2025屆高三年級2月份聯考

化學試題

本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標

號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、

草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。

4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Fe56Ni59

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16

小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.中國非物質文化遺產是中國文化的重要組成部分，具有深厚的歷史底蘊和文化內涵，是

中華文化的根脈和民族智慧的結晶。下列國家級非遺產品的主要成分屬于傳統無機非金屬材

料的是

B.藍印花布

D.X』苗族銀飾

2.最近，我國在戰斗機技術和預警機技術上實現重大跨越，第六代戰機殲36試飛成功以及

空警3000預警機首次亮相，標志著中國軍事力量的全面提升。下列說法正確的是

A.鈦合金是一種高強度、耐腐蝕的復合材料，鈦元素在元素周期表中位于第HB族

B.碳化硅(SiC)是一種耐高溫陶瓷材料，屬于分子晶體

C.發動機用到的超高溫合金含有鋁、鐵、銀等元素，56Fe的中子數為56

D.氫氣是戰斗機的主要燃料之一，H和D互為同位素

3.廣東文旅在傳承與弘揚嶺南文化方面發揮了重要作用，為嶺南文化的繁榮發展注入了新

的活力。下列說法不正確的是

A.廣東的標志性建筑廣州塔所采用的抗震螺紋鋼屬于合金

B.南越王博物院中珍藏有大量瑪瑙，瑪瑙的主要成分是Si。？

C.廣府文化的代表沙灣古鎮古祠堂建筑使用的青磚中青色來自于FeQj

D.潮繡抽紗博物館展示的繡線中含有蠶絲，可以用灼燒的方法鑒別該繡線與棉線

4.實驗室中常用電石和水反應制取乙煥，反應的化學方程式為

CaC2+2H2O=C2H2T+Ca(OH)20設/為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolCaC?中含有陰離子的數目為2NA

B.26gC2H2中含有兀鍵的數目為3NA

C.ImolOH-中含有電子的數目為IONA

D.標準狀況下，22.4LHQ電解生成H?和Oz轉移電子的數目為2NA

5.做美食，享勞動之樂。下列關于美食勞動與化學知識的說法均正確且有關聯的是

選項美食勞動化學知識

A烹飪魚時加入食醋和料酒可產生香氣乙酸和乙醇發生了酯化反應

B用植物油制作人造奶油植物油屬于油脂，可發生水解反應

C釀制葡萄酒時添加適量的so?SO,具有氧化性，可以作抗氧劑

D烘焙面包使用小蘇打作為膨松劑Na2c受熱易分解產生CO2氣體

A.AB.BC.CD.D

6.物質的檢驗不僅是化學學習的重要內容，更是我們認識世界、改造世界的有力工具。下

列關于物質檢驗的實驗裝置和操作均能達到相應實驗目的的是

試卷第2頁，共12頁

A.圖甲檢驗澳乙烷在NaOH的乙醇溶液中發生消去反應，產物中含有乙烯

B.圖乙分離CCL和CHCL

C.圖丙檢驗SC>2中是否混有CO?

圖丁檢驗酸性：

D.CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

7.中央電視臺的《家有妙招》節目中不少生活小妙招都與化學知識相關。下列生活妙招對

應的科學原理不正確的是

選

生活妙招科學原理

項

A用活性炭除去冰箱中的異味活性炭具有疏松多孔的結構，因而有吸附性

蚊蟲叮咬涂抹肥皂水減輕瘙癢等肥皂水顯堿性，可以中和蚊蟲叮咬時注入的酸性

B

癥狀物質

C香蕉和蘋果放在一起可以催熟熟蘋果釋放出乙烯氣體具有催熟作用

D用含酶洗衣粉洗滌衣物酶是催化劑，溫度越高其去污效果越好

A.AB.BC.CD.D

8.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.向小蘇打溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：Ba+HCO；+OH"=BaCO3+H2O

