常見的酸和堿

?知識點一常見的酸

一'酸堿指示劑

1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑。

2.顯色規律及應用

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規律

紫色石蕊溶液—色紫色—色酸紅堿—

無色酚麟溶液—色無色—色遇堿變—

【注意】

1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是______。

2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是

堿。

3.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對________________作出判斷。

【應用】利用溶液酸堿性鑒別溶液

例：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸儲水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？

分別取樣品液體于試管中，____________________,若液體變為—色，則為稀硫酸；若液體變為—

色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為—色，則為蒸儲水。

二'常見的酸

1.酸的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是—的化合物。

2.常見的酸：鹽酸(主要成分—)、硫酸()、硝酸()、醋酸()、碳酸(___)等

3.鹽酸和硫酸比較

濃硫酸濃鹽酸

顏色、狀

無色、__________液體、無味無色的液體、____________

態、氣味

瓶口有____出現

打開瓶塞(濃鹽酸具有揮發性,會發出的氯化氫氣

無明顯現象

的現象體與空氣中的水蒸氣結合形成________

_)

密度和濃常用濃鹽酸1.19g/cm3(37%?38%)

常用濃硫酸L84g/cm3(98%)

度(氯化氫氣體溶于水形成，一定是—

_)

吸水性具有______（—性質）不具有吸水性

重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、

重要化工產品。用于___________、制造

染料以及冶煉金屬、精煉石油和_______等。

用途藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做—

胃液中有鹽酸，可________0

____O

4.敞放在空氣中的濃鹽酸與濃硫酸的變化（變化）

性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數保存

濃鹽酸—減小不變減小—密封

濃硫酸—不變增大增大—密封

5.濃硫酸腐蝕性

脫水性（質）：

它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成

危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用,然后涂上

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發后會變成濃硫酸，也要進行處理。

6.濃硫酸的稀釋

正確操作操作要領：錯誤操作水倒入酸中放出大量

不斷攪拌

v______，______，______，______熱使水沸騰，酸液飛

水

鼠觸

手觸碰的感覺：燒杯發燙濺，切不可把水注入濃

/濃硫酸

昌水

說明濃硫酸溶于水放出大量一硫酸！

三、酸的化學性質

1.酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能解離出—，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不

同。

2.酸的化學性質

使用點滴板進行實驗優點：

\

①與酸堿指示劑

紫色石蕊溶液變紅操作簡單、節約藥品、

反應顯色

無色酚酬不變色便于對照、效果較好。

鐵和酸反應：

②與活潑金屬反應鋅和酸反應：

Fe+2HC仁FeC12+H2T

（不包括濃硫酸和硝酸）Zn+2HC1=ZnCb+H2T

Fe+H2so4=FeSO4+H2T

金屬+酸一鹽+氫氣Z11+H2SO4二ZnSCU+H2T

現象：鐵表面有—產生；溶液由無色逐

（____反應）現象：_______________________

漸變為—色（Fe?+的鹽溶液呈淺綠色）

氧化鐵和酸反應：

氧化銅和酸反應：

Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

③與金屬氧化物反應CuO+2HCl=CuCh+HoO

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

金屬氧化物+酸—鹽+水CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

現象：—色固體逐漸溶解，

（______反應）現象：—色固體逐漸溶解，

溶液由無色變為—色

溶液由無色變為—色

酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中

④與堿反應（中和反應）HC1與NaOH反應:H2SO4與Ca(OH)2反應：

酸+堿T鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

HC1與CaCCh反應：H2SO4與Na2cCh反應：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2tH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2T

⑤與某些鹽反應

現象：_______________________現象：____________

酸+鹽―新鹽+新酸

除硫酸領以外的領鹽都能與硫酸反應：

（______反應）硝酸銀能與鹽酸反應：

BaC12+H2so4=BaSO41+2HC1

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl；

（注意：HC1是稀鹽酸，不寫?）

?知識點二常見的堿

一、常見的堿

1.堿的定義：物質溶于水時，形成的陰離子全部是—的化合物。

2.堿的分類：

①強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化鋼）

②弱堿：白色沉淀：Mg（OH）2（氫氧化鎂）、A1（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2、（氫氧化鋅）

有色沉淀：藍色沉淀CU（OH）2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe（OH）3（氫氧化鐵）

液體：NH3H2O（氨水）

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

堿氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名(___________________)(_______________)

