人教版2014高中化學選修四全冊導學案高二化學選修四導學案第一章第一節化學反應與能量的變化（第一課時）【學習目標】1.了解反應熱的概念，知道熱效應與反應的焓變之間的關系。2.知道反應熱與化學鍵的關系。3.知道反應熱與反應物、生成物總能量的關系。【重點·難點】重點：焓變、反應熱的概念。難點：從化學鍵角度認識化學反應能量變化的原因。課前預習------自主學習教材獨立思考問題1．焓變(1)焓變①概念：焓(H)是與內能有關的。在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的即焓變(ΔH)決定。②常用單位：。(2)焓變與反應熱的關系：恒壓條件下，反應的熱效應等于焓變。因此，我們常用表示反應熱。2．1molH2分子中的化學鍵斷裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化學鍵斷裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化學鍵形成釋放862kJ的能量，則H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應放出的熱量為。3．ΔH的正、負和吸熱、放熱反應的關系(1)放熱反應：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH為(填“＋”或“－”)。(2)吸熱反應：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH為(填“＋”或“－”)。4．△H計算的表達式：課內探究------合作探究重點互動撞擊思維一、探究：1、對于放熱反應：能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是降低？環境的能量如何變化？升高還是降低？規定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環境？2、由課本P2中H2+Cl2=2HCl反應熱的計算總結出用物質的鍵能計算反應熱的數學表達式△H＝3、△H＜0時反應熱△H＞0時反應熱4、如何理解課本P3中△H=-184.6kJ/mol中的“/mol5、由課本P3中圖1-2總結出用物質的能量計算反應熱的數學表達式二、反思總結1、常見的放熱、吸熱反應分別有哪些？①常見的放熱反應有②常見的吸熱反應有：

2、△H＜0時反應熱△H＞0時反應熱3、反應熱的數學表達式：△H=高二化學選修四導學案第一章第一節化學反應與能量的變化（第二課時）【學習目標】1.知道熱化學方程式的意義。2.知道影響反應熱大小的因素。3.會寫熱化學方程式。4.能熟練判斷熱化學方程式的正誤。5.了解中和熱的含義及測定方法。【重點·難點】熱化學方程式的書寫。課前預習------自主學習教材獨立思考問題一、熱化學方程式1．概念：能表示參加反應的和的關系的化學方程式叫做熱化學方程式。2．表示意義(1)熱化學方程式不僅表明了化學反應中的變化，也表明了化學反應中的變化。(2)熱化學方程式中的化學計量數，表示實際參加反應的反應物的和實際生成的生成物的。(3)熱化學方程式中的反應熱與反應物、生成物的相對應。3．書寫熱化學方程式的注意事項二、中和熱的測定1．實驗原理：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成，這時的反應熱叫做中和熱。2．注意事項：(1)堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2)操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失。(3)實驗中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數值偏小。課內探究------合作探究重點互動撞擊思維一、熱化學方程式1概念閱讀教材相關內容，思考、討論、回答問題：什么是熱化學方程式，有何意義？書寫步驟？2熱化學方程式的書寫注意事項：對比以下熱化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol③思考：（1）與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？（2）正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？（3）反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H與它的值與什么有關系？二、反思總結書寫熱化學方程式的注意事項：

