/猜押化學(xué)基本概念猜押考點(diǎn)3年真題考情分析押題依據(jù)化學(xué)用語2024年第2題2023年第2題2022年第2題江蘇卷化學(xué)基本概念主要考查“化學(xué)用語”“反應(yīng)方程式”兩個(gè)主題。化學(xué)用語是高考常考題型，主要從微觀角度對(duì)微粒的組成、結(jié)構(gòu)、物質(zhì)及變化進(jìn)行描述和表征；反應(yīng)方程式從原子或微粒的重組角度描述反應(yīng)前后微粒的變化，在高考試題中，題目選材主要是中學(xué)教材中易錯(cuò)的反應(yīng)方程式。化學(xué)基本概念是高考選擇題必考的熱點(diǎn)內(nèi)容，且這兩個(gè)考點(diǎn)是江蘇卷常規(guī)且最常考查的考點(diǎn)。化學(xué)用語的考查多涉及電子排布式、雜化軌道表示式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等；反應(yīng)方程式的考查多涉及離子反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤判斷等。反應(yīng)方程式2024年第6題2023年第6題2022年第6題押題一化學(xué)用語1．（2025·江蘇蘇北四市（徐連淮宿）·一模）“丹砂能化為錄”出自《神農(nóng)本草經(jīng)》，該過程涉及化學(xué)反應(yīng)：。下列說法正確的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．O2屬于非極性分子C．HgS中S元素的化合價(jià)為-1 D．SO2的空間構(gòu)型為直線形2．（2025·南通市、泰州市、鎮(zhèn)江市、鹽城市部分名校·調(diào)研）可用、、、濃氨水制備。下列說法正確的是A．中為+2價(jià) B．的電子式為C．中子數(shù)為18的氯原子： D．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形3．（2025·江蘇南通市如皋市·一模）連二亞硝酸(HON=NOH)是一種還原劑，可由反應(yīng)HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制備。下列說法正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子：NB．H2NOH分子含極性鍵和非極性鍵C．H2O的電子式為D．HON—NOH中N元素的化合價(jià)為＋14．(2025·江蘇南京、鹽城·一模)將溶于濃鹽酸能形成，存在平衡，下列說法正確的是A．為非極性分子 B．含共價(jià)鍵C．基態(tài)Co的價(jià)電子排布式為 D．結(jié)構(gòu)示意圖為5．(2025·江蘇南京師大附中、天一中學(xué)、海安中學(xué)、海門中學(xué)·大聯(lián)考)反應(yīng)可用于處理不慎沾到皮膚上的白磷。下列說法正確的是A．分子中的鍵角為109°28′ B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．的空間構(gòu)型為V形 D．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為6．（2025·江蘇無錫·一模）下列表示不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為46的Br原子：B．的形成過程：C．的名稱：2，2，4，5-四甲基己烷D．福爾馬林溶液中的氫鍵：7．（2024·江蘇南京·二模）反應(yīng)在碘量法分析中有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．HI的電子式為 B．H2O是含有極性鍵的極性分子C．基態(tài)O原子的電子排布式為 D．As元素的化合價(jià)由＋5轉(zhuǎn)變?yōu)椋?8．(2024·江蘇南通如皋·適應(yīng)性考試)電石可通過如下反應(yīng)制得：、。下列說法正確的是A．基態(tài)的電子排布式： B．的空間構(gòu)型為四面體形C．的電子式為 D．二氧化碳晶體屬于共價(jià)晶體9．下列化學(xué)用語或表述正確的是A．的化學(xué)鍵類型：離子鍵和鍵B．的電子式：C．聚丙烯的鏈節(jié)：D．的空間結(jié)構(gòu)模型：10．下列化學(xué)用語表示正確的是A．CaC2的電子式：B．基態(tài)溴原子的電子排布式：C．基態(tài)氧原子的軌道表示式：D．基態(tài)鈹原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為11．下列圖示或化學(xué)用語正確的是A．NH3分子的VSEPR模型為B．的系統(tǒng)命名：1，3，4-三甲苯C．CaC2的電子式D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為12．下列化學(xué)用語不正確的是A．的電子式：B．基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．乙烯分子中C原子的雜化軌道示意圖：13．下列化學(xué)用語表述正確的是A．的電子式：B．的名稱：3-異丙基戊烷C．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D．的VSEPR模型：14．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．基態(tài)As原子的核外電子排布式為：B．有機(jī)化合物存在順反異構(gòu)體C．基態(tài)鎂原子價(jià)層電子的電子云輪廓圖：D．用電子式表示的形成過程：15．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．CaO2的電子式B．NH3的VSEPR模型為C．電子云圖為D．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為押題二反應(yīng)方程式(2025·江蘇南京、鹽城·一模)閱讀下列材料，完成下面小題。元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。1．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．溶于水：B．ICl溶于NaOH溶液：C．水解：D．用溶液吸收：(2025·江蘇南京六校聯(lián)合體·月考)閱讀以下材料，完成下面小題。第ⅦA族元素及其化合物在自然界中廣泛存在且有重要應(yīng)用。