2024—2025學年第二學期初四月考（3月）化學試題

本試卷分I、II卷，考試時間60分鐘，滿分100分

相對原子質量：H-lC-120-16S-32Zn=65

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題（每小題2分，共40分。每小題僅有一個選項符合題意）

1.詩詞是中華文化的瑰寶。下列詩詞中，體現了化學變化的是

A.臣心一片磁針石，不指南方不肯休B.兩岸青山相對出,孤帆一片日邊來

C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.綠樹陰濃夏日長,樓臺倒影入池塘

2.下列各組物質中，都由分子構成的一組是

A.水、硅B.水銀、氯化鈉C.氧化鈣、硫酸銅D.干冰、氨氣

3.稻田里的水稻出現了倒伏現象，為解決該問題可施用的化肥是

A.K2SO4B.Ca（H2PoJ,C.CO（NH2）9D.NH4C1

4.化學實驗是進行科學探究重要途徑，規范的實驗操作是科學探究活動的基礎和保證。以下圖示正確的

是

5.對下列事實的解釋不合理的是

A.通過氣味區別氮氣和氨氣——分子是運動的，不同分子的性質不同

B.干冰升華為二氧化碳氣體——狀態變化，分子大小隨之變化

C.氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中一壓強增大，分子之間的間隔變小

D.蔗糖在熱水中溶解更快一溫度升高分子的運動速率加快

6.下列物質的用途主要由物理性質決定的是

A.稀有氣體用做電光源B.氧化鈣用于食品干燥劑

C.小蘇打用于治療胃酸過多癥D.氫氧化鈉用作爐具清潔劑

7.材料的應用貫穿人類文明。下列物質屬于有機合成材料的是

管

lii

A.彩漆鴛鴦形盒中B.四羊方尊中的青C.C919飛機外殼中的鋁D1.宇航服中的合成

的木料銅鋰合金纖維

A.AB.BC.CD.D

8.下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是

A.宏觀：復分解反應一定有氣體、沉淀和水同時生成

B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子

C.變化：等質量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性

D.實驗：用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結果會偏小

9.某溶液中大量存在著四種離子。對這四種離子的判斷，正確的是

2+

A.K+、Cu2+、SO：、N03B.H+、Ca>C「、OH

3++

C.Fe>Na+、0H\SO；D.H>Ag+、CO：、N03

10.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關

數據如下表。下列關于此反應的認識，正確的是

物質XYZW

反應前的質量（g）20m1614

反應后的質量（g）466050

A.m的數值為64

B.若W為水，則X或Y必定為酸或堿

C.參加反應的X與Y的質量比為1：4

D.若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應

n.化學符號是學習化學的重要工具。下列對①?④所示化學符號的意義敘述正確的是

①Ne②Mg③Mg?+@H2O2

A.①②④都表示一個分子

B.③表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

C.④表示H2O2分子中含有氫分子和氧分子

D.②和③屬于同種元素，所以它們的化學性質相同

12.根據圖示信息和已學知識判斷，下列說法不正確的是

A.鎂元素位于元素周期表的第三周期，鎂原子核內有12個質子

B.鎂離子（Mg2+）與氯離子（Ct）的最外層電子數相等

C.當x=2時，該微粒屬于原子

D.氯的相對原子質量為35.45g,在化學變化中，氯原子易得到電子

13.過氧乙酸對細菌和病菌具有高效、快速殺滅作用，在抗擊“非典型肺炎”的戰役中被廣泛應用于環境的

消毒。如圖為過氧乙酸的結構式，下列有關過氧乙酸的敘述中不正確的是

o-H

/

A.過氧乙酸分子的化學式為C2H4O3B.過氧乙酸的相對分子質量為76

C.過氧乙酸中氫元素的質量分數最大D.完全燃燒生成H2O和C02

14.某些化學概念和知識存在如圖所示關系：

以下組合不符合上圖關系的是（）

A.甲是酸堿鹽，乙是化合物

B.丙是中和反應，丁是復分解反應

C.戊是燃燒，己是爆炸

D.庚是空氣，辛是二氧化碳，壬是氮氣

15.物質的檢驗、鑒別、除雜與分離是重要的實驗技能。上述實驗方案合理的是

實

實驗目的實驗方案

驗

A檢驗氮氣將帶火星的木條伸入集氣瓶

取樣后，分別加入適量稀鹽

B鑒別鐵粉和氧化銅粉末

酸

除去KNO3溶液中的加入適量氫氧化鉀溶液，過

C

CuC12濾

用水溶解、過濾、洗滌、干

D分離MnCh和KC1

燥

A.AB.BC.CD.D

16.下列歸納和總結完全正確的一組是

A.化學與健康B.化學與環境

①老年人缺鈣會導致骨質疏松

①加高煙囪將工業廢氣排放到高空中

②人體缺乏維生素A會引起夜盲癥

②使用可降解的塑料制品更環保

③要牢記“吸煙有害健康”“毒品萬萬試不

③低碳生活，出行盡量步行或騎自行車

得”

