氯化鈉2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.2H2O2→2H2O+O23.下列離子中，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀的是：A.Ca2+B.Na+C.Cl-D.SO42-4.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氫氧化鈉D.0.1mol/L的氨水5.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.鹽酸B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鈉6.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu7.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：A.氫B.氧C.氮D.硫8.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是：A.氧氣和臭氧B.氮?dú)夂桶盋.氫氣和氧D.碳和硅9.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)酸的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.乙酸D.氯化鈉10.下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.CuSO4+BaCl2→BaSO4+CuCl2D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu二、填空題（共5題，每題5分）要求：將正確答案填寫在橫線上。1.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氧化鐵______，硫酸銅______，氫氧化鈉______。2.下列離子的名稱分別是：K+______，Ca2+______，SO42-______。3.下列物質(zhì)的俗稱分別是：硫酸鈉______，氫氧化鈣______，碳酸鈣______。4.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：鐵和硫酸反應(yīng)______，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)______。5.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)分別是：氧化鎂______，硫酸銅______，氫氧化鈉______。三、簡(jiǎn)答題（共5題，每題10分）要求：簡(jiǎn)明扼要地回答問題。1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念。3.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。4.簡(jiǎn)述置換反應(yīng)的特點(diǎn)。5.簡(jiǎn)述復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。四、計(jì)算題（共5題，每題10分）要求：列出計(jì)算過程，寫出答案。1.計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：A.25℃時(shí)，將5.00g硫酸鈉溶于100mL水中，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。B.25℃時(shí)，將2.50g氫氧化鈉溶于100mL水中，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。2.計(jì)算下列反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比：A.2H2+O2→2H2O，反應(yīng)物的質(zhì)量比為______。B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，反應(yīng)物的質(zhì)量比為______。3.計(jì)算下列反應(yīng)的生成物的物質(zhì)的量：A.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑，生成物的物質(zhì)的量為______。B.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，生成物的物質(zhì)的量為______。4.計(jì)算下列溶液的pH值：A.0.1mol/L的鹽酸溶液，pH值為______。B.0.1mol/L的醋酸溶液，pH值為______。5.計(jì)算下列反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量：A.2H2+O2→2H2O，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為______。B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為______。五、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子。實(shí)驗(yàn)步驟：A.取少量待測(cè)溶液于試管中；B.滴入幾滴硝酸銀溶液；C.觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。注意事項(xiàng)：______。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某金屬的密度。實(shí)驗(yàn)步驟：A.將金屬塊放入量筒中，記下體積V1；B.將金屬塊放入水中，記下體積V2；C.計(jì)算金屬的密度。注意事項(xiàng)：______。3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽錃溲趸~沉淀。實(shí)驗(yàn)步驟：A.取少量硫酸銅溶液于試管中；B.滴入幾滴氫氧化鈉溶液；C.觀察是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。注意事項(xiàng)：______。4.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)步驟：A.取少量待測(cè)溶液于試管中；B.滴入幾滴酚酞試液；C.觀察顏色變化。注意事項(xiàng)：______。5.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽淞蛩徙~晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：A.取少量硫酸銅溶液于試管中；B.加熱蒸發(fā)；C.冷卻結(jié)晶。注意事項(xiàng)：______。六、綜合題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析問題，并給出解答。1.分析下列化學(xué)反應(yīng)的類型，并寫出化學(xué)方程式：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.HCl+NaOH→NaCl+H2O2.分析下列物質(zhì)在溶液中的離子反應(yīng)，并寫出離子方程式：A.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)C.硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)3.分析下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋原因：A.向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅；B.向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；C.向鹽酸溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅。4.分析下列物質(zhì)在自然界中的作用，并說明原因：A.碳酸鈣B.氫氧化鈉C.硫酸銅5.分析下列化學(xué)反應(yīng)的原理，并解釋原因：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.HCl+NaOH→NaCl+H2O本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：乙醇是有機(jī)高分子化合物，屬于醇類。2.C解析：酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。3.A解析：鈣離子能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀。4.A解析：pH值越小，酸性越強(qiáng)，0.1mol/L的鹽酸溶液酸性最強(qiáng)。5.C解析：氯化鈉在水溶液中不電離，屬于非電解質(zhì)。6.D解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。7.D解析：硫是一種非金屬元素，不屬于金屬元素。8.A解析：氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但分子結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體。9.C解析：乙酸是有機(jī)酸，屬于羧酸類。10.C解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。二、填空題1.Fe2O3；CuSO4；NaOH解析：氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。2.鉀離子；鈣離子；硫酸根離子解析：K+是鉀離子，Ca2+是鈣離子，SO42-是硫酸根離子。3.硫酸鈉；氫氧化鈣；碳酸鈣解析：硫酸鈉的俗稱是芒硝，氫氧化鈣的俗稱是熟石灰，碳酸鈣的俗稱是石灰石。4.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；HCl+NaOH→NaCl+H2O解析：鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH→NaCl+H2O。5.1200℃；318℃；318℃解析：氧化鎂的熔點(diǎn)為1200℃，硫酸銅的熔點(diǎn)為318℃，氫氧化鈉的熔點(diǎn)為318℃。三、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應(yīng)過程中放出熱量。2.氧化還原反應(yīng)的基本概念是：在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中的原子失去或獲得電子，使化合價(jià)發(fā)生變化。3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別在于：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。4.置換反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。5.復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。四、計(jì)算題1.A.0.1mol/L；B.0.1mol/L解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式C=n/V，計(jì)算得出硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。2.A.1：1；B.1：1解析：根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物的質(zhì)量比等于它們的摩爾比。3.A.1mol；B.1mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，生成物的物質(zhì)的量等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量。4.A.1；B.3解析：根據(jù)pH值計(jì)算公式pH=-log[H+]，計(jì)算得出鹽酸溶液的pH值為1，醋酸溶液的pH值為3。5.A.1mol；B.1mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物的物質(zhì)的量等于生成物的物質(zhì)的量。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)步驟：A.取少量待測(cè)溶液于試管中；B.滴入幾滴硝酸銀溶液；C.觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)避免硝酸銀溶液過多，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2.實(shí)驗(yàn)步驟：A.將金屬塊放入量筒中，記下體積V1；B.將金屬塊放入水中，記下體積V2；C.計(jì)算金屬的密度。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)確保金屬塊完全浸入水中，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。3.實(shí)驗(yàn)步驟：A.取少量硫酸銅溶液于試管中；B.滴入幾滴氫氧化鈉溶液；C.觀察是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的滴加量，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。4.實(shí)驗(yàn)步驟：A.取少量待測(cè)溶液于試管中；B.滴入幾滴酚酞試液；C.觀察顏色變化。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)確保酚酞試液與待測(cè)溶液充分混合。5.實(shí)驗(yàn)步驟：A.取少量硫酸銅溶液于試管中；B.加熱蒸發(fā)；C.冷卻結(jié)晶。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制加熱溫度，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。六、綜合題1.A.2H2+O2→2H2O（氧化還原反應(yīng)）；B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）；C.HCl+NaOH→NaCl+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型，分析出每個(gè)反應(yīng)的類型，并寫出化學(xué)方程式。2.A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3（復(fù)分解反應(yīng)）；B.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4（復(fù)分解反應(yīng)）；C.2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型，分析出每個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)，并寫出離子方程式。3.A.向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅（堿性）；B.向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（生成氫氧化銅）；C.向鹽酸溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅（酸性）解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析出每個(gè)現(xiàn)象的原因。4.A.碳酸鈣在自然界中可用