3+2+

B.用FeCl3溶液刻蝕覆銅電路板：3Cu+2Fe=3Cu+2Fe

3+

C.向Al?(SO)溶液中加入過量氨水：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH：

D,鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

9.心腦血管疾病治療藥物的研發對提高患者的生活質量有著重要意義，某化合物(結構簡式

如圖所示）可用于制作治療心腦血管疾病的藥物。下列關于該化合物的說法不正確的是

NHd^T^COOH

Cl

A.分子式為GoH/OKCl

B.Imol該化合物最多能與4molH?反應

C.能發生縮聚反應

D.含有手性碳原子

10.澳苯是一種化工原料，實驗室制備、分離提純澳苯的流程如圖所示。已知：澳苯與苯互

溶,液澳、苯、澳苯的沸點分別為59℃、80℃,156℃o下列說法正確的是

A.“反應器”中發生的反應涉及取代反應

B.“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗

C.經過“操作1”得到的固體只有反應器中剩余的Fe

D.“操作2”和“操作3”都是分液

11.R、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素的原子序數依次增大，僅W、X、Y同周期,

W的主族序數等于其周期序數的2倍，Y為地殼中含量最高的元素，由五種元素組成的某

種物質的結構如圖所示。下列說法正確的是

Y=W—W—W—W=X

III

RZR

A.第一電離能：W<X<Y

B.簡單離子半徑：Z>Y>X

C.簡單氫化物鍵角：W>X>Y

D.Z的氧化物對應的水化物為強酸

試卷第4頁，共12頁

12.氮元素之間的相互轉化不僅關乎生命體的生存和繁衍，還推動著生物圈中的氮循環，并

影響著生態系統的平衡。氮單質及其化合物的部分“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確

的是

化合價｝

+5*f*g

+4*e

+2?d

0?c

鹽氫化物單質氧化物酸鈉鹽物二類別

?a?b?3

A.a鹽受熱分解一定生成b

B.b和g中的氮元素都是sp3雜化

C.工業上制備硝酸是通過c-d-eif的轉化實現

D.c—d和c-b都屬于氮的固定

13.某學習興趣小組用如圖所示的裝置進行實驗，用銅絲連接固定吸囊A、B、C,并在吸

囊B下方戳穿若干個細孔，將稀硫酸逐滴滴入到Na2sO3固體粉末中。下列說法正確的是

飽和N夕H溶液

銅絲?

C（Na2s溶液）/B（稀H2sO4溶液）

蘸有KM11O4?蘸有紫色石蕊試液的棉簽

溶液的棉簽A（Na2s。3固體粉末）

運A■品紅溶液

A.吸囊A中蘸有紫色石蕊試液的棉簽先變紅后褪色

B.H?SC）4與Na2sO3反應，只體現了硫酸的酸性

C.吸囊C中有黃色沉淀生成，反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:2

D.蘸有KMnO,溶液的棉簽和品紅溶液均褪色，二者都體現了SO?的漂白性

14.某溫度下，取等體積、等H+濃度的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中《H+）隨溶

液體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線II表示的是鹽酸的變化曲線

B.b點對應的酸的總濃度大于a點對應的酸的總濃度

C.取等體積的a點、b點對應溶液，完全中和時消耗NaOH的物質的量相同

D.b點對應溶液的導電能力比c點對應溶液的導電能力強

15.室溫下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入M和N各0.5mol,同時發生以下兩個反

應：①M（g）+N（g）=X（g）+Y（g）；②M（g）+N（g）=X（g）+Z（g）,反應①的速率可表示

為/=%C2（M）,反應②的速率可表示為為=左2c2（M）（&、心為速率常數）。反應體系中組分

M、Z的物質的量n（單位：mol）隨時間t（單位：min）變化情況如圖所示，下列說法不正確的

是

A.0~30min內，Y的平均反應速率為0.002501011--血!!一

B.反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比為3:5

C.60min時，/i（Z）=0.1875mol

D.反應①的活化能比反應②的活化能小

試卷第6頁，共12頁

16.由乙烯經電解制備環氧乙烷（“2工簡稱E0）的原理如圖所示。下列說法正

A.電極1應與電源負極相連

B.溶液a為KC1和KOH的混合溶液，溶液b可循環利用

C.當電路中轉移2moi電子時，有22.4LCH?=CH2在陽極區發生反應

D.不考慮各項損失，生成2gHz時，理論上可得到產品E088g

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.碳酸彩Sm2（CC）3）3（摩爾質量為480g/mol）為難溶于水的白色粉末，可用于治療高磷酸鹽

