參照機密級管理★啟用前

2025年河南省五市高三第一次聯考試題

化學

注意事項：

1.本試卷滿分為100分，考試時間為75分鐘.

2.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上.

3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫

在本試卷上無效.

4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質量：HlBUC12N14016Na23Mn55Fe56Cu64Sr88

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題包含14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）

1.“錘草印花”印染技藝被列為河南省級非物質文化遺產項目。該技藝用到家紡純棉布和“芋棒棒草”植

物，經過布料預處理、捶打草液、明磯水固色、漿染、晾曬后，制作出色彩斑斕的手巾和素凈淡雅的圍

巾。該技藝中涉及多種化學知識，下列說法錯誤的是

A.家紡純棉布的主要成分屬于天然纖維

B.布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及細小纖維，此過程涉及鹽類水解的知識

C.“羊棒棒草”的汁液在不同酸堿性環境中呈現不同的顏色，此現象涉及化學平衡移動原理

D.固色的原理是明研溶解后轉化得到帶正電的A1（OH）3膠體，能夠有效地靜電吸附染料，降低其溶解性,

從而起到固色作用

2.下列化學用語或圖示表示正確的是

A.CO2的球棍模型:oQo

B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖:

C.SO：的VSEPR模型:

A.常溫常壓下，1L2LCO2分子中含氧原子數目大于以

B.15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C-H共價鍵的數目為5名

C.電解精煉粗銅的過程中，陽極質量減輕32g時轉移的電子數為名

D.常溫下，pH=2的稀硫酸中，所含的H+總數為091名

4.下列離子方程式與所給事實相符的是

2+2+

A.利用石灰乳沉鎂：Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca

3+2++

B.在Fe'+溶液中通入過量的H?S：Fe+H2S=Fe+S^+2H

+

C,向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3s2。，+2H=4SJ+2SO；'+H2O

2+-

D.NaHCC>3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

5.電池中一種常用電解質的陰離子，結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元

素，X和Z同族。下列說法正確的是

YjM—Z-W—Z-MYj

A.Y的最外層電子有3種不同的空間運動狀態

B.該離子中Z、W、Z三原子共線

C.第一電離能：M<X<Y<W

D.簡單氫化物沸點：X>Y>M

6.下列實驗操作對應的裝置正確的是

氯化鉉

氫氧化鈣

乙醇、冰醋.

酸和濃硫吸/

丑JMa2cCh

￡躍胞和溶液

r------.-

A.實驗室制備氨氣并收

B.實驗室制備乙酸乙酯

集

NaOH|

1乙二醇標準溶液3!聚四氟

r《乙烯活塞

U足量酸性\醋酸

守KMnO4溶液（含酚配）

C.制備乙二酸D.測定醋酸的濃度

A.AB.BC.CD.D

7.CO2的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線

如下。

x

己知：反應①中無其他產物生成。下列說法錯誤的是

A.X物質名稱是1,3-二丁烯

B.P可以使濱水褪色

C.P完全水解得到的產物的結構簡式為

D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應生成的高分子難以降解

8.下列說法錯誤的是

A.由R4N+與PF］組成的離子液體常溫下呈液態，難揮發

B.冠酸18-冠-6空腔直徑與K+直徑接近，冠醒18-冠-6可識別K+

C.電負性：F>C1,酸性：CF3coOH<CC13co0H

D.CsCl晶體中Cs+與8個C「配位，而NaCI晶體中Na+與6個C「配位

9.鈦合金在航空航天領域有著廣泛的應用。一種利用廢脫硝催化劑（含Tic）?、V2O5,WO3等成分）提取

鈦的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

A.鋼位于元素周期表的ds區

B.上述流程中共涉及到4個氧化還原反應

C.提高鏤鹽濃度有利于沉帆

D.高溫堿浸生成NaJiOs的離子方程式為：Ti02+20H-TiO^+H20

10.電化學合成在有機合成領域發揮著重要作用。某實驗小組利用電化學方法氧化烯燃制備環氧化物（其中

-R基團代表烷煌基），裝置如下圖所示。下列敘述正確的是

A.當Pt電極上產生11.2L氫氣時，理論上轉移Imol電子

+2Br+2H+

B.該裝置中負極區的化學反應方程式為：Br2+H2O+^10|^——

H

C.Pt電極上發生氧化反應

D,尚GJ和COL分子中（除-R外）都含有手性碳

SRR

11.苯甲酸是一種食品添加劑，某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，提純苯甲酸的實驗流程如圖（已