(1)需注明。因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。

(2)要注明反應物和生成物的。因物質的聚集狀態，與它們所具有的能量有關(3)熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，它可以是整數也可以是分數。對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也。學高二化學選修四導學案4第一章第二節燃燒熱能源班級：姓名：學習小組：日期：2013.【教學重點】燃燒熱的概念一、燃燒熱1、定義：在101kPa時，1mol純物質生成時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位。2、在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：（1）研究條件：101kPa，溫度通常是25℃（2）反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。（3）燃燒熱是以1mol可燃物作為標準來進行測定的，因此書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以生成1mol可燃物為標準來配平其余物質的化學計量數，其他物質的化學計量數常出現分數。（4）燃燒熱的含義：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol所表示的含義：。【針對性練習】下列熱化學方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=－571.6kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ/molE．C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/molF．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/molG．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/mol【易錯點歸納】燃燒熱和中和熱的區別與聯系相同點燃燒熱中和熱能量變化放熱反應ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點反應物的量可燃物為1mol可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反應熱的含義1mol反應物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿間的中和反應中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol特別提醒：因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應，具有明確的含義，故在表述時不用帶負號，如CH4的燃燒熱為890KJ/mol。強酸與強堿反應的中和熱為57.3kJ/mol。二、能源閱讀課文，討論下列問題：能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。1．能源就是能提供的自然資源，包括等。2.我國目前使用的主要能源是，是不能。3.解決能源的辦法是，即開發和節約，提高能源的。4.現在探索開發的新能源有等，新能源的主要優勢是。5、能源、一次能源、二次能源6、我國的能源狀況如何？（1）目前使用的主要能源是何種能源？（2）我國的能源儲量。（3）我國的人均能源擁有量。（4）近年來我國能源的總消費量與人均消費量情況。3、了解了我國的能源利用率，你有何感想？［議一議］1.城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤球等固體燃料有什么好處？［議一議］2.推廣使用天然氣（相對于管道煤氣和液化氣）為什么是城市燃氣的發展方向？隨堂練習：第二節燃燒熱能源

1.下列關于燃燒熱的說法正確的是（

）

A．1mol純物質完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱

B．放熱反應熱化學方程式中△H就是該反應物的燃燒熱

C．物質的燃燒熱可利用儀器由實驗測得

D．物質燃燒必然伴隨發光發熱現象且肯定是氧化還原反應

2.在汽油中添加適量酒精作為汽車燃燒的技術正在逐步向全國推廣。已知C8H18和C2H5OH燃燒的熱化學方程式分別為：2C8H18(1)+25O2===16CO2(g)+H2O(1)△H=-10900kJ?mol-1,C2H5OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-1367kJ?mol-1。假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油作汽車燃料時，不能達到的目的是（

）

A.節省化石燃料

B.減少有害氣體的排放

C.有利于轉化過剩的糧食

D.提高每千克燃料燃燒放出的熱量

3.下列熱化學方程式中△H的絕對值表示可燃物燃燒熱的是（

）

A.CO(g)+

O2(g)===CO2(g)

△H=－283.0kJ?mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

△H=－802.3kJ?mol-1

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=－571.6kJ?mol-1

D.C(s)+O2(g)===CO(g)

△H=－110.5kJ?mol-1

4.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2800kJ?mol-1，則下列熱化學方程式正確的是（

）

A.C(s)+O2(g)===CO(g)△H＝-393.5kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+571.6kJ?mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ?mol-1

D.

C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1400kJ?mol-1

5.100gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為，CO2為，且：

C（s）+O2(g)===CO（g）

ΔH＝－110.35kJ?mol-1

CO（g）+O2(g)===CO2（g）ΔH＝－282.57kJ?mol-1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（

）

A．39.292kJ

B．3274.3kJ

C．784.92kJ

D．2489.44kJ

6.航天飛機常用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)作動力源。已知1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣放出20.05kJ熱量。下列說法中錯誤的是（