血癥，實驗室可利用如圖所示的裝置制備一定量的Sm2（CO3）3-xH2。并測量x值。

A

（1）儀器c的名稱是；儀器A下方集氣瓶為儲存co2的裝置，則儀器A中的試劑

為（填試劑名稱）o

（2）裝置的連接順序是a-、—b（填接口字母）；儀器B中盛有生石灰，則

該裝置中發生反應的化學方程式為o

（3）儀器D的用途是o

(4)如果氨氣過量，溶液堿性太強會生成副產物Sm(OH)CC>3,減少該副產物生成的操作

是O

(5)用如圖所示的裝置(夾持裝置略)可測量樣品(含有部分受熱不分解的雜質)組成中的x值,

裝置AC

實驗前儀器與試劑總質量(g)m3

實驗后儀器與試劑總質量(g)m2m4

①加熱前后均要通入一段時間的N。，加熱前通入N2的操作是；裝置D的作用

是O

?X=O

18.轉爐渣中含有Fe、Ni、Co、Cu的化合物，一種從轉爐渣中綜合提煉金屬的流程如圖所

不：

FeC§溶液

已知：①“熔煉”后得到Fe、Ni、Co、Cu單質的混合物；

②H2s的Kal=1x10-7、人2=1x10-5,CoS的舄=4xl()3；

③P204(HR)是弱酸，皂化后再萃取效果更佳，萃取原理為2R-+M?+UMR2。

試卷第8頁，共12頁

回答下列問題：

⑴“熔煉”時，溫度控制在1300℃左右，寫出轉爐渣中Fes。,發生反應的化學方程

式：O

(2)“選擇性浸鐵”時，經過“一系列操作”后所得固體的X射線衍射圖譜中，出現了

FeSO,IH?。的_________圖譜，故FeSO4/H?。屬于晶體；“一系列操作，，為、過

濾、洗滌、干燥。

⑶“高酸浸出”時，當混合后硫酸濃度為gmolLi,CoS全部轉為C<?+寫出相關反應的離子

方程式：,則此時C(C02+).C(H2S)=moF.L;“濾渣”為o

(4)“深度除鐵”時，試劑A為;“萃取”后“操作H”為o

(5)“熔煉”后，部分銀、鐵以合金的形式存在，其立方晶胞如圖所示，晶胞中與鐵距離最近且

相等的Ni原子的個數為，設刈為阿伏加德羅常數的值，晶胞邊長為anm,則該

晶胞密度為8.?1!-3(用含2、雙人的代數式表示)。

19.乙酸是典型的有機酸，在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題：

(1)下列碳原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低的是(填選項字母)；電子由狀

態B到狀態C所得到的光譜為光譜(填“發射”或“吸收”)。

Is2s2pIs2s2p

A,向向|B.向由J：|"t

Is2s2pIs2s2p

C,向白VI"「D.向由|t由J

(2)CH4,CO2催化重整制合成氣，再利用合成氣制乙酸，涉及的反應如下:

反應1：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)△況=+247.0kJ.moL；

反應2：2H2(g)+CO(g)UCH30H(g)△/=-90.9kJ.moE1；

1

反應3：CH30H（g）+CO（g）UCH3coOH（g）AH3=-118.2kJ.moFo

⑴則反應CH4（g）+CO2（g）=CH3COOH（g）AH=。

（2）rc,催化劑作用下，將體積比為1:1的CH,與COZ混合氣體充入恒容密閉容器中只發生

反應CH/g）+CC）2（g）UCH3coOH（g）,每隔一定時間測得容器內氣體壓強如表所示：

己知：v[p（B）]=^L反應開始lOmin內，用CO?的壓強變化表示該反應的平均反應速

率為kPa/min。

（）我國科研人員研究的由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程（催化

3co2CH4CH3coOH

劑是Zn/ZSM-5）如圖所示，下列說法正確的有__________（填選項字母）-

?c

oo

OH

A.①、②與③三種物質中，最不穩定的是③

B.①轉化為②過程中放出能量

C.從CH4到①斷裂的是碳氫鍵，“奪氫”過程中有氧氫鍵形成

D.催化劑Zn/ZSM-5有多種形態，使用不同形態的Zn/ZSM-5作催化劑，該催化反應的

平衡轉化率不同

+

⑷常溫下Ag（I）—CH3co0H水溶液體系中存在反應：Ag+CH3COO^CH3COOAg（aq）,

平衡常數K=10。已知醋酸的電離常數（=10卬6,圖中〃=5.26,體系中所有含碳物種的

物質的量分數與pH的關系曲線如圖所示（忽略溶液體積變化）。

試卷第10頁，共12頁

圖中曲線（填“I或“m"）表示CHWOOAg隨pH變化的關系;m=；

計算pH=n時c（Ag+）=（寫出計算過程）。

20.利用木質纖維素生物質提取出來的纖維素合成頂級生物質衍生平臺分子i及生成其他衍

生物的路線如圖所示（加料順序、反應條件略）：

異

回答下列問題：

（1）果糖中含氧官能團的名稱是o

⑵化合物i的某同分異構體X含有苯環，但不含0-0鍵，且核磁共振氫譜上只有4組峰,

則化合物X的結構簡式和化學名稱分別為。

（3）關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的是（填選項字母）。

A.葡萄糖和果糖均易溶于水，能與水形成氫鍵

B.化合物i通過電催化在陽極生成化合物iv

C.化合物ii和化合物適均含有1個手性碳

D.反應⑤過程中存在C=O和C-O鍵的斷裂

（4）根據化合物ii的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型

①加成反應

——

0

②

0

（5）利用化合物iv（2,5-味喃二甲酸）和澳乙烷可以合成生物基可降解的聚酯類材料PEF（聚2,

5-吠喃二甲酸乙二酯），基于你設計的合成路線，回答下列問題：

a.最后一步反應的化學方程式為（注明反應條件）。

b.合成路線中涉及無鍵形成的化學方程式為（注明反應條件）。

試卷第12頁，共12頁

1.A

【詳解】A.紫砂壺是以紫砂泥為原料經過高溫燒制而成，屬于無機非金屬材料，A正確；

B.藍印花布是一種棉織物，成分主要是纖維素，屬于有機高分子材料，B錯誤；

C.簫笛由竹子制成，成分主要是纖維素，屬于有機材料，C錯誤；

D.苗族銀飾主要由金屬銀材料制成，D錯誤；

故答案：Ao

2.D

【詳解】A.鈦元素在元素周期表中位于第WB族，A項錯誤；

B.碳化硅(SiC)為共價晶體，共價晶體具有高熔點、高硬度的特性，B項錯誤；

C.56Fe的質量數為56,質子數為26,中子數=質量數-質子數=56-26=30,故$6Fe的中

子數為30,C項錯誤；

D.同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素，H和D的質子數均為1,

但中子數不同，故H和D互為同位素，D項正確；

答案選D。

3.C

【詳解】A.抗震螺紋鋼是一種鋼材，鋼材是鐵與碳、硅、銃等元素組成的合金，A項正確：

B.瑪瑙是一種石英質的寶石，其主要成分是二氧化硅，B項正確；

C.青磚的青色實際上主要來自于二價鐵，而不是FQO,,C項錯誤；

D.蠶絲是一種天然蛋白質纖維，灼燒時會有一種燒焦羽毛的氣味，故可用灼燒的方法來鑒

別該繡線與棉線，D項正確；

答案選C。

4.C

【詳解】A.CaQ中陰離子為C1,ImolCaC2中含有陰離子的數目為NA,A項錯誤；

B.26gC2H2(結構式為HC三CH)的物質的量為Imol,而1moi乙煥中含2mo反鍵，即2NA,

B項錯誤；

C.ImolOHT中含lOmol電子，即IONA,C項正確；

D.標準狀況下水不是氣體，D項錯誤；

答案選C。

5.A

答案第1頁，共13頁

【詳解】A.烹飪魚時加入食醋和料酒，食醋中的乙酸和料酒中的乙醇在加熱條件下可以發

生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，A正確；

B.用植物油制作人造奶油是利用植物油和氫氣發生加成反應，使植物油中的不飽和鍵變成