知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g）。下列說法正

確的是

A.“過濾”時為了加快過濾速度，需要用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體

B.檢驗苯甲酸中含有的NaCl是否除凈，可選用AgNOs溶液

C.“洗滌”時為了減少苯甲酸的損失、提高產量，可選用乙醇作洗滌劑

D.除去苯甲酸中的NaCl,“結晶”時應采用蒸發結晶

12.室溫下，根據下列實驗過程及現象，相應實驗結論正確的是

選項實驗過程及現象實驗結論

將等濃度等體積的Na[Al（OH）4]溶液與

二者水解相互促進生成氫氧化

A

鋁沉淀

NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成

CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液，生成

BKsp(CuS)<(p(MnS)

淺紅色沉淀（MnS為淺紅色）

取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入

CBa（NC）3）2溶液，再加入足量鹽酸，產生白無法判斷原樣品是否變質

色沉淀

將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酰的稀NaOH溶

DHC1O具有漂白性

液中，溶液紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

13.某研究小組給出了CO2加氫制CH30H的可能反應機理，如圖所示。H2首先在ZnGaC）3催化劑表面

解離成2個H*，隨后參與到C。？的還原過程。（注：口表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒），

下列說法錯誤的是

H2O

+2H*

氧原子空位

CH30H

—O-Ga-Q—Zn-

+C

A.反應過程存在0-H的斷裂和生成

B.理論上，每生成ImolCHsOH,該歷程中消耗的H*的數目為6/

C.催化劑氧空位用于捕獲cc>2,氧空位越多反應速率越快

D.若反應溫度過高使甲醇炭化，生成的碳顆粒易使催化劑反應活性下降

14.H2A為二元弱酸，常溫下將O.lmol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHA溶液中，溶液中