）

A.該反應中肼作還原劑

B.液態肼的燃燒熱為20.05kJ?mol-1

C.該動力源的突出優點之一是反應產物對環境無污染

D.該反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=－641.6kJ?mol-1

7.下列關于中和熱的說法不正確的是（）

A．發生酸堿中和反應時所放出的熱量叫中和熱

B．中和反應的實質是H+與OH-結合生成水，若有其它物質生成，這部分反應熱不在中和熱內

C．在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱

D．中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應

8.已知1gC完全燃燒時放出32.79kJ熱量，則C的燃燒熱是（

）

A.32.79kJ

B.32.79kJ?mol-1

C.393.5kJ?mol-1

D.393.5kJ高二化學選修四導學案5第一章第三節反應熱的計算（第一課時）【學習目標】1.理解蓋斯定律的意義。2.能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。【重點·難點】能正確運用蓋斯定律解決具體問題。【課前預習】------自主學習教材獨立思考問題一、蓋斯定律1．含義：(1)不管化學反應是完成或完成，其反應熱是的。(2)化學反應的反應熱只與反應體系的和有關，而與反應的無關。2．意義：利用蓋斯定律，可以計算一些難以測定的。【課內探究】------合作探究重點互動撞擊思維1、蓋斯定律思考：化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關？歸納總結：反應物A變為生成物D，可以有兩個途徑：=1\*GB3①由A直接變成D，反應熱為△H；=2\*GB3②由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：則有△H=2、應用：通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱。例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應熱△H3【課堂練習】------答題規范訓練學習效果評估1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol則：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q23．已知熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=－241．8kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=－483．6kJ·mol－1③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=－285．8kJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571．6kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為A．241．8kJ·mol－1 B．483．6kJ·mol－1C．285．8kJ·mol－1 D．571．6kJ·mol－14．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)5．已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH高二化學選修四導學案6：第一章第三節反應熱的計算（第二課時）【學習目標】1．掌握反應熱計算的幾種常見方法。2．了解反應熱計算的常見題型。【重點·難點】掌握反應熱計算的幾種常見方法。【課前預習】------自主學習教材獨立思考問題自學課本例1，例2，例3，總結計算反應熱有哪幾種方法？【課內探究】------合作探究重點互動撞擊思維探究二：反應熱的計算例1、利用熱化學方程式求解歸納總結：各物質的n之比等于△H之比例2、利用燃燒熱求解歸納總結：Q=燃燒熱×n例3、運用蓋斯定律求解歸納總結：1.寫出目標方程式確定“過渡物質”(要消去的物質)2.然后用消元法逐一消去“過渡物質”，導出“四則運算式”。【課堂練習】------答題規范訓練學習效果評估1、已知1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ的熱量。在下列兩個反應中：4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-akJ/mol（a>0）4P（紅、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-bkJ/mol（b>0），a和b的關系為()A.a<bB.a=bC.a>bD.無法確定2、已知：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ/mol。若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出熱量為（Q1、Q2、Q3均取絕對值）（）A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3D.0.5Q1—1.5Q2+0.5Q33、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（）A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ4、以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（）A．有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量5、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3。常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出熱量為（）A．