F是電負(fù)性最大的元素，常見含氟物質(zhì)有HF（，沸點(diǎn)：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自來水消毒，Cl2還可用于處理堿性含CN-廢水，NCl3易水解生成HClO和NH3；電解食鹽水可制備NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸點(diǎn)：-85℃)等多種物質(zhì)，鹵水中Br-離子可被Cl2氧化，產(chǎn)物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循環(huán)制氫，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ熱量。2．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．用HI分解制氫：B．用Cl2處理堿性含氰廢水：C．用Na2CO3溶液吸收Br2(g)：D．用食鹽水電解制備NaClO3的陽極反應(yīng)：(2025·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市·一模)閱讀下列材料，完成下面小題。氧、硫及其化合物應(yīng)用廣泛。可用作燃料電池的氧化劑。單質(zhì)硫有多種同素異形體，其中在液態(tài)中被氧化成，反應(yīng)方程式為。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一種重要的工業(yè)原料，可通過煅燒黃鐵礦或加熱無水硫酸鈣、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法來制取。在催化作用下與反應(yīng)生成。3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的表示或說法正確的是A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：B．與反應(yīng)：C．與反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=3：1D．溫度越高，越大，硫酸鈣制取的反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大(2025·江蘇南京、鹽城·一模)閱讀下列材料，完成下面小題。地殼中的硫黃礦、硫鐵礦和煤等都含有硫元素，這些礦物通過風(fēng)化分解、燃燒、火山爆發(fā)等方式釋放出等氣體，這些氣體有些進(jìn)入大氣，有些轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽、硫酸鹽溶入河流或海洋，還有些則被土壤中的硫化細(xì)菌催化吸收。大氣中的還可以被銀杏、夾竹桃等植物吸收，而水體中的含硫化合物可被浮游植物吸收。4．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．單質(zhì)硫與銅反應(yīng)：B．通入過量氨水：C．溶液吸收：D．溶液被空氣氧化：(2025·江蘇如皋中學(xué)·調(diào)研)閱讀材料，釩(V)有金屬“維生素”之稱。將NH4VO3溶液加熱水解得到氣體和H3VO4沉淀。H3VO4熱分解可制V2O5。V2O5是強(qiáng)氧化劑，與鹽酸反應(yīng)生成VO2+和黃綠色氣體，也可用作SO2氧化的催化劑，SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成lmolSO3(g)釋放98.3kJ的熱量。一種V2O5催化NH3脫除煙氣中的NO的反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。堿性硼化釩(VB2)空氣電池是一種高在能電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8，回答問題。5．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是。A．NH4VO3加熱充分水解的化學(xué)方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑B．V2O5與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2OC．堿性硼化釩一空氣電池的負(fù)極反應(yīng)式：VB2-11e-+12H2O=++16H+D．SO2催化氧化的熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

196.6kJ·mol-1(2025·江蘇南通市、泰州市、鎮(zhèn)江市、鹽城市部分學(xué)校·調(diào)研)閱讀下列材料，完成下面小題：自然界中硫元素主要存在于巖石圈，水圈和大氣圈中有少量含硫化合物。單質(zhì)硫大部分來自于巖石圈中硫化物與水蒸氣、等物質(zhì)的共同作用。可溶性硫酸鹽礦會(huì)隨雨水或地下水進(jìn)入河流與海洋。和是大氣圈中的主要含硫物質(zhì)。人類根據(jù)需要可將硫元素轉(zhuǎn)化為指定物質(zhì)，以減少環(huán)境污染，滿足生產(chǎn)、生活的需求。6．下下列有關(guān)自然界中單質(zhì)硫形成及轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．與高溫水蒸氣反應(yīng)生成：B．與發(fā)生置換反應(yīng)：C．與反應(yīng)生成單質(zhì)硫：D．單質(zhì)硫在空氣中燃燒：(2025·江蘇淮安·一模)閱讀下列資料，完成下面小題：氯氣與堿反應(yīng)可以得到次氯酸鹽、氯酸鹽等含氧酸鹽，次氯酸鹽應(yīng)用廣泛。通過KClO溶液在堿性條件下與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4，K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定；通過KClO溶液在堿性條件下與尿素[CO(NH2)2]水溶液制備N2H4，N2H4(l)的燃燒熱為642kJ·mol-1，具有強(qiáng)還原性，能與KClO劇烈反應(yīng)生成N2；通過KClO溶液與Ag反應(yīng)可以回收光盤金屬層中的少量Ag，其反應(yīng)產(chǎn)物為AgCl、KOH和O2；通過KClO溶液在堿性條件下與NiSO4反應(yīng)可制得電極材料NiOOH。7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．KClO溶液與Ag反應(yīng)：B．KClO堿性溶液與溶液反應(yīng)：C．尿素與過量的KClO溶液反應(yīng)：D．的燃燒：