HA-（或Az-）的分布系數6、加入NaOH溶液的體積V與pH的關系如圖所示

[已知：=———、、,，~；——-]o下列敘述正確的是

72

'c（HA-）+c（A-）+c（H2A）

A.到達m點需要加入NaOH溶液的體積大于10mL

B.q點溶液中溶質的第一步水解平衡常數的數量級為ICT

C.隨著NaOH溶液的加入，水的電離程度n<m<q

2

D.n點滿足關系：c（A-）>c（HA-）+3c（H2A）

第II卷（選擇題共58分）

二、非選擇題（本題包含4道小題，共58分）

15.氮化銅是工業上生產高端熒光粉的主要材料。某實驗小組利用如下裝置制備氮化銀并測定產品的純

度。已知：金屬銀與氮氣在加熱條件下可生成氮化鋸，氮化銀遇水劇烈反應產生氨氣。

I.制備氮化銀

（1）儀器a的作用為，洗氣瓶c中盛放的試劑是0

（2）儀器b中發生反應的離子方程式為。

（3）該實驗裝置的設計有一處缺陷，如何改進o

（4）工業生產中欲使Sr反應完全，當吸收氮的作用減緩時可將溫度提高到700?750℃,分析可能的原因

是（寫出一條即可）。

11.測定產品的純度

稱取5.0g產品，放入干燥的三頸燒瓶中，點燃A處酒精燈，向三頸燒瓶中加入蒸儲水，充分反應后，從

燒杯中量取25.00mL吸收液至錐形瓶中，用0.5000molNaOH標準溶液滴定剩余鹽酸，到終點時消

1

耗46.00mLNaOH溶液（圖中夾持裝置略）。（Sr3N2摩爾質量為292g-mol-）

（5）裝置A的作用為。

（6）下列實驗操作會使測量純度偏大的是（填字母）o

A.A裝置中產生的水蒸氣量過少

B用酸式滴定管量取吸收液時，開始平視，最終仰視

C.用NaOH標準溶液滴定吸收液時，滴定管尖嘴部位開始無氣泡，最終有氣泡

D.接近滴定終點時，NaOH標準溶液滴速過快，成注流下

（7）產品純度為。（保留三位有效數字）

16.航空航天領域，鎰被用于制造高溫金屬和鈦合金。工業上以含鎰礦石（主要成分為M11CO3,還含有

鐵、鉆、銅等的碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錦的工藝流程如下：

氨水調、

足量硫酸過量MnO?PH=4氨水調pH（NHJS

含鎰礦石—浸k]~氧;七）一除）11—除,2]—?[—彳解卜>Mn

濾渣1濾渣2濾渣3電解廢液

25。（2時，部分物質的溶度積常數如下表所示。

物質Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2Mn(OH)2MnSCoS

%4.9x10-"2.8x10-392.0X10號。2.0xl()T32.5x10-1。4.0x10-21

回答下列問題：

（1）基態Mn原子的價層電子的軌道表示式為

（2）“浸取”前，含鎰礦石研磨的目的是。

（3）“氧化”步驟發生反應的離子方程式為0

（4）先“氧化”，后加氨水調節溶液pH,兩步操作不可以調換的原因是

(5)當溶液中某組分濃度cWLOxlCT5moi.L-i時，可認為己除盡。“除雜3”步驟所得溶液中

c(Mn2+)=2.5mol-U1,則其pS[pS=—lgc(s21]的范圍是。(已知炮2儀0.3)

(6)電解廢液中還含有少量Mn2+，向其中加入飽和NH4HCO3溶液，有沉淀和氣體生成，該反應的離

子方程式為。

(7)Mil。？的一種晶胞結構如圖所示。已知該晶胞參數為anm,阿伏加德羅常數為義，則該MnO2晶

3

體的摩爾體積Vm為m.moL(列出計算式)。

17.中央經濟工作會議強調要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發和應用推廣"。CO2甲烷化是目前

研究的熱點方向之一，CC)2也可以獲得新型能源二甲醛(CH30cH3),在環境保護方面顯示出較大潛力。

其主要反應如下：

反應I：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AHt

反應n：co2(g)+H2(g)co(g)+H2O(g)AH2

反應m：C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH3

反應M2CH3OH(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4

回答下列問題：

(1)反應2co(g)+4H2(g)=CH30cH3棺)+凡0僅)AH=。

(2)在體積相等的多個恒溫恒容密閉容器中，分別充入4moic。2和4molH2,均只發生上述反應I,

在不同溫度下反應相同時間，測得坨左正、1g左逆、H?轉化率與溫度關系如圖所示。

已知該反應的速率方程為曠正=左正c（CC）2）c（H2）,丫逆=左逆C（CH4）C-（H2。），其中左正、左逆為速率常

數，只受溫度影響，溫度升高，左正、上逆都增大。

①下列選項不能作為反應I達到平衡狀態的判斷依據的是（填字母）。

A.。。2的體積分數不變B.容器內氣體壓強不變

C.4V生成（H?）=v生成（CHjD.混合氣體的平均摩爾質量不變

②由圖中信息可知，a、b、c三點中可能達平衡狀態的是；代表1g左正曲線的是（填

“MH”或“NG”）?

（3）向恒溫恒壓的密閉容器中充入5moic。2和20moiH2,若只發生反應I和反應II,達到平衡時其中

兩種含碳物質的物質的量n（X）與溫度T的關系如圖所示，己知反應II為吸熱反應。

①圖中曲線X表示（填含碳物質的分子式）物質的量與溫度的關系變化曲線。

②已知800K時體系壓強為pMPa,則該溫度時反應I的平衡常數Kp的計算式為MPa-2（?

入平衡分壓寫出計算式，無需化簡。已知：分壓=總壓X物質的量分數）。

（4）電解催化C。2制甲醇裝置如圖所示：

銅電極上電解催化co,制甲醇的電極反應方程式為

18.甲磺司特(M)是一種抗炎類藥物，別名羥基保泰松，主要用于治療支氣管哮喘、過敏性鼻炎等疾病。M

的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。

CHS^^^^OCH^)

ACH30HCH3sH33Na0Hr—|SOC12CH3s

CHO0一定條件'+

342濃H2s0,0(2)Ho

回回回

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為,B的化學名稱為

(2)CfD第一步反應的反應類型為=

(3)J中碳原子的雜化方式為o

(4)由GfH第一步反應的化學方程式為0

(5)K與E反應生成L,新構筑官能團的名稱為=

(6)同時滿足下列條件的I的同分異構體共有種。

(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:2；

(b)紅外光譜中存在C=0和硝基苯基(?NO?)吸收峰。

其中，可以通過水解反應得到化合物H的同分異構體的結構簡式為。

參考答案

一、選擇題(本題包含14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)

