2025北京高一（上）期末化學匯編

化學鍵

一、單選題

1.（2025北京通州高一上期末）下列說法中，正確的是（）

A.化學鍵可以使離子相結合，但不能使原子相結合

B.氯化鈉在溶解過程中發生了化學鍵的斷裂

C.有電解質參與的化學反應即為離子反應

D.氧化還原反應中一定存在電子的得失

2.（2025北京人大附中高一上期末）H、C、0、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機化

合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置III中產生白色沉淀，裝

置V中收集到一種無色氣體。下列說法不正確的是（）

B.裝置n中發生的是氧化還原反應

C.裝置田中反應的離子方程式為?。2+2。11-+：622+=82033,+112。

D.裝置V中收集的氣體分子中含有極性共價鍵，不能用排水的方法收集

3.（2025北京西城高一上期末）下列化學用語不正卿的是（）

A.N的原子結構示意圖：（+7）25

B.NH3的電子式：H：g：H

H

c.NaCi的形成過程：Na聿Na+［：6i：］-

????

3+

D.A12（SOJ的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al+3SO^-

4.（2025北京西城高一上期末）下列物質中，屬于共價化合物的是（）

A.N2B.NaOHC.HC1D.KC1

5.（2025北京人大附中高一上期末）用NaClO可除去水體中過量氨氮（以NH3表示），以防止水體富營養

化。其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是（）

A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Na>O>N>H

B.NH3、H。、OH-所含的質子數和電子數均相等

C.反應②中NH3和HC1O的物質的量比為2：3

D.反應③涉及的物質均既含離子鍵又含共價鍵

6.（2025北京大興高一上期末）下列化學用語表述不正聊的是（)

A.Mg的原子結構示意圖:

B.COZ的分子結構模型:COQOD

c.N?的電子式：：N：N：

????

+

D.KNO3的電離方程式：KNO3=K+NO-

7.（2025北京通州高一上期末）下列物質3含離子鍵的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.CO2D.H2O

8.（2025北京西城高一上期末）根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

稀鹽酸

S"A"A

CaCO3NaHCO3Na2SiO3

飽和溶液溶液

A.氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.用MgClZ溶液、Aid3溶液、氨水三種試劑可比較鎂鋁金屬性的相對強弱

D.如圖所示實驗不可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

9.（2025北京朝陽高一上期末）下列物質中，含有非極性鍵的是（）

A.HC1B.H2OC.Na2O2D.MgCl2

10.（2025北京大興高一上期末）氫氣在氯氣中燃燒發生反應：H2+C12=2HCH下列表述不IE卿的是

A.氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰

B.H2,C4和HC1都含有非極性共價鍵

c.凡和CL的反應中有化學鍵的斷裂和形成

D.用電子式表示HCI的形成過程：HxHJC1：

11.（2025北京石景山高一上期末）CO與5反應生成CC）2的歷程如下（部分微粒未畫出），下列分析不正確

A.CO。分子中存在極性共價鍵B.在該過程中，CO斷鍵形成C和。

C.催化劑可以吸附氣體分子D.CO和生成C。?的過程有電子轉移

12.（2025北京大興高一上期末）下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）

A.C02B.H2sC.MgCl2D.NaOH

13.（2025北京人大附中高一上期末）短周期中8種元素a~h,其原子半徑、最高正化合價或最低負化合

價隨原子序數遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）

裊

+1

一

半+3

徑~2~1

+4e

同-2

間fnn

gh

原子序數

A.最iW］價氧化物對應水化物的酸性：c>b

B.e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結構

C.a、d形成的分子中既可含極性鍵也可含非極性鍵

D.d、f組成的化合物與e或h的最高價氧化物對應的水化物均能反應

14.（2025北京石景山高一上期末）下列物質的電子式書寫正確的是（）

H

A.C1:C1B.H：Q：HC.：o：c：o：D.H：MH

15.（2025北京西城高一上期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）

A.凡0的結構式：/\

HH

B.CH,的分子結構模型為:

C.中子數為8的氮原子：

■■■■

D.82的電子式：：O：C：0：

■■■■

16.（2025北京通州高一上期末）下列電子式書寫不亞頌的是（）

A.：d：C：O：B.：C1：C1：C.H：O：HD.Na+［：C1：］-

??????????