化學式NaOHCa(OH)2

工業制

法

狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體

強腐蝕性

腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先較強腐蝕性

用大量水沖洗，再涂上—溶液。

—溶于水，溶于水時放出大量的熱。

特點—溶于水，溶于水時放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

鑒別—

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵

用途業。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油改良酸性土壤和河流、配制________,在實驗室中

污，實驗室做某些氣體的_____O檢驗________O

二'堿的化學性質

1.堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH、

物質性質

堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使________________變色：

①與酸堿指示劑反應顯色使紫色石蕊溶液變使無色酚醐溶液變

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

②與某些非金屬氧化物反應

非金屬氧化物+堿一鹽+水2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

反應發生的條件：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）

堿是四大強堿；

A.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

B.非金屬氧化物是二氧化碳、Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O（檢驗________；石灰墻"出汗”）

二氧化硫、三氧化硫

③堿+酸—鹽+水

6HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O現象：__________消失，溶液變為

（復分解反應、中和反應）

2HC1+CU(OH)2=CUC12+2H2O現象：____―消失，溶液變為一

④堿+鹽T新堿+新鹽

新堿是沉淀：

（復分解反應）

藍色沉淀：2NaOH+CuSO4=_______________

反應發生的條件：

紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=______________

A.反應物能溶于水（包括氫氧

白色沉淀：2NaOH+MgSCU=_______________

化鈣,不包括其他微溶于水的

新鹽是沉淀：

物質）；

Ba(OH)2+Na2so4=______________

B.新堿是氨水；

Ca(OH)2+Na2CO3=______________

C.若新堿不是氨水，新堿和新

藍白沉淀：Ba（OH）2+CuSC>4=______________

鹽中至少有一個沉淀。

紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=__________________波爾多液（注：

D.鍛鹽一定能與四大強堿反

波爾多液不是溶液）：Ca（OH）2+CuSO4=____—

應。

三、常用氣體干燥劑

氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）

干燥劑濃硫酸（酸性）氯化鈣（中性）

堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）

氣流方向氣流

而1

>-?

裝置黨泗

康球形

干燥管

洗氣瓶U形干燥管

。2、H2、CO、SO2、。2、H2、CO、CO2、

可干燥的氣體02、H2、CO、NH3等

HC1等HC1等

?知識點三酸堿中和反應

一、酸和堿的中和反應

1.中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

2.中和反應實質:（中和反應都放熱）

冥M

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3.中和反應的證明

方法1.

①向氫氧化鈉溶液中滴加溶②逐滴滴加,并振蕩③將無色溶液蒸發

液

溶液變_(溶液顯堿性)溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變得到白色晶體(有新物質生成)

為.

方法2.

中滴加―溶液，顯示—，再向混合液中滴加溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和

氫氧化鈉發生了反應。

典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酸溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽

酸和氫氧化鈉溶液恰好反應？正確嗎？如不正確請分析和驗證。

分析：不能，滴加酚醐溶液為無色，可能是恰好反應，也可能是酸過量。

證明：①滴加紫色溶液，若變則酸過—

②加入少量_______,如鐵粉/鎂條，若產生—，則—過量

③加入金屬,如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體—，溶液變為,則一過量

④加入,如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體,溶液變為,則—過量

⑤加入,如碳酸鈣/碳酸鈉，若產生—，則一過量

⑥測溶液若pH_7,則—過量，若pH_7,則恰好反應

4.中和反應的應用

(1)改變土壤的酸堿性

用改良酸性土壤；用改良堿性土壤。

(2)處理工廠污水

用熟石灰中和硫酸廠的廢水：

用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：_____________________________

（3）醫藥和日常生活

用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：

（4）生活中用氨水處理蚊蟲叮咬。其原理是氨水顯堿性，能與蚊蟲分泌出來的蟻酸發生而減輕痛

癢。

?知識點四堿拓展、藥品密封總結、堿變質

L堿拓展

⑴用氫氧化鉀吸收CO2的化學方程式：。

用熟石灰吸收S02生產環保煤的化學方程式：O

⑵區分氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的試劑（兩種）：—，o

⑶己知C12+H2OHC1+HC10,試推測，當用燒堿溶液吸收有毒的氯氣時，所得溶液中的溶質有

,若用石灰水吸收氯氣時，則生成溶質是o

⑷檢驗C02時用澄清石灰水而不能用氫氧化鈉溶液，原因是

。吸收CO2時常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水，

原因是_____________________________________________________________________________________