kJ·mol-1(2025·江蘇南京航空航天大學(xué)蘇州附中·一模)閱讀下列材料，完成下面小題。鐵、鈷、鎳被稱為鐵系元素，應(yīng)用廣泛。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)境友好型水處理劑，可先用Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應(yīng)生成Na2FeO4，再與KOH反應(yīng)制備。鐵系元素能形成多種配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)低，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，在200℃分解Ni(CO)4可制備高純度Ni。8．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．用FeCl3溶液與氨水制備Fe(OH)3的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．用Cl2和NaOH溶液制備NaClO的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．制備Na2FeO4的離子方程式：D．分解Ni(CO)4制備高純Ni：閱讀下列材料，完成下面小題。海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．電解飽和氯化鈉溶液：B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：C．向鹵水中通Cl2制取Br2：D．用NaHCO3治療胃酸過多：周期表中中的O、S、及其化合物應(yīng)用廣泛。是氧元素的3種核素，其中常用作示蹤原子；實(shí)驗(yàn)證明在室溫和常壓下中含有分子，在放電的條件下得到得到電子生成，吸收的熱量；鉀的含氧化合物有等，和常用于潛水時(shí)的供氧劑。常溫下，S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成，S可以用于制黑火藥：。可以用于橡膠工業(yè)的硫化。單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制作半導(dǎo)體材料。回答下列問題。10．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．得到電子生成

B．與水的反應(yīng)：C．S在潮濕的空氣中氧化成的反應(yīng)：D．酸性溶液與反應(yīng)：11．硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%，廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、34S、33S和36S四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低價(jià)硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是A．二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2S2＋2OH-=S＋2H2OB．黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SOC．用Na2S2O3除去廢水中的氯氣：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2OD．硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2-＋Hg2＋=HgS↓12．硫單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。硫的一種單質(zhì)難溶于水，易溶于溶液。可用于制作鋰硫電池，放電總反應(yīng)為。硫的重要化合物還包括、甲硫醇、、多硫化鈉、過二硫酸鈉等。下，鋰硫劑與共同作用可用于脫除生成和；具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能將氧化為。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．水解：B．鋰硫電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：C．脫硫劑除煙氣中D．氧化13．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的。如：和均為兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿形成；BeO和都具有難溶于水、高熔點(diǎn)等性質(zhì)。和在氣態(tài)時(shí)通常以二聚體的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和。工業(yè)上用焦炭和在高溫下反應(yīng)制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)，常用作潤(rùn)滑劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．焦炭與石英砂反應(yīng)：B．盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：C．氯化鈹溶液中滴加過量NaOH溶液：D．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：閱讀下列材料，完成下面小題：第ⅦA族元素及其化合物在自然界中廣泛存在且有重要應(yīng)用。是電負(fù)性最大的元素，常見含氟物質(zhì)有(，沸點(diǎn)：)、、等；、均可用于自來水消毒，還可用于處理堿性含廢水，易水解生成和；電解食鹽水可制備、、、(沸點(diǎn)：)等多種物質(zhì)，鹵水中離子可被氧化，產(chǎn)物可用溶液吸收；分解用于循環(huán)制氫，完全分解生成和需吸收熱量。14．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．用分解制氫：

B．用處理堿性含氰廢水：C．用溶液吸收：D．用食鹽水電解制備的陽極反應(yīng)：15．第四周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅（）用溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得溶液可用于制取納米，能與酸發(fā)生反應(yīng)。可用于低溫下催化氧化HCHO：。具有強(qiáng)氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由、、和反應(yīng)制備的配合物可應(yīng)用于的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．與稀硫酸反應(yīng)：B．溶液和反應(yīng)：C．與足量鹽酸反應(yīng)：D．制備的反應(yīng)：