飽和鍵，B錯誤；

C.釀制葡萄酒時，添加適量SOz，主要利用的是so?的還原性，C錯誤；

D.小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產生C0?氣體，使面包疏松多孔，D錯誤；

故答案為：Ao

6.A

【詳解】A.澳乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發,

乙烯、乙醇均能被高錦酸鉀氧化，故應先將混合氣體通入水中除去乙醇，再通入酸性高銃酸

鉀溶液中，若高鎰酸鉀溶液褪色，能說明澳乙烷的消去產物中含有乙烯，A項符合題意；

B.分離CC14和CHCy的裝置中冷凝管應用直形冷凝管，B項不符合題意；

C.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，C項不符合題意；

D.醋酸是易揮發酸，使得生成的CO?中含有醋酸，無法證明酸性：碳酸大于苯酚，D項不

符合題意；

故選Ao

7.D

【詳解】A.活性炭具有疏松多孔的結構，故有很強的吸附性，可以吸附冰箱中的異味分子，

從而達到去除異味的效果，A正確；

B.蚊蟲叮咬后，會在人體內注入一種酸性物質，導致皮膚出現瘙癢等癥狀，肥皂水顯堿性，

可以中和酸性物質，從而緩解瘙癢，B正確；

C.香蕉和蘋果放在一起可以催熟，這是因為熟蘋果會釋放出乙烯氣體，乙烯具有催熟作用，

可以加速未成熟果實的成熟過程，c正確；

D.酶是一種蛋白質，過高的溫度會導致蛋白質變性失活，D錯誤；

故選D。

8.C

【詳解】A.由于氫氧化銀少量，則氫氧根離子會被完全消耗，生成碳酸鋼、碳酸鈉和水，

2+

離子方程式為Ba+2HCO；+20H-=BaCO3+2H2O+CO；,A錯誤；

答案第2頁，共13頁

B.用FeCy溶液刻蝕覆銅電路板的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,B錯誤;

c.向A12(SOJ3溶液中加入過量氨水生成R(OH)3,離子方程式為

3+

Al+3NH3-H2O=A1(OH)3+3NH^,C正確；

+

D.鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,D錯誤；

故選C。

9.B

【詳解】A.根據該有機物的結構簡式，化合物的分子式為CIOHDOZNCI,A正確；

B.苯環可以與H2發生加成反應而竣基不能，故Imol該化合物最多能與3moi應反應，B錯

誤；

H十NHC士OH

C.分子中含殘基和氨基，可以發生縮聚反應生成聚合物，C正

H2N^7^COOH

D.在該化合物中與苯環直接相連的碳原子為手性碳原子0,D正確；

C1

故答案為：Bo

10.A

【分析】苯與液澳在催化劑的作用下發生取代反應生成澳苯和澳化氫，加入NaOH溶液除去

Br2,經操作I過濾除去不溶物，水洗后，液體分層，FeBz易溶于水進入水層，苯、澳苯

一起進入有機層，最后根據二者沸點不同，利用蒸儲實現分離，據此分析；

【詳解】A.苯與液澳在催化劑的作用下發生取代反應生成澳苯和澳化氫，故“反應器”中發

生的反應涉及取代反應，A正確；

B.“操作1”為分離固體和溶液的操作，故“操作1”為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

漏斗，B錯誤；

C.“反應器”中生成了FeBr3,則經過“操作1”得到的固體為反應器中剩余的Fe和Fe(OH)3,

答案第3頁，共13頁

C錯誤；

D.“操作2”為分離互不相溶的有機層和水層的操作，故“操作2”為分液，“操作3”為分離出

沸點不同的澳苯和苯的混合物，“操作3”為蒸儲，D錯誤；

故選Ao

11.C

【分析】R、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數依次增大，W、X、Y同周期，

W的主族序數等于其周期序數2倍，結合結構式可知W為C元素；Y為地殼中含量最高的

元素，則Y為O元素；結合原子序數大小可知X為N元素；R的原子序數小于C且形成一

條鍵，則R為H元素；Z形成1條鍵且原子序數最大可知Z為C1元素。

【詳解】A.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第HA族、第VA族元素的第

一電離能大于其相鄰元素，因此第一電離能：N>O>C,A項錯誤；

B.一般電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則半

徑：Cl>N3*>O2~,B項錯誤；

C.CH&分子中C原子形成4個。鍵，無孤對電子，則CH,為正四面體形結構，NH3分子中

N原子形成3個◎鍵，含有1個孤電子對，則NH3為三角錐形結構，鍵角比CH,小，HQ分

子中。原子形成2個0鍵，含有2個孤電子對，則HQ為V形結構，鍵角更小（孤電子對有

較大斥力），因此簡單氫化物的鍵角：C>N>O,C項正確；

D.Z為C1元素，其氧化物對應的水化物中，次氯酸等為弱酸，D項錯誤；

選C。

12.D

【分析】由圖可知，a-g分別為鍍鹽、氨氣、氮氣、NO,NCh、HNO3、NaNO3;