2.總結藥品密封保存：

①濃硫酸應密封保存，因為o

②濃鹽酸應密封保存，因為。

③燒堿應密封保存，因為,

有關反應的化學方程式為O

④熟石灰應密封保存，因為;有關反應的化學方程式為:

⑤生石灰應密封保存，因為__________________________________________________________________

;（即生石灰放在空氣中會變硬）。有關反應的化學方程式為：，

3.有關氫氧化鈉變質的探究：（需知NaOH能吸收空氣中CO2變質生成Na2CO3）

某同學在實驗室發現一瓶久置的氫氧化鈉溶液，展開下列探究。

⑴請設計實驗探究此瓶氫氧化鈉是否變質（三法：必須使用三種“不同類別”的物質）。

法_:o（法—用酸）

法二：O（法二用堿）

法三：（法三用鹽）

【注意】：不能加入大量氯化鈣濃溶液，防止CaC12與NaOH互換成分后組成大量Ca（OH）2微溶物也

形成白色沉淀，從而無法判斷氫氧化鈉是否變質生成Na2c03。

⑵若取液后滴加幾滴稀鹽酸沒有看到氣泡，能否說明該瓶氫氧化鈉沒變質并說明理由。

⑶試請設計實驗探究其變質的程度。

⑷若氫氧化鈉已變質，則除雜的化學方程式為

4.有關生石灰變質的探究：

實驗室有一瓶久置的生石灰，請進行下列探究。

⑴設計實驗證明此瓶生石灰已完全變質，答出實驗操作、現象。

【注意】：探究氧化鈣時應取“適量“藥品，氧化鈣過少放熱則少，無法感覺出是否放熱，若加水過

多也很難感覺到發熱，導致無法準確判斷出是否含有氧化鈣。

⑵請用化學方法設計實驗探究該瓶固體的成分，填寫下表。

實驗操作實驗現象結論

用試管取少量固體溶解后滴加—液體變產生____則固體是________和______

—試液；再取少量加入足量____液體變______產生則固體是________

液體沒—，產生―則固體是______

5.設計實驗證明CO2能與NaOH反應：會探究反應后生成物的組成、會猜想、會設計、會評價實驗方

案。

化學活動小組同學用右圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密

性良好）：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形

瓶中，充分反應后，再打開止水夾。

⑴錐形瓶中能看到的現象是.

CO2

⑵根據上述現象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反

應”的結論？為什么？

⑶設計實驗方案，探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成分的幾種可能情況，填寫下表。

實驗操作預期的現象結論

①過濾后用試管取少量濾液加入溶產生則溶質為和；

液產生則溶質為和；

②再用試管取少量濾液加入_____溶液若上述實驗均__________則溶質只有_________o

⑷欲證明本實驗中二氧化碳與氫氧化鈉發生反應，請再設計一個實驗，答出實驗操作、現象、結論,

并說明實驗設計依據的原理。

法一：用試管取少量反應后溶液加入，產生氣泡則證明反應生成;

