2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編

化學(xué)鍵

一、單選題

1.（2025北京通州高一上期末）下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，但不能使原子相結(jié)合

B.氯化鈉在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

C.有電解質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)即為離子反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的得失

2.（2025北京人大附中高一上期末）H、C、0、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無(wú)機(jī)化

合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝

置V中收集到一種無(wú)色氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）

B.裝置n中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

C.裝置田中反應(yīng)的離子方程式為?。2+2。11-+：622+=82033,+112。

D.裝置V中收集的氣體分子中含有極性共價(jià)鍵，不能用排水的方法收集

3.（2025北京西城高一上期末）下列化學(xué)用語(yǔ)不正卿的是（）

A.N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（+7）25

B.NH3的電子式：H：g：H

H

c.NaCi的形成過(guò)程：Na聿Na+［：6i：］-

????

3+

D.A12（SOJ的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al+3SO^-

4.（2025北京西城高一上期末）下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）

A.N2B.NaOHC.HC1D.KC1

5.（2025北京人大附中高一上期末）用NaClO可除去水體中過(guò)量氨氮（以NH3表示），以防止水體富營(yíng)養(yǎng)

化。其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Na>O>N>H

B.NH3、H。、OH-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等

C.反應(yīng)②中NH3和HC1O的物質(zhì)的量比為2：3

D.反應(yīng)③涉及的物質(zhì)均既含離子鍵又含共價(jià)鍵

6.（2025北京大興高一上期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正聊的是（)

A.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

B.COZ的分子結(jié)構(gòu)模型:COQOD

c.N?的電子式：：N：N：

????

+

D.KNO3的電離方程式：KNO3=K+NO-

7.（2025北京通州高一上期末）下列物質(zhì)3含離子鍵的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.CO2D.H2O

8.（2025北京西城高一上期末）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

稀鹽酸

S"A"A

CaCO3NaHCO3Na2SiO3

飽和溶液溶液

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.用MgClZ溶液、Aid3溶液、氨水三種試劑可比較鎂鋁金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

D.如圖所示實(shí)驗(yàn)不可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

9.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（）

A.HC1B.H2OC.Na2O2D.MgCl2

10.（2025北京大興高一上期末）氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：H2+C12=2HCH下列表述不IE卿的是

A.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰

B.H2,C4和HC1都含有非極性共價(jià)鍵

c.凡和CL的反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D.用電子式表示HCI的形成過(guò)程：HxHJC1：

11.（2025北京石景山高一上期末）CO與5反應(yīng)生成CC）2的歷程如下（部分微粒未畫出），下列分析不正確

A.CO。分子中存在極性共價(jià)鍵B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和。

C.催化劑可以吸附氣體分子D.CO和生成C。?的過(guò)程有電子轉(zhuǎn)移

12.（2025北京大興高一上期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）

A.C02B.H2sC.MgCl2D.NaOH

13.（2025北京人大附中高一上期末）短周期中8種元素a~h,其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合

價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）

裊

+1

一

半+3

徑~2~1

+4e

同-2

間fnn

gh

原子序數(shù)

A.最iW］價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>b

B.e的陽(yáng)離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.a、d形成的分子中既可含極性鍵也可含非極性鍵

D.d、f組成的化合物與e或h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

14.（2025北京石景山高一上期末）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

H

A.C1:C1B.H：Q：HC.：o：c：o：D.H：MH

15.（2025北京西城高一上期末）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.凡0的結(jié)構(gòu)式：/\

HH

B.CH,的分子結(jié)構(gòu)模型為:

C.中子數(shù)為8的氮原子：

■■■■

D.82的電子式：：O：C：0：

■■■■

16.（2025北京通州高一上期末）下列電子式書寫不亞頌的是（）

A.：d：C：O：B.：C1：C1：C.H：O：HD.Na+［：C1：］-

??????????