1.“錘草印花”印染技藝被列為河南省級非物質文化遺產項目。該技藝用到家紡純棉布和“芋棒棒草”植

物，經過布料預處理、捶打草液、明磯水固色、漿染、晾曬后，制作出色彩斑斕的手巾和素凈淡雅的圍

巾。該技藝中涉及多種化學知識，下列說法錯誤的是

A.家紡純棉布的主要成分屬于天然纖維

B.布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及細小纖維，此過程涉及鹽類水解的知識

C.“羊棒棒草”的汁液在不同酸堿性環境中呈現不同的顏色，此現象涉及化學平衡移動原理

D.固色的原理是明研溶解后轉化得到帶正電的A1(OH)3膠體，能夠有效地靜電吸附染料，降低其溶解性，

從而起到固色作用

【答案】D

【解析】

【詳解】A.家紡純棉布的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然纖維，A正確；

B.草木灰的主要成分為碳酸鉀，在水溶液中加熱，發生水解得到堿性溶液，能促進油污的水解，從而除

去布料表面的油污，B正確；

C.“羊棒棒草”的汁液中的某種成分存在化學平衡，在不同酸堿性環境中平衡移動的方向不同，呈現的顏

色不同，C正確；

D.明磯溶解后發生水解，生成A1(OH)3膠體，膠體呈電中性，A1(OH)3膠粒帶正電性，能夠吸附帶相反電

荷的離子，從而使染料聚沉，起到固色作用，而不是降低染料的溶解性，D錯誤；

故選D。

2.下列化學用語或圖示表示正確的是

A.CO2的球棍模型:OQO

B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖:

A

C.SO：的VSEPR模型:

D.晶態和非晶態Si。2粉末的X射線衍射圖譜對比:

【答案】C

【解析】

【詳解】A.二氧化碳為直線型結構，其中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳的球棍模型為

,A錯誤；

B.氫鍵的表示方法為X—H…Y,X和丫都應該是電負性強的原子，與碳原子直接相連的氫原子不能參與

O

氫鍵形成，鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵應表示為O，B錯誤；

C夕

I

H

c.SO：中心原子S的價層電子對數為4,孤電子對數為1,則SO；的VSEPR模型：0^*0,C

正確；

D.晶態二氧化硅的X射線衍射峰是由數十乃至上百個銳峰（窄峰）組成，而非晶態二氧化硅的粉末X射線

衍射峰的數量較少且呈彌散狀（為寬峰或饅頭峰），D錯誤；

故選C。

3.設義為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，1L2LCO2分子中含氧原子數目大于以

B.15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C-H共價鍵的數目為5名

C.電解精煉粗銅的過程中，陽極質量減輕32g時轉移的電子數為名

D.常溫下，pH=2的稀硫酸中，所含的H+總數為SOI/

【答案】B

【解析】

【詳解】A.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則11.2LCO2的物質的量小于。5mol,每個

CO2分子含2個氧原子，則氧原子總物質的量小于NA，故A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為C”2，15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C”2的物質的量為

(15+20)g

n=^---------工=2.5M。/,則含C-H鍵數目為5NA，故B正確；

14g/mol

C.電解精煉時，陽極放電的不僅是Cu,還有比銅活潑的金屬，陽極質量減輕32g時，實際轉移的電子數

無法確定，故C錯誤；

D.pH=2的硫酸中H+濃度為SOImol/L,但題目未給出溶液體積，無法確定H卡總數，故D錯誤；

故選B。

4.下列離子方程式與所給事實相符的是

2+2+

A.利用石灰乳沉鎂：Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca

3+2++

B.在Fe，+溶液中通入過量的H?S：Fe+H2S=Fe+S^+2H

C,向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3s2。:+2H+=4SJ+2S0j+H2O

2+-

D.NaHCC>3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，在離子方程式中不能拆，正確離子方程式為

2+2+

Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,A正確；

B.過量的H2s氣體通入FeCh溶液中，發生氧化還原反應生成單質硫，離子方程式為

H2s+2Fe3+=2Fe2++SJ+2H+,B錯誤；

2H+=

C.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為：S2Ot-+SO2T+S^+H2O,C錯誤；

D.向NaHCC)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，鋼離子、氫氧根離子完全反應生成碳酸鋼沉淀和碳酸根離