依據：能與—反應產生而不能。

法二：用試管取少量反應后溶液滴幾滴溶液，產生則證明生成

依據：碳酸鈉能與氯化鈣反應產生而氫氧化鈉、CO2不能。

?知識點五溶液的酸堿度及稀釋pH變化

一、溶液的酸堿度及表示

1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。

123456/891011121314

Hill11IIIIIIIpH<7,溶液呈酸性，pH數值越小酸性越強

pH=7,溶液呈中性

0123456891011121314

1111111111「111

pH>7,溶液呈堿性，pH數值越大堿性越強

(1)pH的取值范圍通常在。?14之間。

(2)溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越OH濃度越大，堿

性越

(3)pH的測定方法

在上放一片pH試紙，用蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現的顏色與—

比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記—，為粗略讀數。

①pH試紙,否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。

②測溶液酸堿度時，pH試紙,會污染藥品。

(4)溶液酸堿度的應用

①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據。②測定雨水的pH,了解空氣污染情況，的雨水為酸

雨o

③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。

④很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。

(5)生活中常見物質的酸堿度

廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；

二、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

①曲線起點pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋

ktPHz

7②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于

7,

C加入水的質量/g

只會隨著水量的增加無限接近7

①曲線起點pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋

pH

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于

7,

0加入水的質量/g

只會隨著水量的增加無限接近7

①起點pH>7,溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

②各點分析

pH

%

A點.pH>7,溶質為NaOH

B點.pH>7,堿過量，溶質為NaOH、NaCl

加入溶液的質量/gC點.pH=7,恰好完全反應，溶質為NaCl

D點.pH<7,酸過量，溶質為NaCl、HC1

1①起點pH<7,溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

②各點分析

A點.pH<7,溶質為HC1

加入溶液的質量及B點.pH<7,酸過量，溶質為HC1、NaCl

C點.pH=7,恰好完全反應，溶質為NaCl

D點.pH>7,堿過量，溶質為NaCl、NaOH

I?知識點一常見的酸I

【典例1】（2024?江蘇揚州?中考真題）室溫下,維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶

液的酸堿性是（）

A.酸性B.中性

C.堿性D.無法判斷

【典例2X2024?重慶B卷?中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法不正確的是（）

A.兩者的水溶液都能導電

B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

C.將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋

D.打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴

【典例3】（2024?山東青島?中考真題）提高安全意識，謹防意外發生。濃硫酸試劑瓶標簽上的標識

應該是（）

【典例4】（2024?廣東深圳?中考真題）思考樂小麗同學想制作防蹣齒牙膏，探究乳酸的化學性質。

（1）小麗發現齦齒會影響葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，如下圖，在第分鐘時，葡萄糖全轉化為

乳酸，齦齒越嚴重pH越

7

6

5

4

204060//min

甲：向NaHCC>3溶液中加入乳酸，

乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化

丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產生

（3）Zn與HC1反應也有氣泡產生，請你寫出化學反應方程式；

（4）乳酸與金屬氧化物也會反應，請寫出金屬氧化物（化學式）

（5）乳酸是否與NaOH溶液反應，請寫出具體操作，并使實驗現象明顯。

具體操作：;

現象：;

結論：o

?知識點二常見的堿

【典例5】（2024?上海?中考真題）某氣體能用堿石灰（CaO和NaOH）干燥，該氣體具備的性質有（）

A.密度大于空氣B.可溶于水

C.不與NaOH、CaO反應D.不可燃

【典例6】（2024?內蒙古通遼?中考真題）物質的結構決定性質。氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈉（NaOH）

結構相似，性質相似。關于LiOH,下列說法不正確的是

A.能使紫色石蕊溶液變紅B.能與硫酸發生化學反應

C.能與硫酸銅發生化學反應D.水溶液中含有氫氧根離子

【典例7】（2024?江蘇鎮江?中考真題）NaOH是重要的化工原料，對其性質作如下探究。

實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。

實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關。

實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2?3滴酚酸試液，再加入稀鹽酸，振蕩。

實驗④：取少量硫酸鍍放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。

下列說法不正確的是（

A.實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱

B.實驗②中小燈泡發光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子

C.實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性

A

=

D.實驗④中產生氨臭氣味，該反應為2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3T+2H2O

【典例8】(2024?山東臨沂?中考真題)同學們在整理歸納堿的化學性質時，發現氫氧化鈉和二氧化

碳反應無明顯現象，于是進行了如下實驗探究。

【提出問題】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應？

【進行實驗】

探究實驗I：

(1)分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸儲水，振蕩，使其充分反

應，現象如圖1、圖2,證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。設計圖2實驗的目的是。

20mL氫氧20mL

化鈉溶液蒸儲水

探究實驗II：

(2)取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入,現象為,再次證明二者發生了反

應。

探究實驗III：

［查閱資料］20°。時，NaOH、Na2cO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：

溶劑溶質水乙醇

NaOH溶溶

Na2cO3溶不

［設計方案］20℃時，興趣小組進行了如下實驗:

緩慢通^C02

飽和的溶清

NaOH的—至:志云:趙君為

乙醇溶七飛7匹可巨匹9心灰水

AB

（3）實驗現象：裝置A中出現白色沉淀，裝置B中無明顯現象。裝置A中出現白色沉淀的原因

是O

【反思評價】

（4）①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：。

②對于無明顯現象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質的生成等角度進行分析。

?考點三酸堿中和反應

【典例9】（2024?山東濟寧?中考真題）化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.聚乙烯塑料袋可盛裝食品B.碳酸鈉可治療胃酸過多