C.化學與安全D.化學與能源

①皮膚沾上濃硫酸應先用水沖洗，再涂氫氧①太陽能、核能和風能都屬于新能源

化鈉溶液②電池充電時，化學能轉化為電能

②冬天用煤爐取暖應保證室內通風③化石燃料是優質的能量來源，不能作為

③用甲醛溶液浸泡海產品可防止變質化工原料

A.AB.BC.CD.D

17.粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCb、CaCb、Na2so4等雜質，為獲得精鹽進行如下實驗:

過量過量過量

NaOHBaCl2Na2CO3

適量水.溶液、溶液，溶液一足量稀鹽酸

10g粗鹽濾液精鹽

操作a操作b操作c

下列敘述錯誤的是（）

A.根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量

B.只調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCL溶液”的順序，也能達到實驗目的

C.操作c的名稱為蒸發結晶

D.若稱得精鹽的質量為8.5g,則該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是85.0%

18.TC時，向盛有100g水的兩燒杯中分別加入60g甲、乙兩種固體，攪拌后固體甲完全溶解，放置一段

溶

解

度

值

B.將T℃的甲、乙兩種飽和溶液降溫，溶質質量分數都減小

C.甲溶于水的過程中一定放出熱量

D.乙是可溶性物質

19.如圖為四種物質的相互轉化關系，根據圖示關系判斷，X的化學式可能是

C.Ca(NO3)2D.NH4CI

20.下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是

B.表示足量的C.表示在室溫時，

A,表示足量的D.表示向一定質量含

Mg、Al、Fe粉末向一定質量的飽和

紅磷在體積不變H2so4、CuS04的混合

分別同時與等質Ca(OH)2溶液中加

的密閉容器中燃溶液中逐滴加入Ba

量、等質量分數的入少量生石灰

燒(OH)2溶液

稀鹽酸反應(CaO)

A.AB.BC.CD.D

第II卷(共60分)

二、填空題(本題包括3小題，共26分)

21.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。

(1)氯化鈉是由______(填粒子符號)構成的。

(2)根據下列原子結構示意圖，回答問題:

(+13)2^

j))j))

LiONeNaAl

①圖中，最外層達到相對穩定結構的原子是

②鋰和鈉化學性質相似，是因為它們的原子中相同；

③由氧和鋁兩種元素組成化合物的化學式為=

(3)二氧化碳與氫氣在產甲烷菌的作用下可以轉化制取甲烷，該反應的微觀示意圖如圖所示(圖中分子

O氫原子

?氧原子

物碳原子

①已知反應中，生成2個丙分子，請在方框中補全丙物質的微觀模型圖.

②寫出反應的化學方程式：

22.“宏觀一微觀一符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請從不同角度完成對NaHCC>3性質的

學習。

（1）NaHCC）3的水溶液pH>7,在物質的分類中屬于（填“堿”“鹽”或“氧化物”）。醫療

上用于治療胃酸過多癥，請根據圖1分析該反應的微觀實質o

（2）圖2是向NaHCC>3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，請分析并推測：向NaHCO?溶液中滴加