17.（2025北京石景山高一上期末）下列物質只含有共價鍵的是（）

A.HC1B.KOHC.MgCl2D.NH4C1

18.（2025北京東城高一上期末）氯化鉀（KC1）溶于水后粒子的存在形式與氯化鈉溶液相似。下列關于氯化

鉀及其水溶液的說法中不正確的是（）

A.氯化鉀屬于離子化合物

B.氯化鉀的水溶液可以導電

C.如圖所示的粒子為水合氯離子

D.灼燒氯化鉀溶液，火焰呈紫色

19.（2025北京東城高一上期末）下列化學用語書寫正確的是（）

A.HC1O的結構式：H-C1-0

B.CO2分子的結構模型：QOQ

+-

D.用電子式表示NaCl的形成過程：Na^-Cl：—Na［:C1：］

????

20.（2025北京八中高一期末）過氧化鈉和氫化鈣與水的反應分別為：①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；②CaH?+2/0=Ca（OH）2+2H2個。下列說法正確的是（）

A.①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應

B.NaQ2、CaH?中都存在離子鍵和非極性鍵

C.Na?。？中陰、陽離子個數比為1:1,CaH?中陰、陽離子個數比為2:1

D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的。2和H2的物質的量之比為1:2

二、填空題

21.(2025北京西城高一上期末)我國科學家在“嫦娥五號”帶回的月壤樣本中發現了一種特殊的水合礦物

-ULM-1,其化學式可表示為NH4Mge13-6凡0,該礦物中還含有K、Rb、Cs等元素。

⑴寫出H?O的電子式。

(2)C1在周期表中的位置是,其最高價氧化物對應水化物的化學式是o

(3)ULM-1中可能含有的化學鍵類型有(填字母，下同)。

A.只含有離子鍵B.只含有共價鍵C.既含有離子鍵又含有共價鍵

(4)下列事實能說明K、Rb、Cs的金屬性電弱到強的是。

A.對應單質與水反應置換出氫越來越容易

B.對應單質的熔、沸點越來越低

C.最高價氧化物對應水化物的堿性越來越強

(5)非金屬性。強于N,從原子結構角度解釋原因：O和N位于同周期，電子層數相同，原子序數

O>N,,非金屬性O>N。

22.(2025北京朝陽高一上期末)從海水中可制取鈉、鎂、鉀等多種化工產品。

(l)Mg的原子結構示意圖是o

(2)下列事實能說明金屬性Na強于Mg的是(填序號)。

a.密度：Na<Mg

b.堿性：NaOH>Mg(OH)2

c.Na比Mg更容易與水反應置換出氫

(3)K與水反應

①K與水反應的化學方程式是。

②K比Na更容易與水反應，結合元素周期律解釋金屬性遞變的原因：Na、K原子最外層電子數相

同，o

(4)預測Cs(第六周期第IA族)的性質

①熔點：Cs(填“>”或

②CsCl中化學鍵類型為0

三、解答題

23.(2025北京石景山高一上期末)下圖是元素①?⑥在元素周期表中的位置。

④@___________

①I②I③II⑥

(1)⑥在周期表中的位置是第周期第族。

(2)⑥的一種核素的中子數是18,表示該核素的符號是0

(3)非金屬性：⑤⑥(填“>”或“<”)，從原子結構角度解釋原因：o

(4)①、⑥兩種元素形成的化合物有重要用途，用電子式表示它的形成過程

(5)下列關于①②③的說法不正確的是0

a.從①-②-③，金屬性逐漸增強

b.從①一②一③，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱

c.從①-②—③，金屬與水反應越來越劇烈

(6)硒(Se)位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是o

a.Se。?屬于酸性氧化物

b.從價態看SeO?既有氧化性又有還原性

c.Se的氣態氫化物的穩定性比④的強

24.(2025北京八中高一上期末)結合下圖回答后面問題：

(1)在上面呈現的元素周期表中全部是金屬元素的區域為—o(選填A、B、C、D)