2+

子，離子方程式為：Ba+2OH+2HCO；=BaCO3；+2H2O+COf,D錯誤；

故選Ao

5.電池中一種常用電解質的陰離子，結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元

素，X和Z同族。下列說法正確的是

YjM-Z—W—Z—MYj

A.Y的最外層電子有3種不同的空間運動狀態

B.該離子中Z、W、Z三原子共線

C.第一電離能：M<X<Y<W

D.簡單氫化物沸點：X>Y>M

【答案】D

【解析】

【分析】M原子序數最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為

0,Z為S；原子序數依次增大，則W為N；丫形成1鍵，則丫為F；因此M、W、X、Y、Z依次為：C、

N、0、F、S,據此分析回答問題；

【詳解】A.F原子核外電子排布式為Is22s22P5,則最外層占據4個原子軌道，故有4種不同的空間運動

狀態，A錯誤；

B.根據該陰離子的結構示意圖可知N原子采取sp3雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B

錯誤；

C.同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但nA、VA由于能級處于全充滿、半充滿狀態，第一電離能高于

同周期相鄰主族，故第一電離能：C<O<N<F,C錯誤；

D.由于H?。、HF分子間存在氫鍵，H?。常溫下為液態，HF常溫下為氣態，故簡單氫化物沸點：

H2O>HF>CH4,D正確；

故答案為：D。

6.下列實驗操作對應的裝置正確的是

氯化鉉

氫氧化鈣

士乙醇、冰醋「

酸和濃硫嬰/3

丑Na2cCh

町飽和溶液

_2>

A.實驗室制備氨氣并收

B.實驗室制備乙酸乙酯

集

NaOH[

1乙二醇標準溶液3!聚四氟

r匕乙烯活塞

\醋酸

At里散1土

旨-KMnO,溶液（含酚酣）

C.制備乙二酸D.測定醋酸的濃度

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.裝置中收集氨氣的集氣瓶口不能有塞子，否則空氣排不出來，故A錯誤；

B.導管口不能伸入到液面以下，否則容易發生倒吸，故B錯誤；

C.酸性高錦酸鉀能繼續氧化乙二酸到二氧化碳，故C錯誤；

D.用帶有聚四氟乙烯活塞的滴定管盛放氫氧化鈉溶液，滴定醋酸，恰好反應時溶液顯堿性，選用酚獻作

指示劑，故D正確；

故選D。

7.CO2的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用C。2為原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路線

如下。

已知：反應①中無其他產物生成。下列說法錯誤的是

A.X物質名稱是1,3-二丁烯

B.P可以使濱水褪色

C.P完全水解得到的產物的結構簡式為

D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應生成的高分子難以降解

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據X的結構簡式可知，X物質名稱是1,3-丁二烯，A錯誤;

B.P中含有碳碳雙鍵，可以和澳水中的澳發生加成反應，可以使濱水褪色，B正確;

C.根據P的結構可知，P是由縮聚產生的，則P完全水解得到的產物的結構簡式為

，C正確;

D.丫形成的聚酯類高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而丫通過碳碳雙鍵加聚得到的高分子主鏈主要

為長碳鏈，與聚酯類高分子相比難以降解，D正確;

故選Ao

8.下列說法錯誤的是

A.由R4N+與P弓組成的離子液體常溫下呈液態，難揮發

B.冠酸18-冠-6空腔直徑與K+直徑接近，冠酷18-冠-6可識別K+

C.電負性：F>C1,酸性：CF3COOH<CC13COOH

D.CsCl晶體中Cs+與8個C「配位，而NaCl晶體中Na+與6個C「配位

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由RqN+與PF］組成的離子液體，離子的半徑較大，離子鍵較弱，常溫下呈液態，難揮發,

故A正確;