Ca（OH）2溶液，觀察到的實驗現象為o

（3）滅火器是航母上的必備用品。泡沫滅火器的原料之一是NaHCC>3,其反應原理為

Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2X+6CO2?,X的化學式為,從微觀角度分析，反應后

溶液中減少的離子是（用符號表示）。

（4）NaHCC>3受熱易分解產生Na2c。3和兩種常見氧化物，化學方程式為。

【結論】NaHCC>3既能與酸反應，也能與堿反應，還能與部分鹽反應，且受熱不穩定。

【應用】

（5）Ca（HCC）3）2溶液中存在Ca?+和HCO；,下列物質不能與其發生反應的是（填字母序號）。

A.石灰水B.食醋C.純堿D.食鹽

23.水是生命之源，人類的生活和工農業生產都離不開水。化學上研究“水”可從多角度進行。

￡

,A紅磷

塞

百白磷嘲」，

銅瓶逐r

生

石熱水

灰

「三奎L白磷

探究燃燒排水法鐵絲在氧氣

條件收集H2中燃燒

電

bCd

圖

圖2

（1）電解水。按圖1所示裝置，通電一段時間后，a管和b管中所得氣體的質量比約為,檢驗a管

中氣體的方法是（寫出操作步驟、實驗現象及結論）。

（2）水的作用。圖2所示實驗中，對水的作用分析不全面的是（填字母序號）。

A.a圖中水的作用是為了便于觀察燒瓶內氣壓變化

B.b圖中水的作用是提供熱量

C.c圖中集氣瓶中水的作用是排盡空氣且便于觀察也是否集滿

D.d圖中水的作用是防止熔融物滴落時炸裂集氣瓶

(3)水溶液。20℃時，根據某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的質量，繪制成如下圖

所示圖像。

①20℃時，該固體物質的溶解度為go

②圖中A、B、C、D四點所對應的溶液溶質質量分數大小關系為(用含A、B、C、D的關系式表

示)。

三、實驗探究題(共2小題，共24分)

24.運用常見的裝置和方法制取氣體是中學生必備的化學實驗技能。如圖是實驗室用于制取氣體的部分裝

置，回答下列問題:

(1)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化銃制取氧氣，反應的化學方程式為。

(2)檢查裝置C的氣密性時，先關閉彈簧夾，再向長頸漏斗內注水至形成一段水柱，若，則證明

裝置氣密性良好。裝置C相比裝置B的優點是

（3）用氯化鏤和氫氧化鈣固體共熱制取干燥的氨氣（氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性），可選用的干燥

劑是.（填“濃硫酸”或“生石灰”）。

（4）實驗室常用Na2s03固體（易溶于水）與硫酸在常溫下發生復分解反應來制取二氧化硫氣體，最好選

用的發生裝置是（填字母），反應的化學方程式為

25.在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究

活動，請你參與下列活動。

【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合,觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反

稀HzSO”

（1）測定溶液pH變化的方法

甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將.（填字母序號）。

a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中

（2）測混合過程中的溫度變化

乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是

.（填“放熱’或“吸熱”）反應。圖2中B點表示的含義是

（3）借助于酸堿指示劑

丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反

應，反應的化學方程式為

【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。

【猜想與假設】

猜想一：只有K2s04；猜想二：有K2s。4和H2SO4;猜想三：有K2SO4和KOH

【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用FezCh粉末、BaCL溶液，進行如下探究:

實驗方

實驗操作實驗現象實驗結論

案

方案_取少量反應后的溶液于試管—溶液中有H2s04猜

中，加入FezCh粉末想二正確

取少量反應后的溶液于試管溶液中有H2so4,

方案二②產生白色沉淀

中，滴加BaCL溶液猜想二正確

【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。

【評價與反思】

(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是o

(5)同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的

實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號o

AMgB.CuOC.KC1D.Na2cO3

(6)分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮。

四、計算題

26.某葡萄糖(C6Hl2。6)注射液的標簽如圖所示。

~~葡萄糖注射液~~

(C6H12O6)

【成分】葡萄糖，水

【規格】500mL

質量分數5%

【性狀】液體，甜味

|【貯藏】密閉保存

(1)葡萄糖中碳元素的質量分數為%；

(2)要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2%的溶液，稀釋所需水的質量為go

27.黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的

含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，分別測得剩余固體

的質量記錄如下。

加入次數第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的質量/g40404040

充分反應后剩余固體的質量/g18.51210m

請根據實驗數據完成下列問題：

(1)m的值為o

(2)黃銅樣品中銅的質量分數為

(3)所用稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到01％)。

2024—2025學年第二學期初四月考（3月）化學試題

本試卷分I、II卷，考試時間60分鐘，滿分100分

相對原子質量：H-lC-120-16S-32Zn=65

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題（每小題2分，共40分。每小題僅有一個選項符合題意）

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】D

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】A

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】C

[11題答案】

【答案】B

【12題答案】

【答案】D

【13題答案】

【答案】c

【14題答案】

【答案】B

【15題答案]

【答案】B

【16題答案]

【答案】A

【17題答案】

【答案】D

【18題答案】

【答案】C

【19題答案】

【答案】B

[20題答案】

【答案】C

第II卷（共60分）

二、填空題（本題包括3小題，共26分）

[21題答案】

【答案】⑴Na+、C1-

（2）①.Ne②.最外層電子數