【詳解】A.a鹽中陰離子氧化性較強時，不一定生成b,也可能生成氮氣，A錯誤；

B.NH3分子中N原子的價層電子對數為3+^^=4,N原子采用sp3雜化；NO3中N原子

的價層電子對數為3+5+1：2X3=3,N為sp2雜化，B錯誤；

C.工業上制備硝酸通常是通過氮氣和氫氣催化生成氨氣，氨氣的催化氧化生成NO,NO

和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸實現的，C錯誤；

D.氮的固定是指將游離態的氮轉化為化合態的氮，凡fNO和N?-NH3均屬于氮的固定,

D正確；

答案第4頁，共13頁

故選D。

13.B

【詳解】A.當二氧化硫氣體通過吸囊A中蘸有紫色石蕊試液的棉簽時，由于二氧化硫能與

水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，因此蘸有紫色石蕊試液的棉簽會變紅，但二氧

化硫不能使變紅的石蕊試液褪色，A錯誤；

B.HAO4與Na2sO3反應生成了二氧化硫氣體，在該反應中，沒有發生化合價的變化，該

反應僅體現了硫酸的酸性，B正確；

C.當二氧化硫氣體通過吸囊C時，發生反應2Na2s+3SO?=3SJ+2Na2SO3,該反應中還原

齊川硫化鈉）與氧化劑（二氧化硫）的物質的量之比為2:1,C錯誤；

D.二氧化硫與KMnC）4溶液發生反應，使之褪色，說明二氧化硫具有還原性，品紅溶液褪

色，說明二氧化硫具有漂白性，D錯誤；

故選B。

14.D

【詳解】A.醋酸屬于弱電解質，在稀釋時會使電離平衡正向移動，電離出H+,故稀釋相

同倍數時醋酸溶液中c（H+）的變化要比鹽酸中c（H+）的變化小一些，即曲線I表示鹽酸的變

化曲線，曲線n表示醋酸的變化曲線，A項錯誤；

B.a點對應的酸（CH3coOH）的總濃度大于b點對應的酸（HC1）的總濃度，B項錯誤；

C.a點、b點表示溶液稀釋相同倍數，溶質的物質的量沒有發生變化，都等于稀釋前物質

的量，稀釋前兩溶液中c（H+）相同，但CH3coOH為弱酸，貝|c（CH3coOH）>c（HCl）,故稀

釋前c（CH3coOH）>c（HCl）,即完全中和時，a點對應溶液消耗NaOH的物質的量多，C項

錯誤；

D.溶液的導電能力與溶液中離子的濃度有關，離子濃度：b>c,故導電能力：b>c,D

項正確；

答案選D。

15.D

【分析】由題中信息可知，反應①和反應②的速率之比為g,由于都&為速率常數，故

該比值保持不變；由題給方程式可知，反應①和反應②的速率之比等于生成Y和Z的濃度

答案第5頁，共13頁

比，兩反應的速率之比為定值，反應開始后，體系中Y和Z的濃度比為定值；由圖可知，

30min時消耗M的濃度為(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L,由Z的濃度為0.125mol/L,則Y的濃度