B.冠酸18-冠-6具有識別特征，其空腔直徑與K+直徑接近，冠酸18-冠-6可識別K+，故B正確；

C.氟的電負性大于氯的電負性，F的吸電子作用更強，導致CF3co0H的竣基中的羥基的極性更大，更易

電離出H+,故酸性：CF3COOH>CC13COOH,故C錯誤；

D.因為Cs+比Na+的半徑大，能吸引更多的異性電荷，CsCl晶體中Cs+與8個C1-配位，而NaCl晶體中

Na+與6個CI配位，故D正確；

答案選C。

9.鈦合金在航空航天領域有著廣泛的應用。一種利用廢脫硝催化劑（含Ti。？、V2O5、WO3等成分）提取

鈦的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

A,帆位于元素周期表的ds區

B.上述流程中共涉及到4個氧化還原反應

C.提高鏤鹽濃度有利于沉鈾

D.高溫堿浸生成NazTiOj的離子方程式為：Ti02+20H'-TiO^+H20

【答案】C

【解析】

【分析】廢脫硝催化劑（含TiC）2、V2O5、WOs等成分）和NaOH在高溫下堿浸，生成NazTiCh和帆鴇液,

NazTiOs酸浸后生成HzTiCh，焙燒HzTiCh得到TiCh，與Cb和過量的C加熱生成TiCJTiCL與Mg在敘

氣中發生置換反應，生成Ti,帆鴇液用HC1調pH值，得到H3WO4和NaVC）3,NaVC^加錢鹽沉鈿，得到

NH4Vo3，焙燒得到V2O5，處理后得到V。

【詳解】A.鈦原子序數為22,基態鈦的價層電子排布式為3d24s2,位于d區，故A錯誤；

B.二氧化鈦生成四氯化鈦的反應，四氯化鈦和鎂的反應，五氧化二機生成單質鋼的反應，一共3個氧化

還原反應，故B錯誤；

C.NaVCh加鏤鹽沉機，得到NH4V。3，提高鉉鹽濃度有利于沉鋼，故C正確；

+—NaTiO^+HO,故D錯誤；

D.高溫堿浸生成NazTiO?的離子方程式為：2Na+TiO2+2OH-232

故選c。

10.電化學合成在有機合成領域發揮著重要作用。某實驗小組利用電化學方法氧化烯煌制備環氧化物（其中

-R基團代表烷煌基），裝置如下圖所示。下列敘述正確的是

HiVO,Pl

A.當Pt電極上產生1L2L氫氣時，理論上轉移Imol電子

B.該裝置中負極區的化學反應方程式為：Bo+HzO+H——>'

二^+2Br+2H+

C.Pt電極上發生氧化反應

D.利CQl分子中（除正外）都含有手性碳

【答案】B

【解析】

【詳解】A.沒有標明是否為標準狀況下，無法計算，故A錯誤；

根據圖可知，負極區的化學反應方程式為：；

B.Br2+H2O+I.——>+2Br-+2H+,故B正

K

確；

C.根據圖可知，Pt電極上H+得電子發生還原反應，故C錯誤；

D.分子中（除-R外）不含有手性碳，故D錯誤；

故選B。

11.苯甲酸是一種食品添加劑，某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙,提純苯甲酸的實驗流程如圖（已

知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g）。下列說法正

確的是

溶解?旦品、「過濾1匚￡晨1結晶過濾2「「洗滌、干燥

粗本甲酸加熱》懸濁液------＞濾液------?------＞濾渣----------＞苯甲酸晶體

A.“過濾”時為了加快過濾速度，需要用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體

B.檢驗苯甲酸中含有的NaCl是否除凈，可選用AgNC)3溶液

C.“洗滌”時為了減少苯甲酸的損失、提高產量，可選用乙醇作洗滌劑

D.除去苯甲酸中的NaCl,“結晶”時應采用蒸發結晶

【答案】B

【解析】

【詳解】A.過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，有可能會使濾紙破裂，故A錯誤；

B.檢驗苯甲酸中含有的NaCl是否除凈，可以取少量樣品溶于水，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則

說明NaCl已經除凈，故B正確；

C.常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗滌時不宜用乙醇，應用冷水，故C錯誤；

D.NaCl的溶解度隨溫度變化不大，為除去NaCl,“結晶”時應采用冷卻結晶，使NaCl留在濾液中，故D

錯誤；

答案選B。

12.室溫下，根據下列實驗過程及現象，相應實驗結論正確的是

選項實驗過程及現象實驗結論

將等濃度等體積的Na[Al(OH)4]溶液與

二者水解相互促進生成氫氧化

A

鋁沉淀

NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成

CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液，生成

BKsp(CuS)<4p(MnS)

淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)

取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入

CBa(NC)3)2溶液，再加入足量鹽酸，產生白無法判斷原樣品是否變質

色沉淀

D將新制飽和氯水慢慢滴入含酚獻的稀NaOH溶HC1O具有漂白性

液中，溶液紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將等濃度等體積的Na[Al(OH)J溶液與NaHCO3溶液混合發生反應

-

[Al(OH)4]+HCO；=Al(OH)3+CO3+H2O,不是水解反應，故A錯誤；

B.CuS的懸濁液中加入飽和MnSC>4溶液，增大銃根離子濃度，CuS轉化為MnS,不能證明

&(CuS)<&(MnS),故B錯誤；

C.取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入Ba(NC)3)2溶液，再加入足量鹽酸，酸性條件下硝酸根離子能把

HSO]氧化為SO：,產生白色沉淀硫酸釧，不能判斷原樣品是否變質，故C正確；

D.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸能中和氫氧化鈉，將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酸的稀

NaOH溶液中，溶液紅色褪去，可能是鹽酸、次氯酸和氫氧化鈉發生中和反應，不能證明HC1O具有漂白

性，故D錯誤；

選C。

13.某研究小組給出了CO2加氫制CH30H的可能反應機理，如圖所示。H2首先在ZnGaOs催化劑表面

解離成2個H*，隨后參與到C。？的還原過程。(注：口表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒),

下列說法錯誤的是

H

H20

--0—Ga-O-Zn—_+2H*/

0+H*CH3OH氧原子空位

-O-Ga-T~|—Zn-

—0-Ga-O-Zn—

+c

A.反應過程存在O-H的斷裂和生成

B.理論上，每生成ImolCHsOH,該歷程中消耗的H*的數目為6名

C.催化劑氧空位用于捕獲co2,氧空位越多反應速率越快

D.若反應溫度過高使甲醇炭化，生成的碳顆粒易使催化劑反應活性下降

【答案】A

【解析】

【詳解】A.反應過程存在O-H生成，但無O-H鍵的斷裂，故A錯誤；

B.叢首先在ZnGaC>3面解離成2個H*,隨后參與到CO?的還原過程，根據圖中信息可知，

CH30H?6H*,所以理論上，每生成ImolCHsOH,該歷程中消耗的H*的數目為6名,故B正確；

C.叢首先在ZnGaCh催化劑表面解離成2個H*,2個H*與催化劑反應形成氧空位，催化劑氧空位再與

C02結合，所以催化劑氧空位用于捕獲C02,氧空位越多反應速率越快，故c正確；

D.反應溫度過高使甲醇炭化，碳覆蓋在催化劑的表面，使催化劑反應活性降低，故D正確；

答案選A。

14.H2A為二元弱酸，常溫下將O.lmol/L的NaOH溶液滴入20mLO.lmol/L的NaHA溶液中，溶液中

HA」（或A?-）的分布系數5、加入NaOH溶液的體積V與pH的關系如圖所示

［己知：2\~7——7】。下列敘述正確的是

'7-c（——HA、）+，c（A2J+c（HA）

2

A.到達m點需要加入NaOH溶液的體積大于10mL

B.q點溶液中溶質的第一步水解平衡常數的數量級為ICT

C.隨著NaOH溶液的加入，水的電離程度n<m<q

2

D.n點滿足關系:c（A-）>c（HA-）+3c（H2A）

【答案】D

【解析】

【分析】常溫下將的NaOH溶液滴入20mLO.lmol/LNaHA的溶液中，NaHA+NaOH=Na2A+H2O可知，隨

著NaOH溶液的加入，A?一的濃度上升，HA.濃度下降，曲線a代表HA，曲線b代表A?1剩余曲線

為滴定曲線，據此分析。

【詳解】A.m點時，存在｛A?-）=c（HA-）,pH=4.2,可得出c（H+）=l（）42moi/L,

c（H+）c（A2）

K1x10

a2=/\=-說明NaHA溶液呈酸性，說明HA」的電離大于水解，若加入的NaOH

c（HAj

等于10mL,c（Na2A）:c（NaHA）=l:l,根據HA-的電離大于水解，則有｛A?）>c（HA-）,而m點

時，存在C（A2-）=C（HA],若是加入NaOH溶液的體積大于10mL則溶液中生成更多的A?1因此到

達m點需要加入NaOH溶液的體積小于10mL,A項錯誤;