17.（2025北京石景山高一上期末）下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是（）

A.HC1B.KOHC.MgCl2D.NH4C1

18.（2025北京東城高一上期末）氯化鉀（KC1）溶于水后粒子的存在形式與氯化鈉溶液相似。下列關(guān)于氯化

鉀及其水溶液的說(shuō)法中不正確的是（）

A.氯化鉀屬于離子化合物

B.氯化鉀的水溶液可以導(dǎo)電

C.如圖所示的粒子為水合氯離子

D.灼燒氯化鉀溶液，火焰呈紫色

19.（2025北京東城高一上期末）下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0

B.CO2分子的結(jié)構(gòu)模型：QOQ

+-

D.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：Na^-Cl：—Na［:C1：］

????

20.（2025北京八中高一期末）過(guò)氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；②CaH?+2/0=Ca（OH）2+2H2個(gè)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

B.NaQ2、CaH?中都存在離子鍵和非極性鍵

C.Na?。？中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,CaH?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量之比為1:2

二、填空題

21.(2025北京西城高一上期末)我國(guó)科學(xué)家在“嫦娥五號(hào)”帶回的月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了一種特殊的水合礦物

-ULM-1,其化學(xué)式可表示為NH4Mge13-6凡0,該礦物中還含有K、Rb、Cs等元素。

⑴寫出H?O的電子式。

(2)C1在周期表中的位置是,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是o

(3)ULM-1中可能含有的化學(xué)鍵類型有(填字母，下同)。

A.只含有離子鍵B.只含有共價(jià)鍵C.既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

(4)下列事實(shí)能說(shuō)明K、Rb、Cs的金屬性電弱到強(qiáng)的是。

A.對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越來(lái)越容易

B.對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)

(5)非金屬性。強(qiáng)于N,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：O和N位于同周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)

O>N,,非金屬性O(shè)>N。

22.(2025北京朝陽(yáng)高一上期末)從海水中可制取鈉、鎂、鉀等多種化工產(chǎn)品。

(l)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

(2)下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性Na強(qiáng)于Mg的是(填序號(hào))。

a.密度：Na<Mg

b.堿性：NaOH>Mg(OH)2

c.Na比Mg更容易與水反應(yīng)置換出氫

(3)K與水反應(yīng)

①K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②K比Na更容易與水反應(yīng)，結(jié)合元素周期律解釋金屬性遞變的原因：Na、K原子最外層電子數(shù)相

同，o

(4)預(yù)測(cè)Cs(第六周期第IA族)的性質(zhì)

①熔點(diǎn)：Cs(填“>”或

②CsCl中化學(xué)鍵類型為0

三、解答題

23.(2025北京石景山高一上期末)下圖是元素①?⑥在元素周期表中的位置。

④@___________

①I②I③II⑥

(1)⑥在周期表中的位置是第周期第族。

(2)⑥的一種核素的中子數(shù)是18,表示該核素的符號(hào)是0

(3)非金屬性：⑤⑥(填“>”或“<”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：o

(4)①、⑥兩種元素形成的化合物有重要用途，用電子式表示它的形成過(guò)程

(5)下列關(guān)于①②③的說(shuō)法不正確的是0

a.從①-②-③，金屬性逐漸增強(qiáng)

b.從①一②一③，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱

c.從①-②—③，金屬與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈

(6)硒(Se)位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是o

a.Se。?屬于酸性氧化物

b.從價(jià)態(tài)看SeO?既有氧化性又有還原性

c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比④的強(qiáng)

24.(2025北京八中高一上期末)結(jié)合下圖回答后面問(wèn)題：

(1)在上面呈現(xiàn)的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椤猳(選填A(yù)、B、C、D)

(2)請(qǐng)寫出元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖―o

(3)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，甲元素原子半徑最小，乙元素氣態(tài)氫化

物的水溶液呈堿性，丙元素的焰色試驗(yàn)為黃色，丁元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,含戊元素的某