(2)請寫出元素周期表中非金屬性最強的元素的離子結構示意圖―o

(3)現有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，甲元素原子半徑最小，乙元素氣態氫化

物的水溶液呈堿性，丙元素的焰色試驗為黃色，丁元素的最高正價和最低負價代數和為0,含戊元素的某

些化合物常用于漂白消毒。

①丁元素在元素周期表中的位置為—。

②請寫出乙元素氣態氫化物的電子式—o

③用電子式表示甲、戊元素組成的化合物的形成過程—。

④請判斷丁元素和戊元素最高價氧化物對應水化物酸堿性的強弱—(用化學式表示)。請從位-構-性角度分

析原因____o

⑤將標況下8.96LCO2氣體通入600毫升1mol/L丙的最高價氧化物對應的水化物中，請寫出對應的離子方

程式—=

25.(2025北京通州高一上期末)2024年12月5日，長征六號改運載火箭成功發射，火箭大量使用了超

輕鎂鋁合金材料。

(1)鎂在元素周期表中的位置是第周期，第族。

(2)下圖表示部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系。

目

0、

升

卜

甌

②鎂與f形成化合物的化學式是,該化合物屬于化合物(填“離子”或“共價”)。

⑶金屬性Mg強于A1

①請用原子結構解釋原因：Mg和A1位于同一周期，原子核外電子層數相同，,原子半徑Mg大

于A1,失電子能力Mg強于A1。

②下列事實能說明金屬性Mg強于A1的是(填序號)。

a.密度：Mg<A1

b.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3

c.Mg比Al更容易與水反應置換出氫氣

d.相同物質的量Mg和A1與足量鹽酸反應生成的H2體積比為2:3

(4)火箭大量使用超輕鎂鋁合金是因為相較于純鎂或純鋁，超輕鎂鋁合金具有優勢。

參考答案

1.B

【詳解】A.化學鍵就是使離子相結合或原子相結合的作用力，A錯誤；

B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，在溶解過程中電離出鈉離子和氯離子，發生了化學鍵的斷裂，B

正確；

C.氯化氫為電解質，和氨氣生成氯化核固體的反應不是離子反應，C錯誤；

D.氧化還原反應的本質是電子轉移，不是電子得失，電子轉移包括電子得失和電子偏移，D錯誤；

故選B。

2.D

【分析】幾種元素組成的無機化合物固態（Na2。、Na2O2>Na2co3、NaHCCh、Na2cO3等）、液態（由。、

H2O2等）、氣態（CCh、CO等）由裝置可知，裝置I、II中均為固體且后面有氣體產生可以推知I中可能是

Na2cCh或NaHCCh、NazCh等，裝置III產生白色沉淀，應發生CO2+Ba2++2OH-=BaCO31+H2。，裝置V中得

到一種無色氣體，該氣體密度大于空氣，依據所給元素，該氣體為氧氣，綜上所述，可知，裝置I是

Na2cCh或NaHCCh中的一種或兩種，可能含有NazCh,裝置U中藥品是NazCh,據此分析。

【詳解】A.裝置I是Na2cCh或NaHCCh中的一種或兩種，可能含有NazCh,A正確；

B.裝置II中藥品是Na2Ch,過氧化鈉與CO2發生2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,該反應為氧化還原反應，B

正確；

C.裝置III產生白色沉淀，應發生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3j+H2O,C正確；

D.裝置V中收集的氣體為氧氣，含非極性鍵，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，D錯誤；

故答案為D。

3.B

【詳解】

A.N為7號元素，其原子結構示意圖為（+7）25,A項正確;

B.NH3的電子式為H：N：H,B項錯誤；

H

c.NaCl中鈉原子最外層失去一個電子，給到氯原子，兩者分別形成鈉離子和氯離子，進而構成氯化鈉,

因此形成過程為：Nax+-Cl：—>Na+［：C1：］--c項正確;

D.A12（SC）4）3是鹽，在水溶液中完全電離成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為:

3+

Al2（SO4）3=2A1+3SOj,D項正確;

故選Bo

4.C

【詳解】A.總是單質，不是化合物，A錯誤；

B.NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，B錯誤;