猜押化學(xué)基本概念猜押考點(diǎn)3年真題考情分析押題依據(jù)化學(xué)用語2024年第2題2023年第2題2022年第2題江蘇卷化學(xué)基本概念主要考查“化學(xué)用語”“反應(yīng)方程式”兩個(gè)主題。化學(xué)用語是高考常考題型，主要從微觀角度對(duì)微粒的組成、結(jié)構(gòu)、物質(zhì)及變化進(jìn)行描述和表征；反應(yīng)方程式從原子或微粒的重組角度描述反應(yīng)前后微粒的變化，在高考試題中，題目選材主要是中學(xué)教材中易錯(cuò)的反應(yīng)方程式。化學(xué)基本概念是高考選擇題必考的熱點(diǎn)內(nèi)容，且這兩個(gè)考點(diǎn)是江蘇卷常規(guī)且最常考查的考點(diǎn)。化學(xué)用語的考查多涉及電子排布式、雜化軌道表示式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等；反應(yīng)方程式的考查多涉及離子反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤判斷等。反應(yīng)方程式2024年第6題2023年第6題2022年第6題押題一化學(xué)用語1．（2025·江蘇蘇北四市（徐連淮宿）·一模）“丹砂能化為錄”出自《神農(nóng)本草經(jīng)》，該過程涉及化學(xué)反應(yīng)：。下列說法正確的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．O2屬于非極性分子C．HgS中S元素的化合價(jià)為-1 D．SO2的空間構(gòu)型為直線形【答案】B【詳解】A．S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A不正確；B．O2為非金屬單質(zhì)，O原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合為雙原子分子，屬于非極性分子，B正確；C．HgS中，Hg顯+2價(jià)，則S元素的化合價(jià)為-2，C不正確；D．SO2分子中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，發(fā)生sp2雜化，S原子與O原子間形成共價(jià)鍵，另外，S原子的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V形，D不正確；故選B。2．（2025·南通市、泰州市、鎮(zhèn)江市、鹽城市部分名校·調(diào)研）可用、、、濃氨水制備。下列說法正確的是A．中為+2價(jià) B．的電子式為C．中子數(shù)為18的氯原子： D．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形【答案】D【詳解】A．為離子化合物，有3個(gè)氯離子，故為+3價(jià)，A錯(cuò)誤；B．H2O2為共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)該為，C錯(cuò)誤；D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為=4+0，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；故選D；3．（2025·江蘇南通市如皋市·一模）連二亞硝酸(HON=NOH)是一種還原劑，可由反應(yīng)HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制備。下列說法正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子：NB．H2NOH分子含極性鍵和非極性鍵C．H2O的電子式為D．HON—NOH中N元素的化合價(jià)為＋1【答案】D【詳解】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為8的氮原子：N，A錯(cuò)誤；B．H2NOH分子含N-H、N-O、O-H極性鍵，B錯(cuò)誤；C．H2O是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．HON—NOH中O元素-2價(jià)，H元素+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)合為O，N元素的化合價(jià)為＋1，D正確；故選D。4．(2025·江蘇南京、鹽城·一模)將溶于濃鹽酸能形成，存在平衡，下列說法正確的是A．為非極性分子 B．含共價(jià)鍵C．基態(tài)Co的價(jià)電子排布式為 D．結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B【詳解】A．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有2對(duì)孤電子對(duì)，正電中心與負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)中含有12個(gè)O-H共價(jià)鍵和6個(gè)Co-O配位鍵，則含共價(jià)鍵，B正確；C．基態(tài)Co的電子排布為，其價(jià)電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選B。5．(2025·江蘇南京師大附中、天一中學(xué)、海安中學(xué)、海門中學(xué)·大聯(lián)考)反應(yīng)可用于處理不慎沾到皮膚上的白磷。下列說法正確的是A．分子中的鍵角為109°28′ B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．的空間構(gòu)型為V形 D．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為【答案】C【詳解】A．分子空間構(gòu)型為正四面體形，所有磷原子均位于正四面體的頂點(diǎn)，鍵角為60°，A錯(cuò)誤；B．硫?yàn)?6號(hào)元素，故核外有18個(gè)電子，則的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．中心氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，采取雜化，有兩個(gè)孤電子對(duì)，則的空間構(gòu)型為V形，C正確；D．為29號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為，則基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2025·江蘇無錫·一模）下列表示不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為46的Br原子：B．的形成過程：C．的名稱：2，2，4，5-四甲基己烷D．福爾馬林溶液中的氫鍵：【答案】D【詳解】A．在原子的表示中，元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)、左上角表示質(zhì)量數(shù)且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為46的Br原子的質(zhì)量數(shù)為，其原子表示為：，A正確；B．