2

B.q點為Na2A溶液，A+H2OHA+OH,其第一步水解平衡常數為

c（HA-MOH-）_c（HA-）c（OH＞（H+）_Kw」xlOT41伊

K數量級為10T°,B項錯

hlc（A-）—c（A"）c（H+）-KjlxlO—4L

誤;

C.q點時，溶液剛好反應生成Na2A,q點后繼續加入NaOH溶液，堿過量，堿對于水的電離是抑制的,

因此水的電離程度會下降，則隨著NaOH溶液的加入，水的電離程度m<n<q,c項錯誤；

D.n點時滴入了lOmLNaOH溶液，c（NazA）:c（NaHA）=1:1,根據物料守恒和電荷守恒可得：

+-2++-2

2c（Na）=3[c（H2A）+c（HA）+c（A"）],c（Na）+c（H）=c（0H）+c（HA-）+2c（A"）,消

去c（Na+）可得2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）=c（）+2c（OH）此時溶液呈酸性，則

2

c（A-）>c（HA-）+3c（H2A）,D項正確;

故選D。

第II卷（選擇題共58分）

二、非選擇題（本題包含4道小題，共58分）

15.氮化錮是工業上生產高端熒光粉的主要材料。某實驗小組利用如下裝置制備氮化專思并測定產品的純

度。已知：金屬銀與氮氣在加熱條件下可生成氮化銀，氮化銅遇水劇烈反應產生氨氣。

I.制備氮化銀

a

（1）儀器a的作用為,洗氣瓶c中盛放的試劑是0

（2）儀器b中發生反應的離子方程式為0

（3）該實驗裝置的設計有一處缺陷，如何改進=

（4）工業生產中欲使Sr反應完全，當吸收氮的作用減緩時可將溫度提高到700?750℃,分析可能的原因

是（寫出一條即可）。

II.測定產品的純度

稱取5.0g產品，放入干燥的三頸燒瓶中，點燃A處酒精燈，向三頸燒瓶中加入蒸儲水，充分反應后，從

燒杯中量取25.00mL吸收液至錐形瓶中，用0.5000mol-L^NaOH標準溶液滴定剩余鹽酸，到終點時消

1

耗46.00mLNaOH溶液（圖中夾持裝置略）。（Sr3N2摩爾質量為292g-mol-）

（5）裝置A的作用為。

（6）下列實驗操作會使測量純度偏大的是（填字母）。

A.A裝置中產生的水蒸氣量過少

B.用酸式滴定管量取吸收液時，開始平視，最終仰視

C.用NaOH標準溶液滴定吸收液時，滴定管尖嘴部位開始無氣泡，最終有氣泡

D.接近滴定終點時，NaOH標準溶液滴速過快，成注流下

（7）產品純度為。（保留三位有效數字）

【答案】（1）①.平衡氣壓，使液體順利流下②.濃硫酸

A

（2）NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2t+2H2O

（3）在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管

（4）溫度升高化學反應速率加快（或：溫度升高使化學平衡正向移動）

（5）利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收（6）BD

（7）46.7%

【解析】

A

【分析】裝置A為制備氮氣的裝置，反應原理是NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2t+2H2O;因氮化銀遇水劇

烈反應故制備氮化棚裝置前后需要連接干燥裝置，制備的氮氣需要經過干燥后能進入裝置d,故c瓶中盛放

液體為濃硫酸，作用是干燥氮氣。為了防止空氣中的水分進入d玻璃管內干擾實驗，應在d裝置后加一干

燥裝置。

【小問1詳解】

a導管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下；c瓶中盛放液體為濃硫酸，故答案為：平衡氣壓，使液體順利

流下；濃硫酸。

【小問2詳解】

由分析可知，儀器b中發生反應為飽和氯化鏤溶液與亞硝酸鈉溶液反應生成氮氣、氯化鈉和水，化學方程

AA

式為：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2t+2H2O-故答案為：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2t+2H2O?

【小問3詳解】

該裝置缺陷為空氣中的水蒸氣進入d玻璃管內，干擾實驗，則應該在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形

干燥管，故答案為：在