C.HC1只含有共價鍵，是共價化合物，C正確；

D.KC1是由鉀離子和氯離子構成的離子化合物，D錯誤；

故選C。

5.C

【詳解】A.電子層數越多，原子半徑越大，同周期主族元素，從左往右半徑依次減小，則原子半徑：

Na>N>O>H,A錯誤；

B.NH3,凡0的質子數和電子數均為10,O1T的質子數為9,電子數為10,B錯誤；

C.反應②中NH3和HC1O反應生成HC1、N2和H2O,根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：2

NH3+3HC1O=3HC1+N2+3H2O,NH3和HC1O的物質的量比為2:3,C正確；

D.反應③中NaOH既含離子鍵又含共價鍵，HC1和H2O中只含共價鍵，NaCl中只含離子鍵，D錯誤；

故選C。

6.C

【詳解】

在元素周期表中的位置是第三周期第因此原子結構示意圖為選項正確；

A.MgIIA,j)2)82,A

B.CO2空間構型為直線形，結構式為O=C=O,碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2,B選

項正確；

c.氮原子最外層電子數為5,氮氣的電子式為：NWN：，C選項錯誤;

D.KNC>3屬于鹽，在水溶液中完全電離，電離產生鉀離子和硝酸根離子，因此電離方程式為

+

KNO3=K+NO；,D選項正確；

故選C。

7.B

【詳解】A.NaOH既含有共價鍵又含有離子鍵，故A不符合題意；

B.氯化鈣是由鈣離子和氯離子構成的，只有離子鍵，故B符合題意；

C.二氧化碳只含有碳氧共價鍵，故C不符合題意；

D.水分子中只含有氫氧共價鍵，故D不符合題意；

故選B。

8.C

【詳解】A.非金屬性0>N>Si,氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4,故A正確；

B.H與F、C1等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離

子化合物，故B正確；

c.MgClz溶液和AICI3溶液都能與氨水反應生成白色沉淀，不可比較鎂鋁金屬性的相對強弱，C錯誤；

D.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HC1不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故

D正確；

答案選C。

9.C

【詳解】A.HC1只含H-C1極性共價鍵，故A錯誤；

B.HQ只含有極性共價鍵，故B錯誤；

C.Na?。?含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；

D.MgCL只含有離子鍵，故D錯誤；

故選：Co

10.B

【詳解】A.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，A正確；

B.凡中含有H-H非極性共價鍵、C1z中含有C1-C1非極性共價鍵，HC1中含有H-C1極性共價鍵，B錯

誤；

C.反應過程中有H-H鍵、CLC1鍵的斷裂和H-C1鍵的形成，即存在化學鍵的斷裂和形成，C正確；

D.氫原子最外層只有一個電子，氯原子最外層有7個電子，兩者共用電子對形成氯化氫，因此用電子式

表示HC1的形成過程為：+?《］：-HD正確；

故選Bo

11.B

【詳解】A.CO2分子的結構式為O=C=O,只存在極性共價鍵，故A正確；

B.由圖可知，該過程中CO化學鍵不斷裂，斷裂氧氣分子中0=0鍵，故B錯誤；

C.由圖可知，存在催化劑吸附氣體分子以及解吸的過程，故C正確；

D.CO和02生成二氧化碳過程中，C元素化合價由+2價變為+4價，所以該反應中有電子轉移，故D正

確；

故選B。

12.D

【詳解】A.CO2是共價化合物，只含有共價鍵，A不符合題意；

B.H2s是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；

C.MgCb是離子化合物，只含有離子鍵，C不符合題意；

D.NaOH是離子化合物，含有與OH-之間的離子鍵，且OIT中存在O-H共價鍵，即NaOH既含有離

子鍵又含有共價鍵，D符合題意；

故選D。

13.B

【分析】根據原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數遞增的變化圖，可知a是H元素、b是

C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。

【詳解】A.c是N元素，b是C元素，則酸性HARAH2cO3,A正確；

B.e的陽離子是鈉離子，離子結構為（+1128,g的陰離子是硫離子，離子結構為

錯誤;

C.a、d形成的分子可以是Hq,也可以是HQ2,結構式分別是：H-O-H,H-O-O-H,既可含極

性鍵也可含非極性鍵，C正確；

D.d、f組成的化合物是42。3,e和h的最高價氧化物對應的水化物分別是MO"和ac/q,氧化鋁是兩

性氧化物，可以分別與強堿和強酸反應，D正確；

故選B。

14.B

【詳解】

A.氯氣的電子式為：：CI：Cl：，A錯誤；

????