0.4△H1+0.05△H3B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H36、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1g的單質磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是，其相應的質量（g）為。（2）已知單質磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應生成固態P2O3的反應熱ΔH＝。（3）寫出1molP與O2反應生成固態P2O3的熱化學方程式：。7、火箭發射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為____________________________________________高二化學選修四導學案7：第一章章末復習化學反應中的化學反應中的熱量變化本質原因：化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程本質原因：化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程吸熱反應：△H＞0反應熱：符號為△H，單位是kJ/mol放熱反應：△H＜0反應熱的測量：一般利用量熱計進行測量反應熱的計算：可利用蓋斯定律計算無法測量的反應熱常見的吸熱反應和放熱反應1、活化分子：能夠發生的分子叫做活化分子。加入反應物，活化分子數目，活化分子百分數（填增大、減小、不變，下同），有氣體參加反應的增大容器壓強，活化分子數目，活化分子百分數，升高容器溫度，活化分子數目，活化分子百分數。2、放熱反應：反應物總能量(填大于、小于或等于，下同)生成物總能量，從微觀角度講，斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量，△H0吸熱反應：反應物總能量(填大于、小于或等于，下同)生成物總能量，從微觀角度講，斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量，△H0利用反應物和生成物鍵能之和比較，△H=。利用反應物和生成物的總能量比較，△H=。3、常見的放熱反應類型有：、、、常見的吸熱反應類型有：、、、4、熱化學方程式的正確書寫：要注明反應的、，若反應是在和條件下進行的，可以不予注明。要注明反應物和生成物的聚集狀態或晶形。常用、、、分別表示固體、液體、氣體和溶液。一定要注明反應的焓變（△H）。注意△H由符號、數值、單位三個部分組成。而其中數值部分與熱化學方程式中的系數有關。即方程式中的焓變的數值之比等于同一反應的不同方程式中同種物質的系數之比。熱化學方程式中的化學計量數以“mol”為單位，可以是分數，△H的單位永遠是___________。5、中和熱的定義：6、中和熱的測定實驗中：用到的玻璃儀器有：、、、、以及泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板。其中泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板的作用是：7、燃燒熱的定義：單位：8、現在正在探索的新能源有：、、、、、。9、蓋斯定律的內容：。練習：1．寫出下列反應的熱化學方程式（1）1摩爾乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出1366.8kJ熱量（2）1摩爾C（石墨）與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.3kJ熱量（3）標準狀況下將純凈的CH41L在空氣中完全燃燒，生成CO2氣和液態水，放出39.75kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化方程式為：。（4）由氫氣和氧氣反應生成1摩爾水蒸氣放熱241.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式。若1克水蒸氣轉化為液態水放熱2.444kJ，則氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式為。氫氣的燃燒熱為。2．已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應熱（△H）等于。3．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（）A、2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+1O2(g)=CO2(g)△H2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H24．在一定條件下，CH4和CO燃燒熱分別為890KJ/mol、283KJ/mol。在該條件下一定量的CH4和CO混合氣體完全燃燒后，放出的熱量為262.9KJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合氣體中CH4和CO的體積比高二化學選修四導學案8：第二章第一節化學反應速率(一)[目標]了解化學反應速率的概念及表示方法了解改變化學反應速率的意義理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。培養科學的思維方法和想象能力。[重點]化學反應速率的表示方法。濃度對化學反應速率的影響。[難點]濃度對化學反應速率影響的原因。[過程]（引言）閱讀課本第1~2自然段，思考下列問題：1.化學反應往往需要在進行。為什么？從哪幾個方面理解？2.學過的反應中找幾個需要反應條件的例子，說出你對這些反應條件的理解。一.化學反應速率化學反應速率2.定量表示方法3.數學表達式單位：4.注意（1）化學反應速率只能用單位時間內的變化表示。（2）化學反應速率指的是一段時間內的，無值。（3）同一化學反應，用不同物質表示反應速率時，數值可能不同，但其意義相同.如反應aA+bB=====cC+dD，有如下關系：（4）反應速率大小的比較。（5）不能用或表示化學反應速率，但可以換算。[例題]1.