的形成過程中，Be原子最外層電子數(shù)為2，能提供2個(gè)電子共用；而每個(gè)氯原子最外層有7個(gè)電子，還需要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要2個(gè)氯原子，用電子式表示的形成過程為：，B正確；C．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，按照系統(tǒng)命名得到其名稱：2，2，4，5-四甲基己烷，C正確；D．甲醛分子中由于氧原子的電負(fù)性較高，能與水分子中的氫原子之間形成了氫鍵，，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7．（2024·江蘇南京·二模）反應(yīng)在碘量法分析中有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．HI的電子式為 B．H2O是含有極性鍵的極性分子C．基態(tài)O原子的電子排布式為 D．As元素的化合價(jià)由＋5轉(zhuǎn)變?yōu)椋?【答案】B【詳解】A．HI為共價(jià)化合物，電子式為，A不正確；B．H2O分子中，中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，形成極性共價(jià)鍵后，O原子的最外層還有2個(gè)孤電子對(duì)，則H2O為極性分子，B正確；C．O為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子的電子排布式為，C不正確；D．H3AsO3中As元素顯+3價(jià)，H3AsO4中As元素顯+5價(jià)，則As元素的化合價(jià)由＋3轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，D不正確；故選B。8．(2024·江蘇南通如皋·適應(yīng)性考試)電石可通過如下反應(yīng)制得：、。下列說法正確的是A．基態(tài)的電子排布式： B．的空間構(gòu)型為四面體形C．的電子式為 D．二氧化碳晶體屬于共價(jià)晶體【答案】C【詳解】A．基態(tài)原子的電子排布式為，則的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A錯(cuò)誤；B．中C的價(jià)層電子對(duì)為3+=3，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．是離子化合物，由和構(gòu)成，電子式為：，故C正確；D．二氧化碳晶體屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤。答案選C。9．下列化學(xué)用語或表述正確的是A．的化學(xué)鍵類型：離子鍵和鍵B．的電子式：C．聚丙烯的鏈節(jié)：D．的空間結(jié)構(gòu)模型：【答案】A【詳解】A．是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，存在離子鍵，過氧根離子中存在鍵，A正確；B．二氧化碳電子式為，B錯(cuò)誤；

C．聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，根據(jù)可知無孤對(duì)電子，故其空間結(jié)構(gòu)模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型：，D錯(cuò)誤；故選A。10．下列化學(xué)用語表示正確的是A．CaC2的電子式：B．基態(tài)溴原子的電子排布式：C．基態(tài)氧原子的軌道表示式：D．基態(tài)鈹原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為【答案】A【詳解】A．是離子化合物，電子式為：，A正確；B．基態(tài)溴原子的電子排布式：，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氧原子核外電子排布式為1s22s22p4，軌道表達(dá)式為：，C錯(cuò)誤；D．鈹原子最高能級(jí)為2s2，s軌道為球形，電子云輪廓圖應(yīng)是球形，D錯(cuò)誤；故選A。11．下列圖示或化學(xué)用語正確的是A．NH3分子的VSEPR模型為B．的系統(tǒng)命名：1，3，4-三甲苯C．CaC2的電子式D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為【答案】C【詳解】A．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，含一對(duì)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為三角錐，故A錯(cuò)誤；B．以苯環(huán)上其中一個(gè)具有甲基的碳原子為1號(hào)，三個(gè)甲基編號(hào)最小的位置為1、2、4，因此該化合物的系統(tǒng)命名：1,2,4-三甲苯，故B錯(cuò)誤；C．CaC2由Ca2+和組成，包括碳碳三鍵，兩個(gè)碳原子之間共享3對(duì)電子，因此其電子式為，故C正確；D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布為3d54s1，3d軌道有5個(gè)簡(jiǎn)并軌道排布5個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則，5個(gè)電子應(yīng)以相同自旋方向排布在5個(gè)簡(jiǎn)并軌道上，即價(jià)層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12．下列化學(xué)用語不正確的是A．的電子式：B．基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．乙烯分子中C原子的雜化軌道示意圖：【答案】A【詳解】A．為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子的價(jià)電子表示式；其價(jià)電子軌道表示式為，故B正確；C．3，3-二甲基-1-戊烯的主鏈上含有5個(gè)C原子，在1、2號(hào)C原子上有碳碳雙鍵；在3號(hào)原子上有2個(gè)甲基。在用鍵線式表示時(shí)，用頂點(diǎn)和折點(diǎn)表示原子，碳碳單鍵用一個(gè)小短線表示；碳碳雙鍵用2個(gè)小短線表示，省去H原子，則其鍵線式結(jié)構(gòu)表示為：，故C正確；D．乙烯分子中C原子的雜化類型為雜化，故雜化軌道示意圖：，故D正確；故答案為A。13．下列化學(xué)用語表述正確的是A．的電子式：B．的名稱：3-異丙基戊烷C．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D．的VSEPR模型：【答案】C【詳解】A．