些化合物常用于漂白消毒。

①丁元素在元素周期表中的位置為—。

②請(qǐng)寫出乙元素氣態(tài)氫化物的電子式—o

③用電子式表示甲、戊元素組成的化合物的形成過(guò)程—。

④請(qǐng)判斷丁元素和戊元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性的強(qiáng)弱—(用化學(xué)式表示)。請(qǐng)從位-構(gòu)-性角度分

析原因____o

⑤將標(biāo)況下8.96LCO2氣體通入600毫升1mol/L丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方

程式—=

25.(2025北京通州高一上期末)2024年12月5日，長(zhǎng)征六號(hào)改運(yùn)載火箭成功發(fā)射，火箭大量使用了超

輕鎂鋁合金材料。

(1)鎂在元素周期表中的位置是第周期，第族。

(2)下圖表示部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。

目

0、

升

卜

甌

②鎂與f形成化合物的化學(xué)式是,該化合物屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

⑶金屬性Mg強(qiáng)于A1

①請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Mg和A1位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，,原子半徑Mg大

于A1,失電子能力Mg強(qiáng)于A1。

②下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性Mg強(qiáng)于A1的是(填序號(hào))。

a.密度：Mg<A1

b.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3

c.Mg比Al更容易與水反應(yīng)置換出氫氣

d.相同物質(zhì)的量Mg和A1與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2體積比為2:3

(4)火箭大量使用超輕鎂鋁合金是因?yàn)橄噍^于純鎂或純鋁，超輕鎂鋁合金具有優(yōu)勢(shì)。

參考答案

1.B

【詳解】A.化學(xué)鍵就是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，在溶解過(guò)程中電離出鈉離子和氯離子，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，B

正確；

C.氯化氫為電解質(zhì)，和氨氣生成氯化核固體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，不是電子得失，電子轉(zhuǎn)移包括電子得失和電子偏移，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.D

【分析】幾種元素組成的無(wú)機(jī)化合物固態(tài)（Na2。、Na2O2>Na2co3、NaHCCh、Na2cO3等）、液態(tài)（由。、

H2O2等）、氣態(tài)（CCh、CO等）由裝置可知，裝置I、II中均為固體且后面有氣體產(chǎn)生可以推知I中可能是

Na2cCh或NaHCCh、NazCh等，裝置III產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)發(fā)生CO2+Ba2++2OH-=BaCO31+H2。，裝置V中得

到一種無(wú)色氣體，該氣體密度大于空氣，依據(jù)所給元素，該氣體為氧氣，綜上所述，可知，裝置I是

Na2cCh或NaHCCh中的一種或兩種，可能含有NazCh,裝置U中藥品是NazCh,據(jù)此分析。

【詳解】A.裝置I是Na2cCh或NaHCCh中的一種或兩種，可能含有NazCh,A正確；

B.裝置II中藥品是Na2Ch,過(guò)氧化鈉與CO2發(fā)生2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B

正確；

C.裝置III產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)發(fā)生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3j+H2O,C正確；

D.裝置V中收集的氣體為氧氣，含非極性鍵，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，D錯(cuò)誤；

故答案為D。

3.B

【詳解】

A.N為7號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（+7）25,A項(xiàng)正確;

B.NH3的電子式為H：N：H,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

c.NaCl中鈉原子最外層失去一個(gè)電子，給到氯原子，兩者分別形成鈉離子和氯離子，進(jìn)而構(gòu)成氯化鈉,

因此形成過(guò)程為：Nax+-Cl：—>Na+［：C1：］--c項(xiàng)正確;

D.A12（SC）4）3是鹽，在水溶液中完全電離成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為:

3+

Al2（SO4）3=2A1+3SOj,D項(xiàng)正確;

故選Bo

4.C

【詳解】A.總是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；

B.NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，B錯(cuò)誤;

C.HC1只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C正確；

D.KC1是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，D錯(cuò)誤；

故選C。

5.C

【詳解】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素，從左往右半徑依次減小，則原子半徑：

Na>N>O>H,A錯(cuò)誤；

B.NH3,凡0的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10,O1T的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中NH3和HC1O反應(yīng)生成HC1、N2和H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：2