B.水的電子式為：B正確；

c.二氧化碳為共價化合物，電子式為：6：：c：：6,c錯誤;

D.氨氣的電子式為：H：N：H,D錯誤；

H

故選B。

15.D

【詳解】

/。\

A.HQ的結構式為V形，故結構式為：/\,A正確；

HH

B.CH,的分子結構模型為空間正四面體結構，C原子位于正四面體體心位置，B正確；

C.N原子質子數為7,中子數為8,則質量數=7+8=15,則該原子可表示為［N,C正確;

????

D.CO?的電子式為：O：：C：：O,口錯誤；

故答案為：Do

16.A

【詳解】

A.CO2共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為O：：C：：O,A錯

誤；

B.氯分子中氯原子與氯原子之間形成1對共用電子對，B正確；

C.H20為共價化合物，。與H之間各形成1個共用電子對，C正確；

D.氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，D正確；

故選Ao

17.A

【詳解】A.HC1中H原子與Cl原子通過共用電子對相結合，分子結構中只存在共價鍵，A項正確；

B.KOH中K+與OH之間以離子鍵相結合，OH中。與H以共價鍵相結合，故KOH中既有離子鍵，又有

共價鍵，B項錯誤；

C.MgCl?中Mg?+與CF之間以離子鍵相結合，結構中只有離子鍵，C項錯誤；

D.NH4cl中NH：與CL之間以離子鍵相結合，NH；中N與H之間以共價鍵相結合，故NH4C1中既有離子

鍵，又有共價鍵，D項錯誤；

答案選A。

18.C

【詳解】A.氯化鉀由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成，屬于離子化合物，故A正確；

B.氯化鉀是電解質，在水溶液中電離出自由移動的鉀離子和氯離子，其水溶液可以導電，故B正確；

C.氯離子帶負電荷，應該吸引水分子中H,圖示的粒子為水合鉀離子，故C錯誤；

D.鉀元素的焰色為紫色，灼燒氯化鉀溶液，火焰呈紫色，故D正確；

選C。

19.D

【詳解】A.在HC1O分子中，H與C1原子間不形成共價鍵，HC1O的結構式為H-O-CLA不正確；

B.C與O為同周期元素，C在。的左邊，C的原子半徑大于O,B不正確；

C.Be為4號元素，原子結構示意圖為也萬,，C不正確；

D.NaCl為離子化合物，由Na+和C1-構成，用電子式表示NaCl的形成過程：

NaGdl：一Na+［；dl：「，D正確；

????

故選D。

20.D

【詳解】A.①2用2。2+2應。=4NaOH+O2T中Na2O2即使氧化劑又是還原劑，水中H和O的化合價均

未改變，既不發生氧化反應也不發生還原反應，②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2個中H2O的部分H化合

價降低，故水發生還原反應，A錯誤；

B.Na2cIz中存在Na+與之間的離子鍵，又存在中的非極性鍵、而CaH2中只存在Ca?+和H-之間的離

子鍵，B錯誤；

C.Na?。？中含有Na+與。；，即陰、陽離子個數比為1:2,CaHn中含有Ca?+和H,即陰、陽離子個數比為

2:1,C錯誤；

D.由題干反應方程式可知，反應①轉移2moi電子生成ImolCh,而反應②轉移2moi電子生成2moiH2,

故當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的5和H2的物質的量之比為1:2,D正確；

故答案為：D。

21.⑴H：O：H

（2）第三周期VDA族HC1O4

⑶C

（4）AC

（5）原子半徑O<N,得電子能力O>N

【詳解】（1）

珥。是共價化合物，結構式為H-O-H,電子式為：H：O：H;

（2）Cl是17號元素，在周期表中的位置是第三周期VDA族，C1元素的最高價為+7,其最高價氧化物對應

水化物的化學式是Hei。,；

（3）NH4Mge16凡。中含有NH：或Mg2+與C1-的離子鍵，H2O,NH；中均含有共價鍵，故選C；

（4）A.金屬單質與水反應越容易置換出氫氣，說明其金屬性越強，則對應單質與水反應置換出氫越來越

容易，能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強，A符合題意；

B.K、Rb、Cs單質的熔、沸點越來越低，但單質的熔、沸點與金屬性無關，不能說明K、Rb、Cs的金屬

性由弱到強，B不符合題意；

C.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越來

越強，能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強，C符合題意；

故選AC?