反應4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為[]A.v(NH3)=0.010mol.L-1.S-1B.v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C.v(NO)=0.0010mol.L-1.S-1D.v(H2O)=0.045mol.L-1.S-12.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率，其反應速率最快的是[]A．v(D)=0.4mol.L-1.S-1B.v(C)=0.5mol.L-1.S-1C.v(B)=0.6mol.L-1.S-1D.v(A)=0.15mol.L-1.S-1[練習]在2A+B≒3C+4D中，表示該反應的速率最快的是（單位：mol.L-1.S-1）[]A.v(A)=0.5B.v(B)=0.3C.v(C)=0.8D.v(D)=1.02.（MCE—2000）已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的變化表示的化學反應速率為1mol.L-1.min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（單位：mol.L-1.min-1）[]A.0.5B.1C.2D.3在一個容積為5L的密閉容器中，裝入0.5moLH2和0.1molI2（氣），前3S內v(H2)=0.004mol.L-1.S-1，則第三秒末時，H2的濃度為。高二化學選修四導學案9：第二章第一節化學反應速率(二)[思考]1.化學反應速率如何表示？2.不同的化學反應速率是否相同？同一化學反應在不同的條件下反應速率是否相同？二.影響化學反應速率的條件內因2.外界條件濃度對化學反應速率的影響觀察[實驗2-2]可以看出，加入1mol.L-1鹽酸的試管中，而在加入0.1mol.L-1鹽酸的試管中。這說明。[結論]當其它條件不變時，增加反應物的濃度，解釋：化學反應的過程，就是，也就是。這個過程是通過反應物分子（或離子）的來實現。是反應發生的先決條件。叫有效碰撞。的分子叫活化分子。當其它條件不變時，活化分子中所占的百分數是一定的，因此，單位體積內活化分子的數目與單位體積內反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的成正比，因此，增大反應物的濃度可以增大[練習]1.把下列四種X的溶液分別加入四個盛有10ml2mol.L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最快的是[]A20ml3mol.L-1B.20ml2mol.L-1C.10ml4mol.L-1D.10ml2mol.L-1[注意]固體或純液體量的增減對化學反應速率無影響。壓強對化學反應速率的影響對于氣體來說，當溫度一定時，一定量氣體的體積與其所受的壓強成。所以，增大壓強，就是增加單位體積里反應物的物質的量，即增大反應物的濃度，可以。減小壓強，也減小。[注意]①壓強對化學反應速率的影響，實質是的影響。②對于參加反應的固體、液體或溶液，由于改變壓強，對它們的濃度改變很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。[思考]1.改變壓強的途徑有A.；B.；C.。練習中不作特別說明時，增大壓強即為減小氣體體積。試從濃度的觀點解釋壓強對反應速率的影響。。3.在一密閉容器中有N2+3H2≒2NH3發生,當溫度保持不變時,壓縮容器的體積,則壓強,反應速率.若保持溫度和容積都不變，向體系中充入Nｅ，則體系壓強，反應速率。高二化學選修四導學案10：第二章第一節化學反應速率（三）（3）溫度對化學反應速率的影響閱讀課本P34－P35可知：在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的，使有效碰撞的次數增多，因而使化學反應速率。[結論]：溫度升高，化學反應速率。一般說來，溫度每升高10℃[思考]；若某一反應，當其它條件不變時，每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，則80℃時的反應速率是（4）催化劑對化學反應速率的影響觀察[實驗2－3]可以看出在過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉未時，立即，而在沒有加入二氧化錳粉未的試管中只有。可見，使過氧化氫分解的反應了。[結論]：在其它條件不變時，使用催化劑，可反應速率.催化劑能夠增大化學反應速率的原因：是它能夠，這樣就會使更多的反應物分子成為。大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的，從而成千萬倍地增大。注意：催化劑有正負之分，不作特別說明即指正催化劑。總結：影響化學反應速率的因素很多，除上述四個主要因素之外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒的大小、擴散速率、溶劑等等。如煤粉的燃燒比煤塊快得多，溴化銀見光很快就分解等。跟蹤練習：1.決定化學反應速率的主要因素是（）反應溫度B.使用催化劑C.外界壓強D.反應物的性質2.反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH30．12mol，平均每秒鐘濃度變化正確的是（）A.NO：0.001mol/LB.H2O：0.002mol/LC．NH3：0.002mol/LD．O2：0．00125mol/L3.已知可逆反mA+nBxC在某一時刻的反應速率：V(A)=amol/(L·S)V(B)=bmol/(L·S)V(C)=cmol/(L·S),則x值為（）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.nc/a4.在N2+3H22NH3反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/L則此一段時間是（）A.1SB.2SC.0.44SD.1.33S5.