是共價(jià)化合物，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．由鍵線式可知，烷烴分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為甲基和乙基，名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯(cuò)誤；C．p-pπ鍵為2個(gè)p軌道電子云肩并肩軌道重疊而成，用電子云輪廓圖示意鍵的形成：，C正確；D．SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2+1=3，價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：，D錯(cuò)誤；故選C。14．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．基態(tài)As原子的核外電子排布式為：B．有機(jī)化合物存在順反異構(gòu)體C．基態(tài)鎂原子價(jià)層電子的電子云輪廓圖：D．用電子式表示的形成過程：【答案】B【詳解】A．基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A錯(cuò)誤；B．分子中碳碳雙鍵兩端分別連接兩個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)，存在順反異構(gòu)，B正確；C．基態(tài)鎂原子價(jià)層電子排布式為3s2，電子云輪廓圖為球形，而不是啞鈴形，C錯(cuò)誤；D．用電子式表示CO2的形成過程為，D錯(cuò)誤；故選B。15．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．CaO2的電子式B．NH3的VSEPR模型為C．電子云圖為D．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為【答案】C【詳解】A．過氧化鈣(CaO2)是由Ca2+和構(gòu)成的，故CaO2的電子式為：，A不正確；B．NH3分子中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，發(fā)生sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，VSEPR是，分子的空間構(gòu)型是：，B不正確；C．表示2p軌道的電子云以z軸為對(duì)稱軸，電子云呈啞鈴形，則其電子云圖為，C正確；D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，則其價(jià)層電子軌道表示式為，D不正確；故選C。押題二反應(yīng)方程式(2025·江蘇南京、鹽城·一模)閱讀下列材料，完成下面小題。元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。1．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．溶于水：B．ICl溶于NaOH溶液：C．水解：D．用溶液吸收：【答案】B【解析】A．溶于水生成HCl和HClO，HClO為弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．ICl中碘為+1價(jià)氯為-1價(jià)，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，離子方程式為，故B正確；C．水解生成亞硫酸和氯化氫，亞硫酸分解為二氧化硫和水，因此離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．溶液作為吸收劑吸收溴時(shí)，生成和，根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，其離子反應(yīng)方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。(2025·江蘇南京六校聯(lián)合體·月考)閱讀以下材料，完成下面小題。第ⅦA族元素及其化合物在自然界中廣泛存在且有重要應(yīng)用。F是電負(fù)性最大的元素，常見含氟物質(zhì)有HF（，沸點(diǎn)：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自來水消毒，Cl2還可用于處理堿性含CN-廢水，NCl3易水解生成HClO和NH3；電解食鹽水可制備NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸點(diǎn)：-85℃)等多種物質(zhì)，鹵水中Br-離子可被Cl2氧化，產(chǎn)物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循環(huán)制氫，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ熱量。2．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．用HI分解制氫：B．用Cl2處理堿性含氰廢水：C．用Na2CO3溶液吸收Br2(g)：D．用食鹽水電解制備NaClO3的陽極反應(yīng)：【答案】B【解析】A．由完全分解碘化氫生成氫氣和碘蒸氣需吸收熱量可知，碘化氫分解制氫的熱化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B．由題意可知，氯氣與堿性溶液中的離子反應(yīng)，氯氣作氧化劑，生成氯離子，離子被氧化成無毒的氮?dú)夂吞妓岣x子，B正確；C．碳酸鈉溶液與溴反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C錯(cuò)誤；D．用食鹽水電解制備氯酸鈉時(shí)，堿性條件下氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：，D錯(cuò)誤；故選B。(2025·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市·一模)閱讀下列材料，完成下面小題。氧、硫及其化合物應(yīng)用廣泛。可用作燃料電池的氧化劑。單質(zhì)硫有多種同素異形體，其中在液態(tài)中被氧化成，反應(yīng)方程式為。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一種重要的工業(yè)原料，可通過煅燒黃鐵礦或加熱無水硫酸鈣、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法來制取。在催化作用下與反應(yīng)生成。3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的表示或說法正確的是A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：B．