2025屆高三二輪復習聯考（一）

化學試題

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效；

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質量：H-lB-10.8C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Mn-

55Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.中華文明歷史悠久。下列有關文物說法正確的是

A.AB.BC.CD.D

2.類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理錯誤的是

A.NH3能與HC1反應生成NH4CI,則HzN-NH?也可以與HC1反應生成N2H6cL

B.乙醇與足量酸性高鎰酸鉀溶液反應生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高鎬酸鉀溶液反應生成乙二酸

C.A1CL是共價化合物，易升華，推理BeCU也易升華

D.根據Knoevenagel反應CHO+CH2(COOH)2——孟—CH=C(COOH)2，推理

Q<CH。+C孫CN)「Z廣:H=C(CN”可發生

3.下列化學用語或說法正確的是

A.HC1中。共價鍵的電子云圖:cxZZ^o

B.硼原子由Is22s?2p；fIs22s?2p；時，由基態轉化為激發態，形成吸收光譜

c.鄰羥基苯甲醛分子內的氫鍵示意圖應為

H

1

D.H2（g）燃燒熱是285.8kJ-mo『，則2H2。（8）=2凡四）+02?AH=+571.6kJ-mol

4.下列有關實驗安全和規范操作正確的是

玻璃

表面皿

=^^Na

=菱

&匕

A.圖示為易燃類物

B.Na的燃燒

質

F

V1-J

C.向試管中滴加溶

D.萃取振蕩

液

A.AB.BC.CD.D

5.化學以其獨特魅力影響著我們的生活。下列說法錯誤的是

A.以鐵粉、碳粉和氯化鈉為原料的“保暖貼”其供暖過程，涉及了化學能轉化為電能和熱能的過程

B.釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發酵粉”的作用不同

C.人體血漿中存在H2co3/HCO3；的緩沖體系，可以避免體系pH出現大幅度變化而影響身體健康

D.鮮榨果汁中加入維生素C作為抗氧化劑，是由于它不易被空氣氧化

6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列描述正確的是

A.25℃時，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數目小于OQOINA

B.常溫、常壓下，7.8g過氧化鈉與足量CO2反應，電子轉移數目為0.2NA

C.0.50moll,2-二氯丙烷中的極性鍵數為4NA

D.12g金剛石平均含有的空間六元環數目為NA

7.勞動中蘊含著知識與智慧。下列勞動項目對應的化學知識正確的是

選

勞動項目化學知識

項

清潔工人向游泳池水中加入硫酸利用銅離子的氧化性，可以殺菌消

A

銅毒

B消防員使用滅火器滅火鈉著火時可以用泡沫滅火器滅火

工人將模具干燥后再注入熔融鋼

C鐵與水蒸氣高溫下會反應

水

交通警察用重錨酸鉀檢測儀查酒

D乙醇被重銘酸鉀還原

駕

A.AB.BC.CD.D

8.以下化工生產中涉及離子方程式書寫正確的是

A.海水中提取澳，澳的還原過程為SO2+Br2+2H2O=4H++SO；+2Br-

B.工業上用石灰乳制漂白粉：C1.+20H=cr+cio+H2O

+3+

C工人用食醋除鐵銹：Fe2O3-XH2O+6H=2Fe+(x+3)H2O

D.用FeS除去工業廢水中的Pb2+:Pb2++S2-=PbSJ

9.山道年作為取蟲藥物，可從山道年花中提取，其分子結構如圖，關于山道年的說法錯誤的是

A.可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.酸性條件下水解產物如發生消去反應可生成兩種

有機物

C.含有4個手性碳原子D.共平面的碳原子最少有8個

10.下列有關實驗的現象和解釋或結論都正確的是

選

實驗操作現象解釋或結論

項

測同溫同濃度的

MgCU溶液和CuC%

ApH:CuCl2>MgCl2金屬性：Mg>Cu

溶液的pH

向CuSO4溶液中滴加先生成沉淀，后沉穩定性：

B

U2+U)2+

過量氨水淀溶解[C(NH3)4]<[C(H2O4]

向CO(NH3)3CL的水

C無明顯現象該配合物中Cc>3+的配位數是6

溶液中滴加硝酸銀溶液

將SO2通入FeCL溶

3+

D無明顯現象氧化性：Fe>SO2

液后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

II.氮化鎂(MgsN?)是一種應用廣泛的無機化合物，通常條件下MgsN2為黃色粉末，熱穩定性好，在潮

濕空氣中極易水解。某化學興趣小組利用如圖裝置(夾持裝置已略去)制備MgsN?。

A.試劑X為濃硫酸

B.裝置C中可觀察到紅色粉末逐漸變為黑色

高溫

C.裝置D中反應的化學方程式為3Mg+N,=Mg3N,

D.裝置E的作用為尾氣吸收

12.前36號元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Z為第二周期非金屬元素且其第一電離能大于同