一定溫度下，向VL的密閉容器中注入1molX(氣)和3molY(氣),發生如下反應：mX+3YnZ,一段時間后，容器中氣體X,Y,Z的物質的量分別為0.8mol,2.4mol,和0.4mol，則m和n值分別為（）A.m=2,n=1B.m=1,n=3C.m=1,n=2D.m=3n=16.100ml6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定條件下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）A.Na2CO3固體B.水C.K2SO4溶液D.KNO3溶液7.反應N2+O22NO在密閉容器中進行，下列條件中哪些能加快該反應的反應速率（假定溫度不變）（）A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入N2使壓強增大C.體積不變充入He氣使壓強增大D.減小壓強使體積增大8.將鎂帶投入盛放在敞口容器內的鹽酸里，反應速率用產生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①.鹽酸的濃度②.鎂帶的表面積③.溶液的溫度④.氫氣的壓強⑤.氯離子的濃度影響反應速率的因素是：（）A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③9.20℃將0.1mol/LNa2S2O3溶液10ml與0.1mol/LH2SO410ml混合，2時明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么A.15SB.40SC.48SD.20S高二化學選修四導學案12：第二章第二節影響化學平衡的因素（1）[思考]1.一定溫度下，壓強對化學平衡如何影響？——“越壓越小”2.你能否畫出合成氨的反應從開始至平衡，然后改變下列條件再至平衡的圖象？（1）增大N2的濃度（2）增大體系的壓強三.溫度對化學平衡的影響[觀察]實驗2-4，回答：現象反應方程式[結論]在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著的方向移動。[說明]催化劑：由于催化劑能夠同等程度的增加正反應速率和逆反應速率，因此，它對化學平衡的移動沒有影響，但能改變反應達到平衡所需的時間。[思考]外界條件的變化對化學平衡的影響，實質是對的影響。若改變條件使，平衡向正反應方向移動；若改變條件使，平衡向逆反應方向移動；若改變條件使平衡不移動。因此，在分析平衡移動時，一定要同反應速率的變化聯系起來。[總結]勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。[強調]平衡移動原理適用于所有的動態平衡。平衡移動原理適用于一個條件的改變。勒夏特列原理可以理解為“增之減之”。原理中的“平衡向減弱這種改變的方向移動”，應理解為外界條件改變后，平衡移動的結果只能消弱這種改變而不能抵消這種改變，即平衡移動只起一個微調作用。例如：在定溫度下、固定容積的密閉容器中，2SO2+O22SO3（g）已建立平衡，若充入一定的O2后建立新平衡。新平衡中O2的濃度原平衡中O2的濃度。即。再例如當2NO2(g)N2O4(g)反應達平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現象是()紅棕色先變深后變淺最終顏色較深紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺紅棕色先變淺后變深最終顏色較深紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺[練習]1.在可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q中，要使SO2的轉化率和反應速率都增大所采取的措施是()A.升高溫度B.降低壓強C.增大壓強D.通入足量的純氧2.密閉容器中發生H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q反應，能使混合物顏色加深的是()A.升高溫度B.增大氫氣的濃度C.添加少量催化劑D.增大壓強3.對于任何一個可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是()①.催化劑②.濃度③.壓強④.溫度A.只有②③④B.只有②④C.只有④D.全部高二化學選修四導學案14：第二章第二節影響化學平衡的因素（2）[思考]1.一定溫度下，壓強對化學平衡如何影響？——“越壓越小”2.你能否畫出合成氨的反應從開始至平衡，然后改變下列條件再至平衡的圖象？（1）增大N2的濃度（2）增大體系的壓強三.溫度對化學平衡的影響[觀察]實驗2-4，回答：現象反應方程式[結論]在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著的方向移動。[說明]催化劑：由于催化劑能夠同等程度的增加正反應速率和逆反應速率，因此，它對化學平衡的移動沒有影響，但能改變反應達到平衡所需的時間。[思考]外界條件的變化對化學平衡的影響，實質是對的影響。若改變條件使，平衡向正反應方向移動；若改變條件使，平衡向逆反應方向移動；若改變條件使平衡不移動。因此，在分析平衡移動時，一定要同反應速率的變化聯系起來。[總結]勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。[強調]平衡移動原理適用于所有的動態平衡。平衡移動原理適用于一個條件的改變。勒夏特列原理可以理解為“增之減之”。原理中的“平衡向減弱這種改變的方向移動”，應理解為外界條件改變后，平衡移動的結果只能消弱這種改變而不能抵消這種改變，即平衡移動只起一個微調作用。例如：在定溫度下、固定容積的密閉容器中，2SO2+O22SO3（g）已建立平衡，若充入一定的O2后建立新平衡。新平衡中O2的濃度原平衡中O2的濃度。即。再例如當2NO2(g)N2O4(g)反應達平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現象是()紅棕色先變深后變淺最終顏色較深紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺紅棕色先變淺后變深最終顏色較深紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺[練習]1.在可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q中，要使SO2的轉化率和反應速率都增大所采取的措施是()A.