與反應(yīng)：C．與反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=3：1D．溫度越高，越大，硫酸鈣制取的反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大【答案】D【解析】A．堿性環(huán)境不能出現(xiàn)氫離子，應(yīng)用氫氧根離子配平，堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，沒有氧氣，，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)方程式為中，1mol失去2mol電子，1mol得到2mol電子生成，另外2molAs元素不變價(jià)，故反應(yīng)中與反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)，所以，溫度越高、ΔS越大，數(shù)值越小，越小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；故選D；(2025·江蘇南京、鹽城·一模)閱讀下列材料，完成下面小題。地殼中的硫黃礦、硫鐵礦和煤等都含有硫元素，這些礦物通過風(fēng)化分解、燃燒、火山爆發(fā)等方式釋放出等氣體，這些氣體有些進(jìn)入大氣，有些轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽、硫酸鹽溶入河流或海洋，還有些則被土壤中的硫化細(xì)菌催化吸收。大氣中的還可以被銀杏、夾竹桃等植物吸收，而水體中的含硫化合物可被浮游植物吸收。4．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．單質(zhì)硫與銅反應(yīng)：B．通入過量氨水：C．溶液吸收：D．溶液被空氣氧化：【答案】C【解析】A．硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，正確的方程式為，A錯(cuò)誤；B．將通入過量氨水中生成(NH4)2SO3，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．溶液吸收生成硫化銅沉淀和硫酸，正確的離子方程式：，C正確；D．溶液被空氣氧化生成硫酸根，正確的離子方程式：，D錯(cuò)誤；故選C；(2025·江蘇如皋中學(xué)·調(diào)研)閱讀材料，釩(V)有金屬“維生素”之稱。將NH4VO3溶液加熱水解得到氣體和H3VO4沉淀。H3VO4熱分解可制V2O5。V2O5是強(qiáng)氧化劑，與鹽酸反應(yīng)生成VO2+和黃綠色氣體，也可用作SO2氧化的催化劑，SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成lmolSO3(g)釋放98.3kJ的熱量。一種V2O5催化NH3脫除煙氣中的NO的反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。堿性硼化釩(VB2)空氣電池是一種高在能電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8，回答問題。5．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是。A．NH4VO3加熱充分水解的化學(xué)方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑B．V2O5與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2OC．堿性硼化釩一空氣電池的負(fù)極反應(yīng)式：VB2-11e-+12H2O=++16H+D．SO2催化氧化的熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

196.6kJ·mol-1【答案】C【解析】A．NH4VO3溶液加熱水解得到氣體和H3VO4沉淀，根據(jù)元素守恒可知，該氣體為氨氣，則該化學(xué)方程式為：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑，A正確；B．V2O5是強(qiáng)氧化劑，與鹽酸反應(yīng)生成VO2+和黃綠色氣體氯氣，離子方程式為：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O，B正確；C．堿性條件下，不能存在氫離子，負(fù)極的反應(yīng)為：VB2-11e-+16OH-=+

+4H2O，C錯(cuò)誤；D．SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成lmolSO3(g)釋放98.3kJ的熱量，則生成2molSO3(g)釋放196.6kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)196.6kJ·mol-1，D正確；故選C。(2025·江蘇南通市、泰州市、鎮(zhèn)江市、鹽城市部分學(xué)校·調(diào)研)閱讀下列材料，完成下面小題：自然界中硫元素主要存在于巖石圈，水圈和大氣圈中有少量含硫化合物。單質(zhì)硫大部分來自于巖石圈中硫化物與水蒸氣、等物質(zhì)的共同作用。可溶性硫酸鹽礦會(huì)隨雨水或地下水進(jìn)入河流與海洋。和是大氣圈中的主要含硫物質(zhì)。人類根據(jù)需要可將硫元素轉(zhuǎn)化為指定物質(zhì)，以減少環(huán)境污染，滿足生產(chǎn)、生活的需求。6．下下列有關(guān)自然界中單質(zhì)硫形成及轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．與高溫水蒸氣反應(yīng)生成：B．與發(fā)生置換反應(yīng)：C．與反應(yīng)生成單質(zhì)硫：D．單質(zhì)硫在空氣中燃燒：【答案】C【解析】A．與高溫水蒸氣反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為B．與發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成單質(zhì)硫，化學(xué)方程式為，C項(xiàng)正確；D．單質(zhì)硫在空氣中燃燒，化學(xué)方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。(2025·江蘇淮安·一模)閱讀下列資料，完成下面小題：氯氣與堿反應(yīng)可以得到次氯酸鹽、氯酸鹽等含氧酸鹽，次氯酸鹽應(yīng)用廣泛。通過KClO溶液在堿性條件下與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4，K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定；通過KClO溶液在堿性條件下與尿素[CO(NH2)2]水溶液制備N2H4，N2H4(l)的燃燒熱為642kJ·mol-1，具有強(qiáng)還原性，能與KClO劇烈反應(yīng)生成N2；通過KClO溶液與Ag反應(yīng)可以回收光盤金屬層中的少量Ag，其反應(yīng)產(chǎn)物為AgCl、KOH和O2；通過KClO溶液在堿性條件下與NiSO4反應(yīng)可制得電極材料NiOOH。7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．KClO溶液與Ag反應(yīng)：B．KClO堿性溶液與溶液反應(yīng)：C．尿素與過量的KClO溶液反應(yīng)：D．的燃燒：