、，k,0.075mol-L13

為0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L,—=-----------------p=—。

1

k2O.nSmol-L5

【詳解】A.由圖中數據可知，30min時，M、Z的濃度分別為0.3moLLTi和0.125moLiri，

則M的濃度變化量為0.5mol-LT-。300moi-匚1=0.200mollT,其中轉化為Y的部分為

0.200mol-L；1-0.125mol-I71=0.075mol-IT1,因此，0~30min內，Y的平均反應速率為

-----------------=0.0025mol-L-nun，A項正確；

30min

B.由分析可知，反應①和反應②的速率之比為Y和Z分別為反應①和反應②的產物，

且兩者與M的化學計量數相同，因此反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于口，由

k2

于左、人為速率常數，故該比值保持不變為3：5,B項正確；

C.結合分析可知，反應開始后，在相同的時間內體系中Y和Z的濃度之比等于

k、_0.075mol-L1

3故反應過程中有5?的M轉化為Z,所以60min時

k,0.125mol-L158

n(Z)=(O.5-0.2)molx-=0.1875mol,C項正確；

8

D.由以上分析可知，在相同的時間內生成Z較多、生成Y較少，因此，反應①的化學反應

速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學反應速率較快，故反應①的活化能比反應②的

活化能大，D項錯誤；

故選D。

16.B

【詳解】A.CT在電極1被氧化電極，1應與電源正極相連作陽極，A項錯誤；

B.溶液a為KC1和KOH的混合溶液，根據元素質量守恒可知，溶液b為KC1溶液，可循

環利用，B項正確；

C.未指明氣體所處狀況，無法計算，C項錯誤;

D.每生成2gH-轉移電子2mol,對應電極1上生成Imol氯氣，理論上生成HOCH2cH2cl

的物質的量為Imol,則產品E0也為Imol,質量為44g,D項錯誤；

答案選B。

17.(1)三頸燒瓶(答案合理即可)飽和碳酸氫鈉溶液

答案第6頁，共13頁

⑵cdNH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T(答案合理即可)

⑶防倒吸

(4)調節分液漏斗活塞，慢慢滴加氨水(答案合理即可)

(5)打開冷和K3,關閉K&,緩緩通入一段時間的N?防止空氣中CO?、H2O

22(m,+m,-m-m,)

進入裝置C中干擾實驗\9I

【分析】裝置A中產生CO?和裝置B中產生的NH3,通入裝置C中，與SmCk溶液反應生

成Sn^COsbxHzO晶體；

【詳解】(1)儀器C的名稱是三頸燒瓶；由于將儀器A中液體滴入貯氣瓶時能將CO2排出，

因此CO?不能溶解在相應的液體中，故相應溶液應是飽和NaHCC)3溶液；

(2)由于氨氣極易溶于水，故需要防止倒吸裝置,氨氣從d管進入,裝置的連接順序是a-c,

d~b；在題給制氣裝置中，制備NN的試劑是CaO、濃氨水，反應的化學方程式為

NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T；

(3)NH3極易溶于水，儀器D的用途是防止倒吸；

(4)如果氨氣過量，溶液堿性太強會生成副產物Sm(OH)CC>3,減少該副產物生成的操作

是調節分液漏斗活塞，慢慢滴加氨水；

(5)①加熱時Sn^CC^-xH?。分解為水、CO?、Sm2O3,水用濃硫酸吸收，COc用堿石

灰吸收，加熱前通入N2的操作是打開K?和K3,關閉緩緩通入N?；裝置D是為

了防止空氣中二氧化碳、水進入裝置C中干擾實驗；

②由表中數據可知，m(CO2)=(m4-m3),裝置A中固體質量減少了(m^n^g,此值與生成

的CO?、HQ的質量和相等，故m(H2O)=(mi-m2)g-m(CO2)=(m]+m3-m2-mJg,

Sn^CCQ-xH?。的分解反應為SmKCOsLxHqMSmPs+SCO?T+xH^O,故有

n(CO2):n(H2O)=3:x,解得*=鄉粵^三早"。

答案第7頁，共13頁

1300℃.

18.(1)Fe3O4+4C3Fe+4COT

(2)分立的斑點或明銳的衍射峰加熱濃縮、冷卻結晶

+2+

⑶CoS+2H=Co+H2S40銅

(4)鹽酸反萃取(答案合理即可)

6.96xlQ23

(5)8

【分析】轉爐渣與碳、FeS2混合熔煉得到Fe、Ni、Co、Cu混合物，加入硫酸和H2S,得到

FeSCU溶液和濾渣CoS、CuS、NiS,硫酸亞鐵溶液經過一系列操作得到固體鐵單質；濾渣用

硫酸高酸浸出得到CuS固體和濾液，濾液加入碳酸鈉二次除鐵，再用P204和NaOH混合液

深度除鐵，有機層加入試劑A反萃取得到FeCh溶液，將水層用P507萃取分離得到水層中

為NiSCU,有機層加入鹽酸進行操作H反萃取，得到CoCb溶液。

【詳解】(1)由題可知，C為還原劑，高溫下生成CO,則反應方程式為

1300℃A

Fe3O4+4C3Fe+4COT；

(2)FeSO「7H2。屬于晶體，則X射線衍射圖譜有晶體的明銳衍射峰或分立斑點圖譜；從

水溶液中析出FeSO「7H2。晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;