升高溫度B.降低壓強C.增大壓強D.通入足量的純氧2.密閉容器中發生H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q反應，能使混合物顏色加深的是()A.升高溫度B.增大氫氣的濃度C.添加少量催化劑D.增大壓強3.對于任何一個可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是()①.催化劑②.濃度③.壓強④.溫度A.只有②③④B.只有②④C.只有④D.全部高二化學選修四導學案13：第二章第二節化學平衡常數[思考]1.在恒容恒溫下進行N2+3H22NH3反應，如果下列各量不隨時間變化，是否已達平衡狀態？（1）[NH3]（2）體系的壓強（3）混合氣體的平均分子量2.在恒容恒溫下進行H2+I2（g）2HI反應，如果下列各量不隨時間變化，是否已達平衡狀態？（1）[HI]（2）體系的壓強（3）混合氣體的平均分子量五.化學平衡常數1.平衡常數對反應CO+H2O(g)CO2+H2實驗：設在4個1L的密閉容器里，分別通入不同物質的量的CO、H2O、CO2和H2，相同條件下都達化學平衡，測得數據如下：觀察下表并計算：起始時各物質的濃度（mol·L-1）平衡時各物質的濃度（mol·L-1)平衡時c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)0.01000.00250.0100.01000.0300.03000.0200.0075000.0100.007500.00500.00670.00210.00250.00500.00670.02960.02250.00500.01330.00790.00750.00500.00330.00790.0075？？？？結論：在一定溫度下，可逆反應無論從開始，還是從開始，又無論反應物起始濃度的大小，最后都能達到。這時生成物的濃度乘積除以反應物的濃度乘積所得到的比是個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數。通常用符號表示。對于一般的可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數可表示為：2.平衡常數的應用從K的大小，可以推斷反應進行的。K值越大，表示，也就是.反之，K越小，。3.平衡常數的特點可逆反應的平衡常數并不隨反應物或生成物濃度的改變而改變，但隨溫度的改變而改變。練習：1．在某溫度下，可逆反應mA+nBpC+qD在平衡常數為K，下列說法正確的是（）K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大K越大，達到平衡時，C的濃度越大C的起始濃度越大，K值越大K隨溫度的改變而改變注意：在使用平衡常數時，必須注意是在哪一溫度下進行的可逆反應。高二化學選修四導學案15：第二章第四節化學反應進行的方向[目標]1.理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。2.了解應用化學原理選擇化工生產條件的思路。[重點]應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。[難點]應用化學原理選擇化工生產條件的思路。[復習]外界條件的變化對化學反應速率有何影響？實際生產中的反應，需要考慮那些方面的問題？[討論]合成氨的反應有哪些特點？合成氨條件的選擇[討論]（1）要增大合成氨的化學反應速率，應采取那些方法？（2）要最大限度地提高平衡混合物中NH3的含量，應采取那些措施？（3）（1）和（2）中方法的比較，說明什么？[閱讀]課本P48-49，然后總結：合成氨所選擇的條件是壓強目前我國的合成氨廠一般采取的壓強是原因是溫度實際生產中，合成氨反應一般選擇在的溫度下進行。原因是催化劑（1）加入催化劑的目的是（2）合成氨工業中普遍使用的催化劑是溫度的選擇與其是否有關？此外，還采取了哪些措施合成氨工業的發展前景[自學]P51內容[練習]1.有平衡體系CO+2H2CH3OH（g）+Q，為了增加CH3OH的產量，工廠應采取的正確措施是[]A.高溫、高壓B.適宜溫度、高壓、催化劑C.低溫、低壓D.低溫、高壓、催化劑2.合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定的N2轉化率，某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L(標況)，從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L。求該合成氨廠的轉化高二化學選修四導學案16：第二章小結[目標]掌握有關化學平衡圖象題的分析方法思路。[過程][知識規律]在相同溫度下，對有氣體參加的化學反應，壓強越大，到達平衡所需的時間越短。平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加。而生成物的濃度、生成物的百分含量以及反應物的轉化率都不一定增加或提高。加催化劑，只能同倍改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，不影響化學平衡。解答化學圖象題的一般方法：看清各坐標軸所代表的量的意義，弄清曲線所表示的是哪些量的關系。弄清曲線上點的意義，特別是某些特殊點（如坐標軸的交點、幾條曲線的交叉點，極值點，轉折點等）分析原則——“先拐先平，定一議二”[例題]在密閉容器中進行下列反應，R﹪T1P2M（g）+N（g）≒R(g)+2L,此反應符合右圖象,R﹪為R在平衡混合物T2P2中的百分含量,該反應是[]T2P1A.正反應是吸熱反應,L是氣體B.正反應是放熱反應,L是氣體C.正反應是吸熱反應,L是氣體 tD.正反應是放熱反應,L是固體或液體[體會][例題]下列各圖中,表示2A(g)+B(g)≒2C(g)+Q這個可逆反應的是[等效平衡]練習在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度下進行以下應:H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g).已知加入1molH2和2molBr2(g)時,達到平衡后生成amolHBr(見表中已知項),在相同條件下,且保持平衡時各組分的