C.熟石灰可改良酸性土壤D.天然氣可用作廚房燃料

【典例10］（2024?江蘇宿遷?中考真題）化學實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質質

量分數。取該稀鹽酸50g,利用傳感器實時監測稀鹽酸與溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液反應過

程中pH的變化情況，測定結果如圖所示。

（1）該實驗是將滴入另一溶液中。

（2）b點所對應溶液中的溶質有（填化學式）。

（3）計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。

【典例111（2024?山東煙臺?中考真題）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”,

圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。

圖2

（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是o

（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“〈”或“=”），溶液呈現（填“酸性”“堿性”或“中

性”）。

（3）c點所示的溶液中Na+個數與C1個數關系是：n（Na+）n（dj（填“>”“〈”或“=”）。

（4）a點到b點pH變化的微觀本質是o

【典例12］（2024?山西?中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測

得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關系如表At（為溶液實時溫度與初始溫度差），其中表述正確的

是

A.滴加鹽酸的全過程中，持續發生反應并放出熱量

B.滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強

C.滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大

D.反應過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小

【典例13J（2024?山東煙臺?中考真題）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”,

圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。

圖2

（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是o

（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“〉或“="），溶液呈現（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（3）c點所示的溶液中Na+個數與C「個數關系是：?（Na+）n（Cr）（填或“=”）。

（4）a點到b點pH變化的微觀本質是o

?考點四探究堿的變質情況

【典例14］（2024?甘肅蘭州?中考真題）為測定某氫氧化鈉固體是否變質，興趣小組同學取一定量的

樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所

示，下列結論中不正確的是

A.氫氧化鈉固體已變質B.0-50s時段有中和反應發生

C.100s時溶液的pH>7D.200s時溶液中的溶質只有一種

【典例15］（2024?山東德州?二模）某化學興趣小組對實驗室內一瓶氫氧化鈉固體變質情況進行如下

探究，下列有關說法錯誤的是（）

己知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

A.操作①是攪拌，操作②是過濾B.該探究不能夠說明氫氧化鈉完全變質

C.固體的成分是碳酸鈣D.濾液中只有氯化鈣和氯化鈉

【典例16］（2024?山東濟寧?中考真題）走進實驗室，小明同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對

其成分產生興趣，進行了相關實驗并繪制圖像如下:

稀鹽酸的質量/g

根據實驗過程和圖像提供的信息，請回答:

(1)完全反應后生成氣體的質量為g;

(2)a點溶液中的溶質是(寫化學式)；

(3)通過計算：稀鹽酸的質量分數遇，中的無數值為,樣品中氫氧化鈣的質量分數為(不

要求計算過程，計算結果精確到01％)。

【典例17](2024?安徽六安?模擬預測)實驗探究是化學研究的常用手段，同學們通過實驗探究堿的

性質。

【實驗一】利用如圖實驗探究堿的化學性質:

(1)實驗A中發生反應的現象為。

(2)實驗B中觀察到的現象為o

(3)實驗C中發生反應的化學方程式為

【再探究】實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色。

【提出問題】廢液中含有什么物質？

【假設猜想】

(4)通過分析，同學們猜想：廢液中除酚酸、碳酸鈣及水以外，一定含有o

老師問：廢液中還可能含有什么物質？引發了同學們熱烈討論，下面是大家的發言:

學生甲可能含有Ca(OH)2學生乙可能含有Na2cO3

學生丙可能含有CaCl?學生丁可能含有NaOH

【實驗驗證】取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入過量氯化鋼溶液，現象為產生白色沉淀，紅色

褪去。

【實驗結論】

（5）通過實驗現象確定了上述濾液中還含有,不含其他成分。

【實驗二】探究氫氧化鈉的變質問題

（6）現有一瓶經常敞口放置的氫氧化鈉溶液，為弄清其變質程度，設計如下方案。

實驗步驟實驗現象實驗結論

①取少量該溶液于試管中，加入過量的硝酸鈣溶液原溶液中一定有碳酸鈉

②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚麟溶液溶液變紅原溶液中一定有

【實驗結論】該氫氧化鈉溶液部分變質。

【反思與評價】

（7）在上述實驗步驟①中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替硝酸鈣溶液，小宇認為該方案不可行，