(3)結合信息，反應的離子方程式為COS+2H+=C02++H2ST；該反應的

。(叫)棗。2+)/(叫)棗刃的-)_KKCOS)_4x1產

'c2(H+)c2(H+)c(S2j勺但為勺但網10-7xl015人」

2+2+22

c(Co)xc(H2S)=Kxc(H)=40molxL;銅的化合物在“熔煉”時還原得銅單質，銅不與酸

反應，故濾渣為銅；

(4)P204是弱酸，反萃取時可加入強酸使2R-+M2+=MRz反應逆向移動，由于反萃取并

分液后得到氯化鐵溶液，則試劑A為鹽酸；參考“深度除鐵”方法，“操作H”為反萃取；

(5)由圖可知，鐵位于8個頂點和6個面上，則有8x：+6x4=4個鐵原子，鑲在體內，則

有8個Ni原子，與鐵距離最近且相等的Ni原子的個數為8,晶胞邊長為anm,則晶胞密度

m(56x4+59x8)6.96xlO23

p=——=------------z-----g*cm3=-----；-------gxcm3

733

V(axlO-)NAaNA。

19.(1)A吸收

答案第8頁，共13頁

⑵+37.9kJ/mol0.05

(3)ABC

(4)III4.76IO45moi/L(答案合理即可)

【詳解】(1)根據核外電子排布規律可知，狀態A為基態碳原子，能量最低，故選A；當

原子中的電子從高能級躍遷到低能級釋放能量得到發射光譜，從低能級躍遷到高能級吸收能

量得到吸收光譜，狀態C中高能級電子數比狀態B中的多，能量高，電子由狀態B到狀態

C吸收能量，故所得光譜為吸收光譜；

(2)①根據蓋斯定律，反應1+反應2+反應3可得總反應，貝△凡+AH3=AH,代入數

據可算得A11=+37.9]￡1.1110尸；

②T°C時，設CHQCO2各投入ImoL參加反應的CH4的物質的量為xmol,lOmin時，剩

余的CH,和C0?均為(l-x)mol,生成的CH3coOH為xmol,則有存工&=尚，x=0.5,

則C02的壓強減少0.5kPa,用C02的壓強變化表示該反應的平均反應速率為

0.5kPa口._I

---------=0.05kPa-mol；

lOmin

(3)A.能量越高越不穩定，由圖可知，反應過程中③的能量最高，故①、②、③中，最

不穩定的是③，A正確；

B.①轉化為②的過程中生成物能量降低，故為放出能量的過程，B正確；

C.由反應歷程可知，從CH,到①斷裂的是碳氫鍵，“奪氫”過程生成CH3coOH,有氧氫鍵

生成，C正確；

D.催化劑只改變反應的路徑和速率，不能改變平衡轉化率，D錯誤；

故選ABC；

(4)在溶液中存在平衡：①CH3coOHQCH3coeT+H+、②

+++

Ag+CH3COOQCH3coOAg(aq),Ag的水解平衡③Ag+fH?。QAgOH+H,隨著pH

的增大，c(OH-)增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3coOH)和c(Ag+)減小、

c(CH3co(?)增大，在曲線III的最高點前，c(CH3coO)增大對反應

Ag++CH3coQUCH3coOAg(aq)的影響大于c(Ag+)減小的影響，c(CH3coOAg)增大；當

pH增大到一定程度(曲線III的最高點后)，Ag+轉化為AgOH沉淀，c(Ag+)減小使平衡

答案第9頁，共13頁

+

Ag+CH3COOQCH3coOAg(aq)逆向移動,c(CH3coOAg)減小，故曲線I表示CH3coOH

的變化情況，曲線II表示CH3coO-的變化情況，曲線m表示CH3coOAg的變化情況；曲線

I與曲線n相交時溶液pH=m,c(CH3COOH)=c(CH3COO),則CH3coOH的電離平衡常

+(+

c(H)c(CH3COOcH)c(CH3COO

數Ka=10"76==10-m當pH=n=5.26時，由=10476,

~c(CH3coOH)~c(CH3coOH)

,、m)

10c(CH3COOH05

得c(CH3coCT)=~年行~1=10C(CH3COO