NH3+3HC1O=3HC1+N2+3H2O,NH3和HC1O的物質(zhì)的量比為2:3,C正確；

D.反應(yīng)③中NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，HC1和H2O中只含共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.C

【詳解】

在元素周期表中的位置是第三周期第因此原子結(jié)構(gòu)示意圖為選項(xiàng)正確；

A.MgIIA,j)2)82,A

B.CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2,B選

項(xiàng)正確；

c.氮原子最外層電子數(shù)為5,氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘WN：，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.KNC>3屬于鹽，在水溶液中完全電離，電離產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，因此電離方程式為

+

KNO3=K+NO；,D選項(xiàng)正確；

故選C。

7.B

【詳解】A.NaOH既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，故A不符合題意；

B.氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的，只有離子鍵，故B符合題意；

C.二氧化碳只含有碳氧共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D.水分子中只含有氫氧共價(jià)鍵，故D不符合題意；

故選B。

8.C

【詳解】A.非金屬性0>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4,故A正確；

B.H與F、C1等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離

子化合物，故B正確；

c.MgClz溶液和AICI3溶液都能與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，不可比較鎂鋁金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HC1不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故

D正確；

答案選C。

9.C

【詳解】A.HC1只含H-C1極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HQ只含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Na?。?含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.MgCL只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

10.B

【詳解】A.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A正確；

B.凡中含有H-H非極性共價(jià)鍵、C1z中含有C1-C1非極性共價(jià)鍵，HC1中含有H-C1極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)

誤；

C.反應(yīng)過(guò)程中有H-H鍵、CLC1鍵的斷裂和H-C1鍵的形成，即存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，C正確；

D.氫原子最外層只有一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，兩者共用電子對(duì)形成氯化氫，因此用電子式

表示HC1的形成過(guò)程為：+?《］：-HD正確；

故選Bo

11.B

【詳解】A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,只存在極性共價(jià)鍵，故A正確；

B.由圖可知，該過(guò)程中CO化學(xué)鍵不斷裂，斷裂氧氣分子中0=0鍵，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，存在催化劑吸附氣體分子以及解吸的過(guò)程，故C正確；

D.CO和02生成二氧化碳過(guò)程中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，故D正

確；

故選B。

12.D

【詳解】A.CO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，A不符合題意；

B.H2s是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，B不符合題意；

C.MgCb是離子化合物，只含有離子鍵，C不符合題意；

D.NaOH是離子化合物，含有與OH-之間的離子鍵，且OIT中存在O-H共價(jià)鍵，即NaOH既含有離

子鍵又含有共價(jià)鍵，D符合題意；

故選D。

13.B

【分析】根據(jù)原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化圖，可知a是H元素、b是

C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。

【詳解】A.c是N元素，b是C元素，則酸性HARAH2cO3,A正確；

B.e的陽(yáng)離子是鈉離子，離子結(jié)構(gòu)為（+1128,g的陰離子是硫離子，離子結(jié)構(gòu)為

錯(cuò)誤;

C.a、d形成的分子可以是Hq,也可以是HQ2,結(jié)構(gòu)式分別是：H-O-H,H-O-O-H,既可含極

性鍵也可含非極性鍵，C正確；

D.d、f組成的化合物是42。3,e和h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是MO"和ac/q,氧化鋁是兩

性氧化物，可以分別與強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；

故選B。

14.B

【詳解】

A.氯氣的電子式為：：CI：Cl：，A錯(cuò)誤；

????

B.水的電子式為：B正確；

c.二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為：6：：c：：6,c錯(cuò)誤;

D.氨氣的電子式為：H：N：H,D錯(cuò)誤；

H

故選B。

15.D

【詳解】

/。\

A.HQ的結(jié)構(gòu)式為V形，故結(jié)構(gòu)式為：/\,A正確；

HH

B.CH,的分子結(jié)構(gòu)模型為空間正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體體心位置，B正確；

C.N原子質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為8,則質(zhì)量數(shù)=7+8=15,則該原子可表示為［N,C正確;

????