（5）非金屬性與得電子能力有關，則非金屬性O強于N,從原子結構角度解釋原因為：O和N位于同周

期，電子層數相同，原子序數O>N,原子半徑O<N,得電子能力O>N,非金屬性O>N。

(2)bc

(3)2K+2H2O=2KOH+H2T原子半徑Na〈K,失電子能力K>Na,金屬性K>Na

(4)<離子鍵

【詳解】（1）

Mg的核電荷數12,最外層電子數2,據此寫出原子結構示意圖為:

(2)a.密度：Na<Mg不能說明金屬性強弱，a錯誤；

b.堿性：NaOH>Mg(OH)2,說明金屬性Na強于Mg,b錯誤；

c.Na比Mg更容易與水反應置換出氫能說明金屬性Na強于Mg,c錯誤;

故選bco

(3)①K與水反應的化學方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2TO

②K比Na更容易與水反應，元素周期律解釋金屬性遞變的原因：Na、K原子最外層電子數相同，原子半

徑Na<K,失電子能力K>Na,金屬性K>Na,K比Na更容易與水反應，

故答案為：原子半徑Na<K,失電子能力K>Na,金屬性K>Na。

(4)①金屬性Cs>K,失電子能力增強，形成的金屬鍵減弱，熔點Cs<K。

②CsCl是活潑金屬和活潑非金屬形成的離子化合物，CsCl中化學鍵類型為離子鍵。

23.(1)三VIIA

(2)：；C1或35cl

(3)>F與Cl處于同一主族，F的電子層比C1少一層，F的原子半徑比C1小，所以吸引電子能

力F比C1強，因此非金屬性強F>C1

(4)NaGdi：—>Na+［：cl：］-

(5)ac

(6)ab

【分析】根據各元素在元素周期表中的位置可知，①?⑥號元素分別為：Na、Mg、Al、O、F、Ch

【詳解】(1)⑥為Cl元素，原子序數17,位于元素周期表第三周期第VHA族；

(2)⑥為C1元素，原子序數17,質子數為17,中子數為18,質量數為35,核素的符號：或35Q；

(3)同主族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F大于Cl；F與C1處于同一主族，F的

電子層比C1少一層，F的原子半徑比C1小，所以吸引電子能力F比C1強，非金屬性：F大于C1；

(4)

①和⑥分別為Na元素和C1元素，可形成NaCL屬于離子化合物，其形成過程用電子式表示：

+-

NaQci：—>Na［：Cl：］；

(5)a.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即從①-②-③，金屬性逐漸減弱，a錯誤；

b.元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則①-②一③，金屬性逐漸減弱，最高價

氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，b正確；

c.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，從①“②-③，金屬與水反應越來越不劇烈，c錯誤;

選ac；

(6)a.Seo?可與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，a正確；

b.Se元素與。元素同族，位于第VIA族，其最高價為+6價，Seo?中Se元素化合價為+4價，處于中間

價，化合價既能升高，也能降低，Se。?既有氧化性又有還原性，b正確；

c.元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，非金屬性：0>Se,則Se氣態氫化物穩定性比0的弱，c

錯誤；

答案選abo

24.(1)B

(3)第三周期第IVA族H*+-Cl：—?H：C1：H,SiO,<HC1O

硅元素與氯元素位于同一周期，電子層數相同，核電荷數Si<Cl,原子半徑Si>Cl,所以得電子能力

Si<Cl,貝I非金屬性Si<Cl2CO2+3OH-=CO；-+HCOj+H2O

【分析】A區域是第IA、HA族元素，除H外都是金屬元素，B區域屬于過渡元素，都是金屬元素，C區

域是第HIA到第VHA族元素，有金屬元素也有非金屬元素，D區域屬于稀有氣體元素。

【詳解】(1)根據分析，在上面呈現的元素周期表中全部是金屬元素的區域為B區域；

(2