課后素養(yǎng)評價（二十三）知識點1化學(xué)鍵1.某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（）A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵D.以上說法均不正確2.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）A.NaOH、H2SO4、Na2O2B.MgO、Na2SO4、HNO3C.NH4Cl、KOH、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl23.在"冰→水→水蒸氣→H2"的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A.分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力B.分子間作用力、分子間作用力、共價鍵C.分子間作用力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵4.（雙選）下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵C.含金屬元素的化合物一定不是共價化合物D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物5.（雙選）表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的是（）選項ABCD物質(zhì)CaCl2H2ONa2O2NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物知識點2電子式6.下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，其中正確的是（）A.H×＋[···]－HB.Na×＋·Br····C.Mg××＋2·F······MgD.O····7.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（）A.OH－的電子式為B.NH4Br的電子式為C.CH4的電子式為H×D.H2S的電子式為H·8.用NaClO可除去水體中過量氨氮（以NH3表示），以防止水體富營養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.原理中所涉及的元素的原子半徑：C＞Na＞O＞N＞HB.NH3、H2O、OH－所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C.NaClO和HClO所含的化學(xué)鍵類型相同D.反應(yīng)③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成9.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.1molNH5中含有5mol氮?dú)涔矁r鍵B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C.NH5的電子式為D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2ONH3·H2O＋H210.（雙選）下列說法不正確的是（）A.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響B(tài)."天宮課堂"中過飽和乙酸鈉溶液析晶放熱與形成新的化學(xué)鍵有關(guān)C.將熔融狀態(tài)下的HCl和NaCl進(jìn)行導(dǎo)電性實驗可證明HCl由共價鍵形成而NaCl由離子鍵形成D.H與其他元素化合只能形成共價化合物A11.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.NH4Cl△NH3↑B.NH3＋CO2＋H2ONH4HCOC.2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2D.2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OB.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HCl形成過程的電子式：H︰H＋︰Cl‥‥︰Cl‥‥︰D.CaCl2的電子式：Ca2＋[︰Cl‥‥13.現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價，B的氫化物的分子式為H2B，0.2molC的單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D的原子核中沒有中子。（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A，B，C，D。（2）用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出