D.CO?的電子式為：O：：C：：O,口錯(cuò)誤；

故答案為：Do

16.A

【詳解】

A.CO2共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為O：：C：：O,A錯(cuò)

誤；

B.氯分子中氯原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，B正確；

C.H20為共價(jià)化合物，。與H之間各形成1個(gè)共用電子對(duì)，C正確；

D.氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶的電荷，D正確；

故選Ao

17.A

【詳解】A.HC1中H原子與Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合，分子結(jié)構(gòu)中只存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；

B.KOH中K+與OH之間以離子鍵相結(jié)合，OH中。與H以共價(jià)鍵相結(jié)合，故KOH中既有離子鍵，又有

共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.MgCl?中Mg?+與CF之間以離子鍵相結(jié)合，結(jié)構(gòu)中只有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NH4cl中NH：與CL之間以離子鍵相結(jié)合，NH；中N與H之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故NH4C1中既有離子

鍵，又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

18.C

【詳解】A.氯化鉀由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成，屬于離子化合物，故A正確；

B.氯化鉀是電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，其水溶液可以導(dǎo)電，故B正確；

C.氯離子帶負(fù)電荷，應(yīng)該吸引水分子中H,圖示的粒子為水合鉀離子，故C錯(cuò)誤；

D.鉀元素的焰色為紫色，灼燒氯化鉀溶液，火焰呈紫色，故D正確；

選C。

19.D

【詳解】A.在HC1O分子中，H與C1原子間不形成共價(jià)鍵，HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-CLA不正確；

B.C與O為同周期元素，C在。的左邊，C的原子半徑大于O,B不正確；

C.Be為4號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為也萬(wàn),，C不正確；

D.NaCl為離子化合物，由Na+和C1-構(gòu)成，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：

NaGdl：一Na+［；dl：「，D正確；

????

故選D。

20.D

【詳解】A.①2用2。2+2應(yīng)。=4NaOH+O2T中Na2O2即使氧化劑又是還原劑，水中H和O的化合價(jià)均

未改變，既不發(fā)生氧化反應(yīng)也不發(fā)生還原反應(yīng)，②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2個(gè)中H2O的部分H化合

價(jià)降低，故水發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Na2cIz中存在Na+與之間的離子鍵，又存在中的非極性鍵、而CaH2中只存在Ca?+和H-之間的離

子鍵，B錯(cuò)誤；

C.Na?。？中含有Na+與。；，即陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,CaHn中含有Ca?+和H,即陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

2:1,C錯(cuò)誤；

D.由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2moi電子生成ImolCh,而反應(yīng)②轉(zhuǎn)移2moi電子生成2moiH2,

故當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的5和H2的物質(zhì)的量之比為1:2,D正確；

故答案為：D。

21.⑴H：O：H

（2）第三周期VDA族HC1O4

⑶C

（4）AC

（5）原子半徑O<N,得電子能力O>N

【詳解】（1）

珥。是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-H,電子式為：H：O：H;

（2）Cl是17號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期VDA族，C1元素的最高價(jià)為+7,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的化學(xué)式是Hei。,；

（3）NH4Mge16凡。中含有NH：或Mg2+與C1-的離子鍵，H2O,NH；中均含有共價(jià)鍵，故選C；

（4）A.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越容易置換出氫氣，說(shuō)明其金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越來(lái)越

容易，能說(shuō)明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)，A符合題意；

B.K、Rb、Cs單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低，但單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與金屬性無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明K、Rb、Cs的金屬

性由弱到強(qiáng)，B不符合題意；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)

越強(qiáng)，能說(shuō)明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)，C符合題意；

故選AC?