周期相鄰元素，w與X形成的化合物可做消毒劑，Q在周期表ds區且只有1個未成對電子。由上述五種

元素形成的配合物結構如圖所示。下列說法正確的是

XXw

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B,電負性：W>Y>Z>X>Q

C.Y、Z的最高價氧化物對應水化物的中心原子雜化類型不同

D.Q的配位數為4

13.鈉離子電池有耐高溫、安全的特點，現有從廢水中回收鈉的裝置如圖，中間室中電極材料具有選擇性

吸附、可將Na+轉化為NaMC>2,而脫出Na+轉化為NamMO2（M為某過渡金屬）的功能，廢水中鈉以

NaOH形式回收。下列有關說法錯誤的是

A.第一步吸附鈉時，應接通“電源1”

B.第二步脫出鈉時，中間室電極反應式為NaMO2-xe-=Nai_xMC）2+xNa+

C.為完成鈉離子的吸附/脫出，交換膜“a”“b”應選用陰離子交換膜。

D.產品室每生成8gNaOH,理論上標準狀況下惰性電極1上生成。2體積為L12L

14.醋酸鈣是優質的補鈣成分，某實驗小組探究醋酸鈣遇到菠菜中的草酸發生的反應，用

0.0100mol/LH2c2。4溶液滴定20.00mL0.01OOmol/L（CH3COO）2Ca溶液，已知常溫下水溶液中

c（H2c2O4）、c（C2O；j.c（HC2O；）,CH3coOH、CH3coeT的分布分數6［如

3（C°）C（H2c2。4）意*）《2。：）噬PH變化曲線如圖I；溶液中-序陋+）和

-Ige02。：）關系如圖2。下列說法錯誤的是

I1.22344.256

P?

Itll

A.曲線d表示b（CH3coOH）

C（C2O；）46

B.pH=5時，溶液中~t=1046

C（H2C2O4）

C.滴定過程中可發生反應H2c2（）4+（CH3coO）2Ca=2CH3coOH+CaC2（）4J

+

D.滴定過程中始終存在：c（HC2O4）+2c（C2Ot）+c（OH）=c（CH3COOH）+C（H）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.瀉鹽（MgSO「7H2。）可作為印染和制革工業中的加重劑和填料，也可用做肥料促進植物生長。硼鎂

泥是制備硼砂的副產品［主要成分為MgCC)3-Mg(OH)2,含有雜質成分

Fe2O3^FeO、CaO、A12O3>SiO2>B2O3>MnO等］,以硼鎂泥為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。

稀硫酸NaClO溶液MgO

濾渣I濾渣11CaSOj2Hq濾液

已知：①常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于IxlO'moriji)時的pH如下

表。

陽離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Mi?+

開始沉淀時的pH1.63.27.59.68.6

完全沉淀時的pH3.14.99.010.910.1

3+

②氧化性：ClO>MnO2>Fe0③pH27.4,AKOH%沉淀溶解。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有(寫2種即可)。

(2)酸浸生成不溶于水的H^BOs，除此之外，“濾渣I”中還有(填化學式)。

(3)“調pH”的范圍為；濾渣II中含有Mn。？，生成此物質發生反應的離子方程式為

“抽濾”后，濾液中除了MgS。”還有少量CaS。"已知MgSO/TH?。、CaSC)4兩種物質的

溶解度與溫度的關系如圖所示。

IIIIIIII'I

102030405060

溫度/℃

（4）“操作1”采用蒸發結晶、（填操作名稱），得到CaSO/ZH?。晶體。對“操作1”的濾

液進行（填操作名稱），再過濾得到MgSO/TH2。晶體。

（5）如處理It硼鎂泥，鎂的存在形式以MgO計，其含量為30%,通過上述流程制得瀉鹽Lit,則產率

為（保留2位小數）。

（6）硼化鎂是新型超導材料，硼化鎂的晶體結構如圖所示，底面邊長為apm,高為bpm,其中硼原子的

配位數是,硼化鎂晶體的密度P=g/cn?（列出計算式，阿伏加德羅常數用NA表

示）。

16.苯胺（《尸NH2）是一種重要的有機化合物，主要用于制造染料、藥物、樹脂，還可以用作橡

膠硫化促進劑等。實驗室還原法制備苯胺的流程如下。

（-）實驗步驟

I.將20g鐵粉、20mL水、2mL冰醋酸混合，煮沸回流lOmin,分次加入10.5mL硝基苯，反應回流

0.5ho反應機理如圖。

Fe3O4

II.待回流中無色油狀液體變為乳白色油珠，將混合物轉入水蒸氣儲裝置，進行蒸偏。

III.水蒸氣蒸儲結束后，向偏出液中加入食鹽，并將有機層卒取3次。

IV.萃取液合并后，加入NaOH固體，進行蒸儲得到產品。

(二)實驗參數

化合物名分子密

性狀熔點沸點溶解度

稱量度

冰醋酸60無色透明液體16.6117.91.05易溶于水，乙醇和乙醛

棕黃色油狀液微溶于水，易溶于乙醇和

苯胺93-6.31841.02

體乙醛

不溶于水，易溶于乙醇、

硝基苯123無色油狀液體5.7210.91.20

乙醛

乙醛74無色液體34.60.66微溶于水

141.5

(1)步驟I中裝置如圖，儀器a的名稱為,其中生成苯胺總的化學方程式為.