其理由是。

?考點五溶液的酸堿度及溶液稀釋時pH的鼐

【典例18］（2024?山東青島?中考真題）為緩解螞蟻叮咬（釋放出酸性液體）產生的癢痛，可在叮咬

處涂抹（）

物質名稱檸檬汁白醋牛奶肥皂水

pH范圍2?33?46?79?10

A.檸檬汁B.白醋

C.牛奶D.肥皂水

【典例19］（2024?四川巴中?中考真題）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮

咬處很快腫成大包而痛癢。下圖是生活中常見物質的pH,可以減輕痛癢癥狀的物質是（）

C.蘿卜汁D.肥皂水

【典例20］（2024?海南?中考真題）炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料

呈堿性的是（）

A.純凈水（pHM）B.蘇打水（pH=9）

C.檸檬水（pH~3）D.椰子水（pH?5）

【典例21］（2024?四川成都?中考真題）人體內一些液體的正常pH范圍，如圖。相關說法正確的是

人體內的一些液體的正常pH范圍（）

血漿7.35-7.45

唾液6.6?7.1

胃液0.9?1.5

乳汁6.6?7.6

膽汁7.1?7.3

胰液7.5?8.0

A.血漿和乳汁均顯酸性B.膽汁比胰液的堿性強

C.可將pH試紙放入口腔測唾液的pHD.飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀

【典例22］（2024?福建莆田?模擬預測）小明同學將稀硫酸和氫氧化鈉溶液如圖A進行混合，測得溶

液的pH值變化如圖B所示，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。下列說法錯誤的是（）

&?@)

--------->+

時間/s

圖B圖C

A.甲是SO：，乙是Na+B.該反應是復分解反應

C.膠頭滴管內吸取的是稀硫酸D.若往6點溶液滴加酚醐試液，溶液變為紅色

辨/易混易錯

【易錯題1】（2024?湖南長沙?二模）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用

了指示劑——澳百里酚藍，澳百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍溶液變為黃色的是（）

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鉀溶液

C.醋酸溶液D.氨水

【易錯題2】（2024?廣東佛山.三模）小明在學習酸、堿、鹽之間的相互反應關系后，設計了如圖所

示的轉化關系，下列有關推斷中合理的是（）

A.反應①中鹽可選用Na2s04B.反應②必須借助指示劑才能觀察到明顯現象

C.反應③有水生成D.反應④可通過置換反應實現

?易混易錯點1

1.酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液后，是指示劑變色，而不是酸性或堿性溶液變色；

2.利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性，但需要注意的是檢驗溶液的酸堿性不能用無色

的酚猷。

【易錯題3】（2024.江蘇南通?模擬預測）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作中，正確

的是（

pH試紙

A.檢驗氫氣純度B.測定溶液的PH

C.檢查裝置的氣密性D.移走蒸發皿

?易混易錯點2

1,測定溶液pH時，不能將pH試紙直接放入待測溶液中，以免污染待測溶液；也不能事先用蒸僧

水將pH潤濕，以免使測得的pH不準。

2.用pH試紙測得的數值為整數。

3,用pH計測溶液的pH時，可讀出小數部分。

4.檢驗氣體的酸堿性使，需將pH試紙潤濕。

【易錯題4】（2024?甘肅平涼?一模）推理是學習化學的重要方法，下列推理正確的是（）

A.同種元素組成的物質一定是單質

B.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

C.酸性溶液能使紫色石蕊試液變為紅色，則能使紫色石蕊試液變為紅色的一定是酸性溶液

D.活潑金屬與酸反應有氣體生成，則與酸反應有氣體生成的一定是活潑金屬

【易錯題5】（2024?湖北鄂州?模擬預測）對下列實驗過程的評價或結論，正確的是（）

A.某無色溶液中滴入酚醐試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液

B.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽

C.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中不一定含硫酸根

D.氫氧化鈉溶液中滴入酚酰試液顯紅色，所以堿都能使指示劑變色

?易混易錯點3

能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸性溶液；使無色酚猷溶液變化的一定是堿性溶液；使無色酚猷溶液

不變色的可能是中性溶液，也可能是酸性溶液。

【易錯題6】（2024?甘肅平涼?模擬預測）硫酸具有較強的腐蝕性，因此在稀釋和使用時要特別小心。

以下是稀釋濃硫酸的操作，其中規范的是（）

A.把水倒入濃硫酸中

B.把濃硫酸迅速倒入盛有水的燒杯中

C.為了防止手沾到濃硫酸，稀釋時不要攪動

D.把濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

【易錯題7】（2024