（5）非金屬性與得電子能力有關(guān)，則非金屬性O(shè)強(qiáng)于N,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因?yàn)椋篛和N位于同周

期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)O>N,原子半徑O<N,得電子能力O>N,非金屬性O(shè)>N。

(2)bc

(3)2K+2H2O=2KOH+H2T原子半徑Na〈K,失電子能力K>Na,金屬性K>Na

(4)<離子鍵

【詳解】（1）

Mg的核電荷數(shù)12,最外層電子數(shù)2,據(jù)此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

(2)a.密度：Na<Mg不能說(shuō)明金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；

b.堿性：NaOH>Mg(OH)2,說(shuō)明金屬性Na強(qiáng)于Mg,b錯(cuò)誤；

c.Na比Mg更容易與水反應(yīng)置換出氫能說(shuō)明金屬性Na強(qiáng)于Mg,c錯(cuò)誤;

故選bco

(3)①K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2TO

②K比Na更容易與水反應(yīng)，元素周期律解釋金屬性遞變的原因：Na、K原子最外層電子數(shù)相同，原子半

徑Na<K,失電子能力K>Na,金屬性K>Na,K比Na更容易與水反應(yīng)，

故答案為：原子半徑Na<K,失電子能力K>Na,金屬性K>Na。

(4)①金屬性Cs>K,失電子能力增強(qiáng)，形成的金屬鍵減弱，熔點(diǎn)Cs<K。

②CsCl是活潑金屬和活潑非金屬形成的離子化合物，CsCl中化學(xué)鍵類型為離子鍵。

23.(1)三VIIA

(2)：；C1或35cl

(3)>F與Cl處于同一主族，F(xiàn)的電子層比C1少一層，F(xiàn)的原子半徑比C1小，所以吸引電子能

力F比C1強(qiáng)，因此非金屬性強(qiáng)F>C1

(4)NaGdi：—>Na+［：cl：］-

(5)ac

(6)ab

【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①?⑥號(hào)元素分別為：Na、Mg、Al、O、F、Ch

【詳解】(1)⑥為Cl元素，原子序數(shù)17,位于元素周期表第三周期第VHA族；

(2)⑥為C1元素，原子序數(shù)17,質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,質(zhì)量數(shù)為35,核素的符號(hào)：或35Q；

(3)同主族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F大于Cl；F與C1處于同一主族，F(xiàn)的

電子層比C1少一層，F(xiàn)的原子半徑比C1小，所以吸引電子能力F比C1強(qiáng)，非金屬性：F大于C1；

(4)

①和⑥分別為Na元素和C1元素，可形成NaCL屬于離子化合物，其形成過(guò)程用電子式表示：

+-

NaQci：—>Na［：Cl：］；

(5)a.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即從①-②-③，金屬性逐漸減弱，a錯(cuò)誤；

b.元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則①-②一③，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，b正確；

c.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，從①“②-③，金屬與水反應(yīng)越來(lái)越不劇烈，c錯(cuò)誤;

選ac；

(6)a.Seo?可與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，a正確；

b.Se元素與。元素同族，位于第VIA族，其最高價(jià)為+6價(jià)，Seo?中Se元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間

價(jià)，化合價(jià)既能升高，也能降低，Se。?既有氧化性又有還原性，b正確；

c.元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：0>Se,則Se氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比0的弱，c

錯(cuò)誤；

答案選abo

24.(1)B

(3)第三周期第IVA族H*+-Cl：—?H：C1：H,SiO,<HC1O

硅元素與氯元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si<Cl,原子半徑Si>Cl,所以得電子能力

Si<Cl,貝I非金屬性Si<Cl2CO2+3OH-=CO；-+HCOj+H2O

【分析】A區(qū)域是第IA、HA族元素，除H外都是金屬元素，B區(qū)域?qū)儆谶^(guò)渡元素，都是金屬元素，C區(qū)

域是第HIA到第VHA族元素，有金屬元素也有非金屬元素，D區(qū)域?qū)儆谙∮袣怏w元素。

【詳解】(1)根據(jù)分析，在上面呈現(xiàn)的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽區(qū)域；

(2