(2)如圖，水蒸氣蒸儲裝置中玻璃管b的作用是；若混合物總壓P=P蒸饋物+。水。當混合物沸

騰時，混合物溫度(填“大于”“小于”或“等于”)其中各組分的溫度。

(3)判斷水蒸氣蒸儲過程結束的現象為，向儲出液中加入食鹽的目的是

(4)萃取劑選擇乙醛的原因是o

(5)步驟IV蒸儲時，需采用分步蒸儲，開始儲分先用水冷凝管冷卻，然后再換空氣冷凝管的原因是

。若硝基苯生成苯胺的轉化率為75%,假設生成苯胺后蒸儲、分液過程中產品損失忽略不

計，則生成苯胺mL（保留兩位小數）。

17.我國“碳中和”研究領域取得了很大成效，如C。2轉化為甲醇是實現“碳中和”的重要手段，涉及

的主要反應以及反應在不同溫度下的化學平衡常數如表所示。

溫度/℃

平衡常

化學反應

數

500800

①2H2(g)+CO(g).CH3OH(g)給2.50.15

@H(g)+CO(g)/HO(g)+CO(g)a

222K2

③

2.50.375

K3

3H2(g)+CO2(g).CH3OH(g)+H2O(g)

回答下列問題：

（1）反應①的AH0（填或）；表中。

（2）在有催化劑和無催化劑條件下，上述反應③的反應機理和相對能量的變化如圖所示（吸附在催化劑

表面上的物種用"”標注，TS為過渡態）。無催化劑時，該反應存在________個基元反應；有催化劑

時，決速步驟的方程式為o

(3)向恒溫恒壓的密閉容器中充入一定量C。2和3m0IH2,下列說法正確的是(填字母)。

A.升溫可以使反應③的正反應速率加快，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B.當容器內密度不變，說明反應體系已達平衡

C.體系達到平衡時，v(CO):v(H2O)=l:l

D.體系達到平衡后，增大容器體積，有利于生成CO

(4)已知反應②的AH>0,在3.0MPa及有催化劑條件下，向密閉容器中充入ImolC。？和3moiH2,

CO2的平衡轉化率與CH30H、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

0O1OO

8O8O

OO%

、

66樹

^

O(2x50,50歐rO

44群

OOd

22。

0L^s_1----1---1_----JO

150200250300350400

溫度/℃

n(CH30H或CO)

已知：CH30H或CO的選擇性=xlOO%

n(82)起始-n(CO?)平衡0

i.圖中Y曲線代表(填化學式)的選擇性。

ii.CO2的平衡轉化率在250℃以后隨溫度升高而變大的原因是

iii.在3.0MPa和250℃下反應達到平衡后，H2的物質的量為2.6mol,反應②的Kp?=

18.有機物H是抗病毒藥物的中間體。某實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下。

D

R,CH=CR?

已知：①IS>R,COOH+R2COR3

②RQH=CHOCH=CHR2湍>R|CH=CHNR3cH=CHR?

(1)A物質的名稱為_________0

(2)B到D的反應類型為_________o

(3)化合物F的酸性比八/的酸性________

_(填“強”“弱”或“無法判斷”)o寫出

NXX:OOH

F+G-H反應的化學方程式：_________。

(4)化合物H的含氧官能團名稱是____________0

(5)同時符合下列條件的化合物F的同分異構體有______一種，其中所有官能團都在一個苯環上的結構

①含有結構；②Imol該物質最多消耗4moiNaOH；③核磁共振氫譜中有6組吸收峰。

0o

,

(6)由OH合成C^'^Ls-zrCOOH根據題中信息，

實現下列轉化過程，其中M的結

HOOC

構簡式為________，“一定條件"為_____________。

o0

A?HUMUd加C

/COOH

oNH9

HOOC

2025屆高三二輪復習聯考（一）

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效；

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質量：H-lB-10.8C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Mn-

55Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】C

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】A

【9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】C

【11題答案】

【答案】D

【12題答案】

【答案】D

【13題答案】

【答案】C

【14題答案】

【答案】D

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

【15題答案】

【答案】（1）適當提高浸取溫度或適當提高“酸浸”時硫酸的濃度（合理即可）

(2)SiO2>CaSO4

2++

(3)①.4.9WpH<7.4Mn