kJ·mol-1【答案】A【解析】A.KClO溶液與Ag反應(yīng)生成AgCl、KOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A正確；B.KClO堿性溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)生成，Cl-和，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2+5H2O，B錯(cuò)誤；C.尿素與過量的KClO溶液反應(yīng)生成N2、KCl、CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D.N2H4燃燒生成N2和H2O，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)

ΔH=-642kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；故答案為：A；(2025·江蘇南京航空航天大學(xué)蘇州附中·一模)閱讀下列材料，完成下面小題。鐵、鈷、鎳被稱為鐵系元素，應(yīng)用廣泛。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)境友好型水處理劑，可先用Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應(yīng)生成Na2FeO4，再與KOH反應(yīng)制備。鐵系元素能形成多種配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)低，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，在200℃分解Ni(CO)4可制備高純度Ni。8．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．用FeCl3溶液與氨水制備Fe(OH)3的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．用Cl2和NaOH溶液制備NaClO的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．制備Na2FeO4的離子方程式：D．分解Ni(CO)4制備高純Ni：【答案】A【解析】A．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A錯(cuò)誤；B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正確；C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循電子守恒、電荷守恒、原子守恒，遵循物質(zhì)的拆分原則，該離子方程式正確，C正確；D．Ni(CO)4在200℃分解反應(yīng)產(chǎn)生Ni、CO，因此可制備高純度Ni，反應(yīng)方程式為，D正確；故合理選項(xiàng)是A；閱讀下列材料，完成下面小題。海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．電解飽和氯化鈉溶液：B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：C．向鹵水中通Cl2制取Br2：D．用NaHCO3治療胃酸過多：【答案】A【解析】A．電解NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B錯(cuò)誤；C．電子不守恒，電荷不守恒，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3電離產(chǎn)生Na+、，其與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：+H+=H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。周期表中中的O、S、及其化合物應(yīng)用廣泛。是氧元素的3種核素，其中常用作示蹤原子；實(shí)驗(yàn)證明在室溫和常壓下中含有分子，在放電的條件下得到得到電子生成，吸收的熱量；鉀的含氧化合物有等，和常用于潛水時(shí)的供氧劑。常溫下，S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成，S可以用于制黑火藥：。可以用于橡膠工業(yè)的硫化。單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制作半導(dǎo)體材料。回答下列問題。10．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．得到電子生成

B．與水的反應(yīng)：C．S在潮濕的空氣中氧化成的反應(yīng)：D．酸性溶液與反應(yīng)：【答案】C【解析】A．1molO(g)得到電子生成1molO2-(g)，吸收752kJ的熱量，則，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2，方程式為：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．S在潮濕的空氣中氧化成H2SO4的反應(yīng)方程式為，故C項(xiàng)正確；D．酸性溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。11．硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%，廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、34S、33S和36S四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低價(jià)硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是A．二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2S2＋2OH-=S＋2H2OB．黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